专题 10 质量守恒定律与化学方程式（3大题型）（江苏专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 江苏各地市2026届二模化学试题汇编，聚焦质量守恒定律与化学方程式核心模块，融合科技前沿与文化传承情境，适配中考综合能力考查需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |质量守恒定律及应用|14|微观示意图分析、化学式推断（如潜水自救装置反应）|结合航天、催化制氢等科技情境| |化学方程式|12|方程式书写与配平、基本反应类型（如双碱法脱硫）|融入工业流程与古文化（《天工开物》）| |燃烧与灭火|7|灭火原理、燃烧条件（如消防喷淋头、火折子）|联系生活俗语与文物保护| |化学思维方法|9|分类观（合金）、守恒观（硫燃烧计算）|注重推理与模型建构（溶液概念辨析）| |阅读题|7|碳封存、同位素应用等信息提取|整合碳中和、医疗检测等跨学科素材|

专题10 质量守恒定律与化学方程式 4大题型概览 题型01 质量守恒定律及应用 题型02 化学方程式 题型03 燃烧与灭火 题型04 化学思维方法 题型05 阅读题 质量守恒定律 题型01 1．（2026·江苏扬州树人学校·二模）氢氟酸()可用于雕刻玻璃，发生反应：，的化学式为 A． B． C． D． 2．（2026·江苏常州龙城实验教科院等校·二模）Y是生活中常见物质，完全燃烧的化学方程式为。Y物质的化学式为 A． B． C． D． 3．（2026·江苏盐城·二模）掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．反应前后分子种类与数目均改变 C．反应前后各元素的化合价均不变 D．生成氢气的质量等于水中氢元素的质量 4．（2026·江苏淮安开明中学集团校·二模）甲烷与氧气在一定条件下发生反应，其微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的甲和乙的质量比为 C．反应前后催化剂的质量不变 D．属于置换反应 5．（2026·江苏常州经开区·二模）某项目化学习小组设计了一种潜水自救装置，进行了以下项目化学习。当达到设定安全深度时，反应盒中的物质混合开始反应产生气体，气囊快速充气上浮，将潜水运动员拉回到水面。反应盒中发生的主要反应为，其中X的化学式为 A．NO B．Na2N C．N2 D．NO2 6．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)锰矿物形成的关键反应：4Mn(OH)2+X+2H2O=4Mn(OH)3，X的化学式为 A．H2 B．O2 C．CO2 D．MnO2 7．（2026·江苏宿迁泗阳·二模）下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是 实验目的 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 证明分子在不断运动 验证质量守恒定律 实验方案 选项 A．试剂改为溶液、Ag、Cu B．将适量稀盐酸改为过量稀盐酸 C．将浓氨水改为浓盐酸 D．将硫酸铜溶液改为硫酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）甲醇(CH3OH)被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如下图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中，理论上9 g水可产生1 g氢气 B．反应Ⅱ中，生成物的分子个数比1：1 C．图中所示的转变过程中涉及3种氧化物 D．该过程实现由太阳能到化学能的转化 9．（2026·江苏盐城东台·二模）如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A．乙和丙都是氧化物 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 C．反应后催化剂的质量和性质不变 D．反应生成的丙和丁的质量比为32：17 10．（2026·江苏连云港新坝中学等二校·二模）近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法正确的是 A．该化学反应前后原子种类发生了改变 B．反应前后液态锡的质量和性质不变 C．从甲烷高效制氢能缓解温室效应 D．此反应的化学方程式为CH4C+H2 11．（2026·江苏苏州振华中学校·二模）CO和在一定条件下可以反应制甲醇，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应前后分子数目不变 B．氢原子在该反应中数目增加 C．反应前后物质的总质量不变 D．参加反应的甲和乙的质量比为 12．（2026·江苏常州清潭中学·二模）下图表示甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A．用紫色石蕊溶液区分甲和乙 B．转化①反应前后分子、原子个数不变 C．碳元素质量分数：丁>甲 D．若不添加其他物质，28 g甲完全反应生成23 g丁 13．（2026·江苏盐城康居路初中教育集团·二模）利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中不正确的是 A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 C．加热铜粉 D．称量反应前后装置质量 14．（2026·江苏盐城九校·二模）极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 (1)空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供___________(写1种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是___________(填化学式)。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 (2)固体火箭发射卫星。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，的化学式为___________。此反应属于基本反应类型中的___________。 (3)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验。从燃烧的条件分析，点火的作用是___________。 (4)嫦娥五号返回器携带回来了月壤样品。月壤中存在大量的He(氦)-3，He-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为___________。月壤中含有FeO，在一定条件下，FeO分解生成以及单质铁，该反应的化学方程式为___________。 (5)铁酸镍(化学式为)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为___________。 化学方程式 题型02 1．（2026·江苏镇江·二模）化学用语能准确表达物质间的相互转化，下列指定反应的化学方程式正确的是 A．磷在空气中燃烧： B．验证铜的金属活动性比银强： C．稀盐酸使铜绿溶解： D．用氢氧化镁治疗胃酸过多： 2．（2026·江苏苏州立达中学校·二模）研究人员为了维持细胞的正常生长和功能，需要为其添加营养物质。某营养物质X能在一定条件下发生反应：。另外，研究人员在配制溶液时，需要精准控制各物质的量，以确保溶液浓度符合细胞培养要求。根据上述反应，推断X的化学式为 A． B． C． D． 3．（2026·江苏常州清潭中学·二模）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明反应放出热量 D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 4．（2026·江苏苏州立达中学校·二模）如图所示是一种新型合成氨的方法（Li是一种金属）。下列说法不正确的是 A．反应①的能量转化是电能转化为化学能 B．反应③为 C．理论上，整个转化过程无需补充水 D．理论上，合成34gNH3，同时得到48gO2 5．（2026·江苏淮安开明中学等校·二模）工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程I属于复分解反应 B．该工艺需不断补充NaOH C．过程Ⅱ中所有元素化合价均未发生变化 D．理论上每吸收，需消耗 6．（2026·江苏江阴·二模）汽车尾气处理反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．反应后原子的数目减少 B．反应前后分子数目不变 C．乙和丙的质量比为17：28 D．甲和丁的分子个数比为1：1 7．（2026·江苏淮安开明中学集团校·二模）氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A．反应器I中，发生两个还原的反应 B．反应中可以循环使用，无需添加 C．该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D．反应器II中反应为： 8．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C．该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 9．（2026·江苏镇江·二模）反应是古代黑火药发生的主要反应，下列说法不正确的是 A．黑火药爆炸后固体质量减少 B．黑火药爆炸时可能会产生SO2 C．反应中每消耗32gS会生成44gCO2 D．黑火药保存时应远离火源、避免燃爆事故 10．（2026·江苏南京鼓楼·二模）多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的过程如图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ的化学方程式为2SO2+O2=2SO3 B．步骤Ⅱ反应生成的物质可用于汽车用铅酸蓄电池 C．理论上消耗32gO2同时生成88gCO2 D．该流程可减少酸雨的产生 11．【中国古文化】（2026·江苏苏州振华中学校·二模）中华典籍与工艺中蕴藏化学智慧，至今启迪科技创新。 (1)【材料一】《天工开物》载：“金箔…可历久而不渝。”“石灰入水，热气蒸腾，粉墙则白而坚。” ①金箔“历久不渝”因金的化学性质_________。 ②生石灰与水反应“热气蒸腾”，说明该反应_________（填“放出”或“吸收”）热量。 ③石灰浆粉墙后“白而坚”，化学方程式为_________。 (2)【材料二】矿物为古时颜料之源。丹砂色艳红；铁红可由绿矾煅烧得。 ①丹砂中S为价，则Hg的化合价为_________。 ②高温煅烧绿矾：_________，请补充完整该方程式。 (3)【材料三】“天人合一”古思契合今之可持续发展。 ①氢氧燃料电池将_________能直接转为电能，实现零污染排放。 ②人工智能需要高算力硅芯片，工业上用焦炭和石英砂高温下反应，生成硅和一种可燃性气体，化学方程式为_________。 ③碳化硅是深空探测望远镜的核心材料，已知碳化硅中，则_________。 12．（2026·江苏徐州·二模）我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。 (1)保持乙醇化学性质的最小微粒是___________。 (2)该反应中，生成甲、乙的分子个数比为___________。 (3)上述反应后，催化剂的___________(填“化学性质”或“物理性质”)可能发生变化。 (4)制取甲有多种方法，若利用分解反应制取甲的化学方程式为___________。 燃烧与灭火 题型03 1．【俗语】（2026·江苏扬州梅岭集团·二模）俗语说“人要实心，火要空心”。下列对“火要空心”理解正确的是 A．燃烧可以不需要可燃物 B．增大与氧气接触使燃烧充分 C．空心降低了可燃物的着火点 D．与“火上浇油”的道理相同 2．（2026·江苏苏州立达中学校·二模）消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。    下列说法不正确的是 A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 3．（2026·江苏苏州新区·二模）我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A．草纸是可燃物 B．装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C．竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D．打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 4．(2026·江苏无锡东林集团·二模)《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A．增多可燃物 B．提高空气中氧气浓度 C．聚光升温至艾绒的着火点 D．增大空气与艾绒接触面积 5．（2026·江苏江阴·二模）已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 A．隔绝氧气 B．撤离可燃物 C．降低温度至着火点以下 D．无法判断 6．（2026·江苏南京玄武·二模）用天然气做饭时，若发现锅底出现黑色物质，应适当调大灶具的进风口。下列有关说法不正确的是 A．天然气属于可再生的化石燃料 B．黑色物质为燃气燃烧不充分的产物 C．调大进风口可为燃烧提供较多的空气 D．调小进气口也可使燃料充分燃烧 7．（2026·江苏扬州邗江·二模）被誉为“美食之都”、“千年古城”的扬州，烟火古韵两相宜。 (1)巷陌藏烟火，早茶暖扬州 ①桂花藕粉圆子是东关街网红小吃之一、藕粉富含淀粉，淀粉___________(填“属于”或“不属于”)有机化合物。检验该物质所用的试剂为___________。藕粉中还含有铁、钾、钙、磷等多种矿物质，其中铁元素能预防___________。 ②绿杨春是扬州特产绿茶，是早茶的灵魂之一、茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，该土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。刚泡好的茶会闻到茶香，从微观角度解释原因___________。绿茶中的维生素C易被氧化而失去营养价值，受热时更易被氧化。对于绿茶的保存方法，请你给出建议___________。 (2)古城藏古韵，文物载春秋 扬州博物馆霁蓝釉白龙纹梅瓶见证古代瓷器的工艺巅峰。 ①在窑炉中用木柴作燃料，Fe2O3在还原气氛(含CO)下被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色。还原气氛CO形成的主要原理是___________(用化学方程式表示)，反应的基本类型是___________(填写基本反应类型)。 ②如图是一种圆窑的结构图，为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是___________(填字母，不定项)。 A．增加柴的用量，快速提高窑内温度 B．适当减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数 ③现代瓷器烧制用气窑(用燃气作燃料)代替柴窑，烧制速度得到显著提高，主要原因是___________。 化学思维方法 题型04 1．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A．化学观念：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B．宏观与微观：和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C．模型与推理：化学变化一定伴随着能量变化，有能量变化的过程一定发生了化学变化 D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知在一定条件下可以支持燃烧 2．（2026·江苏盐城·二模）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的 B．分类观：冰和干冰都是氧化物 C．守恒观：3克硫在3克氧气中充分燃烧生成6克二氧化硫 D．转化观：一氧化碳和二氧化碳在常温下就可相互转化 3．（2026·江苏宿迁泗阳·二模）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A．分类：黄铜、硬铝、不锈钢是常见的合金，都属于金属材料 B．比较：和的组成元素相同，它们的化学性质也相同 C．推理：溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体是溶液 D．分析：铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 4．（2026·江苏宿迁泗阳·二模）建立和利用模型认识物质及其变化规律。下列有关模型建构正确的是 A．自来水净水模型 B．地壳中部分元素含量 C．微粒与元素的关系 D．化学肥料 5．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·二模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．有机物是含碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 6．（2026·江苏盐城东台·二模）下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是 A．化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 B．科学思维：物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，则R一定由C、H、O三种元素组成 C．科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性 D．科学态度与责任：生活垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境 7．（2026·江苏盐城名校·二模）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的 B．分类观：冰和干冰都是氧化物 C．守恒观：3克硫在3克氧气中充分燃烧生成6克二氧化硫 D．转化观：一氧化碳和二氧化碳在常温下就可相互转化 8．（2026·江苏连云港新坝中学等二校·二模）“证据推理”是化学学科核心素养之一。下列推理正确的是 A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B．活泼金属与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 9．（2026·江苏苏州振华中学校·二模）下列涉及化学学科观点的说法不正确的是 A．微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．转化观：和CO在一定条件下可以相互转化 C．守恒观：铜丝灼烧后变黑，反应前后固体的质量增大 D．元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素 阅读题 题型05 1．【甲醇】（2026·江苏苏州利达中学校·二模）阅读下面科普短文。 甲醇，在干馏(隔绝空气加强热)木材过程中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”。甲醇分子的微观示意图如图所示。 为能源可持续发展，甲醇成为最具潜力的汽油替代品。甲醇具有引火温度高、燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。同时，甲醇原料来源广，能降低对进口石油的依赖，保障能源安全。另外，甲醇价格远低于汽油，能降低车辆运营成本。 目前获得甲醇的一种重要方式是利用风能、太阳能等可再生能源电解水制得氢气，然后在一定条件下与捕集的二氧化碳合成甲醇，同时生成水。在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响。 依据文章内容回答下列问题： (1)根据木材干馏的产物，推测木材中一定含有的元素是_____。 (2)下列关于甲醇代替汽油的原因，说法不正确的是_____。(填写序号) A．甲醇燃烧产物无污染，更环保 B．甲醇来源广泛，能降低我国对进口石油的依赖 C．甲醇的价格比汽油高，经济性差 D．甲醇安全性更高，不易发生爆炸 (3)二氧化碳与氢气合成制甲醇。 ①由图可知，当浓度、温度、压强等条件一定时，CuO质量分数为_____时，甲醇的产率最高。 ②请你写出相应的化学方程式：______。 ③利用以上方式合成甲醇，对环境保护有利的影响是______。(填写一项即可) (4)汽油是一种成分比较复杂的混合物，主要成分含等物质。 ①请你写出在空气中完全燃烧的化学方程式______。 ②据上图分析，CO单位排放量较高的是_____汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车少排放的质量为_____g。 ③与汽油发动机(以计算)相比，消耗等质量甲醇所需要氧气____(选填“增加”、“减少”或“不变”)。 2．(2026·江苏苏州新区·二模)阅读下列科普短文，完成问题。 页岩气是蕴藏于页岩层的天然气资源，主要成分为、、等气体。输送页岩气的铁管内部积水处腐蚀严重，经测定腐蚀产物的主要成分为、、、等。 页岩气输送前需要进行脱碳、脱硫处理。物理脱碳可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的等气体，化学脱碳可利用碳酸钾溶液与页岩气中的反应生成碳酸氢钾而达到脱碳的目的。脱硫剂具有疏松多孔的结构，其脱硫与再生的过程中的物质转化如图所示。页岩气经过脱碳、脱硫后，得到的可用于制备高纯。 (1)造成输送页岩气的铁管内部发生腐蚀的物质(不参与反应)，除水和氧气外，还可能有_______。 (2)写出一条能减缓铁管腐蚀的方法：_______。 (3)脱碳处理 ①低温甲醇可对页岩气进行物理脱碳，说明低温甲醇对CO2的溶解能力_______(填“大于”或“小于”)低温甲醇对的溶解能力。 ②用碳酸钾()溶液对页岩气进行化学脱碳反应的化学方程式为_______。 (4)脱硫处理 ①再生时，生成硫的氧化物X中，则物质X的化学式为_______。 ②再生时，若氧气浓度过大，氧气会将部分氧化成或固体，导致再生所得的固体的质量_______(填“增大”或“减小”)。 (5)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，其转化流程如下图所示。 ①转化Ⅰ中，16 g制得的质量为_______。 ②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是_______。 3．(2026·江苏无锡东林集团·二模)阅读下列短文，回答相关问题。 T-f菌的治污妙用 氧化亚铁硫杆菌(以下简称为T-f菌，见图1)是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢(H2S)，其作用原理如图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97 %，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使溶液中总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液pH对该方法的效果也有影响。实验测得30 ℃时，不同pH环境下T-f菌活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/(g·L-1·h-1) 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 (1)写出图2中转化①的化学方程式___________。 (2)用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是___________(写出1点即可)。 (3)已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x=___________。 (4)请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫的最佳pH范围是___________(填序号)。 a．1.2~1.5        b．1.5~1.9        c．1.9~2.1        d．2.1~2.4 (5)根据图2，下列说法正确的是___________(填序号，可多选)。 a．转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色 b．转化②的化学方程式为4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO4)3+2H2O c．吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d．理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S 4．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)阅读下列短文，回答相关问题。 CO2地质封存技术 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术是当前减缓温室气体排放最有效的工程措施，也将成为推进碳中和进程的关键支撑。地质封存是通过专用管道将工业捕集的CO2注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，实现长时间甚至永久性的安全封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可显著提高煤层气(主要含CH4)采出率，兼顾环保与经济收益，高度契合国家绿色低碳发展理念。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2 >CH4 >N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员为了找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 (1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、_____。(写一条) (2)图甲中煤层CO2封存过程中采出的气体是____。 (3)若CO2在地质封存中泄漏，会使地下水酸化的原因是____。(用化学方程式表示) (4)对比图乙中的曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内，相同条件下____煤对CO2的吸附能力最强。 (5)下列说法不正确的是___。 a．CO2对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化。 b．碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环。 c．不可采煤层在封存CO2的同时可实现煤层气高效采收。 d．空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸。 5．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）藏在生活里的“科学魔法”——同位素 化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”——同位素，它们属于同一种元素，质子数相同，但中子数不同，比如氢元素有氕(H-1)、氘(H-2)、氚(H-3)三种同位素，它们的质子数都是1，相对原子质量却分别是1、2、3。 同位素是守护健康的“隐形卫士”，比如常见的幽门螺杆菌测试，就离不开它的帮忙。这种细菌会引发胃病，而C-13同位素就是检测它的“探测器”。检测原理如下图所示，受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶囊，30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将尿素[CO(NH2)2]在水溶液中转化为氨气(NH3)和带标记的CO2，氨气与胃里的H+进一步结合，产生的CO2则通过血液运输进入肺排出体外，被收集后即可在仪器上检测。 在考古领域，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的；一旦死亡，就不再吸收新的C-14，而C-14会慢慢衰变，每过5730年就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的比例，就能算出它们的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。 结合文中信息，回答以下问题： (1)幽门螺杆菌测试中使用的C-13，其质子数为6，则它的中子数是___________，C-13和C-14属于同种元素的原因是___________。 (2)在幽门螺杆菌测试中，在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式为___________。 (3)当生物死亡后，体内C-14会变少的原因是___________。 (4)下列说法正确的有___________。 a．氕、氘、氚相对原子质量不同，实际原子质量也不同 b．由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 c．某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的，则该样品距今约5730年 6．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）阅读下列科普短文，回答问题。 “深海一号”是我国首个自营超深水大气田，它源源不断地输出天然气，有效增加我国能源供给，缓解能源短缺问题。天然气的主要成分是甲烷(CH4)。甲烷本身无色无味，但为了方便人们察觉泄漏，通常会往天然气里添加有臭鸡蛋气味的四氢噻吩。甲烷不仅是优质燃料，还是重要的化工原料。在一定条件下，甲烷可以与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，从而实现“碳捕捉”。此外，科学家还发现，海底蕴藏着大量的“可燃冰”(甲烷水合物)，其储量巨大，是未来潜在的替代能源。可燃冰是甲烷在海底高压、低温条件下形成的水合物，虽为清洁能源，但如果开采不当，仍可能造成甲烷泄漏等环境问题。 (1)请写出天然气充分燃烧的化学方程式______。 (2)向天然气中添加四氢噻吩，利用了其______性质(填“物理”或“化学”)。 (3)甲烷实现“碳捕捉”过程的化学方程式为______。 (4)下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．“可燃冰”是一种清洁能源，开采不会带来环境问题 B．可燃冰是天然气冷却后得到的固体 C．“深海一号”的开采，有助于缓解我国能源短缺问题 7．（2026·江苏江阴·二模）阅读下列短文，回答相关问题。 镁基材料：从储能到氢能 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。氢能是面向未来的清洁能源。 目前，我国制氢方式的结构占比如图1所示。化石能源制得的H2中含有CO，一般利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。乙醇裂解制氢会受反应温度、催化剂种类等多种因素的影响，图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氮，进行储存。“固态储氢”的原理是金属或合金在一定的温度和压力下与氢气发生氢化反应而生成金属氢化物。 镁基储氢材料因其储氢量大、资源丰富、成本低廉而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。该技术实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），镁基固态储氢材料放氢方式有两种，一是热解放氢，即在高温条件下可稳定释放氢气；二是与酸或水等物质反应放出氢气，以Mg2Cu为材料的储氢与释氢过程如图3所示。 添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图4所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。其他含镁的金属合金也可以用来储氢，比如Mg17Al12和Mg2Cu等。 随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 (1)化石能源制得的H2中含有CO，利用二者的______不同进行分离，获得纯净的H2。 (2)由图2可知，选择Ni/C催化裂解乙醇制氢时最适宜的反应温度是______℃。 (3)根据流程图3，写出“储氢”的化学方程式_______。 (4)对比图4中三条曲线，可得出结论_______。 (5)下列说法正确的是______（填序号）。 a．液氨储氢属于物理储氢 b．目前，我国制氢方式占比最大是煤制氢 c．固态材料储氢比高压气态储氢安全、高效 d．理论上，任何一种方式储氢与释氢的氢气质量一样 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题10质量守恒定律与化学方程式 题型01 质量守恒定律 题号 2 3 4 5 6 7 9 10 答案 C 8 B D C B B 题号 11 12 13 答案 C D B 14.(1) 维生素 NHCI 合成 (2) Cl 分解反应 (3)使温度达到可燃物的着火点 一定条件 (4) 2 4FeO FegOa+Fe (5)+2 题型02 化学方程式 题号 2 3 5 6 8 9 10 答案 C A B C D D C B 11.(1) 稳定（或不活泼） 放出 Ca(OH),+CO,CaCO+H,0 (2) +2 S0,↑ (3) 化学 高温 SiO,+2C Si+2C0↑ 12.(1) 乙醇分子（或C,H,OH分子） (2) 2:1 1/4 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (3) 物理性质 (4) 通电 2H,0 2H,个+0，个（合理即可） 题型03 燃烧与灭火 题号 2 3 4 5 6 答案 D C B A 7.(1) 属于 碘水 贫血 酸性 分子在不断运动 低温密封保存（合理即可） (2) C0.+c高温2c0 化合 AB 燃气是气体，与氧气接触面积更大，燃烧更快更充分，放 热更多（合理即可） 题型04 化学思维方法 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 答案 C D A B B D A 题型05 阅读题 1.(1)C、H、O (2)C (3) 50% C0,+3H, 化剂Cu0H,0+CH,OH 降低大气中二氧化碳含量，减缓温室效应。 点燃 (4) 2CgH18+250 6C0,+18H,0 汽油汽车 23 减少 2.(1) CO2、H,S (2) 在铁管表面刷漆（或保持铁管内部干燥、涂防锈涂层等，合理即可） (3) 大于 2/4 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 K,C0,+C02+H,0=2KHC0g (4) S02 增大 (5) 8g 吸收CO2,提纯H 3.(1)H,S+Fe,(S04)3=S↓+H,S0,+2FeS0 (2)降低了治污的成本，脱除率高，且无废物排出（合理即可 (3)3 (4b (5)abd 4.(1)油气田封存或咸水层封存 (2)CH4、N2 (3)CO2+H2O=H2CO (4)无烟 (5)a 5.(1) 7 质子数相同/核电荷数相同 (2) 尿素酶 CO(NH2 )2 +H2O 2NH,↑+C0,↑ (3) 生物死亡后不再吸收新的C-14,且C-14会不断衰变减少 (4) ab 点燃 6.(1)CH4+202 CO,+2H,O (2) 物理 定条件 (3)CH4+C0, 2C0+2H2 (4)C 7.(1)沸点 (2)500 3/4 学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 00 (3)2Mg,Cu+3H2 高压 MgCu,+3MgH2 (4)相同时间内，温度越高，吸氢量越大（强调三条线，合理即可） (5)bc 4/4 专题10 质量守恒定律与化学方程式 4大题型概览 题型01 质量守恒定律及应用 题型02 化学方程式 题型03 燃烧与灭火 题型04 化学思维方法 题型05 阅读题 质量守恒定律 题型01 1．（2026·江苏扬州树人学校·二模）氢氟酸()可用于雕刻玻璃，发生反应：，的化学式为 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。第一步：统计生成物中所有原子总数：1个Si原子、4个F原子、4个H原子、2个O原子。第二步：统计反应物中已知的原子：4个H原子、4个F原子。第三步：对比可知X中需含有1个Si原子、2个O原子，对应化学式为SiO2。 【详解】A.Si中不含O原子，不符合推导结果，错误。 B.SiO仅含1个O原子，不符合推导结果，错误。 C.SiO2与推导结果一致，正确。 D.SiOH含H原子且O原子数目不足，不符合推导结果，错误。 2．（2026·江苏常州龙城实验教科院等校·二模）Y是生活中常见物质，完全燃烧的化学方程式为。Y物质的化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。生成物中含有2个碳原子、6个氢原子和7个氧原子，反应物中含有6个氧原子，因此Y中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，其化学式为。 3．（2026·江苏盐城·二模）掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．反应前后分子种类与数目均改变 C．反应前后各元素的化合价均不变 D．生成氢气的质量等于水中氢元素的质量 【答案】B 【分析】根据微观示意图写出配平的反应方程式：。 【详解】A.分解反应的特征是“一种反应物生成多种物质”，该反应反应物有甲醇和水两种，不属于分解反应，错误。 B.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此分子种类一定改变；反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目也发生改变，正确。 C.反应前H元素为+1价，反应后中H为0价；反应前中C为-2价，反应后中C为+4价，存在化合价变化，错误。 D.生成的中的氢元素来自甲醇和水两种反应物，因此氢气质量大于水中氢元素的质量，错误。 4．（2026·江苏淮安开明中学集团校·二模）甲烷与氧气在一定条件下发生反应，其微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的甲和乙的质量比为 C．反应前后催化剂的质量不变 D．属于置换反应 【答案】D 【详解】配平反应方程式为。 A.根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，正确； B.参加反应的甲烷和氧气的质量比为，正确； C.催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，正确； D.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 5．（2026·江苏常州经开区·二模）某项目化学习小组设计了一种潜水自救装置，进行了以下项目化学习。当达到设定安全深度时，反应盒中的物质混合开始反应产生气体，气囊快速充气上浮，将潜水运动员拉回到水面。反应盒中发生的主要反应为，其中X的化学式为 A．NO B．Na2N C．N2 D．NO2 【答案】C 【详解】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前：10个钠原子、2个钾原子、2个氮原子、18个氧原子、6个硅原子；反应后：10个钠原子、2个钾原子、18个氧原子、6个硅原子，则X中含有2个氮原子，X的化学式为N2，故选C。 6．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)锰矿物形成的关键反应：4Mn(OH)2+X+2H2O=4Mn(OH)3，X的化学式为 A．H2 B．O2 C．CO2 D．MnO2 【答案】B 【详解】本题利用质量守恒定律解题：化学反应前后原子的种类、数目均不改变。 反应前后除X外的原子总数：Mn原子4个，H原子个，O原子个，反应后Mn原子4个，H原子个，O原子个。对比可知X中仅含2个O原子，因此X的化学式为。 7．（2026·江苏宿迁泗阳·二模）下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是 实验目的 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 证明分子在不断运动 验证质量守恒定律 实验方案 选项 A．试剂改为溶液、Ag、Cu B．将适量稀盐酸改为过量稀盐酸 C．将浓氨水改为浓盐酸 D．将硫酸铜溶液改为硫酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.Cu和Ag都不能与FeSO4溶液反应，仅能证明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag，无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能达到实验目的。 B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量稀盐酸中的溶质HCl在蒸发结晶过程中会完全挥发，最终可得到纯净的氯化钠固体，能达到实验目的。 C.将浓氨水改为浓盐酸，浓盐酸挥发出的氯化氢分子溶于水呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无法观察到明显现象，不能达到实验目的。 D.硫酸钠和氢氧化钠不发生化学反应，而质量守恒定律仅适用于化学变化，因此无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 8．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）甲醇(CH3OH)被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如下图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中，理论上9 g水可产生1 g氢气 B．反应Ⅱ中，生成物的分子个数比1：1 C．图中所示的转变过程中涉及3种氧化物 D．该过程实现由太阳能到化学能的转化 【答案】C 【分析】微观示意图中发生的化学反应有：、 【详解】A、反应Ⅰ中，与的质量比为，因此9g水分解可产生1g氢气，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，反应Ⅱ中，生成物和的分子个数比1：1，故选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该过程涉及的氧化物只有和，共2种，故选项说法错误； D、该过程利用太阳能最终得到储存化学能的甲醇，实现了太阳能到化学能的转化，故选项说法正确。 9．（2026·江苏盐城东台·二模）如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A．乙和丙都是氧化物 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 C．反应后催化剂的质量和性质不变 D．反应生成的丙和丁的质量比为32：17 【答案】B 【分析】首先根据微观示意图确定物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，反应方程式为。 【详解】A、氧化物是含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，丙是，属于单质，不是氧化物，错误。 B、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，正确。 C、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 D、根据化学方程式可知，生成丙、丁的质量比为，不是，错误。 故选B。 10．（2026·江苏连云港新坝中学等二校·二模）近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法正确的是 A．该化学反应前后原子种类发生了改变 B．反应前后液态锡的质量和性质不变 C．从甲烷高效制氢能缓解温室效应 D．此反应的化学方程式为CH4C+H2 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、在该反应中，液态锡是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意； C、用甲烷高效制氢，对天然气资源综合利用，将天然气转化为氢气，氢气燃烧产物只有水，可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，符合题意； D、由图可知，该反应为甲烷在液态锡的催化下反应生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：，错误是：化学方程式未配平，不符合题意。 故选C。 11．（2026·江苏苏州振华中学校·二模）CO和在一定条件下可以反应制甲醇，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应前后分子数目不变 B．氢原子在该反应中数目增加 C．反应前后物质的总质量不变 D．参加反应的甲和乙的质量比为 【答案】C 【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：。 【详解】A.反应前分子总数为，反应后分子总数为1，分子数目发生变化，错误。 B.化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，氢原子数目不变，错误。 C.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，正确。 D.参加反应的（甲）和（乙）的质量比为，不是，错误。 12．（2026·江苏常州清潭中学·二模）下图表示甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A．用紫色石蕊溶液区分甲和乙 B．转化①反应前后分子、原子个数不变 C．碳元素质量分数：丁>甲 D．若不添加其他物质，28 g甲完全反应生成23 g丁 【答案】D 【详解】根据图示，该转化的化学方程式分别是：转化①：；转化②：。 其中甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，丙是氢气，丁是乙醇。 A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。一氧化碳不和水反应，不能使石蕊变色。所以可用紫色石蕊溶液区分甲和乙。说法正确，不符合题意； B、在转化①：中，反应前后原子的种类和个数不变，分子的数目也没有改变。说法正确，不符合题意； C、丁是乙醇，乙醇（）中碳元素的质量分数=≈52.2%，甲是一氧化碳，一氧化碳中碳元素的质量分数=≈42.9%。说法正确，不符合题意； D、根据图示转化过程，可得总反应方程式为。根据此反应，168 g的甲（）完全反应生成46 g的丁（），则28 g的甲完全反应生成丁的质量为，不等于23 g。说法错误，符合题意； 故选：D。 13．（2026·江苏盐城康居路初中教育集团·二模）利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中不正确的是 A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 C．加热铜粉 D．称量反应前后装置质量 【答案】B 【详解】A.用手紧握锥形瓶，若气球鼓起则说明装置气密性良好，操作符合规范，正确。 B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，错误。 C.锥形瓶底部垫陶土网可使受热均匀，密封装置搭配气球可平衡压强、防止体系内物质逸出，正确。 D.该反应在密闭体系中进行，用托盘天平称量反应前后装置总质量，可验证质量守恒定律，正确。 14．（2026·江苏盐城九校·二模）极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 (1)空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供___________(写1种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是___________(填化学式)。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 (2)固体火箭发射卫星。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，的化学式为___________。此反应属于基本反应类型中的___________。 (3)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验。从燃烧的条件分析，点火的作用是___________。 (4)嫦娥五号返回器携带回来了月壤样品。月壤中存在大量的He(氦)-3，He-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为___________。月壤中含有FeO，在一定条件下，FeO分解生成以及单质铁，该反应的化学方程式为___________。 (5)铁酸镍(化学式为)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为___________。 【答案】(1) 维生素 NH4Cl 合成 (2) Cl2 分解反应 (3)使温度达到可燃物的着火点 (4) 2 4FeO Fe3O4+Fe (5)+2 【详解】（1）蔬菜富含维生素等营养素；氮肥可促进作物枝叶茂盛，铵态氮肥（如NH4Cl）属于氮肥；塑料属于有机合成材料； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，已知生成物中已有2个N、8个H、8个O，剩余2个Cl构成Cl2，可知X为；该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应； （3）燃烧需要满足温度达到可燃物着火点的条件，点火的作用是提供热量，使温度达到可燃物的着火点； （4）原子中核外电子数=核内质子数，He-3质子数为2，故核外电子数为2；在一定条件下，FeO分解生成和单质铁，反应的化学方程式为：4FeO Fe3O4+Fe； （5）中Fe元素的化合价为+3，O为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Ni化合价为x，代入得，解得x=+2。 化学方程式 题型02 1．（2026·江苏镇江·二模）化学用语能准确表达物质间的相互转化，下列指定反应的化学方程式正确的是 A．磷在空气中燃烧： B．验证铜的金属活动性比银强： C．稀盐酸使铜绿溶解： D．用氢氧化镁治疗胃酸过多： 【答案】C 【详解】A.方程式未配平，确的反应为：，错误。 B.金属和盐发生置换反应的前提是盐可溶于水，是难溶物，铜和氯化银不能发生反应，错误。 C.碱式碳酸铜（铜绿）和稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，方程式原子守恒、气体符号标注规范，正确。 D.胃酸的主要成分是，不是，反应物不符合实际，错误。 2．2026·江苏苏州立达中学校·二模）研究人员为了维持细胞的正常生长和功能，需要为其添加营养物质。某营养物质X能在一定条件下发生反应：。另外，研究人员在配制溶液时，需要精准控制各物质的量，以确保溶液浓度符合细胞培养要求。根据上述反应，推断X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】生成物中总原子数：C：8，H：20，O：26，N：4，反应物中现有O：18，根据化学反应前后原子种类、数目不变，剩余原子均来自4个，因此1个X含C：2，H：5， O：2，N：1，X的化学式为。 3．（2026·江苏常州清潭中学·二模）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明反应放出热量 D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 【答案】B 【详解】A、 钠原子失去1个电子形成钠离子，离子符号为，说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应前Na、H、O原子个数分别为2、4、2，除X外，反应后Na、H、O原子个数分别为2、2、2，因此每个X分子含2个H原子，X的化学式为，不是，说法错误。 C、钠熔化为小球，说明反应放出热量，使温度达到钠的熔点，说法正确。 D、反应生成，溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，说法正确。 故选B。 4．（2026·江苏苏州立达中学校·二模）如图所示是一种新型合成氨的方法（Li是一种金属）。下列说法不正确的是 A．反应①的能量转化是电能转化为化学能 B．反应③为 C．理论上，整个转化过程无需补充水 D．理论上，合成34gNH3，同时得到48gO2 【答案】C 【详解】A、反应①中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，说法正确； B、反应③中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反应的化学方程式为，说法正确； C、由图可知，虽然该流程中水既是反应物又是生成物，但有一部分水中的氢元素转化到了NH3中，氧元素生成了O2，根据元素守恒，该流程需要补充水，说法错误； D、设合成34gNH3，同时得到氧气的质量为x， 根据反应和4LiOH O2↑+2H2O+4Li可得： ， ， 解得x=48g，说法正确， 故选C。 5．（2026·江苏淮安开明中学等校·二模）工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程I属于复分解反应 B．该工艺需不断补充NaOH C．过程Ⅱ中所有元素化合价均未发生变化 D．理论上每吸收，需消耗 【答案】D 【详解】A. 过程Ⅰ的反应为，复分解反应要求两种化合物互相交换成分生成新化合物，该反应不符合复分解反应特征，A错误。 B. 过程Ⅰ消耗NaOH，过程II会重新生成NaOH，NaOH在整体过程中可以循环利用，不需要不断补充，B错误。 C. 过程II有参与，S元素从中的+4价升高到中的+6价，O元素从中的0价降低到-2价，存在化合价变化，C错误。 D. 分析整体过程可知反应物为、与，生成物为和。则其总反应方程式为，与反应质量比为，因此吸收时，消耗的质量为，D正确。 6．（2026·江苏江阴·二模）汽车尾气处理反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．反应后原子的数目减少 B．反应前后分子数目不变 C．乙和丙的质量比为17：28 D．甲和丁的分子个数比为1：1 【答案】D 【详解】A.根据微观示意图可知，甲为、乙为、丙为、丁为，其反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，错误。 B.反应前总分子数为，反应后总分子数为，反应前后分子数目改变，错误。 C.参加反应的乙和生成的丙的质量比为，不是，错误。 D.由化学方程式可知，甲和丁的分子个数比为，正确。 7．（2026·江苏淮安开明中学集团校·二模）氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A．反应器I中，发生两个还原的反应 B．反应中可以循环使用，无需添加 C．该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D．反应器II中反应为： 【答案】C 【详解】A.反应器I中，分别和、发生还原反应，被还原为，共2个还原的反应，说法正确； B.在反应器I中被消耗，后续在反应器III中重新生成，铁元素无外排，因此可循环使用，无需额外添加，说法正确； C.循环中 Fe（化合价有+3、0等变化）、H（H2O中+1价与H2中0价）、C（CO中+2价与CO2中+4价）、O（O2中0价与化合物中-2价），共4种元素的化合价发生变化，说法错误； D.反应器Ⅱ中，Fe与水蒸气在一定条件下反应生成Fe3O4和 H2，反应的化学方程式为：，说法正确。 8．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C．该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 【答案】B 【分析】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即，总反应是：。 【详解】A、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1:4，符合题意； C、该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，不符合题意； D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，不符合题意。 故选B。 9．（2026·江苏镇江·二模）反应是古代黑火药发生的主要反应，下列说法不正确的是 A．黑火药爆炸后固体质量减少 B．黑火药爆炸时可能会产生SO2 C．反应中每消耗32gS会生成44gCO2 D．黑火药保存时应远离火源、避免燃爆事故 【答案】C 【详解】A.反应生成、两种气体，爆炸后气体逸散到空气中，因此剩余固体质量减少，说法正确。 B.反应物含有硫元素，爆炸时硫可能和空气中的氧气反应生成，说法正确。 C.根据反应方程式的计量关系，每消耗32g S，对应生成3×44g=132g ，不是44g，说法错误。 D.黑火药遇明火会发生剧烈燃爆，因此保存时需远离火源，说法正确。 10．（2026·江苏南京鼓楼·二模）多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的过程如图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ的化学方程式为2SO2+O2=2SO3 B．步骤Ⅱ反应生成的物质可用于汽车用铅酸蓄电池 C．理论上消耗32gO2同时生成88gCO2 D．该流程可减少酸雨的产生 【答案】C 【详解】A. 步骤Ⅰ：被氧化为，反应为，正确。 B.步骤Ⅱ：和水反应生成，硫酸是汽车铅酸蓄电池的电解液，正确。 C.总反应为，和的质量比为，因此消耗32g 只能生成44g ，错误。 D.该流程固定了烟气中的，减少了排放，可减少酸雨产生，正确。 11．【中国古文化】（2026·江苏苏州振华中学校·二模）中华典籍与工艺中蕴藏化学智慧，至今启迪科技创新。 (1)【材料一】《天工开物》载：“金箔…可历久而不渝。”“石灰入水，热气蒸腾，粉墙则白而坚。” ①金箔“历久不渝”因金的化学性质_________。 ②生石灰与水反应“热气蒸腾”，说明该反应_________（填“放出”或“吸收”）热量。 ③石灰浆粉墙后“白而坚”，化学方程式为_________。 (2)【材料二】矿物为古时颜料之源。丹砂色艳红；铁红可由绿矾煅烧得。 ①丹砂中S为价，则Hg的化合价为_________。 ②高温煅烧绿矾：_________，请补充完整该方程式。 (3)【材料三】“天人合一”古思契合今之可持续发展。 ①氢氧燃料电池将_________能直接转为电能，实现零污染排放。 ②人工智能需要高算力硅芯片，工业上用焦炭和石英砂高温下反应，生成硅和一种可燃性气体，化学方程式为_________。 ③碳化硅是深空探测望远镜的核心材料，已知碳化硅中，则_________。 【答案】(1) 稳定（或不活泼） 放出 (2) (3) 化学 【详解】（1）①金常温下化学性质极不活泼，不易与其他物质反应，因此可长期不变质； ②生石灰与水反应释放大量热量，使体系温度升高产生热气； ③石灰浆中氢氧化钙与空气中二氧化碳反应，生成坚硬的白色碳酸钙固体。 （2）①化合物中正负化合价代数和为0，设Hg化合价为，则，得； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共2个S原子，中含1个S原子，剩余1个S和2个O组成。 （3）①燃料电池是将化学反应释放的化学能直接转化为电能的装置； ②根据元素守恒，生成的可燃性气体由C、O组成，为CO，配平后得对应方程式； ③化合物中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比，即，解得。 12．（2026·江苏徐州·二模）我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。 (1)保持乙醇化学性质的最小微粒是___________。 (2)该反应中，生成甲、乙的分子个数比为___________。 (3)上述反应后，催化剂的___________(填“化学性质”或“物理性质”)可能发生变化。 (4)制取甲有多种方法，若利用分解反应制取甲的化学方程式为___________。 【答案】(1) 乙醇分子（或分子） (2) (3) 物理性质 (4) （合理即可） 【详解】（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，乙醇由乙醇分子构成，因此保持乙醇化学性质的最小微粒是乙醇分子。 （2）根据微观示意图配平反应方程式为，甲为、乙为，二者分子个数比为。 （3）化学反应中催化剂的质量和化学性质反应前后不变，物理性质（如形状、状态等）可能发生变化。 （4）甲为氢气，分解反应是一种反应物生成多种物质的反应，电解水生成氢气和氧气属于分解反应，符合要求。 燃烧与灭火 题型03 1．【俗语】（2026·江苏扬州梅岭集团·二模）俗语说“人要实心，火要空心”。下列对“火要空心”理解正确的是 A．燃烧可以不需要可燃物 B．增大与氧气接触使燃烧充分 C．空心降低了可燃物的着火点 D．与“火上浇油”的道理相同 【答案】B 【分析】 “火要空心”的本质是将可燃物架空，增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 【详解】A.燃烧必须有可燃物，错误； B.符合上述原理，正确； C.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，错误； D.“火上浇油”是通过增加可燃物促进燃烧，二者原理不同，错误。 2．（2026·江苏苏州立达中学校·二模）消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。    下列说法不正确的是 A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】C 【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确； B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确； C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误； D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。 故选C。 3．（2026·江苏苏州新区·二模）我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A．草纸是可燃物 B．装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C．竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D．打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 【答案】D 【详解】A、草纸具有可燃性，是可燃物，故A说法正确； B、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故B说法正确； C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确； D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D说法不正确； 故选：D。 4．(2026·江苏无锡东林集团·二模)《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A．增多可燃物 B．提高空气中氧气浓度 C．聚光升温至艾绒的着火点 D．增大空气与艾绒接触面积 【答案】C 【详解】燃烧的条件是： 可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，"火镜"在点燃艾绒时所起的作用是使温度达到着火点。 故选：C。 5．（2026·江苏江阴·二模）已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 A．隔绝氧气 B．撤离可燃物 C．降低温度至着火点以下 D．无法判断 【答案】B 【详解】蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物。 故选：B。 6．（2026·江苏南京玄武·二模）用天然气做饭时，若发现锅底出现黑色物质，应适当调大灶具的进风口。下列有关说法不正确的是 A．天然气属于可再生的化石燃料 B．黑色物质为燃气燃烧不充分的产物 C．调大进风口可为燃烧提供较多的空气 D．调小进气口也可使燃料充分燃烧 【答案】A 【详解】A.天然气属于化石燃料，化石燃料是远古生物经过上亿年地质作用形成的，短期内无法再生，属于不可再生能源，该说法错误。 B.天然气主要成分为甲烷，氧气不足时燃烧不充分会生成炭黑，即锅底的黑色物质，该说法正确。 C.调大进风口可以增大空气的通入量，为燃烧提供更充足的助燃物（氧气），促进充分燃烧，该说法正确。 D.调小进气口可以减少燃气的通入量，使现有空气量相对充足，也能实现燃料的充分燃烧，该说法正确。 7．（2026·江苏扬州邗江·二模）被誉为“美食之都”、“千年古城”的扬州，烟火古韵两相宜。 (1)巷陌藏烟火，早茶暖扬州 ①桂花藕粉圆子是东关街网红小吃之一、藕粉富含淀粉，淀粉___________(填“属于”或“不属于”)有机化合物。检验该物质所用的试剂为___________。藕粉中还含有铁、钾、钙、磷等多种矿物质，其中铁元素能预防___________。 ②绿杨春是扬州特产绿茶，是早茶的灵魂之一、茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，该土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。刚泡好的茶会闻到茶香，从微观角度解释原因___________。绿茶中的维生素C易被氧化而失去营养价值，受热时更易被氧化。对于绿茶的保存方法，请你给出建议___________。 (2)古城藏古韵，文物载春秋 扬州博物馆霁蓝釉白龙纹梅瓶见证古代瓷器的工艺巅峰。 ①在窑炉中用木柴作燃料，Fe2O3在还原气氛(含CO)下被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色。还原气氛CO形成的主要原理是___________(用化学方程式表示)，反应的基本类型是___________(填写基本反应类型)。 ②如图是一种圆窑的结构图，为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是___________(填字母，不定项)。 A．增加柴的用量，快速提高窑内温度 B．适当减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数 ③现代瓷器烧制用气窑(用燃气作燃料)代替柴窑，烧制速度得到显著提高，主要原因是___________。 【答案】(1) 属于 碘水 贫血 酸性 分子在不断运动 低温密封保存(合理即可) (2) 化合 AB 燃气是气体，与氧气接触面积更大，燃烧更快更充分， 放热更多(合理即可) 【详解】（1）①淀粉属于糖类，含碳元素，属于有机化合物； 淀粉遇碘单质变蓝，因此用碘水（或碘酒）检验淀粉； 铁是血红蛋白的核心组成元素，补充铁可预防缺铁性贫血； ② pH<7的体系呈酸性，pH为5~6的土壤为酸性； 分子在不断运动，引起茶香的分子四处扩散，故闻到茶香； 维生素C受热、接触氧气易被氧化，因此需要低温、密封保存； （2）①窑内碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与过量的碳在高温下反应生成一氧化碳； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； ② A. 增加柴的用量，迅速燃烧生成大量的二氧化碳，提高窑里温度，加快反应速率。同时二氧化碳和碳反应产生一氧化碳，提高还原效率，从而提高出窑瓷器的产量和品质，正确； B. 减少排烟孔可减少CO逸散，提高还原气氛浓度，有利于铁的氧化物还原，提升瓷器品质，正确； ③见答案。 化学思维方法 题型04 1．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A．化学观念：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B．宏观与微观：和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C．模型与推理：化学变化一定伴随着能量变化，有能量变化的过程一定发生了化学变化 D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知在一定条件下可以支持燃烧 【答案】C 【详解】A、正确。 B、 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，和的分子构成不同，因此化学性质不同，说法正确。 C、 化学变化一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，例如氢氧化钠固体溶于水放热属于物理变化，推理错误。 D、燃着的镁条可在中继续燃烧，说明在特定条件下可以支持燃烧，说法正确。 2．（2026·江苏盐城·二模）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的 B．分类观：冰和干冰都是氧化物 C．守恒观：3克硫在3克氧气中充分燃烧生成6克二氧化硫 D．转化观：一氧化碳和二氧化碳在常温下就可相互转化 【答案】D 【详解】A.金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，均由碳元素组成，正确。 B.冰是固态，干冰是固态，二者都由两种元素组成且其中一种为氧元素，都属于氧化物，正确。 C.硫燃烧的反应为，反应物和的相对质量比为，3g硫和3g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成二氧化硫质量为，正确。 D.常温下一氧化碳和二氧化碳无法相互转化：一氧化碳转化为二氧化碳需要点燃或加热条件，二氧化碳转化为一氧化碳需要高温下与碳单质反应，错误。 3．（2026·江苏宿迁泗阳·二模）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A．分类：黄铜、硬铝、不锈钢是常见的合金，都属于金属材料 B．比较：和的组成元素相同，它们的化学性质也相同 C．推理：溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体是溶液 D．分析：铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 【答案】A 【详解】A.金属材料包含纯金属和合金，黄铜是铜锌合金、硬铝是铝合金、不锈钢是铁合金，三者都属于合金，因此都属于金属材料，说法正确。 B.CO和CO2组成元素相同，但分子构成不同，不同分子的化学性质不同，因此二者化学性质差异很大，说法错误。 C.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物（如蒸馏水）不属于溶液，说法错误。 D.铝的金属活动性比铁强，铝制品更耐腐蚀是因为常温下铝能和氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，说法错误。 4．（2026·江苏宿迁泗阳·二模）建立和利用模型认识物质及其变化规律。下列有关模型建构正确的是 A．自来水净水模型 B．地壳中部分元素含量 C．微粒与元素的关系 D．化学肥料 【答案】B 【详解】A.自来水生产的净水流程为静置沉淀→吸附沉淀→过滤→活性炭吸附→杀菌消毒，无需蒸馏操作（蒸馏成本极高，仅用于制备纯水，不适用自来水规模化生产），模型错误。 B.地壳中元素质量分数前四位由高到低依次为氧、硅、铝、铁，与柱状图的含量顺序一致，模型正确。 C.元素是质子数相同的一类原子的总称，氧原子、氧离子都属于氧元素，图示的包含关系完全颠倒，模型错误。 D.化肥按营养元素分类，仅含氮的为氮肥、仅含磷的为磷肥、仅含钾的为钾肥，同时含氮、磷、钾中两种及以上的为复合肥，四者为并列关系，并非图示的交叉关系，模型错误。 5．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·二模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．有机物是含碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 【答案】C 【详解】A、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。 B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 D、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。 故选：C。 6．（2026·江苏盐城东台·二模）下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是 A．化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 B．科学思维：物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，则R一定由C、H、O三种元素组成 C．科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性 D．科学态度与责任：生活垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境 【答案】B 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故两者物理性质不同，不符合题意； B、物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意； C、将碘和高锰酸钾分别加入水中，高锰酸钾能溶于水，碘难溶于水，可以探究不同溶质在水中的溶解性，不符合题意； D、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选B。 7．（2026·江苏盐城名校·二模）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的 B．分类观：冰和干冰都是氧化物 C．守恒观：3克硫在3克氧气中充分燃烧生成6克二氧化硫 D．转化观：一氧化碳和二氧化碳在常温下就可相互转化 【答案】D 【详解】A.金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，均由碳元素组成，正确。 B.冰是固态，干冰是固态，二者都由两种元素组成且其中一种为氧元素，都属于氧化物，正确。 C.硫燃烧的反应为，反应物和的相对质量比为，3g硫和3g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成二氧化硫质量为，正确。 D.常温下一氧化碳和二氧化碳无法相互转化：一氧化碳转化为二氧化碳需要点燃或加热条件，二氧化碳转化为一氧化碳需要高温下与碳单质反应，错误。 8．（2026·江苏连云港新坝中学等二校·二模）“证据推理”是化学学科核心素养之一。下列推理正确的是 A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B．活泼金属与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【详解】A.有机物是含碳化合物，但、、碳酸盐等含碳物质性质与无机物相近，属于无机物，因此含碳元素的物质不一定是有机物，错误。 B.除活泼金属外，碳酸盐等也能与酸反应放出气体，因此能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，错误。 C.酚酞试液遇碱性溶液变红是其特征性质，因此能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，正确。 D.中和反应特指酸与碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物与酸（如）、非金属氧化物与碱（如）的反应也生成盐和水，但不属于中和反应，错误。 9．（2026·江苏苏州振华中学校·二模）下列涉及化学学科观点的说法不正确的是 A．微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．转化观：和CO在一定条件下可以相互转化 C．守恒观：铜丝灼烧后变黑，反应前后固体的质量增大 D．元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素 【答案】A 【详解】A.氯化钠是离子化合物，由和构成，不存在氯化钠分子，该说法错误； B.与碳在高温下反应可生成（）；在氧气中燃烧或还原金属氧化物可生成，二者可相互转化，符合转化观，说法正确； C.铜灼烧时发生反应，根据质量守恒定律，反应后固体质量等于铜的质量与参加反应的氧气质量之和，因此固体质量增大，符合守恒观，说法正确； D.酸解离出的阳离子全部为，碱解离出的阴离子全部为，二者组成中都含有氢元素，符合元素观，说法正确。 阅读题 题型05 1．【甲醇】（2026·江苏苏州利达中学校·二模）阅读下面科普短文。 甲醇，在干馏(隔绝空气加强热)木材过程中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”。甲醇分子的微观示意图如图所示。 为能源可持续发展，甲醇成为最具潜力的汽油替代品。甲醇具有引火温度高、燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。同时，甲醇原料来源广，能降低对进口石油的依赖，保障能源安全。另外，甲醇价格远低于汽油，能降低车辆运营成本。 目前获得甲醇的一种重要方式是利用风能、太阳能等可再生能源电解水制得氢气，然后在一定条件下与捕集的二氧化碳合成甲醇，同时生成水。在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响。 依据文章内容回答下列问题： (1)根据木材干馏的产物，推测木材中一定含有的元素是_____。 (2)下列关于甲醇代替汽油的原因，说法不正确的是_____。(填写序号) A．甲醇燃烧产物无污染，更环保 B．甲醇来源广泛，能降低我国对进口石油的依赖 C．甲醇的价格比汽油高，经济性差 D．甲醇安全性更高，不易发生爆炸 (3)二氧化碳与氢气合成制甲醇。 ①由图可知，当浓度、温度、压强等条件一定时，CuO质量分数为_____时，甲醇的产率最高。 ②请你写出相应的化学方程式：______。 ③利用以上方式合成甲醇，对环境保护有利的影响是______。(填写一项即可) (4)汽油是一种成分比较复杂的混合物，主要成分含等物质。 ①请你写出在空气中完全燃烧的化学方程式______。 ②据上图分析，CO单位排放量较高的是_____汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车少排放的质量为_____g。 ③与汽油发动机(以计算)相比，消耗等质量甲醇所需要氧气____(选填“增加”、“减少”或“不变”)。 【答案】(1)C、H、O (2)C (3) 50% 降低大气中二氧化碳含量，减缓温室效应。 (4) 汽油汽车 23 减少 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，木材干馏隔绝空气无其他反应物，生成的甲醇含、、，因此这三种元素一定来自木材。 （2）原文明确说明甲醇价格远低于汽油，可降低运营成本，因此说法错误；其余选项均符合原文描述。 （3）① 由产率变化图像可知，质量分数为时甲醇产率最高； ② 反应物为和，生成物为甲醇和水，化学方程式略； ③ 该反应捕集二氧化碳合成甲醇，可降低大气中二氧化碳含量，减缓温室效应。 （4）① 完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略； ② 由柱状图可知汽油汽车排放量更高，每公里排放量差值为，100km差值为； ③，每32份质量的氧气可以消耗约21份质量的甲醇。，每32份质量的氧气可以消耗约9份质量的C8H18，所以与汽油发动机相比，消耗等质量甲醇所需要氧气减少。 2．(2026·江苏苏州新区·二模)阅读下列科普短文，完成问题。 页岩气是蕴藏于页岩层的天然气资源，主要成分为、、等气体。输送页岩气的铁管内部积水处腐蚀严重，经测定腐蚀产物的主要成分为、、、等。 页岩气输送前需要进行脱碳、脱硫处理。物理脱碳可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的等气体，化学脱碳可利用碳酸钾溶液与页岩气中的反应生成碳酸氢钾而达到脱碳的目的。脱硫剂具有疏松多孔的结构，其脱硫与再生的过程中的物质转化如图所示。页岩气经过脱碳、脱硫后，得到的可用于制备高纯。 (1)造成输送页岩气的铁管内部发生腐蚀的物质(不参与反应)，除水和氧气外，还可能有_______。 (2)写出一条能减缓铁管腐蚀的方法：_______。 (3)脱碳处理 ①低温甲醇可对页岩气进行物理脱碳，说明低温甲醇对CO2的溶解能力_______(填“大于”或“小于”)低温甲醇对的溶解能力。 ②用碳酸钾()溶液对页岩气进行化学脱碳反应的化学方程式为_______。 (4)脱硫处理 ①再生时，生成硫的氧化物X中，则物质X的化学式为_______。 ②再生时，若氧气浓度过大，氧气会将部分氧化成或固体，导致再生所得的固体的质量_______(填“增大”或“减小”)。 (5)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，其转化流程如下图所示。 ①转化Ⅰ中，16 g制得的质量为_______。 ②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是_______。 【答案】(1) 、 (2) 在铁管表面刷漆（或保持铁管内部干燥、涂防锈涂层等，合理即可） (3) 大于 (4) 增大 (5) 8g 吸收，提纯 【详解】（1）腐蚀产物的主要成分为、、、等。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，腐蚀产物中含S元素，则参与了反应，含C元素，则参与了反应； （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，故减缓铁管腐蚀的方法是：在铁管表面刷漆或保持铁管内部干燥、涂防锈涂层等； （3）①物理脱碳的目的是除去、保留，说明低温甲醇对的溶解能力大于低温甲醇对甲烷的溶解能力； ②用碳酸钾溶液对页岩气进行化学脱碳的反应为碳酸钾溶液与页岩气中的反应生成碳酸氢钾，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则水参与了反应，化学方程式为：； （4）①解：设X的化学式为，则，解得，因此X化学式为； ②被氧化为或时，固体中新增了氧元素的质量，因此再生所得固体质量增大； （5）①由图可知，转化Ⅰ的反应为甲烷和水在催化剂和650℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，参加反应的甲烷和生成氢气的质量比为：16:8，则16 g制得的质量为8g； ②由图可知，600℃时加入CaO，得到了纯净的氢气，故加入氧化钙的作用是：吸收二氧化碳，提纯氢气。 3．(2026·江苏无锡东林集团·二模)阅读下列短文，回答相关问题。 T-f菌的治污妙用 氧化亚铁硫杆菌(以下简称为T-f菌，见图1)是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢(H2S)，其作用原理如图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97 %，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使溶液中总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液pH对该方法的效果也有影响。实验测得30 ℃时，不同pH环境下T-f菌活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/(g·L-1·h-1) 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 (1)写出图2中转化①的化学方程式___________。 (2)用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是___________(写出1点即可)。 (3)已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x=___________。 (4)请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫的最佳pH范围是___________(填序号)。 a．1.2~1.5        b．1.5~1.9        c．1.9~2.1        d．2.1~2.4 (5)根据图2，下列说法正确的是___________(填序号，可多选)。 a．转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色 b．转化②的化学方程式为4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO4)3+2H2O c．吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d．理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S 【答案】(1) (2)降低了治污的成本，脱除率高，且无废物排出（合理即可) (3)3 (4)b (5)abd 【详解】（1）由图2及题干信息可知，转化①中反应物是硫酸铁、硫化氢，生成物是硫、硫酸、硫酸亚铁，常温常压下即可反应发生，该反应的化学方程式为：； （2）见答案； （3）中铵根离子显+1价，铁元素显+3价，硫酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=3； （4）由题干信息可知，硫酸铁在pH=1.9时会发生反应生成铁的沉淀物，结合表中数据，则工业用T-f菌脱硫的最佳pH范围是1.5~1.9，此时没有沉淀生成，且硫酸亚铁转化为硫酸铁溶液的速率较高； （5）a. 转化①中黄色的生成浅绿色的，溶液由黄色变为浅绿色，正确； b. 转化②的反应物为硫酸亚铁、氧气，生成物为硫酸铁和水，由题干现象可知，该反应需要在酸性溶液中进行，则硫酸参与了反应，反应条件为T-f菌，则该反应的化学方程式为：，正确； c. 由图可知，反应①中硫酸亚铁是生成物，反应②中硫酸亚铁是反应物，可以循环使用，故反应一段时间后，硫酸亚铁的质量不变，但是该反应的总反应生成了水，溶剂质量增加，则硫酸亚铁溶液浓度减小，错误； d. 由图可知，该反应的总反应为硫化氢和氧气在T-f菌和硫酸铁的作用下反应生成硫和水，化学方程式为：，参加反应的硫化氢和氧气的质量比为：，则理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S，正确。 4．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)阅读下列短文，回答相关问题。 CO2地质封存技术 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术是当前减缓温室气体排放最有效的工程措施，也将成为推进碳中和进程的关键支撑。地质封存是通过专用管道将工业捕集的CO2注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，实现长时间甚至永久性的安全封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可显著提高煤层气(主要含CH4)采出率，兼顾环保与经济收益，高度契合国家绿色低碳发展理念。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2 >CH4 >N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员为了找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 (1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、_____。(写一条) (2)图甲中煤层CO2封存过程中采出的气体是____。 (3)若CO2在地质封存中泄漏，会使地下水酸化的原因是____。(用化学方程式表示) (4)对比图乙中的曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内，相同条件下____煤对CO2的吸附能力最强。 (5)下列说法不正确的是___。 a．CO2对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化。 b．碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环。 c．不可采煤层在封存CO2的同时可实现煤层气高效采收。 d．空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸。 【答案】(1)油气田封存或咸水层封存 (2)CH4、N2 (3)CO2+H2O=H2CO3 (4)无烟 (5)a 【详解】（1）由题干‘地质封存是通过专用管道将工业捕集的注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中’可知，地质封存的途径有油气田封存、咸水层封存和煤层封存； （2）烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2 >CH4 >N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出； （3）CO2使水酸化的原因是水与二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； （4）图乙中相同压强下，无烟煤对应的吸附量最高，因此吸附能力最强； （5）a.酸雨主要由、氮氧化物等污染物导致，是造成温室效应的主要气体，不会形成酸雨，说法错误； b.碳循环、氧循环的本质是碳、氧元素的循环，说法正确； c.煤层封存可提高煤层气采出率的描述，说法正确； d.化石燃料燃烧、动植物呼吸是空气中的主要产生途径，说法正确。 5．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）藏在生活里的“科学魔法”——同位素 化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”——同位素，它们属于同一种元素，质子数相同，但中子数不同，比如氢元素有氕(H-1)、氘(H-2)、氚(H-3)三种同位素，它们的质子数都是1，相对原子质量却分别是1、2、3。 同位素是守护健康的“隐形卫士”，比如常见的幽门螺杆菌测试，就离不开它的帮忙。这种细菌会引发胃病，而C-13同位素就是检测它的“探测器”。检测原理如下图所示，受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶囊，30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将尿素[CO(NH2)2]在水溶液中转化为氨气(NH3)和带标记的CO2，氨气与胃里的H+进一步结合，产生的CO2则通过血液运输进入肺排出体外，被收集后即可在仪器上检测。 在考古领域，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的；一旦死亡，就不再吸收新的C-14，而C-14会慢慢衰变，每过5730年就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的比例，就能算出它们的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。 结合文中信息，回答以下问题： (1)幽门螺杆菌测试中使用的C-13，其质子数为6，则它的中子数是___________，C-13和C-14属于同种元素的原因是___________。 (2)在幽门螺杆菌测试中，在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式为___________。 (3)当生物死亡后，体内C-14会变少的原因是___________。 (4)下列说法正确的有___________。 a．氕、氘、氚相对原子质量不同，实际原子质量也不同 b．由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 c．某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的，则该样品距今约5730年 【答案】(1) 7 质子数相同/核电荷数相同 (2) (3) 生物死亡后不再吸收新的C-14，且C-14会不断衰变减少 (4) ab 【详解】（1）原子的相对原子质量≈质子数+中子数，C-13的相对原子质量为13，质子数为6，因此中子数=13-6=7。因为C-13和C-14原子核内质子数都为6，所以属于同种元素。 （2）水溶液中，在尿素酶催化作用下，尿素和水反应生成氨气和二氧化碳，配平后得到对应化学方程式。 （3）略。 （4）a、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的的比值，因此原子实际质量与相对原子质量成正比，正确； b、氨气和胃液中的结合生成，正确； c、C-14半衰期为5730年，剩余量为初始1/4时，说明经过了2个半衰期，距今约年，错误。 6．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）阅读下列科普短文，回答问题。 “深海一号”是我国首个自营超深水大气田，它源源不断地输出天然气，有效增加我国能源供给，缓解能源短缺问题。天然气的主要成分是甲烷(CH4)。甲烷本身无色无味，但为了方便人们察觉泄漏，通常会往天然气里添加有臭鸡蛋气味的四氢噻吩。甲烷不仅是优质燃料，还是重要的化工原料。在一定条件下，甲烷可以与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，从而实现“碳捕捉”。此外，科学家还发现，海底蕴藏着大量的“可燃冰”(甲烷水合物)，其储量巨大，是未来潜在的替代能源。可燃冰是甲烷在海底高压、低温条件下形成的水合物，虽为清洁能源，但如果开采不当，仍可能造成甲烷泄漏等环境问题。 (1)请写出天然气充分燃烧的化学方程式______。 (2)向天然气中添加四氢噻吩，利用了其______性质(填“物理”或“化学”)。 (3)甲烷实现“碳捕捉”过程的化学方程式为______。 (4)下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．“可燃冰”是一种清洁能源，开采不会带来环境问题 B．可燃冰是天然气冷却后得到的固体 C．“深海一号”的开采，有助于缓解我国能源短缺问题 【答案】(1) (2) 物理 (3) (4)C 【详解】（1）天然气主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧时与氧气反应，生成二氧化碳和水，根据质量守恒配平并标注反应条件即可。 （2）四氢噻吩的臭味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 （3）根据题干信息，反应物为甲烷和二氧化碳，生成物为一氧化碳和氢气，反应条件为一定条件，配平后得到对应方程式。 （4）A、原文明确可燃冰开采不当会造成甲烷泄漏等环境问题，错误； B、可燃冰是甲烷在海底高压、低温条件下形成的水合物，不是天然气冷却得到的固体，错误； C、符合题干“深海一号输出天然气可缓解能源短缺”的描述，正确。 7．（2026·江苏江阴·二模）阅读下列短文，回答相关问题。 镁基材料：从储能到氢能 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。氢能是面向未来的清洁能源。 目前，我国制氢方式的结构占比如图1所示。化石能源制得的H2中含有CO，一般利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。乙醇裂解制氢会受反应温度、催化剂种类等多种因素的影响，图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氮，进行储存。“固态储氢”的原理是金属或合金在一定的温度和压力下与氢气发生氢化反应而生成金属氢化物。 镁基储氢材料因其储氢量大、资源丰富、成本低廉而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。该技术实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），镁基固态储氢材料放氢方式有两种，一是热解放氢，即在高温条件下可稳定释放氢气；二是与酸或水等物质反应放出氢气，以Mg2Cu为材料的储氢与释氢过程如图3所示。 添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图4所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。其他含镁的金属合金也可以用来储氢，比如Mg17Al12和Mg2Cu等。 随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 (1)化石能源制得的H2中含有CO，利用二者的______不同进行分离，获得纯净的H2。 (2)由图2可知，选择Ni/C催化裂解乙醇制氢时最适宜的反应温度是______℃。 (3)根据流程图3，写出“储氢”的化学方程式_______。 (4)对比图4中三条曲线，可得出结论_______。 (5)下列说法正确的是______（填序号）。 a．液氨储氢属于物理储氢 b．目前，我国制氢方式占比最大是煤制氢 c．固态材料储氢比高压气态储氢安全、高效 d．理论上，任何一种方式储氢与释氢的氢气质量一样 【答案】(1)沸点 (2)500 (3) (4)相同时间内，温度越高，吸氢量越大（强调三条线，合理即可） (5)bc 【详解】（1）比氢气更容易液化，是因为二者沸点不同，因此可利用沸点差异将液化，分离得到纯净氢气。 （2）制氢时产氢率越高效果越好，由图2可知，时产氢率始终最高，因此最适宜反应温度为。 （3）根据图3流程，储氢过程反应物为和，条件是、高压，生成物为和，其反应的化学方程式为。 （4）图4中，相同吸附时间下，温度越高，吸氢量越大（吸氢量越大储氢性能越好）。 （5）a.液氨储氢是氢气和氮气反应生成液氨，有新物质生成，属于化学储氢，错误。 b.由图1可知，煤制氢占比，是目前我国占比最大的制氢方式，正确。 c.文中明确说明镁基固态储氢实现了氢气安全、高效的大规模储运，说明固态材料储氢比高压气态储氢更安全高效，正确。 d.若储氢材料和水反应释氢，放出的氢气中部分氢元素来自水，释氢得到的氢气质量大于储存的氢气质量，错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $