四川省宜宾市第一中学校2025-2026学年下学期高二第三次学情检测化学试卷

宜宾市一中2024级高二学年下期第三次学情检测 化学参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 A B D B D C D A C C 题号 11 12 13 14 15 选项 C D D C B 二、非选择题（包括4个题，共55分。） 16．（除标注外，每空2分，共计14分） （1） 低温 （2）AB （3）压缩容器体积 （4）<（1分） （5）0.08a 或0.15 （6）>（1分） 17．（除标注外，每空2分，共计14分） （1）（1分） （2） （3）（1分） Fe（1分） （4）（1分） （5）蒸发浓缩（1分） 趁热过滤（1分） （6） （7）当加入最后半滴标准溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 92.00% 18．（除标注外，每空2分，共计13分） （1） （2） （3） （4）（2分）、（2分） （5）（3分） 19．（除标注外，每空2分，共计14分） （1）球形冷凝管（1分） 防止暴沸（1分） （2） （3）提高苯甲酸的转化率（或提高苯甲酸甲酯的产率） （4）65（1分） 分液（1分） （5）64.7 （6）烧瓶中液体不再分层 （7）a 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜宾市一中2024级高二学年下期第三次学情检测 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A 127 K 39 Ti 48 Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质 B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C．生活中用的塑料包装袋、食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯 D．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃 2．下列有关化学用语表示错误的是 A．氯气的共价键电子云轮廓图： B．二氧化硅的分子式为SiO2 C．N2H4的电子式： D．基态氧原子轨道表示式为： 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol C6H6（苯）中含碳碳双键的数目为3NA B．18 g D2O中含有的质子数为10NA C．标准状况下，2.24 L C2H5OH中含氢原子数目为0.6NA D．0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后分子总数目为1.5NA 4．下列分子和离子中，VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是 ① ②PH3 ③H3O+ ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 5．尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是 A．1 mol CO(NH2)2分子中含有键 B．CO(NH2)2分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 D．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮（） 6．下列离子方程式书写不正确的是 A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中： B．向Al2(SO4)3溶液中滴加NaHCO3溶液： C．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中： D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大： 7．中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中起到重要作用，其有效成分绿原酸结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．绿原酸的分子式为C16H16O9 B．每个绿原酸分子中含有6个手性碳原子 C．1 mol绿原酸与足量H2反应，可消耗6 mol H2 D．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH 8．中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数递增。Y是地球地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是 A．Y、Z、W形成的盐溶液呈碱性 B．简单离子半径： C．氢化物的沸点： D．X与W形成WX是离子化合物 9．CO2的甲烷化是实现“碳中和”的重要途径，该反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．CO2吸附在催化剂MgO表面而发生反应 B．MgOCO和MgOCOH均为该反应的中间产物 C．该过程中只有MgO一种催化剂 D．CO2甲烷化的产物为H2O和CH4 10．从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 金属具有良好的导电性 金属晶体中电子气在电场中定向移动 B 甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚（18-冠-6）可以缩短褪色时间 18-冠-6与K+相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C HF比H2O的沸点低 HF分子间氢键比H2O分子间氢键弱 D H3O+中的键角比H2O中的键角大 H3O+的孤电子对数比H2O少，对成键电子对的斥力小 11．电还原法是指利用电解原理合成不同的有机产物，因其条件温和、操作简便，该技术有着广泛的应用。如图是酸性条件下利用CO2电还原制备CH4的示意图，下列判断错误的是 A．电子由a极流出，流入b极 B．b极的电极反应式为： C．离子交换膜为阴离子交换膜 D．b极的副产物可能是H2 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 甲基使苯环变活泼，苯环被氧化 B 向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉淀生成 Y不属于酚类物质 C 在圆底烧瓶中放入几小块电石，逐滴加入适量的蒸馏水，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色 产物中乙炔生成 D 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有还原性 13．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有叠氮化钠（NaN3），该物质是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。化工生产中，多余的NaN3常使用NaClO溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．合成NaNO2时，生成1 mol NaNO2对应转移的电子数为0.5NA B．试剂①与试剂②分别为乙醇、乙醚 C．合成NaN3的化学反应方程式为： D．若处理19.5 g NaN3，理论上需加入0.5 mol·L-1的NaClO溶液0.6 L 14．金属K在O2中燃烧得到KO2，KO2具有强氧化性，也常作消毒剂，KO2的晶胞（与NaCl晶胞结构相同）如图所示，1号原子的分数坐标为，已知超氧键的键长为d nm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞的棱长为a nm。下列说法错误的是 A．晶体中每个K+周围最近且等距的有6个 B．晶体的密度为 C．2号原子的分数坐标为 D．晶胞中K+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 15．25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．酸性： B．酸HB的电离度约为0.5% C．起始浓度：、 D．用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂 二、非选择题（包括4个题，共55分。） 16．（14分） 甲醚（CH3OCH3）可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。 Ⅰ．工业上利用水煤气合成甲醚： 已知： 化学键 键能/（kJ·mol-1） 413 351 436 803 1071 （1）水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式： __________，该反应在__________（填“高温”“低温”或“任意条件”）下可自发进行。 （2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入3 mol H2(g)和3 mol CO(g)发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．该反应达到最大限度 B．CH3OCH3的百分含量不再发生变化 C．H2、CO全部转化为CH3OCH3和CO2 D．CO、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等 Ⅱ．利用CO2催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①： ； 反应②： ； 恒定压强为p0 MPa时，若开始投入的CO2、H2分别为a mol、2a mol，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。已知：CH3OCH3的选择性。 （3）240℃时，若不改变反应温度，能提高CH3OCH3平衡产率的措施有__________（任写一条）。 （4）由图可知，升高温度，CH3OCH3的选择性减小，推断出__________0（填“>”或“<”）。 （5）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时__________mol，反应②的压强平衡常数__________。 （6）比较不同温度下反应①的平衡常数：K(200℃)__________K(300℃)（填“>”或“<”）。 17．（14分） 金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓（GaN）、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣主要含铁酸锌（ZnFe2O4）、铁酸镓[Ga2(Fe2O4)3]、钛酸亚铁（FeTiO3）、SiO2等制取氮化镓的部分工艺流程如下所示： 已知： ①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180 g，且温度升高，溶解度明显增大； ②“酸浸”时，钛元素以TiO2+形式存在，室温下TiO2+极易水解得到TiO2·xH2O；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ga3+等离子； ③金属离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子的萃取率，如下表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga3+ 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1 萃取率（%） 0 99 0 97~98.5 回答下列问题： （1）Ga元素的价电子轨道表示式为__________。 （2）“酸浸”时Ga2(Fe2O4)3发生反应的离子方程式为__________。 （3）“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是__________；加入的“固体M”为__________（写化学式）。 （4）反萃取后水溶液中镓元素以__________（用化学用语表示）形式存在。 （5）“操作4”是指__________、__________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）“高温气相沉积”中镓先转化为Ga(CH3)3，然后再与NH3发生反应，写出Ga(CH3)3与NH3反应生成GaN的化学方程式：__________。 （7）测定钛白粉中TiO2的含量可用滴定分析法：取1.000 g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为Ti3+，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100 mL。取20 mL于锥形瓶中，滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液进行滴定（Fe3+能将Ti3+氧化成四价钛的化合物），重复上述滴定操作两次，平均消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00 mL。 ①上述滴定的终点现象为__________。 ②钛白粉中TiO2的质量分数为__________。 18．（13分） 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的顺式结构为__________（填结构简式）； （2）的化学方程式为__________； （3）的化学方程式为__________； （4）芳香族化合物Q是C的同分异构体，请写出满足下列条件的Q的所有同分异构体的结构简式：__________； ①苯环上有3个取代基； ②与FeCl3溶液发生显色反应； ③1 mol Q与足量Na反应，生成22.4 L H2（标准状况下）； ④Q的核磁共振氢谱显示为5组峰。 （5）参照上述合成路线，以和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线__________。 19．（14分） 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 沸点/℃ 249 65 199.6 反应密度/（g/cm3） 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 0.17 g（25℃）、0.95 g（50℃） 易溶 难溶 回答下列问题： Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3 g苯甲酸（）和19.2 g甲醇（CH3OH），再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75 min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器X的名称是__________；加入沸石的作用是__________。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式__________。 （3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是__________。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： （4）蒸馏时，温度应控制在__________℃左右；操作a的名称是__________。 （5）实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2 g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为__________%（结果保留三位有效数字）。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸（装置如下图） （6）能说明ⅰ装置中反应基本完全的现象是__________。 （7）完成步骤③适宜采用的方法是__________（填字母标号）。 a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液 学科网（北京）股份有限公司 $