2026年广东东莞市长安振安学校中考化学第二次模拟教学质量自查试卷

2025-2026学年第二学期第二次模拟教学质量自查试卷 九年级化学。 本试卷共4页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1，答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座 位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3、非选择题必须用黑色钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉 原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4,考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ca-40Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色，且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列 有关说法正确的是() A.头上的银簪由金属材料制成 B.纺织云袖的丝绸属于合成材料 C.头饰上的珍珠（主要成分CaCO3)是天然有机高分子材料 D.脚上穿的木质鞋履由合成纤维制成 2.飞机发动机隔热层可有效提高发动机性能。Z02是隔热层首选材料，它属于( A.单质 B.盐 C.碱 D.氧化物 3.下列东莞美食中，富含蛋白质的是() A.茶山松糕 B.厚街濑粉 C.麻涌香蕉 D.塘厦碌鹅 4.2025央视春晚歌曲《我的家》展现我国20年来对“绿水青山就是金山银山”理念的生动实践，铺展开一幅生 态美、产业兴、百姓富的美丽中国新画卷。下列对创建美丽家园的做法不合理是() A.污水处理达标后用于城市绿化 B.治理雾霾，禁止使用化石燃料 C.将地沟油转化为航空燃油 D.生活中推广使用无磷洗衣粉 5.氟元素()是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氯原子的是( A.2F B.2F C.F2 D.2F2 6、我国自主研制的薄膜铌酸锂(LbO,)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表 中的信息如图所示。下列有关说法正确的是() A.锂的元素符号是L1 3 Li 41 Nb 锂 铌 B.一个铌原子的质量为92.91g 6.94 92.91 C.两种元素原子的电子数相差85.97 D.锂与铌属于不同元素是因为质子数不同 7.“曾见溪头杨柳花，飞来飞去落谁家。木绵白絮浑相似，向日随风阵阵斜”。木棉棉絮的主要成分是纤维素， 其化学式可表示为(CoH1oOs)n(n为很大的正整数)。下列关于纤维素的说法正确的是（ A.纤维素由3种原子构成 B.纤维素中氢元素的质量分数最大 C.纤维素分子中碳、氢、氧原子的个数比为6：10：5 D.纤维素中碳、氧元素的质量比为3：4 8.近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反 应的微观原理如图所示，下列说法正确的是( 00 注 A.保持甲烷化学性质最小的微粒是CH4分子 氢原子 B.反应前后液态锡的质量和性质不变 碳原子 C.该反应属于化合反应 液态锡 D.反应过程中，CH4与H2质量之比为1：2 9.下列各“剂”在生活中的应用正确的是( ) A.熟石灰可作食品的“干燥剂” B.干冰可作食品的“保鲜剂” C.苏打可作面点的“发酵剂” D.生石灰可作人体的“补钙剂” 10.新课程倡导在“做实验”中“学化学”。下列实验基本操作正确的是( A.用手直接拿取块状固体试剂 B.给试管里的液体加热时，试管口朝着自己 C.熄灭酒精灯时，用嘴快速吹灭 D.实验中剩余的试剂放入指定容器 11.下列关于C02的制取、验满及性质探究实验操作错误的是( ) 然着 的木 条 /大理石 A.制取 B.收集 C.验满 D.不可燃不助燃，密度比空气大 12.电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明，如图所示 下列说法正确的是( 可上下移动的螺母 聚光罩 水孔盖 隔板 出气口 导管2 860 电石 导管1 A.电石灯利用电石作可燃物 B.点燃是为了提高可燃物的着火点 C.可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D.导管1可长期使用，无需清洁保养 13. 劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是( 选项 劳动实践 化学知识 A 用硝酸铵自制“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 B 监测空气中S02含量 S02属于空气污染物 C 用加碘盐烹饪食物 碘元素可预防贫血 自制简易制氧机给鱼池增氧 氧气可供给呼吸但不易溶于水 A.A B.B C.C D.D 14.某同学在探究稀盐酸的化学性质时发现了很多颜色变化，下列判断错误的是( 浅绿色溶液 ②金属单质 ①指示剂 ③氧化物 红色溶液 稀盐酸 黄色溶液 ⑤碱 ④盐 无色溶液 反应现象？ A.①反应中的指示剂是紫色石蕊试液 B. ②反应中的金属单质是铁 C.③中得到的黄色溶液的溶质是氯化铁 D.④中的反应现象只能是“产生白色沉淀” 15.下列实验能达到目的的是( CO C02-三 盐酸 碳酸钠 硝酸银 粉末 蒸馏水 铜 溶液 6%H202 3%H202 MnOz -Fe2O3 ① ① ③ ④ A.图①：鉴别C0和CO2 B.图②：验证质量守恒定律 C.图③：比较铜、银的金属活动性强弱 D.图④：探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16.我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结：闽粤之盐，集卤。” 1.解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含硫酸钠等杂质），常产于气候干旱地区。 (1)析出池盐后的母液是氯化钠的①（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气)时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得 晶体中，硫酸钠含量较高的自然条件是遇到②（填“西北风”或“南风”），理由是③一。 40 氯化钠 30 20 硫酸钠 10 0 10 2030 40 温度/℃ Ⅱ.闽粤之“盐”指海盐，生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子和竹筒制成莲管秤（如图A所示）， 用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 3④ ④ 竹筒 ①2③④石莲子 ①23： A B (3)处理石莲子时需配制食盐水。实验室中配制一定溶质质量分数的溶液要用到的玻璃仪器有④（填字母）。 a.天平 b.量简 c.玻璃棒 d.烧杯 e.胶头滴管 f.漏斗 (4)莲管秤中的1-4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如 图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是⑤（填“B”或“C”)。 (5)对比日晒制盐和煎煮制盐，“晒盐”的优点是⑥（写一条）。 17.氢能作为零碳能源正在脱颗而出。氢气制备来源广泛，目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和 乙醇裂解制氢等。图1是全球制氢原料占比统计，图2是制氢方法的成本比较。在一定温度下，利用F®-Mo/C作 催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图3是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与F最 佳质量比的实验结果，氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。 氢100 (b) 电解水4% 气 煤炭气化制氢 80 率 60 天然气重整制氢 % △ 类30% 40 Mo:Fe=0 甲烷裂解制氢 Mo:Fe=1:9 天然气和煤 20 Mo:Fe=2:8 66% 电解水制氢亚 A-Mo:Fe=3:7 0 10 0 2 2030405060 4 反应时间/min 图1 图2 美元 图3 依据文章内容回答下列问题。 (1)氢能属于①（填“一次能源”或“二次能源”）。 (2)由图1可知目前制取氢气的主要来源是②_。结合图2分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可 能原因是③。 (3)请写出电解水的化学方程式④：在电解水实验中，若正极产生的气体体积为5L,则负极产生的气体 体积约为⑤mL。 (4)对比图3曲线，可得结论：在相同温度下，相同时间时，裂解乙醇制备氢气所需的催化剂中Mo-的最佳 质量比为⑥。 (5)氢能作为未来主要能源之一，其具有的优点有⑦（填一点即可）。 18.【基础实验与跨学科实践】 I.探究水的组成： 下图是电解水的简易装置和电解水生成气体的体积与时间的关系图，如图1，试回答下列问题。 (甲管生成气体A,乙管生成气体B) 电源 亲水性过滤膜：阻拦细菌 体积/mL 气体 8 碳纤维活性炭：除有机污染物 6 颗粒活性炭：吸附色素异味 电极 电极 B气体 水 MIR高素碘茶团树脂：杀菌 预过滤系统：除去固体颗粒 024-68 时间/min 方 向 图1 图2 (1)电解一段时间后，甲、乙两支试管中，①试管中水位下降得更快。 (2)气体A可以用点燃的木条去检验，现象是②，发生反应的化学方程式为③-。 (3)实验时经常向水中加入少量氢氧化钠溶液以增强水的导电性，经测量，乙管内气体的体积略小于理论值。 可能的原因是④（填序号，多选） A.常温下H2的溶解度小于O2的溶解度 B.装置气密性不好 C.水槽中NaOH的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱 Ⅱ.水质检测及净水器： 2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022),部分指标及限值如下表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度（以碳酸钙计）/mgL-1 450 (4)“无臭、无味”属于水的⑤_（填“化学”或“物理”）性质。1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超 过⑥mg。 (5)把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：a.消毒杀菌b.过滤c.活性炭吸附d.加明矾吸附沉降。以 上方法按净化过程的排序是⑦。（填字母) (6)某种便携式净水器，其内部结构如图2所示，请回答问题：此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却 不能使用，原因是⑧_。 19.【科学探究】 某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。 【实验探究】甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。 方案 二 三 COz 紫色石 蕊溶液 稀盐酸 实验操作 澄清 日滴有酚 石灰 酞的澄 澄清 匡石灰水 水 清石灰 水 现象 溶液变①色 澄清石灰水变② 红色褪为无色 氢氧化钙溶液能与酸发生中和 氢氧化钙能与石蕊等酸碱指 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化 结论或解释 反应，化学方程式 示剂反应 物反应生成盐和水 ③· 【提出问题】实验方案三褪色后溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况： 猜想I.CaCl2;I.CaC和④_：II.CaCl2和Ca(OH)2。 【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是⑤。 【实验方案】小组共同设计了一个实验方案。欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表： 实验方法 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入少 锌粉溶解，_⑨。 猜想Ⅱ成立 量锌粉，充分振荡 【实验反思】 小组同学认为，除了用指示剂可以证明酸和碱能发生反应，利用如图1所示装置也可以证明。传感器测定的pH 和温度随滴加溶液变化情况如图2、图3所示。图1中滴定管B内盛装的溶液应是⑦（填“稀盐酸”或“氢 氧化钙溶液”)，图3中的d点的反应程度与图2中X、Y、Z中⑧的数值相对应。 +温度/℃ PH B 传 温度 传感 器 搅拌器 0 Y Z 溶液质量/g 体积/mL 图1 图2 图3 【实验提升】从微观角度分析，澄清石灰水和稀盐酸反应的微观实质是H*+OH~=H2O 20.炼钢会产生废渣（主要含CaO、Fe2O3、SiO2)和废气（主要含C02)。某团队研究利用该废渣和废气制备高纯度 碳酸钙，并实现C02的捕集与利用，该工艺的主要工序如图。 炼钢渣 NaOH 炼钢废气 酸浸渣 系列 操作 )碳酸钙 醋酸 酸浸 过滤 除杂 碳化 已知：醋酸与炼钢渣中的Ca0反应快，与Fe2O3反应慢，不与SiO2反应：盐酸比醋酸更易溶解Fe2O3。 (1)“酸浸”前，将炼钢渣粉碎的目的是①。“酸浸”时CH3COOH和Ca0反应生成(CH3COO)2Ca和一种 常见氧化物，请写出该反应的化学方程式②，该反应属于③反应（填化学反应类型）。 (2)“酸浸”中炼钢渣稍过量，原因是④。 (3)“碳化”后过滤、洗涤得到的溶液，加入盐酸，可回收再利用醋酸，“酸浸”时不直接使用盐酸的原因是 ⑤· (4)炼钢渣质量与醋酸的体积比（固液比）对钙离子浸出率和浸出质量的影响如图所示，可得出的结论为：醋酸 体积一定时，随着固液比增大，⑥。 18 钙100 口钙离子浸出率 钙 ◆钙离子浸出质量 离 子 80 6 浸 出 出 率 40 质 /% 2 量 Ig 0 0 24487296120144168 炼钢渣质量与醋酸的体积比/(g·L) (5)工艺流程中会使溶液pH升高的工序是⑦，酸浸渣的含铁量⑧_（填“高于”“低于”或“等于”）》 炼钢渣的，可循环利用于炼钢。 21.一种利用载氧体(F2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。 6.00 100 COHO H 恩 5.00 96 回H,产量 5.00 89 84 83 80 4.00 ·H,纯度 60 国 Fe 3x/a) 3.00 2.88 2.49 2.40 Fe,O 2.11 40 FeO Fe,OFe,O3 2.00 1.00 20 工 CH H,0☒ 0 10 反应器1 反应器2 Al Ce Al Zn,Al 图1 图2 (1)反应器2中，反应过程中氢元素的化合价①（填“升高”、“降低”或“不变”）。从反应器2中生成 的FeO:会继续发生如下反应：4e,O4+X一定条件 6Fe2O3,则X的化学式为②。 (2)反应器1中反应为：4e,0,+3CH,一定餐件 8Fe+3C02+6H20,完全还原160kgFe2O3,理论上需消耗CH 的质量是多少③？（写出计算过程） (3)图1所示工艺原理中，可循环利用的物质是④（填化学式）。 (4)不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图2所示。若某次实验使用F1sCu5Al载氧体制H2,使用 10kg该载氧体，实际收集到含H2的混合气体总质量为⑤g。2025-2026学年第二学期第二次模拟教学质量自查试卷 (九年级化学参考答案) 选择题答案： 1 2 3 4 5 6 个 8 10 11 12 13 14 15 A D D B A D C A B D C D C 16.①饱和 ②西北风 ③西北风时温度下降，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，几 乎不析出，NaSO4的溶解度明显减小，析出较多晶体。(2分) ④b、c、d、e ⑤B ⑥节约能源（合理即可 17.①二次能源 ②天然气和煤 ③制氢成本高 ④2H0通电2H↑+0↑ (2分) ⑤10 ⑥1：9 ⑦燃烧产物无污染/热值高/来源广 18.①甲 ②气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ③2H+0,点燃2H0 ④AB(2分) ⑤物理 ⑥180 ⑦d、b、c、a ⑧不能除去海水中的可溶性杂质/盐分NaCI等 19.①蓝 ②浑浊③Ca(OD+2HC1—CaC1+2H0(2分) ④HC1 ⑤方案三中溶液由红色褪为无色，说明一定没有Ca(OHD2(2分) ⑥产生气泡 ⑦稀盐酸⑧Y 20.①增大接触面积，使反应更快更充分（答到前半句或后半句即可给分） ②2CHC0OH+Ca0=(CHsC0O)2Ca+H0(2分) ③复分解④使醋酸完全反应，提高醋酸利用率 ⑤醋酸与FeO3反应慢，盐酸比醋酸更易溶解Fe2O3(2分) ⑥钙离子浸出率越小，钙离子浸出质量越大 ⑦除杂 ⑧高于 21.①降低 ②01 ③解：设CH4的质量为x 定条件 4Fe203+3CH= 8Fe+3CO,+6H,O 640 48 160kg 64048 160kg x 设答1分，相对质量1分，真实质量1分，比例式1分，结果1分 X=12kg 答：需消耗CH4的质量为12kg。 ④FeO3 ⑤30(2分) 答案第1页，共1页