四川省字节精准教育联盟2025-2026学年高二下学期6月阶段测试 化学试题

**基本信息** 以“神舟十七号材料”“乙醇制氢”等科技情境为载体，通过基础题（如晶体类型判断）、能力题（如晶胞计算）、创新题（如工艺流程分析）的梯度设计，融合化学观念与科学探究，适配高二化学月考能力测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学键、有机同分异构体、元素周期律|结合“冰丝带制冷剂”等生活实例，考查光谱、氢键等核心概念| |非选择题|4/55|工艺流程、实验探究、有机合成|以高硫锰矿制硫酸锰、富硼渣分离等真实工业流程为背景，综合考查氧化还原反应、沉淀分离等科学思维与实践能力|

姓名：____________ 学号：___________________________ 练习题启封前按机密事项保管 SCTB 字节精准教育联盟·AI同步测验 2026年春季学期6月测试供题（川北） 高二化学 ZJ-GZ-GA-2027S-G27-GZYK AI赋能·精准测评 考生注意： 1. 练习题分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2. 试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，练习时间75分钟。 3. 答题前，学生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4. 学生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5. 练习结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们高考成功◈ 郑重提醒 学生须在练习开始前检查试题卷和答题卡，若存在缺页、漏印、字迹模糊等情况，应于练习前向老师报告；练习后报告的，延误的练习时间不予补足。对练习题内容有疑问，不得向老师询问。 练习结束前，严禁拍照、传播、上传练习题至任何网络平台，违者依规严肃处理。 请严格遵守练习纪律，违纪舞弊行为将按相关规定严肃处理。 一、选择题：共15小题，每小题3分，满分45分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。 1．生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体 B．氦气常用于填充飞艇、气球，氦气中不存在化学键 C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D．五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中含数目为 B．标准状况下，的中心原子上的孤电子对数为 C．尿素()中所含有的键的数目为 D．冰中含有的氢键数目为 3．在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是 A．M和N互为同系物 B．M分子中最多有12个碳原子共平面 C．N的一溴代物有5种 D．萘的二溴代物有9种 4．乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)下列叙述错误的是 A．、均易溶于水的原因之一是可与分子形成氢键 B．金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 C．过程③中存在极性键的断裂和形成 D．和的VSEPR模型均为四面体形 5．化合物是一种用于X射线成像的溴化物，已知M、N、Q、W、R、S、T为原子序数依次增大的前四周期元素且前四周期均有分布，其中N、Q、W为同周期相邻元素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，R与Q同族，S为金属元素，且S的价电子数比W多1，下列说法正确的是 A．电负性：Q>W>N B．MTW具有强氧化性 C．简单氢化物的沸点：Q<R D．S的最高价氧化物为碱性氧化物 6．下列关于有机物同分异构体（不考虑立体异构）的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2的酯有8种 B．碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 C．“立方烷”(，)呈正六面体形结构，其二氯代物有3种 D．含四个甲基的同分异构体有2种 7．化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法错误的是 A．Y中含有的官能团为碳氯键和酮羰基 B．过程中依次发生了取代反应、消去反应和加成反应 C．可能会产生含有七元环的副产物 D．1 mol Z最多能和发生加成反应 8．下列化学用语表述错误的是 A．H、D、T的核外电子排布不同 B．甲醛的分子式： C．的球棍模型： D．聚乙烯的链节： 9．下列实验中，不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．观察铁的吸氧腐蚀 C．探究压强对平衡的影响 D．制备无水 10．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列各项的事实不能说明上述观点的是 A．甲苯与浓硝酸(浓硫酸/)作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸(浓硫酸/)作用得到硝基苯 B．苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应 C．分子中键的易断裂程度： D．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能 11．无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4:3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>W>Y B．W所有单质的熔点都比Z单质的高 C．化合物Y2O2中阴、阳离子个数比为1:1 D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X 12．实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。 已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物。 下列说法错误的是 A．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多 B．反应后加入少量草酸的目的是调节pH C．①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物 D．操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤 13．已知，则有机物可以由下列哪组物质反应生成 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 14．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H2 B．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．Fe原子与Mg原子间最短距离为 D．距离Fe原子最近的Mg原子数为4 15．某烃R在氧气中完全燃烧产生和的物质的量之比为4:3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54。下列说法错误的是 A．烃R的实验式为 B．若R中碳原子采取sp杂化和杂化，则R的可能结构有2种 C．若R中碳原子只采取杂化，则1 mol R与等量氯气反应，产物只有1种 D．若1 mol R只能与1 mol氯气发生加成反应，则R可能的同分异构体有4种 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16．（13分） 硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿(主要成分为和FeS，主要杂质为：、，还含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)为原料制取硫酸锰的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)杂质Ca元素位于元素周期表第___________周期，第___________族。 (2)为提高“酸浸”过程中的效率，可采取的措施为___________。 (3)若高硫锰矿不经“焙烧”直接用“酸浸”，会产生的污染物是___________(填化学式)。 (4)已知“滤渣2”中含有Fe元素和Al元素，则加入的试剂A可能为___________(填化学式)，写出“氧化”步骤对应的离子方程式___________。 (5)与“滤渣4”主要成分相同的天然矿物的名称是___________，“滤渣3”的主要成分有___________(填化学式)。 (6)“碳化结晶”生成的离子方程式为___________，“碳化结晶”需选择合适的温度，原因是___________。 17．（14分） 富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)。 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 (1)酸浸时发生反应：；。 ①上述反应体现出酸的强弱：H2SO4_______H3BO3(填“>”或“<”)。 ②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为。下列关于硼酸的说法正确的是_______(填字母)。 A．硼酸是一元酸 B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C．硼酸的电离方程式可表示为 (2)用离子方程式解释H2O2的作用_______。 (3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至_______，使杂质离子转化为_______(填化学式)沉淀，过滤。 (4)写出Mg(OH)2(s)与Fe3+(aq)反应的离子方程式_______，该反应的平衡常数K=_______(计算出具体数值)。 (5)获取晶体：ⅰ．浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到_______晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到另一种晶体。注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。 18．（14分） 某课外兴趣小组对的制备、性质及工业处理进行如下研究。 Ⅰ．实验室制备二氧化硫 (1)试剂宜选用70%硫酸和固体，不选择98%浓硫酸的原因是_______。装置宜选用下图装置_______(填序号)。 Ⅱ．性质探究 注：生铁——铁碳合金 (2)为检验并吸收A中生成的，装置B中加入的试剂为_______(填序号)，发生反应的离子方程式为_______。 A．溶液　　　B．澄清石灰水    　　C．酸性高锰酸钾溶液 (3)当观察到_______(填实验现象)时，证明A中反应同时产生了。 (4)若欲证明A中还生成了，则G中应盛放_______(填试剂名称)。 Ⅲ．工业处理 (5)下列关于上述流程中硫酸工业的具体条件，最恰当的是_______。 选项 A B C D 催化氧化 Fe，400~500℃，10~30 MPa Fe，400~500℃，10~30 MPa ，400~500℃ ，400~500℃ 吸收 水 98.3%浓硫酸 水 98.3%浓硫酸 (6)燃煤时通常向炉内添加以达到脱硫的效果，发生反应的总化学方程式为_______。 19．（14分） 毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)： (1)化合物A中的含氧官能团名称为_________，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________。 (2)化合物B的结构简式为_________。 (3)关于化合物C的说法成立的有_________。 ①与溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物 ④能与HCN反应 (4)C→D涉及的反应类型为_________。 (5)毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的谱图显示四组峰，峰面积比为。 J和I的结构简式分别为_________，_________。 练习题第2页，共7页 高二化学练习题 第6页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 高二化学六月供题参考答案与试题解析（川北） ZJ-GZ-GA-2027S-G27-GZYK AI赋能·精准测评 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B C B B A B A A D A B B A C 1．C 【难度】0.7 【知识点】化学键与分子间作用力、化学科学对人类文明发展的意义、晶体类型判断、光谱 【详解】A．属于共价晶体，共价晶体具有较高的熔沸点，适合用作耐高温结构材料，A正确； B．氦气属于稀有气体，是单原子分子，分子内不存在化学键，B正确； C．干冰是分子晶体，升华过程仅发生状态变化，破坏的是分子间作用力，不会破坏共价键，C错误； D．霓虹灯光是原子核外电子从高能级向低能级跃迁时释放能量产生的，属于发射光谱，D正确； 故选C。 2．B 【难度】0.4 【知识点】共价键的形成及主要类型、物质结构基础与NA相关推算、阿伏加德罗常数的求算 【详解】A．的物质的量为，在SiO2晶体中，1 mol Si原子形成4 mol Si-O键，故晶体中含数目为，A错误； B．标准状况下物质的量为，中心原子的孤电子对数：，即每个原子含对孤电子对，因此中孤电子对数为​，B正确； C．单键全为键，双键中含个键，故尿素中含有的键的数目为，C错误； D．冰中每个水分子可形成个氢键，且每个氢键被个水分子共用，因此平均每个水分子含个氢键，冰含氢键数目为，D错误； 故选B。 3．C 【难度】0.4 【知识点】有机分子中原子共面的判断、同分异构体的数目的确定、同系物的判断 【详解】A．同系物要求结构相似，分子组成相差一个或个原子团，和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同系物，A错误； B．萘分子中10个碳原子全部共平面，两个异丙基中，与萘环直接相连的碳原子（异丙基的中心C）替代了原来环上的H，一定在萘环平面上，仅这就已经有个碳原子共面；由于单键可以旋转，每个异丙基中最多各有一个碳原子可以在萘环平面上，因此最多共平面的碳原子数为14，B错误； C．N分子结构有一定对称性，萘环上剩余氢共3种等效氢；两个异丙基等效，共含两种等效氢；总共种等效氢，因此一溴代物有5种，C正确； D．萘分子中的8个H只有两种不同的化学环境，可分别用位表示，确定其二溴代物种类，可先固定第一个溴原子在α位，第二个溴原子有7种位置；固定第一个溴原子在β位，排除重复后第二个溴原子还有3种位置，总共种，不是9种，D错误； 故选C。 4．B 【难度】0.65 【知识点】共价键的形成及主要类型、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、氢键对物质性质的影响 【详解】A．、分子中都含有氧原子，氧原子的电负性较强，可以与水分子中的氢原子形成氢键，从而增加了和在水中的溶解度，A正确； B．金属Cu、Co、Ni能导电是因为其中含有自由移动的电子，自由电子不是在外加电场作用下产生的，在外加电场的作用下，这些自由电子会定向移动，从而形成电流，B错误； C．过程③中转化为和CO，发生结构变化，有C-H键的断裂和形成，即存在极性键的断裂和形成，C正确； D．的中心原子O的价层电子对数为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选B。 5．B 【难度】0.42 【知识点】氢键对物质性质的影响、元素性质与电负性的关系、电离能的概念及变化规律、根据原子结构进行元素种类推断 【分析】7种元素原子序数依次增大且前四周期均有分布，M为第一周期的H；N、Q、W为同周期相邻元素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，N为C()，Q为N、W为O；R与Q同族且原子序数大于Q，故R为P；化合物为溴化物，故T为Br；S为金属，价电子数比W(O，价电子数6)多1即价电子数为7，故S为Mn。 【详解】A．同周期元素电负性从左到右递增，电负性O>N>C，即W>Q>N，A错误； B．MTW为HBrO，其中Br为+1价易得电子，具有强氧化性，B正确； C．R为P，Q为N，简单氢化物分别为和，由于分子间存在氢键，而分子间无氢键，故沸点：，即，C错误； D．S为Mn，最高价氧化物为，属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 6．A 【难度】0.42 【知识点】同分异构体的数目的确定、同分异构体确定途径——官能团位置异构、同分异构体确定途径——碳链异构 【详解】A．分子式C5H10O2的酯可看作由羧酸和醇脱水缩合而成，具体缩合的方式如下：①甲酸丁酯：甲酸（1种）×丁醇（4种），共4种，②乙酸丙酯：乙酸（1种）×丙醇（2种），共2种；③丙酸乙酯：丙酸（1种）×乙醇（1种），共1种；④丁酸甲酯：丁酸（2种）×甲醇（1种），共2种，综上共计9种，A错误； B．一氯代物只有 1 种，说明分子中所有氢原子高度对称（等效氢）。满足条件的链状烷烃有：甲烷（CH4）、乙烷（CH3CH3）、新戊烷（C(CH3)4，5个碳）、2,2,3,3-四甲基丁烷（(CH3)3C-C(CH3)3，8个碳），共 4 种，B正确； C．立方烷为正六面体对称结构，其二氯代物取决于两个氯原子的相对位置，具体位置包括：①两个氯原子在同一条棱的两个顶点上（邻位），②两个氯原子在同一面的对角顶点上（间位），③穿过立方体中心的体对角线（对位，即体对角线相对），共 3 种，C正确； D．符合限制条件的结构包括①2,3-二甲基丁烷（(CH3)2CHCH(CH3)2），②2,2-二甲基丁烷（(CH3)3CCH2CH3），共2种，D正确； 故答案选A。 7．B 【难度】0.42 【知识点】多官能团有机物的结构与性质、加成反应 【详解】 A．Y的结构为1-氯-2-丙酮（），含有的官能团为碳氯键和酮羰基，A正确； B．反应过程中，X的酚羟基与氯丙酮发生取代反应生成中间体，中间体的醛基与酮羰基发生加成-消去反应成环并生成碳碳双键，故依次发生了取代反应、加成反应和消去反应，B错误； C．Y的羰基两侧都存在α-H，若甲基一侧的α-H被脱除后进攻醛基，成环时会得到七元环副产物，因此可能产生含七元环的副产物，C正确； D．1 mol苯环最多和3 mol 发生加成反应，1 mol碳碳双键和1 mol酮羰基分别可与1 mol 发生加成反应，综上，1 mol Z最多和5 mol 发生加成反应，D正确； 故答案为：B。 8．A 【难度】0.65 【知识点】有机物结构的表示方法、加聚物的单体、链节及聚合度的确定、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 【详解】A．H、D、T互为氢元素的同位素，三者质子数相同，核外电子数等于质子数，因此核外电子排布完全相同，A错误； B．甲醛的结构简式为HCHO，分子式为，B正确； C．为四面体结构，原子半径大小顺序为，该球棍模型符合其结构特点，C正确； D．聚乙烯由乙烯加聚反应生成，重复结构单元即链节为，D正确； 故选A。 9．A 【难度】0.85 【知识点】实验方案评价、吸氧腐蚀、压强对化学平衡移动的影响、中和热的测定与误差分析 【详解】A．未插入温度计，无法通过水温变化测量反应热，A错误； B．通过红墨水在支管中液面上升验证为吸氧腐蚀，B正确； C．抽出或压入后，气体颜色变化演示平衡移动方向，C正确； D．干燥HCl气体保护下防止水合氯化镁水解，D正确； 故选A。 10．D 【难度】0.65 【知识点】苯的取代反应、卤代烃的消去反应、醇的消去反应、苯酚的弱酸性 【详解】A．甲苯与浓硝酸反应生成2,4,6-三硝基甲苯，而苯只能生成一硝基苯。原因是甲基对苯环有影响，使苯环上邻、对位氢原子的活性显著增强，更容易发生多取代反应，A正确； B．苯与液溴需在FeBr3催化下才能发生一取代反应，而苯酚与浓溴水无需催化剂即可迅速生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀。原因是酚羟基对苯环有影响，使苯环上邻、对位氢原子的活性大幅提高，B正确； C．该分子中3个O-H键的易断裂程度为：羧基羟基（3）>酚羟基（1）>醇羟基（2）。原因：不同基团对羟基的影响不同：羧基中的羰基是强吸电子基团，使O-H键极性显著增强，最易断裂（酸性最强）。苯环与羟基的p-π共轭效应，使酚羟基的O-H键极性比醇羟基强。烷基是给电子基团，使醇羟基的O-H键极性最弱，最难断裂。这充分体现了不同基团对羟基化学性质的影响，C正确； D．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，而2,2-二甲基-1-丙醇不能，其原因是醇发生消去反应的结构要求：与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子。2-甲基-1-丙醇的结构满足消去条件而2,2-二甲基-1-丙醇的结构不满足消去条件。该性质差异是由分子自身的骨架结构决定的，与基团之间的相互影响无关，D错误； 故答案选D。 11．A 【难度】0.62 【知识点】电离能的概念及变化规律、根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法、元素非金属性强弱的比较方法 【分析】基态X原子核外s能级与p能级电子数比为4:3，电子排布为，故X为N元素；W与X相邻且原子半径大于X，故W为C元素；Y最外层电子数为K层的一半且原子半径大于C元素，同时与C、N元素分属两个不同的短周期，可知Y为Na元素；Z的M层未成对电子数为4，电子排布为，Z为Fe元素。据此分析解答。 【详解】A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道半充满，第一电离能大于相邻的C原子，Na元素为金属元素，第一电离能远小于非金属元素C、N，故第一电离能顺序为，A正确； B．W为C，其单质如属于分子晶体，熔点远低于金属Fe，并非所有C单质熔点都高于Fe，B错误； C．为，阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比为1:2，C错误； D．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即X的最高价氧化物水化物酸性更强，D错误； 答案选A。 12．B 【难度】0.4 【知识点】常见有机物的制备、物质分离、提纯的常见物理方法、常见氧化剂与还原剂、有机物分离提纯操作综合 【分析】第一步环己醇用酸性重铬酸钠氧化为环己酮，第二步加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，第三步95℃蒸馏收集到环己酮和水的共沸物，第四步加氯化钠固体，可以增大水层的密度，从而把环己酮和水分离，第五步加入无水碳酸钾除去环己酮中少量的水再进行蒸馏得到纯环己酮。 【详解】A．环己酮可被强氧化剂氧化，分批次加入重铬酸钠可防止副反应，A正确； B．加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，B错误； C．95℃蒸馏收集的馏分是环己酮和水的共沸物，①中是含有硫酸和Cr3+的水相；液相2中水和环己酮互不相溶，加入氯化钠可增大水层的密度，有利于分液，②中是含NaCl的水相；液相3中仍含有少量的水，加入无水碳酸钾除水，③中是K2CO3水合物，C正确； D．液相3得到纯净环己酮的方法是蒸馏，收集收集150～156℃的馏分；加入碳酸钾吸收少量的水得到碳酸钾水合物，通过过滤和环己酮分离，D正确； 故选B。 13．B 【难度】0.64 【知识点】胺的结构、性质与应用、酰胺的结构、性质与应用、利用醛酮与胺反应增长碳链、利用第尔斯-阿尔德反应构建环状碳链 【分析】 题目给出的反应为氨基与羰基化合物的脱水缩合反应，即1个游离氨基与1个羰基缩合脱去1分子水，形成1个C=N双键。目标产物含有2个C=N双键，因此需要1个含2个氨基的化合物与1个含2个羰基的化合物发生分子间双缩合关环反应。 【详解】题干信息中的反应除了生成目标产物只生成水，则可根据C、N原子守恒判断反应物，产物中含有3个氮原子，则其中一个反应物一定含有三个氮原子，因此其中一个反应物为①，产物中有5个碳原子，①中含有3个碳原子，则另一个反应物中含有2个碳原子，则另一种反应物为④，两者反应也符合题干中的反应规律，故答案选B。 14．A 【难度】0.55 【知识点】离子配位数、金属晶体原子堆积模型、晶胞的有关计算、晶胞概念及判断 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数为，H的个数为8个，故化学式中Fe、Mg、H原子个数比为1:2:2，则储氢后化学式为，A正确； B．晶胞中Fe原子数为，Mg原子数为8，Fe的摩尔质量为56 g/mol，Mg的摩尔质量为24 g/mol，晶胞的总质量为，B错误； C．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与镁原子的距离为体对角线的，则铁原子与镁原子间最短距离为，C错误； D．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，D错误； 故答案选A。 15．C 【难度】0.4 【知识点】同分异构体的数目的确定、有关有机物分子式确定的计算 【分析】R在氧气中完全燃烧产生和的物质的量之比为4:3，则，实验式为C2H3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54，则相对分子质量为54，分子式为C4H6，以此解题。 【详解】A．根据分析可知，实验式为，A正确； B．分子式为C4H6，有两个不饱和度，若R中存在碳碳叁键，碳原子采取sp杂化和杂化，R为炔烃，R可能为1-丁炔，也可能为2-丁炔，B正确； C．分子式为C4H6，有两个不饱和度，若R中有两个碳碳双键，碳原子只采取杂化，则R为1,3-丁二烯，1,3-丁二烯与等量氯气反应可能是1,2-加成，也可能是1,4-加成，故有2种产物，C错误； D．若1 mol R只能与1 mol 氯气发生加成反应，则R为环烯烃，R可能的结构有4种，分别为、、、，D正确； 答案为：C。 16．(1)四 ⅡA (2)适当提高酸浸温度或适当增大硫酸浓度或粉碎原料等 (3) (4)或 或 (5)萤石 CuS、NiS (6) 温度过高碳酸氢铵分解，温度太低反应速率太慢 【难度】0.66 【知识点】物质分离、提纯综合应用、元素非金属性强弱的比较方法、元素周期表结构分析、溶度积常数相关计算 【分析】高硫锰矿焙烧，得到MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、CaO、SiO2、NiO、CuO等，加入硫酸反应生成Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ni2+、Cu2+、Ca2+，若试剂A为MnO2，则二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，碳酸钙中和溶液的pH，使铁离子与铝离子转化为沉淀除去，硫化除杂除去Ni2+、Cu2+，氟化除杂过程中加入MnF2，使溶液中的Ca2+转化为沉淀，最后加入碳酸氢铵，将锰离子转化为碳酸锰沉淀，再加硫酸溶解得硫酸锰溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等得到硫酸锰晶体； 【详解】（1）Ca为20号元素，位于元素周期表第四周期第IIA族； （2）酸浸时提高效率，可从增大接触面积、提高反应速率等方面考虑，如适当提高酸浸温度、适当增大硫酸浓度、将矿石粉碎等； （3）若不经焙烧直接用H2SO4酸浸，矿石中的FeS等硫化物会与酸反应生成有毒气体H2S，造成污染； （4）①滤液2中含有Fe2+和Al3+，氧化步骤是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续水解沉淀除铁，因此氧化剂A可为MnO2或H2O2； 若用MnO2作氧化剂，离子方程式为：MnO2+ 2Fe2++4H+ =Mn2++2Fe3++2H2O， 若用H2O2作氧化剂，离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++2H2O； （5）①滤渣4与主要成分相同的天然矿物是萤石，主要成分为CaF2； ②加入(NH4)2S后，Cu2+、Ni2+与S2-生成难溶硫化物沉淀，因此滤渣3的主要成分为CuS、NiS； （6）① “碳化结晶”时，Mn2+与碳酸氢根反应生成MnCO3沉淀，同时放出CO2，离子方程式为：； ② “碳化结晶”需要选择适合温度，是因为温度过高会使碳酸氢铵分解，温度过低反应速率太慢。 17．(1)> AC (2) (3)4.7~9.1 (4)1×1042.4或1×1042.2 (5)硫酸镁 【难度】0.65 【知识点】物质分离、提纯综合应用 【分析】富硼渣含有镁硼酸盐(2MgO•B2O3)、镁硅酸盐(2MgO•SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去SiO2，加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有Fe(OH)3、Al(OH)3，用结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体，据此分析解题。 【详解】（1）①根据上述反应可知，由强酸制备弱酸可知，硫酸酸性较强； ②A．已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为：，则硼酸与水电离产生的氢氧根生成四羟基合鹏酸根离子，同时产生一个氢离子，则硼酸是一元酸，A正确； B．由与非金属性B<C，则硼酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，没有气泡产生，B错误； C．由A项分析可知，硼酸为一元弱酸，则硼酸的电离方程式可表示为，C正确； 故答案为AC； （2）H2O2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为； （3） 调pH使溶液中含有铁离子、铝离子等杂质沉淀，而镁离子不沉淀，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7~9.1，使杂质离子转化为Al(OH)3、Fe(OH)3； （4）Mg(OH)2(s)与Fe3+(aq)反应的离子方程式为，根据完全沉淀的pH可得、，该反应的平衡常数； （5）由图像可知硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，硼酸溶解度随温度升高而增大，则可升温(至200℃左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。 18．(1)98%浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能提供足量与反应 B (2)C (3)C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊 (4)(无水)硫酸铜 (5)D (6) 【难度】0.55 【知识点】实验方案评价、物质性质的探究、常见无机物的制备、浓硫酸的强氧化性 【分析】生铁是铁碳合金，浓硫酸与生铁片加热反应，混合气体产物为（Fe、C和浓硫酸反应生成）、（C和浓硫酸反应生成），随着硫酸浓度降低，Fe还会和稀硫酸反应生成，实验目的是依次检验三种产物，需要排除产物之间的检验干扰。B装置用酸性高锰酸钾检验二氧化硫、C装置用品红检验二氧化硫是否除尽、D装置检验二氧化碳、E装置干燥剩余气体，氢气进入F还原氧化铜，氢气还原氧化铜生成水，利用硫酸铜检验生成的水。 【详解】（1）该反应需要与反应生成，98%浓硫酸中大多以分子形式存在，浓度很低，反应速率极慢。易溶于水，无法用装置A（简易启普发生器）实现固液分离，反应不需要加热，因此选固液不加热装置B。 （2）装置B中试剂的作用为检验并除去，防止干扰后续的检验，和澄清石灰水都会同时吸收和；酸性高锰酸钾可以氧化，通过溶液褪色检验，同时除去，因此选C；发生的离子方程式为：。 （3）也能使澄清石灰水变浑浊，只有确认已经被B完全吸收（C中品红不褪色），D中澄清石灰水变浑浊才能证明反应生成了。 （4）还原会生成，无水硫酸铜遇水变蓝，可检验生成的水，从而证明存在。 （5）硫酸工业中，催化氧化使用作催化剂，反应温度为（此时催化剂活性最高），常压下转化率已经很高，不需要高压；用98.3%浓硫酸吸收，避免用水吸收产生酸雾、降低吸收效率，因此选D。 （6）高温条件下，、与空气中的反应，最终生成，得到该脱硫总反应，。 19．(1)酚羟基、醛基 (2) (3)②④ (4)还原反应 (5) 【难度】0.38 【知识点】多官能团有机物的结构与性质、含有酚羟基的物质性质的推断、根据要求书写同分异构体、同系物的判断 【分析】A为，与CH3I发生取代反应，生成B，其结构简式为；B与BnBr发生取代反应，生成C，其结构简式为；C被NaBH4还原，生成D，其结构简式为；多步转化生成E；E与F发生醛基的先加成后消去反应，生成G；G经过一系列反应生成H；H与氢气反应生成毛兰菲。 【详解】（1）化合物A的结构简式为，其含氧官能团为酚羟基、醛基；A中酚羟基可与NaOH反应，生成，其反应的化学方程式为：。 （2）由分析可知，化合物B的结构简式为：。 （3）化合物C中无酚羟基，不能与FeCl3溶液作用显色；有醛基，可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，能与HCN发生加成反应；化合物D与C的官能团种类不同，不互为同系物，故说法成立的为②④。 （4）C→D中，醛基被还原为醇羟基，属于还原反应。 （5）根据流程中E和F的反应，J经过一系列转化形成的结构类似于F，且其分子式为C9H10O4，峰面积比为1：1：2：6，则其结构简式为；I为毛兰菲的同分异构体，类似G转化为毛兰菲的过程，可推出I的结构简式为：。 答案第10页，共10页 高二化学练习题答案 第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $