精品解析：2025年山东省青岛市市北区中考二模化学试题

九年级化学质量调研 （考试时间：90分钟；满分：80分） 第Ⅰ卷（选择题） 友情提示：展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1．请务必将答题卡上的项目填写清楚。 2．本试卷共有29道题：其中1—22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸的指定位置上；23—29题在答题纸上做答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。 3．可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，Hg—201。 一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16小题，每题1分，共16分） 1. 在《天工开物》的记载中，下列涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 芦苇编席 C. 钉制木舟 D. 烧制石灰 2. 2025年3月31日是第30个“全国中小学生安全教育日”。下列标识与安全无关的是 A. B. C. D. 3. 2025年3月9日，国家卫健委发布了《成人肥胖食养指南（2024版）》，指导人们科学减肥。吃鸡蛋提倡“水煮”，而不提倡“油煎”，主要是为了减少摄入 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 4. 氯酸钾是实验室常见的制氧剂之一。在中Cl的化合价是 A. 5 B. C. D. 5. 过氧乙酸可用于杀菌。下列关于过氧乙酸性质的描述中，属于化学性质的是 A. 无色 B. 易挥发 C. 易分解 D. 有刺激性气味 6. 嫦娥六号携带的玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，玄武岩纤维属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 碱 7. 化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 配制NaCl溶液 C. 处理废液 D. 检查装置气密性 8. 学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A. 将土壤加入水中能形成土壤溶液 B. 可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C. 我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D. 酸性土壤可用熟石灰改良 我国承诺在2060年前实现二氧化碳排放与吸收的平衡——碳中和。碳中和是指通过减少二氧化碳等温室气体排放，并利用碳汇（如森林、海洋、碳捕集技术等）抵消剩余排放，实现“净零排放”。请完成9~12小题。 9. “碳”的认识：如图是元素周期表中碳元素的信息。下列与“碳”相关的表述不正确的是 A. 60个碳原子表示为 B. 碳原子的质子数为6 C. 构成石墨的微粒为C D. 碳元素的相对原子质量是12.01 10. “碳”的减排：化学在能源开发与资源利用中发挥着关键作用。下列有关说法正确的是 A. 是空气污染物 B. 应该禁止使用化石燃料 C. 推广使用太阳能、风能 D. 提倡使用一次性木筷 11. “碳”的捕集：工业上可以利用捕集技术，捕集工业废气中的，并与反应制甲醇，其反应的微观示意图如下。关于该反应的下列说法正确的是 A. 该反应涉及到三种氧化物 B. 在甲醇中，碳元素的质量分数最大 C. 化学反应前后原子种类、数目会发生改变 D. 参加反应的的分子个数比为 12. 今年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”。下列有关水的说法正确的是 A. 净水过程中明矾用于吸附色素和异味 B. 蒸馏水不适合长期饮用 C. 水电解生成氢气和氧气的质量比为 D. 水变为水蒸气时水分子体积变大 13. 用如图所示两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，则下列说法不正确的是 A. 甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小 B. 甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C. 乙中若取用锌粒的量不足，对实验的结果没有影响 D. 乙组实验中气球胀大后再称量质量，发现天平指针向右偏转 14. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列归纳与整理正确的是 A. 变化观：动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造都属于缓慢氧化 B. 微粒观：分子、原子、原子核都可直接构成物质 C. 分类观：氢氧化钠、氢氧化钙、纯碱都属于碱 D. 守恒观：某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 15. 由下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象结论 A. 向久置NaOH溶液中加入足量稀盐酸 产生无色气泡该 NaOH溶液已变质 B. 向某无色溶液中加入溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 C. 向某NaCl溶液中加入少量蔗糖，振荡 蔗糖溶解 原溶液是NaCl的不饱和溶液 D. 把相同质量的镁条和锌粒同时放入相同浓度和体积的稀盐酸中 镁条与稀盐酸产生气体更快 镁的金属活动性比锌强 A. A B. B C. C D. D 16. 将一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色，下列图像能正确表示对应变化关系的是 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分） 17. 药物对人体健康发挥着重要的作用。合理用药必须遵循安全、有效、适当等原则，下列关于药品的说法正确的是 A. 医用酒精的浓度是100% B. 医用碘酒可以补充碘元素 C. 为了节约可服用过期药品 D. 服用处方药要严格遵循医嘱 18. 下列与劳动实践相关的化学知识中不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A. 给铁制车棚刷油漆 防止铁制品生锈 B. 给鱼缸中通入氧气 氧气易溶于水 C. 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动加快 D. 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 19. 逻辑推理是化学学习中常用思维方法，下列推理正确的是 A. 火药爆炸是化学变化，但爆炸不一定都是化学变化 B. 复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 C. 单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 原子是化学变化中的最小微粒，所以在化学变化中原子一定不能分 20. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是 实验 A. B C. D. 实验方案 实验目的 证明能与水反应 测定空气中氧气的含量 探究可燃物的燃烧条件 探究同种溶质在不同溶剂中溶解性 A. A B. B C. C D. D 21. 燃烧含硫煤形成酸雨的途径之一是：氢氧化钙可与SO2反应生成CaSO3等物质，以下说法错误的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味气体 B. 形成酸雨的过程主要涉及的基本反应类型是化合反应 C. SO2不适宜用排水法收集 D. 喷洒石灰浆处理燃煤废气可减少酸雨危害 22. 化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”。他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（假设所用试剂均足量）。 【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有；②无水遇水由白色变为蓝色；③具有还原性，可与CuO反应生成Cu和。 同学们猜想气体中可能有氢气、二氧化碳、水蒸气和HCl气体中的一种或多种。 实验现象如表格所示 装置序号 A B C D E 实验现象 白色固体变蓝 无明显现象 产生白色沉淀 黑色固体变为红色 白色固体变蓝 则下列说法不正确的是 A. 猜想中有HCl气体的理由是盐酸具有挥发性且实验中有放热现象 B. 该气体中一定含有氢气、二氧化碳、水蒸气 C. 必须在C、D装置之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，才能确认的存在 D. B、C装置颠倒对实验结论没有影响 第Ⅱ卷（非选择题） 23. 衣、食、住、行都离不开化学，化学已渗透到社会生活的各个方面。 （1）“衣”：陕西是丝绸之路的起点，制作丝绸的主要材料是蚕丝，鉴别蚕丝和合成纤维的方法是______。 （2）“食”：利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量。其中施加的硝酸钾属于______（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”）。 （3）“住”：新房装修之后，除了常开窗通风换气之外，有时还在房间内放置一些活性炭包，这是利用活性炭的______性去除甲醛等有害气体。 （4）“行”：由我国自主设计建造的亚洲首个“超级能源碗”在山东青岛完成主体建造，它每天处理的石油可供90万辆小汽车同时使用，是开发中国深海油气资源的又一重器。石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 24. 模型建构、实验探究、证据推理等科学研究方法可帮助我们深入认识微观粒子。 【模型建构识原子】 （1）构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为______（在图一中选择，填序号） （2）玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数，则原子核内质子数______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 【实验探究知分子】 （3）为证明分子性质，兴趣小组进行实验如图三，该实验主要证明的分子性质是______。 小组同学进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图四，实验过程中，A处白烟较多较浓。 已知：①浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟。 ②氨气、氯化氢相对分子质量分别为17、36.5。 （4）该实验说明分子性质与相对分子质量的关系是______。 【证据推理析离子】 （5）Mg和属于同种元素是因为两种粒子具有相同的______。 （6）锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图五是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______离子电池。 25. 中国古代四大发明之一的黑火药是由木炭、硫磺和硝酸钾按一定比例混合而成的。黑火药爆炸时发生的主要反应是： 古代曾以硝土（含硝酸钙、少量氯化钠、不溶于水的一些杂质等）和草木灰（含碳酸钾，化学性质类似于碳酸钠）为原料制取硝酸钾。某化学兴趣小组设计了实验流程如图一： 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图二，请完成下列问题。 （1）黑火药爆炸时产生的物质X是______（填化学式）。 （2）制备硝酸钾的过程中发生的化学反应方程式为______。 （3）将滤液加热蒸发浓缩后，再经过______、______（填具体操作）等步骤，可得到纯度较高的硝酸钾晶体。滤液中的氯化钠较难析出的原因是______。 26. 气体的制取与性质是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题： 发生装置 收集装置 （1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用的装置组合是______（A~G中选择，填字母编号），制取氧气反应的化学方程式为______；用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是______。 （2）用D装置制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是______。若用H装置收集氢气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。 （3）将收集的氧气倒入I装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，可以体现氧气的性质有______。 （4）用J装置验证的性质。与澄清石灰水反应的化学方程式为______。为验证能与水反应，烧杯内需增加的对比实验操作是______。 （5）用K装置来进行产生温室效应的模拟研究。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况：______，证明是产生温室效应的气体。 27. 是缓解胃酸过多的一种抗酸药。某化学兴趣小组在学习和有关性质后，对是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。 【提出问题】是否也适合作为抗酸药？ 【查阅资料】①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，，体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （1）猜想一：适合作为抗酸药。其理由是______（用化学方程式表示）。 猜想二：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究】探究作为抗酸药的适应性。 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入适量碳酸钠固体，并持续搅拌。用传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的换成等质量的，重复实验过程。所得两条曲线如图。 【分析数据】 （2）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②______。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想二正确。 【反思评价】 （3）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述“实验探究”设计得不够严谨，你认为不严谨之处是______。 【拓展延伸】 （4）也是一种常用的抗酸药。请写出与胃酸主要成分盐酸反应的化学方程式______；相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足之处是______。 28. 化学兴趣小组同学对生活中获取氧气的方法产生兴趣，开展了以下调查研究。 Ⅰ．渗透膜法制氧利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 （1）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ．过碳酸钠制氧 （2）某家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠和二氧化锰]同时加入水中制取氧气。其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；②______（用化学方程式表示）。二氧化锰在此反应中的作用是______。 （3）小组同学提出猜想：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，同时也会生成氢氧化钠。 从微观角度解释，做出以上猜想的依据是______。为验证猜想，小组同学做了以下实验：取过碳酸钠与二氧化锰充分反应后的滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是______，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈______色，证明过碳酸钠溶于水不产生氢氧化钠。 （4）通过调查发现，水产养殖中的增氧剂“鱼浮灵”主要成分也是过碳酸钠，使用过程不需加入二氧化锰。为探究“鱼浮灵”的增氧原理，研究小组通过测定水溶液中溶解氧的变化，探究、对分解速率的影响，设计了对比实验（其他条件均相同），实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 溶液 固体溶液 NaOH固体溶液 pH 6.96 601 8.14 9.26 溶解氧（mg/L） 5.68 6.44 9.11 10.97 分析数据可知，在其他条件相同时，pH越大，的分解速率______。过碳酸钠可以速效增氧的原理是______。 29. 已知某氧化铜样品中主要成分是CuO，杂质为铜粉。某化学兴趣小组的同学用CO气体（含少量），测定该样品中氧化铜的质量分数，请你参与实验过程分析。 【资料1】 一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反应，方程式为： 【实验方案】 该小组的同学设计了实验方案，按如图所示顺序连接仪器，检查装置气密性后进行实验，他们取20g氧化铜样品进行相关测定（假设各装置内化学反应充分进行，反应试剂均足量）。 （1）该装置中，仪器D的作用为______。 【实验数据】 （2）小芳同学欲用洗气瓶C实验前后的数据进行计算，请你按照小芳同学的方案求出该样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。 仪器编号 洗气瓶C B中玻璃管内固体 实验前质量 200g 20g 实验后质量 209.9g 16.8g （3）小红同学思考后认为该方案不合理，这样测算出的氧化铜样品中CuO的质量分数与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”或“基本一致”），理由是______；氧化铜样品中CuO的质量分数实际为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学质量调研 （考试时间：90分钟；满分：80分） 第Ⅰ卷（选择题） 友情提示：展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1．请务必将答题卡上的项目填写清楚。 2．本试卷共有29道题：其中1—22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸的指定位置上；23—29题在答题纸上做答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。 3．可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，Hg—201。 一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16小题，每题1分，共16分） 1. 在《天工开物》的记载中，下列涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 芦苇编席 C. 钉制木舟 D. 烧制石灰 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化中有新物质生成； 【详解】A、机杼织布没有新物质生成，A不符合题意； B、芦苇编席没有新物质生成，B不符合题意； C、钉制木舟没有新物质生成，C不符合题意； D、烧制石灰是碳酸钙高温分解生成氧化钙，属于化学变化，D符合题意。 故选D。 2. 2025年3月31日是第30个“全国中小学生安全教育日”。下列标识与安全无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标为腐蚀品标志，与安全有关，不符合题意； B、该图标为有毒品标志，与安全有关，不符合题意； C、该图标为爆炸品标志，与安全有关，不符合题意； D、该图标为可回收标志，与安全无关，符合题意。 故选：D。 3. 2025年3月9日，国家卫健委发布了《成人肥胖食养指南（2024版）》，指导人们科学减肥。吃鸡蛋提倡“水煮”，而不提倡“油煎”，主要是为了减少摄入 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】D 【解析】 【详解】提倡“水煮”而非“油煎”鸡蛋，主要与烹饪方式有关。油煎过程中需要添加食用油，导致鸡蛋吸附更多油脂，从而增加油脂的摄入量。而水煮鸡蛋无需额外用油，能有效减少油脂摄入。蛋白质是鸡蛋的主要成分，无论水煮或油煎，其含量变化不大；糖类和维生素并非鸡蛋的主要成分，且与烹饪方式关联较小。因此吃鸡蛋提倡“水煮”，而不提倡“油煎”，主要是为了减少摄入油脂； 故选D。 4. 氯酸钾是实验室常见的制氧剂之一。在中Cl的化合价是 A. 5 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在中K元素化合价为+1价，氧元素为－2价，设Cl的化合价是x，根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则可知，（+1）+x+（－2）3＝0，解得x=+5。 故选B。 5. 过氧乙酸可用于杀菌。下列关于过氧乙酸性质的描述中，属于化学性质的是 A. 无色 B. 易挥发 C. 易分解 D. 有刺激性气味 【答案】C 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。 【详解】A、无色，是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； B、易挥发，是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； C、易分解，是需要发生化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质； D、有刺激性气味，是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； 故选C。 6. 嫦娥六号携带的玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，玄武岩纤维属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，属于混合物，故选：A。 7. 化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 配制NaCl溶液 C. 处理废液 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能放在纸片上，操作错误； B、配制溶液应在烧杯中进行，量筒是量取液体体积的仪器，不能用于配制溶液，操作错误； C、实验结束后的废液应倒至实验室指定容器内，不可倒至下水道内，操作错误； D、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，操作正确。 故选D。 8. 学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A. 将土壤加入水中能形成土壤溶液 B. 可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C. 我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D. 酸性土壤可用熟石灰改良 【答案】D 【解析】 【详解】A、将土壤加入水中，土壤中的可溶性物质会溶解形成溶液，但土壤中同时含有大量不溶性颗粒（如砂砾、黏土），直接混合会形成悬浊液而非均一的溶液。需过滤后才能得到土壤浸出液（溶液）。错误； B、酸碱指示剂（如石蕊、酚酞）只能判断溶液的酸碱性（如酸性、中性或碱性），无法测定具体pH值。测定pH需使用pH试纸或pH计。错误； C、我国土壤分布趋势为“南酸北碱”。南方雨水多，酸性物质积累，土壤偏酸性；北方雨水少，碱性物质不易流失，土壤偏碱性。错误； D、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生反应，降低土壤酸性。正确； 故选D。 我国承诺在2060年前实现二氧化碳排放与吸收的平衡——碳中和。碳中和是指通过减少二氧化碳等温室气体排放，并利用碳汇（如森林、海洋、碳捕集技术等）抵消剩余排放，实现“净零排放”。请完成9~12小题。 9. “碳”的认识：如图是元素周期表中碳元素的信息。下列与“碳”相关的表述不正确的是 A. 60个碳原子表示为 B. 碳原子的质子数为6 C. 构成石墨的微粒为C D. 碳元素的相对原子质量是12.01 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子的个数，故60个碳原子表示为60C，说法错误； B、根据元素周期表信息可知，碳原子的原子序数为6，质子数=原子序数=6，说法正确； C、构成石墨的微粒为碳原子，符号为C，说法正确； D、根据元素周期表信息可知，碳元素的相对原子质量是12.01，说法正确。 故选A 10. “碳”的减排：化学在能源开发与资源利用中发挥着关键作用。下列有关说法正确的是 A. 是空气污染物 B. 应该禁止使用化石燃料 C. 推广使用太阳能、风能 D. 提倡使用一次性木筷 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2是空气的主要成分，不属于空气污染物，选项错误。 B、化石燃料目前仍是主要能源，在没有找到合理的替代产品前，不能禁止使用，为实现碳的减排需合理使用，选项错误。 C、太阳能、风能是清洁能源，推广使用太阳能、风能可减少二氧化碳的排放，符合碳的减排要求，选项正确。 D、一次性木筷制作需大量砍伐树木，减少森林吸收CO2的能力，不利于碳的减排，选项错误。 故选C。 11. “碳”的捕集：工业上可以利用捕集技术，捕集工业废气中的，并与反应制甲醇，其反应的微观示意图如下。关于该反应的下列说法正确的是 A. 该反应涉及到三种氧化物 B. 在甲醇中，碳元素的质量分数最大 C. 化学反应前后原子种类、数目会发生改变 D. 参加反应的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与水在催化剂作用下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为：2CO2+4H2O3O2+2CH3OH。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应涉及到二氧化碳、水两种氧化物，说法错误，不符合题意； B、甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=12:(1×4):16=3:1:4，则甲醇中氧元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法错误，不符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的CO2、H2O分子个数比为1:2，说法正确，符合题意。 故选D。 12. 今年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”。下列有关水的说法正确的是 A. 净水过程中明矾用于吸附色素和异味 B. 蒸馏水不适合长期饮用 C. 水电解生成氢气和氧气的质量比为 D. 水变为水蒸气时水分子体积变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，不能吸附水中的色素及异味，说法错误，不符合题意； B、蒸馏水几乎不含任何矿物质和微量元素，如果长期饮用蒸馏水，会导致人体缺乏这些必要的矿物质和微量元素，不利于身体健康，说法正确，符合题意； C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成氢气和氧气的质量比为，说法错误，不符合题意； D、水变为水蒸气时，水分子间的间隔变大，水分子体积不变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13. 用如图所示两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，则下列说法不正确的是 A. 甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小 B. 甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C. 乙中若取用锌粒的量不足，对实验的结果没有影响 D. 乙组实验中气球胀大后再称量质量，发现天平指针向右偏转 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜与氧气反应生成氧化铜，反应放热，消耗氧气，可观察到甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小，说法正确，不符合题意； B、甲实验中，铜粉加热生成黑色氧化铜，气球受热膨胀后又因冷却而缩小，且在密闭条件下冷却后称量，质量不变，但拔松橡胶塞后，空气会重新进入锥形瓶，电子天平示数变大，说法错误，符合题意； C、锌粒量不足会影响生成的氢气质量，但反应前后系统的总质量仍应保持不变，即乙中若取用锌粒的量不足，对实验的结果没有影响，说法正确，不符合题意； D、在乙组实验中，锌粒与稀硫酸反应生成氢气，气球会胀大，产生向上的浮力，会发现天平指针向右偏转，说法正确，不符合题意。 故选B。 14. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列归纳与整理正确的是 A. 变化观：动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造都属于缓慢氧化 B. 微粒观：分子、原子、原子核都可直接构成物质 C. 分类观：氢氧化钠、氢氧化钙、纯碱都属于碱 D. 守恒观：某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造均是物质与氧气的反应，且均进行的很慢，均属于缓慢氧化，符合题意； B、分子、原子都可以直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，原子核不能直接构成物质，不符合题意； C、氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意。 故选A。 15. 由下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象结论 A. 向久置NaOH溶液中加入足量稀盐酸 产生无色气泡该 NaOH溶液已变质 B. 向某无色溶液中加入溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 C. 向某NaCl溶液中加入少量蔗糖，振荡 蔗糖溶解 原溶液是NaCl的不饱和溶液 D. 把相同质量的镁条和锌粒同时放入相同浓度和体积的稀盐酸中 镁条与稀盐酸产生气体更快 镁的金属活动性比锌强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳变质生成的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，向久置NaOH溶液中加入足量稀盐酸，产生气泡，可证明NaOH溶液已变质，选项正确。 B、因溶液与含银离子或碳酸根离子的溶液反应也可产生白色沉淀，所以向某无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，不能证明该溶液中一定含硫酸根离子，选项错误。 C、向某NaCl溶液中加入少量蔗糖（其它溶质），振荡，蔗糖溶解，不能证明原NaCl溶液是否饱和，选项错误。 D、镁条、锌粒与酸的接触面积不同，变量不唯一，放入稀盐酸中观察气体产生快慢不能比较镁和锌的活动性强弱，选项错误。 故选A。 16. 将一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色，下列图像能正确表示对应变化关系的是 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液最终变为无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应。 ①由分析可知，锌先与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加。故溶液质量先减小后增大，待完全反应后，不再变化，错误； ②由①的分析可知，锌和硝酸银反应，固体质量增加，锌和硝酸铜反应，固体质量减小，待完全反应后，不再变化，正确； ③由以上分析可知，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一开始无铜生成，后生成铜的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误； ④由以上分析可知，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故硝酸锌的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，正确。 故选C。 二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分） 17. 药物对人体健康发挥着重要的作用。合理用药必须遵循安全、有效、适当等原则，下列关于药品的说法正确的是 A. 医用酒精的浓度是100% B. 医用碘酒可以补充碘元素 C. 为了节约可服用过期药品 D. 服用处方药要严格遵循医嘱 【答案】D 【解析】 【详解】A. 医用酒精的浓度并非100%。医用酒精的浓度常为75%，因为过高浓度（如100%）会使细菌表面蛋白质迅速凝固，反而无法彻底杀菌。错误； B. 医用碘酒是外用消毒剂，不可内服，不能用于补充碘元素。错误； C. 过期药品可能失效或产生有害物质，服用会危害健康，不可服用。错误； D. 处方药需医生指导使用，严格遵循医嘱可确保用药安全和有效性，正确； 故选D。 18. 下列与劳动实践相关的化学知识中不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A. 给铁制车棚刷油漆 防止铁制品生锈 B. 给鱼缸中通入氧气 氧气易溶于水 C. 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动加快 D. 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触， 给铁制车棚刷油漆，是为了隔绝氧气和水，防止铁制品生锈，不符合题意； B、给鱼缸中通入氧气，是为了增加水中的溶解氧，氧气不易溶于水，符合题意； C、在阳光下晾晒衣物，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意； D、用铅笔芯制作电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，不符合题意。 故选B。 19. 逻辑推理是化学学习中常用思维方法，下列推理正确的是 A. 火药爆炸是化学变化，但爆炸不一定都是化学变化 B. 复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 C. 单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 原子是化学变化中的最小微粒，所以在化学变化中原子一定不能分 【答案】AD 【解析】 【详解】A、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化；而像气球爆炸，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，所以爆炸不一定都是化学变化，该选项推理正确； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应中元素化合价不变。但元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，比如二氧化碳与水反应生成碳酸，，反应中各元素化合价不变 ，但此反应是化合反应，不是复分解反应，该选项推理错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物。由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，是由氧元素组成，但它是混合物不是单质，该选项推理错误； D、原子是化学变化中的最小微粒，化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，所以在化学变化中原子不能再分，该选项推理正确。 故选AD。 20. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是 实验 A. B. C. D. 实验方案 实验目的 证明能与水反应 测定空气中氧气的含量 探究可燃物的燃烧条件 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、二氧化碳溶于水也能使塑料变瘪，不能证明二氧化碳与水反应，故选项不能达到实验目的； B、测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，装置保持密闭，图中使用电热棒点燃红磷，可以避免红磷伸入玻璃管时装置内气体逸出导致的误差，实验结果更准确，故选项能达到实验目的； C、图中试管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，两者着火点不同，都与氧气接触，证明了可燃物燃烧需要温度达到着火点以上，水中的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，证明了可燃物燃烧需要与氧气接触，故该实验可以探究可燃物的燃烧条件，故选项能达到实验目的； D、探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，除了溶剂不同其它条件应该相同，图中实验温度也不同，故选项不能达到实验目的。 故选BC。 21. 燃烧含硫煤形成酸雨的途径之一是：氢氧化钙可与SO2反应生成CaSO3等物质，以下说法错误的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味气体 B. 形成酸雨的过程主要涉及的基本反应类型是化合反应 C. SO2不适宜用排水法收集 D. 喷洒石灰浆处理燃煤废气可减少酸雨危害 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，故说法说法错误； B、形成酸雨过程中，，SO2 + H2O=H2SO3，2H2SO3+ O2=2H2SO4，这几个反应都是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，都属于化合反应，故说法说法正确； C、SO2能溶于水且与水反应，所以不适宜用排水法收集，故说法说法正确； D、石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与SO2反应生成CaSO3等物质，所以喷洒石灰浆处理燃煤废气可减少酸雨危害 ，故说法说法正确； 故选：A。 22. 化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”。他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（假设所用试剂均足量）。 【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有；②无水遇水由白色变为蓝色；③具有还原性，可与CuO反应生成Cu和。 同学们猜想气体中可能有氢气、二氧化碳、水蒸气和HCl气体中的一种或多种。 实验现象如表格所示 装置序号 A B C D E 实验现象 白色固体变蓝 无明显现象 产生白色沉淀 黑色固体变为红色 白色固体变蓝 则下列说法不正确的是 A. 猜想中有HCl气体的理由是盐酸具有挥发性且实验中有放热现象 B. 该气体中一定含有氢气、二氧化碳、水蒸气 C. 必须在C、D装置之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，才能确认的存在 D. B、C装置颠倒对实验结论没有影响 【答案】BD 【解析】 【分析】我们可以逐一分析气体成分：A装置：无水CuSO4变蓝，说明有水蒸气存在；B装置：无明显现象，说明没有HCl气体，因为如果有HCl，它会与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl；C装置：澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体存在，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；D装置：黑色固体变为红色，说明有还原性气体存在，可能是氢气或一氧化碳，因为它们都能将氧化铜还原为铜；E装置：无水CuSO4变蓝不能说明有氢气存在，因为该气体经过装置BC后，气体中本身含有水蒸气，不能证明是气体中原有的氢气还原氧化铜后生成的水使其白色固体变蓝。 【详解】A、试管壁发烫，说明实验中有放热现象，盐酸具有挥发性，反应放热使HCl挥发，说法正确； B、由分析可知，该气体中一定含有二氧化碳、水蒸气，无法判断是否有氢气，说法错误； C、D装置：黑色固体变为红色，说明有还原性气体存在，可能是氢气或一氧化碳，因为它们都能将氧化铜还原为铜；E装置：无水CuSO4变蓝不能说明有氢气存在，因为该气体经过装置BC后，气体中本身含有水蒸气，不能证明是气体中原有的氢气还原氧化铜后生成的水使其白色固体变蓝，若增加浓硫酸将气体本身含有的水蒸气吸收，再通过装置E，观察现象，才能判断氢气的存在，说法正确； D、如果B、C装置颠倒，气体会先通过C装置，CO2会与Ca(OH)2反应，若气体中含有HCl，HCl与氢氧化钙发生反应，可能会影响对HCl气体的判断，说法错误。 故选BD。 第Ⅱ卷（非选择题） 23. 衣、食、住、行都离不开化学，化学已渗透到社会生活的各个方面。 （1）“衣”：陕西是丝绸之路的起点，制作丝绸的主要材料是蚕丝，鉴别蚕丝和合成纤维的方法是______。 （2）“食”：利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量。其中施加的硝酸钾属于______（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”）。 （3）“住”：新房装修之后，除了常开窗通风换气之外，有时还在房间内放置一些活性炭包，这是利用活性炭的______性去除甲醛等有害气体。 （4）“行”：由我国自主设计建造的亚洲首个“超级能源碗”在山东青岛完成主体建造，它每天处理的石油可供90万辆小汽车同时使用，是开发中国深海油气资源的又一重器。石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 【答案】（1）灼烧，闻气味 （2）复合肥 （3）吸附 （4）不可再生 【解析】 【小问1详解】 蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生烧焦的羽毛气味；合成纤维灼烧会产生特殊的气味；则生活中可以用来区分蚕丝纤维和合成纤维的方法是灼烧，闻气味； 【小问2详解】 硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥； 【小问3详解】 活性炭的结构疏松多孔，可以吸附色素和异味，具有很好的吸附性； 【小问4详解】 石油是短时间内不可重复再生的，属于不可再生能源。 24. 模型建构、实验探究、证据推理等科学研究方法可帮助我们深入认识微观粒子。 【模型建构识原子】 （1）构建模型是研究物质结构科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为______（在图一中选择，填序号） （2）玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数，则原子核内质子数______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 【实验探究知分子】 （3）为证明分子性质，兴趣小组进行实验如图三，该实验主要证明的分子性质是______。 小组同学进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图四，实验过程中，A处白烟较多较浓。 已知：①浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟。 ②氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36.5。 （4）该实验说明分子性质与相对分子质量的关系是______。 【证据推理析离子】 （5）Mg和属于同种元素是因为两种粒子具有相同的______。 （6）锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图五是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______离子电池。 【答案】（1）③ （2） ①. 9 ②. 非金属 （3）分子间有间隔 （4）相对分子质量越小，分子运动速率越快 （5）质子数##核电荷数 （6）钾 【解析】 【小问1详解】 卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为③； 【小问2详解】 某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则该原子核内质子数，表示氟元素，氟的偏旁为“气”，属于非金属元素； 【小问3详解】 图三实验中水和酒精混合后总体积减小，则该实验主要证明的分子性质是分子间有间隔； 【小问4详解】 图四实验中，氨水具有挥发性，会挥发出氨气，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟，观察到A处白烟较多较浓，说明分子在不断运动，而氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36.5，说明分子性质与相对分子质量的关系是：相对分子质量越小，分子运动速率越快； 【小问5详解】 Mg和属于同种元素是因为两种粒子具有相同的质子数或核电荷数； 【小问6详解】 已知半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图五可知，锂、钠、钾三种金属的离子半径，则电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾离子电池。 25. 中国古代四大发明之一的黑火药是由木炭、硫磺和硝酸钾按一定比例混合而成的。黑火药爆炸时发生的主要反应是： 古代曾以硝土（含硝酸钙、少量氯化钠、不溶于水一些杂质等）和草木灰（含碳酸钾，化学性质类似于碳酸钠）为原料制取硝酸钾。某化学兴趣小组设计了实验流程如图一： 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图二，请完成下列问题。 （1）黑火药爆炸时产生的物质X是______（填化学式）。 （2）制备硝酸钾的过程中发生的化学反应方程式为______。 （3）将滤液加热蒸发浓缩后，再经过______、______（填具体操作）等步骤，可得到纯度较高的硝酸钾晶体。滤液中的氯化钠较难析出的原因是______。 【答案】（1）N2 （2）Ca(NO3)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KNO3 （3） ①. 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ②. 过滤 ③. 氯化钠的溶解度受温度影响较小 【解析】 【小问1详解】 由黑火药爆炸时发生的方程式可知，反应前原子种类和个数为：硫1、钾2、氮2、氧6、碳3，反应后原子种类和个数为：硫1、钾2、氧6、碳3，化学反应前后原子种类和个数不变，则产生的物质X中含有2个氮原子，化学式为N2。 【小问2详解】 制备硝酸钾的过程中发生的是碳酸钾和硝酸钙生成碳酸钙和硝酸钾的反应，反应方程式为Ca(NO3)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KNO3。 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，适宜降温结晶，将滤液加热蒸发浓缩后，再经降温结晶、过滤等步骤，可得到纯度较高的硝酸钾晶体。滤液中的氯化钠因其溶解度受温度影响较小，所以较难析出。 26. 气体的制取与性质是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题： 发生装置 收集装置 （1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用的装置组合是______（A~G中选择，填字母编号），制取氧气反应的化学方程式为______；用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是______。 （2）用D装置制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是______。若用H装置收集氢气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。 （3）将收集的氧气倒入I装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，可以体现氧气的性质有______。 （4）用J装置验证的性质。与澄清石灰水反应的化学方程式为______。为验证能与水反应，烧杯内需增加的对比实验操作是______。 （5）用K装置来进行产生温室效应的模拟研究。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况：______，证明是产生温室效应的气体。 【答案】（1） ①. AE ②. ③. 气泡从集气瓶口向外冒出 （2） ①. 打开止水夹 ②. b （3）能支持燃烧、密度比空气大 （4） ①. ②. 在烧杯内放置另一湿润的紫色石蕊纸条，与干燥紫色石蕊纸条作对比 （5）左低右高 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用的装置组合是AE； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用E装置通过排水法收集氧气时，确认气体收集满的现象是气泡从集气瓶口向外冒出； 【小问2详解】 用D装置制氢气时，装入试剂后，打开止水夹，使长颈漏斗中的液体流入试管中与固体接触，反应开始发生； 若用H装置收集氢气，由于氢气密度比空气小，所以气体应从b端进入； 【小问3详解】 将收集的氧气倒入I装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，可以体现氧气的性质有：能支持燃烧、密度比空气大； 【小问4详解】 澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 要验证二氧化碳能与水反应，需设置对比实验，已知有干燥紫色石蕊纸条（用于证明二氧化碳不能使石蕊变色），还需在烧杯内放置另一湿润的紫色石蕊纸条，观察到湿润纸条变红色，干燥纸条不变色，可证明二氧化碳能与水反应，故填：在烧杯内放置另一湿润的紫色石蕊纸条，与干燥紫色石蕊纸条作对比； 【小问5详解】 证明是产生温室效应的气体，要与空气温度作对比，在左侧集气瓶中盛放，右侧集气瓶中盛放空气，比较温度变化情况；当二氧化碳产生温室效应时，瓶内温度升高，压强增大，因此观察到食用油液面的变化情况：左低右高，证明是产生温室效应的气体。 27. 是缓解胃酸过多的一种抗酸药。某化学兴趣小组在学习和有关性质后，对是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。 【提出问题】是否也适合作为抗酸药？ 【查阅资料】①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，，体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （1）猜想一：适合作为抗酸药。其理由是______（用化学方程式表示）。 猜想二：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究】探究作为抗酸药的适应性。 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入适量碳酸钠固体，并持续搅拌。用传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的换成等质量的，重复实验过程。所得两条曲线如图。 【分析数据】 （2）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②______。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想二正确。 【反思评价】 （3）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述“实验探究”设计得不够严谨，你认为不严谨之处是______。 【拓展延伸】 （4）也是一种常用的抗酸药。请写出与胃酸主要成分盐酸反应的化学方程式______；相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足之处是______。 【答案】（1） （2）反应时造成胃液pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 （3）没有控制温度为人体体温 （4） ①. ②. 碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，可能会引起胃胀 【解析】 【小问1详解】 适合作为抗酸药，其理由是碳酸钠能与胃液中盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②反应时造成胃液pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适； 【小问3详解】 从控制变量和对比实验的角度看，人体体温约37°C，而上述实验是在常温下进行的，没有控制温度为人体体温这一变量，所以实验设计不够严谨，故填：没有控制温度为人体体温； 【小问4详解】 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为； 相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足之处是：碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，可能会引起胃胀。 28. 化学兴趣小组同学对生活中获取氧气的方法产生兴趣，开展了以下调查研究。 Ⅰ．渗透膜法制氧利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 （1）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ．过碳酸钠制氧 （2）某家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠和二氧化锰]同时加入水中制取氧气。其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；②______（用化学方程式表示）。二氧化锰在此反应中的作用是______。 （3）小组同学提出猜想：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，同时也会生成氢氧化钠。 从微观角度解释，做出以上猜想的依据是______。为验证猜想，小组同学做了以下实验：取过碳酸钠与二氧化锰充分反应后的滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是______，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈______色，证明过碳酸钠溶于水不产生氢氧化钠。 （4）通过调查发现，水产养殖中的增氧剂“鱼浮灵”主要成分也是过碳酸钠，使用过程不需加入二氧化锰。为探究“鱼浮灵”的增氧原理，研究小组通过测定水溶液中溶解氧的变化，探究、对分解速率的影响，设计了对比实验（其他条件均相同），实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 溶液 固体溶液 NaOH固体溶液 pH 6.96 6.01 8.14 9.26 溶解氧（mg/L） 5.68 6.44 9.11 10.97 分析数据可知，在其他条件相同时，pH越大，的分解速率______。过碳酸钠可以速效增氧的原理是______。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 物理 （2） ①. ②. 催化作用 （3） ①. 化学反应前后原子的种类不变 ②. 除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰 ③. 无 （4） ①. 越快 ②. 过碳酸钠溶于水时，碳酸钠水解使溶液呈碱性，加快H2O2的分解，迅速产生氧气 【解析】 【小问1详解】 通过氧气分离膜得到富氧空气，这意味着氧分子通过膜的速率更快，所以空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率。 在这个过程中，没有新物质生成，只是空气中氧气和氮气的分离，所以该过程属于物理变化。 【小问2详解】 过碳酸钠遇水分解生成的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解生成水和氧气，化学方程式为。 二氧化锰在这个反应中能加快反应速率，自身的质量和化学性质在反应前后不变，所以二氧化锰在此反应中的作用是催化作用。 【小问3详解】 从微观角度看，化学反应前后原子的种类不变，过碳酸钠中含有钠、碳、氧、氢四种元素，碳酸钠中含有钠、碳、氧三种元素，水中含有氢和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以可能会生成氢氧化钠。 取过碳酸钠与二氧化锰充分反应后的滤渣于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，因为碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以目的是除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰。静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，说明溶液中没有碱性的氢氧化钠，证明过碳酸钠溶于水不产生氢氧化钠。 【小问4详解】 观察表格中的数据，可以发现，随着pH从6.01增大到8.14再到9.26，溶解氧的含量逐渐升高，说明H2O2的分解速率越快。 从过碳酸钠的化学式可以看作是碳酸钠和过氧化氢的结合物。碳酸钠溶于水后，使溶液显碱性，从前面的实验数据我们知道，碱性越强（pH越大），H2O2的分解速率越快。过碳酸钠溶于水时，一方面释放出H2O2，另一方面碳酸钠水解使溶液呈碱性，从而加快了H2O2的分解，迅速产生氧气，达到速效增氧的目的。 29. 已知某氧化铜样品中主要成分是CuO，杂质为铜粉。某化学兴趣小组的同学用CO气体（含少量），测定该样品中氧化铜的质量分数，请你参与实验过程分析。 【资料1】 一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反应，方程式为： 【实验方案】 该小组的同学设计了实验方案，按如图所示顺序连接仪器，检查装置气密性后进行实验，他们取20g氧化铜样品进行相关测定（假设各装置内化学反应充分进行，反应试剂均足量）。 （1）该装置中，仪器D的作用为______。 【实验数据】 （2）小芳同学欲用洗气瓶C实验前后的数据进行计算，请你按照小芳同学的方案求出该样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。 仪器编号 洗气瓶C B中玻璃管内固体 实验前质量 200g 20g 实验后质量 209.9g 16.8g （3）小红同学思考后认为该方案不合理，这样测算出的氧化铜样品中CuO的质量分数与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”或“基本一致”），理由是______；氧化铜样品中CuO的质量分数实际为______。 【答案】（1）处理未反应完的一氧化碳，防止污染空气 （2）解：设20g样品中氧化铜的质量为x。 则该样品中氧化铜的质量分数为 答：该样品中氧化铜的质量分数为90%。 （3） ①. 偏大 ②. 一氧化碳中含有二氧化碳，会导致装置C增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳的质量偏大，导致根据二氧化碳质量计算出的样品中氧化铜的质量分数偏大 ③. 80% 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，故该装置中，仪器D的作用是处理未反应完的一氧化碳，防止污染空气； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，则装置C增重的质量为生成二氧化碳的质量，即，计算过程见答案； 【小问3详解】 小红同学思考后认为该方案不合理，这样测算出的氧化铜样品中CuO的质量分数与实际值比较将偏大，理由是一氧化碳中含有二氧化碳，会导致装置C增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳的质量偏大，导致根据二氧化碳质量计算出的样品中氧化铜的质量分数偏大； 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则装置B减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，即，则样品中氧化铜的质量为，则氧化铜样品中CuO的质量分数实际为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$