专题 04 碳及其化合物（4大题型）（江苏专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦碳及其化合物专题，汇编2026年江苏多地二模试题，涵盖碳单质、碳氧化物、CO₂制取实验及低碳资源化利用，融合碳海绵、光催化等科技情境与实验创新设计，适配初中化学核心素养培养。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |碳单质|5题|金刚石/石墨性质、用途对应关系|结合“碳海绵”考查物质性质与用途| |碳的氧化物|8题|CO₂/CO性质、溶解度影响因素|U形管改进实验验证CO₂与NaOH反应| |CO₂制取及实验|8题|制取装置选择、性质探究|传感器监测压强变化分析反应实质| |低碳资源化|4题|CO₂捕集与转化|光催化转化CO₂制甲醇体现碳中和理念|

专题 04 碳及其化合物 4大题型概览 题型01 碳单质 题型02 碳的氧化物的性质和用途 题型03 二氧化碳的制取及性质实验 题型04 低碳经济与资源化利用 碳单质 题型01 1．【碳海绵】（2026·江苏苏州新区·二模）碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是 A．碳海绵能浮在水面上 B．碳海绵结构致密结实 C．碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D．碳海绵可用作保温材料 2．（2026·江苏淮安开明中学等校·二模）物质的性质决定用途。下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是 A．金刚石用作刻划玻璃 B．天然气用作燃料 C．液态二氧化碳用作灭火 D．氧气用作助燃剂 3．（2026·江苏连云港新坝中学等二校·二模）下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是 A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成 B．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似 C．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明CO2显酸性 D．碳常温下化学性质稳定，可用于书写档案 4．（2026·江苏苏州振华中学校·二模）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．铜具有导电性，可用于制作电线 B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 5．（2026·江苏盐城康居路初中教育集团·二模）下列说法不正确的是 A．活性炭吸附能除去河水中所有杂质 B．二氧化硫是空气污染物之一 C．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰 D．金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁切玻璃 碳的氧化物的性质和用途 题型02 1．(2026·江苏无锡东林集团·二模)图1通过针筒改变瓶内压强，图2为pH随气压变化的关系，下列说法错误的是 A．pH随气压增大而减小 B．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 C．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② D．将水换成NaOH时，CO2的质量会减小 2．（2026·江苏常州经开区·二模）如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是 A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快 B．将CO2换成CO，实验现象一样 C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红 D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 3．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 4．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）CO还原Fe2O3的微型实验装置如图(夹持仪器略)。已知HCOOHH2O + CO↑。下列叙述不正确的是 A．实验中，所需CO可现制现用 B．实验过程中应先滴入HCOOH C．实验后，乙中固体质量减小 D．实验后，丙中溶液质量增大 5．（2026·江苏常州清潭中学·二模）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 6．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是 A．X为 B．反应②实现无机物向有机物的转化 C．该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为 D．该方案为资源化利用提供新途径 7．（2026·江苏镇江·二模）二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中原子和分子的个数均不变 B．反应Ⅱ中CO与H2的分子个数比为1：1 C．该成果有利于达成碳中和的目标 D．该过程实现了无机物向有机物的转化 8．（2026·江苏常州龙城实验教科院等校·二模）劳动节假期是出门旅行的黄金时间。宜兴某景区奶茶店推出一款创意“宜兴壶顶奶茶”，如图所示，壶中放置干冰，会看到壶口冒出大量白雾。请结合九年级化学知识回答下列问题： (1)干冰的化学式为________，它属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)壶口冒出白雾是因为干冰升华过程会________（填“吸热”或“放热”），导致周围的水蒸气液化，此过程主要发生________（填“物理变化”或“化学变化”）。 二氧化碳的制取及性质实验 题型03 1．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A．①可推测二氧化碳能与水反应 B．②乒乓球碎片先燃烧，可推测乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片 C．③在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测蜡烛含有氧元素 D．④可推测证明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧且密度大于空气 2．（2026·江苏南京玄武·二模）实验室用下列装置制取气体，下列有关说法不正确的是 A．装置①④组合可用于实验室制取氧气 B．使用装置②制取气体时，长颈漏斗下端尖嘴处应伸入液面以下 C．装置③可用于实验室制氢气，借助弹簧夹能控制反应的发生与停止 D．装置②⑤组合用于实验室制取二氧化碳时，应将燃着的木条放在a端进行验满 3．(2026·江苏苏州新区·二模)实验室用如图所示装置制气体并进行相关实验研究。 (1)装置A中迅速产生大量气泡。 ①试管内发生反应的化学方程式为_______。 ②为了获得平稳气流，在药品或装置方面可以采取的改进措施为_______(任写一条)。 (2)将通入装置B，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。由实验现象可推知具有的性质：_______。 (3)在装置C中集满，再用注射器将足量溶液迅速注入锥形瓶中，同时用压强传感器测得瓶内压强变化如图所示。 ①若用向上排空气法收集CO2，验满的方法是_______。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。 ③瓶内压强降至40 kPa后保持不变，其原因可能是_______。 (4)分别用向上排空气法和排水法收集相同体积，收集时间如表1所示。两种方法收集的气体中氧气的体积分数如表2所示。 表1  不同方法收集等体积所需时间 组别时间 1 2 3 4 排水法 向上排空气法 表2  不同方法收集中氧气的含量 收集方法 氧气的体积分数 排水法 1.9% 向上排空气法 8.0% ①结合表2数据分析，用排水法收集的气体中体积分数约为_______。 ②综合上述表格数据分析，排水法收集CO2的优点有_______。 4．（2026·江苏盐城·二模）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题： (1)①装置中仪器a的名称为______。 ②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式为______。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有______（填字母）。 ③装置A中小试管的作用是______。（填字母） a．打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止 b．形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品 (2)现要配制7.5% NaCl溶液100.0g，按图三操作顺序进行（注意：1g以下用游码）。请回答： ①计算：需要氯化钠质量______g。 ②称量：调节平衡后，分别在天平左右两盘放上纸片，应先放______（填写“砝码”或“药品”），用托盘天平称量所需的氯化钠时。发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 ③溶解：玻璃棒的作用是______。 ④反思：下列操作不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______（填字母）。 A．把氯化钠放在右边托盘上进行称量 B．配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 5．（2026·江苏江阴·二模）某兴趣小组以“探究二氧化碳与NaOH溶液是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。 实验1：向NaOH溶液中通入二氧化碳，无明显实验现象（见图1） 实验2：取实验1反应后的溶液，滴加足量稀盐酸，产生了大量气泡。 实验3：查阅资料：NaOH易溶于乙醇，碳酸钠几乎不溶于乙醇。向NaOH的乙醇溶液中通入二氧化碳，观察现象（见图2）。 实验4：如图3连接装置（气密性良好），取等体积的NaOH溶液和水，分别滴加3滴紫色石蕊溶液，利用注射器推入等体积足量的CO2，振荡，观察实验现象。 (1)实验1，无明显实验现象，______（填“能”或“不能”）说明CO2与NaOH溶液发生反应。 (2)实验2，产生气泡的原理为______（用化学方程式表示）。 (3)实验3，观察到______（填现象）说明CO2能与NaOH溶液发生了化学反应，写出反应的化学方程式_______。 (4)实验4，判断CO2与NaOH溶液发生化学反应的依据是______（填序号） a．甲中石蕊溶液仍为蓝色 b．乙中石蕊溶液变为红色 c．U形管内红墨水液面左高右低 6．（2026·江苏苏州利达中学校·二模）是一种常见的灭火剂。 Ⅰ.制取气体 (1)实验室制备的化学方程式为______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备，原因是______。(已知微溶于水。) (2)下列仪器中，制备并收集时需选用的是______(填序号)，仪器E的名称为_______。 (3)下列干燥剂中，可用于干燥的是_______(填序号)。 a．生石灰    b．浓硫酸    c．氢氧化钠固体 Ⅱ.研究的灭火效果 (4)如图-1所示，向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入、、，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的、、在混合器中的体积分数如下表所示。 气体 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 三种气体中灭火效果最好的是_______(填化学式)。 Ⅲ.研究与联合使用时的灭火效果 (5)灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为：。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有_______。 (6)向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入，进口B加入粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，的用量与混合器中通入的体积分数的关系如图-2所示。体积分数在内，随体积分数的增加，使火焰熄灭所需的用量不再减少，且燃烧器内残留的增多，原因是_______。 7．（2026·江苏镇江·二模）结合下图回答问题。 (1)仪器名称：①___________，②___________。 (2)用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为___________，选用装置C相对于B的优点是___________。选用装置D收集CO2的理由是___________。 (4)用图-1装置电解水，分别加入相同浓度的稀H2SO4和NaOH溶液。实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如题2所示。 ①电解过程中产生CO2的原因可能是___________。 ②曲线2测得的CO2含量较少的原因是___________(用化学方程式表示)。 ③随着电解的进行，曲线1溶液的pH变小的原因是___________。 8．（2026·江苏盐城康居路初中教育集团·二模）化学是一门以实验为基础的科学。 I．基本探究(如图1) (1)写出图中的仪器X的名称___________。 (2)若实验室要用相同的装置制取并收集O2和CO2，应选择B和___________组合(选填字母)。 (3)实验室用A、F装置制取并收集O2的原理是___________(填化学方程式)。实验操作如下：①加热；②检查装置气密性；③装试剂及用品；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导气管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器。正确的操作顺序为__________(选填字母)。 A．⑦②③①④⑥⑤   B．⑦③②①④⑤⑥   C．⑦②③①④⑤⑥ (4)实验室用锌与稀硫酸来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序为___________(选填字母)。 A．a→d B．b→f→e→h C．b→e→f→h Ⅱ．跨学科实践 (5)小组同学发现，水草鱼缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入如图2所示。为保证水草光合作用，大家结合实验室制取CO2原理，设计了如图3的水草鱼缸的CO2自动补给装置。 ①请写出A瓶中试剂M的名称___________。 ②B瓶中液体的作用是净化A瓶中产生的CO2，则B瓶中应装的试剂为___________(填字母)。 A．NaOH溶液   B．饱和的NaHCO3溶液 ③下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．如图2，气体细化器能细化气泡，增大气体与水的接触面积 B．如图3，开、关气量调节阀，能控制A瓶内反应的发生与停止 C．如图3，为利于水草生长，需让CO2充分溶入水中，导管口应置于缸内“1”处 低碳经济与资源化利用 题型03 1．【光催化】（2026·江苏常州龙城实验教科院等校·二模）一定条件下，经光催化转化为的反应机理以及催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图。下列说法不正确的是 A．该转化助力“碳中和”目标实现 B．参加反应的与生成的质量比为 C．在100~400℃范围内，催化剂的催化效率先增大后减小 D．根据图像，该反应最佳温度应控制在250℃ 2．（2026·江苏扬州树人学校·二模）的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)捕集过程如图所示。 ①该捕集过程中可循环利用的物质是______。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是______。 ③由和构成，其吸收的过程如图所示。被吸收转化的过程可描述为______。 (2)掺杂形成捕集剂，捕集。 ①捕集剂捕集生成。加热所得固体可使捕集剂再生。再生时发生的化学方程式是_______。 ②判断捕集剂再生已完成的实验操作是_______。 ③温度过高，捕集剂捕集的能力下降，其可能的原因是________。 3．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）CO2的捕集是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 (1)制备CaO：以蛋壳(主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质)为原料制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，直接800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，先用醋酸【CH3COOH】将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【Ca(CH3COO)2】后，再在空气中800℃煅烧得到CaO，发生反应的化学方程式为。 【资料卡片】制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有___________(填字母)。 a．糖类        b．油脂    c．蛋白质 ②已知含有Ca2+的盐称为钙盐。关于方法二中物质及反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．CaCO3作为补钙剂，可预防骨质疏松 b．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐 c．醋酸与碳酸钙反应时，还有CO2气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO比方法一制得的CaO更加疏松多孔的原因是___________。 (2)捕集CO2：已知CaO由Ca2+和O2-构成。640℃时，CaO捕集CO2的反应原理如下图所示。 ①CO2被捕集转化的原理：___________(用化学方程式表示)。 ②根据该原理，计算28 g CaO可捕集的CO2的质量是多少？(写出完整的计算过程)。___________ ③设计实验证明CaO已捕集CO2的方法是：取适量样品于试管中，向试管中___________(写出完整的操作过程及实验现象)。 ④CaO捕集CO2的过程中，初始阶段速率很快，一段时间后明显减慢。导致速率减慢的原因可能是___________。 4．（2026·江苏盐城名校·二模）二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)可用于食品加工、制药等领域。某工厂用含钙化合物的废渣(杂质含且不参与反应)生产的流程如图1。 (1)煅烧前后废渣成分的XRD图谱(用于判断某固态物质是否存在)分析如图2，废渣中“含钙化合物”是___________，反应中___________(填“有”或“没有”)气体生成，废渣中没有发生化学变化的物质是___________。 (2)消化过程发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)浸取时需连续搅拌，目的是___________。 (4)CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3，在其他条件相同的情况下，适宜选择的浸取温度为___________℃左右。 (5)将于200~300℃下进行干燥脱水，可制得无水氯化钙成品。无水氯化钙常用作干燥剂，说明其具有___________性。实验室还可以用___________做气体干燥剂。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题 04 碳及其化合物 碳单质 题型01 题号 1 2 3 4 5 答案 B A D D A 碳的氧化物的性质和用途 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D D D C B B 8.(1) 纯净物 (2) 吸热 物理变化 二氧化碳的制取及性质实验 题型03 题号 1 2 答案 D D 3．(1) 将装置换成分液漏斗和锥形瓶（合理即可） (2)二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧 (3) 将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水 瓶内的CO2已被完全消耗，剩余的气体（如空气等）不与NaOH反应，也不溶于溶液 (4) 90.5% 排水法收集气体时间短，且排水法收集的气体纯度高 4.(1) 长颈漏斗 D b (2) 砝码 减少适量氯化钠固体 搅拌，加速溶解 D 5.(1)不能 (2) (3) 有白色沉淀 (4)c 6.(1) 反应生成的微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应进行 (2) AECF 锥形瓶 (3)b (4) (5)受热分解的过程中吸收热量降低温度到可燃物的着火点以下，分解生成的二氧化碳和水蒸气可以隔绝空气 (6)体积分数在8%~10%时，其灭火作用已接近饱和，继续增加体积分数对灭火效果提升不明显；同时燃烧器内温度降低，分解速率减慢，部分未分解就残留。 7.(1) 长颈漏斗 水槽 (2) A (3) 便于控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） CO2的密度大于空气，不与空气中的成分反应 (4) 石墨与电解水时产生的氧气反应生成了CO2 电解水过程中消耗了部分水，H2SO4质量不变，溶液中的浓度增大；CO2溶于水形成碳酸，溶液中的浓度增大 8.(1)量筒 (2)C (3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C (4)B (5) 大理石或石灰石 B C 低碳经济与资源化利用 题型03 题号 1 答案 B 2．(1) CaO 煤粉燃烧放热，提供碳酸钙分解所需的高温条件 CO2进入CaO内部与O2-结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3，附着在CaO表面 (2) Na2Ca(CO3)2 Na2CO3 + CaO + CO2↑ 将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水不变浑浊，说明再生完成 温度过高，生成的Na2Ca(CO3)2受热分解释放CO2，捕集剂有效成分减少 3.(1) c abc 方法二产生的气体比方法一多 (2) CaO + CO2 CaCO3 解：设28 gCaO可捕集CO2的质量为x。    答：28 gCaO可捕集CO2的质量为22g。 取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2 CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触 4.(1) CaCO3 有 Fe2O3 (2) CaO +H2O = Ca(OH)2 放热 (3)提高反应速率 (4)25 (5) 吸水 浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰或碱石灰 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题 04 碳及其化合物 4大题型概览 题型01 碳单质 题型02 碳的氧化物的性质和用途 题型03 二氧化碳的制取及性质实验 题型04 低碳经济与资源化利用 碳单质 题型01 1．【碳海绵】（2026·江苏苏州新区·二模）碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是 A．碳海绵能浮在水面上 B．碳海绵结构致密结实 C．碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D．碳海绵可用作保温材料 【答案】B 【详解】A、碳海绵是世界上最轻的材料，且对石油有超强吸附性可回收海面泄漏的石油，说明其密度比水小，能浮在水面上，说法正确，不符合题意。 B、碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，它能吸附石油，说明其内部有很多孔隙，结构疏松多孔，而不是结构致密结实，说法不正确，符合题意。 C、碳海绵由碳元素组成，根据质量守恒定律，燃烧会产生二氧化碳，说法正确，不符合题意。 D、碳海绵具有良好的隔热性能，可用作保温材料，说法正确，不符合题意。 故选B。 2．（2026·江苏淮安开明中学等校·二模）物质的性质决定用途。下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是 A．金刚石用作刻划玻璃 B．天然气用作燃料 C．液态二氧化碳用作灭火 D．氧气用作助燃剂 【答案】A 【详解】A.金刚石用于刻划玻璃，利用的是金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，无需发生化学变化即可体现，符合要求。 B.天然气用作燃料利用的是其可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质，不符合。 C.液态二氧化碳灭火，利用了其汽化吸热降温的物理性质，也利用了二氧化碳密度比空气大（物理性质）和不可燃、不助燃（化学性质）的特点，故该用途主要由物理性质决定，不符合。 D.氧气用作助燃剂利用的是其助燃性，需要通过燃烧反应体现，属于化学性质，不符合。 3．（2026·江苏连云港新坝中学等二校·二模）下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是 A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成 B．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似 C．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明CO2显酸性 D．碳常温下化学性质稳定，可用于书写档案 【答案】D 【详解】A.金刚石、石墨由碳原子直接构成，但是由分子构成的，描述错误。 B.和的分子构成不同（1个分子比1个分子多1个氧原子），因此化学性质差异很大，描述错误。 C.通入紫色石蕊溶液后变红，是因为和水反应生成了，是显酸性使石蕊变色，不是本身显酸性，描述错误。 D.碳单质常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此用碳素墨水书写的档案可以长期保存，描述正确。 4．（2026·江苏苏州振华中学校·二模）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．铜具有导电性，可用于制作电线 B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A.铜导电性良好，可用于制作电线，对应关系成立。 B.金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃，对应关系成立。 C.浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水分作干燥剂，对应关系成立。 D.小苏打用于治疗胃酸过多，利用的是其能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，中和过量胃酸的性质，与它可溶于水的性质无直接关联，对应关系不成立，符合题意。 5．（2026·江苏盐城康居路初中教育集团·二模）下列说法不正确的是 A．活性炭吸附能除去河水中所有杂质 B．二氧化硫是空气污染物之一 C．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰 D．金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁切玻璃 【答案】A 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，仅能吸附河水中的色素、异味等部分杂质，无法去除可溶性无机盐、微生物等所有杂质，说法错误。 B.二氧化硫是常见空气污染物，是引发酸雨的主要污染物之一，说法正确。 C.硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体，说法正确。 D.金刚石是天然存在的硬度最高的物质，因此可制作玻璃刀用于裁切玻璃，说法正确。 碳的氧化物的性质和用途 题型02 1．(2026·江苏无锡东林集团·二模)图1通过针筒改变瓶内压强，图2为pH随气压变化的关系，下列说法错误的是 A．pH随气压增大而减小 B．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 C．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② D．将水换成NaOH时，CO2的质量会减小 【答案】B 【详解】A.由图2的变化趋势可知，气压增大时pH减小，表述正确。 B.即使压强减小到碳酸完全分解，瓶内液体为中性的水，pH最大为7，不可能大于7，表述错误。 C.活塞吸气时瓶内压强降低，发生分解反应②，酸性减弱，pH变大，表述正确。 D.可与发生反应消耗，因此的质量会减小，表述正确。 2．（2026·江苏常州经开区·二模）如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是 A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快 B．将CO2换成CO，实验现象一样 C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红 D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 【答案】D 【分析】本题考查二氧化碳和酸、碱的性质。 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故A不符合题意； B、一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应，因此没有现象，故B不符合题意； C、左侧生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，酚酞变色，右侧生成碳酸，遇到酚酞不变色，故C不符合题意； D、由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶剂是水）与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，氢氧化钠可以与二氧化碳反应，二氧化碳能溶于水，但最后左右页面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化钠确实和二氧化碳反应，故D符合题意； 故选D。 3．(2026·江苏无锡积余实验学校等校·二模)实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 【答案】D 【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应，因此曲线①是溶解于水和与水反应的综合结果，说法正确，不符合题意； B、对比曲线①和②，曲线②中二氧化碳浓度减小得多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，说法正确，不符合题意； C、用等量水或NaOH溶液分别吸收，氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度减小得多，说明NaOH溶液吸收的效果比水好，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则吸收的二氧化碳仍比水多，其曲线应在①下方，说法错误，符合题意。 故选：D。 4．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）CO还原Fe2O3的微型实验装置如图(夹持仪器略)。已知HCOOHH2O + CO↑。下列叙述不正确的是 A．实验中，所需CO可现制现用 B．实验过程中应先滴入HCOOH C．实验后，乙中固体质量减小 D．实验后，丙中溶液质量增大 【答案】D 【详解】A、由图可知，HCOOH在热的浓硫酸的作用下可生成一氧化碳，所以实验中一氧化碳可以现制现用，故A不符合题意； B、实验时先挤压软塑料滴瓶，让HCOOH加入热浓硫酸中，使生成的一氧化碳将装置中空气排尽，再点燃酒精喷灯，以免加热时一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸，故B不符合题意； C、乙中氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，质量减小，故C不符合题意； D、丙中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，依据化学方程式可知，生成的碳酸钙的质量大于吸收的二氧化碳的质量，故溶液的质量减小，故D符合题意。 故选D。 5．（2026·江苏常州清潭中学·二模）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 6．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是 A．X为 B．反应②实现无机物向有机物的转化 C．该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为 D．该方案为资源化利用提供新途径 【答案】B 【详解】A、X是空气中含量第二的气体，空气中含量第二的气体是氧气，约占空气体积的21%，不符合题意； B、反应②为乙酸在微生物的作用下转化为葡萄糖，乙酸和葡萄糖均含碳元素，均属于有机物，故该反应是有机物转化为有机物，符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应中，参加反应的二氧化碳与水的质量比为：，不符合题意； D、该方案可将二氧化碳经过一系列反应转化为葡萄糖，可为二氧化碳的资源化利用提供新途径，不符合题意。 故选B。 7．（2026·江苏镇江·二模）二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中原子和分子的个数均不变 B．反应Ⅱ中CO与H2的分子个数比为1：1 C．该成果有利于达成碳中和的目标 D．该过程实现了无机物向有机物的转化 【答案】B 【详解】A.反应Ⅰ的配平化学方程式为 ，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目一定不变；该反应反应物分子总数为2，生成物分子总数也为2，分子个数也不变，A正确。 B.反应Ⅱ生成，配平后化学方程式为 ，参与反应的与的分子个数比为，不是，B错误。 C.该过程消耗温室气体，可减少碳排放，有利于达成碳中和目标，C正确。 D.反应物、、都属于无机物，生成物、汽油属于有机物，该过程实现了无机物向有机物的转化，D正确。 8．（2026·江苏常州龙城实验教科院等校·二模）劳动节假期是出门旅行的黄金时间。宜兴某景区奶茶店推出一款创意“宜兴壶顶奶茶”，如图所示，壶中放置干冰，会看到壶口冒出大量白雾。请结合九年级化学知识回答下列问题： (1)干冰的化学式为________，它属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)壶口冒出白雾是因为干冰升华过程会________（填“吸热”或“放热”），导致周围的水蒸气液化，此过程主要发生________（填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】(1) 纯净物 (2) 吸热 物理变化 【详解】（1）干冰是固态的二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则化学式为：CO2； 干冰只由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物； （2）升华是物质由固态直接变为气态的过程，该过程需要吸收热量，会使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化为小水滴形成白雾； 液化过程只有水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 二氧化碳的制取及性质实验 题型03 1．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A．①可推测二氧化碳能与水反应 B．②乒乓球碎片先燃烧，可推测乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片 C．③在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测蜡烛含有氧元素 D．④可推测证明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧且密度大于空气 【答案】D 【详解】A.盛有二氧化碳的塑料瓶中加入适量的蒸馏水，观察到塑料瓶变瘪了，因此说明二氧化碳溶于水，不能推测二氧化碳能与水反应，故A错误； B.②图中酒精灯没有放在乒乓球碎片和滤纸碎片的中间，因此受热不均匀，不能推测乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片，故B错误； C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，因此不能推测蜡烛含有氧元素，故C错误； D.④图中的下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气的密度；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故D正确； 故选D。 2．（2026·江苏南京玄武·二模）实验室用下列装置制取气体，下列有关说法不正确的是 A．装置①④组合可用于实验室制取氧气 B．使用装置②制取气体时，长颈漏斗下端尖嘴处应伸入液面以下 C．装置③可用于实验室制氢气，借助弹簧夹能控制反应的发生与停止 D．装置②⑤组合用于实验室制取二氧化碳时，应将燃着的木条放在a端进行验满 【答案】D 【详解】A.装置①是固体加热型发生装置，可用于氯酸钾（或高锰酸钾）受热分解制取氧气，氧气不易溶于水，可选用排水法装置④收集，该说法正确。 B.装置②中长颈漏斗下端伸入液面以下，是为了形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，该说法正确。 C.装置③可用于实验室制氢气，借助弹簧夹能控制反应的开始与结束，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，瓶内液体被压入烧杯内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，烧杯内液体重新进入瓶内，固液接触反应开始，该说法正确。 D.二氧化碳密度比空气大，用装置⑤收集时需从长管通入，空气从短管排出，因此验满时应将燃着的木条放在端，若木条熄灭说明已集满，该说法错误。 3．(2026·江苏苏州新区·二模)实验室用如图所示装置制气体并进行相关实验研究。 (1)装置A中迅速产生大量气泡。 ①试管内发生反应的化学方程式为_______。 ②为了获得平稳气流，在药品或装置方面可以采取的改进措施为_______(任写一条)。 (2)将通入装置B，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。由实验现象可推知具有的性质：_______。 (3)在装置C中集满，再用注射器将足量溶液迅速注入锥形瓶中，同时用压强传感器测得瓶内压强变化如图所示。 ①若用向上排空气法收集CO2，验满的方法是_______。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。 ③瓶内压强降至40 kPa后保持不变，其原因可能是_______。 (4)分别用向上排空气法和排水法收集相同体积，收集时间如表1所示。两种方法收集的气体中氧气的体积分数如表2所示。 表1  不同方法收集等体积所需时间 组别时间 1 2 3 4 排水法 向上排空气法 表2  不同方法收集中氧气的含量 收集方法 氧气的体积分数 排水法 1.9% 向上排空气法 8.0% ①结合表2数据分析，用排水法收集的气体中体积分数约为_______。 ②综合上述表格数据分析，排水法收集CO2的优点有_______。 【答案】(1) 将装置换成分液漏斗和锥形瓶（合理即可） (2)二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧 (3) 将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水 瓶内的CO2已被完全消耗，剩余的气体（如空气等）不与NaOH反应，也不溶于溶液 (4) 90.5% 排水法收集气体时间短，且排水法收集的气体纯度高 【详解】（1）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 ②分液漏斗可以控制反应速率，可以将装置换成分液漏斗和锥形瓶（合理即可）。 （2）二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，因此乙处燃着的火柴先熄灭。 （3）①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法为将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。 ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致装置内气压降低。 ③瓶内的CO2已被完全消耗，剩余的气体（如空气等）不与NaOH反应，也不溶于溶液，压强不再变化。 （4）①排水法收集的气体中，空气体积1.9%=9.5%，二氧化碳的体积为1-9.5%=90.5%； ②略。 4．（2026·江苏盐城·二模）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题： (1)①装置中仪器a的名称为______。 ②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式为______。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有______（填字母）。 ③装置A中小试管的作用是______。（填字母） a．打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止 b．形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品 (2)现要配制7.5% NaCl溶液100.0g，按图三操作顺序进行（注意：1g以下用游码）。请回答： ①计算：需要氯化钠质量______g。 ②称量：调节平衡后，分别在天平左右两盘放上纸片，应先放______（填写“砝码”或“药品”），用托盘天平称量所需的氯化钠时。发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 ③溶解：玻璃棒的作用是______。 ④反思：下列操作不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______（填字母）。 A．把氯化钠放在右边托盘上进行称量 B．配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 【答案】(1) 长颈漏斗 D b (2) 砝码 减少适量氯化钠固体 搅拌，加速溶解 D 【详解】（1）装置中仪器a的名称为长颈漏斗； 图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，说明生成了二氧化碳，因此装置A是制取二氧化碳，即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；从图二中选择收集A产生的气体即二氧化碳，由于其溶于水且密度 比空气大，因此选用向上排空气法收集，可选择的装置有D； 装置A中小试管的作用是形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品，故选：b。 （2）计算：需要氯化钠质量是；; 称量：调节平衡后，分别在天平左右两盘放上纸片，应先放砝码，用托盘天平称量所需的氯化钠时。发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品加多了，应减少适量氯化钠固体。 溶解：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； A、根据需要称量出氯化钠的质量可以判断出，该实验使用托盘天平时需要使用到游码，若把氯化钠放在右边托盘上进行称量，则会使称量的氯化钠质量比要求值偏小，因此会使最终溶质质量分数偏小，不符合题意； B、配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗，会使溶剂量增多，则溶质质量分数偏小，不符合题意； C、氯化钠晶体不纯，会使最终的溶质质量偏小则溶质质量分数偏小，不符合题意； D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液是均一的，因此只会使溶液质量偏小，但溶质质量分数不变，符合题意； 故选：D。 5．（2026·江苏江阴·二模）某兴趣小组以“探究二氧化碳与NaOH溶液是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。 实验1：向NaOH溶液中通入二氧化碳，无明显实验现象（见图1） 实验2：取实验1反应后的溶液，滴加足量稀盐酸，产生了大量气泡。 实验3：查阅资料：NaOH易溶于乙醇，碳酸钠几乎不溶于乙醇。向NaOH的乙醇溶液中通入二氧化碳，观察现象（见图2）。 实验4：如图3连接装置（气密性良好），取等体积的NaOH溶液和水，分别滴加3滴紫色石蕊溶液，利用注射器推入等体积足量的CO2，振荡，观察实验现象。 (1)实验1，无明显实验现象，______（填“能”或“不能”）说明CO2与NaOH溶液发生反应。 (2)实验2，产生气泡的原理为______（用化学方程式表示）。 (3)实验3，观察到______（填现象）说明CO2能与NaOH溶液发生了化学反应，写出反应的化学方程式_______。 (4)实验4，判断CO2与NaOH溶液发生化学反应的依据是______（填序号） a．甲中石蕊溶液仍为蓝色 b．乙中石蕊溶液变为红色 c．U形管内红墨水液面左高右低 【答案】(1)不能 (2) (3) 有白色沉淀 (4)c 【详解】（1）很多化学反应本身没有明显外观现象，仅通过"无明显现象"无法判断和是否发生了反应。 （2）与反应生成碳酸钠，实验2中碳酸钠和足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，其反应的化学方程式为。 （3）根据题干信息：易溶于乙醇，反应生成的碳酸钠几乎不溶于乙醇，因此反应后碳酸钠析出，可观察到溶液变浑浊（或产生白色沉淀）；和反应生成碳酸钠沉淀和水，因碳酸钠不溶于乙醇，其反应的化学方程式为。 （4）该实验为对比实验：若与发生反应，相同条件下甲瓶消耗的更多，瓶内压强减小更明显，因此U形管红墨水左高右低，可以证明反应发生。 a.和反应生成的碳酸钠都呈碱性，都能使石蕊显蓝色，无法证明反应；b.乙中石蕊变红只能说明和水反应生成酸性物质，不能证明和反应；因此只有c正确。 6．（2026·江苏苏州利达中学校·二模）是一种常见的灭火剂。 Ⅰ.制取气体 (1)实验室制备的化学方程式为______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备，原因是______。(已知微溶于水。) (2)下列仪器中，制备并收集时需选用的是______(填序号)，仪器E的名称为_______。 (3)下列干燥剂中，可用于干燥的是_______(填序号)。 a．生石灰    b．浓硫酸    c．氢氧化钠固体 Ⅱ.研究的灭火效果 (4)如图-1所示，向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入、、，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的、、在混合器中的体积分数如下表所示。 气体 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 三种气体中灭火效果最好的是_______(填化学式)。 Ⅲ.研究与联合使用时的灭火效果 (5)灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为：。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有_______。 (6)向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入，进口B加入粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，的用量与混合器中通入的体积分数的关系如图-2所示。体积分数在内，随体积分数的增加，使火焰熄灭所需的用量不再减少，且燃烧器内残留的增多，原因是_______。 【答案】(1) 反应生成的微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应进行 (2) AECF 锥形瓶 (3)b (4) (5)受热分解的过程中吸收热量降低温度到可燃物的着火点以下，分解生成的二氧化碳和水蒸气可以隔绝空气 (6)体积分数在8%~10%时，其灭火作用已接近饱和，继续增加体积分数对灭火效果提升不明显；同时燃烧器内温度降低，分解速率减慢，部分未分解就残留。 【详解】（1）略； 参考题目中给的条件，硫酸钙微溶于水。 （2）二氧化碳制备为固液不加热型反应，因此需要用到CEF三种器材；二氧化碳密度大于空气，因此使用向上排空气法A收集； 略。 （3）二氧化碳为酸性气体，生石灰和氢氧化钠会与水和二氧化碳反应，排除；浓硫酸为酸且具有吸水性，当选。 （4）火焰刚好熄灭时，三种气体二氧化碳体积分数最小，因此其灭火效果最好。 （5）见答案。 （6）见答案。 7．（2026·江苏镇江·二模）结合下图回答问题。 (1)仪器名称：①___________，②___________。 (2)用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为___________，选用装置C相对于B的优点是___________。选用装置D收集CO2的理由是___________。 (4)用图-1装置电解水，分别加入相同浓度的稀H2SO4和NaOH溶液。实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如题2所示。 ①电解过程中产生CO2的原因可能是___________。 ②曲线2测得的CO2含量较少的原因是___________(用化学方程式表示)。 ③随着电解的进行，曲线1溶液的pH变小的原因是___________。 【答案】(1) 长颈漏斗 水槽 (2) A (3) 便于控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） CO2的密度大于空气，不与空气中的成分反应 (4) 石墨与电解水时产生的氧气反应生成了CO2 电解水过程中消耗了部分水，H2SO4质量不变，溶液中的浓度增大；CO2溶于水形成碳酸，溶液中的浓度增大 【详解】（1）略。 （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，选用固体加热型发生装置，故选A；该反应的化学方程式为。 （3）实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为，装置C的优点是：隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭活塞时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开活塞则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故优点为控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停），二氧化碳的密度比空气大，可选用向上排空气法收集，故选用装置D收集CO2。 （4）①电极材料为石墨，电解水生成氧气，碳与氧气反应生成二氧化碳。 ②由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以曲线2测得的CO2含量较少。 ③电解水过程中消耗了部分水，H2SO4质量不变，溶液中的浓度增大；CO2溶于水形成碳酸，溶液中的浓度增大。 8．（2026·江苏盐城康居路初中教育集团·二模）化学是一门以实验为基础的科学。 I．基本探究(如图1) (1)写出图中的仪器X的名称___________。 (2)若实验室要用相同的装置制取并收集O2和CO2，应选择B和___________组合(选填字母)。 (3)实验室用A、F装置制取并收集O2的原理是___________(填化学方程式)。实验操作如下：①加热；②检查装置气密性；③装试剂及用品；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导气管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器。正确的操作顺序为__________(选填字母)。 A．⑦②③①④⑥⑤   B．⑦③②①④⑤⑥   C．⑦②③①④⑤⑥ (4)实验室用锌与稀硫酸来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序为___________(选填字母)。 A．a→d B．b→f→e→h C．b→e→f→h Ⅱ．跨学科实践 (5)小组同学发现，水草鱼缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入如图2所示。为保证水草光合作用，大家结合实验室制取CO2原理，设计了如图3的水草鱼缸的CO2自动补给装置。 ①请写出A瓶中试剂M的名称___________。 ②B瓶中液体的作用是净化A瓶中产生的CO2，则B瓶中应装的试剂为___________(填字母)。 A．NaOH溶液   B．饱和的NaHCO3溶液 ③下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．如图2，气体细化器能细化气泡，增大气体与水的接触面积 B．如图3，开、关气量调节阀，能控制A瓶内反应的发生与停止 C．如图3，为利于水草生长，需让CO2充分溶入水中，导管口应置于缸内“1”处 【答案】(1)量筒 (2)C (3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C (4)B (5) 大理石或石灰石 B C 【详解】（1）略； （2）因为氧气和二氧化碳密度均大于空气且可选用固液不加热型发生装置B，所以选择向上排空气法对应的收集装置，即C装置。 （3）A装置为固体加热型且试管口有棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，原理为；加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，应按照“连、查、装、定、点、收、离、熄”的实验操作顺序，故正确操作步骤应用选C。 （4）锌和稀硫酸制氢气选固液不加热发生装置即装置B，测定氢气体积用排水法量气，因为氢气密度比水小，所以气体从短管进装满水的装置，水从长管排出进入量筒，排入量筒中水的体积即为制取的氢气的体积，故整套装置的导管口连接顺序为b→f→e→h，故选B。 （5）①实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反制取二氧化碳，故带孔隔板上的试剂M是大理石或石灰石； ②因为盐酸有挥发性，故大理石或石灰石和稀盐酸反制取二氧化碳中常混的氯化氢气体，根据除杂原则，选择能除去二氧化碳中混有的氯化氢且不与CO2反应的试剂来净化二氧化碳，NaOH溶液与二氧化碳和氯化氢均反应，饱和的NaHCO3溶液只与氯化氢反应生成二氧化碳、水和氯化钠，故选B。 ③A.气体细化器能将二氧化碳气泡打散，增大气体与水的接触面积，让CO2更易溶解在水中供水草利用， 说法正确； B.关闭气体调节阀，A瓶内压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，稀盐酸与石灰石或大理石分离，反应停止；打开调节阀，压强减小，盐酸回落与石灰石接触，反应重启，可控制反应的发生与停止，说法正确； C.为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，这样可使二氧化碳与水草直接接触，促进光合作用，说法错误。 低碳经济与资源化利用 题型03 1．【光催化】（2026·江苏常州龙城实验教科院等校·二模）一定条件下，经光催化转化为的反应机理以及催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图。下列说法不正确的是 A．该转化助力“碳中和”目标实现 B．参加反应的与生成的质量比为 C．在100~400℃范围内，催化剂的催化效率先增大后减小 D．根据图像，该反应最佳温度应控制在250℃ 【答案】B 【详解】A. 该反应将温室气体转化为可利用的，减少了大气中的含量，能够助力“碳中和”目标实现，正确； B. 由题干信息及图可知，该反应为二氧化碳和水在光和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化碳和生成甲烷的质量比为：44:16=11:4，错误； C. 正确； D. 由图可知，温度为250℃时，催化剂的催化效率最高，且甲烷的生成效率也处于峰值，是反应的最佳温度，正确。 2．（2026·江苏扬州树人学校·二模）的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)捕集过程如图所示。 ①该捕集过程中可循环利用的物质是______。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是______。 ③由和构成，其吸收的过程如图所示。被吸收转化的过程可描述为______。 (2)掺杂形成捕集剂，捕集。 ①捕集剂捕集生成。加热所得固体可使捕集剂再生。再生时发生的化学方程式是_______。 ②判断捕集剂再生已完成的实验操作是_______。 ③温度过高，捕集剂捕集的能力下降，其可能的原因是________。 【答案】(1) CaO 煤粉燃烧放热，提供碳酸钙分解所需的高温条件 CO2进入CaO内部与O2-结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3，附着在CaO表面 (2) Na2Ca(CO3)2 Na2CO3 + CaO + CO2↑ 将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水不变浑浊，说明再生完成 温度过高，生成的Na2Ca(CO3)2受热分解释放CO2，捕集剂有效成分减少 【分析】本题以二氧化碳捕集与再生的工业循环流程为载体，从化工生产视角考查、相关性质、化学方程式、工艺流程分析，侧重考查识图能力、反应原理应用与文字表述能力。 【详解】（1）①结合流程箭头走向（吸附炉→煅烧炉→回流至吸附炉），可确定氧化钙（） 为流程中可循环利用的物质。 ②略； ③体系中的氧离子（）与二氧化碳（）结合生成碳酸根，碳酸根（）再与钙离子（）结合生成碳酸钙，碳酸钙附着在氧化钙（ CaO）表面，实现二氧化碳的固定。 （2）①捕集后生成，该物质受热分解，重新得到氧化钙、碳酸钠（捕集剂有效成分）并释放二氧化碳，此为捕集剂再生的核心反应： ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水不再变浑浊，证明无继续产生，捕集剂再生完全。 ③略。 3．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）CO2的捕集是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 (1)制备CaO：以蛋壳(主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质)为原料制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，直接800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，先用醋酸【CH3COOH】将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【Ca(CH3COO)2】后，再在空气中800℃煅烧得到CaO，发生反应的化学方程式为。 【资料卡片】制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有___________(填字母)。 a．糖类        b．油脂    c．蛋白质 ②已知含有Ca2+的盐称为钙盐。关于方法二中物质及反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．CaCO3作为补钙剂，可预防骨质疏松 b．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐 c．醋酸与碳酸钙反应时，还有CO2气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO比方法一制得的CaO更加疏松多孔的原因是___________。 (2)捕集CO2：已知CaO由Ca2+和O2-构成。640℃时，CaO捕集CO2的反应原理如下图所示。 ①CO2被捕集转化的原理：___________(用化学方程式表示)。 ②根据该原理，计算28 g CaO可捕集的CO2的质量是多少？(写出完整的计算过程)。___________ ③设计实验证明CaO已捕集CO2的方法是：取适量样品于试管中，向试管中___________(写出完整的操作过程及实验现象)。 ④CaO捕集CO2的过程中，初始阶段速率很快，一段时间后明显减慢。导致速率减慢的原因可能是___________。 【答案】(1) c abc 方法二产生的气体比方法一多 (2) CaO + CO2 CaCO3 解：设28 gCaO可捕集CO2的质量为x。    答：28 gCaO可捕集CO2的质量为22g。 取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2 CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触 【详解】（1）①煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故选c； ②a、CaCO3含有钙元素，可为补钙剂，可预防骨质疏松，正确； b、CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有钙离子，均属于钙盐，正确； c、醋酸溶液中含有氢离子，碳酸钙中含有碳酸根离子，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，正确。 ③方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔。 （2）①根据图示，CaO与CO2在640℃条件下反应生成CaCO3，化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。 ②详见答案。 ③取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2（生成了CaCO3）。 ④CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触，导致反应速率明显减慢。 4．（2026·江苏盐城名校·二模）二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)可用于食品加工、制药等领域。某工厂用含钙化合物的废渣(杂质含且不参与反应)生产的流程如图1。 (1)煅烧前后废渣成分的XRD图谱(用于判断某固态物质是否存在)分析如图2，废渣中“含钙化合物”是___________，反应中___________(填“有”或“没有”)气体生成，废渣中没有发生化学变化的物质是___________。 (2)消化过程发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)浸取时需连续搅拌，目的是___________。 (4)CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3，在其他条件相同的情况下，适宜选择的浸取温度为___________℃左右。 (5)将于200~300℃下进行干燥脱水，可制得无水氯化钙成品。无水氯化钙常用作干燥剂，说明其具有___________性。实验室还可以用___________做气体干燥剂。 【答案】(1) CaCO3 有 Fe2O3 (2) CaO +H2O = Ca(OH)2 放热 (3)提高反应速率 (4)25 (5) 吸水 浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰或碱石灰 【详解】（1）由图可知，煅烧前含碳酸钙、氧化铁，煅烧后含氧化钙、氧化铁，故废渣中“含钙化合物”是CaCO3，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，反应后有气体生成；的特征峰煅烧前后均存在，故未发生化学变化； （2）消化过程是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，该反应为典型的放热反应。 （3）浸取时需连续搅拌，其目的是：增大反应物之间的接触面积，提高反应速率； （4）由产率变化曲线可知，25℃左右时产率最高，温度继续升高产率略有下降，综合能耗和产率选择25℃左右最适宜； （5）无水氯化钙常用作干燥剂，说明其具有吸水性；实验室常见的干燥剂还有浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰或碱石灰等。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $