精品解析：2026年山东青岛市市北区中考二模化学试题

九年级化学质量调研 (考试时间：90分钟；满分：80分) 第Ⅰ卷 (选择题) 友情提示：展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1.请务必将答题卡上的项目填写清楚。 2.本试卷共有29道题，其中1-22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题卡的指定位置上；23-29题在答题纸上作答，答案写在第Ⅰ卷上的无效，不得分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Hg-201. 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1. 健康生活倡导“均衡营养”，加碘食盐、富硒大米、高钙麦片等食品标签上标注的营养成分，指的都是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 2. 2026年中国科学院团队开发的超分子靶向嵌合体技术实现了蛋白质的精准降解调控，下列关于蛋白质的说法不正确的是 A. 瘦肉富含蛋白质 B. 能水解为氨基酸 C. 组成中含碳元素 D. 灼烧时没有气味 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2H”理解正确的是 A. 2个氢原子 B. 2个氢分子 C. 2个氢元素 D. 2个氢气 4. 广泛应用于电极材料、磁性材料。中锰元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5. 在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A. 白醋（pH约为2~3） B. 橘子汁（pH约为3~4） C. 番茄汁（pH约为4~5） D. 炉具清洁剂（pH约为12~13） 6. 实验室存放浓硫酸的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A. 爆炸性物质 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 毒性物质 7. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 阅读下列材料，完成以下2个小题： 煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工业上可将煤气化，反应可看做是。 8. 根据物质的组成对物质进行分类，煤属于 A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物 9. 反应的类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯()作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧原子的个数比为3∶4∶3 C. 碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数最大 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳元素、4个氢元素和3个氧元素组成的 11. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法不正确的是 A. 食品充氮防腐 B. 用氢氧化钠治疗胃酸过多症 C. 小苏打用于面包烘焙 D. 盐酸用于除锈 12. 小明帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，其中正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，生成二氧化碳气体 B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟 C. 电解水的实验中，负极产生气泡的速率比正极产生气泡的速率快 D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 13. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 乙醇和甲都属于有机物 B. 乙的化学式为 C. 反应前后原子种类不变 D. 该反应是置换反应 14. 以下关于粗盐提纯流程的相关信息，不正确的是 A. 固体是 B. 操作1、2中玻璃棒的作用不同 C. 将溶液蒸发可得到纯净固体 D. 溶液中质量比粗盐中质量大 15. 课外活动时，同学们做了如图1所示三组实验，发现电流表指针的偏转与金属活动性强弱有关且存在一定规律。下列组合可以使图2中电流表指针向左偏转的是 选项 金属片a 金属片b A 铜片 铁片 B 铁片 锌片 C 铜片 银片 D 铝片 锌片 A. A B. B C. C D. D 16. 化学兴趣小组同学发现，将“曼妥思”糖投入碳酸饮料瓶中，会产生大量气泡并带着饮料从瓶口喷出，形成一定高度的“喷泉”，这是瓶内气压增大造成的。小组同学开展以下实验探究：将“曼妥思”与碳酸饮料混合，利用压强传感器测量从至时增大的压强值，装置和数据记录如下。下列说法不正确的是 序号 “曼妥思”数目/颗 “曼妥思”形状 温度/℃ 时增大的压强值/kPa ① 4 每颗切成4等份 25 10.67 ② 4 每颗切成4等份 37 18.75 ③ 4 每颗研碎成粉末 37 23.58 A. 该实验产生的气体可使澄清石灰水变浑浊 B. 实验①③探究的是温度对压强的影响 C. 实验②③探究的是反应物接触面积对压强的影响 D. 该实验条件下，获得更好“喷泉”效果的条件是37℃粉末状曼妥思 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有1个或2个选项符合题目要求) 17. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有 B 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子体积变大 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的吸附作用 D 炖汤炒菜时加盐调味 分子均匀分散于溶液中 A. A B. B C. C D. D 18. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是 A. 化学观念：物质都是由原子构成的 B. 科学思维：碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 C. 科学探究与实践：可通过滴加少量盐酸检验氢氧化钠溶液是否变质 D. 科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放 19. 部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“—”表示物质间可以相互反应)。下列说法不正确的是 A. 反应①只能通过燃烧实现 B. 有碳单质参加的反应②会吸收热量 C. 若乙为，则甲可为 D. 反应③可为化合、分解或复分解反应 20. 下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A. 曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B. 除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C. 40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D. 60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 21. 下列实验方案，能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气含量 C．镁和稀盐酸反应放热 D．探究燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 22. 向一定质量的、和混合溶液中加入粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从0点到a点，溶液的质量不断增大 B. c点对应的溶液中只含一种溶质 C. 点固体与点对应溶液中的固体组成相同 D. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是 第Ⅱ卷 (非选择题) 23. “二十四节气”是我国古人智慧的结晶，农耕生产和生活与节气息息相关。 （1）“春分”：春分无长短，风送九畹香。在远处就能闻到花香，是因为___________。 （2）“清明”：清明食青团，青团面皮中的主要成分为淀粉。实验室常用___________检验淀粉。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。此时需为小麦追肥以增加小麦抗倒伏能力，则需施加___________。 A. B. C. D. （4）“芒种”：芒种不种，过时无用。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需200克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，则需称量氯化钠的质量为___________g。 （5）“小暑”：小暑前后是使用波尔多液进行果树防病的好时机。波尔多液不能用铁桶盛放的原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）“冬至”：北方有冬至吃饺子的习俗，吃饺子蘸醋可以解腻增鲜。食醋中的主要成分是醋酸()，该物质属于___________(选填“无机物”或“有机物”)。 24. 为庆祝人民海军成立77周年，北部战区海军舰艇开放活动于4月22日至26日在青岛举行，导弹驱逐舰、护卫舰、综合补给舰等组成一道流动的“海上长城”。请回答下列问题。 （1）舰艇建造：舰艇建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。电缆用纯铜制作，主要利用铜的导电性和___________性。为避免磨损和潮湿盐雾对船体的侵蚀，舰艇船身和甲板需要喷涂具有___________特性的涂料。 （2）舰艇动力：本次展出的乌鲁木齐舰采用柴燃联合动力装置。舰艇低速巡航时采用柴油燃烧提供动力，该过程是将___________能转化为热能再转化为机械能的过程。柴油(以辛烷为例)完全燃烧所发生反应的化学方程式为，则m的值为___________。 （3）生命保障：综合补给舰除向舰艇编队提供弹药、燃油外，还需准备营养均衡的食物和充足淡水。为预防坏血病的发生，在远洋官兵饮食中需要补充富含___________的营养物质；多级闪急蒸馏法是军舰常用海水淡化方法之一，其原理是将热海水连续喷入多个压强逐渐___________(选填“增大”或“减小”)的闪蒸室，使水的沸点降低，海水蒸发后冷凝，最终得到蒸馏水。 25. 化学兴趣小组同学在实验室中进行气体制取和性质相关实验。请结合实验装置图回答问题： （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制取氧气的装置组合是___________(从A~F中选择)，若要收集干燥的氧气，还需将氧气通过盛有___________(填药品名称)的G装置，气体应从___________(填“a”或“b”)端管口进入。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，选择C装置的优点是___________，该反应的化学方程式为___________。 （4）小组同学又利用干冰设计并进行实验来探究的性质，如图所示。 ①步骤(Ⅰ)通过观察到___________现象，可得出的密度比空气大这一性质。 ②步骤(Ⅱ)中产生白雾的原因是干冰升华___________(填“吸热”或“放热”)。 ③步骤(Ⅲ)中紫色石蕊试液变红的原因是___________(用化学方程式表示)。 26. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在黑暗环境中自行发光，节约电能。分析下述生产流程，回答问题： （1）上述设备中，一定有化学变化发生的是___________(填序号)。 A. 练泥机 B. 制坯机 C. 施釉机 D. 烧成炉 （2）坯料调和前需要先“过筛”除去大块固体，其原理相当于实验操作中的___________，练泥机的搅拌桨是将水和坯料充分调和，则搅拌桨相当于实验仪器中的___________。 （3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用了稀有气体___________的性质。 （4）若坯料中铁未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的固体在加热时会生成固体金属氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。 27. 过氧化氢()是一种重要的工业化学品和可持续能源载体。我国科研团队发现，含空位的纳米片在常温常压下可直接催化合成(图甲方案1)。 （1）“方案1”反应的化学方程式为_____。 （2）“方案1”合成的产率与温度关系如下图乙所示。由图可知，内最理想的反应温度____℃。 （3）实验室可用过氧化氢溶液与混合制取氧气。完全分解的过氧化氢溶液可制得氧气的质量为，请问该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) 28. 为除去某海盐(主要成分为)样品中含有的少量杂质，化学兴趣小组同学认为向样品溶液中加入适量溶液后，过滤蒸发后即可达到实验目的。但是经过实际实验后，同学们发现滴加适量试剂很难把握，为此开展实验探究确定反应后溶液的组成。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】溶液显弱酸性；是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 （1）猜想一：溶质只有； 猜想二：溶质有和； 猜想三：溶质有和___________。 （2）做出以上猜想的依据是___________。 【实验探究】 （3）甲、乙、丙三位同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 无明显现象 溶液变___________色 产生白色沉淀 实验结论 猜想二正确 【反思交流】 （4）该实验结果进一步说明该除杂过程滴加适量试剂确实很难把握。同学们进一步分析，若___________两位同学的实验均无明显现象，则可说明猜想一正确。 （5）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去中少量的合理方法如下： 在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是___________。加热蒸发过程中，当___________时，停止加热。 29. 在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案： 实验步骤：①连接好装置；②___________；③装入药品；④打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中滴入稀盐酸；⑤一段时间后点燃酒精灯；⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。 请回答下列问题： （1）请补全实验步骤②___________。 （2）B装置中水的作用___________，长玻璃管的作用___________。F装置的作用是___________。 （3）已知样品质量，若想求铜的相对原子质量，还需测定的量为___________。若无C装置，则对测定结果的影响___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学质量调研 (考试时间：90分钟；满分：80分) 第Ⅰ卷 (选择题) 友情提示：展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1.请务必将答题卡上的项目填写清楚。 2.本试卷共有29道题，其中1-22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题卡的指定位置上；23-29题在答题纸上作答，答案写在第Ⅰ卷上的无效，不得分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Hg-201. 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1. 健康生活倡导“均衡营养”，加碘食盐、富硒大米、高钙麦片等食品标签上标注的营养成分，指的都是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】A. 食品标签上标注的营养成分是从元素种类层面描述物质的组成，与其具体存在形态无关，该项正确。 B. 碘、硒、钙的单质性质活泼，无法直接添加到食品中被人体摄入，该项错误。 C. 这些营养成分不以单个原子的形式存在于食品中，该项错误。 D. 这些营养成分的存在形态多样，并非统一以分子形式存在，该项错误。 故选A。 2. 2026年中国科学院团队开发的超分子靶向嵌合体技术实现了蛋白质的精准降解调控，下列关于蛋白质的说法不正确的是 A. 瘦肉富含蛋白质 B. 能水解为氨基酸 C. 组成中含碳元素 D. 灼烧时没有气味 【答案】D 【解析】 【详解】A.瘦肉、蛋类、奶类、豆类都是常见的富含蛋白质的食物，说法正确。 B.蛋白质的基本组成单位是氨基酸，水解的最终产物为氨基酸，说法正确。 C.蛋白质属于有机高分子化合物，组成元素一定包含碳、氢、氧、氮，必然含碳元素，说法正确。 D.蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，该性质常用来鉴别蛋白质类物质，“灼烧没有气味”的说法错误。 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2H”理解正确的是 A. 2个氢原子 B. 2个氢分子 C. 2个氢元素 D. 2个氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以“2H”可表示2个氢原子，故A选项符合题意； B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氢分子应表示为“2H2”，而“2H”不是2个氢分子，故B选项不符合题意； C、元素只讲种类，不讲个数，“2H”表示2个氢原子，不能表示2个氢元素，故C选项不符合题意； D、氢气的化学式为H2，“2H”不是2个氢气，这种表述错误，故D选项不符合题意。 故选A。 4. 广泛应用于电极材料、磁性材料。中锰元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】解题依据为化合物中所有元素正负化合价的代数和为0，且氧化物中氧元素通常显价。设中锰元素化合价为，列等式：解得，因此选D。 5. 在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A. 白醋（pH约为2~3） B. 橘子汁（pH约为3~4） C. 番茄汁（pH约为4~5） D. 炉具清洁剂（pH约为12~13） 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋pH约为2~3，pH＜7，溶液呈酸性，A 选项错误； B、橘子汁pH约为3~4，pH＜7，溶液呈酸性，B 选项错误； C、番茄汁pH约为4~5，pH＜7，溶液呈酸性，C 选项错误； D、炉具清洁剂pH约为12~13，pH＞7，溶液呈碱性，D 选项正确。 故选D。 6. 实验室存放浓硫酸的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A. 爆炸性物质 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 毒性物质 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应张贴腐蚀性物质标签。 故选C。 7. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作正确； B、量取所需要的水用量筒，视线要与凹液面最低处保持水平，故图示操作正确； C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，用潮湿的pH 试纸，稀释了待测氢氧化钠溶液，则使溶液的碱性减弱，测定结果不准确，故图示操作不正确。 故选D。 阅读下列材料，完成以下2个小题： 煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工业上可将煤气化，反应可看做是。 8. 根据物质的组成对物质进行分类，煤属于 A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物 9. 反应的类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】8. A 9. C 【解析】 【8题详解】 煤是化石燃料的一种，成分复杂，含有碳、硫等多种物质，属于混合物。 故选A。 【9题详解】 由可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。 故选C。 10. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯()作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧原子的个数比为3∶4∶3 C. 碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数最大 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳元素、4个氢元素和3个氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误； B. 化学式中元素符号右下角的数字对应1个分子中该原子的个数，因此碳酸乙烯酯中碳、氢、氧原子个数比为：，正确； C. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧元素的质量比为：，故氧元素质量分数最大，错误； D. 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，正确表述为：碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成，错误。 11. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法不正确的是 A. 食品充氮防腐 B. 用氢氧化钠治疗胃酸过多症 C. 小苏打用于面包烘焙 D. 盐酸用于除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气化学性质稳定、无毒，充入食品包装袋可隔绝氧气，避免食品氧化变质，做法正确。 B.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，服用会严重灼伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，做法错误。 C.小苏打（碳酸氢钠）受热或与发酵产生的酸反应均可生成CO2，能让面包疏松多孔，可用于面包烘焙，做法正确。 D.铁锈主要成分为氧化铁，能和盐酸反应生成可溶性氯化铁，因此盐酸可用于除锈，做法正确。 12. 小明帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，其中正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，生成二氧化碳气体 B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟 C. 电解水的实验中，负极产生气泡的速率比正极产生气泡的速率快 D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，错误； B. 浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不是白烟，错误； C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故负极产生气泡的速率比正极产生气泡的速率快，正确； D. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，错误。 13. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 乙醇和甲都属于有机物 B. 乙的化学式为 C. 反应前后原子种类不变 D. 该反应是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙醇是含碳有机化合物，甲的分子含碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐等无机物，也属于有机物，正确； B.1个乙分子由2个氢原子构成，化学式为，正确； C.根据质量守恒定律，所有化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，正确； D.置换反应的定义是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均为化合物，不符合置换反应的特征，错误。 14. 以下关于粗盐提纯流程的相关信息，不正确的是 A. 固体是 B. 操作1、2中玻璃棒的作用不同 C. 将溶液蒸发可得到纯净固体 D. 溶液中质量比粗盐中质量大 【答案】C 【解析】 【分析】先梳理流程：粗盐（含、）加水经操作1（溶解）得到混合溶液，加入发生反应，再经操作2（过滤）分离出沉淀，固体X为，溶液Y含，还可能混有过量的。 【详解】A.反应生成的沉淀为，即固体X，正确； B.操作1（溶解）中玻璃棒作用是搅拌加速溶解，操作2（过滤）中玻璃棒作用是引流，作用不同，正确； C.若加入的过量，溶液Y中会混有，蒸发后得到的是和的混合物，不是纯净固体，错误； D.除杂反应生成了，因此溶液Y中的质量大于粗盐中原有的质量，正确。 15. 课外活动时，同学们做了如图1所示三组实验，发现电流表指针的偏转与金属活动性强弱有关且存在一定规律。下列组合可以使图2中电流表指针向左偏转的是 选项 金属片a 金属片b A 铜片 铁片 B 铁片 锌片 C 铜片 银片 D 铝片 锌片 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】由图1实验可知，第一个烧杯中，锌比铜活泼，且在金属活动性顺序中，锌位于氢前面，电流表指针向右偏转；第二个烧杯中，铜比铂活泼，但两种金属均位于氢后面，电流表指针不偏转；第三个烧杯中，镁、铁均位于氢前，且镁比铁活泼，电流表指针向左偏转，则说明若想产生电量，至少有一个金属位于氢前面，且电流表指针偏向金属活动性强的那边。图2中电流表指针向左偏转，说明金属活动性顺序：a>b，且a必须位于氢前。 【详解】A、铁的金属活动性强于铜，锌活动性强于铁，A、B选项中电流表指针应均向右偏转，错误； B、解析见A，错误； C、铜和银活动性都弱于氢，均不能与稀硫酸反应，无法形成电流，指针不偏转，错误； D、铝活动性强于锌，即a活动性更强，且二者均能与稀硫酸反应，指针向左偏转，正确。 16. 化学兴趣小组同学发现，将“曼妥思”糖投入碳酸饮料瓶中，会产生大量气泡并带着饮料从瓶口喷出，形成一定高度的“喷泉”，这是瓶内气压增大造成的。小组同学开展以下实验探究：将“曼妥思”与碳酸饮料混合，利用压强传感器测量从至时增大的压强值，装置和数据记录如下。下列说法不正确的是 序号 “曼妥思”数目/颗 “曼妥思”形状 温度/℃ 时增大的压强值/kPa ① 4 每颗切成4等份 25 10.67 ② 4 每颗切成4等份 37 18.75 ③ 4 每颗研碎成粉末 37 23.58 A. 该实验产生的气体可使澄清石灰水变浑浊 B. 实验①③探究的是温度对压强的影响 C. 实验②③探究的是反应物接触面积对压强的影响 D. 该实验条件下，获得更好“喷泉”效果的条件是37℃粉末状曼妥思 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸饮料分解生成，可使澄清石灰水变浑浊，正确。 B.探究温度对压强的影响需保证曼妥思数目、形状均相同，仅温度为单一变量；但实验①和③存在温度、曼妥思形状两个变量，无法探究温度的影响，错误。 C.实验②和③曼妥思数目、温度均相同，仅形状（即反应物接触面积）不同，可探究接触面积对压强的影响，正确。 D.瓶内压强增大量越大，“喷泉”效果越好，实验③的压强增大值最大，对应条件为37℃、粉末状曼妥思，正确。 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有1个或2个选项符合题目要求) 17. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有 B 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子体积变大 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的吸附作用 D 炖汤炒菜时加盐调味 分子均匀分散于溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.所有水溶液中都同时含有H+和OH-，溶液显酸性的本质是c(H+)>c(OH-)，而非单纯含有H+。洁厕灵显酸性是因为含有HCl，其电离出大量H+，该选项表述不准确，错误。 B.阳光下晾晒衣物干得快，是因为温度升高分子运动速率加快、分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生变化，错误。 C.活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可吸附水中的色素、异味和部分可溶性杂质，因此可用于制作净水器，正确。 D.NaCl是离子化合物，在水溶液中会电离为自由移动的Na+和Cl-，不存在NaCl分子，错误。 18. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是 A. 化学观念：物质都是由原子构成的 B. 科学思维：碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 C. 科学探究与实践：可通过滴加少量盐酸检验氢氧化钠溶液是否变质 D. 科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放 【答案】BD 【解析】 【详解】A.物质可以由分子、原子或离子构成。例如，水是由水分子构成的，铁是由铁原子直接构成的，氯化钠由钠离子和氯离子构成。因此 A 错误； B.能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液。因此 B正确； C.氢氧化钠变质会生成碳酸钠。若滴加少量盐酸，盐酸会先和未变质的氢氧化钠发生中和反应，即使有碳酸钠存在，也可能观察不到气泡，无法检验是否变质。应滴加过量盐酸，若有气泡产生则说明变质。因此 C 错误。 D.工业废水含有重金属、酸碱等有害物质，直接排放会污染水源和土壤，破坏生态环境，应处理达标后再排放，因此 D正确； 19. 部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“—”表示物质间可以相互反应)。下列说法不正确的是 A. 反应①只能通过燃烧实现 B. 有碳单质参加的反应②会吸收热量 C. 若乙为，则甲可为 D. 反应③可为化合、分解或复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应①除燃烧外，还可以通过一氧化碳还原金属氧化物实现，如一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，说法错误； B.反应②是二氧化碳转化为一氧化碳，碳单质和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应吸热，说法正确； C.若乙为CaCO3，甲可以为Ca(OH)2，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，符合之间的关系，说法正确； D.若乙为氧气，甲为水，水能与二氧化碳反应，能分解产生氧气，氧气可与碳化合生成二氧化碳，此反应为化合反应；若乙为碳酸钙，甲为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，且反应生成碳酸钙和水，碳酸钙通过高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应，也可通过与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应。说法正确。 20. 下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A. 曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B. 除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C. 40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D. 60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由表格数据可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此曲线甲代表氯化钠的溶解度曲线，故选项说法错误； B、由A项分析可知，甲为氯化钠，乙为硝酸钾，氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾固体中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量：，故选项说法正确； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中的质量分数为，故选项说法错误； 故选：BC。 21. 下列实验方案，能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气含量 C．镁和稀盐酸反应放热 D．探究燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验是盐酸和碳酸钠粉末在敞口烧杯中反应：，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律。错误。 B.实验中使用硫燃烧消耗氧气：生成的二氧化硫是气体，会占据消耗的氧气体积，装置内压强几乎不变，水无法倒吸入集气瓶，无法测定氧气含量。错误。 C.镁和稀盐酸反应：，该反应为放热反应，会使烧杯中的饱和石灰水温度升高。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水中会析出晶体，溶液变浑浊，可证明反应放热。正确。 D.装置中烧杯内是冰水混合物，温度很低：薄铜片上的白磷和红磷，温度都达不到各自的着火点（白磷着火点约 40℃，红磷约 240℃），都不会燃烧；烧杯底部的白磷，温度低，且被水隔绝氧气，也不燃烧。 三组物质都不燃烧，无法对比得出燃烧的条件。错误。 22. 向一定质量的、和混合溶液中加入粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从0点到a点，溶液的质量不断增大 B. c点对应的溶液中只含一种溶质 C. 点固体与点对应溶液中的固体组成相同 D. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是 【答案】AD 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序Mg>Zn>Fe>H>Cu，可知：Zn 不与MgCl2​ 反应，先和CuCl2​反应置换出Cu，CuCl2完全反应后，再和FeCl2反应置换出Fe，结合图像分析如下： 左图中， a点生成金属质量为 6.4 g，恰好是CuCl2完全反应生成Cu的质量，对应反应：Zn+CuCl2​=ZnCl2​+Cu，锌与铜的质量比为65:64，计算得参加反应的Zn质量为6.5 g。 a→b段是Zn置换Fe的过程，b点恰好完全反应，此时加入锌粉总质量为13.0g，因此置换Fe消耗的Zn质量为 13.0 g−6.5 g=6.5 g，Zn+FeCl2​=ZnCl2+Fe，锌与铁的质量比为65:56，计算得生成Fe的质量为5.6 g。b点后继续加入的锌粉过量，不发生反应，进入滤渣。 右图中，滤渣加稀硫酸，只有Fe和过量Zn 反应生成氢气，Cu不反应，最终生成H2总质量为 0.4 g。，铁与氢气的质量比为56:2，5.6 gFe 反应生成 0.2 gH2​，因此剩余 0.2 g H2由过量锌反应生成，，锌与氢气的质量比为65:2，计算得与稀硫酸反应的过量锌粉质量为 6.5 g。 【详解】A.从0点到a点，发生的反应为Zn+CuCl2​=ZnCl2​+Cu，锌与铜的质量比为65:64，进入溶液的锌的质量大于析出的铜的质量，溶液质量不断增大，选项正确； B.c点时锌过量，此时氯化铜和氯化亚铁已经完全被反应，溶液中的溶质为生成的氯化锌和不参与反应的氯化镁，选项错误； C.b点锌恰好完全反应，此时固体为铁和铜，d点时硫酸过量，锌和铁反应被反应，固体中只有铜，选项错误； D.由分析可知，与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g，选项正确。 第Ⅱ卷 (非选择题) 23. “二十四节气”是我国古人智慧的结晶，农耕生产和生活与节气息息相关。 （1）“春分”：春分无长短，风送九畹香。在远处就能闻到花香，是因为___________。 （2）“清明”：清明食青团，青团面皮中的主要成分为淀粉。实验室常用___________检验淀粉。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。此时需为小麦追肥以增加小麦抗倒伏能力，则需施加___________。 A. B. C. D. （4）“芒种”：芒种不种，过时无用。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需200克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，则需称量氯化钠的质量为___________g。 （5）“小暑”：小暑前后是使用波尔多液进行果树防病的好时机。波尔多液不能用铁桶盛放的原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）“冬至”：北方有冬至吃饺子的习俗，吃饺子蘸醋可以解腻增鲜。食醋中的主要成分是醋酸()，该物质属于___________(选填“无机物”或“有机物”)。 【答案】（1） 分子在不断运动 （2） 碘水（合理即可） （3）D （4） 32 （5） （6） 有机物 【解析】 【小问1详解】 分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，故在远处就能闻到花香； 【小问2详解】 淀粉遇碘单质会变为蓝色，因此实验室常用碘水或碘酒检验淀粉； 【小问3详解】 钾肥可以增强作物抗倒伏、抗病虫害的能力。 A. 尿素含氮元素，属于氮肥； B. 磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥； C. 硝酸铵含氮元素，属于氮肥； D. 硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，含钾元素，可以增加小麦抗倒伏能力； 【小问4详解】 需称量氯化钠的质量为：； 【小问5详解】 波尔多液中含有硫酸铜，铁的金属活动性强于铜，二者会发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，既腐蚀铁桶，也会导致药效失效，故波尔多液不能用铁桶盛放； 【小问6详解】 醋酸是含碳元素的化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机含碳化合物特例，因此属于有机物。 24. 为庆祝人民海军成立77周年，北部战区海军舰艇开放活动于4月22日至26日在青岛举行，导弹驱逐舰、护卫舰、综合补给舰等组成一道流动的“海上长城”。请回答下列问题。 （1）舰艇建造：舰艇建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。电缆用纯铜制作，主要利用铜的导电性和___________性。为避免磨损和潮湿盐雾对船体的侵蚀，舰艇船身和甲板需要喷涂具有___________特性的涂料。 （2）舰艇动力：本次展出的乌鲁木齐舰采用柴燃联合动力装置。舰艇低速巡航时采用柴油燃烧提供动力，该过程是将___________能转化为热能再转化为机械能的过程。柴油(以辛烷为例)完全燃烧所发生反应的化学方程式为，则m的值为___________。 （3）生命保障：综合补给舰除向舰艇编队提供弹药、燃油外，还需准备营养均衡的食物和充足淡水。为预防坏血病的发生，在远洋官兵饮食中需要补充富含___________的营养物质；多级闪急蒸馏法是军舰常用海水淡化方法之一，其原理是将热海水连续喷入多个压强逐渐___________(选填“增大”或“减小”)的闪蒸室，使水的沸点降低，海水蒸发后冷凝，最终得到蒸馏水。 【答案】（1） ①. 延展或良好的延展 ②. 耐腐蚀（或耐磨，合理即可） （2） ①. 化学 ②. 2 （3） ①. 维生素C ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 电缆是将铜拉制成细丝而成，利用了铜良好的延展性； 船体涂料需要抵御磨损、隔绝潮湿盐雾，因此需具备耐腐蚀、耐磨的特性，避免船体被侵蚀； 【小问2详解】 略； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含16个C，则反应物中也应含16个C，即8m=16，m=2； 【小问3详解】 人体缺乏维生素C会引发坏血病，因此需补充富含维生素C的食物； 液体沸点随压强减小而降低，因此闪蒸室压强需要逐渐减小，使海水在较低温度下蒸发，实现海水淡化。 25. 化学兴趣小组同学在实验室中进行气体制取和性质相关实验。请结合实验装置图回答问题： （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制取氧气的装置组合是___________(从A~F中选择)，若要收集干燥的氧气，还需将氧气通过盛有___________(填药品名称)的G装置，气体应从___________(填“a”或“b”)端管口进入。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，选择C装置的优点是___________，该反应的化学方程式为___________。 （4）小组同学又利用干冰设计并进行实验来探究的性质，如图所示。 ①步骤(Ⅰ)通过观察到___________现象，可得出的密度比空气大这一性质。 ②步骤(Ⅱ)中产生白雾的原因是干冰升华___________(填“吸热”或“放热”)。 ③步骤(Ⅲ)中紫色石蕊试液变红的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） ①. BD ②. 浓硫酸 ③. a （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. （4） ①. 充满空气的气球上浮 ②. 吸热 ③. 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①为实验室常用的分液漏斗，可控制液体滴加速率。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制氧气为固液常温型反应，选B作发生装置；氧气密度大于空气、不易溶于水，可选向上排空气法D或排水法F收集，由于后边题干中提到收集干燥氧气，因此装置组合为BD； 浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气； 洗气需“长进短出”，故气体从a端通入。 【小问3详解】 C装置通过活塞开闭控制装置内压强，实现固液药品的接触与分离，因此可控制反应的发生和停止； 反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【小问4详解】 ① 干冰升华产生，密度大于空气，烧杯内气体密度增大，空气气球受到的浮力大于重力，因此上浮； ② 干冰升华吸收大量热，使周围温度降低，空气中水蒸气冷凝为小液滴，形成白雾； ③ 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红。 26. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在黑暗环境中自行发光，节约电能。分析下述生产流程，回答问题： （1）上述设备中，一定有化学变化发生的是___________(填序号)。 A. 练泥机 B. 制坯机 C. 施釉机 D. 烧成炉 （2）坯料调和前需要先“过筛”除去大块固体，其原理相当于实验操作中的___________，练泥机的搅拌桨是将水和坯料充分调和，则搅拌桨相当于实验仪器中的___________。 （3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用了稀有气体___________的性质。 （4）若坯料中铁未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的固体在加热时会生成固体金属氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。 【答案】（1）D （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （3） 化学性质稳定（或化学性质不活泼） （4） （5） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是有新物质生成，练泥机混合物料、制坯机塑形、施釉机涂釉都仅改变物质的形态/形状，无新物质生成，属于物理变化；烧成炉高温烧制时发生复杂化学反应，生成新物质，属于化学变化。 【小问2详解】 过筛通过孔径差异分离大块固体和小颗粒物料，原理和实验操作中过滤分离固液混合物一致； 搅拌桨的功能是搅拌混匀，对应实验仪器中的玻璃棒的搅拌作用。 【小问3详解】 稀有气体化学性质不活泼，一般不与其他物质反应，可作保护气，避免蓄光材料在生产过程中被氧化变质。 【小问4详解】 未除去的铁在烧成炉的高温环境下与氧气反应，生成黑色的四氧化三铁，因此陶瓷会出现黑点。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，氢氧化铝加热分解生成的金属氧化物为氧化铝，同时生成水蒸气，配平后得到对应方程式； 该反应由一种物质生成两种其他物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 27. 过氧化氢()是一种重要的工业化学品和可持续能源载体。我国科研团队发现，含空位的纳米片在常温常压下可直接催化合成(图甲方案1)。 （1）“方案1”反应的化学方程式为_____。 （2）“方案1”合成的产率与温度关系如下图乙所示。由图可知，内最理想的反应温度____℃。 （3）实验室可用过氧化氢溶液与混合制取氧气。完全分解的过氧化氢溶液可制得氧气的质量为，请问该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】（1） （2）40 （3）设过氧化氢溶液中的质量为x。 ， 过氧化氢的质量分数： 答：过氧化氢的质量分数为6.8%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，“方案Ⅰ”是氧气和水在SnSe纳米片的催化作用下生成过氧化氢，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由图可知，40℃时反应速率快且不会下降，而60℃时虽然反应速率快但是后期产率会明显下降，所以最理想的温度为40℃。 【小问3详解】 详见答案。 28. 为除去某海盐(主要成分为)样品中含有的少量杂质，化学兴趣小组同学认为向样品溶液中加入适量溶液后，过滤蒸发后即可达到实验目的。但是经过实际实验后，同学们发现滴加适量试剂很难把握，为此开展实验探究确定反应后溶液的组成。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】溶液显弱酸性；是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 （1）猜想一：溶质只有； 猜想二：溶质有和； 猜想三：溶质有和___________。 （2）做出以上猜想的依据是___________。 【实验探究】 （3）甲、乙、丙三位同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 无明显现象 溶液变___________色 产生白色沉淀 实验结论 猜想二正确 【反思交流】 （4）该实验结果进一步说明该除杂过程滴加适量试剂确实很难把握。同学们进一步分析，若___________两位同学的实验均无明显现象，则可说明猜想一正确。 （5）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去中少量的合理方法如下： 在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是___________。加热蒸发过程中，当___________时，停止加热。 【答案】（1）MgCl2 （2）加入的NaOH溶液与MgCl2溶液反应时，可能恰好完全反应，也可能某一种反应物过量 （3）红 （4）甲和乙##甲和丙 （5） ①. 除去滤液中过量的NaOH ②. 出现较多固体 【解析】 【小问1详解】 化学反应后生成物一定存在，反应物可能有一种剩余（或氢氧化钠与氯化镁反应后，一定含生成的氯化钠，可能恰好完全反应，也可能其中一种反应物过量）。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 猜想二正确说明滤液中含NaOH，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 【小问4详解】 猜想一为溶质只有NaCl，既无剩余MgCl2​也无剩余NaOH：甲向滤液加NaOH，若没有MgCl2​则不会产生沉淀，无明显现象；乙向滤液中滴加酚酞溶液，若没有NaOH，则溶液不变红，无明显现象，丙向滤液加MgCl2​，若没有NaOH则不会产生沉淀，无明显现象。故甲、乙或甲、丙均无明显现象都能证明猜想一正确。 【小问5详解】 流程中加入了过量NaOH，过滤后滤液中混有过量NaOH，加入过量稀盐酸可以中和除去过量 NaOH，且HCl易挥发，蒸发时会除去过量的HCl；蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 29. 在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案： 实验步骤：①连接好装置；②___________；③装入药品；④打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中滴入稀盐酸；⑤一段时间后点燃酒精灯；⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。 请回答下列问题： （1）请补全实验步骤②___________。 （2）B装置中水的作用___________，长玻璃管的作用___________。F装置的作用是___________。 （3）已知样品质量，若想求铜的相对原子质量，还需测定的量为___________。若无C装置，则对测定结果的影响___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 除去氢气中混有的氯化氢气体 ②. 平衡气压，防止瓶塞冲出（或安全瓶） ③. 防止空气中的水蒸气进入E装置，影响测定结果 （3） ①. 反应后E装置增加的质量（或生成水的质量） ②. 偏小 【解析】 【分析】本题通过利用氢气还原氧化铜的实验来测定铜的相对原子质量。解题的关键在于理解实验流程中各装置的作用以及化学反应中的定量关系。 1. 实验步骤：涉及气体的制备和性质实验，首要原则是气密性良好。 2. 装置作用：A装置产生氢气，但会混有HCl和水蒸气。B装置用水除HCl，长玻璃管起安全缓冲作用。C装置干燥氢气。D装置发生主反应。E装置吸收生成的水，用于定量计算。F装置防止外界干扰。 3. 计算与误差：根据化学方程式建立已知量（CuO质量）与未知量（水的质量）的关系求解相对原子质量。若缺少干燥装置C，会导致测得的水质量偏大，进而影响计算结果。 【小问1详解】 在进行任何制取气体或利用气体进行反应的实验前，连接好装置后的第一步必须是检查装置的气密性，以防止漏气导致实验失败或产生危险。 【小问2详解】 B装置中水的作用：A装置中使用的是稀盐酸，具有挥发性，产生的氢气中会混有氯化氢（HCl）气体。氯化氢极易溶于水，因此水的作用是除去氢气中的氯化氢杂质。 长玻璃管的作用：当装置内压强过大时，水会被压入长玻璃管中，从而起到平衡内外气压的作用，防止橡胶塞被冲出，起到安全瓶的作用。 F装置的作用：E装置用于吸收反应生成的水以进行称量。如果直接与空气相连，空气中的水蒸气会进入E装置被浓硫酸吸收，导致测得的水的质量偏大。碱石灰能吸收水和二氧化碳，故F的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置。 【小问3详解】 已知CuO样品质量，若想求铜的相对原子质量，还需测定的量为反应生成水的质量。根据其它原子的相对原子质量及其样品质量、反应生成水的质量可以计算铜原子的相对原子质量，设铜的相对原子质量是x，氧化铜质量是m，水的质量是n。 如果没有C装置，从B装置出来的氢气中含有水蒸气，这些水蒸气会直接进入E装置被吸收。这会导致测得的生成水的质量（n）比实际值偏大，最终的测定结果偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $