精品解析：福建南安市侨光中学等校2025-2026学年春季学期高一年级第一次阶段考试 化学试卷

2026年春季高一年第一次阶段考试 化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 第I卷选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1. 下列过程属于人工固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C. 分离液态空气获得氮气 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应合成氨属于工业合成氨，是人工固氮，A符合题意； B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物是自然固氮，B不符合题意； C．分离液态空气获得氮气是物理分离，未生成含氮化合物，C不符合题意； D．豆科植物的根瘤菌固氮属于生物固氮，D不符合题意； 故选A。 2. 从金属材料的发展历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些性质有关 ①金属活动顺序；②地壳中金属元素的含量；③金属的延展性；④金属的导电性；⑤金属的冶炼难易程度 A. ①④ B. ①⑤ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】铜比铁、铝都不活泼，最容易制备，最早被人类利用；金属铝比金属铁活泼，自然界中没有游离态的铝，从化合物中还原成单质比铁困难。所以金属的冶炼可从以下两个方面考虑：①金属活动顺序；⑤金属的冶炼难易程度，故选B。 3. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A. 传统陶瓷是典型的绝缘材料 B. 陶瓷主要成分为和 C. 陶瓷烧制的过程为物理变化 D. 白瓷的白色是因铁含量较高 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，A正确； B．陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误； C．陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C错误； D．由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误； 故答案为：A。 4. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A. 铝热反应可用于工业冶炼高熔点金属，如Fe、Cr、Mn等 B. 电解NaCl溶液可制得金属钠 C. 工业上可用含Cu2S 的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu D. 工业冶炼铝时，加冰晶石的主要作用是提高铝的产量 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应不能冶炼活泼金属，如K、Ca等，可用于冶炼高熔点金属，如Fe、Cr、Mn等，但考虑成本问题，工业炼铁通常采用热还原法，故A错误； B．电解氯化钠溶液得到氢气和氯气和氢氧化钠，得不到钠，应电解熔融的NaCl，故B错误； C．工业上火法炼铜可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu，故C正确； D．冰晶石是电解铝的助熔剂，可降低氧化铝的熔化时所需的温度，故D错误； 故选：C。 5. 某地区蕴藏着丰富的赤铁矿（主要成分为，还含有等杂质）、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，并相应建立焦化厂（焦化厂的主要产品有焦炭等）、发电厂、水泥厂，形成一定规模的工业体系。甲、乙、丙、丁为相应厂的主要原料，其中丙为 A. 石灰石 B. 煤 C. 赤铁矿 D. 黏土 【答案】A 【解析】 【详解】煤燃烧可以发电，煤的干馏制造煤焦油，则甲为煤；赤铁矿、石灰石是炼铁的原料，石灰石和黏土是生产水泥的原料，则乙为赤铁矿，丙为石灰石，丁为黏土，故选A。 6. 我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（ ） A. 铁粉 B. 醋酸亚铁 C. 食盐 D. 氢氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣，由信息可知，Fe与醋酸反应生成铁华粉，即中药材铁华粉是指醋酸亚铁，答案选B。 【点睛】利用元素守恒，判断产物比较方便。 7. 是一种重要的化工原料，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 此方法属于自然固氮 B. 是该反应的还原剂 C. 此方法实现化学能向光能的转化 D. 该反应的化学方程式是 【答案】D 【解析】 【分析】由题图可知，反应物为和，生成物为和，反应条件为光照、催化剂，总反应为。该过程属于人工固氮，中元素化合价从价降低为价，作氧化剂；中元素化合价从价升高为价，作还原剂；反应实现光能向化学能的转化，据此分析。 【详解】A．自然固氮是指在自然条件下将游离态氮转化为化合态氮的过程，如雷电固氮、生物固氮；该方法利用光催化材料人工实现的转化，属于人工固氮，A错误； B．中元素化合价从价降低为中的价，得电子，作氧化剂，B错误； C．该反应在光照条件下进行，实现光能向化学能的转化，C错误； D．由题图可知，反应物为和，生成物为和，反应条件为光照、催化剂，化学方程式为，D正确； 故选D。 8. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的溶液为酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与还原性的或氯离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．加入铝粉产生的溶液可能为强酸性或强碱性；若为碱性，、均与反应无法共存；若为酸性，在酸性条件下具有氧化性，与发生氧化还原反应，且Al和硝酸反应不会生成，无法大量共存，故B错误； C．pH=12的溶液为强碱性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，故C正确； D．溶液中的在存在的酸性条件下具有强氧化性，会将氧化，不能大量共存，故D错误； 故答案选C。 10. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 用稀硝酸清洗试管内壁的银： B. 铜箔制作印刷电路板： C. 向溶液中加足量溶液： D. 溶液中通入足量氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应时，生成硝酸银、一氧化氮等，则用稀硝酸清洗试管内壁的银：，A不正确； B．Cu的金属活动性比Fe弱，Cu不能还原Fe2+，则用铜箔制作印刷电路板：，B不正确； C．向溶液中加足量溶液，完全转化为：，C正确； D．Cl2具有强氧化性，能将Fe2+、I-氧化，则溶液中通入足量氯气：，D不正确； 故选C。 11. 碳酸铵[(NH4)2CO3]广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸铵的性质。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ A. 实验Ⅰ中可观察到紫色石蕊溶液变红 B. 实验Ⅱ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 实验Ⅲ中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸 D. 可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中碳酸铵和稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，二氧化碳的水溶液显酸性，可观察到紫色石蕊溶液变红，A正确； B．实验Ⅱ中碳酸铵和氢氧化钠溶液加热反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．实验Ⅲ中碳酸铵和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀碳酸钙能溶于稀盐酸，C正确； D．碳酸铵、氯化铵都能和氢氧化钠溶液加热反应产生氨气，不可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵，D错误； 故答案选D。 12. 实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）： 下列说法正确的是 A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 B. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响 C. 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D D. E 中碱石灰的作用是吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A. B 中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸， 选项A错误； B.若去掉装置C ,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响, 选项B错误； C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D , 选项C正确； D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，选项D错误； 答案选C。 13. 某小组设计如图装置制备较纯净的并保持较长时间。已知：苯难溶于水，密度小于水。 下列叙述错误的是 A. 图1中添加苯，起隔离空气作用 B. 利用图1装置制备时将胶头滴管插入液面下再挤压胶头 C. 图2装置中铁粉需要稍过量 D. 图2装置操作方法是先关闭止水夹a，一段时间后再打开a 【答案】D 【解析】 【分析】图1中苯的密度比水小且难溶于水，可隔离空气，长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液可制备；图2中a处止水夹打开，铁和稀硫酸反应产生的氢气将装置中的空气排干净，关闭a处止水夹，左侧试管中压强增大，将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，从而制备。 【详解】A．制备纯关键是排除干扰，苯的密度比水小，可隔离空气和硫酸亚铁接触，避免空气中氧化，A正确； B．将长胶头滴管伸入液面下，上层液体起液封作用，B正确； C．铁粉过量，能使稀硫酸完全反应产生足够的排尽装置内空气，且，避免生成铁离子，C正确； D．图2装置中有两个作用：一是利用氢气排出装置内空气，二是利用氢气产生气压将溶液由左侧试管压入右侧试管，与反应生成，操作是先打开止水夹，利用氢气排空气，后关闭止水夹，利用压强将硫酸亚铁溶液压入右侧试管中，D错误； 故选D。 14. 一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. ②、④中Al的化合价均发生改变 D. ①中反应的化学方程式是 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分为等，向其中加入过量的溶液，不溶于溶液，过滤后成为滤渣，可与发生反应，生成进入溶液甲中，向滤液甲中通入过量的，可生成溶液(溶液乙)和，灼烧后生成，电解熔融状态的可生成金属Al。 【详解】A．既能与酸反应生成铝盐，也能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐，属于两性氧化物，A正确； B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为固液分离，应选择过滤的方法，B正确； C．②中得到的含铝物质为，Al元素化合价均为+3价，化合价未发生变化，④中得到的含铝物质为Al，化合价由+3价变为0价，化合价发生改变，C错误； D．①中可与发生反应生成，反应的化学方程式是，D正确； 答案选C。 第II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15. 工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组采用不同方法对腐蚀废液（阳离子主要有、、和）进行处理。 方法一：将溶液加入废液并调节溶液，处理流程如下。 已知：部分金属离子沉淀的起始浓度为 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 （1）步骤I中加入溶液的目的是_____。 （2）步骤II中需要调节的pH范围是_____。 （3）溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是_____；该过程中发生氧化还原反应的化学方程式为_____。 （4）回收溶液C和溶液D并通入可转化为腐蚀液，该反应的离子方程式为_____。 方法二：将和空气的混合气体通入腐蚀废液，其转化如下图（CuS不溶于水）。 （5）①过程i中，生成CuS反应的离子方程式为_____。 ②过程iii中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，反应后溶液的酸性_____。（填“增强”“减弱”或“不变”） ③下列关于该转化过程的说法中，正确的是_____（填字母）。 a.氧化剂是 b.过程iii中没有化合价变化 c.利用该转化可以回收 【答案】（1）将氧化为 （2）3.7~4.7（或） （3） ①. 有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. （4） （5） ①. ②. 1：4 ③. 减弱 ④. c 【解析】 【分析】腐蚀废液含、、、。步骤Ⅰ用将氧化为，便于除铁。步骤Ⅱ调节pH至，使完全沉淀为，加稀盐酸再生为；溶液B中含，向溶液B加入过量铁粉，置换出，得到含的溶液C与含和过量的固体C，用稀盐酸溶解固体C中的，分离出纯并得到溶液D。溶液C、D通氧化为，再生腐蚀液，实现循环利用，据此分析。 【小问1详解】 具有强氧化性，在酸性条件下可将氧化为，反应为，便于通过调节pH使以形式完全沉淀，实现与的分离； 【小问2详解】 调节pH的目的是使完全沉淀，同时防止开始沉淀，因此pH范围为3.7~4.7（或）； 【小问3详解】 溶液C中含大量，滴加溶液时，首先发生反应，生成白色沉淀；具有强还原性，迅速被空气中氧化为灰绿色，最终变为红褐色的，反应为； 【小问4详解】 溶液C、D均含，通入可将氧化为，再生腐蚀液，离子方程式为； 【小问5详解】 ①过程i中与反应生成难溶的和，离子方程式为； ②过程iii中氧化，反应为，为氧化剂，为还原剂，物质的量之比为1：4；过程iii消耗生成水，溶液酸性减弱； ③a．该转化过程，开始参与反应最后又生成，为催化剂，a错误； b．过程iii中、元素化合价变化，b错误； c．该转化可将废液中的转化为回收，同时生成，c正确； 故选c。 16. 小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验I 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验II 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 （1）对I中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设： 假设a：在水的作用下直接将氧化； 假设b：与水反应产生的稀硝酸氧化； 假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化。 ①作出假设a的理由是具有_____性。 ②假设b中产生的化学反应方程式为_____。 ③假设c中反应的离子方程式为_____。 （2）探究假设、是否成立。 实验III：将_____（填试剂）滴在淀粉-KI试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设、都不是试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设是否成立。 资料：i.与水反应可生成，具有强氧化性。 ii.（淡黄色）微溶于水，（棕黑色）难溶于水，二者均能转化为更难溶的（黄色）。实验IV： ①证实与水反应有生成的现象是_____。 ②写出与水反应生成的化学反应方程式：_____。 研究认为I中试纸迅速变蓝的可能原因有：与水反应生成的迅速氧化；水作溶剂增大氧化KI的速率。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. （写也可） ③. （2）与I相同pH的稀硝酸 （3） ①. 加入淀粉和稀硫酸后，溶液迅速变蓝 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①假设a为在水的作用下直接将氧化，作出假设a的理由是具有氧化性； ②NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为：（或）； ③KI具有还原性，在酸性条件下KI能与O2反应生成碘单质，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 b中NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3，则实验Ⅲ：将与I相同pH的试剂硝酸滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化； 【小问3详解】 ①NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO2，HNO2与I-反应生成I2，I2遇到淀粉溶液变蓝，则证实NO2与水反应生成HNO2的证据是：加入淀粉和稀硫酸后，溶液迅速变蓝； ②NO2与水反应，生成物中含有HNO2，即NO2被还原生成HNO2，则NO2也被氧化生成，所以该反应的化学方程式为：。 17. 是一种重要的工业原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。回答下列问题： I.采用不同的氮源制备 （1）方法一：早期以硝石（含）为氮源制备： ①该反应利用了硝酸的_____（填“挥发性”或“氧化性”）。 ②实验室里，硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_____。 （2）方法二：如图，以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第i步反应的化学方程式为_____。 II.按如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。 实验表明，浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸（），蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：溶液不与反应，能与反应： （3）实验开始时需先通入一段时间的，主要作用是_____。 （4）装置①中所发生反应的离子方程式为_____，仪器a的名称为_____。 （5）装置②中盛放的试剂是_____。 （6）装置③④中盛放的试剂依次是_____、_____。 （7）该小组得出结论所依据的实验现象是_____。 【答案】（1） ①. 挥发性 ②. （或） （2） （3）排除装置①②③④中的空气 （4） ①. ②. 分液漏斗 （5）水 （6） ①. 稀硝酸（） ②. 浓硝酸 （7）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 【解析】 【分析】II.实验探究浓、稀硝酸氧化性强弱，先通入排尽装置内空气，防止氧化干扰实验。装置①中铜与浓硝酸反应生成，离子方程式为，仪器a为分液漏斗。装置②中蒸馏水将转化为，纯净分别通入装置③（稀硝酸）、装置④（浓硝酸），若装置③中气体仍为无色，说明稀硝酸不能氧化；装置④中气体由无色变为红棕色，说明浓硝酸能氧化，证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸。装置⑥中溶液吸收尾气，装置⑤用排水法收集，据此分析。 【小问1详解】 ①浓硫酸与硝酸钠反应，利用难挥发性酸制易挥发性酸的原理，体现了硝酸的挥发性； ②硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为（或），因此需盛放在棕色试剂瓶中避光保存； 【小问2详解】 第i步为氨气的催化氧化反应，氨气与氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为； 【小问3详解】 装置内空气中的氧气可氧化一氧化氮，干扰实验，因此实验开始时需先通入一段时间的，排尽装置①②③④中的空气，防止氧气氧化，影响实验结果； 【小问4详解】 装置①中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为；仪器a的名称为分液漏斗； 【小问5详解】 装置①生成的需转化为，因此装置②中盛放蒸馏水，与水反应，生成纯净的，用于后续实验； 【小问6详解】 实验目的是验证稀硝酸不能氧化，浓硝酸能氧化，因此装置③中盛放稀硝酸（），装置④中盛放浓硝酸，分别通入，观察气体颜色变化； 【小问7详解】 若稀硝酸不能氧化，则装置③中液面上方气体仍为无色；若浓硝酸能氧化，则装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（生成），以此证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 18. 绿矾在生产生活中应用广泛，实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。回答下列问题： I.市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，设计实验方案验证补铁药物中含有。 方案 试剂X 方案1 酸性溶液 方案2 依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水 （1）写出方案1中与酸性溶液反应的离子方程式_____。 （2）方案2中先加入KSCN溶液，后加入氯水，实验现象是_____，证明口服液中含。 （3）实验室保存溶液时，为防止被氧化需加入_____（填化学式）。 Ⅱ.绿矾的制备 （4）方法一：称量处理后的铁屑放入50 mL锥形瓶中，加入20~30 mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。将反应液控制在加热。该过程应采取加热方式为_____。 （5）方法二：燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如下图所示。 已知总反应为： ①将过程I离子方程式补充完整：_____。 ______________________________ ②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌脱硫，温度过高脱硫效率降低（如下图），可能的原因是_____。 （6）将上述方法得到的溶液，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中（温度控制在），写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，_____，_____，洗涤、干燥。 Ⅲ.探究绿矾（，）热分解产物的成分。取样品受热分解的热重曲线如图所示。 （7）温度为时固体的化学式为_____。 （8）取时样品，隔绝空气加热到得到一种固体Q，同时有两种无色气体生成，且两种气体组成元素相同。写出该过程的化学方程式_____。 【答案】（1） （2）加入KSCN溶液，溶液不变红，后加入氯水，溶液变为红色 （3）Fe （4）水浴加热 （5） ①. ②. 升高温度，硫杆菌失去催化能力（或生理活性） （6） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 方案1中Fe2＋与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成Fe3＋和Mn2＋，离子方程式为，故答案为。 【小问2详解】 方案2中先加入KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，之后加入氯水，Fe2＋被氧化生成Fe3＋，溶液变为红色，因此实验现象为：加入KSCN溶液，溶液不变红，后加入氯水，溶液变为红色，故答案为加入KSCN溶液，溶液不变红，后加入氯水，溶液变为红色。 【小问3详解】 FeSO4具有还原性，易被空气中的氧气氧化，因此实验室保存FeSO4溶液时，为防止Fe2＋被氧化需加入铁粉，故答案为Fe。 【小问4详解】 由题可知，反应液控制在加热，应采取加热方式为水浴加热，故答案为水浴加热。 【小问5详解】 ①过程Ⅰ是FeS2和Fe3＋离子的反应，生成物是Fe2＋和，根据氧化还原反应的规律配平方程式为：，故答案为； ②用氧化亚铁硫杆菌脱硫，温度过高脱硫效率降低，可能的原因是：升高温度，硫杆菌失去催化能力（或生理活性），故答案为升高温度，硫杆菌失去催化能力（或生理活性）。 【小问6详解】 由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为冷却结晶；过滤。 【小问7详解】 依据图像分析温度为时，固体质量变为17.0g，绿矾加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x个，则27.8 g的FeSO4•7H2O样品的物质的量＝，因，有，，所以温度为时固体的化学式为，故答案为。 【小问8详解】 晶体全部失去结晶水得到固体质量为27.8g−0.1mol×7×18g/mol＝15.2g，对应温度为633℃；取适量时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，结晶水全部失去，受热分解得到一种固体Q，可能为铁的氧化物；根据铁元素守恒，Q中含有0.1 mol Fe元素，则Q中含O元素的物质的量，由元素物质的量之比可知Q为；同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，判断为SO2，SO3，所以反应的化学方程式为； 故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季高一年第一次阶段考试 化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 第I卷选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1. 下列过程属于人工固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C. 分离液态空气获得氮气 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 2. 从金属材料的发展历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些性质有关 ①金属活动顺序；②地壳中金属元素的含量；③金属的延展性；④金属的导电性；⑤金属的冶炼难易程度 A. ①④ B. ①⑤ C. ②③ D. ④⑤ 3. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A. 传统陶瓷是典型的绝缘材料 B. 陶瓷主要成分为和 C. 陶瓷烧制的过程为物理变化 D. 白瓷的白色是因铁含量较高 4. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A. 铝热反应可用于工业冶炼高熔点金属，如Fe、Cr、Mn等 B. 电解NaCl溶液可制得金属钠 C. 工业上可用含Cu2S 的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu D. 工业冶炼铝时，加冰晶石的主要作用是提高铝的产量 5. 某地区蕴藏着丰富的赤铁矿（主要成分为，还含有等杂质）、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，并相应建立焦化厂（焦化厂的主要产品有焦炭等）、发电厂、水泥厂，形成一定规模的工业体系。甲、乙、丙、丁为相应厂的主要原料，其中丙为 A. 石灰石 B. 煤 C. 赤铁矿 D. 黏土 6. 我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（ ） A. 铁粉 B. 醋酸亚铁 C. 食盐 D. 氢氧化铁 7. 是一种重要的化工原料，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 此方法属于自然固氮 B. 是该反应的还原剂 C. 此方法实现化学能向光能的转化 D. 该反应的化学方程式是 8. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 用稀硝酸清洗试管内壁的银： B. 铜箔制作印刷电路板： C. 向溶液中加足量溶液： D. 溶液中通入足量氯气： 11. 碳酸铵[(NH4)2CO3]广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸铵的性质。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ A. 实验Ⅰ中可观察到紫色石蕊溶液变红 B. 实验Ⅱ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 实验Ⅲ中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸 D. 可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵 12. 实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）： 下列说法正确的是 A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 B. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响 C. 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D D. E 中碱石灰的作用是吸收尾气 13. 某小组设计如图装置制备较纯净的并保持较长时间。已知：苯难溶于水，密度小于水。 下列叙述错误的是 A. 图1中添加苯，起隔离空气作用 B. 利用图1装置制备时将胶头滴管插入液面下再挤压胶头 C. 图2装置中铁粉需要稍过量 D. 图2装置操作方法是先关闭止水夹a，一段时间后再打开a 14. 一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. ②、④中Al的化合价均发生改变 D. ①中反应的化学方程式是 第II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15. 工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组采用不同方法对腐蚀废液（阳离子主要有、、和）进行处理。 方法一：将溶液加入废液并调节溶液，处理流程如下。 已知：部分金属离子沉淀的起始浓度为 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 （1）步骤I中加入溶液的目的是_____。 （2）步骤II中需要调节的pH范围是_____。 （3）溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是_____；该过程中发生氧化还原反应的化学方程式为_____。 （4）回收溶液C和溶液D并通入可转化为腐蚀液，该反应的离子方程式为_____。 方法二：将和空气的混合气体通入腐蚀废液，其转化如下图（CuS不溶于水）。 （5）①过程i中，生成CuS反应的离子方程式为_____。 ②过程iii中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，反应后溶液的酸性_____。（填“增强”“减弱”或“不变”） ③下列关于该转化过程的说法中，正确的是_____（填字母）。 a.氧化剂是 b.过程iii中没有化合价变化 c.利用该转化可以回收 16. 小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验I 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验II 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 （1）对I中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设： 假设a：在水的作用下直接将氧化； 假设b：与水反应产生的稀硝酸氧化； 假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化。 ①作出假设a的理由是具有_____性。 ②假设b中产生的化学反应方程式为_____。 ③假设c中反应的离子方程式为_____。 （2）探究假设、是否成立。 实验III：将_____（填试剂）滴在淀粉-KI试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设、都不是试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设是否成立。 资料：i.与水反应可生成，具有强氧化性。 ii.（淡黄色）微溶于水，（棕黑色）难溶于水，二者均能转化为更难溶的（黄色）。实验IV： ①证实与水反应有生成的现象是_____。 ②写出与水反应生成的化学反应方程式：_____。 研究认为I中试纸迅速变蓝的可能原因有：与水反应生成的迅速氧化；水作溶剂增大氧化KI的速率。 17. 是一种重要的工业原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。回答下列问题： I.采用不同的氮源制备 （1）方法一：早期以硝石（含）为氮源制备： ①该反应利用了硝酸的_____（填“挥发性”或“氧化性”）。 ②实验室里，硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_____。 （2）方法二：如图，以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第i步反应的化学方程式为_____。 II.按如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。 实验表明，浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸（），蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：溶液不与反应，能与反应： （3）实验开始时需先通入一段时间的，主要作用是_____。 （4）装置①中所发生反应的离子方程式为_____，仪器a的名称为_____。 （5）装置②中盛放的试剂是_____。 （6）装置③④中盛放的试剂依次是_____、_____。 （7）该小组得出结论所依据的实验现象是_____。 18. 绿矾在生产生活中应用广泛，实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。回答下列问题： I.市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，设计实验方案验证补铁药物中含有。 方案 试剂X 方案1 酸性溶液 方案2 依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水 （1）写出方案1中与酸性溶液反应的离子方程式_____。 （2）方案2中先加入KSCN溶液，后加入氯水，实验现象是_____，证明口服液中含。 （3）实验室保存溶液时，为防止被氧化需加入_____（填化学式）。 Ⅱ.绿矾的制备 （4）方法一：称量处理后的铁屑放入50 mL锥形瓶中，加入20~30 mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。将反应液控制在加热。该过程应采取加热方式为_____。 （5）方法二：燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如下图所示。 已知总反应为： ①将过程I离子方程式补充完整：_____。 ______________________________ ②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌脱硫，温度过高脱硫效率降低（如下图），可能的原因是_____。 （6）将上述方法得到的溶液，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中（温度控制在），写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，_____，_____，洗涤、干燥。 Ⅲ.探究绿矾（，）热分解产物的成分。取样品受热分解的热重曲线如图所示。 （7）温度为时固体的化学式为_____。 （8）取时样品，隔绝空气加热到得到一种固体Q，同时有两种无色气体生成，且两种气体组成元素相同。写出该过程的化学方程式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $