精品解析：四川成都实外西区学校2025-2026学年九年级百人计划期中考试化学试卷

2025-2026学年度初中百人计划化学期中考试卷 考试范围：九年级全部内容：考试时间：60分钟：满分：100分 可能用到的相对原子质量：Ca-40 S-32 O-16 H-1 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 C-12 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，共48分） 1. 《六韬·龙韬·立将》中记载：“是故风雨时节，五谷丰登，社稷安宁。”“五谷”是指稻、黍、稷、麦、菽，小麦中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 2. 一些食物的近似pH如下，下列说法错误的是 物质 苹果 葡萄 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 7.6-8.0 A. 胃酸过多的人不应多食苹果 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁强 C. 鸡蛋清是碱性食物 D. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 3. 交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾中的铬元素的化合价为 A. +6 B. +3 C. +5 D. +4 4. 规范的实验操作是化学实验成功的关键，下列实验操作规范的是 A. 测溶液pH B. 量取35毫升液体 C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发氯化钠溶液 5. 如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是 A. 该实验操作顺序为③②④⑤① B. 称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠 C. 配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水 D. 操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 6. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 生石灰能和水反应，用做食品干燥剂 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C. 活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水 D. 氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤 7. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是 A. 使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染 B. 霉变大米经高温蒸煮后可以食用 C. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 D. 幼儿及青少年缺钙会患骨质疏松 8. 下列物质的名称、化学式、俗称一致的是 A. 碳酸钙 大理石 B. 氢氧化钙 熟石灰 C. 汞 Ag 水银 D. 氧化铁 铁锈 9. 如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是 A. 物质C的化学式为Fe（OH）3 B. 物质E的化学式为FeSO4 C. 物质A在氧气中燃烧生成物质B D. 物质A与稀硫酸反应生成物质D 10. 下列实验操作、现象与结论，对应关系正确的是 选项 实验操作 现 象 结 论 A 向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用，是催化剂 B 向某溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定显碱性 C 向某固体中加入稀硫酸 有气泡产生 该固体一定是碳酸盐 D 将两根打磨光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag A. A B. B C. C D. D 11. 已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小组同学对该物质进行了如图所示实验。结合KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是。 温度℃ t1 t2 t3 溶解度/g 硝酸钾 30 40 80 氯化铵 38 40 50 A. X是氯化铵 B. 溶液中溶质质量分数：①＜② C. ②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量：②=③ D. t3℃时若将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为：KNO3＞NH4Cl 12. 下列各组离子在的环境中，能形成无色透明溶液的一组是 A. B. C. D. 13. 下列除去物质中所含少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A NaCl溶液 MgCl2 加入过量NaOH溶液，过滤 B CO2 CO 通过足量灼热的氧化铜 C NaOH溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至恰好不再产生气泡 D KCl MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、Cl-、、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液至过量，先无明显现象，后有白色沉淀生成；过滤。 （3）向滤液中滴入BaCl2溶液，无现象；滴加酚酞溶液变红。 由上述实验得出的下列判断中，不正确的是 A. 该待测液呈无色，一定不存在Cu2+、Fe3+ B. 该待测液一定存在的离子H+、Mg2+、Cl- C. 该待测液可能存在的离子K+、Cl- D. 该待测液一定不存在的离子Cu2+、Fe3+、、OH- 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉 B. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和影响） C. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 D. 相同质量的镁、锌、铁分别和足量的等质量分数的稀盐酸反应 16. 某化学学习小组利用图Ⅰ装置探究“实验室制取CO2后的废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的Na2CO3溶液逐滴加入废液，瓶内溶液pH变化如图2所示（已知CaCl2溶液的pH=7）。下列说法正确的是 A. a点发生的反应为CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl B. b点的实验现象为有气泡产生 C. c点溶液中溶质只有NaCl D. 该废液中含有CaCl2和HCl 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（共10分） 17. 完成下列小题。 （1）人体缺少必需微量元素会得病，如缺________（填元素名称）会引起贫血。 （2）电解水的实验中，正极产生的气体是________，电解水的化学方程式为________。 （3）竹子造纸的流程如下： ①“浸泡”的目的是软化纤维，竹子含有纤维素，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为________。 ②“蒸煮”时，利用石灰浆［主要成分为］和草木灰水（主要成分为碳酸钾）的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是________（用方程式表示）。 18. 有一包固体粉末，可能含有中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B； ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题： （1）由①②③得原固体粉末中一定不含________，可能含有________（写化学式）； （2）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，可能有________种混合方式。 三、实验题（共16分） 19. 根据如图的实验装置图，完成下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，发生的化学方程式为________。 （3）若除去中混有的HCl气体，混合气应从F装置的________端（填“a”或“b”）通入。 （4）某制氧机的基本结构如图2所示，通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。 资料链接：过碳酸钠（）遇水分解生成和。 ①过滤仓中水的作用有________（填字母）。 A.净化气体，提高所制氧气的纯度 B.监测流速，判断制氧机的工作状态 C.湿润气体，使进入人体的氧气更适宜人体 ②反应仓中“通道”相当于图3装置中的________（选填“a”或“b”）导管。 ③根据化学变化应遵循的规律，用过氧化氢制取氧气，理论上生成氧气的质量________（选填“”、“”或“<”）参加反应的过氧化氢中氧元素的质量。 20. 食盐是生活中常见的盐，与我们的生活密切相关。 （1）下列实验操作是粗盐中难溶性杂质的去除： ①粗盐提纯的主要操作步骤顺序是________（填序号）。 ②图C中有一处明显的错误，可能导致溶液溶质质量分数________（填“偏大”或者“偏小”）。 ③图D中玻璃棒的作用是________。 （2）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质、、得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程： ①写出加入NaOH溶液发生的化学方程式________。 ②过量的溶液的作用是________。 ③沉淀B含有的物质为________（填化学式）。 ④步骤⑦若滴加的稀盐酸过量________（填“会”或“不会”）影响氯化钠的纯度。通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中氯化钠的质量________（填“增多”、“减少”、“不变”）。 四、计算题（共7分） 21. 为测定某NaOH溶液的溶质质量分数，小明取100g该NaOH溶液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的CuCl2溶液，产生沉淀的质量与加入CuCl2溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）A点时溶液中溶质成分是______（填化学式）； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。 五、综合应用题（共19分） 22. 燃料的使用推动了人类社会的发展. Ⅰ.燃料变迁过程：木柴（热值12kJ/g）→煤（热值34kJ/g）→天然气（热值55kJ/g）。 （1）木柴的热值比煤________（填“高”或“低”）。 （2）化石能源主要包括煤、________和天然气。 （3）用电火花引燃天然气，为燃料燃烧提供的条件是________。 （4）从“低碳行动”的目标分析，用天然气（）替代煤（C）作燃料的理由是________。 Ⅱ.研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 （5）将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体体积分数的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%，占5%的混合气体重做上述实验，观察到蜡烛________（填“能”或“不能”）点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。由实验可知为使煤充分燃烧，可采取的条件是________。煤矿井下的空气中通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧取爆炸的举措之一，其原理是________。 Ⅲ.氢气是未来理想的能源。目前，由于氢气大量制取和储运成本高，在生产和生活中还未能广泛应用。 （6）2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢，该生产过程的能量转化为：风能→电能→________，一定程度上降低了制氢成本。 （7）用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是________。 23. 氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而潮解，吸收空气中的而变质。 （1）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是________。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 氯化钙溶液 D. 无色酚酞试液 （2）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】补全猜想：猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是；猜想Ⅲ：________。 【实验和推断】 ①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质。 ②若A是溶液，当实验现象a为________，现象b为________，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是________。 【反思】①若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生________（填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。 ②若上述②中溶液用溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH，原因是________。 ③氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需密封保存，防止变质。 【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配制成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。请任选1种方法的数据，计算出该固体中碳酸钠的质量分数为：________。 加入的试剂 测得数据 方法1 足量溶液 沉淀2.00g 方法2 足量稀硫酸 气体0.88g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度初中百人计划化学期中考试卷 考试范围：九年级全部内容：考试时间：60分钟：满分：100分 可能用到的相对原子质量：Ca-40 S-32 O-16 H-1 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 C-12 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，共48分） 1. 《六韬·龙韬·立将》中记载：“是故风雨时节，五谷丰登，社稷安宁。”“五谷”是指稻、黍、稷、麦、菽，小麦中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】稻、黍、稷、麦、菽，小麦中富含淀粉，属于糖类； 故选B。 2. 一些食物的近似pH如下，下列说法错误的是 物质 苹果 葡萄 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 7.6-8.0 A. 胃酸过多的人不应多食苹果 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁强 C. 鸡蛋清是碱性食物 D. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A、苹果的pH为2.9−3.3，显酸性，胃酸过多的人多食苹果会加重胃酸过多的症状，所以不应多食，该选项说法正确； B、苹果汁pH为2.9−3.3，葡萄汁pH为3.5−4.5，当溶液pH小于7时，pH越小酸性越强，所以苹果汁的酸性比葡萄汁强，该选项说法正确； C、鸡蛋清的pH为7.6−8.0，大于7，显碱性，所以鸡蛋清是碱性食物，该选项说法正确； D、葡萄汁的pH为3.5−4.5，小于7，显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，而不是变蓝，该选项说法错误。 故选D。 3. 交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾中的铬元素的化合价为 A. +6 B. +3 C. +5 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6。 故选A。 4. 规范的实验操作是化学实验成功的关键，下列实验操作规范的是 A. 测溶液pH B. 量取35毫升液体 C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项实验操作正确； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，蒸发皿可以直接进行加热，无需垫陶土网，故选项实验操作错误； 故选：A。 5. 如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是 A. 该实验操作顺序为③②④⑤① B. 称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠 C. 配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水 D. 操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验操作顺序为③②④⑤①，故选项说法正确； B、称量氯化钠时，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量时如果发现指针偏向右边，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确； C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g（合95mL），故选项说法错误； D、操作①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故选项说法正确。 故选C。 6. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 生石灰能和水反应，用做食品干燥剂 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C. 活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水 D. 氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰具有吸水性，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用做食品干燥剂，故对应正确； B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故对应错误； C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，不能除去钙镁离子，不能将硬水转化为软水，故对应错误； D、氢氧化钠具有碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故对应错误； 故选A。 7. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是 A. 使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染 B. 霉变大米经高温蒸煮后可以食用 C. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 D. 幼儿及青少年缺钙会患骨质疏松 【答案】C 【解析】 【详解】A.使用乙醇汽油只能减少污染，而不能杜绝汽车尾气污染，故选项错误 ； B. 霉变大米中含有有毒的黄曲霉素，黄曲霉素在280℃时才能被破坏，故霉变的大米经高温蒸煮后也不可以食用，故选项错误； C. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故选项正确； D.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松症，故选项错误 。 故选：C。 8. 下列物质的名称、化学式、俗称一致的是 A. 碳酸钙 大理石 B. 氢氧化钙 熟石灰 C. 汞 Ag 水银 D. 氧化铁 铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：CaCO3，大理石的主要成分是碳酸钙，大理石不是碳酸钙的俗称，不符合题意； B、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，符合题意； C、汞的化学式为Hg，Ag是银的化学式，水银是汞的俗称，不符合题意； D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈不是氧化铁的俗称，不符合题意。 故选B。 9. 如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是 A. 物质C的化学式为Fe（OH）3 B. 物质E的化学式为FeSO4 C. 物质A在氧气中燃烧生成物质B D. 物质A与稀硫酸反应生成物质D 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质C横坐标为氢氧化物，纵坐标铁元素化合价为+2，氢氧根化合价为-1，化合物中正负化合价为零，则其化学式为Fe(OH)2，错误； B、物质E横坐标为硫酸盐，硫酸根化合价为-2，则化学式为FeSO4，正确； C、物质A中铁元素化合价为0，是铁单质，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；物质B中铁元素化合价为+3，其氧化物化学式为Fe2O3，错误； D、物质A铁单质与稀硫酸反应生成物质硫酸亚铁，而D中铁元素化合价为+3，错误。 故选B。 10. 下列实验操作、现象与结论，对应关系正确的是 选项 实验操作 现 象 结 论 A 向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用，是催化剂 B 向某溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定显碱性 C 向某固体中加入稀硫酸 有气泡产生 该固体一定是碳酸盐 D 将两根打磨光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入氧化铜后，有大量气泡产生，只能说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，但没有证明反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变，则不能证明氧化铜为催化剂，该选项不正确； B、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明该溶液一定显碱性，该选项正确； C、碳酸盐能和硫酸反应生成二氧化碳气体，但活泼金属也能和硫酸反应产生气体，则不能说明该固体一定为碳酸盐，该选项不正确； D、两根镁条上均有固体附着，说明镁能置换出硫酸铜、硝酸银中的铜和银，则说明镁最活泼，但没有比较铜和银的活动性顺序，该选项不正确。 故选B。 11. 已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小组同学对该物质进行了如图所示实验。结合KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是。 温度℃ t1 t2 t3 溶解度/g 硝酸钾 30 40 80 氯化铵 38 40 50 A. X是氯化铵 B. 溶液中溶质质量分数：①＜② C. ②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量：②=③ D. t3℃时若将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为：KNO3＞NH4Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，③中100g水能溶解55g的X，则t3℃时X的溶解度要大于55g，由表格中的数据可知，t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，氯化铵的溶解度为50g，则X是硝酸钾，故选项说法不正确； B、①、②中溶质质量、溶剂质量都相等，且没有未溶晶体，则溶液中溶质质量分数：①=②，故选项说法不正确； C、②中是t2℃时烧杯中有200g水和55g硝酸钾，③中是t3℃时烧杯中有100g水和55g硝酸钾，而t2℃时硝酸钾的溶解度为40g，要使它们都达到饱和状态，②中需要加入40g×2-55g=25g硝酸钾，③中需要加入80g-55g=25g硝酸钾，则②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入硝酸钾的质量相等，故选项说法正确； D、t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为：硝酸钾＞氯化铵，溶剂质量关系为：硝酸钾＜氯化铵；将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶解度均减小，均有晶体析出，但溶剂质量不变，t2℃二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为：硝酸钾＜氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，因此所得溶液中的溶质质量大小关系为NH4Cl＞KNO3，故选项说法不正确。 故选C。 12. 下列各组离子在的环境中，能形成无色透明溶液的一组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】pH=13的环境中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； B、钡离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，能形成无色透明溶液，符合题意； C、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，且铜离子在溶液中是蓝色的，不符合题意； D、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 13. 下列除去物质中所含少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A NaCl溶液 MgCl2 加入过量NaOH溶液，过滤 B CO2 CO 通过足量灼热的氧化铜 C NaOH溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至恰好不再产生气泡 D KCl MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、过量氢氧化钠会成为新杂质，错误； B、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不反应，能除去杂质，正确； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，想保留的物质反应了，错误； D、氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤除去固体，滤液蒸发结晶得到氯化钾晶体，错误； 故选B。 14. 某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、Cl-、、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液至过量，先无明显现象，后有白色沉淀生成；过滤。 （3）向滤液中滴入BaCl2溶液，无现象；滴加酚酞溶液变红。 由上述实验得出的下列判断中，不正确的是 A. 该待测液呈无色，一定不存在Cu2+、Fe3+ B. 该待测液一定存在的离子H+、Mg2+、Cl- C. 该待测液可能存在的离子K+、Cl- D. 该待测液一定不存在的离子Cu2+、Fe3+、、OH- 【答案】C 【解析】 【分析】（1）含有Cu2+的溶液呈蓝色，含有Fe3+的溶液呈黄色，取少量待测液，仔细观察，呈无色，则该待测液中一定不存在Cu2+、Fe3+； （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液至过量，先无明显现象，数目溶液中含有H+， Mg2+能够与OH-结合俗称氢氧化镁沉淀，后有白色沉淀生成，说明待测液中含有Mg2+，不含OH-； （3）向滤液中滴入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液这不含，滴加酚酞溶液变红，是因为（2）中加入的氢氧化钠过量。 【详解】A、由分析可知，该待测液呈无色，一定不存在Cu2+、Fe3+，选项正确； B、由该待测液一定存在的离子H+、Mg2+，不含、OH-，一定含Cl-，选项正确； C、由分析可知，实验中不含确定溶液中是否含有K+，即该待测液可能存在的离子K+，选项错误； D、该待测液一定不存在的离子Cu2+、Fe3+、、OH-，选项正确，故选C。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉 B. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和影响） C. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 D. 相同质量的镁、锌、铁分别和足量的等质量分数的稀盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.将铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，反应的铁与生成的银、铜质量关系如下： ，，由反应的质量关系可以得出，等量的铁与硝酸银溶液反应析出的固体的质量比与硝酸铜溶液反应析出的固体质量大，即前者反应溶液质量减少的变化趋势明显，后者较前者缓慢，故A选项正确； B.向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，溶液温度升高，升温的过程中氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，pH变小，当反应结束，温度恢复到室温，氢氧化钙溶解度变大，又有少量氢氧化钙溶解，溶质质量分数与原溶液相等，溶液的pH会与原溶液相等，所以溶液的pH一开始不是上升的，故B选项错误； C.红磷燃烧放热，使容器内气体受热膨胀导致容器内气压增大的幅度大于因氧气被消耗而使容器内气压减少的幅度，所以开始燃烧时气压反应而增大，但反应结束，温度冷却至室温的过程中，气体收缩、氧气被消耗，最终容器内气压会小于初始气压，故C选项错误； D.相同质量的镁、锌、铁分别和足量的等质量分数的稀盐酸反应，由于是酸足量，金属完全反应，所以镁产生氢气最多，锌产生的氢气最少，不是铁产生的最少，酸故D选项错误； 故选A。 16. 某化学学习小组利用图Ⅰ装置探究“实验室制取CO2后的废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的Na2CO3溶液逐滴加入废液，瓶内溶液pH变化如图2所示（已知CaCl2溶液的pH=7）。下列说法正确的是 A. a点发生的反应为CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl B. b点的实验现象为有气泡产生 C. c点溶液中溶质只有NaCl D. 该废液中含有CaCl2和HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点是溶液的pH逐渐减小的过程中的一点，是因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致酸性减弱，pH增大，故说法错误； B、b点是溶液的pH一直等于7的过程中的一点，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液一直是中性，故说法错误； C、c点时，碳酸钠溶液过量，则对应溶液中溶质是氯化钠和碳酸钠，故说法错误； D、结合见面的分析可知，该废液中含有CaCl2和HCl，故说法正确。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（共10分） 17. 完成下列小题。 （1）人体缺少必需微量元素会得病，如缺________（填元素名称）会引起贫血。 （2）电解水的实验中，正极产生的气体是________，电解水的化学方程式为________。 （3）竹子造纸的流程如下： ①“浸泡”的目的是软化纤维，竹子含有纤维素，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为________。 ②“蒸煮”时，利用石灰浆［主要成分为］和草木灰水（主要成分为碳酸钾）的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是________（用方程式表示）。 【答案】（1） 铁 （2） ①. 氧气## ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铁是人体合成血红蛋白的必需微量元素，缺铁会引发缺铁性贫血； 【小问2详解】 电解水实验遵循“正氧负氢”的规律，正极产生氧气； 略； 【小问3详解】 ①由化学式可知，纤维素中C、H、O的原子个数比为：； ②将石灰浆和草木灰水混合后，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙和碱性更强的氢氧化钾，故除木素效果更好。 18. 有一包固体粉末，可能含有中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B； ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题： （1）由①②③得原固体粉末中一定不含________，可能含有________（写化学式）； （2）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，可能有________种混合方式。 【答案】（1） ①. CuSO4 、Na2SO4 ②. BaCl2 、KNO3 （2）四##4 【解析】 【分析】硫酸铜溶液显蓝色，且硫酸铜和氢氧化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀。氢氧化钡能和碳酸钠结合为碳酸钡沉淀，能和硫酸钠结合为硫酸钡沉淀。 现象①可知，固体粉末中一定不含硫酸铜；由于氢氧化钡能和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，结合现象②可知，固体粉末中一定含有氢氧化钡，可能含有氯化钡；由于碳酸钡能和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，但硫酸钡不能和硝酸反应，则固体粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，故固体粉末中一定含有氢氧化钡和碳酸钠，一定不含硫酸铜和硫酸钠，可能含有氯化钡和硝酸钾。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 结合分析，固体粉末成分可能为：氢氧化钡、碳酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、氯化钡；氢氧化钡、碳酸钠、硝酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、氯化钡和硝酸钾，共4种混合方式。 三、实验题（共16分） 19. 根据如图的实验装置图，完成下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，发生的化学方程式为________。 （3）若除去中混有的HCl气体，混合气应从F装置的________端（填“a”或“b”）通入。 （4）某制氧机的基本结构如图2所示，通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。 资料链接：过碳酸钠（）遇水分解生成和。 ①过滤仓中水的作用有________（填字母）。 A.净化气体，提高所制氧气的纯度 B.监测流速，判断制氧机的工作状态 C.湿润气体，使进入人体的氧气更适宜人体 ②反应仓中“通道”相当于图3装置中的________（选填“a”或“b”）导管。 ③根据化学变化应遵循的规律，用过氧化氢制取氧气，理论上生成氧气的质量________（选填“”、“”或“<”）参加反应的过氧化氢中氧元素的质量。 【答案】（1）水槽 （2） （3）a （4） ①. ABC ②. a ③. ＜ 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 若除去中混有的HCl气体，混合气应从F装置的a端通入，这样可使气体与溶液充分接触，净化得比较充分； 【小问4详解】 ①A. 水可以溶解一些可溶性杂质，提高氧气的纯度，正确； B. 可以通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，从而判断制氧机的工作状态，正确； C. 氧气不易溶于水，且与水不反应，水可以湿润氧气，使输出的氧气更适宜人体吸入； ②反应仓产生的氧气，需要通过“O2​通道”通入过滤仓的水中，因此“O2​通道”相当于图3中伸入液面下的长导管a，这样才可起到湿润氧气的作用； ③过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的过氧化氢中氧元素的质量与生成水中氧元素的质量和生成氧气的质量和相等，故理论上生成氧气的质量＜参加反应的过氧化氢中氧元素的质量。 20. 食盐是生活中常见的盐，与我们的生活密切相关。 （1）下列实验操作是粗盐中难溶性杂质的去除： ①粗盐提纯的主要操作步骤顺序是________（填序号）。 ②图C中有一处明显的错误，可能导致溶液溶质质量分数________（填“偏大”或者“偏小”）。 ③图D中玻璃棒的作用是________。 （2）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质、、得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程： ①写出加入NaOH溶液发生的化学方程式________。 ②过量的溶液的作用是________。 ③沉淀B含有的物质为________（填化学式）。 ④步骤⑦若滴加的稀盐酸过量________（填“会”或“不会”）影响氯化钠的纯度。通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中氯化钠的质量________（填“增多”、“减少”、“不变”）。 【答案】（1） ①. BED ②. 偏大 ③. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2） ①. ②. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ③. 、、 ④. 不会 ⑤. 增多 【解析】 【分析】粗盐中含有可溶性杂质、、，加入足量的氢氧化钠溶液，发生反应，过滤，沉淀A是氢氧化镁；滤液甲含有氯化钠、氢氧化钠、氯化钙、硫酸钠。加入过量的氯化钡溶液，，过量碳酸钠溶液，、，过滤，沉淀B有硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，滤液乙含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入过量稀盐酸，、，蒸发结晶，得到精盐氯化钠。 【小问1详解】 ①粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，故顺序是BED。 ②图C中用量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。 ③图D为蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问2详解】 ①由分析可知：加入氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应化学方程式。 ②由分析可知：加入过量的碳酸钠溶液，、，故过量的碳酸钠溶液的作用是：除去氯化钙和过量的氯化钡。 ③由分析可知：沉淀B的化学式为、、。 ④滤液乙中含氯化钠，过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤⑦若滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去，故稀盐酸过量不会影响氯化钠的纯度。 通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中氯化钠的质量增多，因为该过程中生成了氯化钠，如氯化镁和氢氧化钠反应生成了氯化钠。 四、计算题（共7分） 21. 为测定某NaOH溶液的溶质质量分数，小明取100g该NaOH溶液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的CuCl2溶液，产生沉淀的质量与加入CuCl2溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）A点时溶液中溶质成分是______（填化学式）； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）NaCl、CuCl2 （2）解：设NaOH溶液中溶质的质量 x=8g 则该NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=8% 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。A点沉淀质量不再增加，说明NaOH已经完全反应，且加入的CuCl2​过量，因此溶液中溶质为生成的NaCl和过量的CuCl2​。 【小问2详解】 见答案。 五、综合应用题（共19分） 22. 燃料的使用推动了人类社会的发展. Ⅰ.燃料变迁过程：木柴（热值12kJ/g）→煤（热值34kJ/g）→天然气（热值55kJ/g）。 （1）木柴的热值比煤________（填“高”或“低”）。 （2）化石能源主要包括煤、________和天然气。 （3）用电火花引燃天然气，为燃料燃烧提供的条件是________。 （4）从“低碳行动”的目标分析，用天然气（）替代煤（C）作燃料的理由是________。 Ⅱ.研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 （5）将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体体积分数的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%，占5%的混合气体重做上述实验，观察到蜡烛________（填“能”或“不能”）点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。由实验可知为使煤充分燃烧，可采取的条件是________。煤矿井下的空气中通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧取爆炸的举措之一，其原理是________。 Ⅲ.氢气是未来理想的能源。目前，由于氢气大量制取和储运成本高，在生产和生活中还未能广泛应用。 （6）2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢，该生产过程的能量转化为：风能→电能→________，一定程度上降低了制氢成本。 （7）用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是________。 【答案】（1）低 （2）石油 （3）使温度达到燃料的着火点 （4）要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多 （5） ①. 能 ②. 提供充足的氧气 ③. 降低甲烷在空气中的浓度 （6）化学能 （7）碳原子和氢原子 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，木柴热值12KJ/g，煤热值34KJ/g，则木柴的热值比煤低； 【小问2详解】 化石能源主要包括煤、石油和天然气； 【小问3详解】 用电火花引燃天然气，为燃料燃烧提供的条件是使温度达到燃料的着火点； 【小问4详解】 由题干信息可知，煤热值34KJ/g，天然气热值55KJ/g，从“低碳行动”的目标分析，用天然气替代煤作燃料的理由是：要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多； 【小问5详解】 由图可知，蜡烛熄灭时氧气体积分数约为16%，二氧化碳体积分数小于2%，用空气占95%、二氧化碳占5%的混合气体重做上述实验，观察到蜡烛能点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因；由实验可知为使煤充分燃烧，可采取的措施是提供充足的氧气；煤矿井下的空气中通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是降低甲烷在空气中的浓度，使甲烷燃烧无法达到所需的条件； 【小问6详解】 利用海上风电电解海水制氢，该生产过程的能量转化为：风能→电能→化学能； 【小问7详解】 化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合。无论该过程是物理变化还是化学变化，作为构成物质的基本粒子，碳原子和氢原子本身没有改变。 23. 氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而潮解，吸收空气中的而变质。 （1）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是________。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 氯化钙溶液 D. 无色酚酞试液 （2）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】补全猜想：猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是；猜想Ⅲ：________。 【实验和推断】 ①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质。 ②若A是溶液，当实验现象a为________，现象b为________，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是________。 【反思】①若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生________（填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。 ②若上述②中溶液用溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH，原因是________。 ③氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需密封保存，防止变质。 【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配制成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。请任选1种方法的数据，计算出该固体中碳酸钠的质量分数为：________。 加入的试剂 测得数据 方法1 足量溶液 沉淀2.00g 方法2 足量稀硫酸 气体0.88g 【答案】（1）ABC （2） ①. NaOH和的混合物 ②. 稀盐酸（合理即可） ③. 产生白色沉淀 ④. 溶液不变色 ⑤. 将碳酸钠除尽 ⑥. 不能 ⑦. 不能 ⑧. 氢氧化钙与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞试液变红 ⑨. 40% 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故要探究氢氧化钠样品是否变质，只需探究是否生成了碳酸钠即可。 A. 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明生成了碳酸钠，正确； B. 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明生成了碳酸钠，正确； C. 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明生成了碳酸钠，正确； D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法探究氢氧化钠固体是否变质，错误； 【小问2详解】 对固体猜想：如果氢氧化钠没有变质，则该固体全部是氢氧化钠，如果氢氧化钠完全变质，则该固体全部是碳酸钠，如果氢氧化钠部分变质，则该固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故猜想Ⅲ：NaOH和的混合物； 实验和推断：①碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入适量稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠已经变质； ②氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象a为产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液（由题干信息可知，加入的溶液A应过量）能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象b为溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立； 碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故为了实验的成功，A溶液应过量，目的是：将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰； 反思：①如果氢氧化钠部分变质，加入一定量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，一定量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，故没有气泡产生，不能说明氢氧化钠没有变质，应加入过量的稀盐酸； ②见答案； 定量研究：500mL溶液中含该变质氢氧化钠固体的质量为53g，则50mL溶液中含该变质氢氧化钠固体的质量为5.3g 方法1：解：设该固体中碳酸钠的质量分数为x  x=40% 答：该固体中碳酸钠的质量分数为40% 方法2：解：设该固体中碳酸钠的质量分数为y  y=40% 答：该固体中碳酸钠的质量分数为40%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $