专题 13 工业流程与物质转化（3大题型）（江苏专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 汇编江苏多地2026届二模真题，聚焦工业流程与物质转化，设物质转化、推断、工艺流程三大题型，融合真实工业情境与核心素养考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |物质转化|12|金属/酸/碱/盐转化|基础巩固，如Fe→Fe₃O₄、CaCO₃→CO₂一步反应判断| |物质的推断|7|工业废渣处理、价类二维图|能力提升，如黄铜渣提硫酸锌流程分析、硫元素价类图应用| |工艺流程|13|工业废渣利用、实验操作|创新应用，如粉煤灰提Al₂O₃结合温度影响数据、菱铁矿制铁工艺优化|

专题13 工业流程与物质转化 物质转化 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B B A C A A A 题号 11 12 答案 C D 物质的推断 题型02 题号 1 2 答案 B B 3. (1)KOH (2)放热 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4)CaCO3CaO+CO2↑ (5)二氧化碳 4. HCl或H2SO4 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 有白色沉淀生成 5.(1)使反应充分接触，使反应更充分 (2) 将溶液中的铜全部置换出来 铜、锌 (3) 过滤 防止铜和氧气反应 6.(1) (2) （合理即可） (3) （合理即可） 7.(1)碳原子排列方式不同 (2)分子构成不同 (3)Na2CO3 (4)e (5) (6) D A 工艺流程 题型03 1.(1) 过滤 1200 CO2、Na2CO3 (2) (3)节约能源（合理即可） (4)熔点高、硬度大(合理即可) (5) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，Al的损失率为15%，若回收1tAl，理论上应生成铝的质量为：1t÷(1-15%)=1.176t，则消耗氧化铝的质量为： 答：需要消耗氧化铝的质量约为2.2t 2.(1) +2 (2) 将菱铁矿粉碎（或搅拌、适当升高温度等，合理即可） 、（硫酸、硫酸亚铁） (3) 过滤 (4) 复分解反应 (5) (6) 高温分解生成，与炭粉反应生成还原剂，更易还原氧化铁 (7) 选用赤铁矿会节省药品，冶炼步骤时间也会比用菱铁矿缩短很多 3.(1) 闪速 (2) 吸收 (3) +4 (4)ab 4.(1) (2)升高 (3) 将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3而除去 2.8≤pH<5.4 (4)玻璃棒 (5)c (6)分解反应 5.(1) 适当升高温度或搅拌 氮气作保护气，防止铁粉和镍粉在烧结的过程中被氧化 硬度大（或强度大或耐腐蚀） 温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高） (2) 二氧化碳/CO2 (3) 温度为55℃左右， pH在 8.2 ∼ 8.4 （或约 pH = 8.3 ） 静置后，取上层清液少量于试管中，滴加饱和碳酸钠溶液，若没有沉淀生成，说明镍离子沉淀完全；若产生沉淀，则未沉淀完全。 升高 酒精易挥发，可带走晶体表面的水分，加快晾干速率 ，同时也能减少晶体溶解损失 6.(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) ； 浸取时间90min，反应温度70℃ 盐酸具有挥发性，温度过高会导致HCl大量逸出，酸浓度下降，浸出反应不充分 (3) (4) ①复分解反应 ②此时铁沉淀率较高，铝沉淀率极低，可实现铁、铝的有效分离，避免铝沉淀混入产品 (5) 高温下部分分解生成了含铁量更高的铁的氧化物（如、） 7.(1)增大反应物的接触面积，使反应快速充分 (2)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O 或 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3)过滤 (4)b (5) 使碳酸镁、氧化镁充分反应 防止消耗更多的碳酸钠(合理即可) 8.(1)增大反应物的接触面积，使反应快速充分 (2)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O 或 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3)过滤 (4)b (5) 使碳酸镁、氧化镁充分反应 防止消耗更多的碳酸钠(合理即可) 9.(1) 水分子之间的间隔 (2) 氧气 (3) OH-、 (4) 复分解反应 (5) 由+4价变为0价（或化合价降低） 10.(1)增大盐酸的浓度/把工业大理石粉碎，增大接触面积 (2) (3) (4)降温结晶 11.(1)将铝土矿粉碎（或搅拌、适当升高温度、提高稀盐酸浓度，合理即可） (2)（或） (3)不与稀盐酸反应（或不溶于水，合理即可） (4) (5) 12.(1)MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； (2) Fe 废渣溶解充分，提高原料的浸出率 (3)5.0≤pH＜8.5 (4)b 13.(1) (2)时，难溶析出，而的溶解度相对较大，此时溶液中的还未达到饱和 (3) 蒸发结晶 防止溶解度减小析出，导致产率降低 (4) 热水 、 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题13 工业流程与物质转化 3大题型概览 题型01 物质转化 题型02 物质的推断 题型03 工艺流程 物质转化 题型01 1．（2026·江苏常州龙城实验教科院等校·二模）在给定条件下，下列转化能一步实现的是 A． B． C． D． 2．（2026·江苏淮安开明中学等校·二模）下列物质间的转化(省略部分反应物、生成物和反应条件)，不能一步实现的是 A． B． C． D． 3．（2026·江苏常州经开区·二模）在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A． B． C． D． 4．（2026·江苏扬州梅岭集团·二模）红磷燃烧的转化关系可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 5．（2026·江苏苏州新区·二模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 6．(2026·江苏无锡东林集团·二模)在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．FeFe3O4 B．AgNO3溶液Ag C．CaCO3CO2 D．CuSO4溶液Cu(OH)2 7．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 8．（2026·江苏扬州邗江·二模）在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A． B． C． D． 9．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·二模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．KMnO4O2 B．H2O2H2 C．CuCuSO4 D．CaCO3CO 10．（2026·江苏盐城东台·二模）在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A． B． C． D． 11．（2026·江苏盐城名校·二模）图中“—”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。请结合图示分析。下列说法正确的是 A．转化①可选用金属Mg和Sn B．转化②只能通过铁与稀硫酸反应实现 C．通过与氢气发生置换反应可实现转化③ D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色 12．（2026·江苏盐城名校·二模）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．流程Ⅰ可向粗盐水中加过量、溶液，过滤后向溶液中加适量稀盐酸 B．分离出的母液2中可能含有三种溶质(忽略气体溶质) C．流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提纯镁离子 D．根据和溶解度的不同，为生成更多的，应先通入再通入 物质的推断 题型02 1．（2026·江苏南通海门·二模）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）： 下列说法正确的是 A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B 2．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)构建元素价类二维图是认识物质的重要方法。如图是部分含硫物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是 A．a点对应的物质化学式可表示为S B．b点对应的物质可以直接排放到空气中 C．c点对应的物质硫酸中硫元素的化合价是+6价 D．d点对应的物质可以是CuSO4，X表示盐 3．（2026·江苏南京鼓楼·二模）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、纯碱、草木灰(含碳酸钾)、水、食盐等腌制而成。制作过程中各物质的转化关系如图所示，其中A是常见的溶剂，D可用来改良酸性土壤，F的俗名为烧碱。图中“－”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件已略去。请回答下列问题： (1)H的化学式为______。 (2)反应①为______反应(选填“放热”或“吸热”)。 (3)反应②的化学方程式为______。 (4)写出G→B发生反应的化学方程式______。 (5)松花蛋制作完成后需密封保存，主要原因是减少F、H与空气中的______(填名称)发生反应。 4．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）A--E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已省略）。A是目前世界年产量最大的金属，B中金属元素的质量分数为70%，E是常用的一种建筑材料，则C的化学式为______； “一”表示相互反应 “→”表示反应一步实现 ①的化学方程式为______；②中的反应现象为______ 5．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·二模）利用废旧电池铜帽含(Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图： 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O (1)操作Ⅰ中需要不断搅拌，其目的为___________。 (2)物质B需要过量，目的为___________，固体C的成分为___________。 (3)操作Ⅲ的名称为___________。得到的海绵铜洗涤后，在空气中烘干时温度不宜过高的原因为___________。 6．（2026·江苏南京建邺·二模）图中A~F是初中化学常见的化合物。A、B、D、E中均含有钙元素：A与E均可用作干燥剂；C、F的稀溶液均呈蓝色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 (1)写出A→B反应的化学方程式_______。 (2)写出C→F反应的化学方程式_______。 (3)写出E→D反应的化学方程式________。 7．（2026·江苏南京玄武·二模）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 I．分析碳元素的“价-类二维图” (1)如图1所示，b点对应的物质有多种，它们的物理性质存在着明显差异，其原因是__________。 (2)c点和d点所表示的物质化学性质不同的原因是__________。 II．认识碳及其化合物间的转化 学习小组结合图1设计了图2所示的物质转化图。已知：除了E、G外，其余物质均为初中常见的含碳元素的化合物，其中B、D、G为氧化物，A和F分别为图1中a点、f点所表示的物质。图2中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (3)F能广泛应用于玻璃、造纸等行业，则F的化学式为__________。 (4)C与F的物质类别不同，则C为图1中__________点表示的物质（填字母）。 (5)写出D→B的化学方程式__________。 III．二氧化碳的资源化利用 2026年5月11日，“天舟十号”货运飞船顺利入轨并对接中国空间站。空间站内航天员呼吸产生的在一定条件下实现了转化，其反应的示意图如图3所示： (6)该反应的化学方程式为__________，该反应补充了图2中的_____→_____转化关系（填字母）。 工艺流程 题型03 1．【粉煤灰】（2026·江苏扬州邗江·二模）燃煤发电厂产生的粉煤灰(主要成分是Al2O3和SiO2)是我国规模最大的工业废弃物之一、从粉煤灰中提取Al2O3是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如图。 工艺一：火法活化粉煤灰 工艺二：湿法处理粉煤灰 【查阅资料】SiO2难溶于水，不能与酸反应；Al(OH)3难溶于水。 (1)工艺一： ①石灰石高温分解的化学方程式___________。生成物与粉煤灰在高温下生成难溶性CaSiO3和可溶性NaAlO2，可通过___________(填操作名称)实现分离。 ②铝浸出率。如表是粉煤灰和石灰石等物质进行高温煅烧时，温度对“铝浸出率”的影响情况。综合考虑“铝浸出率”和能耗，可得最佳煅烧温度为___________℃。 温度(℃ 900 1000 1100 1200 1300 铝浸出率(%) 35.2 58.7 79.3 90.5 91.2 ③该流程中可回收循环利用的物质有___________。 (2)工艺二： ④“酸浸”的化学方程式___________。 (3)对比工艺一，工艺二的优势有___________。 (4)Al2O3可用于制耐高温坩埚、发动机轴承等。由此可推知Al2O3的性质有___________(写两点)。 (5)工业上电解Al2O3生产Al的过程中，Al的损失率为15%，若回收1tAl，则消耗Al2O3的质量为___________(写出计算过程，结果保留小数点后1位)。 2．（2026·江苏苏州利达中学校·二模）由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁的一种流程如图所示： 已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸。 (1)中铁元素的化合价为______。 (2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中所含有的溶质有______。 (3)“操作X”是指______。 (4)“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_______。 (5)“焙烧”时，在高温条件下，在空气中反应生成与的化学方程式为_______。 (6)“还原”时，若向炭粉中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_______。 (7)根据以上流程思考：工业冶炼生铁，选用的铁矿石通常为赤铁矿(主要成分为)，而非菱铁矿。你认为主要原因是，_______。 3．（2026·江苏徐州·二模）古代以黄铜矿(主要成分为)为原料，运用火法炼铜(如图1)。在古代火法炼铜基础上，现代发展出闪速炼铜工艺(如图2)。 (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，___________炼铜黄铜矿颗粒研磨得更细。 (2)火法炼铜中，持续向中鼓入空气并保持高温加热状态，这说明反应是___________(填“吸收”或“放出”)热量，反应的化学方程式___________。和中含铜元素质量分数高的是___________。 (3)火法炼铜中生成的硅酸亚铁()中，Si元素的化合价为___________。 (4)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有___________(填序号)。 a．高温更少，节约能源        b．原料更少，节省成本    c．无污染 4．（2026·江苏南通·二模）某兴趣小组利用镀锌铁皮制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下： 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 5.5 8.3 Zn2+ 5.4 8.2 (1)“酸浸”时，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 (2)“氧化”反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。“氧化”时铁元素的化合价___________(填”升高”“降低”或”不变”)。 (3)“调pH”的目的是___________。该过程应调整溶液的pH范围为___________。 (4)“酸浸”和“调pH”后均需进行固液分离，进行该操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 (5)“重结晶”时，某同学采用不同降温方式进行结晶，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果分析：为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________(填字母)方式进行冷却结晶。 a．快速降温        b．缓慢降温        c．变速降温 (6)ZnSO4·7H2O在一定温度下转化为ZnSO4和H2O，该反应属于___________(填基本反应类型)。 5．（2026·江苏淮安开明中学集团校·二模）镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，主要用于合金及用作催化剂。常温下，在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜。 (1)铁镍合金常用于精密器件的制造，某种制备器件的主要工序如下图。（将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒） ①除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是_______。 ②烧结：需在氮气环境下进行的原因是_______。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有_______（写一条）。 ③渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图1中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是_______。（答一点） (2)在镍基双金属催化剂作用下，与发生重整反应生成两种气体燃料，其反应的微观示意图如图2所示，写出该反应的化学方程式_______。随着反应进行，催化剂的催化能力因其表面积碳而下降。若要恢复催化剂的催化能力，可适当增加原料气中的_______。 (3)工业用电解镍新液（主要含、等）制备碱式碳酸镍晶体【】、镍粉的流程如图3： 注：反应器中其中一个反应是： ①物料在反应器中反应时，需要控制反应条件。分析图4和图5，反应器中最适合的条件是_______。 ②设计实验：验证电解镍新液中沉淀完全的方法是_______。（可选用的试剂：饱和碳酸钠溶液，氯化钠溶液） ③生产中，pH逐渐增大，生成含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍中镍的含量将_______（填“升高”“降低”或“不变”）。 ④操作2包括过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中在晾干之前使用95%酒精浸泡的目的是_______。 6．(2026·江苏苏州新区·二模)一种利用赤泥废渣(主要成分为、、及其他难溶性杂质)生产氧化铁的流程如下： 已知：及其它杂质难溶于水，且不与稀盐酸反应 (1)“粉碎”：赤泥进行粉碎处理，其主要目的是_______。 (2)“酸浸”： ①氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 ②浸取时间和反应温度对浸出率的影响如图所示。“酸浸”的最佳条件为_______。 ③若温度过高，浸出率下降的主要原因是_______。 (3)“过滤Ⅰ”：所得滤液中的阳离子有_______(填离子符号)。 (4)“沉铁”：适量NaOH溶液可将铁离子转化为沉淀。 ①反应的基本反应类型为_______。 ②溶液的对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“沉铁”时溶液的最佳为3.0，其理由主要是_______。 (5)“煅烧”：当煅烧温度高于800℃时，产品中的质量分数降低且铁元素的质量分数升高，其可能的原因是_______。 7．(2026·江苏无锡东林集团·二模)碳酸镁可用于制造耐火材料、食品抗结剂等。用工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制取MgCO3·3H2O，工艺流程示意图如下。 【资料】①SiO2难溶于水也难溶于酸；②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。 (1)阶段Ⅰ中，“预处理”时将工业废渣粉碎，目的是___________。 (2)阶段Ⅰ中，“酸浸”时发生的化学反应方程式___________(写出一个即可)。 (3)阶段Ⅱ中，“转化”后，从混合物中分离出“晶体”的操作是___________。 (4)阶段Ⅲ中，为提高MgCO3·3H2O的产率，“洗涤”时应选择___________(填序号)。 a．水        b．乙醇        c．稀硫酸        d．碳酸钠溶液 (5)“酸浸”时加入稀硫酸要稍过量，但不能太多的主要原因是：①___________；②___________。 8．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。 ②、形成沉淀时溶液的pH见下图： (1)浸取时，发生反应的化学方程式有_____(写一个)，所属的基本反应类型是______。 (2)氧化时要控制温度不能过高的原因是______。 (3)沉淀步骤中，用氨水调节pH的范围是_______。 (4)一系列操作包含_______、降温结晶、过滤等。 9．（2026·江苏宿迁泗阳·二模）兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：了解海水制氢 (1)电解海水制氢前要先将海水淡化，蒸馏是海水淡化的一种方法，其过程为：海水水蒸气淡水。从微观角度看，b过程中发生改变的是__________。 (2)我国科研团队研制出海水制氢新技术（如图），方框中是电极a产生的气体，该气体名称是__________。 活动二：海洋中的化学资源 海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： (3)步骤①加入适量盐酸的目的是除去__________（填离子符号）。 (4)步骤②中加入石灰乳所发生化学反应的基本类型是__________。 (5)钛（Ti）被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，该反应中钛元素化合价如何变化的_________。 10．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）氯化钙可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量、、等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示： 已知：不溶于水，常温也不与盐酸反应；的溶解度受温度变化影响较大。 回答下列问题： (1)为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、_______(写出1条)。 (2)酸溶过程中，参与反应的化学方程式为_______ (3)滤渣Ⅰ的成分是_______。 (4)操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、_______、过滤。 11．（2026·江苏江阴·二模）以铝土矿（主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等）为原料制备Al2O3的一种流程如下： 已知：①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ②NaAlO2易溶于水 (1)为了提高“酸浸”效率，可采取的措施_________。 (2)“酸浸”时发生反应的化学方程式为________（任写一个）。 (3)分析流程信息，推测SiO2的化学性质________。 (4)“过滤2”所得滤液中含有的溶质有NaOH、______和______。 (5)“沉铝”时发生的反应为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+X，X的化学式为________。 12．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是_____________（写一条）。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为______。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液  b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 13．（2026·江苏镇江·二模）Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖卤水(主要含NaCl、LiCl、MgCl2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下。 资料：①20℃时，锂的化合物的溶解度如下表 物质 LiCl LiOH Li2CO3 溶解度/g 83.5 12.8 1.33 ②LiCl、LiOH的溶解度随温度的升高而升高，Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低。 (1)“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________(填化学式)。 (2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为CaCO3，请分析不含Li2CO3的可能原因是___________。 (3)“浓缩”后得到NaCl的过程属于___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，该过程中需要趁热过滤的目的是___________。 (4)“沉锂”所得的Li2CO3固体用___________洗涤(填“冷水”或“热水”)，所得滤液中的溶质有Na2CO3、___________(填化学式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题13 工业流程与物质转化 3大题型概览 题型01 物质转化 题型02 物质的推断 题型03 工艺流程 物质转化 题型01 1．（2026·江苏常州龙城实验教科院等校·二模）在给定条件下，下列转化能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A.二氧化碳与碳在高温条件下可直接反应生成一氧化碳，未注明高温反应条件，无法转化，错误。 B.金属活动性顺序中排在之后，铜的金属活动性弱于铁，无法和硫酸亚铁反应置换出铁，错误。 C.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，无法生成三氧化硫，错误。 D.氢氧化钠和硫酸铵在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，反应为：，可一步得到硫酸钠，正确。 2．（2026·江苏淮安开明中学等校·二模）下列物质间的转化(省略部分反应物、生成物和反应条件)，不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A.属于钠盐、硝酸盐，所有钠盐、硝酸盐均易溶于水。若通过复分解反应生成，对应的另一产物为硝酸盐，也可溶于水，无沉淀、气体或水生成，反应无法发生，不能一步实现转化。 B.可与可溶性铜盐（如）发生复分解反应：，可一步生成。 C.是碱性氧化物，可与盐酸反应：，可一步生成。 D .铜的金属活动性强于银，可与可溶性银盐（如）发生置换反应：，可一步生成银。 3．（2026·江苏常州经开区·二模）在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，错误； B. 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不能直接生成氢气，错误； C. 氧化铜与氢氧化钠不反应，无法直接生成氢氧化铜，错误； D. 硝酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硝酸钠、氨气和水，正确。 4．（2026·江苏扬州梅岭集团·二模）红磷燃烧的转化关系可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A.金属活动性顺序中排在之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成，错误。 B.受热易分解，反应为，可得到，正确。 C.无可燃性，不能和在点燃条件下反应生成，错误。 D.难溶于水，和水不发生反应，无法直接得到，错误。 5．（2026·江苏苏州新区·二模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A.碳酸钙高温下可分解为氧化钙和二氧化碳，反应为，转化可实现； B.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，转化不能实现； C.铝化学性质活泼，常温下即可与氧气反应生成氧化铝，反应为，转化可实现； D.碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，可生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应为，转化可实现。 6．(2026·江苏无锡东林集团·二模)在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．FeFe3O4 B．AgNO3溶液Ag C．CaCO3CO2 D．CuSO4溶液Cu(OH)2 【答案】A 【详解】A、铁在常温下不能和氧气反应生成四氧化三铁，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故A选项符合题意； B、铜的金属活动性排在银前，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故B选项不符合题意； C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故C选项不符合题意； D、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故D选项不符合题意。 故选A。 7．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A.在催化下分解的产物是和，反应为，无法生成，不能实现。 B.金属活动性顺序中排在之后，不能和溶液发生置换反应，无法得到，不能实现。 C.和稀可发生复分解反应：，生成。 D.既不溶于水也不溶于稀硝酸，和稀不反应，无法生成，不能实现。 8．（2026·江苏扬州邗江·二模）在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A. 碳酸氢铵受热易分解，反应为，可生成氨气，转化能实现； B. 铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生反应，转化无法实现； C. 一氧化碳不能和水反应生成碳酸，只有二氧化碳可与水反应生成碳酸，转化无法实现； D. 硫在点燃或加热条件下反应只能生成二氧化硫，无法直接生成三氧化硫，转化无法实现。 9．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·二模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．KMnO4O2 B．H2O2H2 C．CuCuSO4 D．CaCO3CO 【答案】A 【详解】A. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该转化可以实现。 B. 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，无法生成氢气，转化不能实现。 C. 铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能和稀硫酸反应生成硫酸铜，转化不能实现。 D. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，无法生成一氧化碳，转化不能实现。 10．（2026·江苏盐城东台·二模）在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项转化可实现。 B、是既不溶于水，也不溶于酸的沉淀，与不发生反应，故选项转化无法实现。 C、需要在加热条件下才能分解生成，该选项未给出反应条件，常温下不能转化，故选项转化无法实现。 D、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，故选项转化无法实现。 故选A。 11．（2026·江苏盐城名校·二模）图中“—”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。请结合图示分析。下列说法正确的是 A．转化①可选用金属Mg和Sn B．转化②只能通过铁与稀硫酸反应实现 C．通过与氢气发生置换反应可实现转化③ D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色 【答案】C 【详解】A、转化①能将铁置换出来的金属的活动性强于铁，Sn的活动性小于铁，不能置换出铁，故A错误； B、转化②铁与硫酸铜溶液反应也可生成硫酸亚铁，故B错误； C、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应；转化③可以是氢气与氧化铁生成铁和水，属于置换反应，故C正确； D、转化④氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，故D错误； 故选C。 12．（2026·江苏盐城名校·二模）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．流程Ⅰ可向粗盐水中加过量、溶液，过滤后向溶液中加适量稀盐酸 B．分离出的母液2中可能含有三种溶质(忽略气体溶质) C．流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提纯镁离子 D．根据和溶解度的不同，为生成更多的，应先通入再通入 【答案】D 【详解】A.粗盐水中的可与过量反应生成沉淀除去，可与过量反应生成沉淀除去，过滤后加适量稀盐酸可除去过量的和得到精盐水，说法正确。 B.母液2中含反应生成的、未完全反应的，以及溶解的少量，可能存在三种溶质，说法正确。 C.母液1中浓度较低，通过加石灰乳生成沉淀、再加盐酸转化为的过程，可实现镁离子的富集和提纯，说法正确。 D.极易溶于水，水溶液呈碱性，可大量吸收以提高浓度，利于析出，因此应先通入再通入，该选项说法错误。 物质的推断 题型02 1．（2026·江苏南通海门·二模）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）： 下列说法正确的是 A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B 【答案】B 【详解】A、黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质，说法错误； B、Ⅰ、Ⅱ中的操作目的都是将溶液与固体分离，均包含过滤，说法正确； C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的硫酸铜的质量小于生成的硫酸锌的质量， 溶液A的质量小于溶液B，说法错误； D、溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B，说法错误。 故选B。 2．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)构建元素价类二维图是认识物质的重要方法。如图是部分含硫物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是 A．a点对应的物质化学式可表示为S B．b点对应的物质可以直接排放到空气中 C．c点对应的物质硫酸中硫元素的化合价是+6价 D．d点对应的物质可以是CuSO4，X表示盐 【答案】B 【详解】A.a点对应物质类别为单质，单质中元素化合价为0，硫单质化学式为S，说法正确。 B.b点对应+4价硫的氧化物，即SO2，属于有毒大气污染物，不可直接排放到空气中，说法错误。 C.c点对应+6价的含硫的酸即硫酸，根据化合物中正负化合价代数和为0，设硫元素化合价为，列等式：，解得，说法正确。 D.常见物质类别按单质、氧化物、酸、盐顺序排列，故X为盐；属于盐，其中硫元素化合价为+6，符合d点特征，说法正确。 3．（2026·江苏南京鼓楼·二模）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、纯碱、草木灰(含碳酸钾)、水、食盐等腌制而成。制作过程中各物质的转化关系如图所示，其中A是常见的溶剂，D可用来改良酸性土壤，F的俗名为烧碱。图中“－”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件已略去。请回答下列问题： (1)H的化学式为______。 (2)反应①为______反应(选填“放热”或“吸热”)。 (3)反应②的化学方程式为______。 (4)写出G→B发生反应的化学方程式______。 (5)松花蛋制作完成后需密封保存，主要原因是减少F、H与空气中的______(填名称)发生反应。 【答案】(1)KOH (2)放热 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4)CaCO3CaO+CO2↑ (5)二氧化碳 【分析】根据题干信息：A是常见的溶剂，可推出A为H2O；D可改良酸性土壤，可推出D为Ca(OH)2；F俗名烧碱，可推出F为NaOH。  由反应①为A和B生成D，即H2O与B反应生成 Ca(OH)2，可知B为CaO（生石灰），该反应为生石灰与水反应生成熟石灰。  由反应②为C和D（Ca(OH)2）生成F（NaOH）和G，符合复分解反应规律，可知C为 Na2CO3（纯碱），反应生成NaOH和CaCO3沉淀，因此G为CaCO3。由反应③为D（Ca(OH)2）和E生成G（CaCO3）和H，且草木灰含 K2CO3，可知E为K2CO3，反应生成 CaCO3和 KOH，因此H为KOH。 【详解】（1）由上述推导可知，H为氢氧化钾，化学式为KOH。 （2）反应①是CaO + H2O = Ca(OH)2，该反应为典型的放热反应，因此填“放热”。 （3）反应②是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 。 （4）G为CaCO3，B为CaO，碳酸钙高温下分解可生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （5）F为NaOH，H为KOH，二者均为强碱，易与空气中的二氧化碳反应变质，因此密封保存是为了减少与空气中的二氧化碳发生反应，填“二氧化碳”（或“二氧化碳气体”）。 4．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）A--E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已省略）。A是目前世界年产量最大的金属，B中金属元素的质量分数为70%，E是常用的一种建筑材料，则C的化学式为______； “一”表示相互反应 “→”表示反应一步实现 ①的化学方程式为______；②中的反应现象为______ 【答案】 HCl或H2SO4 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 有白色沉淀生成 【分析】根据题目给出的流程图和信息：A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是目前世界年产量最大的金属，因此A是铁；B中金属元素的质量分数为70%，设该金属相对原子质量为x，（m、n为整数），且根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得x=56，m=2，n=3，符合条件，故B为氧化铁；反应①为红棕色的氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；B和C反应可能为：铁和盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁（硫酸亚铁）和氢气，E是常用的一种建筑材料，E是常用的一种建筑材料，故E可能是氢氧化钙，C和E反应可能为：盐酸（或稀硫酸）与氢氧化钙反应生成氯化钙（硫酸钙）、水；C和D反应为稀盐酸（或稀硫酸）和碳酸钠反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水、二氧化碳；反应②为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此C是盐酸（或稀硫酸），D是氢氧化钙。（合理即可） 【详解】C是盐酸（或稀硫酸），反应①为红棕色的氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故反应现象为有白色沉淀生成。 5．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·二模）利用废旧电池铜帽含(Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图： 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O (1)操作Ⅰ中需要不断搅拌，其目的为___________。 (2)物质B需要过量，目的为___________，固体C的成分为___________。 (3)操作Ⅲ的名称为___________。得到的海绵铜洗涤后，在空气中烘干时温度不宜过高的原因为___________。 【答案】(1)使反应充分接触，使反应更充分 (2) 将溶液中的铜全部置换出来 铜、锌 (3) 过滤 防止铜和氧气反应 【详解】（1）反应过程中不断搅拌，能使反应物充分接触，使反应更充分。 （2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，则溶液A中含有硫酸铜和硫酸锌，加入B后，溶液变为硫酸锌，说明B为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则加入过量的B，能将溶液中的铜全部置换出来； 固体C中的成分为铜和过量的锌。 （3）由图可知，操作Ⅲ能将固体和液体分离，则其名称为过滤； 铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，则烘干时温度不宜过高。 6．（2026·江苏南京建邺·二模）图中A~F是初中化学常见的化合物。A、B、D、E中均含有钙元素：A与E均可用作干燥剂；C、F的稀溶液均呈蓝色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 (1)写出A→B反应的化学方程式_______。 (2)写出C→F反应的化学方程式_______。 (3)写出E→D反应的化学方程式________。 【答案】(1) (2) （合理即可） (3) （合理即可） 【分析】A、E均含Ca元素且可用作干燥剂，初中常见的含钙干燥剂是CaO（A）和CaCl2（E）。 A（CaO）可转化为B，B含Ca元素，推测B为Ca(OH)2（CaO与水反应生成）。 D含Ca元素且与E（CaCl2）可相互转化，推测D为CaCO3（CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3，CaCO3与HCl反应生成CaCl2）。 C、F稀溶液呈蓝色，说明含Cu2+，且B（Ca(OH)2）能与C反应、C能转化为F、F能转化为E（CaCl2），推测C为CuSO4，F为CuCl2。 【详解】（1）A→B：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2。 （2）C→F：硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为。 （3）E→D：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。 7．（2026·江苏南京玄武·二模）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 I．分析碳元素的“价-类二维图” (1)如图1所示，b点对应的物质有多种，它们的物理性质存在着明显差异，其原因是__________。 (2)c点和d点所表示的物质化学性质不同的原因是__________。 II．认识碳及其化合物间的转化 学习小组结合图1设计了图2所示的物质转化图。已知：除了E、G外，其余物质均为初中常见的含碳元素的化合物，其中B、D、G为氧化物，A和F分别为图1中a点、f点所表示的物质。图2中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (3)F能广泛应用于玻璃、造纸等行业，则F的化学式为__________。 (4)C与F的物质类别不同，则C为图1中__________点表示的物质（填字母）。 (5)写出D→B的化学方程式__________。 III．二氧化碳的资源化利用 2026年5月11日，“天舟十号”货运飞船顺利入轨并对接中国空间站。空间站内航天员呼吸产生的在一定条件下实现了转化，其反应的示意图如图3所示： (6)该反应的化学方程式为__________，该反应补充了图2中的_____→_____转化关系（填字母）。 【答案】(1)碳原子排列方式不同 (2)分子构成不同 (3)Na2CO3 (4)e (5) (6) D A 【分析】价类二维图各点物质横坐标表示氢化物、单质、氧化物、酸、盐；纵坐标表示化合价。a：C为-4价，氢化物→CH4；b：C 为0价，单质→C，可能是金刚石、石墨、C60等碳单质；c：C 为+2价，氧化物→CO；d：C 为+4价，氧化物→CO2；e：C 为+4价、酸→H2CO3；f：C 为+4价、碳酸盐，碳酸钠、碳酸钙等。 【详解】（1）b点对应的物质有多种，比如金刚石、石墨等，它们的物理性质存在着明显差异，其原因是碳原子排列方式不同，金刚石是空间网状结构，石墨是平面层状结构。 （2）c点和d点所表示的物质是CO和CO2，元素组成相同，但 1 个CO含 1 个 氧原子、1个碳原子、1 个CO2含 2 个 氧原子和1个碳原子，分子构成不同，化学性质不同，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。 （3）A和F分别为图1中a点、f点所表示的物质，F能广泛应用于玻璃、造纸等行业，则A是甲烷、F是碳酸钠，除了E、G外，其余物质均为初中常见的含碳元素的化合物，其中B、D、G为氧化物，B、D、G中有二氧化碳、一氧化碳中的两种，A（甲烷）可以转化为D，且D和F（碳酸钠）能相互转化，则D是二氧化碳，B是一氧化碳，C可以转化为F（碳酸钠），且可以和D（二氧化碳）互相转化，则C是碳酸，G能与C（碳酸）互相转化，D可以转化为G，G和D能反应，且G是氧化物，则G是水，E可以和D、G相互转化，且E能与一氧化碳反应，E能转化为一氧化碳，则E是氧气，综上推导:A是甲烷、B是一氧化碳、C是碳酸、D是二氧化碳、E是氧气、F是碳酸钠、G是水。则F的化学式为Na2CO3。 （4）由（3）分析可知：C是碳酸，则C为图1中e点表示的物质。 （5）D→B是指二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式为。 （6）由微观示意图可知：该反应化学方程式为，该反应是将二氧化碳转化为甲烷，补充了图2中的D→A转化关系。 工艺流程 题型03 1．【粉煤灰】（2026·江苏扬州邗江·二模）燃煤发电厂产生的粉煤灰(主要成分是Al2O3和SiO2)是我国规模最大的工业废弃物之一、从粉煤灰中提取Al2O3是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如图。 工艺一：火法活化粉煤灰 工艺二：湿法处理粉煤灰 【查阅资料】SiO2难溶于水，不能与酸反应；Al(OH)3难溶于水。 (1)工艺一： ①石灰石高温分解的化学方程式___________。生成物与粉煤灰在高温下生成难溶性CaSiO3和可溶性NaAlO2，可通过___________(填操作名称)实现分离。 ②铝浸出率。如表是粉煤灰和石灰石等物质进行高温煅烧时，温度对“铝浸出率”的影响情况。综合考虑“铝浸出率”和能耗，可得最佳煅烧温度为___________℃。 温度(℃ 900 1000 1100 1200 1300 铝浸出率(%) 35.2 58.7 79.3 90.5 91.2 ③该流程中可回收循环利用的物质有___________。 (2)工艺二： ④“酸浸”的化学方程式___________。 (3)对比工艺一，工艺二的优势有___________。 (4)Al2O3可用于制耐高温坩埚、发动机轴承等。由此可推知Al2O3的性质有___________(写两点)。 (5)工业上电解Al2O3生产Al的过程中，Al的损失率为15%，若回收1tAl，则消耗Al2O3的质量为___________(写出计算过程，结果保留小数点后1位)。 【答案】(1) 过滤 1200 CO2、Na2CO3 (2) (3)节约能源（合理即可） (4)熔点高、硬度大(合理即可) (5) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，Al的损失率为15%，若回收1tAl，理论上应生成铝的质量为：1t÷(1-15%)=1.176t，则消耗氧化铝的质量为： 答：需要消耗氧化铝的质量约为2.2t 【详解】（1）①略； 过滤可实现固液分离，将难溶性CaSiO3和可溶性NaAlO2分离； ②根据表格信息可知，1200℃时铝浸出率已较高，再升高温度，浸出率提升不明显但能耗增加，故综合考虑最佳煅烧温度为1200℃； ③由图可知，第一个高温环节碳酸钠是反应物，二氧化碳是生成物，沉铝环节二氧化碳是反应物，碳酸钠是生成物，则碳酸钠、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （2）粉煤灰主要成分是Al2O3和SiO2，二氧化硅与稀硫酸不反应，则“酸浸”过程中发生的是氧化铝和稀硫酸的反应； （3）对比工艺一，工艺二只有一个高温步骤，其余步骤均在常温下进行，可以节约能源，减少污染物的排放； （4）略； （5）见答案。 2．（2026·江苏苏州利达中学校·二模）由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁的一种流程如图所示： 已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸。 (1)中铁元素的化合价为______。 (2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中所含有的溶质有______。 (3)“操作X”是指______。 (4)“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_______。 (5)“焙烧”时，在高温条件下，在空气中反应生成与的化学方程式为_______。 (6)“还原”时，若向炭粉中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_______。 (7)根据以上流程思考：工业冶炼生铁，选用的铁矿石通常为赤铁矿(主要成分为)，而非菱铁矿。你认为主要原因是，_______。 【答案】(1) +2 (2) 将菱铁矿粉碎（或搅拌、适当升高温度等，合理即可） 、（硫酸、硫酸亚铁） (3) 过滤 (4) 复分解反应 (5) (6) 高温分解生成，与炭粉反应生成还原剂，更易还原氧化铁 (7) 选用赤铁矿会节省药品，冶炼步骤时间也会比用菱铁矿缩短很多 【详解】（1）化合物中各元素化合价代数和为0，整体为-2价，因此Fe的化合价为+2。 （2）增大反应物接触面积、升高温度、搅拌都可以加快反应，使反应更充分； 和过量稀硫酸反应生成，硫酸过量，因此溶质为和。 （3）操作X需要分离难溶性固体和液体，为过滤操作。 （4）反应为，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （5）反应物为和空气中的，生成物为和，根据质量守恒配平即可。 （6）碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳和炭粉反应生成一氧化碳，一氧化碳的还原效果比炭粉更好，更利于氧化铁的还原。 （7）根据菱铁矿冶炼流程可知，其主要成分碳酸亚铁需要先转化成氧化铁，再进一步冶炼，而赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以从药品、冶炼时间、步骤上会节省。 3．（2026·江苏徐州·二模）古代以黄铜矿(主要成分为)为原料，运用火法炼铜(如图1)。在古代火法炼铜基础上，现代发展出闪速炼铜工艺(如图2)。 (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，___________炼铜黄铜矿颗粒研磨得更细。 (2)火法炼铜中，持续向中鼓入空气并保持高温加热状态，这说明反应是___________(填“吸收”或“放出”)热量，反应的化学方程式___________。和中含铜元素质量分数高的是___________。 (3)火法炼铜中生成的硅酸亚铁()中，Si元素的化合价为___________。 (4)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有___________(填序号)。 a．高温更少，节约能源        b．原料更少，节省成本    c．无污染 【答案】(1) 闪速 (2) 吸收 (3) +4 (4)ab 【详解】（1）反应物颗粒越细，接触面积越大，反应速率越快，闪速炼铜速率更快，因此其黄铜矿颗粒研磨得更细。 （2）题干中说明“保持高温加热状态”因此为吸热反应； 根据题意可推断反应物为和氧气，根据流程图可知一种生成物为，根据质量守恒定律推断另一种产物为 ，注意化学方程式书写； 计算铜元素质量分数：中铜元素质量分数为，中铜元素质量分数为，故含铜质量分数更高。 （3）化合物中正负化合价代数和为0，中为+2价，为-2价，设化合价为，则，解得。 （4）对比流程，火法炼铜有3次高温步骤，还需要额外加入沙子，闪速炼铜仅2次高温步骤，无需加沙子，故a、b正确； 两种工艺都生成，均存在污染，c错误。 4．（2026·江苏南通·二模）某兴趣小组利用镀锌铁皮制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下： 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 5.5 8.3 Zn2+ 5.4 8.2 (1)“酸浸”时，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 (2)“氧化”反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。“氧化”时铁元素的化合价___________(填”升高”“降低”或”不变”)。 (3)“调pH”的目的是___________。该过程应调整溶液的pH范围为___________。 (4)“酸浸”和“调pH”后均需进行固液分离，进行该操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 (5)“重结晶”时，某同学采用不同降温方式进行结晶，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果分析：为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________(填字母)方式进行冷却结晶。 a．快速降温        b．缓慢降温        c．变速降温 (6)ZnSO4·7H2O在一定温度下转化为ZnSO4和H2O，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】(1) (2)升高 (3) 将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3而除去 2.8≤pH<5.4 (4)玻璃棒 (5)c (6)分解反应 【详解】（1）锌为氢前金属，与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，配平后即得该方程式。 （2）反应前中铁元素为+2价，反应后中铁元素为+3价，化合价升高。 （3）调pH需要保证完全沉淀（pH≥2.8），同时不能开始沉淀（pH<5.4），因此pH范围为2.8到5.4之间。 （4）固液分离的操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒起引流作用。 （5）由图像可知，变速降温得到的1000μm左右的大晶粒质量分数最高，颗粒大小相对更均一，符合要求。 （6）该反应由一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的分解反应特征。 5．（2026·江苏淮安开明中学集团校·二模）镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，主要用于合金及用作催化剂。常温下，在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜。 (1)铁镍合金常用于精密器件的制造，某种制备器件的主要工序如下图。（将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒） ①除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是_______。 ②烧结：需在氮气环境下进行的原因是_______。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有_______（写一条）。 ③渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图1中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是_______。（答一点） (2)在镍基双金属催化剂作用下，与发生重整反应生成两种气体燃料，其反应的微观示意图如图2所示，写出该反应的化学方程式_______。随着反应进行，催化剂的催化能力因其表面积碳而下降。若要恢复催化剂的催化能力，可适当增加原料气中的_______。 (3)工业用电解镍新液（主要含、等）制备碱式碳酸镍晶体【】、镍粉的流程如图3： 注：反应器中其中一个反应是： ①物料在反应器中反应时，需要控制反应条件。分析图4和图5，反应器中最适合的条件是_______。 ②设计实验：验证电解镍新液中沉淀完全的方法是_______。（可选用的试剂：饱和碳酸钠溶液，氯化钠溶液） ③生产中，pH逐渐增大，生成含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍中镍的含量将_______（填“升高”“降低”或“不变”）。 ④操作2包括过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中在晾干之前使用95%酒精浸泡的目的是_______。 【答案】(1) 适当升高温度或搅拌 氮气作保护气，防止铁粉和镍粉在烧结的过程中被氧化 硬度大（或强度大或耐腐蚀） 温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高） (2) 二氧化碳/CO2 (3) 温度为55℃左右， pH在 8.2 ∼ 8.4 （或约 pH = 8.3 ） 静置后，取上层清液少量于试管中，滴加饱和碳酸钠溶液，若没有沉淀生成，说明镍离子沉淀完全；若产生沉淀，则未沉淀完全。 升高 酒精易挥发，可带走晶体表面的水分，加快晾干速率 ，同时也能减少晶体溶解损失 【详解】（1）①加快固体溶解的常用方法为搅拌、升高温度、增大反应物接触面积，都可加快石蜡溶解； ②氮气化学性质不活泼，作保护气，防止铁、镍高温下被氧气氧化；铁和镍都是活泼金属，高温下易和空气中氧气反应，氮气性质稳定，隔绝空气防止金属被氧化；合金相对纯金属，一般硬度更大、抗腐蚀性更强，更适合制作精密器件。 ③从曲线可直接得出该结论，相同位置深度，温度越高含碳量越高；同一温度，渗层越深，含碳量越低。 （2）由图示可以看出，二氧化碳和甲烷在催化作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式见答案；催化剂表面积碳为碳单质，碳可和二氧化碳反应生成一氧化碳，从而除去积碳，恢复催化能力，因此增加原料气中二氧化碳 即可。 （3）①图4是温度对杂质含量的影响：在55℃时，三种杂质的含量都处于较低水平，反应的杂质生成量少；图5是pH对杂质含量的影响：在pH=8.3时，三种杂质的含量同样处于较低水平，综合两图，选择杂质含量最低的条件组合，能保证产品纯度； ②碳酸镍难溶于水，氯化镍易溶于水（题干描述工业电解镍新液中含有氯化镍），若未沉淀完全，加入碳酸根会生成沉淀，因此用饱和碳酸钠检验即可，具体方法见答案。 ③相同质量下，Ni(OH)2 中镍的质量分数（）大于NiCO3 中镍的质量分数（），Ni(OH)2 ​含量增加，因此整体镍的含量升高。 ④ 酒精与水互溶，且易挥发，浸泡后可带走固体表面水分，使晶体快速晾干，同时也能减少晶体溶解损失。 6．(2026·江苏苏州新区·二模)一种利用赤泥废渣(主要成分为、、及其他难溶性杂质)生产氧化铁的流程如下： 已知：及其它杂质难溶于水，且不与稀盐酸反应 (1)“粉碎”：赤泥进行粉碎处理，其主要目的是_______。 (2)“酸浸”： ①氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 ②浸取时间和反应温度对浸出率的影响如图所示。“酸浸”的最佳条件为_______。 ③若温度过高，浸出率下降的主要原因是_______。 (3)“过滤Ⅰ”：所得滤液中的阳离子有_______(填离子符号)。 (4)“沉铁”：适量NaOH溶液可将铁离子转化为沉淀。 ①反应的基本反应类型为_______。 ②溶液的对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“沉铁”时溶液的最佳为3.0，其理由主要是_______。 (5)“煅烧”：当煅烧温度高于800℃时，产品中的质量分数降低且铁元素的质量分数升高，其可能的原因是_______。 【答案】(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) ； 浸取时间90min，反应温度70℃ 盐酸具有挥发性，温度过高会导致HCl大量逸出，酸浓度下降，浸出反应不充分 (3) (4) ①复分解反应 ②此时铁沉淀率较高，铝沉淀率极低，可实现铁、铝的有效分离，避免铝沉淀混入产品 (5) 高温下部分分解生成了含铁量更高的铁的氧化物（如、） 【详解】（1）略； （2）①略； ②观察浸出率变化曲线，浸取时间为90min、反应温度为70℃时，浸出率达到峰值，此时为最佳反应条件； ③见答案； （3）赤泥废渣主要成分为、、及其他难溶性杂质，加入过量稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅及其他杂质与稀盐酸不反应，且难溶于水，稀盐酸过量，则所得滤液中溶质是：氯化铁、氯化铝、氯化氢，则所得滤液中的阳离子是：、、； （4）① “沉铁”发生反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； ②见答案； （5）铁的氧化物FeO中铁元素的质量分数为：，中铁元素的质量分数为：，氧化铁中铁元素的质量分数为：，FeO、Fe3O4中铁元素的质量分数均高于，如果高温下失去部分氧生成上述物质，就会导致产品中质量分数降低，但铁元素总质量分数升高。 7．(2026·江苏无锡东林集团·二模)碳酸镁可用于制造耐火材料、食品抗结剂等。用工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制取MgCO3·3H2O，工艺流程示意图如下。 【资料】①SiO2难溶于水也难溶于酸；②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。 (1)阶段Ⅰ中，“预处理”时将工业废渣粉碎，目的是___________。 (2)阶段Ⅰ中，“酸浸”时发生的化学反应方程式___________(写出一个即可)。 (3)阶段Ⅱ中，“转化”后，从混合物中分离出“晶体”的操作是___________。 (4)阶段Ⅲ中，为提高MgCO3·3H2O的产率，“洗涤”时应选择___________(填序号)。 a．水        b．乙醇        c．稀硫酸        d．碳酸钠溶液 (5)“酸浸”时加入稀硫酸要稍过量，但不能太多的主要原因是：①___________；②___________。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应快速充分 (2)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O 或 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3)过滤 (4)b (5) 使碳酸镁、氧化镁充分反应 防止消耗更多的碳酸钠(合理即可) 【详解】（1）固体废渣粉碎后与稀硫酸的接触面积变大，既可以加快反应速率，也能让废渣中的含镁成分更充分反应。 （2）酸浸时稀硫酸可与、发生复分解反应生成可溶性的硫酸镁，不与酸反应被滤除，两个反应任选其一即可，反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O 或 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。 （3）转化后需要分离固体晶体和液体滤液，固液分离的常规操作是过滤。 （4）根据资料，微溶于水、几乎不溶于乙醇，用乙醇洗涤可大幅减少晶体的溶解损失，提高产率；稀硫酸会与碳酸镁反应，用水或碳酸钠溶液洗涤都会造成晶体损失或引入杂质，因此选b。 （5）稀硫酸稍过量可保证所有含镁组分都转化为硫酸镁进入溶液；若硫酸过量太多，后续加入碳酸钠时，过量的硫酸会优先和碳酸钠反应，无端增加碳酸钠的消耗量，提高生产成本。 8．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。 ②、形成沉淀时溶液的pH见下图： (1)浸取时，发生反应的化学方程式有_____(写一个)，所属的基本反应类型是______。 (2)氧化时要控制温度不能过高的原因是______。 (3)沉淀步骤中，用氨水调节pH的范围是_______。 (4)一系列操作包含_______、降温结晶、过滤等。 【答案】(1) MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑/FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 (2)防止过氧化氢受热分解 (3)3.2≤pH<9.1 (4)蒸发浓缩 【详解】（1）浸取时，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学方程式见答案。两个反应均为两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物，故属于复分解反应。 （2）不稳定，温度过高会快速分解失效，无法完成到的转化。 （3）调节pH需要保证完全沉淀（pH≥3.2），同时避免开始沉淀（pH<9.1），因此该范围为3.2≤pH<9.1。 （4）从溶液中获取结晶水合物时，需要先蒸发浓缩得到热饱和溶液，再通过降温结晶、过滤得到产品。 9．（2026·江苏宿迁泗阳·二模）兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：了解海水制氢 (1)电解海水制氢前要先将海水淡化，蒸馏是海水淡化的一种方法，其过程为：海水水蒸气淡水。从微观角度看，b过程中发生改变的是__________。 (2)我国科研团队研制出海水制氢新技术（如图），方框中是电极a产生的气体，该气体名称是__________。 活动二：海洋中的化学资源 海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： (3)步骤①加入适量盐酸的目的是除去__________（填离子符号）。 (4)步骤②中加入石灰乳所发生化学反应的基本类型是__________。 (5)钛（Ti）被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，该反应中钛元素化合价如何变化的_________。 【答案】(1) 水分子之间的间隔 (2) 氧气 (3) OH-、 (4) 复分解反应 (5) 由+4价变为0价（或化合价降低） 【详解】（1）b过程是水蒸气液化为液态水的物理变化，水分子本身种类不变，仅水分子之间的间隔发生改变； （2）电解水生成氢气和氧气，由图可知电极b产生的是由氢原子构成的氢分子（氢气），因此电极a产生的是氧气； （3）粗盐除杂时加入了过量的NaOH和Na2CO3，引入了多余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入盐酸可与这两种离子反应，将其除去； （4）步骤②是苦卤中的氯化镁与石灰乳（氢氧化钙）互相交换成分，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应； （5）反应物TiCl4中氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得钛元素为+4价；生成物Ti是单质，化合价为0，因此钛元素化合价由+4价降低为0价。 10．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）氯化钙可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量、、等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示： 已知：不溶于水，常温也不与盐酸反应；的溶解度受温度变化影响较大。 回答下列问题： (1)为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、_______(写出1条)。 (2)酸溶过程中，参与反应的化学方程式为_______ (3)滤渣Ⅰ的成分是_______。 (4)操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、_______、过滤。 【答案】(1)增大盐酸的浓度/把工业大理石粉碎，增大接触面积 (2) (3) (4)降温结晶 【详解】（1）为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度；增大盐酸的浓度；把工业大理石粉碎，增大接触面积； （2）酸溶过程中，参与的反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （3）工业大理石主要成分是碳酸钙，还含有少量、、等杂质，酸溶过程中，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不溶于水、常温也不与盐酸反应，则充分反应后过滤得到的滤渣Ⅰ为； （4）已知的溶解度受温度变化影响较大，则操作Ⅰ从溶液中获得晶体采用的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤。 11．（2026·江苏江阴·二模）以铝土矿（主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等）为原料制备Al2O3的一种流程如下： 已知：①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ②NaAlO2易溶于水 (1)为了提高“酸浸”效率，可采取的措施_________。 (2)“酸浸”时发生反应的化学方程式为________（任写一个）。 (3)分析流程信息，推测SiO2的化学性质________。 (4)“过滤2”所得滤液中含有的溶质有NaOH、______和______。 (5)“沉铝”时发生的反应为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+X，X的化学式为________。 【答案】(1)将铝土矿粉碎（或搅拌、适当升高温度、提高稀盐酸浓度，合理即可） (2)（或） (3)不与稀盐酸反应（或不溶于水，合理即可） (4) (5) 【详解】（1）提高“酸浸”效率的核心是加快反应速率，常见的合理措施有增大反应物接触面积（粉碎矿石）、搅拌、升温、提高酸浓度等。 （2）铝土矿中的、都是金属氧化物，都能和稀盐酸反应生成盐和水，其反应的化学方程式为、。 （3）酸浸过滤后，被分离在滤渣中，说明不溶于水，且不与稀盐酸反应。 （4）酸浸后溶液中含、和过量的，加入过量后：和反应生成；转化为沉淀被除去；和过量反应生成可溶于水的和，因此滤液中除过量外，还含和。 （5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，对比反应前后原子个数，可推出X的化学式为。 12．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是_____________（写一条）。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为______。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液  b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 【答案】(1)MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； (2) Fe 废渣溶解充分，提高原料的浸出率 (3)5.0≤pH＜8.5 (4)b 【详解】（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe； ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等； （3）在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间； （4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。 13．（2026·江苏镇江·二模）Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖卤水(主要含NaCl、LiCl、MgCl2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下。 资料：①20℃时，锂的化合物的溶解度如下表 物质 LiCl LiOH Li2CO3 溶解度/g 83.5 12.8 1.33 ②LiCl、LiOH的溶解度随温度的升高而升高，Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低。 (1)“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________(填化学式)。 (2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为CaCO3，请分析不含Li2CO3的可能原因是___________。 (3)“浓缩”后得到NaCl的过程属于___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，该过程中需要趁热过滤的目的是___________。 (4)“沉锂”所得的Li2CO3固体用___________洗涤(填“冷水”或“热水”)，所得滤液中的溶质有Na2CO3、___________(填化学式)。 【答案】(1) (2)时，难溶析出，而的溶解度相对较大，此时溶液中的还未达到饱和 (3) 蒸发结晶 防止溶解度减小析出，导致产率降低 (4) 热水 、 【详解】（1）  生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和卤水中的MgCl2发生化学反应生成氢氧化镁和氯化钙，故滤渣Ⅰ的成分为。 （2）时，难溶析出，而的溶解度相对较大，此时溶液中的还未达到饱和。 （3）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此获取氯化钠晶体的方法是蒸发结晶，LiCl的溶解度随温度的升高而升高,趁热过滤可以防止溶解度减小析出，导致产率降低。 （4）由于Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，用热水洗涤可以减少Li2CO3的溶解损失；“沉锂”步骤发生的反应为2LiCl + Na2CO3 = Li2CO3↓ + 2NaCl，为使Li⁺尽可能完全沉淀，加入的Na2CO3通常是过量的，故所得滤液中的溶质有生成的NaCl、过量的Na2CO3和少量溶解的Li2CO3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $