精品解析：江西抚州市崇仁县第一中学2025-2026学年度下学期第三次阶段性作业 高一化学试题

崇仁一中2025—2026学年度下学期第三次阶段性作业 高一化学作业 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 B. 制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. DeepSeek正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是 D. “天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑()属于有机高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象为核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； B．碳化硅陶瓷具有耐高温、高强度等优良性能，属于新型无机非金属材料，B正确； C．芯片的主要成分为晶体硅，是光导纤维的主要成分，C错误； D．2-巯基苯并噻唑的相对分子质量较小，不属于相对分子质量上万的有机高分子化合物，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 丙烯的键线式： C. 羟基的电子式： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．新戊烷的结构为中心碳原子连接4个甲基，结构简式图示书写正确，A正确； B．丙烯含3个碳原子；键线式中端点、拐点都代表碳原子，图示键线式对应4个碳原子，是丁烯的键线式，丙烯的键线式为：，B错误； C．羟基是中性基团，氧原子存在1个未成对电子；正确的羟基电子式为，C错误； D．中Cl原子最外层满足8电子结构，电子式中需要标出Cl的3对孤对电子，正确的电子式为，D错误； 故选A。 3. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 等物质的量的和通入足量的蒸馏水中： B. 向溶液中通入过量的： C. 向乙酸溶液中滴加少量溶液： D. 向溶液中加入石灰乳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．等物质的量的和在水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，产物应为而非，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液中通入过量时，最终生成碳酸氢根而非碳酸根，正确离子方程式为，B错误； C．乙酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，乙酸的酸性强于碳酸，能与反应生成醋酸根离子、二氧化碳和水，所给出的离子方程式书写正确，C正确； D．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，不能拆写为，应写化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol甲基()所含的电子数是 B. 一定条件下，1 mol 与足量水蒸气反应，转移电子数为 C. 1 mol 与1 mol 在光照条件下充分反应后体系中所含分子总数为 D. 1 mol 固体中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个甲基（）含有的电子数为，则1mol甲基所含电子数为，A错误； B．Fe与足量水蒸气高温反应生成，反应中3 mol Fe转移8 mol电子，1 mol Fe反应转移电子数为，B错误； C．与的光照取代反应为连锁反应，每一步反应均为2分子反应物生成2分子生成物，反应前后分子总数不变，初始总物质的量为2 mol，故充分反应后体系分子总数为，C正确； D．固体中仅存在和两种离子，1 mol 固体含离子总数为，D错误； 故选C。 5. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．除去中的少量乙烯 B．制备并收集干燥的 C．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾不仅能氧化乙烯，还会将目标产物氧化吸收，除去杂质的同时也消耗了，不能达到实验目的，A错误； B．实验室制备氨气，采用加热和固体的方法，固体加热时试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流炸裂试管；氨气是碱性气体，用碱石灰干燥可以干燥氨气；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口塞棉花可以防止氨气与空气对流，装置和操作均符合要求，能达到实验目的，B正确； C．甲烷和氯气的取代反应是连锁反应，无论光照条件如何，都会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，且日光直射会导致反应过于剧烈，引发爆炸，不能达到实验目的，C错误； D．乙酸乙酯收集时，装置中导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，会引发倒吸，导管应放在液面上方，装置错误，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 6. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究羟基氢原子的活泼性 分别向盛有等体积乙醇和水的烧杯中加入一小块大小、形状完全相同的钠 B 比较与的金属活动性 常温下，将、与溶液组成原电池 C 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 D 探究化学反应的限度 取5 mL 0.1 mol/L 溶液，滴加0.1 mol/L 溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水、乙醇反应的剧烈程度不同，钠与水反应更剧烈，说明水中羟基氢更活泼，实验控制了钠的状态、反应物体积等无关变量，可探究羟基氢原子的活泼性，A正确； B．常温下Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，该原电池中Al作负极，但实际金属活动性Mg强于Al，不能通过该原电池比较Mg与Al的金属活动性，B错误； C．常温下浓硫酸会使铁发生钝化，铁片无法溶解，且浓硫酸与稀硫酸和铁反应的本质不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，C错误； D．实验中KI过量，完全反应后仍会有剩余的，因此溶液中同时存在和无法证明反应是可逆反应，不能探究化学反应的限度，D错误； 故选A。 7. 粗盐中常含有杂质、、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为溶液、溶液、溶液 B. 取少量滤液置于试管中，滴入几滴溶液，若生成白色沉淀，则滤液中含有 C. 蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D. 加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的和 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐除杂的核心原则：除去后加，既可以沉淀，还可以除去过量的，​必须在之后加入；过滤后加稀盐酸除去过量的和​，据此分析： 【详解】A．若在之前加入，过量的无法被除去，试剂顺序错误，正确顺序为溶液、溶液、溶液或溶液、溶液、溶液，A错误； B．滤液中含有过量的，​也是白色沉淀，无法证明滤液中含，B错误； C．蒸发结晶需要蒸发皿，不需要锥形瓶，仪器错误，C错误； D．过滤后滤液中残留过量的和，加入过量稀盐酸的目的就是除去和，过量HCl在蒸发时挥发除去，D正确； 故选D。 8. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5∶1 B. 该物质能发生氧化反应，取代反应，加成反应 C. 该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色 D. 1 mol该物质与足量饱和溶液反应，可放出22.4 L(标准状况) 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na可与醇羟基、羧基均反应，1mol该物质消耗；NaOH只能与羧基反应，1mol该物质消耗，二者物质的量之比为，A错误； B．碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，羟基/羧基可发生酯化（取代反应），羟基也可发生氧化反应，故该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应，B正确； C．该物质含羧基、羟基、碳碳双键、醚键共4种官能团；碳碳双键、醇羟基均可被酸性氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．只有羧基能与​反应，1mol羧基与足量​反应生成1mol ，标准状况下1mol气体体积为，D正确； 故选A。 9. 近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是 A. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 B. 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键 C. CO2和HCOOH中均只含有极性共价键 D. 每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole- 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据图示可知在CO2催化转化为HCOOH的过程①中，在O－C－O之间形成了一种特殊的化学键，A正确； B.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以在过程②中CO2结合H+形成了O—H键，在过程③中-COOH与H+结合形成H-C键是释放能量，B错误； C.在CO2分子中含有C=O极性共价键，在HCOOH中含有C-H、H-O、C-O、C=O极性共价键，C正确； D.在CO2中C为+4价，在HCOOH中C为+2价，所以每1 mol CO2完全转化为甲酸需得2mol e-，D正确； 故答案选B。 10. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 当发生反应时，流经溶液的电子数为 D. 若将溶液改为溶液，仍可构成原电池 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意知总反应2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，该原电池中氯化钠溶液为电解液，活泼金属Mg为负极，发生氧化反应，正极上O2得电子发生还原反应。 【详解】A．根据分析可知，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，A正确； B．根据分析可知，正极上O2得电子发生还原反应，反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正确； C．电子不能流经溶液，C错误； D．若将电解液改为CuSO4，Mg与CuSO4会发生氧化还原反应，反应离子方程式为：Cu2++Mg=Mg2++Cu，能构成原电池，D正确； 故选C。 11. 常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. a分子比b分子稳定 B. 乙烷分子所有原子不在同一平面上 C. 1个a分子完全转化为b分子需要吸收12.6kJ热量 D. 乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．a分子能量更低，更稳定，A正确； B．甲烷为正四面体结构，乙烷可视为上的一个被甲基取代的物质，分子中所有原子不在同一平面上，B正确； C．1mola分子完全转化为1molb分子吸收热量，C错误； D．乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物，如等，D正确； 答案选C。 12. 同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)探究乙醇与的反应。下列说法错误的是 A. 若装置C中固体变红，装置D中固体变蓝，则可证明乙醇与反应一定有H2产生 B. 装置A中的反应，乙醇体现了氧化性 C. a的作用是平衡气压，使液体顺利流下 D. 装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，生成的气体中混有的乙醇蒸气本身也可以还原加热的CuO，反应为，同样会使C中CuO变为红色的Cu，生成的水使D中无水硫酸铜变蓝，因此不能证明乙醇与钠反应一定产生，A错误； B．乙醇与钠反应为，乙醇中羟基H从价降为中的价，乙醇作氧化剂，体现氧化性，B正确； C．导管a连通了分液漏斗上部和烧瓶内部，平衡气压，使乙醇可以靠重力顺利流下，C正确； D．装置D需要检验反应生成的水，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，以防止其进入装置D，干扰水的检验，D正确； 故选A。 13. 一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 容器内发生反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌Z(g) B. 4~5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率增大 D. 反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比为9:11 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，X和Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的变化量之比是0.4∶0.2∶0.2=2∶1∶1，最终三者同时存在，为可逆反应，反应的化学方程式为：2X+Y⇌Z，据此分析； 【详解】A．容器内发生反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)Z(g)，A错误； B．4~5min内，已达到平衡状态，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，B正确； C．向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率不变，C错误； D．反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比等于物质的量之比，为（1+1+0.2）∶（0.8+0.6+0.4）=11∶9，D错误； 故选B。 14. 某试样溶液中可能含有、、、、、、、，其中各阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，实验现象如下。下列说法正确的是 A. 气体X能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 该试样中一定有、，且 mol/L C. 反应①的离子方程式为 D. 将上述实验产生的气体Y全部通入100 mL 0.1 mol/L的溶液中，能够得到澄清溶液 【答案】C 【解析】 【分析】气体X是氨气(0.01 mol)，白色沉淀A是硫酸钡(0.01 mol)和碳酸钡(0.01 mol)，气体Y是二氧化碳(0.01 mol)，气体Z是二氧化氮，因此，该溶液中一定有碳酸根离子(0.01 mol)、硫酸根离子(0.01 mol)、铵根离子、硝酸根离子(0.01 mol)，一定不含有铁离子、镁离子。根据溶液呈电中性，判断溶液中一定含有钠离子， mol/L。 【详解】A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误； B．该试样中一定有，可能含有，B错误； C．第三步实验中反应①的离子方程式为，红棕色气体为NO在空气中迅速被氧化生成的，C正确； D．二氧化碳和氢氧化钙1：1恰好完全反应生成碳酸钙，故不可能得到澄清溶液，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 15. 含钛高炉渣(主要化学成分为、、、、、和金属等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。 Ⅰ、一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。 已知：①不溶于水、稀酸和碱溶液；②乙酸化学式，是弱酸。 （1）“磁选”的目的是______。 （2）按以上流程，滤液2中的主要溶质______ (填化学式)。 Ⅱ、含钛高炉渣中金属含量的测定： ⅰ、配制金属浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5(此溶液不能溶解铁的化合物)。 ⅱ、取粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属浸取液，室温下浸取1 h。 ⅲ、过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。 ⅳ、将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为的抗坏血酸溶液，消耗抗坏血酸溶液。 已知：①酸性条件下，； ②。 （3）请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在操作方案：______。 （4）步骤ⅲ中加入过量溶液的主要作用是______(用离子方程式表示)。 （5）该含钛高炉渣中金属的质量分数______(用代数式表示)。 （6）黄铁矿常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：，实现该反应的物质间转化如图所示。 的作用______，反应Ⅰ的离子方程式为______。 【答案】（1）分离出金属铁 （2） （3）取少量步骤ⅱ所得浸取液，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水立即出现血红色，说明存在 （4） （5）% （6） ①. 催化剂 ②. 【解析】 【分析】含钛高炉渣(主要化学成分为、、、、、和金属等)，铁具有铁磁性，能够被磁铁吸引，而高炉渣中的其他成分均不具有铁磁性。因此，在工艺流程的第一步进行研磨后进行“磁选”，可以利用铁的物理性质将其从混合渣中分离出来。经过磁选后的渣料加入盐酸进行酸浸。高炉渣中的、、、等金属氧化物会与盐酸反应生成可溶性的氯化物进入滤液1。根据已知信息①“不溶于水、稀酸和碱溶液”，不溶于盐酸。同时，也不溶于稀盐酸。因此，过滤后得到的滤渣1的主要成分是和。 将滤渣1加入溶液进行碱浸。是酸性氧化物，能与溶液反应生成可溶性的硅酸钠和水。再次根据已知信息①，不溶于碱溶液，所以留在滤渣2中，过滤后，滤液2中溶解了硅酸钠。 【小问1详解】 由分析可知，“磁选”的目的是分离出金属铁。 【小问2详解】 由分析可知，滤液2中的主要溶质是。 【小问3详解】 容易被氧化为，可以用KSCN检验。判断该溶液是否存在操作方案是：取少量步骤ⅱ所得浸取液，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水立即出现血红色，说明存在。 【小问4详解】 步骤ii中金属Fe被浸取液浸出，根据已知反应①，生成了。步骤iv中使用抗坏血酸（）进行滴定，已知反应②表明抗坏血酸是用来还原的。为了能用抗坏血酸准确测定铁的含量，需要将浸取得到的全部氧化为 。步骤iii中加入过量的和稀硫酸，正是利用的强氧化性在酸性条件下将氧化。离子方程式为：。 【小问5详解】 已知反应②：，由此可知，物质的量关系为：，消耗抗坏血酸的物质的量，则溶液中被滴定的的物质的量，所以原样品中金属Fe的物质的量，金属Fe的质量，含钛高炉渣样品的质量为，因此，金属Fe的质量分数为。 【小问6详解】 过程III：与结合生成。过程I：与反应，生成和。过程II：与反应生成和。在整个循环中，先参与反应（过程III），后又重新生成（过程I），其质量和化学性质在总反应前后没有改变，起到了加快反应速率的作用。对于反应I，反应物是和，产物是和。由于总反应是在酸性条件下进行的，反应I也需要参与以配平电荷和氧原子。将中的氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 16. 甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ、催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得的浓度为。 （1）0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为______。 （2）平衡时，的物质的量浓度为______；达到平衡时的物质的量分数为______%。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A. B. 的浓度保持不变 C. 混合气体密度保持不变 D. 每断裂键，同时有键断裂 Ⅱ、和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：，在某密闭容器中通入、，在某一条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 （4）q点时，甲烷的转化率为______%。 Ⅲ、甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)： （5）多孔电极b为电池的______(填“正”或“负”)极；多孔电极a上发生的电极反应式为______。 【答案】（1） （2） ①. 0.25 ②. 37.5 （3）BD （4）25 （5） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 平衡时  的物质的量：，利用“三段式”法进行计算： 0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为。 【小问2详解】 平衡时，则，平衡时混合气体总物质的量为，的物质的量分数为。 【小问3详解】 A．速率关系应满足等于系数比，反应达到平衡时，存在，A错误； B．的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．反应物和生成物全为气体，且在恒容容器中，气体总质量守恒，体积不变，密度始终不变，无法作为平衡判据，C错误； D．“断裂键”代表正反应消耗，“断裂  键”代表逆反应消耗，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 已知： 初始，。图像显示点平衡时的体积分数为。甲烷转化的物质的量为  。 平衡总物质的量为，则的体积分数，，转化率：。 【小问5详解】 图中多孔电极 b 通入燃料甲烷（），发生氧化反应，故为负极。多孔电极a通入氧气（），发生还原反应，故为正极。电解质是固体氧化物，传导离子。在正极a上，氧气得到电子生成氧离子，电极反应式为：。 17. 乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）乳酸乙酯含有的官能团名称为_______。 （2）写出反应C→D的化学方程式：_______。 （3）写出B的结构简式：______；2molB与足量金属钠反应可产生______L(标准状况)H2。 （4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：_______ 。 （5）有机物X的结构简式为，已知同一个碳原子上不能连两个羟基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有_______种(不考虑体异构且不包括有机物X)。 （6）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构简式：_______。 【答案】（1）酯基、羟基 （2） （3） ①. ②. 44.8 （4）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （5）5 （6） 【解析】 【分析】A为乙烯，与水发生加成反应得到C：CH3CH2OH，C发生催化氧化得到D：CH3CHO，D催化氧化得到E：CH3COOH，乙烯发生催化氧化反应得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇，乙酸与乙二醇发生酯化反应得到F：CH3COOCH2CH2OOCCH3。乳酸乙酯水解得到C：CH3CH2OH和B：。 【小问1详解】 乳酸乙酯含有的官能团名称为：羟基、酯基； 【小问2详解】 CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，B的结构简式：；2molB与足量金属钠反应可产生2molH2，标况下的体积为44.8L； 【小问4详解】 乙酸与乙二醇发生酯化反应得到CH3COOCH2CH2OOCCH3，化学方程式为：2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O； 【小问5详解】 有机物X的同分异构体与乙二醇互为同系物，说明含2个羟基，满足条件的结构简式为：、（只画出碳骨架，数字标注为第二个羟基的位置），共5种； 【小问6详解】 乙烯发生催化氧化反应得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇，故M的结构简式为：。 18. 硫化锂()是一种潜在锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置，利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、)和稀硫酸反应制备。 请回答下列问题： （1）实验中装置C中有两种产物生成，请写出反应的化学方程式______。 （2）按气流从左至右，导管口连接顺序是a______(填小写字母，可重复利用)。 （3）利用装置A还可以制备的下列气体是______(填标号)。 A. ：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B. ：稀盐酸、大理石 C. ：浓氨水、生石灰 D. ：稀硫酸、硫化亚铁 （4）实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是______。 （5）实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为______。 （6）欲探究产品的成分，现进行如下实验： 实验 操作与现象 结论 Ⅰ 取少量样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色 样品含 Ⅱ 在实验Ⅰ的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 样品含 ①由上述实验Ⅰ可知，样品中含有杂质______(填化学式)，实验Ⅱ中存在杂质的原因可能是______。 ②测定产品纯度的方法：取wg样品加入稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液。若该样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的样品的纯度为______(用含、、、、w的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3）BD （4）排净装置中空气 （5） （6） ①. ②. 未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等 ③. 【解析】 【分析】A装置中粗锌和稀硫酸反应制取氢气，用D装置的足量硫酸铜溶液除杂质，制得的氢气通过浓硫酸干燥，再与硫酸锂反应得到硫化锂，硫化锂易潮解，所以C装置后再接一个装置B用于吸收空气中的水蒸气。 【小问1详解】 装置C中生成硫化锂时氢气为还原剂，S元素化合价降低，则氢元素化合价升高，所以反应中的两种产物为、，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 依题意，硫化锂易潮解，所以装置连接顺序为A制取氢气、D净化氢气、B干燥氢气、C制取硫化锂、B防止空气中水蒸气干扰；其中装置D的作用是除去氢气中的硫化氢杂质，前一个装置B用于干燥氢气，后一个装置B用于防止空气中的水蒸气进入，故装置的连接顺序是g→f→b→c→d→e→b→c，故答案为：g→f→b→c→d→e→b→c； 【小问3详解】 装置A为启普发生器，能控制反应的发生和停止，其主要优点是可实现随开随用，随关随停；装置A适用于常温下块状或颗粒状难溶于水的固体与溶液反应制取难溶气体。 A．亚硫酸钠呈粉末状，故A错误； B．大理石呈块状和稀盐酸生成二氧化碳，二氧化碳难溶于水，故B正确； C．生石灰易溶于水，与浓氨水混合放出大量热量，且产物极易溶于水，故C错误； D．硫化亚铁是块状固体，与稀硫酸常温反应生成；溶解度较小，反应速率适中，故D正确； 故答案为：BD； 【小问4详解】 目的是排尽装置内空气，防止与混合爆炸，防止产物在加热时被空气中氧化，故答案为：排净装置中空气； 【小问5详解】 装置D中与反应生成黑色沉淀，离子方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 ①加入足量盐酸后，硫化锂转化成氯化锂，将气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明样品含有杂质，产生硫酸锂可能的原因是硫酸锂未完全反应或通入氢气量不足或温度不高等，故答案为：；未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等； ②，，消耗的硫酸的物质的量为，测得的样品的纯度为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 崇仁一中2025—2026学年度下学期第三次阶段性作业 高一化学作业 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 B. 制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. DeepSeek正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是 D. “天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑()属于有机高分子化合物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 丙烯的键线式： C. 羟基的电子式： D. 的电子式： 3. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 等物质的量的和通入足量的蒸馏水中： B. 向溶液中通入过量的： C. 向乙酸溶液中滴加少量溶液： D. 向溶液中加入石灰乳： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol甲基()所含的电子数是 B. 一定条件下，1 mol 与足量水蒸气反应，转移电子数为 C. 1 mol 与1 mol 在光照条件下充分反应后体系中所含分子总数为 D. 1 mol 固体中含有的离子总数为 5. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．除去中的少量乙烯 B．制备并收集干燥的 C．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究羟基氢原子的活泼性 分别向盛有等体积乙醇和水的烧杯中加入一小块大小、形状完全相同的钠 B 比较与的金属活动性 常温下，将、与溶液组成原电池 C 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 D 探究化学反应的限度 取5 mL 0.1 mol/L 溶液，滴加0.1 mol/L 溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 7. 粗盐中常含有杂质、、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为溶液、溶液、溶液 B. 取少量滤液置于试管中，滴入几滴溶液，若生成白色沉淀，则滤液中含有 C. 蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D. 加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的和 8. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5∶1 B. 该物质能发生氧化反应，取代反应，加成反应 C. 该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色 D. 1 mol该物质与足量饱和溶液反应，可放出22.4 L(标准状况) 9. 近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是 A. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 B. 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键 C. CO2和HCOOH中均只含有极性共价键 D. 每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole- 10. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 当发生反应时，流经溶液的电子数为 D. 若将溶液改为溶液，仍可构成原电池 11. 常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. a分子比b分子稳定 B. 乙烷分子所有原子不在同一平面上 C. 1个a分子完全转化为b分子需要吸收12.6kJ热量 D. 乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 12. 同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)探究乙醇与的反应。下列说法错误的是 A. 若装置C中固体变红，装置D中固体变蓝，则可证明乙醇与反应一定有H2产生 B. 装置A中的反应，乙醇体现了氧化性 C. a的作用是平衡气压，使液体顺利流下 D. 装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 13. 一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 容器内发生反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌Z(g) B. 4~5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率增大 D. 反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比为9:11 14. 某试样溶液中可能含有、、、、、、、，其中各阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，实验现象如下。下列说法正确的是 A. 气体X能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 该试样中一定有、，且 mol/L C. 反应①的离子方程式为 D. 将上述实验产生的气体Y全部通入100 mL 0.1 mol/L的溶液中，能够得到澄清溶液 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 15. 含钛高炉渣(主要化学成分为、、、、、和金属等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。 Ⅰ、一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。 已知：①不溶于水、稀酸和碱溶液；②乙酸化学式，是弱酸。 （1）“磁选”的目的是______。 （2）按以上流程，滤液2中的主要溶质______ (填化学式)。 Ⅱ、含钛高炉渣中金属含量的测定： ⅰ、配制金属浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5(此溶液不能溶解铁的化合物)。 ⅱ、取粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属浸取液，室温下浸取1 h。 ⅲ、过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。 ⅳ、将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为的抗坏血酸溶液，消耗抗坏血酸溶液。 已知：①酸性条件下，； ②。 （3）请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在操作方案：______。 （4）步骤ⅲ中加入过量溶液的主要作用是______(用离子方程式表示)。 （5）该含钛高炉渣中金属的质量分数______(用代数式表示)。 （6）黄铁矿常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：，实现该反应的物质间转化如图所示。 的作用______，反应Ⅰ的离子方程式为______。 16. 甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ、催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得的浓度为。 （1）0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为______。 （2）平衡时，的物质的量浓度为______；达到平衡时的物质的量分数为______%。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A. B. 的浓度保持不变 C. 混合气体密度保持不变 D. 每断裂键，同时有键断裂 Ⅱ、和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：，在某密闭容器中通入、，在某一条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 （4）q点时，甲烷的转化率为______%。 Ⅲ、甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)： （5）多孔电极b为电池的______(填“正”或“负”)极；多孔电极a上发生的电极反应式为______。 17. 乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）乳酸乙酯含有的官能团名称为_______。 （2）写出反应C→D的化学方程式：_______。 （3）写出B的结构简式：______；2molB与足量金属钠反应可产生______L(标准状况)H2。 （4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：_______ 。 （5）有机物X的结构简式为，已知同一个碳原子上不能连两个羟基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有_______种(不考虑体异构且不包括有机物X)。 （6）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构简式：_______。 18. 硫化锂()是一种潜在锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置，利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、)和稀硫酸反应制备。 请回答下列问题： （1）实验中装置C中有两种产物生成，请写出反应的化学方程式______。 （2）按气流从左至右，导管口连接顺序是a______(填小写字母，可重复利用)。 （3）利用装置A还可以制备的下列气体是______(填标号)。 A. ：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B. ：稀盐酸、大理石 C. ：浓氨水、生石灰 D. ：稀硫酸、硫化亚铁 （4）实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是______。 （5）实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为______。 （6）欲探究产品的成分，现进行如下实验： 实验 操作与现象 结论 Ⅰ 取少量样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色 样品含 Ⅱ 在实验Ⅰ的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 样品含 ①由上述实验Ⅰ可知，样品中含有杂质______(填化学式)，实验Ⅱ中存在杂质的原因可能是______。 ②测定产品纯度的方法：取wg样品加入稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液。若该样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的样品的纯度为______(用含、、、、w的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $