精品解析：2026年山东济宁市任城区中考二模检测化学试题

2025—2026学年度第二学期二模检测 九年级化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名和准考证号，然后用黑色签字笔将本人的学校、姓名和准考证号填写在答题卡相应位置。 2．作答选择题时，用2B铅笔将正确选项填涂在答题卡相应位置。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中1～4题各1分，5～10题各2分，本大题共16分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中没有利用化学变化的是 A. 含小苏打的发酵粉焙制糕点 B. 大棚蔬菜中补充气肥二氧化碳 C. 食醋去除松花蛋的涩味 D. 给发热病人擦拭酒精降温 2. 下列实验室制取气体的相关图示中不合理的是 A. 制的试剂 B. 检验 C. 检查气密性 D. 收集或 3. 下列劳动实践与相关化学知识关联正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭制作净水器 活性炭具有杀菌消毒作用 B 用和水制作冰敷袋 溶于水吸热 C 用沙土盖灭野炊后的火堆 降低可燃物的着火点 D 用白醋进行蛋壳雕花 醋酸能与氧化钙反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 酒精用作火锅燃料 B. 不能用铁质器皿盛放稀盐酸 C. 农业上配制农药波尔多液 D. 实验室制取少量硫酸镁 5. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容及现象 结论 A 将铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下划痕 铜片的硬度小于黄铜片 B 向NaCl溶液中加入少量蔗糖，振荡，蔗糖溶解 原溶液是的不饱和溶液 C 通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 具有酸性 D 向CuO与稀盐酸反应后的溶液中滴加几滴NaOH溶液，无明显现象 与溶液不反应 A. A B. B C. C D. D 6. 和的溶解度曲线如图。时，将质量都为的两种固体物质，分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示。下列说法错误的是 A. 乙中加入的固体是 B. 固体质量为 C. 将甲、乙中溶液分别升温到，两溶液中溶质的质量分数相同 D. 将甲、乙中溶液分别升温到变为饱和溶液，加入固体质量一定是甲>乙 7. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ前后分子总数保持不变 B. 整个反应过程中各元素化合价不变 C. 随着反应的进行，催化剂的质量逐渐减少 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 8. 甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是 A. 甲的活动性强于乙 B. 乙不能与酸反应 C. 若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D. 转化中的基本反应类型一定有置换反应 9. 下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和涤纶 取样点燃，闻气味 B 证明中和反应放热 将NaOH固体加入稀盐酸中，测量溶液温度变化 C 除去中的少量 高温煅烧至固体质量不再减少 D 分离和的混合溶液 先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像与对应实验相符合的是 A. 图①表示分别向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中加入铁粉和锌粉至过量 B. 图②表示向和的混合溶液中滴加溶液至过量 C. 图③表示向稀盐酸和的混合溶液中滴加溶液至过量 D. 图④表示分别向等质量的和中加入等溶质质量分数的稀盐酸至过量 二、填空与简答（共17分） 11. 航天领域常用高氯酸铵作火箭推进剂，其分解原理为。请按要求填空： （1）中的阳离子是_______（填离子符号）； （2）中的数字“2”表示的意义是_______； （3）保持物质W化学性质的最小粒子是_______（填粒子符号）。 12. 端午节是中国的传统节日，“包粽子、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是_______（填字母序号）； A. 糯米 B. 食盐 C. 瘦肉 D. 植物油 （2）粽叶生长过程中若叶片发黄，可以施用化肥，该化肥属于_______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）； （3）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料来维持体内酸碱平衡，钠元素、钾元素属于_______（填“常量”或“微量”）元素。 13. 机器人以赋能千行百业的“中国智慧”丰富生活。 （1）机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种_______（填“单质”或“化合物”）； （2）机器人外壳可以使用的材料有钛合金、玻璃钢、塑料等，其中钛合金属于_______（填“金属材料”或“复合材料”）； （3）机器人灵活的动作依赖于体内的微型电机，其核心通常使用高性能的钕铁硼永磁体，制造该材料的关键稀土元素是钕。 ①钕在元素周期表中的信息如图，钕原子的核外电子数为_______； ②氯化钕是制取钕的原料之一，中元素的化合价为_______。 14. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图1所示： （1）制备前，锌浸出液需先加酸溶液调节pH，适宜加入的酸是_______（填化学式）； （2）“反应器1”中加入锌粉除铜、镉，除铜反应的化学方程式为_______； （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图2所示。除铜率比除镉率先达100%，由此推出铜、锌、镉的金属活动性由强到弱的顺序为_______； （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_______（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 15. 已知固体混合物是由、、三种物质中的一种或多种组成，另有一固体混合物B是由、、、四种物质中的两种组成。按如图所示进行了实验（假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）： 根据上述实验信息分析推理，回答下列问题： （1）溶液F中一定存在的阳离子是_______（填离子符号）； （2）写出实验②中发生反应的化学方程式_______； （3）若要检验A中还无法确定的物质是否存在，可取少量的混合物A于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，_______（请补充完整实验方案）。 三、实验与探究（共11分） 16. 草酸亚铁晶体是一种浅黄色固体，受热易分解，是生产锂电池的原材料。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，探究过程如下： 【查阅资料】草酸亚铁晶体热分解的气体产物是、、 【实验设计】利用下图装置进行实验 （1）可选择上图装置中的_______（填“甲”或“乙”）作为方框中的热分解装置； （2）进行实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E装置处的酒精灯，原因是_______； （3）实验过程中，观察到B装置中无水硫酸铜变蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊，E装置中_______，则可证明草酸亚铁晶体热分解的产物中有、、，写出E装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______； （4）若根据F装置中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中含CO，为使实验更严谨，则需在C装置和D装置之间增加盛有_______溶液的洗气瓶。 （5）从环保角度考虑，实验存在不足之处，提出解决方案_______。 17. 胃液中含有盐酸，有助于消化。胃酸分泌过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学通过模拟实验对两种药剂开展探究： 【查阅资料】①铝碳酸镁片主要成分化学式为； ②抗酸原理是药物中的部分离子和胃酸中的反应，降低胃液酸性。 【提出问题】哪种药剂“抗酸性能”更好？ 【实验探究】小组同学利用图1所示装置进行实验，分别用碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸（模拟胃酸过多）反应，测得容器内的浓度随时间变化曲线如图2所示、溶液pH随时间变化曲线如图3所示： 【分析与表达】 （1）抗酸原理：写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式_______；铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、碳酸根离子、氢氧根离子，其中起抗酸作用的离子是_______（填离子符号）； （2）据图2分析，服用碳酸氢钠片治疗胃酸更易引发胃胀，原因是_______； （3）据图3判断，铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，理由是_______； 【反思与提升】 （4）对于胃酸过多且伴有胃溃疡患者，这两种药剂中建议使用的药物为_______，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，用药应遵医嘱，根据病情合理使用。 四、分析与计算（共6分） 18. 薄荷是一种常见的草本植物，因其叶片中富含的薄荷醇、薄荷酮及乙酸薄荷酯等成分，呈现出清凉独特的香气与风味，被广泛应用于食品、日化及药品等领域，其中乙酸薄荷酯的化学式为。请回答： （1）乙酸薄荷酯分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为_______； （2）39.6 g乙酸薄荷酯中碳元素的质量为_______g。 19. 小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的烧碱样品，为探究其变质程度，进行以下实验：称取样品于锥形瓶中，加入水充分溶解后所得溶液的质量为，然后向溶液中不断滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，边滴加边振荡，并测定相关数据如表（忽略在水中的溶解）： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸质量/g 0 10 10 10 10 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请分析完成下列问题： （1）m的数值为_______； （2）样品中碳酸钠的质量为_______g，氢氧化钠的质量为_______； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期二模检测 九年级化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名和准考证号，然后用黑色签字笔将本人的学校、姓名和准考证号填写在答题卡相应位置。 2．作答选择题时，用2B铅笔将正确选项填涂在答题卡相应位置。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中1～4题各1分，5～10题各2分，本大题共16分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中没有利用化学变化的是 A. 含小苏打的发酵粉焙制糕点 B. 大棚蔬菜中补充气肥二氧化碳 C. 食醋去除松花蛋的涩味 D. 给发热病人擦拭酒精降温 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅改变物质的状态、形态，无新物质生成。 【详解】A.小苏打（NaHCO3）焙制糕点时，会受热分解，或与发酵产生的酸反应生成CO2等新物质，属于化学变化，不符合题意； B.大棚补充的CO2参与植物光合作用，生成有机物和O2等新物质，属于化学变化，不符合题意； C.食醋中的醋酸与松花蛋中带涩味的碱性物质发生中和反应，生成盐、水等新物质，属于化学变化，不符合题意； D.酒精降温利用酒精挥发吸热的性质，挥发仅为酒精从液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。 2. 下列实验室制取气体的相关图示中不合理的是 A. 制的试剂 B. 检验 C. 检查气密性 D. 收集或 【答案】D 【解析】 【详解】A. 实验室制取CO2的标准试剂就是大理石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸，反应为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，试剂选择合理。 B. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星木条伸入集气瓶内检验氧气的操作符合规范，合理。 C. 向外拉注射器活塞时，装置内压强减小，若装置气密性良好，外界空气会从长颈漏斗进入装置，导管口出现气泡，该气密性检查方法合理。 D. O2和CO2的密度都大于空气，用该万能瓶收集时应遵循“长进短出”原则（长导管进气，空气从短导管排出），图中为短导管进气，仅适用于收集密度小于空气的气体，操作不合理。 3. 下列劳动实践与相关化学知识关联正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭制作净水器 活性炭具有杀菌消毒作用 B 用和水制作冰敷袋 溶于水吸热 C 用沙土盖灭野炊后的火堆 降低可燃物的着火点 D 用白醋进行蛋壳雕花 醋酸能与氧化钙反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.活性炭用于净水是利用其吸附性，可吸附水中色素、异味，但没有杀菌消毒的作用，错误。 B.溶于水时会吸收大量热量，使体系温度明显降低，可用于制作冰敷袋，正确。 C.沙土盖灭火堆的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，着火点是可燃物的固有属性，无法被降低，错误。 D.蛋壳的主要成分为碳酸钙，白醋雕花是利用醋酸与碳酸钙的反应，而非和氧化钙反应，错误。 4. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 酒精用作火锅燃料 B. 不能用铁质器皿盛放稀盐酸 C. 农业上配制农药波尔多液 D. 实验室制取少量硫酸镁 【答案】C 【解析】 【详解】A.酒精的化学式为，题中给出的是甲烷的燃烧方程式，反应物化学式错误，不符合题意。 B.铁和稀盐酸发生置换反应只能生成+2价亚铁盐，正确反应为，题中产物为，不符合反应事实，错误。 C.配制波尔多液的反应是氢氧化钙和硫酸铜发生复分解反应，生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，方程式配平正确、沉淀符号标注规范，符合题意，正确。 D.复分解反应发生需要有气体、沉淀或水生成，和交换成分后的产物均可溶，反应无法发生，方程式错误。 5. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容及现象 结论 A 将铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下划痕 铜片的硬度小于黄铜片 B 向NaCl溶液中加入少量蔗糖，振荡，蔗糖溶解 原溶液是的不饱和溶液 C 通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 具有酸性 D 向CuO与稀盐酸反应后的溶液中滴加几滴NaOH溶液，无明显现象 与溶液不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.合金的硬度通常大于其组成的纯金属，相互刻画时硬度更小的材料表面会留下划痕。铜是纯金属，黄铜是铜锌合金，铜片表面留下划痕说明铜片硬度小于黄铜，结论正确。 B.一定条件下，某溶质的饱和溶液仅指不能继续溶解该溶质的溶液，NaCl的饱和溶液仍可以溶解蔗糖，因此蔗糖溶解无法证明原NaCl溶液不饱和，结论错误。 C.CO2通入紫色石蕊试液变红，是因为CO2与水反应生成H2CO3，碳酸具有酸性使石蕊变红，CO2本身不具有酸性，结论错误。 D.若CuO与稀盐酸反应后盐酸过量，滴加NaOH时，NaOH会先与过量的稀盐酸发生中和反应，因此无明显现象，并非CuCl2与NaOH不反应，结论错误。 6. 和的溶解度曲线如图。时，将质量都为的两种固体物质，分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示。下列说法错误的是 A. 乙中加入的固体是 B. 固体质量为 C. 将甲、乙中溶液分别升温到，两溶液中溶质的质量分数相同 D. 将甲、乙中溶液分别升温到变为饱和溶液，加入固体质量一定是甲>乙 【答案】D 【解析】 【详解】 A.乙烧杯有未溶解固体，说明对应溶质溶解度更小，为，甲为，A正确。 B.甲中固体完全溶解，故；乙中有固体剩余，故，即，B正确。 C.时两物质溶解度相等，均为，，升温后溶质均完全溶解，溶质质量均为、溶剂均为，溶质质量分数相等，C正确。 D.时溶解度为，溶解度小于。甲（）变饱和需加固体质量为，乙（）需加，因，故加入固体质量甲乙，D错误。 7. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ前后分子总数保持不变 B. 整个反应过程中各元素化合价不变 C. 随着反应的进行，催化剂的质量逐渐减少 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】先根据微观粒子的构成，写出两个反应的配平化学方程式： 1. 反应Ⅰ（水分解）： 2. 反应Ⅱ（二氧化碳制乙烯）： 【详解】A.反应Ⅰ前分子总数为2，反应后为3，分子总数明显增加。 B.反应过程中氢元素在水中为+1价，生成氢气后为0价。 C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质均保持不变。 D.反应Ⅱ中参加反应的CO2和生成的C2H4的分子个数比等于化学计量数之比，即2:1。 8. 甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是 A. 甲的活动性强于乙 B. 乙不能与酸反应 C. 若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D. 转化中的基本反应类型一定有置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】初中阶段金属单质生成金属单质的反应为金属与盐的置换反应，根据转化关系图可知：甲能生成乙，故甲的金属活动性比乙强，甲、丙、丁均含同一种元素，因为甲是金属单质，只有一种元素，故甲、丙、丁均含同一种金属元素，含有金属元素的化合物种类有氧化物、碱、盐，金属单质可以与氧气生成对应的氧化物，对应的氧化物也可以被一氧化碳等还原剂还原为金属单质，故金属单质可以与对应的氧化物相互转化，活泼的金属可以与稀盐酸或稀硫酸生成对应的金属盐，而对应的金属盐也可以被更活泼的金属单质置换出来，故金属单质可以与对应的金属盐相互转化，但是金属无办法直接生成对应的碱，故金属单质无法和碱相互转化，故根据转化关系如图，若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐。 【详解】A、由分析可知：甲的活动性强于乙，故A正确，不符合题意； B、由分析可知：乙的活动性比甲弱，但有可能比氢强，故不一定不能与酸反应，故B错误，符合题意； C、由分析可知：若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐，故C正确，不符合题意； D、由分析可知：甲生成乙为金属与盐的置换反应，故转化中的基本反应类型一定有置换反应，故D正确，不符合题意。 故选：B。 9. 下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和涤纶 取样点燃，闻气味 B 证明中和反应放热 将NaOH固体加入稀盐酸中，测量溶液温度变化 C 除去中的少量 高温煅烧至固体质量不再减少 D 分离和的混合溶液 先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 羊毛纤维主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，点燃有特殊刺激性气味，可通过点燃闻气味区分，正确； B. NaOH固体溶于水本身会放出大量热，将其加入稀盐酸中，溶液温度升高，但是无法证明热量来自中和反应还是NaOH溶解放热，错误； C. 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，正确； D. 先加入过量的KOH溶液，硝酸镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁和硝酸钾，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀硝酸，滤液中过量的氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，可以得到纯净的硝酸钾溶液，滤渣氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，可以达到纯净的硝酸镁溶液，从而达到分离的目的，正确。 10. 下列图像与对应实验相符合的是 A. 图①表示分别向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中加入铁粉和锌粉至过量 B. 图②表示向和的混合溶液中滴加溶液至过量 C. 图③表示向稀盐酸和的混合溶液中滴加溶液至过量 D. 图④表示分别向等质量的和中加入等溶质质量分数的稀盐酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A.等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中氢元素总量相同，金属过量时最终生成H2的质量由酸中氢元素质量决定，二者最终生成H2质量应相等；根据和可知，等质量的Zn和Fe与足量的盐酸反应，铁生成H2的质量比锌多。图像与实际不符，错误。 B.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH时，NaOH先与H2SO4发生中和反应，待H2SO4完全反应后，才会与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，因此沉淀不会从原点开始生成，图像错误。 C.反应分三个阶段：Na2CO3先与稀盐酸反应，根据化学方程式，每加入106份质量Na2CO3，放出44份质量CO2，溶液质量增加；待盐酸反应结束，碳酸钠和氯化钙反应，根据化学方程式。每加入106份质量Na2CO3，析出100份质量CaCO3沉淀，溶液质量增加；通过比较，前者溶液质量增加幅度大于后者；CaCl2耗尽后，加入的Na2CO3溶液全部留在烧杯中，溶液质量增加幅度大于Na2CO3与稀盐酸反应中溶液质量增加的幅度。图像趋势完全一致，正确。 D.根据钙元素守恒，等质量的CaO（相对分子质量56）比Ca(OH)2（相对分子质量74）含有的钙元素更多，最终等质量的CaO比Ca(OH)2生成CaCl2的质量大，图像中Ca(OH)2生成CaCl2更多，与实际不符，错误。 二、填空与简答（共17分） 11. 航天领域常用高氯酸铵作火箭推进剂，其分解原理为。请按要求填空： （1）中的阳离子是_______（填离子符号）； （2）中的数字“2”表示的意义是_______； （3）保持物质W化学性质的最小粒子是_______（填粒子符号）。 【答案】（1） （2）每个氯气分子中含有2个氯原子 （3） 【解析】 【小问1详解】 高氯酸铵由铵根阳离子和高氯酸根阴离子构成，其中阳离子为铵根离子，符号为NH4+。 【小问2详解】 化学式中元素符号右下角的数字，表示1个该分子中所含对应原子的个数，因此Cl2中的“2”表示1个氯分子中含有2个氯原子。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：左边2个NH4ClO4共含2个N、8个H、2个Cl、8个O；右边已知产物中共有2个N、2个Cl、4个O，因此4个W共含8个H、4个O，推得W为H2O。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子，符号为H2O。 12. 端午节是中国的传统节日，“包粽子、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是_______（填字母序号）； A. 糯米 B. 食盐 C. 瘦肉 D. 植物油 （2）粽叶生长过程中若叶片发黄，可以施用化肥，该化肥属于_______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）； （3）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料来维持体内酸碱平衡，钠元素、钾元素属于_______（填“常量”或“微量”）元素。 【答案】（1）ACD （2）氮肥 （3）常量 【解析】 【小问1详解】 人体可通过糖类、蛋白质、油脂三类营养素获取能量，糯米富含糖类，瘦肉富含蛋白质，植物油富含油脂，均可提供能量；食盐属于无机盐，无法为人体供能。 【小问2详解】 化肥根据所含氮、磷、钾营养元素分类，CO(NH2)2（尿素）中仅含有氮这一种营养元素，因此属于氮肥。 【小问3详解】 人体中含量高于0.01%的元素为常量元素，钠、钾元素均属于人体必需的常量元素，可用于维持体液渗透压和酸碱平衡。 13. 机器人以赋能千行百业的“中国智慧”丰富生活。 （1）机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种_______（填“单质”或“化合物”）； （2）机器人外壳可以使用的材料有钛合金、玻璃钢、塑料等，其中钛合金属于_______（填“金属材料”或“复合材料”）； （3）机器人灵活的动作依赖于体内的微型电机，其核心通常使用高性能的钕铁硼永磁体，制造该材料的关键稀土元素是钕。 ①钕在元素周期表中的信息如图，钕原子的核外电子数为_______； ②氯化钕是制取钕的原料之一，中元素的化合价为_______。 【答案】（1）单质 （2）金属材料 （3） ①. 60 ②. +3 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，石墨烯仅由碳元素组成，属于碳的单质。 【小问2详解】 金属材料包括纯金属和合金，钛合金是钛的合金，属于金属材料。 【小问3详解】 ①元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数，因此钕原子核外电子数为60。 ②化合物中各元素正负化合价代数和为0，Cl在化合物中通常显-1价，设Nd的化合价为x，则，解得x=+3。 14. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图1所示： （1）制备前，锌浸出液需先加酸溶液调节pH，适宜加入的酸是_______（填化学式）； （2）“反应器1”中加入锌粉除铜、镉，除铜反应的化学方程式为_______； （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图2所示。除铜率比除镉率先达100%，由此推出铜、锌、镉的金属活动性由强到弱的顺序为_______； （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_______（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 【答案】（1） （2） （3）锌>镉>铜 （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 锌浸出液中溶质均为硫酸盐，加入硫酸调节pH不会引入新的杂质阴离子，符合除杂要求。 【小问2详解】 锌的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，实现除铜的目的。 【小问3详解】 金属活动性越弱，其盐溶液中金属阳离子越容易被活泼金属置换。除铜率先达到100%，说明铜的活动性弱于镉；锌能置换出铜和镉，说明锌的活动性最强，因此活动性顺序为Zn>Cd>Cu。 【小问4详解】 水热合成后得到固液混合物，需先通过过滤分离出固体粗产品，再经洗涤、干燥得到纳米氧化锌。 15. 已知固体混合物是由、、三种物质中的一种或多种组成，另有一固体混合物B是由、、、四种物质中的两种组成。按如图所示进行了实验（假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）： 根据上述实验信息分析推理，回答下列问题： （1）溶液F中一定存在的阳离子是_______（填离子符号）； （2）写出实验②中发生反应的化学方程式_______； （3）若要检验A中还无法确定的物质是否存在，可取少量的混合物A于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，_______（请补充完整实验方案）。 【答案】（1）、 （2） （3）向滤液中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠，反之则不含氯化钠 【解析】 【分析】由于固体混合物A是由、、三种物质中的一种或多种组成，滴加稀盐酸反应产生气体B，碳酸钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体B是CO2；溶液C和溶液D混合生成红褐色沉淀G，故G是Fe(OH)3；说明溶液C中有氯化铁，因此固体混合物A中含有Fe2O3，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液D中含有可溶性碱（或氢氧根离子）；固体混合物B滴加氢氧化钡生成沉淀E，硫酸根会和钡离子结合形成硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，由于没有说明沉淀E的颜色，说明沉淀E是硫酸钡，固体混合物B中一定含有K2SO4，不含CuSO4，由于氢氧化钡会与NH4NO3生成氨气，故固体混合物B不含NH4NO3，由于固体混合物B是由CuO、K2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种组成，故固体混合物中含有CuO、K2SO4；氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，溶液C含有氯化铁，氯化钠，溶液C和溶液D混合生成红褐色沉淀Fe(OH)3，溶液F中一定存在的阳离子是K+、Na+。 【小问1详解】 由分析可知，溶液F中一定存在的阳离子是K+、Na+。 【小问2详解】 B中的K2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钾，。 【小问3详解】 A中还无法确定的物质是NaCl，若要检验该物质（NaCl）是否存在，可取少量的混合物A于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠；反之则无。 三、实验与探究（共11分） 16. 草酸亚铁晶体是一种浅黄色固体，受热易分解，是生产锂电池的原材料。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，探究过程如下： 【查阅资料】草酸亚铁晶体热分解的气体产物是、、 【实验设计】利用下图装置进行实验 （1）可选择上图装置中的_______（填“甲”或“乙”）作为方框中的热分解装置； （2）进行实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E装置处的酒精灯，原因是_______； （3）实验过程中，观察到B装置中无水硫酸铜变蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊，E装置中_______，则可证明草酸亚铁晶体热分解的产物中有、、，写出E装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______； （4）若根据F装置中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中含CO，为使实验更严谨，则需在C装置和D装置之间增加盛有_______溶液的洗气瓶。 （5）从环保角度考虑，实验存在不足之处，提出解决方案_______。 【答案】（1）甲 （2）排净装置内的空气，防止CO和空气的混合气体加热时发生爆炸 （3） ①. 黑色固体变红色 ②. （4）氢氧化钠溶液 （5）应在F装置后点燃尾气CO 【解析】 【小问1详解】 草酸亚铁晶体受热分解会产生水蒸气，用装置甲（试管口向下倾斜），可避免冷凝水倒流。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 E装置中CuO被CO还原，黑色的氧化铜固体变为红色的铜。 反应方程式：。 【小问4详解】 C装置的澄清石灰水用于检验CO2，但可能无法完全吸收CO2，残留的CO2会随气体进入F装置，导致F中澄清石灰水变浑浊，干扰CO的检验。 因此需在 C、D之间加入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去混合气体中残留的CO2，避免对后续实验造成干扰。 【小问5详解】 略。 17. 胃液中含有盐酸，有助于消化。胃酸分泌过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学通过模拟实验对两种药剂开展探究： 【查阅资料】①铝碳酸镁片主要成分化学式为； ②抗酸原理是药物中的部分离子和胃酸中的反应，降低胃液酸性。 【提出问题】哪种药剂“抗酸性能”更好？ 【实验探究】小组同学利用图1所示装置进行实验，分别用碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸（模拟胃酸过多）反应，测得容器内的浓度随时间变化曲线如图2所示、溶液pH随时间变化曲线如图3所示： 【分析与表达】 （1）抗酸原理：写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式_______；铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、碳酸根离子、氢氧根离子，其中起抗酸作用的离子是_______（填离子符号）； （2）据图2分析，服用碳酸氢钠片治疗胃酸更易引发胃胀，原因是_______； （3）据图3判断，铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，理由是_______； 【反思与提升】 （4）对于胃酸过多且伴有胃溃疡患者，这两种药剂中建议使用的药物为_______，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，用药应遵医嘱，根据病情合理使用。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）碳酸氢钠反应产生的速率更快，浓度峰值更高，产气量大（合理即可） （3）铝碳酸镁反应后溶液pH保持更高，抗酸效果更好（合理即可） （4）铝碳酸镁片 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式略； 根据抗酸原理：能和胃酸中反应的离子才能起抗酸作用，和结合生成水，​和反应生成水和二氧化碳，因此二者是起抗酸作用的离子。 【小问2详解】 由图2可知，等质量的药剂中，碳酸氢钠反应生成的二氧化碳浓度远大于铝碳酸镁，更多的二氧化碳会使胃内气体增多，因此更易引发胃胀。 【小问3详解】 溶液pH越高，说明溶液中越少，酸被消耗得越多；从图3可知，等质量的两种药剂反应后，铝碳酸镁使溶液最终pH远高于碳酸氢钠，说明铝碳酸镁消耗酸更多，抗酸能力更强。 【小问4详解】 胃溃疡患者需要避免生成过多二氧化碳，防止胃胀引发胃穿孔，因此应该选择产二氧化碳少的铝碳酸镁片。 四、分析与计算（共6分） 18. 薄荷是一种常见的草本植物，因其叶片中富含的薄荷醇、薄荷酮及乙酸薄荷酯等成分，呈现出清凉独特的香气与风味，被广泛应用于食品、日化及药品等领域，其中乙酸薄荷酯的化学式为。请回答： （1）乙酸薄荷酯分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为_______； （2）39.6 g乙酸薄荷酯中碳元素的质量为_______g。 【答案】（1）6∶11∶1 （2）28.8 【解析】 【小问1详解】 化学式中原子个数比等于元素符号右下角数字之比，乙酸薄荷酯的化学式为\，因此碳、氢、氧三种原子的个数比为 。 【小问2详解】 化合物中某元素质量 = 化合物总质量 × 该元素质量分数。 乙酸薄荷酯的相对分子质量=。 39.6 g乙酸薄荷酯中碳元素的质量为 19. 小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的烧碱样品，为探究其变质程度，进行以下实验：称取样品于锥形瓶中，加入水充分溶解后所得溶液的质量为，然后向溶液中不断滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，边滴加边振荡，并测定相关数据如表（忽略在水中的溶解）： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸质量/g 0 10 10 10 10 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请分析完成下列问题： （1）m的数值为_______； （2）样品中碳酸钠的质量为_______g，氢氧化钠的质量为_______； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为_______。 【答案】（1）139.56 （2） ①. 1.06 ②. 0.8 （3）9.8% 【解析】 【小问1详解】 向溶液中滴加稀硫酸，第三次加完10g稀硫酸后，此时溶液pH=7，说明碳酸钠已经完全反应，因此第4次滴加10g稀硫酸后，溶液总质量=，则第五次滴加10g稀硫酸后，总质量=。 【小问2详解】 解：反应中共生成二氧化碳的质量为：。 设样品中碳酸钠的质量为x。 样品总质量为，则氢氧化钠的质量=。 【小问3详解】 解：设与碳酸钠反应的硫酸质量为y。 设与氢氧化钠反应的硫酸质量为z. 恰好完全反应时（溶液），累计加入稀硫酸的总质量=，硫酸溶质总质量=。 则稀硫酸的溶质质量分数为=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $