2026年中考化学四大探究大题专项练习题（第二组）

**基本信息** 聚焦中考化学四大类探究题型，通过“猜想-验证-结论-拓展”系统方法，融合物质性质分析、变量控制逻辑与项目实践，培养科学探究与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应后物质成分的探究|2题|成分三猜想（恰好反应/某反应物过量）、沉淀/酸碱指示剂验证法|基于复分解/置换反应规律，构建“反应原理→可能成分→实验验证”推理链| |物质组成成分的探究|2题|特征现象排除法（如颜色/沉淀）、离子检验（Cl⁻/CO₃²⁻）|整合物质溶解性、酸碱性及离子特征反应，形成“实验现象→成分推断”证据链| |控制变量法探究实验|2题|单一变量控制（如浓度/温度）、对照实验设计|围绕实验变量与反应速率/现象关系，建立“变量控制→现象对比→结论推导”科学思维| |项目式探究|2题|真实情境问题拆解（如干燥剂失效/水质检测）、多步骤实践方案|结合生活应用，串联物质性质、实验操作与环保安全，体现科学态度与责任|

中考化学四大探究大题专项练习题（第二组） 一、反应后物质成分的探究（共2题） 第1题 实验室中将碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合，二者充分发生反应后，化学兴趣小组对反应后试管内上层清液的溶质成分展开探究。 【提出问题】两种溶液充分反应后，上层清液中含有的溶质是什么？ 【作出猜想】结合化学反应规律，小组同学提出三种合理猜想： 猜想一：溶质只有氢氧化钠； 猜想二：溶质为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：________________________。 【查阅资料】氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙的水溶液均呈碱性；碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠与氯化钙溶液不发生反应。 【进行实验】取少量反应后的上层清液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，振荡后观察到试管内出现白色沉淀。 【实验结论】根据实验现象判断，上述猜想中成立的是________。 【反思拓展1】若直接向反应后的清液中滴加无色酚酞溶液，能否判断三种猜想？请说明理由： ________________________________________________________________。 【反思拓展2】实验结束后的废液呈碱性，不能直接倾倒，请写出正确的处理方式： ________________________________________________________________。   第2题 将打磨光亮的铝丝放入硝酸银溶液中，充分反应后进行过滤操作，得到滤渣和滤液。小组同学对反应后滤渣与滤液的成分进行探究。 【知识回顾】铝的金属活动性远强于银，铝单质可以和硝酸银溶液发生置换反应，活泼金属单质与不活泼金属的盐溶液无法共存。 【交流讨论】有同学提出猜想：反应结束后，滤渣中含有铝和银，滤液中含有硝酸铝和硝酸银。该猜想是否合理，请说明理由： ________________________________________________________________。 【继续探究】取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显实验现象。 【实验推断】 滤液中的溶质为________________； 滤渣的成分为________________。 【拓展设问】向该实验得到的滤渣中加入足量稀硫酸，观察到的现象是： ________________________________________________________________。   二、物质组成成分的探究（共2题） 第1题 现有一包白色固体粉末，可能由硫酸铜、碳酸钾、氯化钾、氯化钡四种物质中的一种或几种组成。为确定该固体的组成，实验小组开展如下探究： ① 取少量固体粉末于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌后得到无色透明溶液，无沉淀产生； ② 向上述无色溶液中，滴加适量稀盐酸，溶液中有大量无色气体产生； ③ 另取少量原无色溶液，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀。 【实验推断】结合全部实验现象分析： 该固体混合物中一定含有________________； 一定不含________________； 可能含有________________。 【实验设计】请设计实验，验证混合物中可能存在的物质，写出实验操作、实验现象与实验结论：   ________________________________________________________________。 【拓展思考】步骤①中得到无色溶液，据此可以直接排除某种物质，原因是： ________________________________________________________________。   第2题 实验室中有一瓶标签脱落的无色透明溶液，已知该溶液为稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钾溶液中的一种。实验小组利用物质的化学性质完成鉴别探究： ① 取少量待测溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为蓝色； ② 另取少量待测溶液，加入足量稀硫酸，振荡后观察到有气泡产生。 【实验判断】该无色溶液中的溶质为________________。 【推理过程】结合两步实验现象，写出完整的推理分析过程：   ________________________________________________________________。 【补充实验】若仅使用紫色石蕊溶液，能否一次性鉴别出以上四种溶液？________（填“能”或“不能”）。   三、控制变量法探究实验（共2题） 第1题 温度会影响过氧化氢溶液的分解速率，化学小组设计实验，探究温度对过氧化氢分解速率的影响。实验方案：取两支规格完全相同的试管，分别装入等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液；将第一支试管置于常温环境中，第二支试管进行水浴加热，观察两支试管内产生气泡的快慢。 （1）本实验中，需要保持不变的实验条件有________________________（至少写出两点）。 （2）预测实验现象：________________________； 实验结论：________________________。 （3）若实验中将其中一支试管内的过氧化氢溶液换成不同浓度的溶液，还能否完成本次探究？请说明理由： ________________________________________。 （4）该实验设置两组对照实验的目的是：________________________。   第2题 化学小组利用控制变量法，探究氧气浓度对可燃物燃烧剧烈程度的影响。实验操作：取两根完全相同的燃着的木条，一根伸入盛满空气的集气瓶中，另一根伸入盛满氧气的集气瓶中，观察木条燃烧的现象。 （1）本实验设置的探究变量是________________。 （2）对比两组实验现象，可以得出的实验结论是： ________________________________________________________________。 （3）实验中选用两根完全相同的木条，目的是： ________________________________________________________________。 （4）结合本实验结论，举一个生活中利用该原理的实例： ________________________________________________________________。   四、项目式探究（共2题） 第1题 化学兴趣小组以食品干燥剂的成分与性质为主题，开展项目式探究学习。 【查阅资料】市面上常见的食品干燥剂主要成分为氧化钙，氧化钙能与水发生反应并放出大量热。 项目一：检验干燥剂是否失效 取一包久置的食品干燥剂，取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用手触摸烧杯外壁。 （1）若烧杯外壁无明显发热现象，可得出的结论是：________________________。 项目二：探究失效后固体的成分 小组猜想，干燥剂完全失效后，固体中可能含有氢氧化钙、碳酸钙。取少量失效后的固体，加入足量稀盐酸。 （2）若观察到有气泡产生，说明固体中一定含有________________。 项目三：探究溶液酸碱性 将少量失效固体加足量水溶解，静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 （3）该现象说明上层清液呈________性。 项目四：反思与应用 （4）结合氧化钙的性质，分析食品干燥剂在储存和使用时的注意事项： ________________________________________________________________。 （5）误食食品干燥剂会造成伤害，请写出一条安全警示： ________________________________________________________________。   第2题 某化学兴趣小组以校园周边河水水质探究为主题开展项目式学习，探究河水的成分、净化及水资源保护。 【查阅资料】天然河水中含有泥沙等不溶性杂质、可溶性盐类，还可能含有酸碱类物质。 项目一：初步净化河水 （1）取适量河水倒入烧杯中，加入明矾并搅拌，静置一段时间，该操作中明矾的作用是________。 将静置后的河水进行过滤，过滤操作可以除去水中的________________杂质。 项目二：检测河水酸碱度 用pH试纸测定河水的酸碱度，测得河水的pH小于7。 （2）该结果说明河水呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若要将酸性河水调节至中性，可加入适量的________（填一类物质）。 项目三：水体综合分析 （3）经过净化处理后的河水仍含有多种可溶性物质，由此判断该河水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 项目四：环保倡议 （4）为保护河流水质，请你向周边居民提出两条合理建议： ________________________________________________________________； ________________________________________________________________。   参考答案与详细解析 一、反应后物质成分的探究 第1题 【答案】 猜想三：氢氧化钠和氢氧化钙 实验结论：二 反思拓展1：不能；三种猜想对应的溶液均呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液都会变红，无法区分。 反思拓展2：向废液中加入适量稀盐酸，搅拌调节至溶液呈中性后，再倒入实验室指定的废液容器中。 【解析】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶质存在三种情况：恰好完全反应只含氢氧化钠、碳酸钠过量、氢氧化钙过量。加入氯化钙溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有碳酸钠，故猜想二成立。三种猜想的溶液都显碱性，酚酞溶液均变红，无法区分。碱性废液具有腐蚀性，需加酸中和至中性后再处理，避免污染环境、腐蚀管道。 第2题 【答案】 交流讨论：不合理；铝的金属活动性比银强，铝能与硝酸银溶液发生反应，二者不能共存。 实验推断：硝酸铝；银 拓展设问：无明显现象。 【解析】 铝和硝酸银会持续发生置换反应，因此二者无法同时存在。滤液中加稀盐酸无现象，说明滤液不含硝酸银，硝酸银已完全反应，反应一定生成硝酸铝，因此滤液溶质只有硝酸铝。硝酸银完全反应，滤渣中一定含有银，银不与稀硫酸反应，因此加入稀硫酸无明显现象。 二、物质组成成分的探究 第1题 【答案】 实验推断：碳酸钾；硫酸铜、氯化钡；氯化钾 实验设计：另取少量原固体混合物，加足量蒸馏水充分溶解后过滤。取少量滤液于试管中，先滴加足量稀硝酸进行酸化，再滴加硝酸银溶液；若产生白色沉淀，证明混合物中含有氯化钾；若无明显现象，证明不含氯化钾。 拓展思考：硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液，而实验中得到无色溶液，因此一定不含硫酸铜。 【解析】 硫酸铜溶液为蓝色，实验得到无色溶液，故一定不含硫酸铜。固体加水无沉淀，说明氯化钡和碳酸钾不能同时存在；加稀盐酸产生气体，证明一定含有碳酸钾，因此一定不含氯化钡。氯化钾不参与上述反应，无法直接确定，可利用硝酸银溶液检验氯离子。 第2题 【答案】 实验判断：碳酸钾 推理过程：紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液呈碱性，可排除呈酸性的稀盐酸、呈中性的氯化钠溶液；剩余两种碱性溶液中，碳酸钾能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钾与稀硫酸反应无明显现象，因此确定溶质为碳酸钾。 补充实验：不能 【解析】 石蕊遇碱性溶液变蓝，先排除酸性、中性溶液。结合加酸产生气泡的特征现象，确定为碳酸钾。仅用石蕊溶液，只能区分出酸、碱、中性溶液，无法区分氢氧化钾和碳酸钾，因此不能一次性鉴别四种溶液。 三、控制变量法探究实验 第1题 【答案】 （1）过氧化氢溶液体积、溶质质量分数、试管规格（任写两点即可） （2）实验现象：水浴加热的试管内产生气泡速率更快；实验结论：在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快。 （3）不能；改变了溶液浓度，实验出现温度、浓度两个变量，变量不唯一，实验结论不具备科学性。 （4）形成对比实验，直观对比不同温度下过氧化氢的分解速率。 【解析】 本实验探究温度对反应速率的影响，根据控制变量法，除温度外，其余条件必须保持一致。溶液浓度也会影响分解速率，改动浓度会造成双重变量，实验失效。对照实验可以通过现象对比，得出准确的实验结论。 第2题 【答案】 （1）氧气浓度 （2）可燃物的燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈。 （3）控制变量，保证除氧气浓度外，其他实验条件完全相同。 （4）使用纯氧进行气焊（或篝火燃烧时不断扇风，合理即可）。 【解析】 两组实验唯一区别是氧气浓度不同，因此变量为氧气浓度。木条在纯氧中燃烧更旺，证明氧气浓度越高，燃烧越剧烈。选用相同木条是为了遵循控制变量原则。生活中扇风增氧、气焊利用纯氧等，均利用该原理。 四、项目式探究 第1题 【答案】 （1）该食品干燥剂已经完全失效 （2）碳酸钙 （3）碱 （4）密封保存，避免接触水分和潮湿空气。 （5）食品干燥剂不可食用，若不慎误食，需及时就医（合理即可）。 【解析】 氧化钙与水反应放热，触摸外壁不发热，说明氧化钙已完全变质失效。碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此加盐酸冒气泡证明含有碳酸钙。酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性。氧化钙易吸水变质，因此需要密封干燥保存。干燥剂具有腐蚀性，严禁食用。 第2题 【答案】 （1）吸附水中悬浮杂质，加速沉降；不溶性 （2）酸性；熟石灰（或氢氧化钙等碱性物质） （3）混合物 （4）不向河流中倾倒生活垃圾；合理使用化肥和农药（合理即可） 【解析】 净水时明矾的作用是吸附悬浮杂质、加速沉降，过滤可除去不溶性杂质。pH小于7，溶液显酸性，可加入碱性物质进行中和。河水中含有多种物质，属于混合物。保护水资源可从杜绝污水排放、合理使用农资等角度作答。 1 学科网（北京）股份有限公司 $