精品解析：江西省抚州市临川第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

临川一中2024-2025学年高一年级下学期第一次月考 化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Cr52 Fe56 Cu64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 中华优秀传统文化源远流长，在优美的文字记载中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 选项 古文记载 分析 A 《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 该过程发生置换反应 B 《神农本草经》记载“石硫黄，能化金、银、铜、铁，奇物” 该过程中硫表现氧化性 C 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” 该“碱”指的是碳酸钾 D 《物理小识·金石类》记载“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水” “硇水”指的是稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胆矾的主要成分是，用铁锅熬制过程中发生置换反应：，A正确； B．硫与金属化合时做氧化剂，表现出氧化性，B正确； C．草木灰中“碱”指的是，C正确； D．硇水在常温下能溶解银，则硇水为硝酸而不是稀硫酸，D错误； 故选D。 2. 一种借用/的转化，消除、NO气体污染的途径如图所示。说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中只是氧化产物 C. 温室效应与氮氧化物的存在无关 D. 总反应可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中CeO2分解生成CeO2-x和O2，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原反应，A错误； B．反应②中NO得电子被还原、氨气失去电子被氧化，得到氮气既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．氮氧化物例如N2O可引起温室效应，C错误； D．该转化过程是在CeO2的催化和光照条件下，NH3和NO、O2发生反应生成N2、H2O，则该过程的总反应可能为4NH3+2NO+2O2＝3N2+6H2O，D正确； 答案选D。 3. 下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是 A. 陶瓷是以黏土和石灰石作为原料，经高温烧结而成的 B. 因SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维 C. 碳化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 D. 瓷坩埚及石英坩埚能与氢氟酸接触，也能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的，故A错误； B．SiO2不导电，因SiO2具有优良光学特性，故SiO2可用来生产光导纤维，故B错误； C．碳化硅是新型无机非金属材料，碳化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，故C正确； D．二氧化硅能与氢氧化钠反应，瓷坩埚及石英坩埚不能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作，故D错误； 选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol中含有的硅氧键数为 B. 常温常压下，7.8g中含有离子总数是 C. 46g和混合气体中含有原子总数为 D. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol SiO2中每个Si原子与4个O原子形成Si-O键，因此硅氧键数为4NA，A错误； B．7.8 g Na2O2的物质的量为=0.1 mol，每个Na2O2含2个Na+和1个，共3个离子，总离子数为0.3 NA，B错误； C．46g和混合气体可视为等效于1mol NO2，1mol NO2总原子数为3NA，C正确； D．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低反应停止，实际生成SO2的物质的量小于理论值0.46 mol，D错误； 故选C。 5. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A.实验室制备气体 B.测定NaClO溶液的pH C.验证铜和浓硝酸反应放热 D.验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠固体易溶于水，在启普发生器中用70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应，亚硫酸钠会溶解，与硫酸溶液混合，无法控制反应的进程，不能用启普发生器制备SO2，A不能达到实验目的； B．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测其溶液的pH，B不能达到实验目的； C．观察U形管左右两端的红墨水液面的高低，铜和浓硝酸反应放出大量热，使大试管中的气体受热膨胀，U形管中液面左端低于右端，C能达到实验目的； D．浓盐酸具有强挥发性，通入硅酸钠溶液中的二氧化碳气体中含有HCl杂质，干扰实验，无法证明非金属性：C＞Si，D不能达到实验目的； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向NaClO溶液中通入少量： C. 硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊： D. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： 【答案】C 【解析】 【详解】A．因还原性：，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，氯气先与碘离子反应，且两者恰好完全反应，还未参与反应，则反应的离子方程式为，A错误； B．向NaClO溶液中通入少量，离子方程式为，B错误； C．由于酸性：碳酸>硅酸，因此向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式正确，故C正确； D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，同时生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，D错误； 综上所述，答案为C。 7. 下列说法及有关结论正确的是 A. 实验室可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体 B. 少量通入溶液生成和HClO，则少量通入生成和HClO C. 加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl D. 向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀，硫酸只表现酸性而无氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2和溴蒸气都具有氧化性，均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，不能用湿润的淀粉试纸鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体，故A错误； B．具有还原性，具有氧化性，则少量通入中会发生氧化还原反应生成，故B错误； C．加热浓硫酸与NaCl固体反应方程式为：，反应能发生，是由于HCl为挥发性酸，不断离开反应体系，使得平衡正向移动，反应得以进行，与浓硫酸和HCl的酸性大小无关，故C错误； D．硫酸与硫代硫酸钠反应生成硫、二氧化硫、水和硫酸钠，硫酸只表现酸性，故D正确； 故选D。 8. 实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是 已知：装置③中收集到了红棕色气体。 A. 装置①中可以盛装碱石灰 B. 氨催化氧化可直接生成NO2 C 装置④中溶液可能会变红 D. 装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N2 【答案】B 【解析】 【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过碱石灰干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的气体经过无水CaCl2后，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，以此分析解题。 【详解】A. 由分析可知，装置①中可以盛装碱石灰干燥氨气和氧气的混合气体，A正确； B. 由分析可知，氨催化氧化先生成NO，NO和O2反应再生成NO2，故不可直接生成NO2，B错误； C. 由分析可知，装置④中溶液因吸收NO2，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3可能使紫色石蕊溶液变红，C正确； D. 由分析可知，经过无水CaCl2后，除去氨气和水蒸气，经过装置④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，故装置⑤的作用是处理尾气，最后出来的气体X的主要成分为N2，D正确； 故答案为：B。 9. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图I普通锌锰电池 图II碱性锌锰电池 图III铅酸蓄电池 图IV银锌纽扣电池 A. 图I锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B. 图II所示电池中，的作用是作还原剂 C. 图III所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图IV所示电池中，正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通锌锰电池中，锌筒为负极，石墨电极为正极，电子由锌筒经外电路流向石墨电极，电子不能经过电解质溶液，故A错误； B．碱性锌锰电池中，得电子生成MnOOH和OH-，Mn元素由+4价下降到+3价，所以作氧化剂，故B错误； C．图Ⅲ所示装置工作过程中，负极发生反应Pb-2e-+=PbSO4，质量逐渐增大，故C错误； D．银锌纽扣电池中，锌为负极，Ag2O为正极，正极Ag2O得到电子生成Ag，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故D正确； 故选D。 10. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B. 气体a不能用e的浓溶液干燥，而气体c可以 C. 盐g与盐f之间均不能发生反应 D. 溶液d久置于空气中会生成e 【答案】C 【解析】 【分析】由硫的价-类图可以得出，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸的正盐或酸式盐，g为硫酸的正盐或酸式盐。 【详解】A．由分析可知，a为H2S，其中S显-2价，是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确； B．气体a为H2S，具有较强的还原性，不能用具有强氧化性的浓硫酸干燥，SO2不能和浓硫酸反应，可以干燥，B正确； C．若盐g为NaHSO4，盐f为NaHSO3，二者也能发生反应，生成Na2SO4、SO2和H2O，C错误； D．d为H2SO3，具有较强的还原性，久置于空气中，能被氧气氧化为H2SO4，D正确； 故选C。 11. 如图为与反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 断开吸收946kJ的热量 B. 1mol与1mol反应放出的能量为180kJ C. NO的键能比的大，因此NO在空气中比更稳定 D. 1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．断开1mol中的化学键吸收946kJ的能量，故A错误； B．根据图示1molN2(g)和1molO2(g)转化为2mol NO(g)吸收的能量为946kJ+498kJ-632kJ×2=180kJ，故B错误； C． NO容易被空气中氧气氧化，故氧气更稳定，故C错误； D．由B项可知，该反应为吸热反应，则1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量，故D正确； 故选D。 12. 一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子：K+、Fe2+、Ba2+、NH4+；阴离子：Cl-、NO3-、CO32-、SO42-；向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是 A. 该溶液可能含有SO42- B. 该溶液一定不含K+、NH4+ C. 该溶液一定不含CO32-、Ba2+ D. 该溶液一定含有Fe2+、NO3-、Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】一杯澄清透明的溶液中，加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，溶液一定不存在碳酸根离子，一定存在硝酸根离子、亚铁离子和氯离子，再根据溶液电中性分析可能存在和一定不存在的离子。 【详解】加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，说明溶液中一定存在氯离子、硝酸根离子和亚铁离子，一定不存在碳酸根离子，由溶液电中性，氯离子、硝酸根离子都是0.1mol/L，带有负电荷为0.2mol/L，亚铁离子浓度为0.1mol/L，所带正电荷为0.2mol/L； 若存在硫酸根离子，溶液中一定存在钾离子和铵离子，但是一定不存在钡离子，若不存在硫酸根离子，一定不存在钾离子、铵离子和钡离子。 A．根据分析可知，该溶液中可能存在硫酸根离子，故A正确； B．溶液中若存在硫酸根离子，一定存在钾离子和铵离子，所以该溶液中可能存在钾离子、铵离子，故B错误； C．溶液中一定不存在离子为：碳酸根离子、钡离子，故C正确； D．根据以上分析，一定存在的离子为：Fe2+、NO3-、Cl-，故D正确； 故选B。 【点睛】解答本题的关键是根据“阴离子的种类不变”判断一定存在的离子种类。本题的易错点为K+、NH4+、SO42-的判断。 13. 纳米材料Cu2O在光电领域有广泛应用。以硫酸厂的废渣(主要成分是CuO，含少量的Fe3O4、Fe2O3、SiO2、Al2O3等)为原料制备Cu2O的流程如图所示。已知：“还原”中氧化产物对环境友好。 下列判断不正确的是 A. 制备14.4g Cu2O至少需要0.8g N2H4 B. “酸浸”时未发生氧化还原反应 C. 试剂A可能是H2O2 D. “除杂”得到的滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3 【答案】A 【解析】 【分析】废渣的主要成分是CuO及少量的Fe3O4、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，酸浸时金属氧化物都溶解得到含、、、的溶液，只有SiO2不溶。过滤后氧化是将氧化为，试剂A为常见的氧化剂，即试剂B可以调节pH值使和沉淀除去，最后通过还原将还原为，再经过一些操作得到Cu2O。 【详解】A．根据“还原”中氧化产物对环境友好可知N2H4被氧化为 N2，利用升降总数相等，可得到关系，制备14.4g Cu2O至少需要1.6g N2H4，故A错误； B．“酸浸”时金属氧化物溶解，发生的是复分解反应，未发生氧化还原反应，故B正确； C．经分析试剂A可能是H2O2，故C正确； D．据分析可知“除杂”得到的滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，故D正确； 故选A。 14. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确.的是 A. 参加反应的硝酸是0.4mol B. 消耗氧气的体积为1.12L C. 此反应过程中转移的电子为0.3mol D. 参加反应的铜的质量是3.2g 【答案】B 【解析】 【分析】由于Cu是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于铜失去电子物质的量，等于氧气获得电子物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量； 【详解】A．最终得到NaNO3溶液，反应后溶液中n(NO)=n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，n(NO2)+n(NO)==0.1mol，由N原子守恒：n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+n反应后溶液(NO)=0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A错误； B．混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故消耗氧气的物质的量为=0.05mol，则V(氧气)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B正确； C．所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于铜失去电子物质的量，n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，故转移电子为0.2mol，故C错误； D．向所得硝酸铜溶液中加入50mL 4mol•L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，铜离子的物质的量=n(NaOH)=×0.05L×4mol/L=0.1mol，则该反应中铜的质量是0.1mol×64g/mol=6.4g，故D错误； 故选：B。 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 （1）请回答下列问题： ①气体X为：_______(填化学式) ②装置I的作用是_______(写出两点)。 ③装置III用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______(填字母)。 A.NaOH溶液　　　B.水　　　C.98.3%浓硫酸 ④利用如图装置探究X气体与的反应： 向上述装置中通入过量的X，为了验证A中X与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。 方案II：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的有_______，原因是_______。 （2）和氯水都有漂白性，有人增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。 （3）实验室有瓶放置了一段时间的溶液，请你根据所学知识设计实验，检验溶液是否部分变质：_______。 【答案】（1） ①. SO2 ②. 干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 ③. C ④. 方案I ⑤. SO2过量，也会使酸性溶液褪色 （2） （3）取少量溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解且有刺激性气味气体产生，证明部分变质 【解析】 【分析】已知实验为利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，故X为二氧化硫，二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，SO3和水生成硫酸。 【小问1详解】 ①由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中，故气体X为SO2； ②由分析知，将SO2和O2混合气体通入浓硫酸中进行干燥，使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例，故答案为：干燥气体；混合气体；观察气体通入速率； ③ A．NaOH溶液能与SO3反应生成Na2SO4和水，不能制得硫酸，不符合题意；    B．SO3不能用水进行吸收，SO3和水反应放出热量，产生大量酸雾，降低吸收效率，不符合题意； C．SO3可由98.3%浓硫酸吸收，SO3与浓硫酸中的水反应制得硫酸，符合题意； 故选C； ④SO2易溶于水，过量的SO2溶于水后与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，也能使KMnO4溶液褪色，故方案I不合理，故答案为：方案I；SO2过量，也会使酸性溶液褪色； 【小问2详解】 氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，氯气与二氧化硫反应生成了硫酸和盐酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl，其离子方程式为； 【小问3详解】 检验亚硫酸钠是否部分变质，需要检验其中是否含有硫酸钠，应先取部分溶液于试管中，然后加氯化钡溶液，再加足量的盐酸，观察沉淀的溶解情况，所以设计实验为：取少量溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解且有刺激性气味气体产生，证明部分变质。 16. 八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 X Y Z M Q R E T 原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077 主要化合价 +2 +6、-2 +3 +7、-1 -2 +1 -3、+5 -4、+4 （1）Q在周期表中的位置是_______，R与Q按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为_______。 （2）Y、M两种元素非金属性较强的是_______(填元素符号)，能证明这一结论的是_______(选字母序号)。 a.简单氢化物的水溶液酸性：M>Y b.Fe分别与M和Y单质反应生成的产物中Fe的化合价：M>Y c.常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态 d.Y形成的阴离子还原性强于M形成的阴离子 （3）Y的最高价氧化物对应的水化物浓溶液与Cu反应的化学方程式为_______。 （4）以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，T的最简单氢化物与Q单质构成燃料电池，该电池的负极反应式为_______；正极消耗标准状况下33.6LQ单质时，通过外电路的电子数目为_______。 （5）M的单质可用于检验运输E的简单氢化物管道是否泄漏，若泄漏将产生白烟，其原理为_______(用化学方程表示)。 【答案】（1） ①. 第二周期第VIA族 ②. （2） ①. Cl ②. bd （3） （4） ①. ②. 6NA （5） 【解析】 【分析】由主要化合价的数据可知Y与Q为ⅥA，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则Y为硫、Q为氧，根据几种短周期元素的原子半径和主要化合价，X、Z、R、M为第三周期元素，分别为镁、铝、钠、氯；E、T均为第二周期元素，根据化合价可判断分别为氮和碳元素； 小问1详解】 Q为氧，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，Na与O按原子个数比为形成的化合物为离子化合物过氧化钠，电子式为； 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，Y、M两种元素相比较非金属性较强的是Cl； a．简单氢化物的水溶液酸性不能说明元素非金属性强弱，a错误； b．铁和硫生成硫化亚铁、和氯气生成氯化铁，说明氯得电子能力更强，非金属性更强，b正确； c．状态为物理性质，不能说明非金属性强弱，c错误； d．S2-的还原性强于Cl-，说明氯气的氧化性强于硫，d正确； 答案选bd。 【小问3详解】 Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，与Cu反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式为：； 【小问4详解】 以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠为电解质溶液，T的最简单氢化物甲烷与Q单质氧气构成燃料电池，该电池的负极反应为甲烷在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水：；正极反应为：，消耗标准状况下33.6L氧气单质（为1.5mol）时，通过外电路的电子6mol，数目为6NA； 【小问5详解】 M的单质氯气，可用于检验运输E的简单氢化物氨气管道是否泄露，若泄露将产生白烟，其反应为氯气和氨气发生氧化还原反应生成氯化铵颗粒和氮气：。 17. 请根据你的所学知识，回答下列问题： Ⅰ.某同学在实验室对和反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)： （1）该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置应该进行的操作是_______。 （2）根据价态分析，推测和在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，反应的化学方程式为_______；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，如图所示，U型管①所加的药品为_______，U型管②的作用为_______。 （3）装置A中反应的化学方程式为_______；装置B和C的试剂是否相同？_______。(填“相同”或“不相同”)。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为_______；该同学在实验中发现当D装置中的浓硝酸变稀以后生成的气体也能与A中产生的气体反应，为了使M装置中反应充分进行，当变稀后应该使_______边进气量减小 (填“左”或“右”)。 Ⅱ.已知摩尔盐，摩尔质量为是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂，分析实验中常利用其测定样品的纯度(杂质不参与反应)。 （5）取1.20g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL，该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL溶液恰好完全反应，则样品中的质量分数为_______%。(保留小数点后两位) 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. ②. 无水 ③. 吸收空气中的水蒸气 （3） ①. ②. 不相同 （4） ①. ②. 左 （5）81.67 【解析】 【分析】实验Ⅰ探究和反应，装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置D制备，装置C干燥，M是和反应发生装置； 实验Ⅱ利用还原性，与在酸性条件下发生氧化还原反应，根据消耗的溶液的体积，计算样品的纯度。 【小问1详解】 根据实验操作步骤，组装实验仪器，然后检查装置气密性，再加入实验所需试剂开始实验，故搭建好实验装置应该进行的操作是检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性； 【小问2详解】 推测中氮元素为-3价，具有还原性，中氮元素为+4价，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成两种对环境友好的物质为氮气和水，反应的化学方程式为；该反应的生成物为，检验生成物，可以利用无水粉末与反应生成蓝色晶体，要注意空气中水蒸气对实验的干扰，而的性质较稳定，一般用排水法收集气体，不易用化学方法检验，故M装置之后增加的两个U型管，U型管①所加的药品为无水粉末，U型管②所加的药品为碱石灰或无水等干燥剂，作用是吸收空气中水蒸气，防止对实验产生干扰；故答案为：；无水；吸收空气中水蒸气； 【小问3详解】 装置A为实验室制备氨气的发生装置，混合物在加热条件下反应生成，反应的化学方程式为；装置B作用是干燥氨气，干燥剂是碱石灰，不能是无水，因为与能反应生成，装置C作用干燥，可以与碱石灰反应，C中的干燥剂为无水，故B、C中试剂不相同；故答案为：；不相同； 【小问4详解】 装置D作用制备，Cu与浓发生氧化还原反应生成、、，离子方程式为；随反应进行浓硝酸变稀，Cu与反应生成气体为，与氨气反应方程式为，与等量的比，消耗的少，故应使左边氨气进气量减小；故答案为：；左； 【小问5详解】 溶液中含有，具有还原性，与溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为，20.00mL溶液中的物质的量为，则1.20g样品中含有的物质的量为，样品的纯度为；故答案为：81.67。 18. I硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。 （2）氮化硅是一种新型陶瓷材料，可通过如下反应制得，请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目_______。 （3）高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_______。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现的用途是可作_______的原料。 （5）许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉()可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石[]、斜长石[]和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：_______。 （6）硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_______。 A. 焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： B. 通入溶液中产生硅酸沉淀： C. 碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应： D. 石灰石和石英高温制玻璃： （7）不同于由硅单质研发的无机太阳能电池，微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 1：2 （4）防水剂 （5） （6）B （7） 【解析】 【分析】(3) 石英砂与焦炭在电弧炉中发生反应产生粗硅，Si与HCl在流化床反应器中发生反应产生SiHCl3，SiHCl3在还原炉中用H2还原产生高纯硅。 【小问1详解】 玻璃中的二氧化硅和HF反应。 【小问2详解】 反应中，碳元素从0价升高到+2价、氮元素从0价降低到-3价，则按得失电子数守恒，用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目为：。 【小问3详解】 在电弧炉中石英砂与焦炭在高温下发生反应产生粗硅，该反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，该反应的化学方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑，在该反应中焦炭既作氧化剂，也作还原剂，在参加反应的3个C中，1个作氧化剂，2个作还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问4详解】 溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现不易燃烧的性质，可以用作防火剂(阻燃剂)的原料； 【小问5详解】 硅酸盐写成氧化物形式时，低价金属氧化物在前，高价金属氧化物在后，若化合价相同，活泼金属氧化物在前，不活泼金属氧化物在后，最后写SiO2，故应写成的形式。 【小问6详解】 A．焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅：，该反应中C元素化合价上升作还原剂，不能说明碳的非金属性强于硅，A错误； B．非金属性越强，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，通入溶液中产生硅酸沉淀：，说明碳酸的酸性强于硅酸，说明碳的非金属性强于硅，B正确； C．非金属性越强，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，与氢化合越容易，氢化物越稳定，碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应：无法比较非金属性强弱，C错误； D．石灰石和石英高温制玻璃：，该反应与元素的非金属性无关，D错误； 故选B； 【小问7详解】 HS-在硫氧化菌作用下转化为，S元素失电子发生氧化反应，电极反应式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临川一中2024-2025学年高一年级下学期第一次月考 化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Cr52 Fe56 Cu64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 中华优秀传统文化源远流长，在优美的文字记载中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 选项 古文记载 分析 A 《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 该过程发生置换反应 B 《神农本草经》记载“石硫黄，能化金、银、铜、铁，奇物” 该过程中硫表现氧化性 C 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” 该“碱”指的是碳酸钾 D 《物理小识·金石类》记载“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水” “硇水”指的是稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 2. 一种借用/的转化，消除、NO气体污染的途径如图所示。说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中只是氧化产物 C. 温室效应与氮氧化物的存在无关 D. 总反应可能为 3. 下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是 A. 陶瓷是以黏土和石灰石作为原料，经高温烧结而成的 B. 因SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维 C. 碳化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 D. 瓷坩埚及石英坩埚能与氢氟酸接触，也能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol中含有的硅氧键数为 B. 常温常压下，7.8g中含有离子总数是 C. 46g和混合气体中含有原子总数为 D. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数为 5. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A.实验室制备气体 B.测定NaClO溶液pH C.验证铜和浓硝酸反应放热 D.验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向NaClO溶液中通入少量： C 硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊： D. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： 7. 下列说法及有关结论正确的是 A. 实验室可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体 B 少量通入溶液生成和HClO，则少量通入生成和HClO C. 加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl D. 向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀，硫酸只表现酸性而无氧化性 8. 实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是 已知：装置③中收集到了红棕色气体。 A. 装置①中可以盛装碱石灰 B. 氨催化氧化可直接生成NO2 C. 装置④中溶液可能会变红 D. 装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N2 9. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图I普通锌锰电池 图II碱性锌锰电池 图III铅酸蓄电池 图IV银锌纽扣电池 A. 图I锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B. 图II所示电池中，的作用是作还原剂 C. 图III所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图IV所示电池中，正极的电极反应式为 10. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B. 气体a不能用e的浓溶液干燥，而气体c可以 C. 盐g与盐f之间均不能发生反应 D. 溶液d久置于空气中会生成e 11. 如图为与反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 断开吸收946kJ的热量 B. 1mol与1mol反应放出的能量为180kJ C. NO的键能比的大，因此NO在空气中比更稳定 D. 1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量 12. 一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子：K+、Fe2+、Ba2+、NH4+；阴离子：Cl-、NO3-、CO32-、SO42-；向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是 A. 该溶液可能含有SO42- B. 该溶液一定不含K+、NH4+ C. 该溶液一定不含CO32-、Ba2+ D 该溶液一定含有Fe2+、NO3-、Cl- 13. 纳米材料Cu2O在光电领域有广泛应用。以硫酸厂的废渣(主要成分是CuO，含少量的Fe3O4、Fe2O3、SiO2、Al2O3等)为原料制备Cu2O的流程如图所示。已知：“还原”中氧化产物对环境友好。 下列判断不正确的是 A. 制备14.4g Cu2O至少需要0.8g N2H4 B. “酸浸”时未发生氧化还原反应 C. 试剂A可能是H2O2 D. “除杂”得到的滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3 14. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确.的是 A. 参加反应的硝酸是0.4mol B. 消耗氧气的体积为1.12L C. 此反应过程中转移的电子为0.3mol D. 参加反应的铜的质量是3.2g 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 （1）请回答下列问题： ①气体X为：_______(填化学式) ②装置I的作用是_______(写出两点)。 ③装置III用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______(填字母)。 A.NaOH溶液　　　B.水　　　C.98.3%浓硫酸 ④利用如图装置探究X气体与的反应： 向上述装置中通入过量的X，为了验证A中X与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。 方案II：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的有_______，原因是_______。 （2）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。 （3）实验室有瓶放置了一段时间的溶液，请你根据所学知识设计实验，检验溶液是否部分变质：_______。 16. 八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 X Y Z M Q R E T 原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077 主要化合价 +2 +6、-2 +3 +7、-1 -2 +1 -3、+5 -4、+4 （1）Q在周期表中的位置是_______，R与Q按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为_______。 （2）Y、M两种元素非金属性较强的是_______(填元素符号)，能证明这一结论的是_______(选字母序号)。 a.简单氢化物的水溶液酸性：M>Y b.Fe分别与M和Y单质反应生成的产物中Fe的化合价：M>Y c.常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态 d.Y形成的阴离子还原性强于M形成的阴离子 （3）Y的最高价氧化物对应的水化物浓溶液与Cu反应的化学方程式为_______。 （4）以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，T的最简单氢化物与Q单质构成燃料电池，该电池的负极反应式为_______；正极消耗标准状况下33.6LQ单质时，通过外电路的电子数目为_______。 （5）M单质可用于检验运输E的简单氢化物管道是否泄漏，若泄漏将产生白烟，其原理为_______(用化学方程表示)。 17. 请根据你的所学知识，回答下列问题： Ⅰ.某同学在实验室对和反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)： （1）该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置应该进行的操作是_______。 （2）根据价态分析，推测和在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，反应的化学方程式为_______；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，如图所示，U型管①所加的药品为_______，U型管②的作用为_______。 （3）装置A中反应的化学方程式为_______；装置B和C的试剂是否相同？_______。(填“相同”或“不相同”)。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为_______；该同学在实验中发现当D装置中的浓硝酸变稀以后生成的气体也能与A中产生的气体反应，为了使M装置中反应充分进行，当变稀后应该使_______边进气量减小 (填“左”或“右”)。 Ⅱ.已知摩尔盐，摩尔质量为是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂，分析实验中常利用其测定样品的纯度(杂质不参与反应)。 （5）取1.20g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL，该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL溶液恰好完全反应，则样品中的质量分数为_______%。(保留小数点后两位) 18. I硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。 （2）氮化硅是一种新型陶瓷材料，可通过如下反应制得，请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目_______。 （3）高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_______。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现的用途是可作_______的原料。 （5）许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉()可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石[]、斜长石[]和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：_______。 （6）硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_______。 A. 焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： B. 通入溶液中产生硅酸沉淀： C. 碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应： D. 石灰石和石英高温制玻璃： （7）不同于由硅单质研发的无机太阳能电池，微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$