精品解析：江西南昌市行知中学2025-2026学年高一下学期5月月考 化学试卷

南昌市行知中学2025-2026高一(下)学期5月月考 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 S-32 O-16 N-14 C-12 Na-23 Zn-65 H-1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学创造美好生活，下列说法正确的是 A. 新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料 B. 聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料袋都可用于食品包装 C. 光化学烟雾和臭氧层空洞的形成均与有关 D. “嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料 2. 有关金属冶炼或其原理的说法正确的是 A. 给定条件下，，物质间转化能一步实现 B. 工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝，加入冰晶石作助熔剂 C. 火法炼铜：，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂 D. 铝热法炼铁：，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加 3. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. 《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应 B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，孔雀石颜料的主要成分为碱 C. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也” 4. 硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 硫在加热的条件下与Fe反应生成 B. 能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C. 可用或热NaOH溶液清洗残留在试管内壁的硫 D. 有毒，不能用作食品添加剂 5. 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是 ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3 A. ① B. ②⑤ C. ④ D. ③④ 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 标准状况下，和反应后的分子数为 C. 与足量反应转移电子数为 D. 标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24 L气体时，转移电子数为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 向溶液加过量氢氧化钠溶液： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： 8. 部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体c B. 部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀 D. g和f可以通过催化转化生成无毒气体 9. 根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性： C 将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者生成气体，后者二氧化硅溶解 二氧化硅为两性氧化物 D 取少量溶液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 对上述流程中判断正确的是 A. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替 B. 由于为两性氧化物，因此试剂既可以是强酸，也可以是强碱 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 工业上还可采用还原的方法制，成本更低 11. 在1.01×105Pa下，测得某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是 烷烃 沸点/℃ 烷烃 沸点/℃ 正丁烷CH3(CH2)2CH3 -0.5 异戊烷(CH3)2CHCH2CH3 27.8 异丁烷(CH3)3CH a 新戊烷C(CH3)4 9.5 正戊烷CH3(CH2)3CH3 36.0 正己烷CH3(CH2)4CH3 b A. 上表六种物质互为同系物 B. a>-0.5 C. 在标况下，22.4L新戊烷中含共价键16mol D. b>36.0 12. 已知，下，的为。下列说法正确的是 A. 该条件下的燃烧热为 B. 如生成气态水， C. 生成物的总键能大于反应物的总键能 D. 该反应为吸热反应 13. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO 稀HNO3 Cu 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 14. 以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A. 步骤③中有共价键的断裂和形成 B. 上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C. 根据数据计算，分解需要吸收的热量 D. 该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 二、填空题：本题共4小题，共58分 15. TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置已省略)。 已知：TiCl4常温下为液态，易挥发，极易与水反应，高温时能与O2反应，不与HCl反应。回答下列问题： （1）装置A中所用的仪器如下图所示： ①图中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 ②按顺序填写各装置接口处的字母：_______。 a→_______→_______→_______→_______。 ③若用KMnO4代替MnO2也可以制备Cl2，反应不需要加热，写出该反应的离子方程式：_______(提示：转化为)。 （2）实验时，应先通入Cl2，后打开装置B电炉开关，原因是_______。装置B中反应在高温条件下进行，除生成TiCl4外，还生成CO，该反应的化学方程式为_______。 （3）装置D中的试剂是_______(填试剂名称)，其作用为_______。 （4）装置E中NaOH溶液的作用为_______。 16. Ⅰ．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。例如可以合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的。 （1）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为___________。 （2）有机物、、、中，与甲烷互为同系物的是___________。 （3）乙烯的电子式___________。 （4）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___________(填序号)。 A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （5）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。 （6）B→D的反应类型是___________。 （7）E→PVC的反应方程式是___________。 Ⅱ．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根据有关知识回答下列问题： （8）下列化学变化属于吸热反应的是___________。 ①灼热的炭和二氧化碳反应；②镁条溶于盐酸；③盐酸与碳酸氢钠反应；④与反应；⑤氢气在氯气中燃烧；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 17. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： Ⅰ．海水淡化： （1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用___________操作。 Ⅱ．海水制盐 （2）过程Ⅰ采用的操作是___________；用到的玻璃仪器有___________。 （3）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂顺序可选择___________(填字母)。 a．溶液、溶液、溶液、盐酸 b．溶液、溶液、溶液、盐酸 c．溶液、溶液、溶液、盐酸 d．溶液、溶液、溶液、盐酸 Ⅲ．海水提溴 （4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中作___________剂，写出步骤④离子方程式___________。 （5）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是___________； Ⅳ.海水提镁 （6）该工业生产过程中，不涉及的基本反应类型为___________； （7）写出电解生成镁的化学方程式___________。 18. 草酸镍晶体可用于制镍粉、及含镍催化剂等。一种以含镍废渣(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出“酸浸”时提高浸取速率的措施：___________；利用滤渣a中的主要成分可制备粗硅，工业上在1800～2000℃下制备粗硅的化学方程式是___________。 （2）过一硫酸的结构式是，其在“反应i”中的作用是___________；下列试剂能代替过一硫酸的是___________(填标号)。 a． b．稀硫酸 c．盐酸 d．铁粉 （3）写出“反应ii”的离子方程式：___________。 （4）“反应iii”加入的目的是___________。 （5）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，其中检验草酸镍晶体洗涤干净的操作方法及现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌市行知中学2025-2026高一(下)学期5月月考 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 S-32 O-16 N-14 C-12 Na-23 Zn-65 H-1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学创造美好生活，下列说法正确的是 A. 新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料 B. 聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料袋都可用于食品包装 C. 光化学烟雾和臭氧层空洞的形成均与有关 D. “嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．聚氯乙烯受热会释放有毒物质，不可用于食品包装，仅符合标准的聚乙烯塑料袋可用于食品包装，B错误； C．是形成光化学烟雾的主要污染物之一，同时也可作为催化剂参与臭氧的消耗反应，二者的形成均与有关，C正确； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 有关金属冶炼或其原理的说法正确的是 A. 给定条件下，，物质间转化能一步实现 B. 工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝，加入冰晶石作助熔剂 C. 火法炼铜：，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂 D. 铝热法炼铁：，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．应是电解熔融状态下的MgCl2而不是溶液，故A错误； B．AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解AlCl3得到Al，应是电解熔融氧化铝制备铝，故B错误； C．火法炼铜：，铜元素化合价+1价变化为0价，硫元素化合价-2价变化为+4价，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂，故C正确； D．铝热法炼铁：，反应物刚好完全反应，反应前后都是固体，固体质量不变，故D错误； 故选C。 3. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. 《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应 B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，孔雀石颜料的主要成分为碱 C. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也” 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可将银氧化，反应中Ag、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．属于碱式盐，电离时产生的阴离子有和，不属于碱，B错误； C．液氨气化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确； D．中含K元素，焰色试验为紫色，中含Na元素，焰色试验为黄色，可通过灼烧观察焰色的方法区分二者，该记载利用了焰色试验原理，说明合理，D正确； 故选B。 4. 硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 硫在加热的条件下与Fe反应生成 B. 能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C. 可用或热NaOH溶液清洗残留在试管内壁的硫 D. 有毒，不能用作食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫的氧化性较弱，加热时与Fe反应生成低价态铁元素对应的硫化物，而非，A错误； B．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，B错误； C．硫单质易溶于，且可与热NaOH溶液发生反应：，因此可用二者清洗试管内壁残留的硫，C正确； D．在符合国家剂量标准的前提下，可作为食品添加剂用于防腐、抗氧化，如葡萄酒酿造中会添加少量，D错误； 故选C。 5. 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是 ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3 A. ① B. ②⑤ C. ④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。反应①、③、④从化合价角度来看都是升高，但反应①N2→NO2不能通过一步反应完成；而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N2→NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。答案选C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 标准状况下，和反应后的分子数为 C. 与足量反应转移电子数为 D. 标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24 L气体时，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，22.4 L 的物质的量远大于1 mol，所含分子数不等于，A错误； B．与按物质的量之比2:1发生反应生成SO3，此反应为可逆反应，反应物无法完全转化，反应后总分子数大于，B错误； C．78 g 的物质的量为1 mol，与足量发生反应；，发生歧化反应，1mol 反应转移电子数为，C错误； D．锌与浓硫酸反应，前期生成，每生成1mol 转移2mol电子；后期硫酸变稀，稀硫酸与锌反应生成，每生成1mol 转移2mol电子；标准状况下2.24L气体物质的量为0.1mol，无论气体为，还是、的混合物，转移电子数均为，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 向溶液加过量氢氧化钠溶液： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆分为离子形式，且氯气与水的反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液加过量氢氧化钠溶液时，和NaOH按照个数比1：2发生反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，该离子方程式书写符合反应规律，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量铁粉还原为，正确离子方程式为，C错误； D．次氯酸根具有强氧化性，会将具有还原性的二氧化硫氧化为硫酸根，自身被还原为氯离子，二氧化硫少量时，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体c B. 部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀 D. g和f可以通过催化转化生成无毒气体 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3以此解题； 【详解】A．硫酸有氧化性，相邻价态不发生氧化还原反应，A错误； B．SO2具有漂白性、还原性、可用作防腐剂和抗氧化剂，B正确； C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，C正确； D．NO、NH3在催化转化器中发生反应氧化还原反应生成N2无毒气体，D正确； 故选A。 9. 根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性： C 将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者生成气体，后者二氧化硅溶解 二氧化硅为两性氧化物 D 取少量溶液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入生成白色沉淀，遵循强酸制弱酸的反应规律，能说明酸性强于，A正确； B．比较非金属性应比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能通过HCl酸性强于硅酸得出非金属性Cl＞Si的结论，B错误； C．两性氧化物是既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与氢氟酸反应生成的不属于盐，且仅能与氢氟酸这一种酸反应，不属于两性氧化物，它属于酸性氧化物，C错误； D．滴加溶液生成的白色沉淀可能为、、等，不一定是，不能说明溶液中一定含有，D错误； 故选A。 10. 对上述流程中判断正确的是 A. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替 B. 由于为两性氧化物，因此试剂既可以是强酸，也可以是强碱 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 工业上还可采用还原的方法制，成本更低 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向氧化铝矿石中加入过量的强碱溶液，将氧化铝转化为四羟基合铝酸根离子，过滤得到沉淀和溶液；向溶液中通入过量的二氧化碳，将溶液中四羟基合铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝制得金属铝。 【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸溶液反应，若将用稀硫酸或稀盐酸代替，氢氧化铝会溶解导致产率降低，故A错误； B．若X为强酸，与Al2O3反应后所得溶液中含Al3+，过量CO2与Al3+不反应，故X不可以为强酸，故B错误； C．反应Ⅱ通入过量的CO2，生成Al(OH)3和NaHCO3，离子方程式为：，故C正确； D．金属铝的金属性强于金属铁，则用金属铁无法制得金属铝，故D错误； 故选C。 11. 在1.01×105Pa下，测得某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是 烷烃 沸点/℃ 烷烃 沸点/℃ 正丁烷CH3(CH2)2CH3 -0.5 异戊烷(CH3)2CHCH2CH3 27.8 异丁烷(CH3)3CH a 新戊烷C(CH3)4 9.5 正戊烷CH3(CH2)3CH3 36.0 正己烷CH3(CH2)4CH3 b A. 上表六种物质互为同系物 B. a>-0.5 C. 在标况下，22.4L新戊烷中含共价键16mol D. b>36.0 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，A错误； B．根据表中数据，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点逐渐减低，推测正丁烷、异丁烷沸点应该也呈降低趋势，故a小于-0.5，B错误； C．新戊烷沸点为9.5℃，在标况下是液态，不能用标况下气体摩尔体积计算，在标况下，22.4L新戊烷物质的量不是1mol，含共价键不是16mol，C错误； D．根据表中数据，正戊烷沸点高于正丁烷，推测正己烷的沸点高于正戊烷，故正己烷沸点大于36.0℃，b>36.0，D正确； 答案选D。 12. 已知，下，的为。下列说法正确的是 A. 该条件下的燃烧热为 B. 如生成气态水， C. 生成物的总键能大于反应物的总键能 D. 该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定生成物时的反应热，题给反应为2mol 燃烧生成2molH2O(l)放出571.7kJ热量，因此该条件下的燃烧热为，A错误； B．液态水转化为气态水需要吸收热量，因此生成气态水时反应放出的总热量更少，，B错误； C．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，说明生成物的总键能大于反应物的总键能，C正确； D．该反应的为负值，属于放热反应，D错误； 故选C。 13. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO 稀HNO3 Cu 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，A错误； B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B错误； C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2气体，然后用P2O5干燥，SO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C正确； D．铜和稀硝酸反应生成NO，NO溶液被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，D错误； 故选C。 14. 以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A. 步骤③中有共价键的断裂和形成 B. 上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C. 根据数据计算，分解需要吸收的热量 D. 该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤③中有钛氧键的断裂和形成，A正确； B．①中钛由+4价变为+3价，③中钛由+3价变为+4价，碳元素由+4价变为+2价，故①③为氧化还原反应，但②中CO2与Ti3+结合形成中间体，④中CO从催化剂上脱附，无化合价的变化，不是氧化还原反应，B正确； C．根据反应，由反应物总键能-生成物总键能=2×1598-2×1072-496=+556kJ/mol可知，分解1molCO2需要吸收278kJ热量，C正确； D．该图中以TiO2为催化剂，在光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒知，该反应中，光能和热能转化为化学能，D错误； 故选D。 二、填空题：本题共4小题，共58分 15. TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置已省略)。 已知：TiCl4常温下为液态，易挥发，极易与水反应，高温时能与O2反应，不与HCl反应。回答下列问题： （1）装置A中所用的仪器如下图所示： ①图中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 ②按顺序填写各装置接口处的字母：_______。 a→_______→_______→_______→_______。 ③若用KMnO4代替MnO2也可以制备Cl2，反应不需要加热，写出该反应的离子方程式：_______(提示：转化为)。 （2）实验时，应先通入Cl2，后打开装置B电炉开关，原因是_______。装置B中反应在高温条件下进行，除生成TiCl4外，还生成CO，该反应的化学方程式为_______。 （3）装置D中的试剂是_______(填试剂名称)，其作用为_______。 （4）装置E中NaOH溶液的作用为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. d、e、b、c ③. （2） ①. 排除装置中的空气 ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. 防止装置E中的水蒸气进入装置C中与TiCl4反应 （4）吸收未反应的Cl2，防止污染空气 【解析】 【分析】本实验以干燥纯净的Cl2为原料，在高温下与装置B中的TiO2和炭粉反应制备TiCl4。反应生成的气态TiCl4经装置C冷凝收集，装置D中的浓硫酸防止E中水蒸气进入C使TiCl4水解，装置E中NaOH溶液则吸收未反应的Cl2，防止污染空气。 【小问1详解】 ①盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 ②制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，需先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸干燥。洗气时气体应长进短出，因此接口顺序为a→d→e→b→c。 ③KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2，被还原为 Mn2+，离子方程式为。 【小问2详解】 先通入Cl2，后加热电炉的原因是排尽装置中的空气，防止高温下，C与O2反应，同时防止生成的TiCl4与O2或水蒸气反应；装置B中，TiO2、C与Cl2在高温下反应生成TiCl4和 CO，化学方程式为。 【小问3详解】 由于TiCl4极易与水反应，故装置D中的试剂是浓硫酸；其作用为防止E中的水蒸气进入C 中与TiCl4反应。 【小问4详解】 氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，故装置E中NaOH溶液的作用为吸收未反应的Cl2，防止污染空气。 16. Ⅰ．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。例如可以合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的。 （1）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为___________。 （2）有机物、、、中，与甲烷互为同系物的是___________。 （3）乙烯的电子式___________。 （4）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___________(填序号)。 A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （5）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。 （6）B→D的反应类型是___________。 （7）E→PVC的反应方程式是___________。 Ⅱ．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根据有关知识回答下列问题： （8）下列化学变化属于吸热反应的是___________。 ①灼热的炭和二氧化碳反应；②镁条溶于盐酸；③盐酸与碳酸氢钠反应；④与反应；⑤氢气在氯气中燃烧；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 【答案】（1） （2） （3） （4）BD （5）、 （6）加成反应 （7）n CH2=CHCl （8） 【解析】 【分析】A裂解生成B和M，B为CH2=CH2，M为CH3CH3，则A为CH3CH2CH2CH3或，B和氯气发生加成反应生成D为ClCH2CH2Cl，D在高温条件下反应生成E和W，E发生加聚反应生成PVC，则E为CH2=CHCl，M和氯气反应生成CH3CH2Cl和W，由原子守恒可知W为HCl，据此分析解题。 【小问1详解】 链状烷烃的通式为，相对分子质量为，解得，因此分子式为。 【小问2详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差若干1个或若干个原子团，甲烷属于链状烷烃，所给物质中只有属于链状烷烃，和甲烷互为同系物。 【小问3详解】 乙烯分子含碳碳双键，两个碳原子之间共用2对电子，每个碳原子分别与2个氢原子各共用1对电子，所有原子均达到稳定结构，电子式为。 【小问4详解】 乙烯含碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，甲烷与这两种试剂均不反应；稀硫酸、水与二者都不反应，无法鉴别；选BD。 【小问5详解】 A为丁烷，存在碳链异构，分别为正丁烷和异丁烷，结构简式为、。 【小问6详解】 B为乙烯，含碳碳双键，与氯气反应时双键断裂，两个氯原子分别加在两个不饱和碳原子上生成1,2-二氯乙烷，属于加成反应。 【小问7详解】 E为氯乙烯，含碳碳双键，发生加聚反应，双键断裂后分子间相互加成生成聚氯乙烯（PVC），其反应方程式为nCH2=CHCl。 【小问8详解】 ①灼热的炭和二氧化碳反应是吸热反应； ②镁条溶于盐酸为活泼金属与酸反应，是放热反应； ③盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应； ④与反应为吸热反应； ⑤氢气在氯气中燃烧，燃烧是放热反应； ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应是酸碱中和反应，为放热反应； 因此选①③④。 17. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： Ⅰ．海水淡化： （1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用___________操作。 Ⅱ．海水制盐 （2）过程Ⅰ采用的操作是___________；用到的玻璃仪器有___________。 （3）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂顺序可选择___________(填字母)。 a．溶液、溶液、溶液、盐酸 b．溶液、溶液、溶液、盐酸 c．溶液、溶液、溶液、盐酸 d．溶液、溶液、溶液、盐酸 Ⅲ．海水提溴 （4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中作___________剂，写出步骤④离子方程式___________。 （5）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是___________； Ⅳ.海水提镁 （6）该工业生产过程中，不涉及的基本反应类型为___________； （7）写出电解生成镁的化学方程式___________。 【答案】（1）蒸馏法 （2） ①. 过滤 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （3）abd （4） ①. 还原剂 ②. （5）富集 （6）置换反应 （7）MgCl2 (熔融)Mg+Cl2↑ 【解析】 【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；MgCl2粗产品中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，据此分析回答。 【小问1详解】 海水淡化可以采用蒸馏法。 【小问2详解】 用过滤法除去粗盐中难溶性杂质，过程Ⅰ采用的操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问3详解】 粗盐中可溶性的杂质离子有、、。用溶液除、用溶液除、用溶液除和过量的Ba2+，过滤后用盐酸除和，要除去这些杂质离子得到精盐水，过Ⅱ依次加入了试剂顺序可选择abd，其中溶液的作用是除去杂质中的及过量的，故Na2CO3必须在BaCl2之后加入。 【小问4详解】 从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中用吸收溴蒸气，离子方程式为，SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂； 【小问5详解】 经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是富集； 【小问6详解】 工业生产金属镁过程中，涉及化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2、复分解反应Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2+CaCl2、分解反应，不涉及的基本反应类型为置换反应。 【小问7详解】 电解熔融氯化镁可以生成镁单质和氯气，化学方程式为MgCl2 (熔融)Mg+Cl2↑。 18. 草酸镍晶体可用于制镍粉、及含镍催化剂等。一种以含镍废渣(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出“酸浸”时提高浸取速率的措施：___________；利用滤渣a中的主要成分可制备粗硅，工业上在1800～2000℃下制备粗硅的化学方程式是___________。 （2）过一硫酸的结构式是，其在“反应i”中的作用是___________；下列试剂能代替过一硫酸的是___________(填标号)。 a． b．稀硫酸 c．盐酸 d．铁粉 （3）写出“反应ii”的离子方程式：___________。 （4）“反应iii”加入的目的是___________。 （5）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，其中检验草酸镍晶体洗涤干净的操作方法及现象是___________。 【答案】（1） ①. 适当增大酸浸时硫酸的浓度、适当提高酸浸液的温度、将含镍废渣粉碎，搅拌等 ②. SiO2+2CSi+2CO↑ （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. a （3）3Ni(OH)2+2Fe3+=3Ni2++2Fe(OH)3 （4）除去溶液中的Ca2+ （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，溶液中不出现白色沉淀 【解析】 【分析】向含镍废渣(主要成分为Ni，含CaO、FeO、SiO2等杂质)中加入稀硫酸，Ni、CaO、FeO分别转化成硫酸镍、硫酸钙、硫酸亚铁，SiO2与硫酸不反应，过滤后硫酸镍、硫酸亚铁进入溶液，硫酸钙微溶于水，滤渣a为SiO2以及硫酸钙；向溶液中加入过一硫酸将亚铁离子氧化成铁离子，再加入氢氧化镍调节pH，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀过滤除掉；再向溶液中加入氟化铵，使钙离子转化成氟化钙过滤除掉；再加入草酸铵使之生成草酸镍，再经过过滤、洗涤、干燥等得到草酸镍晶体，据此回答； 【小问1详解】 “酸浸”时为了提高浸取速率，可以将含镍废渣粉碎、适当增大稀硫酸的浓度、适当升温、搅拌等方法；滤渣a中主要成分为SiO2，工业用焦炭还原SiO2制备粗硅，方程式为SiO2+2CSi+2CO↑； 【小问2详解】 加入过一硫酸后，亚铁离子转化成铁离子，后续生成氢氧化铁沉淀除掉，故过一硫酸的作用为将Fe2+氧化为Fe3+；能代替过一硫酸，则需具有氧化性， H2O2具有氧化性，故选a； 【小问3详解】 “反应ii”为铁离子与加入的Ni(OH)2反应，生成氢氧化铁沉淀和，离子方程式为3Ni(OH)2+2Fe3+=3Ni2++2Fe(OH)3； 【小问4详解】 加入NH4F的目的为使钙离子生成氟化钙沉淀以便除去； 【小问5详解】 溶液中含有，检验草酸镍晶体是否洗涤干净，即检验最后一次洗涤液中是否存在，方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，溶液中不出现白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $