四川省成都市新津中学创新班2021-2022学年九年级下学期期中考试化学试题

四川省新津中学创新班2021-2022学年度下期半期质量监测 化 学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题 1．宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取KNO3的方法是(　　) A．过滤 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华 2．—些食物的近似pH如下：葡萄3.5~4.5，苹果2.9~3.3，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0。下列说法错误的是（ ） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 3．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③② 4．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到目的的是( ) A．加入少量盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C. 加入酚酞溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 5．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是（ ） A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸 C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO2(O2)：灼热的铜网 6.下列分类标准合理的是（ ） A. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类 7.下列说法正确的是  能导电的物质一定是电解质胶体和溶液都是混合物盐酸、熟石灰、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物 A. B. C. D. 8. YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法错误的是（ ） A. 属于金属元素 B. 质子数与中子数之差为50 C. 和互为同位素 D. 和是两种不同的核素 9.下列叙述正确的是(　　) A.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是耐高温、耐腐蚀的合金材料 B.原子核外的电子根据其能量不同分层排布，电子的能量越低，运动区域离核越远 C.某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，该层最多可容纳18个电子 D.M层电子的能量大于L层电子的能量 10.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是(　　) A．原子序数：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>Z C．离子半径：X>Y>Z D．Y和Z是同主族元素 11．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是(　　) A．偏二甲肼中含有C、H、N三个元素 B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．用图①和图④完成NaCl中Na2SO4杂质的除去 B．用图①和图②完成粗盐中不溶物的除去 C．用图③制备纯净的氢气 D．用图④除去CO2中含有的HCl杂质 13．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ） A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－ B．加入稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋ D．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO 14.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是( ) A．Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3 B．Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3 C．KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3 D．K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　) A．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液 B．向生铁中加稀盐酸 C．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 D．加热一定量的高锰酸钾固体 16.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究中和反应。对如图所示实验分析不正确的是( ) A.电导率减小是由于溶液中离子数量减少 B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. N点时溶液中的离子数大于P点 D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 17.小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理： ①用pH试纸测得某地下水的pH为5.2； ②粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热； ③用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油的乳化功能； ④用熟石灰处理废水中的酸利用了中和反应原理； ⑤用点燃的方法可以除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳； ⑥雨水的pH=5.6，该雨水为酸雨； ⑦图书、档案、精密仪器等物失火，可用CO2灭火器； ⑧物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加。 上述说法正确的是(　　) A．①③⑥ B．②④⑧ C．②⑤⑦ D．④⑦ 18.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ） ①地壳中的金属元素的含量； ②金属活动性顺序； ③金属的导电性； ④金属冶炼的难易程度； ⑤金属的延展性； A.①③ 　　　 B.②⑤ C.③⑤ 　　 D.②④ 19.在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左右两个烧杯中分别是放入等质量的两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后，发现左杯升高，右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ） A．镁和铝 B．锌和镁 C．铜和铁 D．锌和铜 20.工业制备的K2Cr2O7中常混有KCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A.40℃时，K2Cr2O7溶液与KCl溶液的质量分数相等 B.40℃时，饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为2:3 C.60℃时，M点对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和 D.将60℃的146g K2Cr2O7溶液降温至40℃，析出固体20g 二、填空题 21.（10分）按要求完成下列内容。 （1）尿素[CO(NH2)2]中氢、氧原子的质量比为______ （2）已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则mg R2＋中含有电子的物质的量为_____ （3）某元素的一个原子形成的离子可表示为，则一个X原子的质量约为________。 （4）0.75molRO32-中共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是_________ （5）A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为_____（用元素符号表示） 22.（8分）现有以下物质：①稀硫酸②二氧化碳③纯碱粉末④液氨⑤熔融氯化钾⑥铁块⑦氢氧化钠固体⑧酒精⑨乙酸⑩食盐水，请根据要求填入序号。 （1）能导电的是：_________ （2）属于电解质的是：________ （3）属于盐的是：__________ （4）属于离子化合物的是__________ 23.（10分）化学与生活息息相关，请根据要求填空。 （1）人体中含量最多的金属元素是________（填原子结构示意图）；硬度最高的金属是________（填元素符号）；密度最大的金属是_________（填元素名称）。 （2）将过量的铁粉加入硫酸铜与硫酸锌混合溶液中充分反应，过滤，在滤纸上留下的不溶物是_______（填元素符号）。 （3）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃酸反应，生成_________（填离子符号）起到补血的作用。 （4）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗，在涂抹上3%-5%的_______（填物质俗称）溶液。 （5）农药波尔多液的主要成分是Ca(OH)2和_________溶液（填物质名称）。 （6）某合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨，该元素的原子序数为______。 （7）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是________的悬浊液（填化学式）。 （8）人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，______（填离子符号）对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。 24.（14分）按要求写出下列化学反应方程式： （1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯：______________。 （2）盛石灰水的瓶壁出现“白膜”：_______________。 （3）工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱：_______________。 （4）锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗：_______________、_______________。 （5）溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石笋、钟乳石和石柱形成的原因：________________________________、________________________________。 三、实验题 25.（18分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： ( 饱和 NaCl 溶液 I . 通入 CO 2 与 NH 3 N aHCO 3 晶体 II . 加热 N a 2 CO 3 ) （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。 i.为得到纯净的饱和NaCl溶液，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。 a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦ ii.判断SO42-已沉淀完全的方法是________________________________________。 （2）解释溶液中析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体的原因：______________________ ______________________________________________________________________________ （3）反应I的化学方程式是_________________________。 （4）为了节约成本和保护环境，可以循环使用的物质有饱和食盐水，还有______（填化学式） （5）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到2.2gCO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。 （6）已知NH3极易溶于水，CO2微溶于水，实验室模拟制备NaHCO3的装置如图： i.应该先通入足量_______（填“CO2”或“NH3”），理由是____________________________ ___________________________________________________________________________ ii.对比两种气体的吸收方式，请解释说明采用上述方式吸收NH3的原因：___________ ___________________________________________________________________________ 四川省新津中学创新班2021-2022学年度下期半期质量监测 化学答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D B B A D B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B B A C A D D D C 21. I.（1）1:4 （2）(A－N－2)mol （3）g （4）第三周期IVA族 （5）Mg3N2 22.（1）①⑤⑥⑩ （2）③⑤⑦⑨ （3）③⑤ （4）③⑤⑦ 23. I.（1）；Cr；锇 （2）Fe、Cu （3）Fe2+ （4）小苏打 （5）硫酸铜 （6）22 （7）BaSO4 （8）Na+ 24. （1）2Mg+O2=（点燃）2MgO （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （4）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （5）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2= CaCO3↓+CO2↑+H2O 25.（1）ad ；静置，取上层清液少许于试管中，加入几滴BaCl2溶液，若不变浑浊，则证明SO42-已沉淀完全。（或静置，在第②步反应后上层清液中继续滴加……） （2）相同条件下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，NaHCO3比Na2CO3易从溶液中析出 （3）NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl； （4）CO2 （5）96.4%。（答题卡这个题写_____%） （6）i.NH3；NH3极易溶于水，先通入足量氨气能够形成浓度较大的碱性溶液，再通入二氧化碳时，保证吸收更多的二氧化碳，生成NaHCO3的过饱和溶液而析出晶体 ii.NH3极易溶于水，用图中吸收方式可防止倒吸 学科网（北京）股份有限公司 $$