专题 11 化学计算（3大题型）（江苏专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦化学计算核心题型，精选江苏多地二模真题，覆盖质量守恒定律应用、化学方程式计算及综合问题，融合工业生产（如玻璃制造）、实验探究（如小苏打含量测定）等真实情境，梯度设计适配中考要求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |有关质量守恒定律的计算|5题|元素守恒（如草酸钙晶体分解）、差量法（如金属混合物与盐酸反应）|结合图像分析（如热分解曲线），考查数据处理能力| |有关化学方程式的计算|8题|纯净物/混合物反应（如CuO与MgO混合物）、溶质质量分数（如盐酸与碳酸钠反应）|设置过量问题（如稀硫酸与Cu2O反应），强化逻辑推理| |综合题中的化学计算|8题|工业流程（如绿氢合成）、实验探究（如盐碱地成分测定）|跨模块整合（如制氢-储氢-释氢全流程计算），体现真实问题解决|

专题11 化学计算 3大题型概览 题型01 有关质量守恒定律的计算 题型02 有关化学方程式的计算 题型03 综合题中的化学计算 有关质量守恒定律的计算 题型01 1．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)向20.9g镁、铁、锌三种固体混合物中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后溶液的质量增加了20.1g，将反应后所得溶液蒸发结晶、干燥，获得固体质量 A．49.3g B．50.6g C．55.3g D．63.5g 【答案】A 【详解】根据反应前后物质的总质量不变，则说明生成的氢气的质量为20.9g-20.1g=0.8g，由于镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，得到的固体为氯化镁、氯化亚铁和氯化锌，由于其中的氯元素全部来自HCl中，且生成的氢气中的氢元素也来自HCl中，设氯元素的质量为x，则： 解得x=28.4g 再根据镁、铁、锌的质量，可知最终得到的固体的质量为20.9g+28.4g=49.3g，故选A。 2．（2026·江苏南京玄武·二模）如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A． B． C．HgO D． 【答案】D 【详解】由于、、、，则可知制取相同质量的氧气时，所需水的质量最小，故选D。 3．(2026·江苏无锡东林集团·二模)已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是 A．密闭容器中生成7.2gCO2 B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g C．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20 D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2 【答案】C 【详解】A、向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20g CaCO3，说明反应后有FeCO3剩余，FeCO3与稀硫酸发生反应，生成的CO2与澄清石灰水发生反应，设澄清石灰水中参与反应的CO2质量为x，则 x=8.8g 设剩余固体中FeCO3的质量为y，则 y=23.2g 则与O2反应的FeCO3质量为 设密闭容器中生成CO2的质量为z，则 z=8.8g A选项错误； B、根据，铁元素一直存在于固体中，其质量为46.4g FeCO3中铁元素的质量，为，B选项错误； C、根据A选项的分析，剩余固体中FeCO3的质量为23.2g，则反应生成的Fe2O3质量为，可知与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为，C选项正确； D、根据A选项的分析，容器内生成CO2的质量为8.8g，根据质量守恒定律，与23.2g FeCO3反应所需氧气的质量为，剩余固体中FeCO3的质量恰好也是23.2g，故还需要增加1.6g O2使混合物中FeCO3完全反应，D选项错误。 故选：C。 4．（2026·江苏南通海门·二模）草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。 (1)草酸钙晶体由______种元素组成。 (2)温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为______g。 (3)加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是______。 (4)温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为______。 (5)加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值______。（写出计算过程） 【答案】(1)4/四 (2)1.8 (3)一氧化碳 (4)CaC2O4H2O、CaC2O4 (5)解：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应结束后得到固体为氧化钙，生成氧化钙质量为x， x=5.6g 答：生成氧化钙的质量为5.6g。 【详解】（1）根据草酸钙晶体的化学式CaC2O4H2O可知，草酸钙是由钙、碳、氧、氢四种元素组成； （2）由图像可看出，t1° C时，晶体全部失去结晶水，所得固体质量为12.8g，所以14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为14.6g-12.8g=1.8g； （3）根据质量守恒定律可得，CaC2O4 CaCO3 +CO↑，生成了有毒的一氧化碳气体； （4）温度在t0 ~ t1之间时，有一部分草酸钙晶体失去结晶水，所以剩余固体的成分为CaC2O4 H2O、CaC2O4。 （5）见答案 5．（2026·江苏南通·二模）玻璃制品丰富了我们的日常生活，普通玻璃的主要成分之一为二氧化硅(SiO2)。 (1)NaOH溶液应存放在带有橡胶塞的试剂瓶中，而不能使用玻璃塞，原因是SiO2会与NaOH反应生成具有黏性的硅酸钠(Na2SiO3)，导致瓶塞与瓶口粘连。该反应的化学方程式为___________。 (2)工业上生产玻璃的过程中会产生含有CO2的废气，可用溶质质量分数为0.5%~8%的NaOH溶液吸收。 ①用纯净的NaOH和蒸馏水配制100 t溶质质量分数为8%的NaOH溶液，所需水的质量为___________t。 ②用NaOH溶液吸收过量CO2时，会发生反应CO2+NaOH=NaHCO3。现欲通过该反应处理含2.2t CO2的废气，则至少需要溶质质量分数为8%的NaOH溶液的质量是多少吨？(写出计算过程)___________ 【答案】(1) (2) 92 解：设至少需要溶质质量分数为8%的NaOH溶液的质量为x   x=25t 答：至少需要溶质质量分数为8%的NaOH溶液的质量是25t 【详解】（1）会与NaOH反应生成具有黏性的硅酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：； （2）①需要氢氧化钠的质量为：，则需要水的质量为：100t-8t=92t； ②见答案。 6．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 (1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 (3)计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程) 【答案】(1)酸性 (2)4.4 (3)解：设样品中碳酸氢钠质量为x 故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中含量与标注相符。 【详解】（1）第一次加入30g稀盐酸后，锥形瓶内质量增加=185.45g-158.75g=26.7g，证明加入30g稀盐酸反应生成30g-26.7g=3.3g气体，第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g-185.45g=28.9，第二次加入稀盐酸只生成气体30g-28.9g=1.1g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性； （2）由（1）分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量=3.3g+1.1g=4.4g； （3）见答案。 有关化学方程式的计算 题型02 1．（2026·江苏盐城·二模）化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列说法中错误的是 A．该混合物样品的质量为5.6g B．实验①中盐酸的质量分数为14.6% C．样品中CuO与MgO的质量比为2：3 D．实验②中生成沉淀的总质量为7.4g 【答案】C 【详解】A、向混合物样品中加入50g稀盐酸得到55.6g不饱和溶液，则混合物样品的质量为55.60g-50g=5.6g，故说法正确； B、设混合物样品中CuO的质量为x，MgO的质量为y，②中由CuCl2反应生成的NaCl的质量为a，由MgCl2的反应生成的NaCl的质量为b， 由CuO+2HCl=CuCl2+H2O、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可得： a=， 由MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl可得： b=， 由题意得：x+y=5.6g，+=11.7g，解得：x=3.2g，y=2.4g，a=4.68g，b=7.02g，则混合物样品中CuO的质量是3.2g，MgO的质量是2.4g； 设3.2gCuO消耗HCl的质量为m，2.4gMgO消耗HCl的质量为n， 、   m=2.92g，   n=4.38g， 所加稀盐酸的质量分数为：，故说法正确； C、由B项可知，样品中CuO与MgO的质量比为3.2g：2.4g=4：3，故说法错误； D、设反应生成的Cu（OH）2的质量为z，Mg（OH）2的质量为w， 由各物质的关系可得：、   z=3.92g，   w=3.48g， 则实验过程②中生成沉淀的总质量为：3.92g+3.48g=7.4g，故说法正确。 故选C。 2．（2026·江苏南通·二模）某固体粉末为Cu和Cu2O的混合物，为测定其中Cu2O的质量分数，进行如下实验： 步骤1  取10.0g该固体于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应。 步骤2  过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体质量为6.0g，所得滤液呈蓝色。 已知：。 下列说法不正确的是 A．步骤1加入过量稀硫酸是为了使Cu2O充分反应 B．步骤2所得滤液中的溶质为H2SO4、CuSO4 C．步骤2过滤后若未洗涤、干燥，会导致测得的Cu2O质量分数偏小 D．该固体中Cu2O的质量分数为40% 【答案】D 【详解】A.加入过量稀硫酸可保证混合物中完全反应，避免反应不完全带来误差，正确。 B.稀硫酸过量，且反应生成可溶性的，不与稀硫酸反应，因此滤液中溶质为剩余的和生成的，正确。 C.若过滤后未洗涤干燥，剩余固体表面会附着滤液，导致称量的剩余固体质量偏大，计算得到的反应前后固体质量差偏小，根据差量法推导的质量偏小，最终测得质量分数偏小，正确。 D.设的质量为x，反应生成的的质量为y 可得 原混合物中铜的质量为，反应后剩余铜总质量为6.0g，因此， 因此的质量分数为，错误。 3．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）某兴趣小组进行如下图所示的实验方案，测定某金属镁样品中镁的质量(已知其他杂质不与酸反应)。下列说法错误的是 A．109.6 g固液混合物中有镁剩余 B．稀盐酸中溶质质量分数为7.3% C．固液混合物a=159.4 g D．样品中镁的质量为7.2 g 【答案】B 【详解】A、向109.6 g固液混合物中加入50g稀盐酸后，恰好完全反应，则混合物中有镁剩余，故A正确； B、10g样品加入100g稀盐酸，产生氢气的质量为10g+100g-109.6g=0.4g，设稀盐酸中溶质质量分数为x x=14.6% 故稀盐酸中溶质质量分数为14.6%，故B错误； C、50g稀盐酸完全反应生成氢气的质量为，则a=109.6g+50g-0.2g=159.4g，故C正确； D、设样品中镁的质量为y y=7.2g 故样品中镁的质量为7.2g，故D正确。 4．（2026·江苏南通海门·二模）现有氯化钠和碳酸钠的混合物17g，向其中加入一定量的硝酸银溶液至恰好不再产生沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量为42.5g，并得到不饱和溶液274.5g。加入的硝酸银溶液的溶质质量分数为 A．15% B．17% C．34% D．51% 【答案】B 【详解】氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银和硝酸钠，反应的化学方程式为， 由质量守恒定律可知，所加硝酸银溶液的质量为，则所加硝酸银溶液的溶质质量分数为，故选B。 5．（2026·江苏盐城名校·二模）化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列说法中错误的是 A．该混合物样品的质量为5.6g B．实验①中盐酸的质量分数为14.6% C．样品中CuO与MgO的质量比为2：3 D．实验②中生成沉淀的总质量为7.4g 【答案】C 【来源】2026年江苏省盐城名校九年级中考二模物理化学综合卷-初中化学 【详解】A、向混合物样品中加入50g稀盐酸得到55.6g不饱和溶液，则混合物样品的质量为55.60g-50g=5.6g，故说法正确； B、设混合物样品中CuO的质量为x，MgO的质量为y，②中由CuCl2反应生成的NaCl的质量为a，由MgCl2的反应生成的NaCl的质量为b， 由CuO+2HCl=CuCl2+H2O、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可得： a=， 由MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl可得： b=， 由题意得：x+y=5.6g，+=11.7g，解得：x=3.2g，y=2.4g，a=4.68g，b=7.02g，则混合物样品中CuO的质量是3.2g，MgO的质量是2.4g； 设3.2gCuO消耗HCl的质量为m，2.4gMgO消耗HCl的质量为n， 、   m=2.92g，   n=4.38g， 所加稀盐酸的质量分数为：，故说法正确； C、由B项可知，样品中CuO与MgO的质量比为3.2g：2.4g=4：3，故说法错误； D、设反应生成的Cu（OH）2的质量为z，Mg（OH）2的质量为w， 由各物质的关系可得：、   z=3.92g，   w=3.48g， 则实验过程②中生成沉淀的总质量为：3.92g+3.48g=7.4g，故说法正确。 故选C。 6．（2026·江苏常州清潭中学·二模）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为 27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中。下列说法不正确的是 A．与CO2反应生成O2的质量为7.2g B．与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 C．气体通入过量的石灰水中，得到15.0g沉淀 D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 【答案】D 【详解】反应中，每反应284份质量，生成276份，固体质量减少份，同时生成96份。题目中固体质量差为，设参加反应的的质量为x，的质量为y，氧气的质量为z， A、由分析可知该选项正确。 B、由分析可知剩余的质量为，反应后的固体中与质量比，正确。 C、设碳酸钾与硫酸反应生成的二氧化碳质量为a。 设生成的沉淀质量为b 正确。 D、钾元素全部转化为，则硫酸钾总质量为；设剩余与硫酸反应生成氧气质量为k。生成气体总质量为，溶液质量为，质量分数为，错误。 7．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·二模）在一烧杯中盛有21.2g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。 (1)产生气体的总质量是______g，A点时钠离子与氯离子个数比为______。 (2)计算固体混合物中碳酸钠的纯度。 (3)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是______(写化学式)。 【答案】(1) 4.4 1：1 (2)解：设固体混合物中碳酸钠的纯度为x    x=50% 答：固体混合物中碳酸钠的纯度为50% (3)HCl、NaCl 【详解】（1）由图可知，产生气体的总质量为4.4g； A点时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠，由化学式NaCl可知，A点时钠离子与氯离子个数比为：1:1； （2）见答案； （3）当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，则烧杯中溶液里的溶质是：NaCl、HCl。 8．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(人的胃液总量视为100 mL，密度约为)。 (1)正常人胃液中HCl的质量范围为___________g。 (2)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是】，每片胃舒平含的质量为0.39 g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？(请写出计算过程) 【答案】(1) 0.2∼0.4 (2) 该患者胃酸中至少多出HCl的质量为：100ml×1g/cm3 ×1.495%-0.4g=1.095g，设要使该患者恢复正常，至少需要消耗的质量为x， 至少服用胃舒平的片数为：0.78g÷0.39g∕片=2片 答：至少服用2片胃舒平，胃液才能恢复正常。 【详解】（1）100mL胃液的质量为：100mL×1g/cm 3 =100g，正常人胃液中HCl的质量最小值为：100g×0.2%=0.2g，最大值为：100g×0.4%=0.4g。 （2）详见答案。 综合题中的化学计算 题型03 1．（2026·江苏南京玄武·二模）果蔬洗盐成分为、和。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量），最终测得装置丙增重0.9 g，装置丁增重1.1 g。已知：，受热不分解。下列说法不正确的是 A．实验前，先通一段时间的空气以便将装置内的二氧化碳排尽 B．经过计算可知：该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为42% C．若去掉装置戊进行实验，测定的碳酸氢钠质量分数会偏大 D．停止加热后，需继续通入一段时间的空气确保测定结果准确 【答案】B 【详解】A. 空气中本身含二氧化碳，如果空气中的二氧化碳被丁装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，从而影响实验结果，故实验前需要先通一段时间空气，将装置内的二氧化碳排尽，正确； B. 空气中的水蒸气以及空气从甲装置中携带出的水蒸气也会被丙装置吸收，故丙装置增加的质量大于碳酸氢钠分解生成水的质量，则不能根据生成水的质量计算该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量，应根据生成二氧化碳的质量计算，丁装置增加的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为1.1g，设该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为x   x=21%，错误； C. 若去掉装置戊进行实验，空气中的二氧化碳和水被丁装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则测得碳酸氢钠的质量分数偏大，正确； D. 停止加热后，需继续通入一段时间的空气，使反应生成的二氧化碳完全被丁装置吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验，正确。 2．（2026·江苏扬州树人学校·二模）氢能是一种重要的绿色能源。 Ⅰ．制氢 (1)甲烷催化重整制氢的反应过程如图所示。 ①时，发生该反应的化学方程式为______。 ②已知与反应放热。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的，目的是_______。 (2)温度过高，水可发生分解产生氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。 已知：微粒含量 ①曲线对应的微粒是______(填化学式)。 ②随着温度的升高，的微粒含量先增大后减小。范围内，随着温度升高的微粒含量减小的原因是_______。 ③曲线、所对应微粒的个数比为。从元素守恒角度分析其理由是______。 Ⅱ．储氢 (3)向含有催化剂的溶液中通入，可发生反应生成，用于储氢。反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．释氢 (4)氨硼烷()储氢量较高，不同温度下可分解生成和不同固体()，剩余固体残留率()随温度的变化曲线如图所示。当在B点温度下分解氨硼烷，生成的质量为_______(写出计算过程)。 【答案】(1) 为反应提供能量，充分吸收二氧化碳，获得纯净的氢气 (2) 范围内，随着温度升高，继续分解为原子，导致的微粒含量减小 曲线、所对应微粒分别为、，且中、的个数比为 (3) (4)由硼元素和氮元素守恒可知，固体中硼元素和氮元素的质量为，则B点时固体的质量为，其中氢元素的质量为54kg-50kg=4kg，物质中实际质量之比和相对质量相比相等，则 则生成固体的化学式为 解：设氢气的质量为               答：生成氢气的质量为8kg。 【详解】（1）①箭头的方向为反应发生的方向，由图可知反应物为甲烷和水，生成物为氢气和二氧化碳，反应条件为500℃和催化剂，化学方程式为； ②氧化钙与二氧化碳反应放热，所以可以提供热量并且消耗二氧化碳；疏松多孔的结构可以增大反应物间的接触面积，加快反应速率。所以目的是为反应提供能量，充分吸收二氧化碳，获得纯净的氢气。 （2）①水在高温下发生分解，温度越高，分解程度越大。曲线A在低温时微粒含量接近1.0，随温度升高，微粒含量急剧下降，符合反应物随反应进行逐渐消耗的特征。则A对应微粒为H2O； ②氢气含量“先增大后减小”，说明高温下除了水分解生成氢气和氧气，还存在消耗氢气的反应。  水分解生成的氢气在极高温度下，继续分解为氢原子。在3100～4200℃范围内，随着温度升高，继续分解为原子，导致的微粒含量减小。 ③水分解过程中，氢原子和氧原子总数守恒。  从曲线趋势看，B的含量高于C，结合元素守恒推测：曲线B为氢原子，曲线C为氧原子。  初始反应物为水，其中H、O原子的个数比为2:1。  高温下，分解为原子时，氢原子的总数始终是氧原子总数的2倍，因此达到平衡时，体系中氢原子（B）和氧原子（C）的微粒个数比为2:1。 （3）碳酸氢钠和氢气在催化剂作用下反应生成水和，化学方程式为。 （4）详情见答案 3．（2026·江苏淮安开明中学集团校·二模）过氧化钙（）是一种多功能化工产品，常用消毒剂、供氧剂。 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，受热逐步脱水，最后形成。 ②受热分解，生成和。 （一）过氧化钙的制取 在实验室可用碳酸钙制取，再经脱水制得。流程示意图如图1。 (1)写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式_______。 (2)步骤Ⅱ在如图2装置中完成： ①仪器X的名称是_______； ②搅拌，使溶液、和的混合溶液充分反应，该反应的化学方程式是：，物质R是_______，农业上可作_______。 ③需用冰水混合物来控制反应温度不宜过高，原因是：_______。（答1点即可） (3)步骤Ⅳ中需控温105℃烘干，温度不宜过高，也不宜过低的原因是_______。 （二）测定样品中的纯度 (4)用如图3所示装置（加热装置已省略）测样品中的含量（假设杂质不分解），若样品质量为m g，得到气体体积为V mL（该实验条件下，氧气的密度为）。则以下说法正确的是_______。 A．实验前需检验装置气密性 B．实验结束后立即读数 C．样品中的质量分数为： D．反应结束，再次读数时，水准管中液面高于量气管中液面，的含量偏大 【答案】(1) (2) 长颈漏斗 NH4Cl 作氮肥 防止过氧化氢受热分解，降低原料利用率 (3)温度过低，不能使完全脱去结晶水；温度过高，会导致产物分解为和，导致产品不纯 (4)AC 【详解】（1）步骤1为碳酸钙和稀盐酸反应，反应的化学方程式见答案。 （2）①仪器X的名称见答案； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前钙、氯、氮、氢、氧的原子个数分别为：1、2、2、24、10，反应后钙、氯、氮、氢、氧的原子个数分别为：1、0、0、16、10，所以2R中应该含有2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子，即一个R中有1个氯原子、1个氮原子、4个氢原子，所以R的化学式为：NH4Cl；在农业上氯化铵可作氮肥； ③过氧化氢受热易分解，氨水受热易挥发； 和受热都会分解，所以温度不能过高的原因有防止过氧化氢受热分解，降低原料利用率；防止氨水受热挥发，减少反应物损失； 防止生成的晶体受热失水，影响产物纯度等（合理即可）。 （3）温度过低，晶体表面的水分不能完全除去，会导致得到的过氧化钙固体中含有水分，产物不纯；温度过高，八水合过氧化钙会受热脱水，甚至进一步分解生成氧化钙，无法得到纯净的过氧化钙。 （4）A.该实验通过测定氧气体积计算纯度，涉及气体体积测量的实验，实验前必须检验装置气密性，正确； B.反应结束后气体受热膨胀，需冷却至室温才能读数，立即读数会导致测量结果偏大，错误； C.解：生成氧气的质量为： 设CaO2的质量为x. 样品中过氧化钙的质量分数：，C正确； D.读数时水准管液面高于量气管，说明量气管内气体压强大于大气压，测得的氧气体积偏小，最终计算得到的含量偏小，D错误。 4．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)氨气(NH3)是一种零碳能源，具有广泛的应用前景。 Ⅰ．制氨 方法1：工业上如图1所示流程合成NH3，液化后的NH3更易储存和运输。 (1)由表1可知，冷却时，温度T应控制的范围为____。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -196 -33.35 方法2：科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。 (2)科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。电源的正极会产生O2，负极会产生NH3，该反应的化学方程式为_______。反应所得O2与NH3的质量比远大于理论值，可能的原因是_______。 Ⅱ．用氨 (3)做优质燃料。研究发现，氨作为燃料在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。科研人员在NH3中添加其他燃料，以提高其燃烧速率。如图3是在不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给的空气量之比)下，向氨气中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果。由图3可知燃烧速率最快的条件是_______。为验证NH3中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组对比实验为测定_______。 (4)合成尿素。尿素是一种常见的氮肥，施加氮肥的作用是______。 (5)工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下合成尿素，化学反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量。(写出计算过程) 【答案】(1)-196℃<T<-33.35℃ (2) 2N2+6H2O4NH3+3O2 部分水电解生成氧气或氨气易溶于水 (3) 当量比为1.10，60%NH3和40 % H2 纯氨气在1.10当量比下的燃烧速率 (4)使叶色浓绿 (5)8.5t 【详解】（1）冷却的目的是将氨气液化，同时让氮气、氢气仍为气体以便循环利用。 氨气的沸点为−33.35℃，温度需低于其沸点才能使其液化；氮气沸点为−196℃、氢气沸点为−252℃，温度需高于−196℃，才能保证氮气、氢气仍为气态。 因此温度控制在−196℃到−33.35℃之间。 （2）根据图 2，反应物为和，生成物为和，条件为通电，配平后得到上述方程式。 理论上，根据方程式计算，与的质量比为：，实际比值远大于理论值，说明生成量偏多或生成量偏少，可能是溶解、被氧化，或水额外电解生成了更多。 （3）由图 3 可知，甲曲线（60%和 40%）在当量比为 1.10 时达到最高点，燃烧速率最快。 要验证 “掺混燃料提高了燃烧速率”，需设置对照组：变量为 “是否掺混燃料”，其他条件（如当量比、温度、压力等）保持一致，测定纯氨气的燃烧速率，与掺混组对比。 （4）氮元素是植物体内蛋白质、核酸等物质的重要组成元素，氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长，使叶色浓绿，增强光合作用，提高作物产量。 （5）设：理论上合成 15 吨尿素需要液氨的质量为x 解得：x=8.5t 答：理论上合成 15 吨尿素需要液氨的质量为8.5吨。 5．（2026·江苏盐城部分学校·二模）“风光储氢，煮海为盐”不仅是一幅绿色能源与海洋资源利用的科技图景，更是盐城人民千百年来生存智慧的生动写照。 Ⅰ．“风光氢储一体化”大型绿氢技术如图1所示，实现风光制绿氢合成绿氨(NH3)的产业链贯通。 (1)风光发电中光伏发电是将 ___________ 能转化为电能，电解水制氢时在水中加入KOH或NaOH的目的是 ___________ 。 (2)高压储氢指通过高压压缩的方式存储气态氢气，该过程中氢分子间的间隔___________(填“增大”或“减小”)，高压储氢要严防泄漏风险以免引发___________。与高压储氢相比，利用金属(或合金)固态储氢方式被认为更安全，图2展示其“吸氢—放氢”循环过程：储氢时氢分子在金属表面___________(填“物理吸附”或“解离为氢原子”)并进入金属晶格。 (3)低温储氮是利用空气中各组分的 ___________不同分离得到液氮。 (4)绿氢作为一种零碳燃料具有广泛的应用前景，写出氨气(NH3)燃烧生成氮气和水的化学方程式 ___________ 。 Ⅱ．“煮海为盐”，将浩瀚海水化作一捧白盐。 (5)“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的___________(填操作名称)。 (6)某兴趣小组为了提纯某粗盐(含少量氯化镁、硫酸钠)，取50g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图3所示，回答下列问题： ①物质X是___________(填写化学式)。 ②写出Ⅳ中反应的化学方程式___________。(任写一个) ③操作4从溶液得到NaCl晶体的过程中玻璃棒的作用是___________。 ④为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入过量Ba(OH)2溶液，最终也能提纯NaCl。取50g样品加足量水溶解，再滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图4所示，则m的值可能是___________。 (写出解题过程) 【答案】(1) 太阳 增强水的导电性 (2) 减小 爆炸 解离为氢原子 (3)沸点 (4) (5)蒸发/蒸发结晶 (6) Na2CO3 或 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，由图可知，加入氢氧化钡溶液的质量为17.1g~34.2g之间时，沉淀质量增加的幅度变小，说明一开始生成了硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，该阶段只生成了一种沉淀，该阶段参加反应的氢氧化钡的质量为：。 如果该阶段生成的是氢氧化镁沉淀，设生成氢氧化镁的质量为x   x=0.58g，则此时m的值为：0.58+2.91=3.49； 如果该阶段生成的是硫酸钡沉淀，设生成硫酸钡的质量为y y=2.33g 此时m的值为：2.91+2.33=5.24 【详解】（1）略； 纯水几乎不导电，加入氢氧化钾或氢氧化钠，可电离出自由移动的离子，增强水的导电性，保证电解顺利进行； （2）氢分子之间存在间隔，受压后，氢分子之间的间隔减小，从而减少体积，从而可储存气态氢气； 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故高压储氢要严防泄露风险以免引发爆炸； 由图2可知，储氢时，氢气和金属反应生成金属氢化物，不是简单的物理吸附，故反应过程中氢分子在金属表面解离为氢原子并进入金属晶格； （3）低温储氮是利用空气中各组分的沸点不同分离，氮气的沸点低，蒸发过程中先分离出来，从而得到氮气，然后得到液氮； （4）略； （5）“煮海为盐”是通过加热蒸发水分，使氯化钠结晶析出，则“煮”相当于化学实验中的蒸发； （6）①粗盐中含氯化镁、硫酸钠杂质，加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，然后加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，则加入过量X溶液的目的是除去过量的氯化钡，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，则X是； ②滤液D中除了氯化钠，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，则Ⅳ中发生的反应是氢氧化钠和稀盐酸的反应，碳酸钠和稀盐酸的反应； ③通过操作4从溶液中得到氯化钠晶体，则操作4是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； ④见答案。 6．（2026·江苏镇江·二模）铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 (一)铁的相关知识 (1)西周“玉柄铜芯铁剑”被誉为“中华第一剑”如图-1所示。 ①铁质剑身表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的___________有关。 ②以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为___________。 900℃时，体积分数为40%的氨气能将氧化铁完全还原为铁，同时生成了氮气和水。 (2)写出该反应的化学方程式___________。 (3)还原氧化铁时，体积分数为40%的氨气中不能混有的气体是___________(选填字母)。 A．O2 B．N2 C．氩气 (4)已知：氨气在900℃可分解为氮气和氢气。氨气炼铁过程中收集不同时间的尾气，其中H2体积分数随时间变化曲线如图-2所示。 ①尾气中几乎没有氢气，可能的原因是___________。 ②尾气中的H2体积分数快速上升，可能的原因是___________。 (二)制备 利用金属矿渣(含有、及)制备的流程如下： 资料：①煅烧过程中和转化为和； ②在酸性的条件下能快速被氧化成 (5)“煅烧”前将矿渣进行粉碎处理的目的是___________。 (6)“酸浸”后过滤，所得滤液中金属阳离子有___________。 (7)“还原”时加入铁屑发生的化合反应的化学方程式为___________。 (8)“还原”时加入的铁屑需稍过量的原因是___________。 (9)“沉铁”时，边搅拌边缓慢向滤液中滴加氨水和混合溶液，过程中需控制溶液不宜太高的原因是___________。 (三)制备并测纯度 (10)在空气中灼烧可制得，发生反应的化学方程式为___________。 (11)制得的样品中可能混有。现煅烧，得到产品，则该产品中的纯度为___________%(精确到0.1%)。 【答案】(1) 、/氧气、水 (2) (3)A (4) 大量氨气还原氧化铁，氨气分解产生的氢气被氧化铁消耗（或温度还未达到900℃，氨气没有分解） 随着反应的进行，氧化铁被大量消耗，氨气持续分解产生的氢气 (5)增大和与空气（反应物）的接触面积，使反应更快更充分 (6)、/、 (7) (8)保证完全转化为；除去溶液中的；除去过量的，防止被氧化 (9)pH过高，溶液中的浓度过大，部分转化为，导致产品不纯 (10) (11) 【详解】（1）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。 磁铁矿主要成分是，磁铁矿为原料炼铁与在高温条件下反应生成和。 （2）根据题意，900℃时，氨气与氧化铁反应生成铁、氮气和水，化学方程式为。 （3）氨气是可燃性气体，混有氧气加热时易发生爆炸，氮气和氩气都不参与反应，因此不能混有氧气。 （4）氨气一开始分解产生的氢气会还原氧化铁，被完全消耗，或者温度没有达到900℃，氨气没有分解，都可能会导致尾气中几乎没有氢气。 氧化铁完全反应后，不再消耗氢气，氨气持续分解产生氢气，因此氢气体积分数快速升高。 （5）粉碎固体反应物可以增大接触面积，加快反应，使反应更完全。 （6）根据资料煅烧过程中和转化为和，与稀硫酸反应生成、与稀硫酸反应生成，因此滤液中金属阳离子为和。 （7）铁屑与硫酸铁发生化合反应生成硫酸亚铁，化学方程式为。 （8）根据题干信息，酸性条件下易被氧化成，过量铁屑保证完全转化为；“酸浸”后的滤液中含有，铁可以将除去；“酸浸”时加入过量的稀硫酸，铁可以将过量的硫酸除去，防止被氧化。 （9）pH过高，碱性太强，碱性条件下部分转化为沉淀，无法得到纯净的碳酸亚铁。 （10）在空气中灼烧，与氧气反应生成和，反应的化学方程式为。 （11）化学反应前后元素的种类、质量不变，则反应前后铁元素的质量守恒。中铁元素的质量为，设产品中的质量为，则的质量为，根据铁元素质量守恒，可得，解得，则样品中的纯度为。 7．（2026·江苏盐城康居路初中教育集团·二模）盐城，一座向海而生的城市。广袤的滩涂不仅是丹顶鹤的家园，更是一座待开发的“蓝色宝库”。某化学兴趣小组以“滩涂的新生”为主题，开展了项目式学习。 已知：①Na2SO4溶液呈中性。 ②碳酸钠与盐酸的反应是分步发生的。 第一步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，第二步：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。 Ⅰ探源析因：盐碱滩的成因 (1)盐城盐碱地多是因海水倒灌或地下水逐渐散失，盐分不断聚集在农层土壤中形成的。盐碱地的形成主要是由于___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)造成的。 (2)同学们选取该盐碱地的土壤带回实验室，进行以下实验。___________。 (3)步骤3中使用了玻璃棒，其作用是___________。 (4)经测定，该地土壤呈碱性，则滤液的pH可能为___________。(选填字母) A．pH=4.5 B．pH=7 C．pH=8.8 Ⅱ成分揭秘：盐碱滩的成分 【提出猜想】通过了解，土壤滤液中一定含有NaCl，可能还含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。 【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2SO4；猜想三：Na2CO3和Na2SO4。 (5)小组同学认为猜想二不正确，理由是___________。 【方案设计】 (6)取土壤滤液，___________(填实验操作、现象)，得出结论：土壤滤液中还含有Na2CO3和Na2SO4。 【交流反思】继续查阅资料发现，土壤中除了NaCl、Na2SO4、Na2CO3外，还含有NaHCO3。 (7)为测定土壤中NaHCO3含量，小组同学取100g风干后的土壤样品，加水溶解，过滤，向滤液中逐滴加入3.65%的稀盐酸至过量，生成的CO2质量与加入盐酸的质量关系如图。计算该风干后土壤样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程)___________。(假定此实验中生成的CO2全部逸出。) Ⅲ滩涂新生：盐碱滩的改良 方案1：水利改良，通过大量灌水冲洗，从而使土壤盐分降低。 方案2：农业改良，利用秸秆等覆盖土壤，减少土壤水分的蒸发，还可以种植玻蓬草等耐盐碱的植物。 (8)盐城通过种植耐盐碱植物碱蓬，形成了壮观的“滩涂花海”。碱蓬能吸收土壤中的盐分，其燃烧后的草木灰(主要成分碳酸钾)，在农业上可用作___________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 方案3：化学改良，使用硫酸钙、硫酸亚铁、腐殖酸等化学试剂。 (9)煤电厂脱硫废渣主要成分是硫酸钙(CaSO4微溶于水，其水溶液呈中性)，可用于改良土壤。写出CaSO4与Na2CO3反应的化学方程式：___________。 Ⅳ价值转化：从盐碱滩到“海上粮仓” (10)依托改良技术治理盐碱地，耐盐碱海水稻长势喜人，盐城广袤沿海滩涂成功蝶变，成为名副其实的“海上粮仓”。“海水稻”中的硒元素含量比普通水稻高得多，硒元素对人体有防癌、抗癌作用，硒元素属于人体必需的___________(选填“常量”或“微量”)元素。 【答案】(1)蒸发结晶 (2)过滤 (3)引流 (4)C (5)硫酸钠溶液呈中性，只含硫酸钠溶液不会显碱性 (6)先加过量稀盐酸，产生气泡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 (7)解：由分步反应规律和图像可知，加入盐酸时，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，参与反应的盐酸中溶质质量为。加入盐酸时，与反应生成，此时的包括样品中含有的以及第一步反应生成的，此时参与反应的稀盐酸质量为，溶质质量：， 设：与盐酸反应的的质量为，碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠质量为。 样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为0.42%。 (8)钾肥 (9) (10)微量 【详解】（1）地下水逐渐散失（水分蒸发），盐分结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响小，该过程属于蒸发结晶。 （2）溶解后需要分离不溶性土壤固体和得到滤液，才能测定酸碱度，该操作是过滤。 （3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体流入过滤器，防止液体洒出。 （4）碱性溶液的＞7，只有=8.8符合碱性的要求。 （5）题干已知溶液呈中性，而实验已经测得土壤呈碱性，因此猜想二只有不成立。 （6）需要先检验并除去碳酸钠（防止碳酸根离子干扰硫酸根离子的检验），再检验硫酸根离子，该操作可证明两种物质都存在。 （7）详细过程见答案。 （8）碳酸钾含植物生长需要的钾元素，属于钾肥。 （9）该反应为复分解反应，硫酸钙和碳酸钠交换成分生成更难溶的碳酸钙沉淀和硫酸钠，配平后得到上述方程式。 （10）硒在人体中含量很低，属于人体必需的微量元素。 8．（2026·江苏盐城鹿鸣路初级中学·二模）“风光储氢，煮海为盐”不仅是一幅绿色能源与海洋资源利用的科技图景，更是盐城人民千百年来生存智慧的生动写照。 Ⅰ．“风光氢储一体化”大型绿氢技术如图1所示，实现风光制绿氢合成绿氨(NH3)的产业链贯通。 (1)风光发电中光伏发电是将 ___________ 能转化为电能，电解水制氢时在水中加入KOH或NaOH的目的是 ___________ 。 (2)高压储氢指通过高压压缩的方式存储气态氢气，该过程中氢分子间的间隔___________(填“增大”或“减小”)，高压储氢要严防泄漏风险以免引发___________。与高压储氢相比，利用金属(或合金)固态储氢方式被认为更安全，图2展示其“吸氢—放氢”循环过程：储氢时氢分子在金属表面___________(填“物理吸附”或“解离为氢原子”)并进入金属晶格。 (3)低温储氮是利用空气中各组分的 ___________不同分离得到液氮。 (4)绿氢作为一种零碳燃料具有广泛的应用前景，写出氨气(NH3)燃烧生成氮气和水的化学方程式 ___________ 。 Ⅱ．“煮海为盐”，将浩瀚海水化作一捧白盐。 (5)“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的___________(填操作名称)。 (6)某兴趣小组为了提纯某粗盐(含少量氯化镁、硫酸钠)，取50g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图3所示，回答下列问题： ①物质X是___________(填写化学式)。 ②写出Ⅳ中反应的化学方程式___________。(任写一个) ③操作4从溶液得到NaCl晶体的过程中玻璃棒的作用是___________。 ④为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入过量Ba(OH)2溶液，最终也能提纯NaCl。取50g样品加足量水溶解，再滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图4所示，则m的值可能是___________。 (写出解题过程) 【答案】(1) 太阳 增强水的导电性 (2) 减小 爆炸 解离为氢原子 (3)沸点 (4) (5)蒸发/蒸发结晶 (6) Na2CO3 或 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，由图可知，加入氢氧化钡溶液的质量为17.1g~34.2g之间时，沉淀质量增加的幅度变小，说明一开始生成了硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，该阶段只生成了一种沉淀，该阶段参加反应的氢氧化钡的质量为：。 如果该阶段生成的是氢氧化镁沉淀，设生成氢氧化镁的质量为x   x=0.58g，则此时m的值为：0.58+2.91=3.49； 如果该阶段生成的是硫酸钡沉淀，设生成硫酸钡的质量为y y=2.33g 此时m的值为：2.91+2.33=5.24 【详解】（1）略； 纯水几乎不导电，加入氢氧化钾或氢氧化钠，可电离出自由移动的离子，增强水的导电性，保证电解顺利进行； （2）氢分子之间存在间隔，受压后，氢分子之间的间隔减小，从而减少体积，从而可储存气态氢气； 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故高压储氢要严防泄露风险以免引发爆炸； 由图2可知，储氢时，氢气和金属反应生成金属氢化物，不是简单的物理吸附，故反应过程中氢分子在金属表面解离为氢原子并进入金属晶格； （3）低温储氮是利用空气中各组分的沸点不同分离，氮气的沸点低，蒸发过程中先分离出来，从而得到氮气，然后得到液氮； （4）略； （5）“煮海为盐”是通过加热蒸发水分，使氯化钠结晶析出，则“煮”相当于化学实验中的蒸发； （6）①粗盐中含氯化镁、硫酸钠杂质，加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，然后加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，则加入过量X溶液的目的是除去过量的氯化钡，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，则X是； ②滤液D中除了氯化钠，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，则Ⅳ中发生的反应是氢氧化钠和稀盐酸的反应，碳酸钠和稀盐酸的反应； ③通过操作4从溶液中得到氯化钠晶体，则操作4是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； ④见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 化学计算 3大题型概览 题型01 有关质量守恒定律的计算 题型02 有关化学方程式的计算 题型03 综合题中的化学计算 有关质量守恒定律的计算 题型01 1．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)向20.9g镁、铁、锌三种固体混合物中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后溶液的质量增加了20.1g，将反应后所得溶液蒸发结晶、干燥，获得固体质量 A．49.3g B．50.6g C．55.3g D．63.5g 2．（2026·江苏南京玄武·二模）如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A． B． C．HgO D． 3．(2026·江苏无锡东林集团·二模)已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是 A．密闭容器中生成7.2gCO2 B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g C．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20 D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2 4．（2026·江苏南通海门·二模）草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。 (1)草酸钙晶体由______种元素组成。 (2)温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为______g。 (3)加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是______。 (4)温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为______。 (5)加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值______。（写出计算过程） 5．（2026·江苏南通·二模）玻璃制品丰富了我们的日常生活，普通玻璃的主要成分之一为二氧化硅(SiO2)。 (1)NaOH溶液应存放在带有橡胶塞的试剂瓶中，而不能使用玻璃塞，原因是SiO2会与NaOH反应生成具有黏性的硅酸钠(Na2SiO3)，导致瓶塞与瓶口粘连。该反应的化学方程式为___________。 (2)工业上生产玻璃的过程中会产生含有CO2的废气，可用溶质质量分数为0.5%~8%的NaOH溶液吸收。 ①用纯净的NaOH和蒸馏水配制100 t溶质质量分数为8%的NaOH溶液，所需水的质量为___________t。 ②用NaOH溶液吸收过量CO2时，会发生反应CO2+NaOH=NaHCO3。现欲通过该反应处理含2.2t CO2的废气，则至少需要溶质质量分数为8%的NaOH溶液的质量是多少吨？(写出计算过程)___________ 【答案】【详解】（1）会与NaOH反应生成具有黏性的硅酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：； （2）①需要氢氧化钠的质量为：，则需要水的质量为：100t-8t=92t； ②见答案。 6．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 (1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 (3)计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程) 有关化学方程式的计算 题型02 1．（2026·江苏盐城·二模）化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列说法中错误的是 A．该混合物样品的质量为5.6g B．实验①中盐酸的质量分数为14.6% C．样品中CuO与MgO的质量比为2：3 D．实验②中生成沉淀的总质量为7.4g 2．（2026·江苏南通·二模）某固体粉末为Cu和Cu2O的混合物，为测定其中Cu2O的质量分数，进行如下实验： 步骤1  取10.0g该固体于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应。 步骤2  过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体质量为6.0g，所得滤液呈蓝色。 已知：。 下列说法不正确的是 A．步骤1加入过量稀硫酸是为了使Cu2O充分反应 B．步骤2所得滤液中的溶质为H2SO4、CuSO4 C．步骤2过滤后若未洗涤、干燥，会导致测得的Cu2O质量分数偏小 D．该固体中Cu2O的质量分数为40% 3．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）某兴趣小组进行如下图所示的实验方案，测定某金属镁样品中镁的质量(已知其他杂质不与酸反应)。下列说法错误的是 A．109.6 g固液混合物中有镁剩余 B．稀盐酸中溶质质量分数为7.3% C．固液混合物a=159.4 g D．样品中镁的质量为7.2 g 4．（2026·江苏南通海门·二模）现有氯化钠和碳酸钠的混合物17g，向其中加入一定量的硝酸银溶液至恰好不再产生沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量为42.5g，并得到不饱和溶液274.5g。加入的硝酸银溶液的溶质质量分数为 A．15% B．17% C．34% D．51% 5．（2026·江苏盐城名校·二模）化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列说法中错误的是 A．该混合物样品的质量为5.6g B．实验①中盐酸的质量分数为14.6% C．样品中CuO与MgO的质量比为2：3 D．实验②中生成沉淀的总质量为7.4g 6．（2026·江苏常州清潭中学·二模）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为 27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中。下列说法不正确的是 A．与CO2反应生成O2的质量为7.2g B．与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 C．气体通入过量的石灰水中，得到15.0g沉淀 D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 7．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·二模）在一烧杯中盛有21.2g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。 (1)产生气体的总质量是______g，A点时钠离子与氯离子个数比为______。 (2)计算固体混合物中碳酸钠的纯度。 (3)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是______(写化学式)。 8．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(人的胃液总量视为100 mL，密度约为)。 (1)正常人胃液中HCl的质量范围为___________g。 (2)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是】，每片胃舒平含的质量为0.39 g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？(请写出计算过程) 综合题中的化学计算 题型03 1．（2026·江苏南京玄武·二模）果蔬洗盐成分为、和。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量），最终测得装置丙增重0.9 g，装置丁增重1.1 g。已知：，受热不分解。下列说法不正确的是 A．实验前，先通一段时间的空气以便将装置内的二氧化碳排尽 B．经过计算可知：该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为42% C．若去掉装置戊进行实验，测定的碳酸氢钠质量分数会偏大 D．停止加热后，需继续通入一段时间的空气确保测定结果准确 2．（2026·江苏扬州树人学校·二模）氢能是一种重要的绿色能源。 Ⅰ．制氢 (1)甲烷催化重整制氢的反应过程如图所示。 ①时，发生该反应的化学方程式为______。 ②已知与反应放热。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的，目的是_______。 (2)温度过高，水可发生分解产生氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。 已知：微粒含量 ①曲线对应的微粒是______(填化学式)。 ②随着温度的升高，的微粒含量先增大后减小。范围内，随着温度升高的微粒含量减小的原因是_______。 ③曲线、所对应微粒的个数比为。从元素守恒角度分析其理由是______。 Ⅱ．储氢 (3)向含有催化剂的溶液中通入，可发生反应生成，用于储氢。反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．释氢 (4)氨硼烷()储氢量较高，不同温度下可分解生成和不同固体()，剩余固体残留率()随温度的变化曲线如图所示。当在B点温度下分解氨硼烷，生成的质量为_______(写出计算过程)。 3．（2026·江苏淮安开明中学集团校·二模）过氧化钙（）是一种多功能化工产品，常用消毒剂、供氧剂。 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，受热逐步脱水，最后形成。 ②受热分解，生成和。 （一）过氧化钙的制取 在实验室可用碳酸钙制取，再经脱水制得。流程示意图如图1。 (1)写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式_______。 (2)步骤Ⅱ在如图2装置中完成： ①仪器X的名称是_______； ②搅拌，使溶液、和的混合溶液充分反应，该反应的化学方程式是：，物质R是_______，农业上可作_______。 ③需用冰水混合物来控制反应温度不宜过高，原因是：_______。（答1点即可） (3)步骤Ⅳ中需控温105℃烘干，温度不宜过高，也不宜过低的原因是_______。 （二）测定样品中的纯度 (4)用如图3所示装置（加热装置已省略）测样品中的含量（假设杂质不分解），若样品质量为m g，得到气体体积为V mL（该实验条件下，氧气的密度为）。则以下说法正确的是_______。 A．实验前需检验装置气密性 B．实验结束后立即读数 C．样品中的质量分数为： D．反应结束，再次读数时，水准管中液面高于量气管中液面，的含量偏大 4．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)氨气(NH3)是一种零碳能源，具有广泛的应用前景。 Ⅰ．制氨 方法1：工业上如图1所示流程合成NH3，液化后的NH3更易储存和运输。 (1)由表1可知，冷却时，温度T应控制的范围为____。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -196 -33.35 方法2：科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。 (2)科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。电源的正极会产生O2，负极会产生NH3，该反应的化学方程式为_______。反应所得O2与NH3的质量比远大于理论值，可能的原因是_______。 Ⅱ．用氨 (3)做优质燃料。研究发现，氨作为燃料在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。科研人员在NH3中添加其他燃料，以提高其燃烧速率。如图3是在不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给的空气量之比)下，向氨气中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果。由图3可知燃烧速率最快的条件是_______。为验证NH3中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组对比实验为测定_______。 (4)合成尿素。尿素是一种常见的氮肥，施加氮肥的作用是______。 (5)工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下合成尿素，化学反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量。(写出计算过程) 5．（2026·江苏盐城部分学校·二模）“风光储氢，煮海为盐”不仅是一幅绿色能源与海洋资源利用的科技图景，更是盐城人民千百年来生存智慧的生动写照。 Ⅰ．“风光氢储一体化”大型绿氢技术如图1所示，实现风光制绿氢合成绿氨(NH3)的产业链贯通。 (1)风光发电中光伏发电是将 ___________ 能转化为电能，电解水制氢时在水中加入KOH或NaOH的目的是 ___________ 。 (2)高压储氢指通过高压压缩的方式存储气态氢气，该过程中氢分子间的间隔___________(填“增大”或“减小”)，高压储氢要严防泄漏风险以免引发___________。与高压储氢相比，利用金属(或合金)固态储氢方式被认为更安全，图2展示其“吸氢—放氢”循环过程：储氢时氢分子在金属表面___________(填“物理吸附”或“解离为氢原子”)并进入金属晶格。 (3)低温储氮是利用空气中各组分的 ___________不同分离得到液氮。 (4)绿氢作为一种零碳燃料具有广泛的应用前景，写出氨气(NH3)燃烧生成氮气和水的化学方程式 ___________ 。 Ⅱ．“煮海为盐”，将浩瀚海水化作一捧白盐。 (5)“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的___________(填操作名称)。 (6)某兴趣小组为了提纯某粗盐(含少量氯化镁、硫酸钠)，取50g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图3所示，回答下列问题： ①物质X是___________(填写化学式)。 ②写出Ⅳ中反应的化学方程式___________。(任写一个) ③操作4从溶液得到NaCl晶体的过程中玻璃棒的作用是___________。 ④为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入过量Ba(OH)2溶液，最终也能提纯NaCl。取50g样品加足量水溶解，再滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图4所示，则m的值可能是___________。 (写出解题过程) 6．（2026·江苏镇江·二模）铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 (一)铁的相关知识 (1)西周“玉柄铜芯铁剑”被誉为“中华第一剑”如图-1所示。 ①铁质剑身表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的___________有关。 ②以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为___________。 900℃时，体积分数为40%的氨气能将氧化铁完全还原为铁，同时生成了氮气和水。 (2)写出该反应的化学方程式___________。 (3)还原氧化铁时，体积分数为40%的氨气中不能混有的气体是___________(选填字母)。 A．O2 B．N2 C．氩气 (4)已知：氨气在900℃可分解为氮气和氢气。氨气炼铁过程中收集不同时间的尾气，其中H2体积分数随时间变化曲线如图-2所示。 ①尾气中几乎没有氢气，可能的原因是___________。 ②尾气中的H2体积分数快速上升，可能的原因是___________。 (二)制备 利用金属矿渣(含有、及)制备的流程如下： 资料：①煅烧过程中和转化为和； ②在酸性的条件下能快速被氧化成 (5)“煅烧”前将矿渣进行粉碎处理的目的是___________。 (6)“酸浸”后过滤，所得滤液中金属阳离子有___________。 (7)“还原”时加入铁屑发生的化合反应的化学方程式为___________。 (8)“还原”时加入的铁屑需稍过量的原因是___________。 (9)“沉铁”时，边搅拌边缓慢向滤液中滴加氨水和混合溶液，过程中需控制溶液不宜太高的原因是___________。 (三)制备并测纯度 (10)在空气中灼烧可制得，发生反应的化学方程式为___________。 (11)制得的样品中可能混有。现煅烧，得到产品，则该产品中的纯度为___________%(精确到0.1%)。 7．（2026·江苏盐城康居路初中教育集团·二模）盐城，一座向海而生的城市。广袤的滩涂不仅是丹顶鹤的家园，更是一座待开发的“蓝色宝库”。某化学兴趣小组以“滩涂的新生”为主题，开展了项目式学习。 已知：①Na2SO4溶液呈中性。 ②碳酸钠与盐酸的反应是分步发生的。 第一步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，第二步：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。 Ⅰ探源析因：盐碱滩的成因 (1)盐城盐碱地多是因海水倒灌或地下水逐渐散失，盐分不断聚集在农层土壤中形成的。盐碱地的形成主要是由于___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)造成的。 (2)同学们选取该盐碱地的土壤带回实验室，进行以下实验。___________。 (3)步骤3中使用了玻璃棒，其作用是___________。 (4)经测定，该地土壤呈碱性，则滤液的pH可能为___________。(选填字母) A．pH=4.5 B．pH=7 C．pH=8.8 Ⅱ成分揭秘：盐碱滩的成分 【提出猜想】通过了解，土壤滤液中一定含有NaCl，可能还含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。 【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2SO4；猜想三：Na2CO3和Na2SO4。 (5)小组同学认为猜想二不正确，理由是___________。 【方案设计】 (6)取土壤滤液，___________(填实验操作、现象)，得出结论：土壤滤液中还含有Na2CO3和Na2SO4。 【交流反思】继续查阅资料发现，土壤中除了NaCl、Na2SO4、Na2CO3外，还含有NaHCO3。 (7)为测定土壤中NaHCO3含量，小组同学取100g风干后的土壤样品，加水溶解，过滤，向滤液中逐滴加入3.65%的稀盐酸至过量，生成的CO2质量与加入盐酸的质量关系如图。计算该风干后土壤样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程)___________。(假定此实验中生成的CO2全部逸出。) Ⅲ滩涂新生：盐碱滩的改良 方案1：水利改良，通过大量灌水冲洗，从而使土壤盐分降低。 方案2：农业改良，利用秸秆等覆盖土壤，减少土壤水分的蒸发，还可以种植玻蓬草等耐盐碱的植物。 (8)盐城通过种植耐盐碱植物碱蓬，形成了壮观的“滩涂花海”。碱蓬能吸收土壤中的盐分，其燃烧后的草木灰(主要成分碳酸钾)，在农业上可用作___________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 方案3：化学改良，使用硫酸钙、硫酸亚铁、腐殖酸等化学试剂。 (9)煤电厂脱硫废渣主要成分是硫酸钙(CaSO4微溶于水，其水溶液呈中性)，可用于改良土壤。写出CaSO4与Na2CO3反应的化学方程式：___________。 Ⅳ价值转化：从盐碱滩到“海上粮仓” (10)依托改良技术治理盐碱地，耐盐碱海水稻长势喜人，盐城广袤沿海滩涂成功蝶变，成为名副其实的“海上粮仓”。“海水稻”中的硒元素含量比普通水稻高得多，硒元素对人体有防癌、抗癌作用，硒元素属于人体必需的___________(选填“常量”或“微量”)元素。 8．（2026·江苏盐城鹿鸣路初级中学·二模）“风光储氢，煮海为盐”不仅是一幅绿色能源与海洋资源利用的科技图景，更是盐城人民千百年来生存智慧的生动写照。 Ⅰ．“风光氢储一体化”大型绿氢技术如图1所示，实现风光制绿氢合成绿氨(NH3)的产业链贯通。 (1)风光发电中光伏发电是将 ___________ 能转化为电能，电解水制氢时在水中加入KOH或NaOH的目的是 ___________ 。 (2)高压储氢指通过高压压缩的方式存储气态氢气，该过程中氢分子间的间隔___________(填“增大”或“减小”)，高压储氢要严防泄漏风险以免引发___________。与高压储氢相比，利用金属(或合金)固态储氢方式被认为更安全，图2展示其“吸氢—放氢”循环过程：储氢时氢分子在金属表面___________(填“物理吸附”或“解离为氢原子”)并进入金属晶格。 (3)低温储氮是利用空气中各组分的 ___________不同分离得到液氮。 (4)绿氢作为一种零碳燃料具有广泛的应用前景，写出氨气(NH3)燃烧生成氮气和水的化学方程式 ___________ 。 Ⅱ．“煮海为盐”，将浩瀚海水化作一捧白盐。 (5)“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的___________(填操作名称)。 (6)某兴趣小组为了提纯某粗盐(含少量氯化镁、硫酸钠)，取50g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图3所示，回答下列问题： ①物质X是___________(填写化学式)。 ②写出Ⅳ中反应的化学方程式___________。(任写一个) ③操作4从溶液得到NaCl晶体的过程中玻璃棒的作用是___________。 ④为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入过量Ba(OH)2溶液，最终也能提纯NaCl。取50g样品加足量水溶解，再滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图4所示，则m的值可能是___________。 (写出解题过程) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 化学计算 有关质量守恒定律的计算 题型01 题号 1 2 3 答案 A D C 4. (1)4/四 (2)1.8 (3)一氧化碳 (4)CaC2O4H2O、CaC2O4 (5)解：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应结束后得到固体为氧化钙，生成氧化钙质量为x， x=5.6g 答：生成氧化钙的质量为5.6g。 5.(1) (2) 92 解：设至少需要溶质质量分数为8%的NaOH溶液的质量为x   x=25t 答：至少需要溶质质量分数为8%的NaOH溶液的质量是25t 6.(1)酸性 (2)4.4 (3)解：设样品中碳酸氢钠质量为x 故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中含量与标注相符。 有关化学方程式的计算 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C D B B C D 7.(1) 4.4 1：1 (2)解：设固体混合物中碳酸钠的纯度为x    x=50% 答：固体混合物中碳酸钠的纯度为50% (3)HCl、NaCl （1）氧元素（2）200kg（3）12.7% 8.(1) 0.2∼0.4 (2) 该患者胃酸中至少多出HCl的质量为：100ml×1g/cm3 ×1.495%-0.4g=1.095g，设要使该患者恢复正常，至少需要消耗的质量为x， 至少服用胃舒平的片数为：0.78g÷0.39g∕片=2片 答：至少服用2片胃舒平，胃液才能恢复正常。 综合题中的化学计算 题型03 题号 1 答案 B 2.(1) 为反应提供能量，充分吸收二氧化碳，获得纯净的氢气 (2) 范围内，随着温度升高，继续分解为原子，导致的微粒含量减小 曲线、所对应微粒分别为、，且中、的个数比为 (3) (4)由硼元素和氮元素守恒可知，固体中硼元素和氮元素的质量为，则B点时固体的质量为，其中氢元素的质量为54kg-50kg=4kg，物质中实际质量之比和相对质量相比相等，则 则生成固体的化学式为 解：设氢气的质量为               答：生成氢气的质量为8kg。 3.(1) (2) 长颈漏斗 NH4Cl 作氮肥 防止过氧化氢受热分解，降低原料利用率 (3)温度过低，不能使完全脱去结晶水；温度过高，会导致产物分解为和，导致产品不纯 (4)AC 4.(1)-196℃<T<-33.35℃ (2) 2N2+6H2O4NH3+3O2 部分水电解生成氧气或氨气易溶于水 (3) 当量比为1.10，60%NH3和40 % H2 纯氨气在1.10当量比下的燃烧速率 (4)使叶色浓绿 (5)8.5t 5.(1) 太阳 增强水的导电性 (2) 减小 爆炸 解离为氢原子 (3)沸点 (4) (5)蒸发/蒸发结晶 (6) Na2CO3 或 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，由图可知，加入氢氧化钡溶液的质量为17.1g~34.2g之间时，沉淀质量增加的幅度变小，说明一开始生成了硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，该阶段只生成了一种沉淀，该阶段参加反应的氢氧化钡的质量为：。 如果该阶段生成的是氢氧化镁沉淀，设生成氢氧化镁的质量为x   x=0.58g，则此时m的值为：0.58+2.91=3.49； 如果该阶段生成的是硫酸钡沉淀，设生成硫酸钡的质量为y y=2.33g 此时m的值为：2.91+2.33=5.24 6.(1) 、/氧气、水 (2) (3)A (4) 大量氨气还原氧化铁，氨气分解产生的氢气被氧化铁消耗（或温度还未达到900℃，氨气没有分解） 随着反应的进行，氧化铁被大量消耗，氨气持续分解产生的氢气 (5)增大和与空气（反应物）的接触面积，使反应更快更充分 (6)、/、 (7) (8)保证完全转化为；除去溶液中的；除去过量的，防止被氧化 (9)pH过高，溶液中的浓度过大，部分转化为，导致产品不纯 (10) (11) 7.(1)蒸发结晶 (2)过滤 (3)引流 (4)C (5)硫酸钠溶液呈中性，只含硫酸钠溶液不会显碱性 (6)先加过量稀盐酸，产生气泡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 (7)解：由分步反应规律和图像可知，加入盐酸时，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，参与反应的盐酸中溶质质量为。加入盐酸时，与反应生成，此时的包括样品中含有的以及第一步反应生成的，此时参与反应的稀盐酸质量为，溶质质量：， 设：与盐酸反应的的质量为，碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠质量为。 样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为0.42%。 (8)钾肥 (9) (10)微量 8.(1) 太阳 增强水的导电性 (2) 减小 爆炸 解离为氢原子 (3)沸点 (4) (5)蒸发/蒸发结晶 (6) Na2CO3 或 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，由图可知，加入氢氧化钡溶液的质量为17.1g~34.2g之间时，沉淀质量增加的幅度变小，说明一开始生成了硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，该阶段只生成了一种沉淀，该阶段参加反应的氢氧化钡的质量为：。 如果该阶段生成的是氢氧化镁沉淀，设生成氢氧化镁的质量为x   x=0.58g，则此时m的值为：0.58+2.91=3.49； 如果该阶段生成的是硫酸钡沉淀，设生成硫酸钡的质量为y y=2.33g 此时m的值为：2.91+2.33=5.24 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $