综合01 物质结构与性质压轴20题（期末真题汇编，河南专用）高二化学下学期

**基本信息** 高中化学物质结构与性质期末试题汇编，精选河南多地期末20题，涵盖元素周期律、化学键、晶体结构等核心知识，注重科技情境与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题（约39分）|元素推断（第1题短周期元素）、分子极性（第3题）、氢键影响（第7题硝基苯酚酸性）|结合超分子（环六糊精包合）、科技前沿（深紫外晶体材料）| |非选择题|7题（约61分）|配合物结构（第16题氨硼烷配位键）、晶胞计算（第15题Cu合金密度）、杂化方式（第14题离子液体）|综合考查物质结构与性质，融入工业流程（电镀污泥回收）、晶胞分析等真实问题|

综合01 物质结构与性质压轴20题 1．(24-25高二下·河南洛阳强基联盟·期末)已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．分子的极性： D．元素X、Y均只有一种核素 【答案】C 【分析】由X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，X为C；根据Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸可知，Z为F；再根据W、X、Y、Z均位于同一周期可知，这四种元素均位于第二周期，结合给出的结构，Y形成2个共价键，故Y为O；W能形成4个共价键，且比C的原子序数小，故W为B。 【详解】A．和的电子层数相同，的核电荷数较小，故的半径较大，A项错误； B．碳酸为弱酸，B项错误； C．是非极性分子，是极性分子，C项正确； D．碳和氧元素均不止一种核素，D项错误； 故答案为：C。 2．(24-25高二下·河南新未来·期末)环六糊精(D-吡喃的葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包含某些分子形成超分子。图1、2、3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A．环六糊精可以和水分子形成分子间氢键 B．由图可知对氯苯甲醚较邻氯苯甲醚更易被环六糊精包合形成超分子 C．由题目信息可知，分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸馏法 D．通过图2、图3可知对氯苯甲醚与环六糊精形成的超分子甲氧基、氯原子均暴露在反应环境中 【答案】C 【详解】A．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，A正确； B．由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的产物之比为2：3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的产物远多于邻位，说明对氯苯甲醚较邻氯苯甲醚更易被环六糊精包合形成超分子，B正确； C．环六糊精和水形成分子间氢键，可以溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，因此应选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，即分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用萃取法，C错误； D．环六糊精具有空腔结构，腔内极性较小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的产物远多于邻位，说明图2中甲氧基、氯原子均暴露在反应环境中，D正确； 答案选C。 3．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)下列说法正确的是 ①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同 ②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子 ③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子 ④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变 ⑤、中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形 ⑥中共价键的个数为 ⑦、、、均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ⑧冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，是由于离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关 A．①③④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑧ D．②⑤⑦⑧ 【答案】C 【详解】①．在同一能级上的电子能量相同，①错误； ②．元素周期表各区（s、p、d、ds、f）均含金属，前四周期基态原子中，仅Fe（3d6）有4个未成对电子，②正确； ③．HCl、NH3、H2O为极性分子，③错误； ④．液晶对光具有各向异性，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变，从而显示文字、图像和数字，这一特性被用于显示器，④正确； ⑤．中心原子S的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，⑤错误; ⑥．1mol [Cu(NH3)4]2+含12个N-H键和4个配位键，共价键的数目为16NA，⑥正确； ⑦．SF6中S为12电子，BF3中B为6电子，PCl5中P为10电子，均不满足8电子结构，⑦错误； ⑧．冠醚12-冠-4的空腔大小与Li+匹配，与K+不匹配，⑧正确； 综上，正确说法为②④⑥⑧，故选C。 4．(24-25高二下·河南郸城县第一高级中学·期末)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法不正确的是 A．为非极性分子 B．ZY为离子晶体 C．原子半径：W>Z D．1个分子中有2个键 【答案】C 【分析】Q、W、X、Y和Z为原子序依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。 【详解】A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A正确； B．NaF是离子晶体，B正确； C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误； D．N2分子含一个σ键和两个π键，D正确； 答案选C。 5．(24-25高二下·河南濮阳·期末)在某反应体系中，存在如图所示的阴离子。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y同周期，Z的原子序数是X基态原子价层电子数的4倍，Y元素的第一电离能比左右相邻元素的高，W是地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是 A．阴离子中W元素显价 B．电负性： C．阴离子中X、Y原子的杂化类型相同 D．X的单质与Z的单质晶体类型一定相同 【答案】B 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y同周期，Z的原子序数是X基态原子价层电子数的4倍，Y元素的第一电离能比左右相邻元素的高，X形成4个共价键、Y形成3个共价键，Z形成2个共价键，则X是C元素、Y是N元素、Z是S元素； W是地壳中含量第二的金属元素，W是Fe元素。 【详解】A．该阴离子的化学式为 ，阴离子中Fe元素显+3价，故A错误； B．Fe是金属元素，电负性最小，元素非金属性越强，电负性越大，电负性N>C，所以电负性N>C>Fe，故B正确； C．阴离子中C原子采用sp杂化，N原子采用sp2杂化，原子的杂化类型不相同，故C错误；     D．C可以形成共价晶体、分子晶体，S的单质为分子晶体，晶体类型不一定相同，故D错误； 选B。 6．(24-25高二下·河南新未来·期末)元素周期表中的五种元素A、B、D、E、L，原子序数依次增大，且A、B、D、E均为短周期主族元素。A的基态原子价层电子排布式为；B的基态原子能级有3个单电子；D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；E是周期表中电负性最大的元素；的轨道中有10个电子。下列说法错误的是 A．基态L原子的价层电子的轨道表示式为 B．第一电离能： C．在水中的溶解度： D．A、B形成的可作为配位化合物中的配体，在中，元素A的原子采取杂化 【答案】D 【分析】 根据A的基态原子价层电子排布式为可知，其符合条件的价层电子排布式为，A为C元素，B的基态原子能级有3个单电子，B为N元素，D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，即，D为O元素，E是周期表中电负性最大的元素，E为F元素，的轨道中有10个电子，L的基态原子价层电子排布式为，L为Zn元素。 【详解】 A．L为Zn元素，基态L原子的价层电子排布式为，根据泡利原理、洪特规则，价层电子的轨道表示式为，A项正确； B．根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，而N原子2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能比相邻元素大，则第一电离能为，即，B项正确； C．、均为极性分子，而为非极性分子，根据相似相溶，在水中的溶解度：，即，C项正确； D．A、B形成的，即为C、N形成的，其中C、N原子均具有孤电子对，故可作为配位化合物中的配体，在（）中，元素A的原子（即C原子）价层电子对数为2，采取杂化，D项错误； 答案选D。 7．(24-25高二下·河南驻马店·期末)结构决定性质，性质决定用途。下列事实、解释或性质均正确的是 选项 事实 解释或性质 A 冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别 冠醚18-冠-6与形成离子键 B 硬度：石墨<金刚石 碳碳键的键能：石墨<金刚石 C 酸性： 电负性： D 相同温度下，2-硝基苯酚（）的酸性小于4-硝基苯酚（）的酸性 2-硝基苯酚中形成分子内氢键，使其更难电离出 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，因此二者可以通过配位键形成超分子，A错误； B．石墨属于平面层状结构，层内碳原子是杂化，s轨道成分多于杂化的金刚石，故石墨中共价键重叠程度更大，石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键能，但石墨与金刚石硬度差别大的根本原因是：石墨层与层之间是范德华力，硬度小，而金刚石是通过共价键结合成的三维骨架结构，硬度大， B错误； C．因为电负性：，因此键的极性：，故CF3COOH的羧基中羟基极性最大，更容易电离出氢离子，酸性最强，故酸性：，C错误； D．2-硝基苯酚中形成分子内氢键，使其更难电离出，而4-硝基苯酚不能形成分子内氢键，则其电离常数大于2-硝基苯酚，酸性强于2-硝基苯酚，D正确； 故选D。 8．(24-25高二下·河南开封·期末)科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构如图所示。为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，的氢化物的水溶液，且与位于不同周期。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最简单氢化物的热稳定性： D．的含氧酸酸性可能弱于的含氧酸酸性 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，常温下的氢化物的水溶液，则Z为Cl元素；结合图示可知，Y形成2个共价键，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C元素；X形成3个共价键，其原子序数小于O，则X为N元素，以此分析解答。 【详解】A．W为C元素，X为N元素，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以C原子半径大于N，A错误； B．同一周期从左往右元素第一电离能逐渐增强，但N的2p轨道半满，第一电离能略大于O，故第一电离能顺序为：，B错误； C．元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，非金属性，所以最简单氢化物的热稳定性，C错误； D．选项中并没有说明是最高价氧化物对应的含氧酸，例如：次氯酸酸性弱于碳酸，D正确； 故答案选D。 9．(24-25高二下·河南信阳·期末)KBBF因其独特的深紫外非线性光学性能，在多个前沿科技领域具有不可替代的作用，我国在深紫外非线性光学晶体领域的研究持续领先，其代表物化学式为，W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，各元素相关信息见下表，下列说法错误的是 W 第一电离能大于同周期相邻元素 X 位于元素周期表第二周期第ⅢA族 Y 基态原子最外层电子排布 Z 基态原子核外电子占有5个原子轨道，且只有1个未成对电子 R 基态原子核外电子空间运动状态共有10种，同周期电负性最小 A．电负性：X>Y>Z B．Y、Z均可与氢形成10电子微粒 C．最简单氢化物沸点：Y>Z D．R的第二电离能远大于第一电离能 【答案】A 【分析】由题干可知X为B（原子序数为5），且W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，故W的原子序数小于5。原子序数小于5的元素有H、He、Li、Be。其中，只有Be的第一电离能大于同周期相邻的Li和B，故W为Be；Y的最外层电子排布为2s22p4（n=2），Y为O；Z的基态原子核外电子占有5个原子轨道，（1s、2s、2px、2py、2pz）且1个未成对电子，确定为F（1s22s22p5）；R的基态原子核外电子空间运动状态共有10种，占据10个轨道（1s22s22p63s23p64s1）且同周期电负性最小，为K。 【详解】A．同周期主族元素，随着原子序数递增，元素电负性增大，电负性F＞O＞B，A错误； B．O的氢化物H2O和F的氢化物HF均为10电子微粒，B正确； C．H2O分子间形成氢键数目更多，沸点高于HF，C正确； D．K失去1个电子后形成稳定结构，第二电离能需失去内层电子，远大于第一电离能，D正确； 故选A。 10．(24-25高二下·河南郑州·期末)下列有关物质结构或性质的叙述错误的是 A．由于结构和微粒间作用力相同，则干冰外观和硬度跟冰相似 B．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的 C．“杯酚”分离和体现了超分子具有分子识别这个重要特征 D．和两种元素在周期表中位置是对角线关系，故有些性质相似 【答案】A 【详解】A．干冰(CO2)和冰(H2O)均为分子晶体，但冰分子间存在氢键，作用力强于干冰的范德华力，导致硬度差异；A错误； B．DNA双螺旋的两条链通过碱基间的氢键(如A-T、C-G)结合，B正确； C．“杯酚”通过分子识别选择性结合C60或C70，体现了超分子有分子识别这个重要特征，C正确； D．Be和Al处于周期表对角线位置，性质相似(如氧化物都是两性氧化物)，D正确； 答案选A。 11．(24-25高二下·河南开封·期末)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A． 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B． 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 C． 卤素单质从到的熔沸点越来越高 从到的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大 D． 18-冠-6能选择性识别钾离子 18-冠-6的空腔直径与钾离子直径适配 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．、、键角依次减小是由于中心碳原子的杂化方式不同（sp→sp²→sp³），故A错误； B． Al与Cl的电负性差小于1.7，所以含共价键，故B正确； C．卤素单质均为分子晶体，卤素单质熔沸点升高是因相对分子质量增大导致范德华力增强，故C正确； D．18-冠-6识别K⁺是因空腔直径与K⁺匹配，故D正确； 选A。 12．(25-26高二上·河南南阳·期末)联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．Cu元素位于元素周期表中的d区 C．第一电离能： D．离子半径： 【答案】D 【详解】A．同周期元素，电负性从左至右增强，电负性，故A错误； B．Cu是第29号元素，核外价层电子排布式为，位于元素周期表中的ds区，故B错误； C．三种元素中，Cu的金属性强，Cu的第一电离能小，同周期主族元素，从左到右第一电离能有增大趋势，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：，故C错误； D．和电子层数相同、核电荷数也相同，核外电子数多，所以半径r(Cu+)>r(Cu2+)，故D正确； 选D。 13．(24-25高二下·河南新乡·期末)某高校一团队设计合成了一系列的铜（Ⅰ）-索烃配合物（如图）。下列叙述错误的是 A．基态的价层电子排布式为 B．该配合物中采用杂化，配位数为4 C．-索烃配合物可溶于水 D．X射线衍射实验可测定该配合物的分子结构 【答案】B 【详解】A．Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为：，失去1个电子形成，失去的是4s电子，所以基态的价层电子排布式为：，A正确； B．与4个氮形成配位键且为非平面结构，故采用杂化，B错误； C．-索烃配合物中含有-NH-等结构，能与水形成氢键，可溶于水，C正确； D． X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，包括分子的空间结构等，所以可测定该配合物的分子结构，D正确； 故选B。 14．(24-25高二下·河南郑州·期末)离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种应用广泛、很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体由下图所示阳离子和阴离子组成。回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置是___________。 (2)图中阴离子的空间构型为___________。 (3)图中的阳离子非常稳定，它的电子在其环状结构中高度离域形成大π键，该离子中C原子的杂化方式为___________。 (4)为了使阳离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N相连的乙基不能被氢原子替换，请解释原因___________。 【答案】(1)第2周期第IVA族 (2)正四面体形 (3)、 (4)防止离子间形成氢键而聚沉 【分析】利用离子液体的概念对物质结构与性质相关考点进行考查。元素周期表的结构、空间构型、杂化类型、氢键概念都属于高频考点。 【详解】（1）C在元素周期表中的位置是第2周期第IVA族。 故答案为：第2周期第IVA族。 （2）图中阴离子为，其中有4条键，无孤电子对，故的空间构型为正四面体形。 故答案为：正四面体形。 （3）图中的阳离子非常稳定，它的电子在其环状结构中高度离域形成大π键。根据上述信息可知环上的C原子中心无孤电子对，有3条键，杂化类型为；两侧的C原子上都有4条键无孤电子对，杂化方式为。该离子中C原子的杂化方式为、。 故答案为：、。 （4）与N相连的乙基如果被H替换，多个阳离子会形成链状氢键，而发生聚沉，所以N相连的乙基不能被氢原子替换防止离子间形成氢键而聚沉。 故答案为：防止离子间形成氢键而聚沉。 15．(24-25高二下·河南郑州·期末)Cu的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中的位置是______；基态的价层电子的轨道表示式为______。 (2)与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的熔点高约100℃，原因是_______。 (3)Cu、Fe等过渡金属的原子或离子与易通过配位键形成配合物或配离子。 ①和中所有原子均共面，和中氮原子较易形成配位键的是_______。 ②可以形成一种离子化合物，该物质含有的非金属元素中，第一电离能最大的元素是_____(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是_____。和中键角的大小：_____(填“>”或“＜”)。 (4)某合金的结构可看作以四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置原子(四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子)，结构如图所示。该合金的化学式为_______。 【答案】(1) 第4周期IB族 (2)离子半径：，离子键强度： (3) O ＜ (4) 【详解】（1） Cu是第29号元素，价层电子排布式为，在元素周期表中的位置是第4周期IB族；铜原子失去2个电子形成，则的价层电子排布式为，因此价层电子的轨道表示式为。 （2）与都可视为离子晶体，且结构相似，由于离子半径：，则离子键强度：，因此的熔点比的熔点高约100℃。 （3） ①中所有原子共面，则N原子均采用杂化，N原子上孤电子对参与形成五元环大π键；中所有原子共面，则N原子均采用杂化，N原子上未成对电子参与形成六元环大π键，剩余1对孤电子对，更易形成配位键； ②离子化合物中含有的非金属元素为H、N、O、S，同周期元素从左向右第一电离能是逐步增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能减小，且N的价电子排布式为，属于半充满结构，则第一电离能最大的元素是；同周期元素从左向右电负性增大，同主族元素从上往下电负性减小，则电负性最大的元素是O；分子中N原子上含有1对孤电子对，中N原子没有孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，则键角的大小：<。 （4）根据晶胞结构可知，Cu4位于顶点、面心和四个四面体空隙，根据均摊法可得个数为，每个铜原子由两个四面体共用，因此铜原子个数为；Mg原子位于四个四面体空隙和四个八面体空隙中，因此Mg原子共有8个，由此可知该合金的化学式为。 16．(24-25高二下·河南南阳·)配位化合物在化工、医药、催化剂等工农业生产领域中有着广泛的应用，根据各种配合物的相关信息，回答下列问题。 (1)氨硼烷是一种独特的分子配合物，其结构与乙烷相似；分子中，键是配位键，其空轨道由_______提供(填元素符号)。分子中与原子相连的呈正电性，与相连的呈负电性。在、、三种元素中，电负性由大到小的顺序是_______。 (2)下图是的结构示意图。比较其中的键角：配体分子_______普通分子(填“>”、“<”或“=”)，与、与的作用力分别是_______和_______。 (3)杂环化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作为配体形成配合物，三种物质的信息如下表。 物质名称 咪唑 呋喃 噻吩 结构简式 沸点/℃ 257 31.4 84.2 ①已知分子中的大键可以用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数。咪唑分子中所有原子共平面，其大键可表示为_______，咪唑中能形成配位键的氮原子是_______(填“a”或“b”)。 ②请解释咪唑、呋喃、噻吩三者沸点差异的原因_______。 (4)配位化合物六溴硒酸钾是离子晶体，其晶胞结构如图1，沿、、轴方向的投影均为图2。 晶体中阴离子的化学式为_______。若六溴硒酸钾的摩尔质量为，晶胞中相邻之间的最短距离为，则晶体密度为_______，(列出计算式，表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1) B (2) 配位键 氢键或分子间作用力 (3) a 均为分子晶体，咪唑存在分子间氢键，沸点最高；噻吩、呋喃结构相似，噻吩相对分子质量更大，分子间作用力更大，沸点更高 (4) 【详解】（1）分子中，键是配位键，B存在空轨道，N提供电子对，分子中与原子相连的呈正电性，说明H的电负性小于N，与相连的呈负电性，说明B的电负性小于H，故、、三种元素中，电负性由大到小的顺序是； （2）配体中的孤电子对数为1，对成键对子对的斥力小，所以键角大于普通中的键角；与的作用力是配位键，与的作用力是氢键或分子间作用力； （3） ①咪唑分子中所有原子共平面，并存在大键，所以咪唑中氮原子的杂化方式为sp2杂化；中的a原子有孤电子对，可用于形成配位键，b原子没有孤电子对，无法形成配位键；②咪唑、呋喃、噻吩均为分子晶体，咪唑存在分子间氢键，沸点最高，噻吩、呋喃结构相似，噻吩分子量更大，沸点更高； （4）由图可知，K原子位于晶胞内部，SeBr6位于顶点和面心位置，由原子均摊法可知，该晶胞中K的数目为8，SeBr6的数目为8×+6×=4，则化学式为K2SeBr6，所以阴离子的化学式为；晶胞中相邻K之间的最短距离为，则晶胞的边长为2，则晶体密度为。 17．(24-25高二下·河南许昌·期末)镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含、、、和等]中回收制备和其他金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： (水相)(有机相)(有机相)(水相) 回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式为_____。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为_____(填化学式)。 (3)反萃取加入试剂A的最佳选择为_____。 a．盐酸b．NaOH溶液C．溶液d． (4)“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为_____。 (5)铜能形成多种配合物，其中是深蓝色晶体。 ①此配合物中配体为_____，配位数为_____。 ②中键角比中的_____(填“大”或“小”)，原因为_____。 (6)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_____g·cm-3(列出计算式)。 【答案】(1) (2) (3)c (4) (5) 4 大 中心原子N都为杂化，的N原子上孤电子对数为0，的N上孤电子对数为1，孤电子对数越少，键角越大 (6) 【分析】电镀污泥加入稀硫酸酸浸，、、、生成相应的金属阳离子，不反应，则滤渣Ⅰ的主要成分为，电解得到金属铜，加入碳酸钠调节pH除去铁元素，得到，再加入磷酸钠除去铬元素，经过萃取和反萃取富集镍元素，得到，据此回答问题。 【详解】（1）基态铬原子的价层电子排布式为。 （2）不容易稀硫酸，滤渣Ⅰ的主要成分为。 （3）反萃取加入酸，使平衡左移，生成Ni2+进入水层，不引入新的杂质，试剂A的最佳选择为溶液，选c。 （4）溶液在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，该反应的离子方程式为 （5）①此配合物配离子为，其中配体为，配位数为4。 ②中键角比中的大，因为中心原子N都为杂化，的N原子上孤电子对数为0，的N上孤电子对数为1，孤电子对数越少，键角越大。 （6）结合晶胞结构均摊法知1个晶胞含有Mg原子、Ni原子、C原子1个，密度。 18．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)W、X、Y、Z、R是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示： W 原子核内无中子 X 原子核外有3个电子 Y 基态原子最外层电子排布式为 Z 最外层电子数是内层电子总数的一半 R 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 回答下列问题： (1)下列有关X原子的轨道表示式中，能量最高的是________（填字母）。 a． b． c． d． (2)科学家合成了分子，其结构如图1所示。Y—Y—Y键角为________。 (3)分子的VSEPR模型为________；Z元素基态原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________。 (4)R元素可形成、，其中较稳定的是，原因是________。 (5)南开大学某课题组成功合成无机配离子，其中环状配体（4个Z原子共平面）中孤电子对不参与配位，以π电子参与配位，结构如图2所示，该配离子中与形成配位键的电子共有________个，Z原子的价层孤电子对占据________（填字母）。 A．3s轨道    B．3p轨道    C．杂化轨道    D．杂化轨道 (6)的晶胞结构如图3所示（R未标出，1～14为的位置），该排列方式中存在着由如1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。晶体中，正四面体空隙数与数之比为________。若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞参数________cm（用含ρ、的代数式表示即可）。 【答案】(1)c (2)60° (3) 四面体形 哑铃形 (4)的价层电子排布式为，而的价层电子排布式为，为半充满稳定状态 (5) 12 D (6) 【分析】W原子核内无中子，则W为H原子，X原子核外有3个电子，则X为Li原子，Y基态原子最外层电子排布式为，即为，则Y为N原子，Z最外层电子数是内层电子总数的一半，则Z为P原子，R生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板，则R为Fe原子。 【详解】（1）由于，则能量高的能级上电子越多，原子的能量越高，故能量最高的是c。 （2）由结构图可知，N—N—N键角为60°。 （3）分子的价层电子对数为，则VSEPR模型为四面体形；P元素基态原子的核外电子占据的最高能级为3p能级，则电子云轮廓图为哑铃形。 （4）因为的价层电子排布式为，而的价层电子排布式为，为半充满稳定状态，故较稳定的是。 （5）根据的结构可知，环状配体以π电子参与配位，每个P形成两根共价键、1个孤电子对，还余下的1个电子形成π键，加上从外界获得的2个电子，共6个电子形成大π键，故该配离子中与Fe2+形成配位键的电子共有12个。每个P形成两个σ键、1个孤电子对，还余下的1个电子形成π键，则P的价层电子对数为3，故P采取sp2杂化，孤电子对占据sp2杂化轨道。 （6）由Fe3O4晶体的结构示意图可知，O2-位于该结构单元的8个顶点和6个面心，故该结构单元共有个O2-，该结构单元中有8个正四面体空隙，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为8:4=2:1；该结构单元中有一个Fe3O4，又知Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，则共有8个Fe3O4，1mo1此晶胞的质量为、体积为，由于晶体密度为，则该晶胞的晶胞参数。 19．(25-26高二上·河南·期末)周期表中1-36号之间的A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。已知A是宇宙中含量最多的元素。B原子的未成对电子数是同周期中最多的。C元素原子的最外层有两个未成对电子。周期表中D元素最高价氧化物的水化物酸性最强。E元素的逐级电离能为：，，，。F元素在前四周期中未成对电子数最多。G的N能层上有2对成对电子。 (1)F元素为___________(写元素符号)，其价层电子轨道表示式为：___________。 (2)与离子半径大小___________(用元素符号表示)；写出的电子式：___________。 (3)第一电离能顺序B___________C(填“>”“<”或“=”)，请写出原因：___________。 (4)G元素在元素周期表中的位置是___________，其基态原子电子排布式简写为___________，有___________种空间运动状态不同的电子，共有___________种能量不同的电子。 【答案】(1) (2) (3) N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子所需能量高于O原子 (4) 第四周期第ⅥA族 18 8 【分析】已知A是宇宙中含量最多的元素，故A为H；B原子未成对电子数是同周期中最多的，其价电子排布为，故B为N；C元素原子最外层有两个未成对电子，原子序数大于N，故C为O；D元素最高价氧化物的水化物酸性最强，故D为Cl；E的逐级电离能远小于，说明E最外层有1个电子，原子序数大于Cl，故E为K；F元素在前四周期中未成对电子数最多，价电子排布为，故F为Cr；G的N能层上有2对成对电子，价电子排布为，故G为Se，据此分析。 【详解】（1） F元素为Cr，其价电子排布式为，价层电子轨道表示式为：； （2） 与核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径；为，其电子式为； （3）第一电离能顺序B（N）>C（O），原因是N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子所需能量高于O原子，故第一电离能； （4）G为Se，原子序数为34，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族；其基态原子电子排布式简写为；Se的电子排布为，轨道数为，故有18种空间运动状态不同的电子；能量不同的电子对应不同能级，即1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p，共8种。 20．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： (1)C可与形成化合物，其含有的键和键的个数比为___________；元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有___________种；元素属于___________区；与同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有___________种。 (2)基态M原子的简化电子排布式为___________。 (3)下列有关说法正确的是___________(填标号)。 ①第一电离能：          ②电负性： ③简单离子半径：    ④最高价含氧酸的酸性： ⑤分子的键角：         ⑥的中心原子的杂化方式为 (4)B的氧化物显两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式：___________。 (5)A、D、E、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为，其空间结构为___________；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图甲所示)，该化合物加热时首先失去的组分是___________，判断的理由是___________。 (6)晶体的晶胞如图乙所示。原子间的最短距离为，密度为，为阿伏加德罗常数的值。的相对原子质量为___________(用、、表示)。 【答案】(1) 9 4 (2) (3) (4)或 (5) 正四面体形 和形成的配位键比与形成的配位键弱 (6) 【分析】由图中各元素在周期表中的位置知，A为氢、B为铍、C为碳、D为氮、E为氧、F为钠、G为镁、H为铝、I为硫、J为氯，K为铬、L为铜、M为砷、N为钡。 【详解】（1）由分析，C可与形成化合物为,含有1个键和5个键，键和键的个数比为；元素为S，其基态原子电子排布式为，核外电子空间运动状态共有9种；元素为铬。价电子排布式为，属于d区；为铜，价电子排布式为，未成对电子数为1，与铜同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有钾、钪、镓、溴四种，故答案为、9、d、4。 （2）M是元素，核电荷数为33，基态原子的简化电子排布式为故答案为 （3）同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，得到第一电离能，错误； 同周期从左到右电负性依次增大，电负性，正确； 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，、、的电子层数相同，则简单离子半径，错误； J为氯，I为硫，C为碳，非金属性, 元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：，正确； 当中心原子杂化类型和孤对电子数相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，分子是，分子是，中心原子和均采用杂化且含一对孤对电子，且的电负性大于，则键角，错误； 为，中心原子的价层电子对数，杂化方式为杂化，错误； 故答案为 （4）由分析可知，B为Be，F为Na，BeO 与反应的离子方程式为或，故答案为或。 （5）(5)由分析知，为，S的中心价层电子对数为4，孤对电子数为O，空间构型为(正)四面体结构；由图示可知，该阳离子为,电负性,和形成的配位键比与形成的配位键弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是,故答案为(正)四面体结构；；和形成的配位键比与形成的配位键弱。 （6）由晶胞结构图，原子位于顶点和面心，根据均摊法计算可得，晶胞中含有4个原子，晶胞的质量为，晶体为面心紧密堆积，故晶胞的边长为，。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合01 物质结构与性质压轴20题 1．(24-25高二下·河南洛阳强基联盟·期末)已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．分子的极性： D．元素X、Y均只有一种核素 2．(24-25高二下·河南新未来·期末)环六糊精(D-吡喃的葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包含某些分子形成超分子。图1、2、3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A．环六糊精可以和水分子形成分子间氢键 B．由图可知对氯苯甲醚较邻氯苯甲醚更易被环六糊精包合形成超分子 C．由题目信息可知，分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸馏法 D．通过图2、图3可知对氯苯甲醚与环六糊精形成的超分子甲氧基、氯原子均暴露在反应环境中 3．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)下列说法正确的是 ①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同 ②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子 ③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子 ④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变 ⑤、中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形 ⑥中共价键的个数为 ⑦、、、均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ⑧冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，是由于离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关 A．①③④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑧ D．②⑤⑦⑧ 4．(24-25高二下·河南郸城县第一高级中学·期末)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法不正确的是 A．为非极性分子 B．ZY为离子晶体 C．原子半径：W>Z D．1个分子中有2个键 5．(24-25高二下·河南濮阳·期末)在某反应体系中，存在如图所示的阴离子。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y同周期，Z的原子序数是X基态原子价层电子数的4倍，Y元素的第一电离能比左右相邻元素的高，W是地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是 A．阴离子中W元素显价 B．电负性： C．阴离子中X、Y原子的杂化类型相同 D．X的单质与Z的单质晶体类型一定相同 6．(24-25高二下·河南新未来·期末)元素周期表中的五种元素A、B、D、E、L，原子序数依次增大，且A、B、D、E均为短周期主族元素。A的基态原子价层电子排布式为；B的基态原子能级有3个单电子；D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；E是周期表中电负性最大的元素；的轨道中有10个电子。下列说法错误的是 A．基态L原子的价层电子的轨道表示式为 B．第一电离能： C．在水中的溶解度： D．A、B形成的可作为配位化合物中的配体，在中，元素A的原子采取杂化 7．(24-25高二下·河南驻马店·期末)结构决定性质，性质决定用途。下列事实、解释或性质均正确的是 选项 事实 解释或性质 A 冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别 冠醚18-冠-6与形成离子键 B 硬度：石墨<金刚石 碳碳键的键能：石墨<金刚石 C 酸性： 电负性： D 相同温度下，2-硝基苯酚（）的酸性小于4-硝基苯酚（）的酸性 2-硝基苯酚中形成分子内氢键，使其更难电离出 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高二下·河南开封·期末)科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构如图所示。为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，的氢化物的水溶液，且与位于不同周期。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最简单氢化物的热稳定性： D．的含氧酸酸性可能弱于的含氧酸酸性 9．(24-25高二下·河南信阳·期末)KBBF因其独特的深紫外非线性光学性能，在多个前沿科技领域具有不可替代的作用，我国在深紫外非线性光学晶体领域的研究持续领先，其代表物化学式为，W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，各元素相关信息见下表，下列说法错误的是 W 第一电离能大于同周期相邻元素 X 位于元素周期表第二周期第ⅢA族 Y 基态原子最外层电子排布 Z 基态原子核外电子占有5个原子轨道，且只有1个未成对电子 R 基态原子核外电子空间运动状态共有10种，同周期电负性最小 A．电负性：X>Y>Z B．Y、Z均可与氢形成10电子微粒 C．最简单氢化物沸点：Y>Z D．R的第二电离能远大于第一电离能 10．(24-25高二下·河南郑州·期末)下列有关物质结构或性质的叙述错误的是 A．由于结构和微粒间作用力相同，则干冰外观和硬度跟冰相似 B．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的 C．“杯酚”分离和体现了超分子具有分子识别这个重要特征 D．和两种元素在周期表中位置是对角线关系，故有些性质相似 11．(24-25高二下·河南开封·期末)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A． 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B． 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 C． 卤素单质从到的熔沸点越来越高 从到的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大 D． 18-冠-6能选择性识别钾离子 18-冠-6的空腔直径与钾离子直径适配 A．A B．B C．C D．D 12．(25-26高二上·河南南阳·期末)联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．Cu元素位于元素周期表中的d区 C．第一电离能： D．离子半径： 13．(24-25高二下·河南新乡·期末)某高校一团队设计合成了一系列的铜（Ⅰ）-索烃配合物（如图）。下列叙述错误的是 A．基态的价层电子排布式为 B．该配合物中采用杂化，配位数为4 C．-索烃配合物可溶于水 D．X射线衍射实验可测定该配合物的分子结构 14．(24-25高二下·河南郑州·期末)离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种应用广泛、很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体由下图所示阳离子和阴离子组成。回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置是___________。 (2)图中阴离子的空间构型为___________。 (3)图中的阳离子非常稳定，它的电子在其环状结构中高度离域形成大π键，该离子中C原子的杂化方式为___________。 (4)为了使阳离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N相连的乙基不能被氢原子替换，请解释原因___________。 15．(24-25高二下·河南郑州·期末)Cu的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中的位置是______；基态的价层电子的轨道表示式为______。 (2)与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的熔点高约100℃，原因是_______。 (3)Cu、Fe等过渡金属的原子或离子与易通过配位键形成配合物或配离子。 ①和中所有原子均共面，和中氮原子较易形成配位键的是_______。 ②可以形成一种离子化合物，该物质含有的非金属元素中，第一电离能最大的元素是_____(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是_____。和中键角的大小：_____(填“>”或“＜”)。 (4)某合金的结构可看作以四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置原子(四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子)，结构如图所示。该合金的化学式为_______。 16．(24-25高二下·河南南阳·)配位化合物在化工、医药、催化剂等工农业生产领域中有着广泛的应用，根据各种配合物的相关信息，回答下列问题。 (1)氨硼烷是一种独特的分子配合物，其结构与乙烷相似；分子中，键是配位键，其空轨道由_______提供(填元素符号)。分子中与原子相连的呈正电性，与相连的呈负电性。在、、三种元素中，电负性由大到小的顺序是_______。 (2)下图是的结构示意图。比较其中的键角：配体分子_______普通分子(填“>”、“<”或“=”)，与、与的作用力分别是_______和_______。 (3)杂环化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作为配体形成配合物，三种物质的信息如下表。 物质名称 咪唑 呋喃 噻吩 结构简式 沸点/℃ 257 31.4 84.2 ①已知分子中的大键可以用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数。咪唑分子中所有原子共平面，其大键可表示为_______，咪唑中能形成配位键的氮原子是_______(填“a”或“b”)。 ②请解释咪唑、呋喃、噻吩三者沸点差异的原因_______。 (4)配位化合物六溴硒酸钾是离子晶体，其晶胞结构如图1，沿、、轴方向的投影均为图2。 晶体中阴离子的化学式为_______。若六溴硒酸钾的摩尔质量为，晶胞中相邻之间的最短距离为，则晶体密度为_______，(列出计算式，表示阿伏加德罗常数的值)。 17．(24-25高二下·河南许昌·期末)镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含、、、和等]中回收制备和其他金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： (水相)(有机相)(有机相)(水相) 回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式为_____。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为_____(填化学式)。 (3)反萃取加入试剂A的最佳选择为_____。 a．盐酸b．NaOH溶液C．溶液d． (4)“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为_____。 (5)铜能形成多种配合物，其中是深蓝色晶体。 ①此配合物中配体为_____，配位数为_____。 ②中键角比中的_____(填“大”或“小”)，原因为_____。 (6)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_____g·cm-3(列出计算式)。 18．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)W、X、Y、Z、R是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示： W 原子核内无中子 X 原子核外有3个电子 Y 基态原子最外层电子排布式为 Z 最外层电子数是内层电子总数的一半 R 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 回答下列问题： (1)下列有关X原子的轨道表示式中，能量最高的是________（填字母）。 a． b． c． d． (2)科学家合成了分子，其结构如图1所示。Y—Y—Y键角为________。 (3)分子的VSEPR模型为________；Z元素基态原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________。 (4)R元素可形成、，其中较稳定的是，原因是________。 (5)南开大学某课题组成功合成无机配离子，其中环状配体（4个Z原子共平面）中孤电子对不参与配位，以π电子参与配位，结构如图2所示，该配离子中与形成配位键的电子共有________个，Z原子的价层孤电子对占据________（填字母）。 A．3s轨道    B．3p轨道    C．杂化轨道    D．杂化轨道 (6)的晶胞结构如图3所示（R未标出，1～14为的位置），该排列方式中存在着由如1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。晶体中，正四面体空隙数与数之比为________。若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞参数________cm（用含ρ、的代数式表示即可）。 19．(25-26高二上·河南·期末)周期表中1-36号之间的A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。已知A是宇宙中含量最多的元素。B原子的未成对电子数是同周期中最多的。C元素原子的最外层有两个未成对电子。周期表中D元素最高价氧化物的水化物酸性最强。E元素的逐级电离能为：，，，。F元素在前四周期中未成对电子数最多。G的N能层上有2对成对电子。 (1)F元素为___________(写元素符号)，其价层电子轨道表示式为：___________。 (2)与离子半径大小___________(用元素符号表示)；写出的电子式：___________。 (3)第一电离能顺序B___________C(填“>”“<”或“=”)，请写出原因：___________。 (4)G元素在元素周期表中的位置是___________，其基态原子电子排布式简写为___________，有___________种空间运动状态不同的电子，共有___________种能量不同的电子。 20．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： (1)C可与形成化合物，其含有的键和键的个数比为___________；元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有___________种；元素属于___________区；与同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有___________种。 (2)基态M原子的简化电子排布式为___________。 (3)下列有关说法正确的是___________(填标号)。 ①第一电离能：          ②电负性： ③简单离子半径：    ④最高价含氧酸的酸性： ⑤分子的键角：         ⑥的中心原子的杂化方式为 (4)B的氧化物显两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式：___________。 (5)A、D、E、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为，其空间结构为___________；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图甲所示)，该化合物加热时首先失去的组分是___________，判断的理由是___________。 (6)晶体的晶胞如图乙所示。原子间的最短距离为，密度为，为阿伏加德罗常数的值。的相对原子质量为___________(用、、表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $