江西南昌市外国语学校2025-2026学年下学期高一化学4月月考试卷

南昌市外国语学校2025-2026学年下学期 高一化学4月月考试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A D D A A C D 题号 11 12 13 14 答案 C B D C 15 1)增大反应物接触面积，加快酸浸速率（合理即可） (2)制玻璃、粗硅、光导纤维等（任写1种，合理即可） (3) (4)使、完全沉淀，同时使转化为可溶性的，实现铝与铁、镁的分离（合理即可） (5) (6) 将还原为，便于与反应（合理即可） 16．(1) (2)A (3) 红棕色气体颜色变浅直至无色 反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压，因此打开后溶液被压入Y管，产生倒吸 (4) 湿润的红色石蕊试纸 C 17．(1)羟基 (2) (3) (4) 酯化反应或取代反应 CD (5) 18．2．(1)A (2)2Cu(OH)2 + 2NH4C1 + SO2 = (NH4)2SO4 + 2CuCl + 2H2O (3) (4) (5) A→C→B→E→D→F D中品红不褪色，F中产生白色沉淀 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌市外国语学校2025-2026学年下学期 高一化学4月月考试卷 可能用到的相对原子质量Fe：56 命题人：邓卫香 审题人：黄志燕 一、单选题（每个3分，共42分） 1．近年来，我国在航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A．石墨烯化学性质稳定，可作航天器中电路绝缘材料 B．俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．无人机的制造材料 碳纤维属于新型无机非金属材料 D．二氧化硅常用于制造光缆，是由于其导电能力强 2．下列说法正确的是 A．的电子式： B．离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C．28gFe粉和足量的S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L12mol/L盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 3．自然界中氮循环如下图所示，其中土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为；在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A．在反硝化过程中，土壤升高 B．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 C．在硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 D．汽车尾气排放的氮氧化物由游离态氮转化来的 4．铁锅炖大鹅是东北的一道特色菜，采用传统铸铁锅烹制，口感纯正、香而不腻、回味无穷。下列说法正确的是 A．鹅肉富含蛋白质，蛋白质是两性分子 B．炒菜时，需要加入食用油，油脂属于高分子 C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D．泡菜中包含大白菜，大白菜富含的纤维素可在人体内水解成葡萄糖 5已知香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是 A．香叶醇的分子式为： B．该物质能发生取代反应和加成反应 C．香叶醇和足量发生反应后生成的醇和乙醇互为同系物 D．香叶醇与足量反应可生成产物 6．下列方程式不正确的是（ ） A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．洗气除去NO中的 B．洗气除去中的 C．制取、收集 D．浓氨水与浓硫酸反应 A．A B．B C．C D．D 8．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴、阳离子个数比均为1∶2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．简单离子半径：T＜Z＜Y B．ZX具有强氧化性 C．简单氢化物的稳定性：Y＜R D．T的最高价氧化物对应的水化物是强碱 9．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅： (粗)(纯) 下列说法正确的是 A．步骤①的化学方程式为 B．步骤②和步骤③的反应互为可逆反应 C．步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子 D．自然界中有游离态硅 10利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的技术已相当成熟，某小组用如图所示的装置模拟了该过程。下列说法错误的是 A．装置B的功能为控制气流通入速度、均匀混合气体和干燥混合气体 B．装置C中玻璃管内的实验现象为内壁上出现油状液滴，且黄绿色气体颜色变浅 C．装置D的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气 D．该装置还缺少尾气处理装置，从装置E中分离出盐酸的最佳方法为过滤 11某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是（ ） A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是 D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 12．根据如下框图分析，下列说法不正确的是（ ） A．的氧化性比强 B．反应①中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性 C．反应④的离子方程式为： D．反应③应控制反应温度不能过高 13．．某工厂燃煤烟气中含，需进行脱硫处理以减少酸雨污染。常用脱硫方法：( ) 方法一：用浆液吸收，生成，再氧化为 方法二：用氨水吸收，生成，进一步氧化为 方法三：先用吸收生成，再用再生 下列说法错误的是 A．方法一获得的可用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带 B．方法二获得的可作氮肥 C．方法三中能循环利用 D．方法一产生的废气污染空气，方法三产生的废渣污染土壤 14利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A．“碱洗”处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理上面的油污 B．“酸溶”的离子方程式为 C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有H+、Fe2+、Fe3+、 D．最后一步“反应”中，通入N2的目的是还原部分+3价铁 二：非选择题（共58分） 15（15分）实验室某课题组欲从精粉煤灰（含、、、、）中提取铝、镁、铁的化合物，设计流程如下： 回答下列问题： (1)“酸浸”时需要不断搅拌，其目的是________。 (2)滤渣I的主要成分在工业上的用途有________（写1种）。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为________。 (4)“沉铁镁”时需加入过量溶液的原因为________。 (5)“沉铝”时滤液III中的阴离子主要有、、________、________。 (6)某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。 取精粉煤灰样品用足量稀硫酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤液与的酸性溶液恰好完全反应。 ①加入过量铜粉的目的是________。 ②该样品中铁元素的质量分数为________（用含、、的代数式表示）。 16（14分）某化学兴趣小组欲对氮及其化合物进行性质探究。回答下列问题： (1)写出工业合成氨反应的化学方程式：_______。 (2)下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母)。 A    B．    C． (3)汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。 ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。 ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中。 ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。 ①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。 ②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：_______。 (4)兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示： ①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用_______进行验满。 ②关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，_______(填字母)点时喷泉最剧烈。 17(14分）乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： (1)B的官能团名称为_____。 (2)反应④的化学方程式为_____。 (3)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为_____。 (4)E的分子式是C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为_____，反应类型为_____ ②下列说法正确的是_____(填选项字母)。 A．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入D和E B．该实验中浓硫酸只起催化剂作用 C．饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度 D．等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同 (5)X是乙烯的同系物，其相对分子质量比乙烯大42，分子中含有3个—CH3的X的结构简式为_____ 18（15分）某研究性学习小组对的性质进行探究。请回答下列问题： I．某小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液制备CuCl，实验装置如图。 已知：CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：。 (1)下列说法不正确的是___________。 A．a中的液体可以选用稀硝酸 B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2 > CuCl C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO2通入量过多 D．装置丙中的CCl4主要作用是防倒吸 (2)写出乙中Cu(OH)2转化为CuCl的化学方程式___________。 II．制备 将和通入某反应容器中，反应过程如图所示。 (3)该反应的催化剂为______反应IV的化学方程式为______；反应V中，还原产物是______(填化学式)。 III．验证酸性： (4)查阅资料：与HClO会发生氧化还原反应，二者在溶液中反应的离子方程式为______。 (5)欲验证酸性：，选用下面的装置，其连接顺序为：A______(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明的酸性强于HClO的实验现象为______。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $