2026年中考化学四大探究大题专项练习题（第三组）

**基本信息** 聚焦中考化学四大探究题型，以“原理应用-实验设计-现象分析”为主线，系统整合物质成分推断、变量控制及项目式探究方法，强化科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应后物质成分的探究|2题|依据反应原理及反应物用量猜想成分，通过特征反应（沉淀、金属活动性）验证|从复分解/置换反应规律到过量问题分析，构建“反应-猜想-验证”推理链| |物质组成成分的探究|2题|利用物质特性（颜色、溶解性、气体生成）排除确定成分，设计实验验证可能物质|基于物质性质差异，通过分步实验现象进行证据推理，形成成分推断模型| |控制变量法探究实验|2题|单一变量原则，控制无关变量，对比实验现象得出结论|从实验变量控制到结论推导，培养科学探究的严谨性与对照实验设计能力| |项目式探究|2题|结合生活情境（管道疏通剂、净水器），从性质、安全、应用多角度递进探究|联系实际问题，整合物质性质、实验操作与安全责任，体现STSE理念|

中考化学四大探究大题专项练习题（第三组） 一、反应后物质成分的探究（共2题） 第1题 化学兴趣小组将氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液在试管中混合，二者充分发生化学反应后，小组同学对反应后试管内上层清液的溶质成分展开探究。 【提出问题】氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液充分反应后，上层清液中含有的溶质有哪些？ 【作出猜想】结合化学反应规律与反应物用量不同的情况，小组提出三种合理猜想： 猜想一：溶质只有氢氧化钠； 猜想二：溶质为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：________________________。 【查阅资料】氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡的水溶液均显碱性；氢氧化钡溶液可以与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠与二者均不发生反应。 【进行实验】取少量反应后的上层清液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，振荡后观察到试管内出现白色沉淀。 【实验结论】根据实验现象判断，上述猜想中成立的是________。 【反思拓展1】若直接向清液中滴加无色酚酞溶液，能否区分三种猜想？请说明理由： ________________________________________________________________。 【反思拓展2】实验结束后，若废液中含有碱性物质，不能随意倾倒，请写出规范的废液处理方法： ________________________________________________________________。   第2题 将打磨光亮的铜锌合金片放入硝酸铜溶液中，充分反应后进行过滤操作，得到滤渣和滤液。兴趣小组对反应后滤渣与滤液的成分进行探究。 【知识回顾】金属活动性顺序中，锌的活动性强于铜，锌可以和硝酸铜溶液发生置换反应；活泼金属单质与不活泼金属的盐溶液不能共存。 【交流讨论】有同学提出猜想：反应结束后，滤渣中含有锌和铜，滤液中含有硝酸锌和硝酸铜。该猜想是否合理？请说明理由： ________________________________________________________________。 【继续探究】取少量反应后的滤液，向其中插入打磨好的铁丝，铁丝表面无明显变化。 【实验推断】 滤液中的溶质为________________； 滤渣的成分为________________。 【拓展设问】向该实验所得滤渣中加入足量稀盐酸，充分反应后观察到的现象是： ________________________________________________________________。   二、物质组成成分的探究（共2题） 第1题 现有一包白色固体混合物，可能由氯化铁、硫酸钠、硝酸铵、氢氧化钡四种物质中的一种或几种组成。为确定该固体的组成，实验小组开展如下探究实验： ① 取少量固体样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌后，得到无色液体，同时伴有刺激性气味的气体产生，烧杯底部出现白色沉淀； ② 将步骤①中的混合物过滤，得到白色滤渣和无色滤液，向白色滤渣中加入足量稀盐酸，白色沉淀完全溶解。 【实验推断】结合全部实验现象综合分析： 该固体混合物中一定含有________________； 一定不含________________； 可能含有________________。 【实验设计】请设计实验验证混合物中可能存在的物质，写出具体实验操作、实验现象与实验结论：   ________________________________________________________________。 【拓展思考】步骤①中产生刺激性气味气体，该气体的名称是________________。   第2题 实验室中有一瓶标签破损的无色溶液，已知该溶液为稀硝酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。实验小组利用物质的化学性质开展鉴别探究： ① 取少量待测溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色； ② 另取少量待测溶液，加入适量氯化钙溶液，振荡后观察到有白色沉淀生成。 【实验判断】该无色溶液中的溶质为________________。 【推理过程】结合两步实验现象，写出完整的推理分析过程：   ________________________________________________________________。 【补充实验】若仅使用无色酚酞溶液，能否一次性鉴别出上述四种溶液？________（填“能”或“不能”）。   三、控制变量法探究实验（共2题） 第1题 溶质质量分数会影响化学反应速率，化学小组设计实验，探究过氧化氢溶液溶质质量分数对其分解速率的影响。实验方案：取两支规格完全相同的试管，分别装入等体积、不同溶质质量分数的过氧化氢溶液；在两支试管中同时加入等量同种二氧化锰固体，观察两支试管内产生气泡的快慢。 （1）本实验中，需要保持不变的实验条件有________________________（至少写出两点）。 （2）预测实验现象：________________________； 实验结论：________________________。 （3）若实验过程中，改变二氧化锰的用量，还能否完成本次探究实验？请说明理由： ________________________________________。 （4）该实验设置两组对照实验的主要目的是：________________________。   第2题 化学小组利用控制变量法，探究接触面积对固体可燃物燃烧的影响。实验操作：取等质量的同种木炭，一份加工成块状，另一份研磨成粉末状，分别在相同条件下点燃，观察两种形态木炭燃烧的现象。 （1）本实验设置的单一探究变量是________________。 （2）对比两组实验现象，可以得出的实验结论是： ________________________________________________________________。 （3）实验中选用等质量的同种木炭、在相同环境下点燃，目的是： ________________________________________________________________。 （4）结合本实验结论，列举一个生活或者生产中的应用实例： ________________________________________________________________。   四、项目式探究（共2题） 第1题 化学兴趣小组以管道疏通剂的成分与使用探究为主题，开展项目式学习。 【查阅资料】家用管道疏通剂主要成分为氢氧化钠固体，氢氧化钠易溶于水，溶于水的过程中会放出大量的热，且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。 项目一：溶解现象探究 取少量管道疏通剂固体于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌。 （1）用手触摸烧杯外壁，观察到烧杯外壁发烫，该现象说明：________________________。 项目二：酸碱性探究 取上述所得溶液少许，滴加紫色石蕊溶液。 （2）可观察到的现象是________________，由此判断该溶液呈碱性。 项目三：变质探究 长期敞口放置的管道疏通剂会与空气中的成分发生反应而变质。取少量久置的疏通剂固体，加入足量稀盐酸。 （3）若观察到有气泡产生，说明固体中含有________________。 项目四：安全与使用反思 （4）结合氢氧化钠的性质，写出使用管道疏通剂时的一条注意事项： ________________________________________________________________。 （5）若不慎将疏通剂溶液沾到皮肤上，正确的应急处理方法是： ________________________________________________________________。   第2题 某化学兴趣小组以家用净水器净水原理探究为主题开展项目式学习，探究净水器的净水作用与相关化学知识。 【查阅资料】家用净水器中常放置活性炭、蓬松棉等材料，可对自来水进行初步净化。 项目一：材料作用探究 （1）净水器内的蓬松棉可以阻挡水中较大的固体颗粒物，该作用与化学实验中________操作原理相似；活性炭在净水中的主要作用是________________。 项目二：自来水酸碱度检测 用pH试纸对净化前后的自来水进行检测，测得净化前自来水pH约为6。 （2）该数据说明原自来水呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 项目三：物质类别判断 （3）经过净水器净化后的水中仍然含有多种可溶性物质，因此净化后的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 项目四：饮水健康倡议 （4）为保障饮水安全，请你向家人提出两条合理的生活建议： ________________________________________________________________； ________________________________________________________________。   参考答案与详细解析 一、反应后物质成分的探究 第1题 【答案】 猜想三：氢氧化钠和氢氧化钡 实验结论：三 反思拓展1：不能；三种猜想对应的溶液均呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液都会变红，无法区分三种猜想。 反思拓展2：向废液中加入适量稀酸，搅拌调节至溶液呈中性后，再倒入实验室指定的废液容器中。 【解析】 氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。根据反应物过量情况，反应后溶质分为三种情况：二者恰好完全反应，溶质只有氢氧化钠；碳酸钠过量，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钡过量，溶质为氢氧化钠和氢氧化钡。加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，证明溶液中存在氢氧化钡，因此猜想三成立。三种情况的溶液都显碱性，酚酞溶液均会变红，无法鉴别。碱性废液会腐蚀管道、污染水体，必须加酸中和至中性后再排放。 第2题 【答案】 交流讨论：不合理；锌的金属活动性强于铜，锌能与硝酸铜溶液发生反应，二者不能在同一体系中共存。 实验推断：硝酸锌；铜，或锌和铜 拓展设问：有气泡产生，固体部分溶解。 【解析】 锌可以和硝酸铜发生置换反应，因此锌单质与硝酸铜溶液无法共存。向滤液中插入铁丝无明显现象，说明滤液中不含硝酸铜，硝酸铜已完全反应，反应一定生成硝酸锌，因此滤液溶质只有硝酸锌。硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有铜，锌有可能过量。锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，因此滤渣中加入足量稀盐酸，会观察到固体部分溶解、有气泡产生。   二、物质组成成分的探究 第1题 【答案】 实验推断：硝酸铵、氢氧化钡；氯化铁；硫酸钠 实验设计：取少量原无色滤液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象；再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明原固体中含有硫酸钠；若无明显现象，则不含硫酸钠。 拓展思考：氨气 【解析】 氯化铁溶于水形成黄色溶液，实验得到无色液体，因此一定不含氯化铁。硝酸铵与氢氧化钡混合溶于水，会反应生成有刺激性气味的氨气，因此二者一定存在。反应生成的沉淀加足量稀盐酸完全溶解，说明沉淀不是硫酸钡，因此原固体中一定不含硫酸钠。综上，硫酸钠为可能存在的物质，可利用钡离子检验硫酸根离子完成验证。硝酸铵和碱反应生成的刺激性气体为氨气。 第2题 【答案】 实验判断：碳酸钠 推理过程：无色酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，由此可排除呈酸性的稀硝酸和呈中性的氯化钙溶液；剩余两种碱性溶液中，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠溶液与氯化钙溶液不发生反应，结合实验现象可确定该溶液溶质为碳酸钠。 补充实验：不能 【解析】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，先排除酸性、中性溶液。碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，以此区分碳酸钠和氢氧化钠。仅使用无色酚酞溶液，只能区分酸性、碱性、中性三类溶液，无法鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，因此不能一次性鉴别四种溶液。   三、控制变量法探究实验 第1题 【答案】 （1）试管规格、二氧化锰的质量与形态、环境温度（任写两点即可） （2）装有溶质质量分数较大的过氧化氢溶液的试管内，产生气泡速率更快；在其他条件均相同时，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，其分解速率越快。 （3）不能；改变二氧化锰的用量后，实验同时存在溶质质量分数、催化剂用量两个变量，变量不唯一，违背控制变量法的原则，无法得出可靠结论。 （4）形成对比实验，直观对比不同溶质质量分数的过氧化氢溶液的分解速率。 【解析】 本实验探究溶质质量分数对反应速率的影响，根据控制变量法，除过氧化氢溶质质量分数外，其余所有实验条件必须保持一致。过氧化氢溶质质量分数越大，分解速率越快。催化剂用量属于额外变量，会干扰实验结果，因此不能随意更改。对照实验可以通过现象对比，得出准确的实验结论。 第2题 【答案】 （1）可燃物与氧气的接触面积 （2）在其他条件均相同时，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。 （3）控制变量，保证除接触面积以外，其他所有实验条件完全相同。 （4）将燃煤粉碎后再燃烧，提升燃料利用率（合理即可）。 【解析】 两组实验仅木炭的形态不同，即可燃物与氧气的接触面积不同。粉末状木炭接触面积更大，燃烧更剧烈。选用等质量、同种木炭并在相同环境下实验，是为了排除无关因素干扰。生活、生产中将固体燃料粉碎，均是利用增大接触面积促进燃烧的原理。   四、项目式探究 第1题 【答案】 （1）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热 （2）紫色石蕊溶液变为蓝色 （3）碳酸钠 （4）使用时佩戴橡胶手套，避免皮肤直接接触疏通剂（合理即可） （5）立即用大量流动的清水持续冲洗皮肤 【解析】 氢氧化钠溶于水放热，因此烧杯外壁发烫。氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色。氢氧化钠敞口放置，会和空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体。氢氧化钠具有强腐蚀性，使用时必须做好防护；皮肤不慎沾染，需立即用大量清水冲洗。 第2题 【答案】 （1）过滤；吸附水中的色素和异味 （2）酸性 （3）混合物 （4）自来水煮沸后再饮用；定期更换家用净水器的滤芯（合理即可） 【解析】 蓬松棉阻挡固体颗粒物，原理和化学实验中的过滤操作一致；活性炭具有疏松多孔的结构，具备吸附性，可吸附水中的色素和异味。溶液pH小于7，说明液体呈酸性。净化后的水中仍含有多种可溶性杂质，由多种物质组成，属于混合物。煮沸可以杀菌并软化硬水，定期更换滤芯可以保证净水效果。   1 学科网（北京）股份有限公司 $