专题07 水和溶液（2大题型）（天津专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 专题聚焦水和溶液两大核心模块，汇编2026年天津各区县二模真题，注重真实情境与学科能力的结合。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |水和水资源|12题|水的净化（明矾作用）、电解水（正负极气体、化学方程式）、节水措施（中国水周主题）、海水晒盐原理|结合“国家水网世纪画卷”等时代主题，融入《天工开物》净水方法等文化素材，实验探究与化学方程式书写结合| |溶液和溶解度|10题|溶解度曲线应用（降温结晶、溶质质量分数比较）、溶液配制（溶质计算）、工业生产（电解食盐水）|以KNO₃和NaCl溶解度对比为核心，设计多步实验分析（如蒸发结晶过程判断），联系侯氏制碱法等工业情境|

专题07 水和溶液 2大题型概览 题型01 水和水资源 题型02 溶液和溶解度 水和水资源 题型01 1．（2026·天津河东·二模）如图是海水晒盐的过程，下列说法错误的是 A．在储水池中海水变得逐渐澄清 B．在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C．析出粗盐后的母液中不含氯化钠 D．海水晒盐的原理是蒸发结晶 2．（2026·天津武清·二模）2026年中国水周的主题是“国家水网世纪画卷”，旨在解决日益严重的缺水问题。 (1)引滦入津、引黄济津等跨流域调水工程极大的解决了天津淡水资源紧张的问题。下列做法符合节水要求的是______（填序号）。 A．校园内花草采用漫灌的方式灌溉 B．淘洗大米的水用于浇花 (2)《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中______（填“明矾”或“消毒剂”）的作用相同。 (3)水的组成可以通过多种反应进行验证。 ①化合法：氢气在空气或氧气里燃烧生成水，从安全角度考虑，点燃氢气前一定要___________。 ②分解法：在电解水的实验中，接通电源后，与电源______（填“正极”或“负极”）相连的电极上产生气泡的速度更快，发生反应的化学方程式为________________。根据精确的实验结果，每个水分子中氢、氧原子个数比是________________。 3．（2026·天津东丽·二模）人类生产、生活离不开水。 (1)下图为电解水实验的示意图。和负极相连的试管a中产生的气体是___________(填化学式)；电解水的化学方程式为___________。 (2)下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素的是___________(填序号)。 A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭 (3)下图是利用海水提取粗盐的过程：图中A是___________池(填“蒸发”或“冷却”)。实验室中除去粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、___________(填一种实验操作)操作将固液混合物分离，然后再进行其他操作得到氯化钠。 (4)在工业上可以通过电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，同时得到氯气()和一种可燃性气体单质，请写出该反应的化学方程式___________。 4．（2026·天津西青·二模）水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.了解水资源 (1)地球上咸水和淡水的储量如图1所示，由图1可推知：地球上水储量最大的是______。 Ⅱ.认识水的组成 (2)化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为_____。实验所需的H2可选用图2中装置______(选填“A”或“B”)制取。 (3)分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是_____。该实验说明组成水的元素是______。 (4)置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“3Fe+4H2OX+4H2”(高温时水蒸气为气体)探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为_____。 5．（2026·天津红桥·二模）水是重要资源。 Ⅰ、如图为电解水的实验简易装置图，据此回答： (1)在水电解实验中，加入少量硫酸钠作用是________。 (2)C试管中收集到的气体是________。 Ⅱ、某小组保护水资源的净水过程如下图所示。 (3)操作③名称是________，操作②中利用物质C吸附性去除异味和可溶性杂质，C可能是________。 (4)操作①部分步骤如图： 过滤后打开滤纸（灰色表示滤渣）后的滤渣分布情况接近下图 （填序号）。 A． B． C． 6．（2026·天津·二模）2026年“中国水周”活动主题为“国家水网 世纪画卷”。 (1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是 （填序号）。 A．农业生产中过度使用农药和化肥 B．淡水可以取之不尽、用之不竭 C．洗菜、淘米的水用来浇花 D．工业废水处理达标后再排放 (2)雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是____________。 (3)通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是____________。 (4)如图是电解水实验的示意图。 ①反应一段时间后a、b试管中产生气体的质量比约为____________。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个试管中的气体，观察到____________（填“a”或“b”）中的气体被点燃，其反应方程式为__________。 ③从微观角度分析：每个水分子由_______________。 7．（2026·天津北辰·二模）水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： (1)下列做法属于合理利用水资源的是______（填序号）。 A．修建水库实施跨流域调水 B．农业上采取传统形式大水漫灌 (2)净水中加明矾可使悬浮的杂质从水中______（填“吸附”或“沉降”）出来。 (3)人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气，其与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为______。 ②在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为______；检验正极产生的气体可以用______。 (4)氢气燃烧、电解水都可以证明水的组成，是因为在化学反应前后______（填“元素”或“分子”）种类不变。 8．（2026·天津南开·二模）水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质。 I.水的净化：同学设计的净水过程如图所示。 (1)操作c的名称是____________。 (2)明矾的作用是可以使水中悬浮的杂质较快____________（填 “吸附”、“沉降” 或 “过滤”）出来； II.水的组成： (3)在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 ______（填“a”或“b”）管中气体可燃，另一管中气体使木条燃烧更旺。 (4)兴趣小组重温拉瓦锡的实验探究水的组成，将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，在高温的条件下，经检验有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了氢气，该反应的化学方程式为 ____________，实验证明水是由 ____________ 两种元素组成的。 9．（2026·天津河北·二模）水是人类重要的资源。 (1)明矾可以使水中悬浮的杂质较快______(填“吸附”、“过滤”或“沉降”)出来。 (2)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。 (3)实验室进行粗盐中难溶性杂质去除实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 ①过滤时使用玻璃棒的作用是______。 ②蒸发时将所得澄清的______倒入蒸发皿；加热过程中；用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部______，造成液滴飞溅。 10．（2026·天津河东·二模）水是人类最宝贵的自然资源，我们应该弘扬水之德，善用水之益。九年级同学开展以“水”为主题的项目式学习。 爱水—水的净化 (1)下列图标属于“国家节水标志”的是______（填字母）。 A． B． C． (2)自然界的水都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏的净水方法，其中对净化程度最高的方法是______。 知水—探究水的组成 (3)如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，玻璃管a端连接电源的_________极。 (4)切断电源后，分别用燃着的木条检验a、b玻璃管内产生的气体，观察到a端气体燃烧，b端的现象是______。由此可推测出水含有______元素。 (5)电解水反应的化学方程式为______。 (6)常温下，水可以与某些金属反应。如金属钠常温下与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式________。 11．（2026·天津河西·二模）1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素—氢”。 (1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体生成，发生的化学反应为则M的化学式为________。 (2)如图是电解水的实验示意图，若通电一段时间后，a试管中产生10 mL气体，则b试管中产生约________mL气体，电解水的化学方程式为________。 (3)为研究影响电解水反应速率的因素，利用12 V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20 mL 54.0 s B 20℃ 5% 20 mL 36.2 s C 30℃ 2% 20 mL D 30℃ 5% 20 mL 35.4 s ①比较实验A和B，可得到的结论是________。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“”可能是________（填字母序号）。 a．32.4    b．35.2    c．50.2    d．55.6 12．（2026·天津滨海新区·二模）人类的日常生活和工农业生产离不开水。 (1)下列关于水资源的说法正确的是___________(填序号)。 A．用蒸馏法从海水中得到蒸馏水是化学变化 B．园林种植改大水漫灌为滴灌可实现节约用水 (2)下图为电解水实验示意图。 ①玻璃管a、b中产生的气体的体积比为___________； ②通过该实验证明，水是由___________两种元素组成的。 ③写出电解水的化学反应方程式___________。 (3) ①通过操作X得到滤液，操作X为___________。 ②直饮水机中的炭罐除具有过滤作用外，还具有___________性。 ③天然水不适宜直接饮用的原因是___________。 溶液和溶解度 题型02 13．（2026·天津武清·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关如下表所示。 (1)不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 110 117 126 139 31.6 63.9 110 169 ①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______。 ②20℃时，将60g固体加入到50g水中，充分溶解后溶液的质量为______g。 ③将60℃时和的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数： ______（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ④80℃时，取一定质量的碳酸钾固体于烧杯中，向其中加入120g水后进行搅拌，然后进行如图所示的操作： B中溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；D中x的值是______。 (2)工业上用电解饱和食盐水（主要成分）的方法生产，其原理如图，写出电解槽中发生的化学方程式______。 14．（2026·天津东丽·二模）溶液与人类生产、生活密切相关 (1)下列物质不属于溶液的是___________(填序号)。 A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水 (2)为探究硝酸钾的溶解性，进行了图1所示实验(过程中水分损失忽略不计)，结合图2硝酸钾溶解度曲线分析，回答下列问题。 ①20℃时硝酸钾的溶解度为___________g。 ②溶液①~④中一定是不饱和溶液的是___________(填序号)。 ③溶液②和③的质量关系：③___________②(填“>”“<”或“=”)。 ④烧杯④中晶体的质量为___________g。 (3)某同学欲配制15 g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，需要固体氯化钾___________g。将15 g 10%的氯化钾溶液配成质量分数为0.3%氯化钾的溶液，得到氯化钾溶液___________g。 15．（2026·天津滨海新区·二模）海水中含有氯化钠、氯化钙、硫酸镁等多种化合物。天津长芦盐场通过“海水晒盐”生产的粗盐主要成分为氯化钠。 (1)“海水晒盐”是利用___________(填“降温结晶”或“蒸发溶剂”)的方法获得粗盐。 (2)海水晒盐过程中的“母液”一定为下列选项中___________(填序号)的饱和溶液。 A．氯化钠 B．泥沙 C．氯化钙 D．硫酸镁 (3)下图为氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题。 ①50℃时硫酸镁的溶解度为___________g。 ②40℃时，分别将30 g硫酸镁和氯化钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数___________(填“硫酸镁”、“氯化钠”或“一样”)大。 ③现有40℃时相等质量的硫酸镁和氯化钠饱和溶液，分别将其降低温度至10℃，所得溶液中所含溶剂___________(填序号)。 A．硫酸镁溶液多        B．氯化钠溶液多        C．二者一样多 ④植物出现叶片黄化缺镁症时，可向叶面喷洒1.8%的硫酸镁溶液。农业上配制1000 g溶质质量分数为1.8%的喷洒液，需要称取硫酸镁___________g。 16．（2026·天津西青·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分类放入水中，能形成溶液的是_____(填字母)。 A．食盐 B．酒精 C．植物油 (2)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是______(填字母)。 A．溶解 B．蒸馏 C．结晶 D．蒸发 (3)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： ①在t1℃时，A、C溶液中溶质的质量分数______(填“一定”或“不一定”)相等。 ②在t1℃时，将20gA加入50g水中，充分溶解后所得溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是_____。 ④将160g质量分数为37.5%的A溶液由t3℃降温至t1℃降温后所得溶液中溶质的质量分数是_____。 ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为_____(用“A、B、C”和“＞、＜、=”表示)。 17．（2026·天津·二模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 （填序号）。 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 (2)下表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 ①0℃时，100 g水里最多只能溶解___________g氯化钾。 ②50℃时，将30 g次氯酸钠加入到装有50 g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将烧杯中的物质恒温蒸发10 g水，烧杯底部固体的总质量为___________g。 ③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾_________ 次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 (3)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000 g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液__________ g。 18．（2026·天津北辰·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)实验表明，碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，这说明影响溶解性的因素是______种类（填“溶质”或“溶剂”）。 (2)不同温度下NaCl、Na2CO3的溶解度如下图所示。 ①0℃~40℃温度区间，溶解度随温度变化明显的是______。 ②℃时，NaCl、Na2CO3溶液中溶质的质量分数______（填“一定”或“不一定”）相等。 ③℃时，Na2CO3的溶解度______g。该温度下40 g Na2CO3不饱和溶液，蒸发10 g水后，析出1 g Na2CO3。原不饱和溶液中Na2CO3的质量是______g。 ④某温度下120 g溶质的质量分数为18%的不饱和NaCl溶液，加水稀释后，溶质的质量分数变为15%。则加入水的体积是______mL。 19．（2026·天津南开·二模）《天工开物》中记载：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。凡硝土中，常杂盐卤与石灰之精。”下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 38.4 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 169 Ca(OH)2 0.16 0.15 0.14 0.13 0.09 (1)20℃时，氢氧化钙的溶解度为____________g。 (2)50℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量____________g。 (3)60℃时，将55g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后恰好达到饱和状态，则该温度下，硝酸钾的溶解度为____________g。 (4)不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是____________。 (5)某同学利用上述其中一种物质进行如下图所示的实验。由该实验可知，甲表示的物质是____________；①、②、③中的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为____________（填序号）；20℃时，若使②中固体全部溶解，至少需加入水____________g。 20．（2026·天津河北·二模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是 (填序号)。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 (2)下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答问题： ①在时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。 ②将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 ③取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至，下列说法不正确的是_______(填序号)。 A．原饱和溶液中，溶剂的质量：甲>乙>丙 B．恢复至时，析出溶质的质量：甲>乙>丙 C．恢复至时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至，三种溶液一定都是饱和溶液 21．（2026·天津河东·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．面粉 B．白糖 C．食用油 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①℃时，硝酸钾的溶解度是______g； ②°C时，硝酸钾的溶解度______氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到℃，下列说法正确的是______（填序号）。 A．℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多 B．℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多 C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液 (3)用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是______； ②该实验需要量取水的体积是______mL（水的密度1g/cm）。 (4)40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为______。 22．（2026·天津红桥·二模）水溶液用途广泛： (1)下列因素不会影响物质溶解性的是 。 A．溶剂的质量 B．溶剂的体积 C．搅拌 D．温度 (2)温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图实验。下列不正确的是 。 A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 (3)打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是 。 A．打开瓶盖后压强增大 B．出现大量气泡是因为气体溶解度增大 C．出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液 D．溶液中气体浓度变小 (4)NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 50℃时，NaCl溶解度是________。 (5)如图是NaCl、溶解度曲线。冬天捞“碱：”，需要经过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；将M点等质量NaCl和饱和液分别降温至20℃，所得溶液溶质质量分数关系为：NaCl_____。 (6)中国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，极大地提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱工艺流程图如图。回答下列问题： ①流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为________（填化学式）。 ②请补全流程Ⅱ中的总反应方程式：________ ③产品纯碱中会有碳酸氢钠。用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠质量分数，加热前产品纯碱质量，加热后固体质量为，纯碱中碳酸氢钠质量分数可表示为________（用、的代数式表示），（已知：）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 7 / 25 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $厨学科网 www.zxxk.com 专题07水和溶液 题型01 水和水资源 题号 答案 2.(1)B (2)明矾 通电」 (3) 验纯 负极 2H,0里2H,↑+0，↑2：1 3.(1) H, 通电 2H,0=2H,↑+0，↑ (2)D (3) 蒸发 过滤 通电 (4)2NaC1+2H,0=2Na0H+H2↑+Cl,个 4.(1)海水 点燃 (2) 2H2+0,=2H,0 B (3) H2、O2(氢气、氧气) H、O(氢元素、氧元素) (4)Fe3O4 5.(1)增强水的导电性 (2)02 (3) 蒸馏 活性炭 (4)C 6.(1)CD (2)过滤 (3)煮沸 (4) 1:8 a 2H2+0 点越2H0 2个氢原子和1个氧原 7.(1)A (2) 沉降 (3) 1/4 让教与学更高效 构成 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 点燃」 2H2+02=2H,0 1:2 带火星的木条 (4) 元素 8.(1) 蒸馏 (2) 沉降 (3)b (4) 高温 3Fe+4H,0 Fe,04+4H2 氢、氧 9.(1)沉降 (2)吸附或良好的吸附 (3) 引流 滤液 温度过高 10.(1)A (2)蒸馏 (3)负 (4) 木条燃烧更旺 氢、氧（或H、O) 通电 (5)2H,02H2个+0，↑ (⑥2Na+2H,0=2Na0H+H,↑ 11.(1)FeO4 通电 (2)5 2H,0里2H,↑+0，↑ (3) 温度相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的反应速率越快℃ 12.(1)B (2) 1:2 氢、氧 2H0通电2H,↑+0，个 2/4 扇学科网 www.zxxk.com 过滤 吸附或良好的吸附 天然水中常含有悬浮杂质、可溶性杂质、细菌和病毒等，直接饮用对人 题型02 溶液和溶解度 13.(1) 硝酸钾/NO3 105 > 不饱和 37.8 (2)2NaC1+2H,0 通电 2NaOH+H,个+CL,个 14.(1)D (2) 31.6 ① > 1.68 (3) 1.5 500 15.(1)蒸发溶剂 (2)A (3) 50 一样 18 16.(1)AB (2)B (3) 不一定 饱和 升高温度至溶液恰好饱和 20% 17.(1)A (2) 27.6 78.25 7.4 大于 (3)10 18.(1) 溶剂 (2) Na,CO,(或碳酸钠) 不一定 45 10 24 19.(1) 0.16 (2) 68.5 (3) 110 (4) 3/4 让教与学更高效 体健康有害（合理即可） C>B>A 函学科网 ww w zxxk .com 升高温度 (5) 硝酸钾 ③>②>① 25 20.(1)A (2) 丙>乙>甲 乙>甲>丙 AD 21.(1)B (2) 20 > (3) 加速氯化钠溶解 47 (4)16% 22.(1)ABC (2)B (3)D (4)37.0g (5) 降温结晶 > (6 BaCl, H,0 84(m,-m2l×100% 31m 4/4 让教与学更高效 专题07 水和溶液 2大题型概览 题型01 水和水资源 题型02 溶液和溶解度 水和水资源 题型01 1．（2026·天津河东·二模）如图是海水晒盐的过程，下列说法错误的是 A．在储水池中海水变得逐渐澄清 B．在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C．析出粗盐后的母液中不含氯化钠 D．海水晒盐的原理是蒸发结晶 【答案】C 【详解】A、在储水池中泥沙等不溶性杂质沉降，海水变得逐渐澄清，不符合题意； B、蒸发过程中溶剂质量减小，溶质质量不变，故在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大，不符合题意； C、析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还含有氯化钠，符合题意； D、海水晒盐是通过蒸发水分使溶质析出，原理是蒸发结晶，不符合题意。 故选C。 2．（2026·天津武清·二模）2026年中国水周的主题是“国家水网世纪画卷”，旨在解决日益严重的缺水问题。 (1)引滦入津、引黄济津等跨流域调水工程极大的解决了天津淡水资源紧张的问题。下列做法符合节水要求的是______（填序号）。 A．校园内花草采用漫灌的方式灌溉 B．淘洗大米的水用于浇花 (2)《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中______（填“明矾”或“消毒剂”）的作用相同。 (3)水的组成可以通过多种反应进行验证。 ①化合法：氢气在空气或氧气里燃烧生成水，从安全角度考虑，点燃氢气前一定要___________。 ②分解法：在电解水的实验中，接通电源后，与电源______（填“正极”或“负极”）相连的电极上产生气泡的速度更快，发生反应的化学方程式为________________。根据精确的实验结果，每个水分子中氢、氧原子个数比是________________。 【答案】(1)B (2)明矾 (3) 验纯 负极 2:1 【详解】（1）A.漫灌灌溉耗水量大，浪费水资源，不符合； B.淘米水浇花属于一水多用，提高了水资源利用率，符合。 （2）蒜的作用是加速难溶性杂质沉降，明矾可吸附水中悬浮杂质、加快其沉降，二者作用一致； 消毒剂的作用是杀灭水中微生物，与沉降作用无关，因此填明矾。 （3）①氢气是可燃性气体，混有空气/氧气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 ②电解水时正极产氧气、负极产氢气，二者体积比为1:2，因此负极产生气泡速度更快； 水通电分解生成氢气和氧气，配平即得对应化学方程式； 水分子化学式为，因此氢、氧原子个数比为2:1。 3．（2026·天津东丽·二模）人类生产、生活离不开水。 (1)下图为电解水实验的示意图。和负极相连的试管a中产生的气体是___________(填化学式)；电解水的化学方程式为___________。 (2)下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素的是___________(填序号)。 A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭 (3)下图是利用海水提取粗盐的过程：图中A是___________池(填“蒸发”或“冷却”)。实验室中除去粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、___________(填一种实验操作)操作将固液混合物分离，然后再进行其他操作得到氯化钠。 (4)在工业上可以通过电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，同时得到氯气()和一种可燃性气体单质，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】(1) (2)D (3) 蒸发 过滤 (4) 【详解】（1）电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，与负极相连的试管a产生氢气；水在通电条件下分解为氢气和氧气，配平得到对应方程式。 （2）小卵石、石英砂的作用是过滤除去难溶性杂质，活性炭疏松多孔，可吸附色素和异味，因此选D。 （3）氯化钠溶解度随温度变化小，海水晒盐采用蒸发结晶的方法，因此A是蒸发池，用于浓缩海水；过滤是固液分离的常用操作，可除去粗盐中的难溶性杂质。 （4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含Na、Cl、H、O四种元素，已知生成物为、，则可燃性气体单质为，配平后得到对应方程式。 4．（2026·天津西青·二模）水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.了解水资源 (1)地球上咸水和淡水的储量如图1所示，由图1可推知：地球上水储量最大的是______。 Ⅱ.认识水的组成 (2)化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为_____。实验所需的H2可选用图2中装置______(选填“A”或“B”)制取。 (3)分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是_____。该实验说明组成水的元素是______。 (4)置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“3Fe+4H2OX+4H2”(高温时水蒸气为气体)探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为_____。 【答案】(1)海水 (2) B (3) H2、O2(氢气、氧气) H、O(氢元素、氧元素) (4)Fe3O4 【详解】（1）由图1的储量占比可知，海水占比96.53%，远高于其他类型的水，因此海水是地球上储量最大的水。 （2）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，配平即可得到对应化学方程式；实验室制取氢气所用药品为锌粒与稀硫酸，属于固液常温型，因此选用装置B。 （3）电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，甲连接电源负极，生成氢气，乙连接电源正极，生成氧气；根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成。 （4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，反应前共有3个Fe原子、8个H原子、4个O原子，反应后仅生成8个H原子，因此X中含3个Fe原子和4个O原子，化学式为。 5．（2026·天津红桥·二模）水是重要资源。 Ⅰ、如图为电解水的实验简易装置图，据此回答： (1)在水电解实验中，加入少量硫酸钠作用是________。 (2)C试管中收集到的气体是________。 Ⅱ、某小组保护水资源的净水过程如下图所示。 (3)操作③名称是________，操作②中利用物质C吸附性去除异味和可溶性杂质，C可能是________。 (4)操作①部分步骤如图： 过滤后打开滤纸（灰色表示滤渣）后的滤渣分布情况接近下图 （填序号）。 A． B． C． 【答案】(1)增强水的导电性 (2) (3) 蒸馏 活性炭 (4)C 【详解】（1）纯水导电性很弱，电解水时加入少量硫酸钠，可电离出自由移动的离子，作用是增强水的导电性。 （2）电解水符合"氢二氧一"的体积关系，即生成氢气的体积是氧气的2倍，图中C试管气体体积较小，因此收集到的是氧气。 （3）操作③将液体D转化为蒸馏水，得到蒸馏水的操作是蒸馏； 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中异味和部分可溶性杂质，因此C为活性炭。 （4）过滤时，滤纸对折两次后打开成一侧三层，一侧一层的圆锥形放入漏斗，倒入液体液面不能超过漏斗边缘，所以打开后滤渣分布为相邻半圆且边缘没有滤渣，对应图C。 6．（2026·天津·二模）2026年“中国水周”活动主题为“国家水网 世纪画卷”。 (1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是 （填序号）。 A．农业生产中过度使用农药和化肥 B．淡水可以取之不尽、用之不竭 C．洗菜、淘米的水用来浇花 D．工业废水处理达标后再排放 (2)雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是____________。 (3)通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是____________。 (4)如图是电解水实验的示意图。 ①反应一段时间后a、b试管中产生气体的质量比约为____________。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个试管中的气体，观察到____________（填“a”或“b”）中的气体被点燃，其反应方程式为__________。 ③从微观角度分析：每个水分子由_______________。 【答案】(1)CD (2)过滤 (3)煮沸 (4) 1:8 a 2个氢原子和1个氧原子构成 【详解】（1）A.过度使用农药和化肥会造成水体污染； B.淡水资源储量有限，并非取之不尽用之不竭； C.属于一水多用，可节约用水； D.工业废水处理达标排放能减少水体污染，因此CD符合主题。 （2）种植土层和砂层可截留水中的不溶性固体杂质，起到过滤作用。 （3）生活中通过煮沸可将硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为难溶沉淀，从而降低水的硬度。 （4）电解水符合“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a连接负极产生H2，b连接正极产生O2：①生成H2和O2的质量比为； ②H2具有可燃性，因此a中气体可被点燃，氢气燃烧生成水； ③从微观上看，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 7．（2026·天津北辰·二模）水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： (1)下列做法属于合理利用水资源的是______（填序号）。 A．修建水库实施跨流域调水 B．农业上采取传统形式大水漫灌 (2)净水中加明矾可使悬浮的杂质从水中______（填“吸附”或“沉降”）出来。 (3)人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气，其与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为______。 ②在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为______；检验正极产生的气体可以用______。 (4)氢气燃烧、电解水都可以证明水的组成，是因为在化学反应前后______（填“元素”或“分子”）种类不变。 【答案】(1)A (2) 沉降 (3) 1:2 带火星的木条 (4) 元素 【详解】（1）A、修建水库、跨流域调水可缓解水资源时空分布不均的问题，属于合理利用水资源； B、大水漫灌会造成大量水资源浪费，不属于合理利用方式。 （2）明矾溶于水生成的胶状物可吸附悬浮的小颗粒杂质，使其聚集成大质量颗粒，最终从水中沉降分离。 （3）①略。 ②电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，正极产生氧气、负极产生氢气，体积比为1:2；氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，因此用带火星的木条检验正极气体。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此可通过反应物或生成物的元素组成推断水的元素组成。 8．（2026·天津南开·二模）水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质。 I.水的净化：同学设计的净水过程如图所示。 (1)操作c的名称是____________。 (2)明矾的作用是可以使水中悬浮的杂质较快____________（填 “吸附”、“沉降” 或 “过滤”）出来； II.水的组成： (3)在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 ______（填“a”或“b”）管中气体可燃，另一管中气体使木条燃烧更旺。 (4)兴趣小组重温拉瓦锡的实验探究水的组成，将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，在高温的条件下，经检验有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了氢气，该反应的化学方程式为 ____________，实验证明水是由 ____________ 两种元素组成的。 【答案】(1) 蒸馏 (2) 沉降 (3)b (4) 氢、氧 【详解】（1）净水流程中，能得到蒸馏水的操作是蒸馏，可除去水中所有杂质。 （2）明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质，使杂质聚集后较快沉降，符合题意。 （3）电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”规律，b管连接电源负极，生成的氢气具有可燃性。 （4）根据反应物为铁和水蒸气、生成物为四氧化三铁和氢气、反应条件为高温，配平得到化学方程式；化学反应前后元素种类不变，可推知水由氢、氧两种元素组成。 9．（2026·天津河北·二模）水是人类重要的资源。 (1)明矾可以使水中悬浮的杂质较快______(填“吸附”、“过滤”或“沉降”)出来。 (2)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。 (3)实验室进行粗盐中难溶性杂质去除实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 ①过滤时使用玻璃棒的作用是______。 ②蒸发时将所得澄清的______倒入蒸发皿；加热过程中；用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部______，造成液滴飞溅。 【答案】(1)沉降 (2)吸附或良好的吸附 (3) 引流 滤液 温度过高 【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的小颗粒杂质，使杂质聚集为大颗粒快速沉降； （2）活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此常用于净水器； （3）①略； ②略。 10．（2026·天津河东·二模）水是人类最宝贵的自然资源，我们应该弘扬水之德，善用水之益。九年级同学开展以“水”为主题的项目式学习。 爱水—水的净化 (1)下列图标属于“国家节水标志”的是______（填字母）。 A． B． C． (2)自然界的水都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏的净水方法，其中对净化程度最高的方法是______。 知水—探究水的组成 (3)如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，玻璃管a端连接电源的_________极。 (4)切断电源后，分别用燃着的木条检验a、b玻璃管内产生的气体，观察到a端气体燃烧，b端的现象是______。由此可推测出水含有______元素。 (5)电解水反应的化学方程式为______。 (6)常温下，水可以与某些金属反应。如金属钠常温下与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式________。 【答案】(1)A (2)蒸馏 (3)负 (4) 木条燃烧更旺 氢、氧（或H、O） (5) (6) 【详解】（1）“国家节水标志”为，故选A。 （2）蒸馏可除去水中所有可溶性、不溶性杂质，得到纯水，是净化程度最高的净水方法。 （3）电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，a管产生气体体积更大，为氢气，因此a端连接电源负极。 （4）b管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺； 根据化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，可推测水含有氢元素和氧元素。 （5）略。 （6）略。 11．（2026·天津河西·二模）1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素—氢”。 (1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体生成，发生的化学反应为则M的化学式为________。 (2)如图是电解水的实验示意图，若通电一段时间后，a试管中产生10 mL气体，则b试管中产生约________mL气体，电解水的化学方程式为________。 (3)为研究影响电解水反应速率的因素，利用12 V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20 mL 54.0 s B 20℃ 5% 20 mL 36.2 s C 30℃ 2% 20 mL D 30℃ 5% 20 mL 35.4 s ①比较实验A和B，可得到的结论是________。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“”可能是________（填字母序号）。 a．32.4    b．35.2    c．50.2    d．55.6 【答案】(1)Fe3O4 (2) 5 (3) 温度相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的反应速率越快 c 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变：反应前一共有3个Fe原子、8个H原子、4个O原子，反应后已知生成物有8个H原子，因此M中含有3个Fe原子和4个O原子，化学式为Fe3O4。 （2）电解水规律为“氢二氧一，正氧负氢”：a试管气体体积更大，是氢气，b试管是氧气，氢气体积:氧气体积，a中氢气为10mL，则b中氧气体积为；电解水是水在通电条件下分解为氢气和氧气，配平后写出化学方程式即可。 （3）①实验A和B，温度相同，只改变NaOH溶液浓度，得到相同体积气体时，浓度越大，电解所用时间越短，因此结论为：温度相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快。 ②根据规律：温度相同时，浓度越大速率越快、时间越短；浓度相同时，温度越高速率越快、时间越短。对比可知：C和A浓度相同，C温度更高，因此时间小于A的54.0s；C和D温度相同，C浓度更小，因此时间大于D的35.4s，故选c。 12．（2026·天津滨海新区·二模）人类的日常生活和工农业生产离不开水。 (1)下列关于水资源的说法正确的是___________(填序号)。 A．用蒸馏法从海水中得到蒸馏水是化学变化 B．园林种植改大水漫灌为滴灌可实现节约用水 (2)下图为电解水实验示意图。 ①玻璃管a、b中产生的气体的体积比为___________； ②通过该实验证明，水是由___________两种元素组成的。 ③写出电解水的化学反应方程式___________。 (3) ①通过操作X得到滤液，操作X为___________。 ②直饮水机中的炭罐除具有过滤作用外，还具有___________性。 ③天然水不适宜直接饮用的原因是___________。 【答案】(1)B (2) 氢、氧 过滤 吸附或良好的吸附 天然水中常含有悬浮杂质、可溶性杂质、细菌和病毒等，直接饮用对人体健康有害（合理即可） 【详解】（1）A. 蒸馏过程仅改变水的状态，无新物质生成，属于物理变化，说法错误； B. 滴灌相比大水漫灌可减少水资源浪费，实现节约用水，说法正确。 （2）①电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”规律：a管连接正极，产生氧气，b管连接负极，产生氢气，因此二者体积比为1:2； ②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得水由氢、氧两种元素组成； ③正确； （3）①操作X可分离出滤液，是固液分离的过滤操作； ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； ③见答案。 溶液和溶解度 题型02 13．（2026·天津武清·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关如下表所示。 (1)不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 110 117 126 139 31.6 63.9 110 169 ①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______。 ②20℃时，将60g固体加入到50g水中，充分溶解后溶液的质量为______g。 ③将60℃时和的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数： ______（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ④80℃时，取一定质量的碳酸钾固体于烧杯中，向其中加入120g水后进行搅拌，然后进行如图所示的操作： B中溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；D中x的值是______。 (2)工业上用电解饱和食盐水（主要成分）的方法生产，其原理如图，写出电解槽中发生的化学方程式______。 【答案】(1) 硝酸钾/KNO3 105 ＞ 不饱和 37.8 (2) 【详解】（1）①对比两种物质不同温度下的溶解度差值，溶解度随温度变化幅度远大于； ②20℃时溶解度为110g，即100g水最多溶解110g，50g水最多溶解55g，溶液质量为； ③两者溶解度均随温度的降低而下降，降温后两种溶液均为20℃的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数公式为，20℃溶解度大于，故溶质质量分数更大； ④80℃碳酸钾的溶解度为139g，10g水可溶解13.9g碳酸钾。B蒸发10g水只析出8.8g碳酸钾，小于13.9g，所以B为不饱和溶液； C为80℃的饱和溶液，剩余水的质量为，碳酸钾总质量为，降温至20℃时100g水最多溶解110g，故析出晶体质量。 （2）反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气、氯气，则化学方程式为。 14．（2026·天津东丽·二模）溶液与人类生产、生活密切相关 (1)下列物质不属于溶液的是___________(填序号)。 A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水 (2)为探究硝酸钾的溶解性，进行了图1所示实验(过程中水分损失忽略不计)，结合图2硝酸钾溶解度曲线分析，回答下列问题。 ①20℃时硝酸钾的溶解度为___________g。 ②溶液①~④中一定是不饱和溶液的是___________(填序号)。 ③溶液②和③的质量关系：③___________②(填“>”“<”或“=”)。 ④烧杯④中晶体的质量为___________g。 (3)某同学欲配制15 g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，需要固体氯化钾___________g。将15 g 10%的氯化钾溶液配成质量分数为0.3%氯化钾的溶液，得到氯化钾溶液___________g。 【答案】(1)D (2) 31.6 ① > 1.68 (3) 1.5 500 【详解】（1）溶液的定义是：均一、稳定的混合物。 A. 碘酒：碘溶于酒精形成的均一稳定混合物，是溶液。 B. 糖水：糖溶于水形成的均一稳定混合物，是溶液。 C. 盐水：氯化钠溶于水形成的均一稳定混合物，是溶液。 D. 泥水：泥土不溶于水，形成的是不均一、不稳定的悬浊液。 （2）由图2溶解度曲线可知：20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g； 由图2可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g，20℃时，20g水中最多能溶解KNO3质量为：；由图1可知，20℃时向20g水中，加入4gKNO3，小于6.32g，能全部溶解，溶液①是不饱和溶液；继续加入4gKNO3，由于20℃时20g水中最多能溶解6.32gKNO3，所以②烧杯内共有8g的KNO3，部分KNO3未溶解，溶液②为饱和溶液；升温（未指明具体温度）后，剩余KNO3全部溶解，溶液③可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；再降温至20℃，部分KNO3析出，溶液④为饱和溶液，所以溶液①~④中一定是不饱和溶液的是①。 溶液②升温变成溶液③过程中，固体继续溶解，溶质增加，溶液质量变大，故，③>②； 烧杯④的温度为20℃，20g只能溶解6.32g，故析出晶体为：8g-6.32g=1.68g； （3）配制 15g 10% 的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量：； 将10%的溶液配制成0.3%的过程中，溶质的质量保持不变，则 15．（2026·天津滨海新区·二模）海水中含有氯化钠、氯化钙、硫酸镁等多种化合物。天津长芦盐场通过“海水晒盐”生产的粗盐主要成分为氯化钠。 (1)“海水晒盐”是利用___________(填“降温结晶”或“蒸发溶剂”)的方法获得粗盐。 (2)海水晒盐过程中的“母液”一定为下列选项中___________(填序号)的饱和溶液。 A．氯化钠 B．泥沙 C．氯化钙 D．硫酸镁 (3)下图为氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题。 ①50℃时硫酸镁的溶解度为___________g。 ②40℃时，分别将30 g硫酸镁和氯化钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数___________(填“硫酸镁”、“氯化钠”或“一样”)大。 ③现有40℃时相等质量的硫酸镁和氯化钠饱和溶液，分别将其降低温度至10℃，所得溶液中所含溶剂___________(填序号)。 A．硫酸镁溶液多        B．氯化钠溶液多        C．二者一样多 ④植物出现叶片黄化缺镁症时，可向叶面喷洒1.8%的硫酸镁溶液。农业上配制1000 g溶质质量分数为1.8%的喷洒液，需要称取硫酸镁___________g。 【答案】(1)蒸发溶剂 (2)A (3) 50 一样 B 18 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小，“海水晒盐”是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出。 （2）海水晒盐过程中析出氯化钠晶体，析出晶体后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，其他溶质未析出，不一定是饱和溶液，泥沙不是溶质。 （3）①根据溶解度曲线，50℃时硫酸镁的溶解度为50g。 ②40℃时，硫酸镁溶解度大于30g，氯化钠溶解度也大于30g，因此30g两种固体都能完全溶解在100g水中，溶质质量、溶剂质量都相等，因此所得溶液溶质质量分数一样大。 ③40℃时，硫酸镁溶解度大于氯化钠，因此相等质量的饱和溶液中，溶解度越小的溶液所含溶剂质量越大，即氯化钠饱和溶液中溶剂更多；降低温度溶剂质量不变，因此降温到10℃后，仍然是氯化钠溶液中溶剂更多。 ④溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要硫酸镁的质量=。 16．（2026·天津西青·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分类放入水中，能形成溶液的是_____(填字母)。 A．食盐 B．酒精 C．植物油 (2)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是______(填字母)。 A．溶解 B．蒸馏 C．结晶 D．蒸发 (3)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： ①在t1℃时，A、C溶液中溶质的质量分数______(填“一定”或“不一定”)相等。 ②在t1℃时，将20gA加入50g水中，充分溶解后所得溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是_____。 ④将160g质量分数为37.5%的A溶液由t3℃降温至t1℃降温后所得溶液中溶质的质量分数是_____。 ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为_____(用“A、B、C”和“＞、＜、=”表示)。 【答案】(1)AB (2)B (3) 不一定 饱和 升高温度至溶液恰好饱和 20% C＞B＞A 【详解】（1） 溶液是均一、稳定的混合物，食盐、酒精均可溶于水形成溶液，植物油不溶于水，会形成乳浊液； （2）“以水淋汁”对应溶解操作，“煎炼而成”对应蒸发、结晶操作，蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物，该过程未涉及； （3）①时A、C的溶解度相等，则该温度下，A、C饱和溶液的溶质质量分数相等，题干未说明溶液是否饱和，故溶质质量分数不一定相等； ②时A的溶解度为25g，即该温度下，100g水最多溶解25g A，50g水最多溶解12.5g A，加入20g A无法完全溶解，所得溶液为饱和溶液； ③C的溶解度随温度升高而减小，升高温度，C的溶解度降低，可将不饱和溶液变为饱和溶液，至溶液恰好饱和时，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变； ④原溶液溶质质量为：，溶剂质量为：160g-60g=100g；降温到，t1℃时A的溶解度为25g，即该温度下，100g水最多溶解25g A，所得溶液的溶质质量分数为：； ⑤时，溶解度：，饱和溶液的溶质质量分数：A＞B＞C，等质量的饱和溶液中溶质质量：A＞B＞C，溶剂质量：A＜B＜C，降温后溶剂质量不变，故最终溶剂质量仍为：。 17．（2026·天津·二模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 （填序号）。 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 (2)下表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 ①0℃时，100 g水里最多只能溶解___________g氯化钾。 ②50℃时，将30 g次氯酸钠加入到装有50 g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将烧杯中的物质恒温蒸发10 g水，烧杯底部固体的总质量为___________g。 ③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾_________ 次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 (3)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000 g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液__________ g。 【答案】(1)A (2) 27.6 78.25 7.4 大于 (3)10 【详解】（1）溶液是均一、稳定的混合物，溶质能以分子或离子形式均匀分散在溶剂中。 A. 蔗糖能溶于水，能形成均一、稳定的蔗糖溶液； B. 面粉与水混合形成悬浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液； C. 植物油与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液； D. 泥土与水混合形成悬浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液。 （2）①溶解度定义：一定温度下，100 g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量。由表格可知：0℃时氯化钾的溶解度为27.6 g，即0℃时，100 g水里最多只能溶解27.6 g氯化钾。 ②50℃次氯酸钠溶解度为56.5g，50g水最多溶解= ，溶液质量=；初始未溶解固体为，蒸发10g水析出溶质质量= ，总固体质量=。 ③50℃时，100g饱和氯化钾溶液中氯化钾的溶剂的质量约= ，氯化钾的质量= ，降温至20℃，氯化钾溶解度为34.0 g，70.13 g水最多溶解氯化钾的质量= ；50℃时，100g饱和次氯酸钠溶液中次氯酸钠的溶剂的质量=，次氯酸钠的质量=，降温至 20℃，次氯酸钠溶解度为34.8 g，63.90 g水最多溶解次氯酸钠的质量=，故氯化钾溶质质量更大。 （3）溶液稀释前后溶质质量不变，设需10%的消毒液质量为， ，解得，需要质量分数为10%的“84”消毒液10g。 18．（2026·天津北辰·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)实验表明，碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，这说明影响溶解性的因素是______种类（填“溶质”或“溶剂”）。 (2)不同温度下NaCl、Na2CO3的溶解度如下图所示。 ①0℃~40℃温度区间，溶解度随温度变化明显的是______。 ②℃时，NaCl、Na2CO3溶液中溶质的质量分数______（填“一定”或“不一定”）相等。 ③℃时，Na2CO3的溶解度______g。该温度下40 g Na2CO3不饱和溶液，蒸发10 g水后，析出1 g Na2CO3。原不饱和溶液中Na2CO3的质量是______g。 ④某温度下120 g溶质的质量分数为18%的不饱和NaCl溶液，加水稀释后，溶质的质量分数变为15%。则加入水的体积是______mL。 【答案】(1) 溶剂 (2) （或碳酸钠） 不一定 45 10 24 【详解】（1）该实验中溶质均为碘，溶剂分别为水和汽油，溶解性差异由溶剂种类不同导致。 （2）① 0~40℃区间，溶解度曲线平缓，溶解度曲线更陡，随温度变化更明显。 ② 时两物质溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数一定相等，题干未说明溶液是否饱和，因此质量分数不一定相等。 ③ 由图直接读出时溶解度为45g；蒸发10g水析出1g溶质后，剩余饱和溶液质量为，剩余溶液中溶质质量为，原不饱和溶液溶质总质量为。 ④ 稀释前后溶质质量不变，溶质质量为，稀释后溶液质量为，加入水的质量为，水密度为，故加水体积为。 19．（2026·天津南开·二模）《天工开物》中记载：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。凡硝土中，常杂盐卤与石灰之精。”下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 38.4 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 169 Ca(OH)2 0.16 0.15 0.14 0.13 0.09 (1)20℃时，氢氧化钙的溶解度为____________g。 (2)50℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量____________g。 (3)60℃时，将55g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后恰好达到饱和状态，则该温度下，硝酸钾的溶解度为____________g。 (4)不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是____________。 (5)某同学利用上述其中一种物质进行如下图所示的实验。由该实验可知，甲表示的物质是____________；①、②、③中的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为____________（填序号）；20℃时，若使②中固体全部溶解，至少需加入水____________g。 【答案】(1) 0.16 (2) 68.5 (3) 110 (4) 升高温度 (5) 硝酸钾 ③>②>① 25 【详解】（1）直接查表可得20℃时氢氧化钙的溶解度为0.16g。 （2）50℃时NaCl溶解度为37.0g，即50g水最多溶解18.5g NaCl，加入20g NaCl只能溶解18.5g，溶液质量为溶剂+溶质=50g+18.5g=68.5g。 （3）溶解度是指在一定温度下，100g溶剂达饱和时溶解的溶质质量，60℃时，50g水溶解55g硝酸钾饱和，则100g水最多溶解110g硝酸钾，故60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。 （4）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温可使不饱和溶液变为饱和，且溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。 （5）首先排除氢氧化钙，其溶解度太小，20℃100g水无法溶解12g氢氧化钙；升温到40℃固体全溶，说明该物质溶解度随温度升高明显增大，40℃时50g水可溶解12g+11.7g=23.7g溶质，氯化钠40℃时50g水最多仅溶解18.3g，无法溶解23.7g，故甲为硝酸钾。①中溶质12g、溶剂100g，为20℃硝酸钾的不饱和溶液，质量分数最小；②为20℃硝酸钾饱和溶液；溶质质量分数②＞①，②和③中溶剂质量都为50g，③中溶质质量更大，溶质质量分数③＞②，故顺序为③>②>①。 20℃时溶解23.7g硝酸钾最少需要水的质量为，已有50g水，故需加水。 20．（2026·天津河北·二模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是 (填序号)。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 (2)下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答问题： ①在时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。 ②将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 ③取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至，下列说法不正确的是_______(填序号)。 A．原饱和溶液中，溶剂的质量：甲>乙>丙 B．恢复至时，析出溶质的质量：甲>乙>丙 C．恢复至时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至，三种溶液一定都是饱和溶液 【答案】(1)A (2) 丙＞乙＞甲 乙＞甲＞丙 AD 【详解】（1）A、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，故选项符合题意。 B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项不符合题意。 C、氯化钠溶于水溶液温度不变，故选项不符合题意。 （2）①由图可知，在时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。 ②将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，甲、乙溶解度随温度降低而减小，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下乙的溶解度大于甲，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，由图可知，时丙的溶解度小于甲的溶解度，因此所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。 ③A、由图可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙，则该温度下三种物质等质量的饱和溶液中溶剂的质量：丙＞乙＞甲，故选项说法不正确。 B、时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙，取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至，析出晶体的质量：甲>乙>丙，故选项说法正确。 C、原溶液为饱和溶液，因此蒸发水后恢复至时，依然是该温度下的饱和溶液，故选项说法正确。 D、继续降温至，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，则甲、乙均为饱和溶液，而丙的溶解度随温度的降低而增大，则丙不一定为饱和溶液，故选项说法不正确。 21．（2026·天津河东·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．面粉 B．白糖 C．食用油 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①℃时，硝酸钾的溶解度是______g； ②°C时，硝酸钾的溶解度______氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到℃，下列说法正确的是______（填序号）。 A．℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多 B．℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多 C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液 (3)用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是______； ②该实验需要量取水的体积是______mL（水的密度1g/cm）。 (4)40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为______。 【答案】(1)B (2) 20 > B (3) 加速氯化钠溶解 47 (4)16% 【详解】（1）A、面粉不溶于水，与水混合能形成悬浊液，不符合题意； B、白糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、食用油不溶于水，与水混合能形成乳浊液，不符合题意； 故选：B； （2）① t1 ℃时，硝酸钾的溶解度是20g； ② t3 °C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度； ③将 t3 ℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到 t2 ℃； A、t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化钠，则溶剂关系为硝酸钾＜氯化钠，故硝酸钾饱和溶液中含有的水更少，故A说法错误； B、t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化钠，溶剂关系为硝酸钾＜氯化钠，降温至t2 ℃时，二者均析出晶体，变为t2℃的饱和溶液，t2℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，溶剂质量不变还是硝酸钾＜氯化钠，则氯化钠溶液中含有的溶质更多，故B说法正确； C、硝酸钾的溶解度温度降低而减小，降温后，析出晶体，硝酸钾溶液变为t2℃的饱和溶液，故C说法错误； 故选：B； （3）①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是加速氯化钠溶解； ②配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g×（1-6%）=47g，则该实验需要量取水的体积是； （4）40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为。　　　 22．（2026·天津红桥·二模）水溶液用途广泛： (1)下列因素不会影响物质溶解性的是 。 A．溶剂的质量 B．溶剂的体积 C．搅拌 D．温度 (2)温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图实验。下列不正确的是 。 A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 (3)打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是 。 A．打开瓶盖后压强增大 B．出现大量气泡是因为气体溶解度增大 C．出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液 D．溶液中气体浓度变小 (4)NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 50℃时，NaCl溶解度是________。 (5)如图是NaCl、溶解度曲线。冬天捞“碱：”，需要经过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；将M点等质量NaCl和饱和液分别降温至20℃，所得溶液溶质质量分数关系为：NaCl_____。 (6)中国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，极大地提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱工艺流程图如图。回答下列问题： ①流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为________（填化学式）。 ②请补全流程Ⅱ中的总反应方程式：________ ③产品纯碱中会有碳酸氢钠。用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠质量分数，加热前产品纯碱质量，加热后固体质量为，纯碱中碳酸氢钠质量分数可表示为________（用、的代数式表示），（已知：）。 【答案】(1)ABC (2)B (3)D (4)37.0g (5) 降温结晶 ＞ (6) 【详解】（1）溶解性是物质的固有属性，仅与溶质种类、溶剂种类、温度有关；溶剂质量、体积、搅拌只影响溶解速率或可溶解溶质的总质量，不改变溶解性。 （2）A、溶液具有均一性，实验一转移后，甲和乙的溶液还是该温度下的饱和溶液，甲、乙溶质质量分数相等，故正确； B、实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故错误； C、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶液变为不饱和溶液，故正确； D、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变；向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，则溶质的质量也不变，故实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等，故正确； （3）气体溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后压强减小，二氧化碳溶解度降低逸出，溶液中气体浓度变小，此时溶液为该压强下的饱和溶液。 （4）直接查表可得50℃时氯化钠的溶解度为37.0g。 （5）碳酸钠的溶解度随温度降低大幅减小，适合用降温结晶获取；降温后二者均为20℃下的饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，饱和溶液溶质质量分数随溶解度增大而升高，故氯化钠的质量分数更大。 （6）①除粗盐水中的硫酸根杂质，用氯化钡不会引入新的阳离子杂质，过量的钡离子后续可用碳酸钠除去； ②根据质量守恒定律，反应物缺少才可配平方程式； ③用差量法：设碳酸氢钠的质量为x，则 纯碱中碳酸氢钠质量分数=。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 7 / 25 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $