题型01 分子的空间构型与杂化类型判断（期末真题汇编，河南专用）高二化学下学期

**基本信息** 汇编河南多地高二下期末化学试题，聚焦分子构型与杂化类型判断，融入全氟异丁腈替代六氟化硫、氢铝化合物等科技前沿情境，注重结构化学核心知识考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|16题|分子极性、杂化轨道、晶体类型等|结合温室气体替代品等真实情境，考查价层电子对互斥理论应用| |非选择题|2题|电子排布、空间构型、键参数等|综合过渡元素电子排布与分子结构分析，体现科学思维与模型建构|

题型01 分子的空间构型与杂化类型判断 1．(24-25高二下·河南濮阳·期末)中国科学院大连化学物理研究所研究员董文锐团队发现全氟异丁腈[]是温室气体六氟化硫()的有效替代品。六氟化硫分子的结构如图所示。 下列说法错误的是 A．分子中S原子价层电子对数为6 B．全氟异丁腈分子含极性键 C．第一电离能： D．全氟异丁腈分子中含手性碳原子 【答案】D 【详解】A．据题图知，每个F原子和1个S原子形成1对共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6对共用电子对，A正确； B．全氟异丁腈分子中的碳氟键、碳氮键均为极性键，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：，C正确； D．手性碳原子是连有四个不同原子或基团的碳原子，则全氟异丁腈分子中不含手性碳原，D错误； 故选D。 2．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)下图所示有机笼化合物在手性识别、对映选择性分离及不对称催化等领域的应用前景广阔（R为相同的烃基）。下列说法正确的是 A．甲、乙的核磁共振氢谱峰数不同 B．甲、乙中碳原子均为sp2杂化 C．甲、乙均为超分子 D．1 mol甲与足量Na反应能生成2 mol H2 【答案】D 【详解】A．由甲、乙分子结构可知：二者为对映异构体，分子中都是含有相同种类的H原子，因此它们的核磁共振氢谱峰数相同，A错误； B．甲、乙分子中都含苯环，苯环上的碳原子都是采用sp2杂化；二者分子中也都含有烃基，则可能含饱和碳原子，饱和碳原子都是采用sp3杂化，B错误； C．超分子是两种或多种分子通过分子间作用力等组合在一起的聚集体，而甲、乙都是仅有1种分子，因此不是超分子，C错误； D．根据图示可知：在甲分子中含有4个酚羟基，由于每2个羟基能够与足量Na反应产生1个H2，则1 mol甲与足量Na反应能生成2 mol H2，D正确； 故合理选项是D。 3．(23-24高二下·河南信阳·期末)下列有关分子的结构和性质的说法不正确的是 A．和均为直线形的非极性分子 B．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性： C．酸性：，是因为基团的吸电子作用 D．和均是极性分子，的键角小于的 【答案】B 【详解】A．和中中心原子均为sp杂化，均为直线形的非极性分子，A正确； B．硫为非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于，根据相似相溶原理，说明分子极性：，B错误； C．F原子电负性强于H，由于基团的吸电子作用，CH3COOH中羧基中的氢离子易电离，酸性强，C正确； D．和中心原子均为sp3杂化，空间构型为V形和三角锥形，均是极性分子，中S含2个孤电子对，键角小于，D正确； 故选B。 4．(23-24高二下·河南许昌·期末)下列关于杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，说法正确的是 A．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 B．NF3 和 NH中的N原子的杂化方式分别是sp2、sp3 C．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成键 D．AB3型的共价化合物，其VSEPR模型和分子的空间构型一定一致 【答案】A 【详解】A．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能形成键，A正确； B．NF3中 N原子的价层电子对数为：， NH中的N原子的价层电子对数为：，杂化方式均为sp3，B错误； C．SCl2属于AB2型共价化合物，S原子的价层电子对数为：，中心原子S采用sp3杂化轨道成键，C错误； D．AB3型的共价化合物，其VSEPR模型和分子的空间构型不一定一致，如BF3中B原子价层电子对数为：，BF3的VSEPR模型和分子的空间构型一致，均为平面正三角形，NH3中N原子价层电子对数为：，NH3的VSEPR模型为正四面体，分子的空间构型为三角锥形，D错误； 故选A。 5．(23-24高二下·河南南阳六校·期末)下列各组物质的结构或性质不同的是 A．VSEPR模型：和 B．分子极性：和 C．键角：和 D．晶体类型：锗晶体和SiC晶体 【答案】A 【详解】A．中S原子的价层电子对数为：，中Si原子的价层电子对数为：，VSEPR模型不同，A符合题意； B．：和的空间构型均为三角锥形，均为极性分子，B不符合题意； C．和均为直线形，键角为180o，C不符合题意； D．锗晶体和SiC晶体均为共价晶体，D不符合题意； 故选A。 6．(24-25高二下·河南郸城县第一高级中学·期末)化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C．简单氢化物的沸点：Z>W D．和的VSEPR模型均为四面体形 【答案】D 【分析】W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等，在短周期主族元素中符合该条件的是O：1s22s22p4或Mg：1s22s22p63s2，又X与W的基态原子未成对电子数相同，Mg没有未成对电子，故W是O，有2个未成对电子，X与W的基态原子未成对电子数相同，且X、W、Y同周期且原子序数依次递增，则X是C，Y是F，W与Z同族，则Z是S，又所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，则E是H，综上X是C，Y是F，Z是S，W是O，E是H，据此解题。 【详解】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能O<F，A错误； B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4，酸性：H2CO3<H2SO4，B错误； C．Z和W的简单氢化物分别是H2S和H2O，H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，C错误； D．的价层电子对数为，OF2的价层电子对数为二者价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选D。 7．(24-25高二下·河南三门峡·期末)科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物。已知最简单的氢铝化合物分子式为，该物质熔点为，燃烧热极高。球棍模型如图，下列有关说法一定错误的是 A．在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．该物质在熔融状态下不导电 C．中，每个Al原子与4个H原子形成共价键，采用杂化方式 D．中含有非极性共价键和极性共价键 【答案】D 【详解】A．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确； B．该物质在熔融状态下，没有自由移动的阴阳离子，不导电，故B正确； C．由图可知，每个Al原子与4个H原子形成共价键，价层电子对数为4，采用杂化方式，故C正确； D．中不含有非极性共价键，故D错误； 故选D。 8．(24-25高二下·河南洛阳·期末)下列化学用语正确的是 A．乙醛的分子式：CH3CHO B．氨分子的球棍模型： C．基态 Cr原子的价电子排布式：3d54s1 D．镁原子最高能级电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】A．乙醛的分子式为C2H4O，A错误； B．氨分子是三角锥形，球棍模型为，B错误； C．Cr是24号元素，基态Cr原子的价电子排布式为，C正确； D．镁原子的最高能级是3s，电子云图应该为球形，D错误； 故选C。 9．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液，某离子液体的阳离子的结构简式如图所示(五元环为平面结构)，为阴离子。下列说法错误的是 A．该离子液体中阴离子的空间结构为正四面体形 B．C原子的杂化方式为和 C．1mol该阳离子中含有20mol σ键 D．阴离子中含有极性键和配位键 【答案】C 【详解】A．的中心原子B的价层电子对数为，B的孤电子对数为0，则其空间结构为正四面体形，A项正确； B．图中组成五元环的三个C原子的杂化方式为、其余的C原子均为饱和碳原子，采取杂化，B项正确； C．由题给阳离子的结构可知1mol该阳离子中含有22mol σ键，C项错误； D．阴离子中的B-F键属于极性键；B原子的最外层有3个电子，能与3个F各共用一对电子，B能形成，说明一个提供了孤电子对与B形成了配位键，D项正确； 故选C。 10．(24-25高二下·河南周口鹿邑县联考·期末)硫酸四氨合铜常用作杀虫剂、媒染剂等，其制备过程如下：取少许CuSO4·5H2O（结构如图所示），向其中加入浓氨水，先有蓝色沉淀生成，浓氨水过量后沉淀溶解，溶解后的溶液中含有[Cu(NH3)4]2＋，[Cu(NH3)4]2＋呈深蓝色。下列说法错误的是 A．呈正四面体形 B．H2O、NH3的中心原子都是：sp2杂化 C．胆矾中含有离子键、共价键、氢键 D．[Cu(NH3)4]2＋中基态Cu2＋的价层电子排布式为3d9 【答案】B 【详解】A．中S的价层电子对数为，中心S原子为sp3杂化，呈正四面体形，A正确； B．H2O中O的价层电子对数为，NH3中N的价层电子对数为，都是sp3杂化，B错误； C．胆矾中含有离子键（铜离子与硫酸根）、共价键（氢氧之间共价键）和氢键，C正确； D．铜原子的价层电子排布为3d104s1，基态Cu2＋的价层电子排布式为3d9，D正确； 故选B。 11．(24-25高二下·河南新未来·期末)下列化学用语或表述错误的是 A．的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 B．的价层电子对互斥()模型： C．丙氨酸的对映异构体 D．固体中的链状结构： 【答案】B 【详解】 A．对于，选取含有羧基的最长碳链为主链，主链有3个碳原子，从羧基碳原子开始编号，甲基在2 -位，苯基在3 -位，其系统命名为，A正确； B．中O原子的价层电子对数，其中有2对成键电子对，2对孤电子对，价层电子对互斥（VSEPR）模型考虑所有价层电子对，应该是四面体形，而不是题目中所给的直线形，B错误； C．丙氨酸（）中与羧基相连的碳原子是手性碳原子，存在对映异构体，题中所给的两个结构是丙氨酸的对映异构体，C正确； D．固体HF中由于存在氢键，会形成链状结构，题中所给结构是合理的，D正确； 故答案选B。 12．(24-25高二下·河南安阳·期末)下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和        ②和        ③和        ④和 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】D 【详解】①NH3为三角锥形，H2O为V形，结构不同；②H3O+为三角锥形，为正四面体型，结构不同；③CS2与BeCl2均为直线形，结构相同；④O3与SO2均为V形；空间结构相同的是③④，选D。 13．(24-25高二下·河南洛阳强基联盟·)酸性条件下，与反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．被还原 B．的空间结构为V形 C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．该条件下氧化性： 【答案】B 【分析】根据离子方程式可知，反应中中锰元素化合价降低，发生还原反应，则为氧化剂，Mn2+为还原产物，Cu2S中的Cu从+1升高到+2，S从-2升高到+6，均被氧化，则Cu2S是还原剂，Cu2+和为氧化产物，据此分析回答。 【详解】A．Cu2S中的Cu从+1升高到+2，S从-2升高到+6，均被氧化，因此Cu2S是还原剂，未被还原，A错误； B．H2O分子中O原子价层电子对数为：，采用sp3杂化，含两对孤电子对，空间结构为V形，B正确； C．根据离子方程式可知，反应中2 mol（氧化剂）被还原，1 mol Cu2S（还原剂）被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，C错误； D．氧化性：氧化剂（）的氧化性应强于氧化产物（），因此>，D错误； 故选B。 14．(23-24高二下·河南东南部重点高中联考·期末)硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．H2O中的O为sp3杂化 B．SO的VSEPR模型为平面三角形 C．HNO2是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 【答案】B 【详解】A．H2O中O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，O采取sp3杂化，A正确； B．SO中S的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．HNO2只存在极性键，分子的正负电中心不重合，是极性分子，C正确； D．有氢氧键断裂，SO转化为的过程中有硫氧键形成，D正确； 故选B。 15．(24-25高二下·河南郸城县第一高级中学·期末)傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤Ⅱ为决速步。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ还生成 B．与发生傅克酰基化反应的速率：苯＞甲苯 C．傅克酰基化反应类型为取代反应 D．该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化 【答案】B 【详解】A．步骤I中，反应物和反应生成酰基正离子，根据电荷守恒，会与结合生成，A正确； B．已知步骤II（酰基正离子进攻苯环）为决速步，反应速率取决于步骤II。甲基是给电子基团，会活化苯环，使苯环电子云密度升高，更易发生亲电进攻，因此反应速率：甲苯>苯，B错误； C．该反应中苯环上的氢原子被酰基取代，属于取代反应，C正确； D．反应过程中，苯环上与酰基相连的碳原子，原本是杂化，生成中间体后变为杂化，最后脱去又变回杂化，存在杂化方式的变化，D正确； 故选B。 16．(25-26高二上·河南·期末)下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是 A．键能： B．键长： C．分子中的键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键键 【答案】D 【详解】A． 键能通常随键级增加而增大，C-N（单键）键能小于C=N（双键）键能小于C≡N（三键）键能，A正确； B． 同一主族元素，原子半径从上到下增大，则键长：I-I > Br-Br > Cl-Cl，B正确； C．H2O分子中O原子有两对孤电子对，斥力较大，键角约为104.5°，CH4分子中C原子无孤电子对，键角为109.5°，即键角：H2O<CH4，C正确； D． 乙烯分子中碳碳双键由σ键和π键组成，σ键为“头碰头”重叠，键能较大，π键为“肩并肩”重叠，键能较小，因此键能：σ键>π键，D不正确； 故选D。 17．(25-26高二上·河南洛阳新安县第一高级中学·期末)周期表前四周期元素及其化合物是结构化学研究的热点。根据前四周期元素回答下列问题： (1)下列 Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____(填标号)。 a．    b． c．    d． (2)已知：顺时针旋转的电子，其自旋量子数，逆时针旋转的电子，其自旋量子数 对于基态的磷原子，其价层电子自旋量子数的代数和为________。 (3)过渡元素中某基态原子X 的最外层电子排布式为ns1，X可能是_______(填元素符号)。 (4)基态W原子最外层电子数是电子层数的2倍且价电子位于能层符号为M，而基态Q原子的价层电子排布式为 ①W、Q构成的下列粒子中，WQ2的空间结构为_______， 的VSEPR模型为_______。 ②W能与电负性最大的元素Z形成WZ6分子，该分子的中心原子价层电子对数为_______，下列对该分子中心原子杂化方式判断合理的是________。 a. sp3    b. sp3d      (5)杂化类型的判断 ①As4O6的分子结构如图，其中 As原子的杂化轨道类型为________。 ②用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的杂化轨道类型为__________，分子中Br-Sn-Br的键角 _____120°(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) d c (2)或 (3)Cr、Cu (4) V形或角形、折线形 正四面体形 6 c (5) sp3 sp2杂化 ＜ 【分析】基态W原子最外层电子数是电子层数的2倍且价电子位于能层符号为M，W核外电子分三层排布，核外电子分别为2、8、6，W为S元素；基态Q原子的价层电子排布式为，为满足s轨道最多容纳2个电子，n必须为2，Q的价层电子排布式为，Q为O元素；Z为电负性最大的元素，Z为F元素。 【详解】（1）a．该状态为激发态，1s能级1个电子跃迁到2s能级； b．该状态为激发态，1s能级2个电子分别跃迁到2s、2p能级； c．该状态为激发态，1s能级2个电子跃迁到2p能级； d．符合能量最低原理，能量最低； 由于各个能级的能量高低顺序为：1s＜2s＜2p，该能级电子数越多，含有该结构的微粒能量就越高，d选项能量最低，c选项能量最高； 故答案为：d；c； （2） 基态磷原子的价层电子的轨道表示式为，能级的3个原子轨道上的电子自旋平行，故基态磷原子的价层电子自旋量子数的代数和为或； （3）Cr价电子排布式为、Cu价电子排布式为。过渡元素中某基态原子X的最外层电子排布式为ns1，X为Cr、Cu； （4）①中的价层电子对数为，孤电子对数为1，的空间结构为V形或角形、折线形，中的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形； ②该分子的中心原子价层电子对数为；S原子通过激发电子，将1个3s轨道，3个3p轨道和2个3d轨道混合杂化形成6个能量相同的杂化轨道，故选c； （5）①根据分子结构示意图可知，形成键为3，孤电子对数为1，价层电子对数，采取杂化； ②由价层电子对互斥模型可知，分子中原子的价层电子对数，原子的轨道杂化方式为；中心原子含有1个孤电子对，孤电子对的斥力使分子中的键角减小，小于120°。 18．(24-25高二下·河南洛阳新安县第一高级中学·期末)硼是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。回答下列问题： I．一种比事光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜(II)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示： 已知：“”表示的化学键伸向纸面外，“”表示的化学键伸向纸面内。 (1)H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为___________，M中F-B-F键角___________中F-B-F键角(填“>”、“<”或“=”)。 II．B的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。 (2)分子结构如图，则B原子的杂化方式为___________。 Ⅲ．硼酸在电子器件工业和医疗上有重要用途。硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内结构如下图所示： (3)加热时，硼酸在水中的溶解度增大，主要原因是___________。 (4)硼砂[]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 。 A．硼砂稀溶液中 B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 Ⅳ．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题。 (5)硼砂中阴离子(含B、O，H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的价层电子对数为___________，m=___________(填数字)。 (6)和过量NaF作用可生成，的空间构型为___________，的电子式为___________。 【答案】(1) F>N>C>H < (2)sp3 (3)加热破坏了硼酸分子间氢键，有利于硼酸与水分子形成分子间氢键 (4)B (5) 3 2 (6) 正四面体形 【详解】（1）同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为F>N>C>H；M中B原子形成3个σ键，无孤电子对，为杂化，键角约为120°；N中B原子形成4个σ键，为杂化，键角约为109°28′，所以M中F-B-F键角>N中F-B-F键角； 故答案为：F>N>C>H；> （2）在分子中，每个B原子与2个B原子、2个H原子形成4个σ键，无孤电子对，即B原子的价层电子对数为4。根据杂化轨道理论，价层电子对数为4时，B原子的杂化方式为杂化； 故答案为：； （3）硼酸是片层状结构，层内存在氢键。加热时，硼酸晶体中部分氢键被破坏， 硼酸分子与水分子间形成氢键，从而在水中的溶解度增大； 故答案为：加热破坏了硼酸分子间氢键，有利于硼酸与水分子形成分子间氢键； （4） A．硼砂水解生成等物质的量的和，的电离常数，由电离方程式可得得水解常数===>，水解程度大于的电离程度， ，溶液中存在物料守恒，所以，故A错误； B．由硼酸显酸性的原理可知硼酸水溶液中的主要来自水的电离，故B正确； C．时，硼酸电离方程式，设为x，则也为x，==，由于很小，所以0.01-x≈0.01，则x=，===≈6-0.38=5.62≠6.38，故C错误； D．等浓度等体积的和溶液混合后，由于水解程度大于的电离程度，溶液显碱性，故D错误； 故选B； （5）观察球棍模型，2号硼原子形成3个σ键，没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，价层电子对数=σ键数+孤电子对数=3+0=3；该阴离子的化学式为，B为+3价、H为+1价、O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和等于离子所带电荷数，可得(+3)×4+(+1)×4+(-2)×9=-m，解得m=2； 故答案为：3；2； （6） 中B原子的价层电子对数=，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为正四面体；是离子化合物，由和构成，中B与F形成4个共价键，其电子式为； 故答案为：正四面体形；。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 分子的空间构型与杂化类型判断 1．(24-25高二下·河南濮阳·期末)中国科学院大连化学物理研究所研究员董文锐团队发现全氟异丁腈[]是温室气体六氟化硫()的有效替代品。六氟化硫分子的结构如图所示。 下列说法错误的是 A．分子中S原子价层电子对数为6 B．全氟异丁腈分子含极性键 C．第一电离能： D．全氟异丁腈分子中含手性碳原子 2．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)下图所示有机笼化合物在手性识别、对映选择性分离及不对称催化等领域的应用前景广阔（R为相同的烃基）。下列说法正确的是 A．甲、乙的核磁共振氢谱峰数不同 B．甲、乙中碳原子均为sp2杂化 C．甲、乙均为超分子 D．1 mol甲与足量Na反应能生成2 mol H2 3．(23-24高二下·河南信阳·期末)下列有关分子的结构和性质的说法不正确的是 A．和均为直线形的非极性分子 B．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性： C．酸性：，是因为基团的吸电子作用 D．和均是极性分子，的键角小于的 4．(23-24高二下·河南许昌·期末)下列关于杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，说法正确的是 A．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 B．NF3 和 NH中的N原子的杂化方式分别是sp2、sp3 C．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成键 D．AB3型的共价化合物，其VSEPR模型和分子的空间构型一定一致 5．(23-24高二下·河南南阳六校·期末)下列各组物质的结构或性质不同的是 A．VSEPR模型：和 B．分子极性：和 C．键角：和 D．晶体类型：锗晶体和SiC晶体 6．(24-25高二下·河南郸城县第一高级中学·期末)化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C．简单氢化物的沸点：Z>W D．和的VSEPR模型均为四面体形 7．(24-25高二下·河南三门峡·期末)科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物。已知最简单的氢铝化合物分子式为，该物质熔点为，燃烧热极高。球棍模型如图，下列有关说法一定错误的是 A．在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．该物质在熔融状态下不导电 C．中，每个Al原子与4个H原子形成共价键，采用杂化方式 D．中含有非极性共价键和极性共价键 8．(24-25高二下·河南洛阳·期末)下列化学用语正确的是 A．乙醛的分子式：CH3CHO B．氨分子的球棍模型： C．基态 Cr原子的价电子排布式：3d54s1 D．镁原子最高能级电子云轮廓图： 9．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液，某离子液体的阳离子的结构简式如图所示(五元环为平面结构)，为阴离子。下列说法错误的是 A．该离子液体中阴离子的空间结构为正四面体形 B．C原子的杂化方式为和 C．1mol该阳离子中含有20mol σ键 D．阴离子中含有极性键和配位键 10．(24-25高二下·河南周口鹿邑县联考·期末)硫酸四氨合铜常用作杀虫剂、媒染剂等，其制备过程如下：取少许CuSO4·5H2O（结构如图所示），向其中加入浓氨水，先有蓝色沉淀生成，浓氨水过量后沉淀溶解，溶解后的溶液中含有[Cu(NH3)4]2＋，[Cu(NH3)4]2＋呈深蓝色。下列说法错误的是 A．呈正四面体形 B．H2O、NH3的中心原子都是：sp2杂化 C．胆矾中含有离子键、共价键、氢键 D．[Cu(NH3)4]2＋中基态Cu2＋的价层电子排布式为3d9 11．(24-25高二下·河南新未来·期末)下列化学用语或表述错误的是 A．的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 B．的价层电子对互斥()模型： C．丙氨酸的对映异构体 D．固体中的链状结构： 12．(24-25高二下·河南安阳·期末)下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和        ②和        ③和        ④和 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 13．(24-25高二下·河南洛阳强基联盟·)酸性条件下，与反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．被还原 B．的空间结构为V形 C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．该条件下氧化性： 14．(23-24高二下·河南东南部重点高中联考·期末)硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．H2O中的O为sp3杂化 B．SO的VSEPR模型为平面三角形 C．HNO2是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 15．(24-25高二下·河南郸城县第一高级中学·期末)傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤Ⅱ为决速步。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ还生成 B．与发生傅克酰基化反应的速率：苯＞甲苯 C．傅克酰基化反应类型为取代反应 D．该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化 16．(25-26高二上·河南·期末)下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是 A．键能： B．键长： C．分子中的键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键键 17．(25-26高二上·河南洛阳新安县第一高级中学·期末)周期表前四周期元素及其化合物是结构化学研究的热点。根据前四周期元素回答下列问题： (1)下列 Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____(填标号)。 a．    b． c．    d． (2)已知：顺时针旋转的电子，其自旋量子数，逆时针旋转的电子，其自旋量子数 对于基态的磷原子，其价层电子自旋量子数的代数和为________。 (3)过渡元素中某基态原子X 的最外层电子排布式为ns1，X可能是_______(填元素符号)。 (4)基态W原子最外层电子数是电子层数的2倍且价电子位于能层符号为M，而基态Q原子的价层电子排布式为 ①W、Q构成的下列粒子中，WQ2的空间结构为_______， 的VSEPR模型为_______。 ②W能与电负性最大的元素Z形成WZ6分子，该分子的中心原子价层电子对数为_______，下列对该分子中心原子杂化方式判断合理的是________。 a. sp3    b. sp3d      (5)杂化类型的判断 ①As4O6的分子结构如图，其中 As原子的杂化轨道类型为________。 ②用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的杂化轨道类型为__________，分子中Br-Sn-Br的键角 _____120°(填“>”“<”或“=”)。 18．(24-25高二下·河南洛阳新安县第一高级中学·期末)硼是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。回答下列问题： I．一种比事光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜(II)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示： 已知：“”表示的化学键伸向纸面外，“”表示的化学键伸向纸面内。 (1)H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为___________，M中F-B-F键角___________中F-B-F键角(填“>”、“<”或“=”)。 II．B的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。 (2)分子结构如图，则B原子的杂化方式为___________。 Ⅲ．硼酸在电子器件工业和医疗上有重要用途。硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内结构如下图所示： (3)加热时，硼酸在水中的溶解度增大，主要原因是___________。 (4)硼砂[]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 。 A．硼砂稀溶液中 B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 Ⅳ．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题。 (5)硼砂中阴离子(含B、O，H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的价层电子对数为___________，m=___________(填数字)。 (6)和过量NaF作用可生成，的空间构型为___________，的电子式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $