精品解析：福建省晋江市侨声中学等校2025-2026学年春季学期高一第二次教学质量检测 化学试卷

2026年春季高一年第二次教学质量检测 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子量：H 1；N 14；O 16；Fe 56；C 12； 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 2026年央视春晚精彩节目《武BOT》彰显我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 芯片是机器人的“大脑”，主要成分为高纯单晶硅 C. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 D. 哈工大研制的厘米级机器人采用压电陶瓷驱动，压电陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，合金的硬度一般大于其成分纯金属，A正确； B．高纯单晶硅是良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，B正确； C．为氧化铁，无磁性，磁铁的主要磁性成分为四氧化三铁，C错误； D．压电陶瓷属于具备特殊功能的新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 新戊烷和异戊烷互为同系物 C. 和为同种物质 D. 和互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的核素(原子)，是碳元素的单质，二者不互为同位素，A错误； B．同系物要求结构相似，分子组成相差若干个原子团，新戊烷和异戊烷分子式均为，二者是同分异构体，不互为同系物，B错误； C．两种有机物的双键位置不同，结构不同，分子式相同，互为同分异构体，不是同种物质，C错误； D．和是氮元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 某化合物M的结构简式为，下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. 1 mol M最多能与反应 C. M不能使溴水因发生化学反应而褪色 D. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，M的分子式为，并非，A错误； B．因为苯环能与3 mol氢气加成，碳碳双键能与1 mol氢气加成，所以1 mol M最多能与4 mol反应，B错误； C．由于含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，从而使溴水因发生化学反应而褪色，C错误； D．因为含苯环可发生取代、加成反应，含碳碳双键可发生加成、氧化反应，所以能发生取代反应、加成反应、氧化反应，D正确； 故选D。 4. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为E4 C. 三种物质中C最稳定 D. A→B的反应一定需要加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，故A错误； B．根据图中信息A与C的能量差为E5，故B错误； C．根据能量越低越稳定，C物质的能量最低，因此三种物质中C最稳定，故C正确； D．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并一定需要加热，比如氯化铵和Ba(OH)2∙8H2O的反应不需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，故D错误。 综上所述，答案为C。 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在使酚酞变红的溶液中： B. 的KNO3溶液中： C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中： D. 在无色透明的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性环境，K+、[Al(OH)4]-（即AlO2-）、NO3-、Cl-在碱性条件下均稳定，无反应发生，能大量共存，A正确； B．1.0mol/L的KNO3溶液中含大量，在H+存在下形成强氧化性环境，Fe2+会被氧化为Fe3+，无法共存，B错误； C．与铝反应产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性，与H+反应生成CO2；若为碱性，与反应生成NH3，均无法共存，C错误； D．Fe3+在水溶液中呈黄色，Mn2+呈淡粉红色，与“无色透明”条件矛盾，D错误； 故选A。 6. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是 A. 丙烷的结构式： B. 用电子式表示的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. 和为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为，故A错误； B．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故B正确； C．氯原子半径大于碳原子，CCl4的空间填充模型为，故C错误； D．和为同一种物质，不是同分异构体，故D错误； 选B。 7. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ① “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物  ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和 ③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ⑤将铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于 ⑥游泳池馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是利用蛋白质的变性 A. ③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】① 乙醇汽油是汽油与乙醇的混合物，不属于化合物，①错误； ② 汽油、柴油属于烃类，仅含C、H元素，是碳氢化合物，植物油属于酯类，含有C、H、O元素，不属于碳氢化合物，完全燃烧生成和但本身不属于碳氢化合物，②错误； ③ 石油的分馏无新物质生成，属于物理变化，裂化和煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，③错误； ④ 乙酸可与饱和碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度极小，振荡后静置分液可除去乙酸乙酯中残留的乙酸，④正确； ⑤ 铜丝灼烧生成氧化铜，趁热插入乙醇中，氧化铜与乙醇反应重新生成铜，铜在乙醇的催化氧化反应中作催化剂，反应前后质量不变，故再次称量铜丝质量等于a g，⑤正确； ⑥ 硫酸铜为重金属盐，可使细菌、病毒的蛋白质发生变性，故可用作池水消毒剂，⑥正确。 正确的序号组合为④⑤⑥，对应选项B。 故选B。 8. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B. v(B)=1.8 mol·L-1·s-1 C. v(D)=0.35mol·L-1·s-1 D. v(C)=1.5 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．A为气态反应物，； B．B为固体，固体浓度在反应中视为常数，不能用固体表示化学反应速率，该数据无比较意义； C．D的化学计量数为2，转化为A的反应速率=； D．先统一单位，，C的化学计量数为2，转化为A的反应速率=； 综上所述A的反应速率最快； 故答案为A。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 01molCl2通入水中充分反应后，转移电子数为 B. 20gD2O与20gH2O含有的中子数均为 C. 1L1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有个 D. 50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol Cl2完全反应转移0.1N A电子，但Cl2与水的反应是可逆的，实际转移电子数小于0.1N A，A错误； B．20g D2O的物质的量为1mol，含10N A中子；但20g H2O的物质的量为mol，含N A中子，两者中子数不同，B错误； C．1L1mol·L-1Al(NO3)3溶液中，Al(NO3)3完全解离，的物质的量为3mol，即3N A，C正确； D．浓盐酸与MnO2共热时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际转移电子数小于理论值0.3N A，D错误； 故本题选C。 10. 某课外活动小组设计的用化学电源使灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A. 铜片表面有气泡生成 B. 装置中存在“化学能电能光能”的转换 C. 如果将硫酸换成溶液，灯也会发光 D. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反 【答案】D 【解析】 【分析】铝比铜活泼，形成原电池反应时，铝为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题。 【详解】A．铜铝原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，A正确； B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，则装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，B正确； C．如果将硫酸换成NaOH溶液，仍然可以形成铜铝原电池，所以LED灯也会发光，C正确； D．如果将铝片换成银片，没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，D错误； 故选D。 11. 已知汽车尾气无害化处理反应为：。下列说法正确的是 A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B. 达到化学平衡时，化学反应已经停止 C. 时，说明反应达到了化学平衡 D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．升高温度不论正反应还是逆反应，其反应速率都会升高，A项错误； B．达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率但不等于0，即化学反应没有停止，B项错误； C．均表示正方向，不能体现正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到了化学平衡，C项错误； D．化学计量数相等，则单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡，D项正确； 答案选D。 12. 我国著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土资源素有“工业维生素”之称，已知：金属铈(Ce，稀土元素)在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：Ce常见的化合价为+3价和+4价，氧化性Ce4+＞Fe3+＞I2)。下列说法不正确的是 A. 将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为3Ce4++Fe2++2I-=3Ce3++Fe3++I2 B. 铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 C. 金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方 D. 铈溶于氢碘酸的离子方程式可表示为Ce+4H+=Ce4++2H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性Ce4+＞Fe3+＞I2，所以将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，Ce4+过量，亚铁离子和碘离子均被氧化，其离子方程式为3Ce4++Fe2++2I－＝3Ce3++Fe3++I2，故A正确； B．铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应与钠的性质相似，所以铈元素在自然界中主要以化合态形式存在，故B正确； C．铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以金属Ce保存时，应该隔绝空气和水，可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，故C正确； D．金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应生成单质碘和Ce3+，故D错误； 故选D。 13. 一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. ，生成的平均速率为 B. 反应时，放出的体积为(标准状况) C. 反应达到平衡时， D. 推测上表中的x为3930 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．，的变化量为(0.96-0.66)==0.3，在此时间段内的变化量为其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率为，A说法不正确； B．由表中数据可知，反应时，的变化量为(1.40-0.35)==1.05，其物质的量的变化量为1.050.1L=0.105mol，的变化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在标准状况下的体积为0.0525mol 22.4L/mol=，B说法不正确； C．反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，，C说法不正确； D．分析表中数据可知，该反应经过1110s（600-1710,1710-2820）后的浓度会变为原来的，因此，的浓度由0.24变为0.12时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D说法正确。 综上所述，本题选D。 14. 已知氧化性：Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是 A. 析出0.2molCu B. 剩余0.1molFe C. 溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L-1 D. 反应后溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】 溶液中铁离子和铜离子的物质的量都是0.2mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2+，则首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，0.2mol铁离子完全反应消耗0.1molFe，剩余的0.1molFe发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，0.1molFe完全反应消耗0.1mol铜离子，反应后还剩余0.1mol铜离子，据此进行解答。 【详解】A．根据分析可知，反应后析出0.1molCu，故A错误； B．反应后还剩余0.1molCu2+，Fe没有剩余，故B错误； C．反应后溶液中Fe2+的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，溶液中c(Fe2+)= =0.4 mol•L-1，故C正确； D．反应后还剩余0.1molCu2+，溶液中c(Cu2+)==0.1 mol•L-1，溶液中c(Fe2+)= =0.4 mol•L-1，液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=4：1，故D错误。 答案选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如下图所示。已知：E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 请回答下列问题： （1）E的结构简式为_______，B的官能团的名称为_______。 （2）B与D反应的化学方程式为_______需注明条件，反应类型为_______反应。 （3）向A的水溶液中加入新制的悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是_______。 （4）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是_______(填字母)。 A. 稀硫酸 B. 溴的溶液 C. 水 D. 酸性溶液 （5）下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是：_______。 A. B. C. D. （6）F_______选填“能”或“不能”用作食品保鲜袋。同时F也是“白色污染”的祸根之一，其原因是_______。写出E生成F的化学方程式 _______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O ②. 酯化或取代 （3）有砖红色沉淀产生 （4）BD （5）B （6） ①. 能 ②. 聚乙烯分解需要很长时间，难以降解，污染环境 ③. nCH2=CH2 【解析】 【分析】E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则E为乙烯，则B为乙醇，纤维素在催化剂条件下水解生成A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇催化氧化生成C为乙醛，C氧化为D为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，F为聚乙烯。 【小问1详解】 由上述分析可知，E为乙烯、结构简式为CH2=CH2，B为乙醇，含有的官能团为羟基。 【小问2详解】 B(乙醇)和D(乙酸)发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应(取代反应)。 【小问3详解】 由上述分析可知，A为葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，加热下能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成氧化亚铜，则加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，会生成砖红色沉淀。 【小问4详解】 乙烯含碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，二者和稀硫酸、水均无明显现象，故选 。 【小问5详解】 A：乙烯和加成可得到乙烷； B：​两个氯原子连在同一个碳原子上，无法通过乙烯加成得到； C：乙烯和水加成可得到乙醇； D：乙烯和加成可得到溴乙烷； 故选B。 【小问6详解】 F是聚乙烯，无毒，能用作食品保鲜袋； 白色污染的原因是聚乙烯分解需要很长时间，难以降解，会长期污染环境、破坏土壤结构； 乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式为nCH2=CH2。 16. I.某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：Cu、均为红色固体。 （1）实验室利用A装置制备的化学方程式为_______，装置E的作用是_______。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 （3）实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 具有_______性(填“氧化”或“还原”) II D装置中无水变蓝 反应生成了水 III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了_______ （4）某学习小组探究反应后C装置中红色固体成分，提出如下猜想： 猜想1：只含Cu 猜想2：只含 猜想3：既含Cu又含 验证猜想：甲同学测得反应前C装置中CuO质量为8g，反应后C装置中红色固体质量为6.8g，则_______成立(填“猜想1”、“猜想2”、“猜想3”)。C中发生反应的化学方程式为_______。 Ⅱ已知：能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设氧化；假设氧化。 甲同学设计如图所示实验装置： 请回答下列问题： （5）甲、乙两同学对假设分别进行了验证： 实验操作 现象 结论 甲同学 待试管中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设正确 乙同学 在、之间增加一个洗气瓶，目的是_______，重复甲同学的实验操作 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设正确 请做出正确判断，写出和反应的化学方程式_______。 （6）图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_______。 【答案】（1） ①. ②. 防止F中水蒸气进入装置D （2）①③ （3） ①. 还原 ②. N2 （4） ①. 猜想3 ②. （5） ①. 吸收二氧化氮气体中的水蒸气 ②. （6）防止溶液倒吸 【解析】 【分析】装置A是NH3的发生装置，B是干燥氨气的装置，C中NH3与氧化铜反应，D中无水硫酸铜用于检验有没有水生成，E中无水氯化钙的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验，F用于收集N2，据此回答； 【小问1详解】 A中是消石灰与氯化铵反应制备NH3，其反应的化学方程式为；E的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰实验； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是①③，装置②易发生倒吸，④没有出气口且氨气与水面距离太远，不易吸收； 【小问3详解】 ①在实验Ⅰ中，C装置中黑色CuO固体全部变红，结合已知反应①知红色固体中有Cu2O或Cu，Cu化合价降低，被还原，说明NH3具有还原性；在实验Ⅲ中，F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色，说明反应生成了N2， 【小问4详解】 甲同学测得反应前C装置中CuO质量为8g，则铜元素的质量为6.4g，物质的量为0.1mol，反应后C装置中红色固体质量为6.8g，则氧元素的质量为0.4g，物质的量为0.025mol，可以判断为Cu和混合物，即猜想3成立；最终产物中为0.025mol，单质铜为0.05mol，则反应的化学方程式为； 【小问5详解】 甲同学的判断不正确，因为Cu与浓硝酸反应生成的二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，从而对实验目的产生干扰；乙同学在、之间增加一个(装浓硫酸)洗气瓶，目的是吸收二氧化氮气体中的水蒸气；过氧化钠和二氧化氮反应不生成氧气，说明二氧化氮被过氧化钠氧化，所以假设2正确，反应方程式为2NO2+Na2O2=2NaNO3； 【小问6详解】 装置中使用单向阀在实现气体单向流通的同时，还可防止H中的NaOH溶液倒流入G中，即防倒吸。 17. I.某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为 _______ 。 （2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③ _______ 。 （3）写出装置C中生成的化学方程式： _______ 。 （4）装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是 _______ ，装置C与装置D中发生反应的类型 _______ 填“相同”或“不同”。 （5）装置E中干燥管的作用是 _______ ，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为 _______ ，分离出油状液体的最佳方法为 _______ 。 II. （6）某兴趣小组同学尝试用糯米酿制米酒，步骤如下： 步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 酿酒过程中会产生乙酸、乳酸()等物质。3.6g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为_______L(标准状况下)；可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是_______(填标号)。 A． NaOH溶液 　 B．紫色石蕊试液 　 C．酸性溶液 【答案】（1） （2）吸收水蒸气 （3）CH4+Cl2CH3Cl+HCl （4） ①. 吸收过量的氯气 ②. 不同 （5） ①. 防止倒吸 ②. 、 ③. 分液 （6） ①. 0.896 ②. C 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离； 【小问1详解】 A装置为制备氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有吸收水蒸气作用； 【小问3详解】 C中生成CH3Cl的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl； 【小问4详解】 装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是吸收过量的氯气；装置C与装置D中发生反应的类型不同，C发生取代反应，D发生氧化还原反应； 【小问5详解】 装置E吸收氯化氢，所用干燥管的作用是防止倒吸；实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为CH3Cl、CH4；③利用互不相容的液体通过分液分离，所以分离出油状液体的最佳方法为分液； 【小问6详解】 羧基与碳酸氢钠可以1：1反应生成等物质的量的二氧化碳，乳酸摩尔质量为90g/mol，3.6g乳酸物质的量为0.04mol，与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为0.04mol，标准状况下体积为0.896L；乳酸和乙酸与氢氧化钠都是发生中和反应，二者都显酸性可以使紫色石蕊试液变红，乳酸分子中含羟基而乙酸分子中不含羟基，羟基可以被酸性高锰酸钾氧化，只有乳酸能使酸性高锰酸钾褪色，故可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂，故选C。 18. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料，制备铁红(Fe2O3)的实验室工艺流程如图所示。已知。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)，酸浸后，滤液中含有的金属阳离子是_______，试剂Y是_______(填化学式)。 （2）提高“酸浸”速率的措施有_______(写出一个即可)。 （3）流程中“还原”反应主要的离子方程式为_______，“还原”后，检验Fe3+被还原完全的试剂是_______。 （4）“除铝”过程中，NaOH溶液过量会导致滤渣2减少，请用离子方程式解释原因_______。 （5）写出流程中“煅烧”反应的化学方程式_______。 （6）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到最多的是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. (或) （2）将烧渣粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等 （3） ①. 或 ②. 溶液 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】硫铁矿在氧气中焙烧，发生反应为，气体 X为；固体“烧渣”含、、。向烧渣中加入足量稀硫酸，发生反应为、；不与稀硫酸反应，成为滤渣1。滤液成分含、、过量 。加入过量Y，目的是将还原为。Y通常为铁粉，反应为； 过量铁粉确保完全还原，同时消耗过量。Y也可为，反应为。加入适量溶液，利用的两性分离铝元素，反应为，过滤后，滤渣2为，滤液含 。操作a是向含的滤液中加入氨水混合液，发生反应生成沉淀，过滤后得到固体，滤液含铵盐等副产物。煅烧环节：高温煅烧分解为铁红，反应为。 【小问1详解】 硫铁矿焙烧后生成、，烧渣中、能溶于稀硫酸，不溶于稀硫酸，所以滤渣1的主要成分是。酸浸后，滤液中含有的金属阳离子是、。因为要将还原为，所以试剂Y是(或)。 【小问2详解】 提高“酸浸”速率的措施有适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、搅拌等。 【小问3详解】 流程中“还原”反应是与反应生成，主要的离子方程式为，Y也可为，反应：。检验常用溶液，所以“还原”后，检验被还原完全的试剂是溶液。 【小问4详解】 “除铝”过程中，滤渣2是，溶液过量时，会与反应，离子方程式为，导致滤渣2减少。 【小问5详解】 流程中“煅烧”是与氧气反应生成和，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 根据电子守恒来判断，等物质的量的氧化剂得到电子越多，氧化的越多，生成的越多。得；得；得；得，所以等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季高一年第二次教学质量检测 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子量：H 1；N 14；O 16；Fe 56；C 12； 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 2026年央视春晚精彩节目《武BOT》彰显我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 芯片是机器人“大脑”，主要成分为高纯单晶硅 C. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 D. 哈工大研制的厘米级机器人采用压电陶瓷驱动，压电陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 新戊烷和异戊烷互为同系物 C. 和为同种物质 D. 和互为同素异形体 3. 某化合物M的结构简式为，下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. 1 mol M最多能与反应 C. M不能使溴水因发生化学反应而褪色 D. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 4. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为E4 C. 三种物质中C最稳定 D. A→B的反应一定需要加热 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在使酚酞变红的溶液中： B. 的KNO3溶液中： C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中： D. 在无色透明的溶液中： 6. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是 A. 丙烷的结构式： B. 用电子式表示的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. 和为同分异构体 7. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ① “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物  ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和 ③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ⑤将铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于 ⑥游泳池馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是利用蛋白质的变性 A. ③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥ 8. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B. v(B)=1.8 mol·L-1·s-1 C. v(D)=0.35mol·L-1·s-1 D. v(C)=1.5 mol·L-1·min-1 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 01molCl2通入水中充分反应后，转移电子数为 B. 20gD2O与20gH2O含有的中子数均为 C. 1L1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有个 D. 50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为 10. 某课外活动小组设计的用化学电源使灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A. 铜片表面有气泡生成 B. 装置中存在“化学能电能光能”的转换 C. 如果将硫酸换成溶液，灯也会发光 D. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反 11. 已知汽车尾气无害化处理反应为：。下列说法正确的是 A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B. 达到化学平衡时，化学反应已经停止 C. 时，说明反应达到了化学平衡 D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 12. 我国著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土资源素有“工业维生素”之称，已知：金属铈(Ce，稀土元素)在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：Ce常见的化合价为+3价和+4价，氧化性Ce4+＞Fe3+＞I2)。下列说法不正确的是 A. 将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为3Ce4++Fe2++2I-=3Ce3++Fe3++I2 B. 铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 C. 金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方 D. 铈溶于氢碘酸的离子方程式可表示为Ce+4H+=Ce4++2H2↑ 13. 一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. ，生成的平均速率为 B. 反应时，放出的体积为(标准状况) C. 反应达到平衡时， D. 推测上表中的x为3930 14. 已知氧化性：Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是 A. 析出0.2molCu B. 剩余0.1molFe C. 溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L-1 D. 反应后溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶1 第II卷(非选择题) 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如下图所示。已知：E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 请回答下列问题： （1）E的结构简式为_______，B的官能团的名称为_______。 （2）B与D反应的化学方程式为_______需注明条件，反应类型为_______反应。 （3）向A的水溶液中加入新制的悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是_______。 （4）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是_______(填字母)。 A. 稀硫酸 B. 溴的溶液 C. 水 D. 酸性溶液 （5）下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是：_______。 A. B. C. D. （6）F_______选填“能”或“不能”用作食品保鲜袋。同时F也是“白色污染”的祸根之一，其原因是_______。写出E生成F的化学方程式 _______。 16. I.某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：Cu、均为红色固体。 （1）实验室利用A装置制备的化学方程式为_______，装置E的作用是_______。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气装置是_______(填序号)。 （3）实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 具有_______性(填“氧化”或“还原”) II D装置中无水变蓝 反应生成了水 III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了_______ （4）某学习小组探究反应后C装置中红色固体成分，提出如下猜想： 猜想1：只含Cu 猜想2：只含 猜想3：既含Cu又含 验证猜想：甲同学测得反应前C装置中CuO质量为8g，反应后C装置中红色固体质量为6.8g，则_______成立(填“猜想1”、“猜想2”、“猜想3”)。C中发生反应的化学方程式为_______。 Ⅱ已知：能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设氧化；假设氧化。 甲同学设计如图所示实验装置： 请回答下列问题： （5）甲、乙两同学对假设分别进行了验证： 实验操作 现象 结论 甲同学 待试管中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星木条迅速伸进试管，观察 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设正确 乙同学 在、之间增加一个洗气瓶，目的是_______，重复甲同学的实验操作 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设正确 请做出正确判断，写出和反应的化学方程式_______。 （6）图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_______。 17. I.某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为 _______ 。 （2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③ _______ 。 （3）写出装置C中生成化学方程式： _______ 。 （4）装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是 _______ ，装置C与装置D中发生反应的类型 _______ 填“相同”或“不同”。 （5）装置E中干燥管的作用是 _______ ，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为 _______ ，分离出油状液体的最佳方法为 _______ 。 II. （6）某兴趣小组同学尝试用糯米酿制米酒，步骤如下： 步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 酿酒过程中会产生乙酸、乳酸()等物质。3.6g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为_______L(标准状况下)；可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是_______(填标号)。 A． NaOH溶液 　 B．紫色石蕊试液 　 C．酸性溶液 18. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料，制备铁红(Fe2O3)的实验室工艺流程如图所示。已知。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)，酸浸后，滤液中含有的金属阳离子是_______，试剂Y是_______(填化学式)。 （2）提高“酸浸”速率的措施有_______(写出一个即可)。 （3）流程中“还原”反应主要的离子方程式为_______，“还原”后，检验Fe3+被还原完全的试剂是_______。 （4）“除铝”过程中，NaOH溶液过量会导致滤渣2减少，请用离子方程式解释原因_______。 （5）写出流程中“煅烧”反应的化学方程式_______。 （6）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到最多的是_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $