精品解析：江西抚州市临川第二中学2025-2026学年度下学期高一第二次月考 化学试题

临川二中2025—2026学年度下学期高一第二次月考检测 化学试题 分值：100分 完成时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 新能源汽车所使用磷酸铁锂电池属于一次电池 B. 海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为SiO2 C. 用于太空服制作的特种橡胶，属于有机高分子材料 D. CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe2O4属于合金 2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. C2H6和C4H10一定互为同系物 C. 和二者互为同分异构体 D. CCl4空间填充模型： 3. 下列有关烃的叙述正确的是 A. 符合通式为CnH2n+2的不同烃一定互为同系物 B. 烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应 C. 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 D. 常温常压下，所有烃都为气体 4. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 18 g H2O中所含的质子数为10NA B. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2NA个电子，负极质量减少6.5g 5. 下列操作不能加快反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液 B. Al与NaOH溶液反应时将铝片改为铝粉 C. 用双氧水制备O2时，加入少量MnO2固体 D. 恒容容器中，SO2(g)与O2(g)合成SO3(g)时，通入氮气增大压强 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业尾气中的处理： B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸： D. 工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体 7. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. a电极是该电池的负极 B. O2在b电极上发生还原反应 C. 电解质溶液中向b极移动 D. 该装置实现了化学能到电能的转化 8. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。对于反应，若4 molNH3完全反应时放热a kJ。下列有关说法正确的是 A. 断裂1 mol N-H键的同时，生成1 mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 B. 在恒容容器内，当NH3与O2浓度之比为4：5时，说明该反应达到平衡状态 C. 在容器中充入4 mol NH3和5 mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，转移20 mol e- D. 0.4 mol NH3和0.5 mol O2充分反应，放出的能量一定小于0.1a kJ 9. 某混合气体由两种气态烃任意比例组成。取2.24 L(标准状况下)该混合气完全燃烧后得到3.6 g水，则这两种气体可能是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 10. 下列装置能达到相应目的的是 A．检验有生成 B．验证的还原性 C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．制备气体 A. A B. B C. C D. D 11. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应 B. 该有机物中有3种官能团 C. 1 mol该有机物和足量金属钠反应生成标准状况下的气体11.2 L D. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 12. 为提纯下列物质，除杂药品和操作都正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 操作 A 乙醇(乙酸) 溶液 分液 B 乙酸乙酯(乙酸) 浓硫酸、乙醇 加热 C 乙烷(乙烯) 溶液 洗气 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 13. Si3N4是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下。 已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常温下Si3N4除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下列说法正确的是 A. “还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B. “操作X”可将原料气通过灼热的镁粉 C. “高温氮化”合成反应中N2是氧化剂 D. “稀酸Y”可选用稀硝酸或稀硫酸 14. 45.5 g Zn与一定量浓硝酸恰好完全反应生成0.8 mol氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)，这些氧化物恰好溶解在0.5 L 2 mol/L NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，下列有关判断正确的是 A. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO2只作还原剂 B. 混合气体中N2O4的物质的量是0.1 mol C. 若浓硝酸体积为250 mL，则其物质的量浓度为9.8 mol/L D. 混合溶液含有NaNO3 0.3 mol 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出R的电子式___________。 （2）是重要的化工原料。从“价-类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）从氮元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式) （4）利用图中所含物质，写出体现C具有氧化性的反应方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。 16. 生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。 （1）对于驾驶员酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，所利用的化学反应如下： 体现了C2H5OH的___________(填氧化性、还原性)。 （2）下列属于乙醇的同系物的是___________(填字母，下同)，属于乙醇的同分异构体的是___________。 A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇(CH3OH) E．CH3-O-CH3 F．HO-CH2CH2-OH 为验证乙醇的化学性质—催化氧化，某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化为乙酸；乙醛的沸点为20.8℃，有刺激性气味；乙酸的沸点为118℃。 回答下列问题： （3）装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________。 （4）从E管中可观察到的现象是___________，从中可认识到该实验过程中催化剂___________(填“参加”或“不参加”)化学反应。 （5）乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________，反应过程中断裂的化学键为___________(填图中的序号)。 17. 工业废气中NOx的消除与转化涉及反应。据此回答下列问题： （1）上述反应中气态物质所含化学键的键能(1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如表： 化学键 NO中的氮氧键 N≡N CO中的碳氧键 C=O 键能/(kJ·mol-1) 632 946 1076 745 当反应消耗1 mol NO时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1∶1通入NO(g)、CO(g)，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和N2的浓度如表： 0 5 10 15 NO 1.20 0.74 0.56 0.56 N2 0 a 0.32 0.32 ①a=___________；0~10 min内，平均化学反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1. ②15 min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，判断改变的条件可能是___________。 ③10 min时容器的压强与起始时的压强之比为___________。 （3）电催化NO转化为NH3是一种先进的NH3合成方法。一种利用原电池原理处理NO生产NH3的工作原理如图(右侧为涂有Cu-Co3O4催化剂薄膜的NBs电极，NH3在催化剂表面生成)。 ①NBs电极上NO转化为NH3的电极反应式为___________。(离子交换膜只允许离子通过) ②当负极消耗m g Zn，理论上可生成NH3的质量为___________g(用含m的式子表示)。 18. 乙烯是一种重要的化工原料，能合成很多有实用价值的有机物。 回答下列问题： （1）写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。 （2）鉴别C与E的试剂为___________。 （3）E→F的反应类型为___________，其化学方程式为___________。 （4） A、C、E三种有机物，属于平面结构的分子是___________ (请填名称)。 （5）乙烷与化合物B、D互为同系物，且乙烷的碳原子数比B多，比D少3个。B的二氯代物有___________种；D的一氯代物的同分异构体有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临川二中2025—2026学年度下学期高一第二次月考检测 化学试题 分值：100分 完成时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 新能源汽车所使用磷酸铁锂电池属于一次电池 B. 海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为SiO2 C. 用于太空服制作的特种橡胶，属于有机高分子材料 D. CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe2O4属于合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷酸铁锂电池可充电、可重复放电使用，属于二次电池，并非一次电池，A错误； B．太阳能电池板的主要成分为晶体硅，SiO2是光导纤维的主要原料，B错误； C．特种橡胶属于相对分子质量较高的有机聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．CoFe2O4属于盐，而合金是具有金属特性的混合物，因此其不属于合金，D错误； 故答案选C。 2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. C2H6和C4H10一定互为同系物 C. 和二者互为同分异构体 D. CCl4空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯（）加聚生成聚丙烯，聚丙烯结构式为，A错误； B．（只能为乙烷）、（均为丁烷，无论正丁烷还是异丁烷，都属于饱和烷烃），二者结构相似，分子组成相差个原子团，一定互为同系物，B正确； C．题目给的两个结构均为丙烷，二者为同一物质，C错误； D．中，原子半径大于原子半径，空间填充模型中周围原子的球应该比中心大，正确的空间填充模型为，D错误； 故选B。 3. 下列有关烃的叙述正确的是 A. 符合通式为CnH2n+2的不同烃一定互为同系物 B. 烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应 C. 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 D. 常温常压下，所有烃都为气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．符合通式的烃为烷烃，不同烷烃可能互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷），不一定互为同系物，A错误； B．烯烃含有碳碳双键，可发生加成反应，若烯烃含有烷基（如丙烯的甲基），适宜条件下烷基上的氢可发生取代反应，B正确； C．互为同分异构体的有机物若存在官能团异构（如乙醇和二甲醚），化学性质差异较大，并非必定相似，C错误； D．常温常压下，碳原子数大于4的烃多为液体或固体（如苯为液态），不是所有烃都为气体，D错误； 故选B。 4. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 18 g H2O中所含的质子数为10NA B. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2NA个电子，负极质量减少6.5g 【答案】C 【解析】 【详解】A．18g 的物质的量，1个分子含10个质子，故1mol 质子数为，A正确； B．和均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量，硫原子数为，B正确； C．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，铝不能完全反应，故失去电子数小于，C错误； D．锌铜原电池负极反应为，每转移个电子消耗1mol Zn，转移个电子时消耗0.1mol Zn，质量减少，D正确； 故答案选C。 5. 下列操作不能加快反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液 B. Al与NaOH溶液反应时将铝片改为铝粉 C. 用双氧水制备O2时，加入少量MnO2固体 D. 恒容容器中，SO2(g)与O2(g)合成SO3(g)时，通入氮气增大压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn置换出Cu后形成Zn-Cu原电池，可加快反应速率，A不符合题意； B．将铝片改为铝粉增大了反应物接触面积，可加快反应速率，B不符合题意； C．是双氧水分解反应的催化剂，可加快反应速率，C不符合题意； D．恒容容器中通入氮气，虽然总压强增大，但反应物、的物质的量和容器体积均不变，由可知二者浓度不变，反应速率不变，不能加快反应速率，D符合题意； 故选D。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业尾气中的处理： B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸： D. 工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氯化钙不反应，亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙，A符合题意； B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，B不符合题意； C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到，C不符合题意； D．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，D不符合题意； 故选A。 7. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. a电极是该电池的负极 B. O2在b电极上发生还原反应 C. 电解质溶液中向b极移动 D. 该装置实现了化学能到电能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入的电极为正极，结合原电池规律分析： 【详解】A．a电极通入，失电子发生氧化反应，因此a是该电池的负极，A正确； B．b电极通入​，得电子，发生还原反应，B正确； C．原电池中，阴离子向负极移动，因此应向负极a极移动，不是向b（正极）移动，C错误； D．燃料电池是发电装置，实现了化学能到电能的转化，D正确； 故选C。 8. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。对于反应，若4 molNH3完全反应时放热a kJ。下列有关说法正确的是 A. 断裂1 mol N-H键的同时，生成1 mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 B. 在恒容容器内，当NH3与O2浓度之比为4：5时，说明该反应达到平衡状态 C. 在容器中充入4 mol NH3和5 mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，转移20 mol e- D. 0.4 mol NH3和0.5 mol O2充分反应，放出的能量一定小于0.1a kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．断裂N-H键和生成O-H键均代表正反应方向，无论反应是否达到平衡，二者速率始终满足该比例，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．若初始投料比为，反应过程中NH3与O2的消耗比也为，二者浓度比始终为，与是否达到平衡无关，B错误； C．该反应为可逆反应，和不可能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．完全反应放热，则完全反应放热，由于反应可逆，反应物不能完全转化，故放出的能量一定小于，D正确； 故答案选D。 9. 某混合气体由两种气态烃任意比例组成。取2.24 L(标准状况下)该混合气完全燃烧后得到3.6 g水，则这两种气体可能是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】首先计算相关物理量：标准状况下，，，因此混合烃的分子式为，且题目要求两种烃可按任意比混合，说明两种烃分子式中H原子的下角标均为4，结合选项所给的烃分子式知，只有A符合题意，故选A。 10. 下列装置能达到相应目的的是 A．检验有生成 B．验证的还原性 C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．制备气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与浓H2SO4反应后的混合物含浓硫酸，沿烧杯壁倒入水中并搅拌（酸入水，防飞溅），稀释后溶液变蓝，可检验Cu2+生成，操作正确；A正确； B．SO2通入Na2S溶液生成S单质，SO2中S元素化合价降低，体现氧化性，无法验证还原性；B错误； C．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3反应生成沉淀，干扰碳酸与硅酸的酸性比较，无法验证酸性强弱；C错误； D．Cu与浓硫酸反应制备SO2需要加热，装置中无加热装置，反应无法发生，不能制备气体，D错误； 故答案选A。 11. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应 B. 该有机物中有3种官能团 C. 1 mol该有机物和足量金属钠反应生成标准状况下的气体11.2 L D. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含羧基，既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应，含羟基，能与Na反应，A正确； B．该有机物中含碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，B正确； C．羟基、羧基均能与Na反应生成氢气，则1mol该有机物和足量金属钠反应生成1mol气体，标准状况下体积为22.4L，C错误； D．该有机物含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含羟基、羧基可发生取代反应，含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，D正确； 故选C。 12. 为提纯下列物质，除杂药品和操作都正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 操作 A 乙醇(乙酸) 溶液 分液 B 乙酸乙酯(乙酸) 浓硫酸、乙醇 加热 C 乙烷(乙烯) 溶液 洗气 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液除去乙酸后仍然是水溶液，乙醇溶于水，无法通过分液分离出去，A错误； B．乙酸和乙醇发生酯化反应属于可逆反应，不能完全除去杂质，B错误； C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质CO2，不能达到除杂目的，C错误； D．CaO可与水反应生成Ca(OH)2，乙醇不与CaO反应，再根据乙醇、水的沸点差异，通过加热蒸馏可得到乙醇，能达到除杂目的，D正确； 故选D。 13. Si3N4是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下。 已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常温下Si3N4除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下列说法正确的是 A. “还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B. “操作X”可将原料气通过灼热的镁粉 C. “高温氮化”合成反应中N2是氧化剂 D. “稀酸Y”可选用稀硝酸或稀硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂为，与焦炭在高温下发生：，粗硅与氮气反应生成，粗硅中还含有、的单质及化合物，经过酸洗等操作而除去，最终得到纯净的。 【详解】A．“还原”步骤中焦炭和石英砂反应生成粗硅和一氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，A错误； B．“高温氮化”是反应，原料气中含有，由于镁的还原性很强，氮气也可以和镁反应，所以不能让原料气通过镁粉，B错误； C．粗硅与氮气反应生成，Si3N4中氮元素化合价为-3价，即反应过程中氮元素的化合价从价降低到价，作氧化剂，C正确； D．单质铁和铜均可以和稀硝酸反应，铁能和稀硫酸反应，而单质铜与稀硫酸不反应，稀硫酸不能除去铜，D错误； 故选C。 14. 45.5 g Zn与一定量浓硝酸恰好完全反应生成0.8 mol氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)，这些氧化物恰好溶解在0.5 L 2 mol/L NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，下列有关判断正确的是 A. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO2只作还原剂 B. 混合气体中N2O4的物质的量是0.1 mol C. 若浓硝酸体积为250 mL，则其物质的量浓度为9.8 mol/L D. 混合溶液含有NaNO3 0.3 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮与氢氧化钠反应时，N元素化合价从+4价部分升高为+5价、部分降低为+3价，既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．氮氧化物被氢氧化钠溶液吸收生成和，消耗。根据Na、N元素守恒，可知氮氧化物中N原子的总物质的量为1摩尔，则混合气体中物质的量为1mol－0.8mol=0.2mol，B错误； C．，根据N元素守恒，硝酸总物质的量等于中的量加钠盐中N的量，即，浓度为，C错误； D．根据得失电子守恒，Zn失去的电子数等于转化为得到的电子数：，解得，再根据Na守恒，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出R的电子式___________。 （2）是重要的化工原料。从“价-类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）从氮元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式) （4）利用图中所含物质，写出体现C具有氧化性的反应方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。 【答案】（1） （2）B （3）NO和(或) （4） ①. ②. （5）+3价 【解析】 【分析】根据物质类别和元素化合价得：A为，B为，C为，D为，E为，F为，R为，W为，X为，Y为，Z为(或)。 【小问1详解】 R为，电子式为； 【小问2详解】 用两种含不同价态硫元素的物质制备，应为硫元素的归中反应，中硫元素为+2价，只有B选项满足一个物质中的硫元素化合价低于+2价（，0价），而另一个高于+2价（，硫元素显+4价）； 【小问3详解】 化合物既有氧化性又有还原性，说明其中的N元素不是最高价态+5价，也不是最低价态-3价，图中有和(或)满足； 【小问4详解】 ①C为，可以和发生归中反应生成，体现其氧化性，反应方程式为：； ②该反应中，为氧化剂，为还原剂，物质的量之比为1：2； 【小问5详解】 1 mol被氧化为，失去2 mol电子，；，中Cr的化合价为+6价，设还原产物中Cr的化合价为x，则反应1 mol，得到电子；根据得失电子守恒，被还原时得到0.0048 mol电子，则，则，所以Cr元素在还原产物中的化合价为+3价。 16. 生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。 （1）对于驾驶员酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，所利用的化学反应如下： 体现了C2H5OH的___________(填氧化性、还原性)。 （2）下列属于乙醇的同系物的是___________(填字母，下同)，属于乙醇的同分异构体的是___________。 A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇(CH3OH) E．CH3-O-CH3 F．HO-CH2CH2-OH 为验证乙醇的化学性质—催化氧化，某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化为乙酸；乙醛的沸点为20.8℃，有刺激性气味；乙酸的沸点为118℃。 回答下列问题： （3）装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________。 （4）从E管中可观察到的现象是___________，从中可认识到该实验过程中催化剂___________(填“参加”或“不参加”)化学反应。 （5）乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________，反应过程中断裂的化学键为___________(填图中的序号)。 【答案】（1）还原性 （2） ①. D ②. E （3）加热乙醇，便于乙醇的挥发 （4） ①. 受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 ②. 参加 （5） ①. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ②. ①③ 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰催化双氧水分解制取氧气；B中浓硫酸干燥氧气；C中水浴加热使乙醇气化挥发进入E管中，并在E中发生催化氧化反应；G中为冰水浴用于收集产物，据此分析： 【小问1详解】 反应中中的Cr为价，反应后变为，得电子被还原，作氧化剂；乙醇被氧化为乙醛，因此乙醇作还原剂，体现还原性； 【小问2详解】 同系物要求结构相似（同类物质），分子组成相差若干个CH2原子团。乙醇是饱和一元脂肪醇，D甲醇（）属于饱和一元脂肪醇，与乙醇结构相似，相差1个CH2，互为同系物；同分异构体要求分子式相同，结构不同，乙醇分子式为，E二甲醚（）分子式也为，官能团不同、结构不同，互为同分异构体； 【小问3详解】 装置C中水浴加热乙醇，目的是使乙醇挥发，与氧气混合后进入反应装置参与催化氧化反应； 【小问4详解】 加热时Cu先与氧气反应生成黑色CuO，随后CuO与乙醇反应，被还原为红色的Cu，不断通入氧气和乙醇，因此铜丝会交替变黑、变红；该过程说明催化剂（铜）会参与化学反应，改变反应历程，最终重新生成，因此催化剂参加反应； 【小问5详解】 乙醇在铜催化加热下被氧气氧化为乙醛，配平后化学方程式为；乙醇催化氧化时，断裂羟基中的O−H键（图中①）和与羟基相连的α-碳原子上的C−H键（图中③），形成醛基的碳氧双键，因此断键为①③。 17. 工业废气中NOx的消除与转化涉及反应。据此回答下列问题： （1）上述反应中气态物质所含化学键的键能(1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如表： 化学键 NO中的氮氧键 N≡N CO中的碳氧键 C=O 键能/(kJ·mol-1) 632 946 1076 745 当反应消耗1 mol NO时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1∶1通入NO(g)、CO(g)，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和N2的浓度如表： 0 5 10 15 NO 1.20 0.74 0.56 0.56 N2 0 a 0.32 0.32 ①a=___________；0~10 min内，平均化学反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1. ②15 min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，判断改变的条件可能是___________。 ③10 min时容器的压强与起始时的压强之比为___________。 （3）电催化NO转化为NH3是一种先进的NH3合成方法。一种利用原电池原理处理NO生产NH3的工作原理如图(右侧为涂有Cu-Co3O4催化剂薄膜的NBs电极，NH3在催化剂表面生成)。 ①NBs电极上NO转化为NH3的电极反应式为___________。(离子交换膜只允许离子通过) ②当负极消耗m g Zn，理论上可生成NH3的质量为___________g(用含m的式子表示)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 255 （2） ①. 0.23 ②. 0.064 ③. 升温、加压或加催化剂(答到一点即可) ④. 13：15 （3） ①. NO+5H++5e-=NH3+H2O ②. 【解析】 【小问1详解】 反应热反应物总键能生成物总键能，对反应：，该结果为消耗2 mol NO的反应热，因此消耗1 mol NO放出； 【小问2详解】 ① 5min时，，由反应系数比，，故a=0.23； 0~10min，，，； ② 可使正逆反应速率都增大的条件：升高温度（升温加快所有反应速率）、加入催化剂（同等程度加快正逆速率）、压缩体积增大压强（所有气体浓度增大，速率均增大），答任意一种即可； ③ 恒温恒容中，压强之比等于总浓度之比： 起始总浓度：；10min总浓度：； 压强比： 【小问3详解】 ① Zn失电子生成ZnO，为负极，NBs为正极，NO在酸性条件下得电子生成，配平后电极反应为：； ② 由电子守恒：失电子，m g Zn失电子总量；生成需要电子，因此，​质量。 18. 乙烯是一种重要的化工原料，能合成很多有实用价值的有机物。 回答下列问题： （1）写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。 （2）鉴别C与E的试剂为___________。 （3）E→F的反应类型为___________，其化学方程式为___________。 （4） A、C、E三种有机物，属于平面结构的分子是___________ (请填名称)。 （5）乙烷与化合物B、D互为同系物，且乙烷的碳原子数比B多，比D少3个。B的二氯代物有___________种；D的一氯代物的同分异构体有___________种。 【答案】（1）CH2=CH2+H2OC2H5OH （2）溴水或酸性高锰酸钾溶液 （3） ①. 加聚 ②. （4）氯乙烯 （5） ①. 1 ②. 8 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成A（乙醇）；乙烯和试剂a（HCl）发生加成反应生成一氯乙烷；乙烯和氢气在催化剂加热条件发生加成反应生成乙烷；乙烯和氯气发生加成反应生成C（1,2-二氯乙烷），C发生消去反应生成E（氯乙烯），E发生加聚反应生成聚氯乙烯，据此分析： 【小问1详解】 反应Ⅱ是乙烯和水发生加成反应生成A（乙醇），反应方程式为：CH2=CH2+H2OC2H5OH； 【小问2详解】 C（1,2-二氯乙烷）是饱和卤代烃，无碳碳双键；E（氯乙烯）含碳碳双键，碳碳双键可使溴水/酸性高锰酸钾褪色，因此可以鉴别； 【小问3详解】 氯乙烯含碳碳双键，发生加成聚合反应（加聚）生成高分子聚氯乙烯，反应方程式为：； 【小问4详解】 A为乙醇、C为1,2-二氯乙烷，均含饱和四面体碳原子，只有E（氯乙烯）为平面结构，所有原子共平面； 【小问5详解】 乙烷与化合物B、D互为同系物，且乙烷的碳原子数比B多，比D少3个，则B为甲烷，甲烷为正四面体结构，二氯代物只有种；D为戊烷，戊烷有3种同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷），共含3+4+1=8种不同环境的氢，因此一氯代物共8种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $