湖南省怀化市2025-2026学年高一下学期期末复习化学试题6

**基本信息** 湖南省怀化市2025-2026下学期期末化学复习试题，75分钟100分卷，通过化学用语辨析、CO₂催化加氢制汽油等情境，融合实验探究与工艺流程，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学用语、材料分类、实验操作、NA计算、离子反应、有机反应机理|以图标辨析（如SO₂漂白实验装置）、科技情境（碳纳米管性质）设题，考查符号表征与模型认知| |非选择题|4/58|实验探究（Cu与HNO₃反应）、元素化合物（碳氮硫氯）、工艺流程（LiMn₂O₄制备）、有机合成（乙酰水杨酸）|通过变量控制（NO₂催化作用验证）、数据图表分析（NOₓ吸收效率曲线），体现科学探究与证据推理

湖南省怀化市2025-2026年下学期期末复习化学试题6解析版 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下有关化学用语的中可能不完整或存在错误的一组是 A．模型： ①甲烷： ②乙烯： ③乙醇： ④乙酸： B．图标 ①做SO2与品红溶液反应证明是暂时性漂白： ②做乙醇的催化氧化实验： C．表示物质的式子 ①MgCl2的电子式： ②N2H4的结构式： ③葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO ④HCl形成过程： D．图形 ①吸热反应进行的过程②放热反应能量的高低 2. 材料是有用途的物质，包括金属材料，传统硅酸盐材料，新型无机非金属材料，有机高分子材料等等， 稀土资源 不锈钢用品 碳纳米材料 硫化橡胶 合成纤维 下列有关材料的说法中不正确的是（ ） A.我国是稀土资源大国，稀土元素提指钪、钇和锕系元素 B.不锈钢不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力，构成的主要元素是铁铬镍（Fe、Cr、Ni）。 C.碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径。由石墨制成碳纳米管是化学变化 D.橡胶硫化是高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，线型结构转变为网状结构 3. 下列图示实验中，操作合理规范且能达到实验目的的是 A．配制乙醇与浓硫酸混合液 B．比较Fe3+与Al3+对H2O2分解速率的影响 C．除去乙烯中的二氧化硫 D．检验葡萄糖需要制备新制氢氧化铜，如图是制备方法 4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.60g乙酸分子中含有C—H键的数目为3NA B.过量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸加热完全反应后转移电子数目为2NA C.过量的铁粉与含有32g硫磺粉一起加热，转移电子的数目为2NA D.密闭容器中，1mol N2和1.5mol H2在高温高压催化剂作用下反应后分子总数为2NA 5. 下列离子方程式中，错误的是 A.醋酸加入到碳酸氢钠溶液中：H++HCO3-=CO2↑+H2O B. SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO２＋2NO３－＋3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ C. Cu加入到KNO3溶液中，再加入稀硫酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 用热的NaOH溶液洗涤装过硫磺的试管，在洗涤液中滴加稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 6. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．反应①可以表示为CO2+H2 CO+H2O B．（CH2）n碳原子排列为直线形 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a是C5H12的一种同分异构体，名称是异戊烷 7. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W的最简单的氢化物的沸点一定低于X的最简单的氢化物的沸点 B．X、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：同浓度时Z>X C． W、X、Z对应的氧化物是构成酸雨的主要因素 D．Q与X、Y、Z均能形成18电子的微粒 8. 维生素C进入人体，会发生代谢变化，下图为部分转化过程 下列有关说法错误的是 A. 维生素C的分子式是C6H8O6 B.抗坏血酸、脱氢抗坏血酸、二酮古乐糖酸、苏糖酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.和苏糖酸互为同分异构体 D. 1mol脱氢抗环血酸和1mol二酮古乐糖酸与足量的金属Na反应，生成的气体在相同状况下体积比2:1 9. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断存在错误的是 A．CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH2Br-CH2-CH2-CH2Br  加成反应 B．2+O22+2H2O  氧化反应 C．HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O取代反应 D．CH2=CH-CH3+Cl2CH2=CH-CH2Cl+HCl  取代反应 10. 下列操作、现象和结论中有错误的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液Ⅰ、酸性KMnO4溶液、品红溶液Ⅱ、澄清石灰水 品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊 反应产生SO2和CO2气体 B 向待测液中滴加稀氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 溶液存在NH4+ C 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性：H2O>C2H5OH D 蔗糖滴加稀硫酸加热一段时间，冷却，加入银氨溶液，水俗加热 没有出现银镜 蔗糖未水解 11. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法错误的是 A．过程①、②吸收能量 B．过程③放出能量 C．E→F吸收的能量小于F→G放出的能量 D．反应过程中催化剂没有参与化学反应 12. 已知298K，101kPa时，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)(放热反应)。该反应在容积不变的密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同催化剂下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂1、催化剂2，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B．三种催化剂的催化效果最好的是催化剂2 C．其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D．催化剂3对反应的选择性较好，因此转化率大，催化剂3的平衡转化率为55% 13.下图为不同电池的构造示意图，有关说法不正确的是 A. 图Ⅰ：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 B. 图Ⅱ：放电时正极反应式为2PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O C. 图Ⅲ：如消耗标准状况下8.96L O2，则生成标准状况下的氮气为4.48L D. 图Ⅳ：剪断导线时，烧杯中没有反应发生 14. 烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，A、B、C、D为对应反应的产物或反应物，下列说法错误的是 A．A[HCo(CO)3]是该反应的催化剂 B．D生成A的反应简单表示为：D+H2→CH3CH2CH2CHO+A C．C和D是同分异构体，C→D过程中只有极性键的断裂和形成 D．该过程总反应为CH3CH=CH2+H2+CO CH3CH2CH2CHO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分)某学习小组对Cu与HNO3的反应进行了研究。 （1）利用如图装置完成Cu与浓HNO3制取NO2的反应。实验开始前，先通入一段时间的N2，其目的是______ _ ，一段时间后关闭弹簧夹。 （2）实验过程中可观察到装置A产生蓝色溶液A，装置中液面上方为无色气体，挤压中气球，有红棕色气体产生，其原因是______ _(用化学方程式表示)。 （3）利用如图装置做Cu与3mol/L硝酸反应，几乎没有气体产生。约一小时后才有少量气泡产生。下列措施可能加快该反应的反应速率的是 A.采用5mol/L的硝酸 B.加入少量碳粉 C.适当加热 D.把铜片换成铜粉 （4）取蓝色溶液A，加入铜片，立即产生无色气泡，甲同学怀疑Cu(NO3)2对反应有催化作用，设计如下实验： 组别 Cu片 3mol/LHNO3 Cu(NO3)2固体 观察现象 a 5g 10mL 0 1小时内没有现象 b 5g 10mL 1g 1小时内没有现象 结论： 。 （5）取蓝色溶液A，加入铜片，立即产生无色气泡，乙同学怀疑NO2对反应有催化作用 组别 Cu片 含HNO3的溶液 操作 观察现象 c 5g 蓝色溶液A10mL 立即产生大量气泡 d 5g 3mol/LHNO3 通入一段时间的NO2 产生气泡的速率明显比a、b快 e 5g 蓝色溶液A10mL 通入一段时间的N2 产生气泡的速率明显比c慢 因此得出结论，NO2对反应有催化作用，经过分析后，结论存在错误，原因是 。 （6）取蓝色溶液A，加入铜片，立即产生无色气泡，丙同学怀疑可能是HNO2对反应有催化作用，在（4）实验的基础上进行设计，加入的物质是 。 （7）用NaOH溶液吸收法处理NOx (仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：(α表示NOx中NO2的含量) 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_____(填序号) A.α=32%，c(NaOH)=1.25 mol/L B.α=50%，c(NaOH)=2.5 mol/L。 C.α=32%，c(NaOH)=3.75 mol/L D.α=50%，c(NaOH)=1.25 mol/L。 16.（16分）碳、氮、硫、硅、氯是重要的非金属元素，其单质及化合物用途广泛，但它们对环境的污染也是迫切需要解决的问题。根据要求回答下列问题： （1）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOX，是大气的主要污染源之一。在中性或弱酸性条件下用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)：n(NO)=3:2]同时脱硫脱硝（分别生成SO42-、NO3—），得到NO、SO2脱除率如图： ①随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 , ②依据图中信息，在时，吸收液中n(NO3—)：n(Cl—)= （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO3-，反应原理如图所示： ③反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为____________________________________。 ④在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO3-的去除，原因是_______________________ _______________________________________________________。 （3）Cl2、次氯酸钠(NaClO)、亚氯酸钠(NaClO2)、碱式次氯酸镁[化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O]是常见的含氯消毒剂。 ⑤碱式次氯酸镁[化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O] 是常见的含氯消毒剂，由MgCl2、NaOH、Cl2反应制取，则反应的化学方程式为： ⑥有效氯含量指单位质量的含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则NaClO、NaClO2的有效氯含量之比为 (数据保留两位小数)。 （4）硅是最高要的半导体材料，二氧化硅用作光导纤维，陶瓷、水泥、玻璃是重要的硅酸盐材料；大气中CO主要来自汽车尾气的排放。 ⑦工业制取粗硅的反应为 。 ⑧汽车尾气排气装置装有催化转化装置，其中三元催化器在700℃左右可以把汽车尾气中的CxHy、CO、NOX转化无毒气体。请写出C5H12与NO2反应的化学方程式 。 17. （14分）我国方铅矿(PbS，含少量FeS)和软锰矿(MnO2，含Al2O3、SiO2杂质)储量丰富，工业上常以两者为原料制备锂电池的正极材料LiMn2O4，其工艺流程如图。 回答下列问题： （1） LiMn2O4中Mn元素的化合价为___________。 （2）“浸取”步骤PbS转化成S和PbSO4，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）加入适量铁粉的目的是___________ （4）试剂a为NaClO，能与Al3+发生反应：Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO；能氧化亚铁离子并生成Fe (OH)3沉淀，离子反应方程式为： 。 （5）“沉锰”时发生反应的离子方程式为Mn2++NH3·H2O+HCO3—=MnCO3↓+NH4++H2O，过滤，所得滤液中溶质(NH4)2SO4的用途为___________，无水Na2SO4常用作干燥剂，Na2SO4·10H2O常用作泻药。 （6）若“沉锰”时氨水过量可能导致___________。 （7）“焙烧”时化学反应方程式为：，每处理1 t MnCO3沉淀，理论上消耗标准状况下空气约为___________L(保留两位有效数字，假设空气中氧气体积分数为21%)。 18. 采用硅胶催化、微波加热的方式可制备乙酰水杨酸(M=180g/mol)： 乙酰水杨酸的制备和提纯 Ⅰ．将2.0g水杨酸(M=138g/mol)、2.5mL乙酸酐(ρ=1.08g/cm3，M=102g/mol)，0.5g硅胶依次加入微波反应器中，在功率500W、温度70℃下反应70s，稍冷却后，用蒸馏水洗涤产物，过滤，即得粗品。 Ⅱ．将粗品转至圆底烧瓶中，用95%乙醇溶液进行热溶解回流，进行第一次抽滤，向滤液中加入蒸馏水，并将其置于冰水浴中冷却结晶，进行第二次抽滤，干燥后即得精品。 请认真思考并回答下列相关问题： （1）关于制备反应的相关说法中正确的是 A.属于酯化反应 B.属于取代反应 C.属于加成反应 D.属于氧化还原反应 （2）乙酸酐在常温下水解即可得到乙酸，反应的化学方程式为___________。 （3）微波加热可提供相应的能量，下列说法正确的是___________。 A．微波加热能能加快化学键的断裂 B．微波加热能使放热反应变成吸热反应，可以改变反应的热效应 C．温度若低于70℃，反应速率慢，若高于70℃，水杨酸可能形成聚合物 D．若改用水浴加热，制备时间将延长 （4）Ⅱ中“热溶解回流”装置如图所示，仪器a的名称为___________。 （5）进行第一次抽滤是为了除去硅胶及其他难溶性杂质。第二次抽滤是为了除去 （6）以下为回流结束后的操作，正确的顺序是___________。(填序号) ①关闭冷凝水    ②熄灭酒精灯 (7)若得到产品纯度为90%的乙酰水杨酸2.5g，则本实验的产率为___________%(保留一位小数)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省怀化市2025-2026年下学期期末复习化学试题6解析版 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下有关化学用语的中可能不完整或存在错误的一组是 A．模型： ①甲烷： ②乙烯： ③乙醇： ④乙酸： B．图标 ①做SO2与品红溶液反应证明是暂时性漂白： ②做乙醇的催化氧化实验： C．表示物质的式子 ①MgCl2的电子式： ②N2H4的结构式： ③葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO ④HCl形成过程： D．图形 ①吸热反应进行的过程②放热反应能量的高低 〖答案〗B 〖解析〗 A．模型： ①甲烷： ②乙烯： ③乙醇： ④乙酸： 正确 B．图标 ①做SO2与品红溶液反应证明是暂时性漂白： ②做乙醇的催化氧化实验： 错误 C．表示物质的式子 ①MgCl2的电子式： ②N2H4的结构式： ③葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO ④HCl形成过程： 正确 D．图形 ①吸热反应进行的过程②放热反应能量的高低 正确 2. 材料是有用途的物质，包括金属材料，传统硅酸盐材料，新型无机非金属材料，有机高分子材料等等， 稀土资源 不锈钢用品 碳纳米材料 硫化橡胶 合成纤维 下列有关材料的说法中不正确的是（ ） A.我国是稀土资源大国，稀土元素提指钪、钇和锕系元素 B.不锈钢不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力，构成的主要元素是铁铬镍（Fe、Cr、Ni）。 C.碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径。由石墨制成碳纳米管是化学变化 D.橡胶硫化是高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，线型结构转变为网状结构 〖答案〗A 〖解析〗 A.我国是稀土资源大国，稀土元素提指钪、钇和镧系元素，A错误； B.不锈钢不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力，构成的主要元素是铁铬镍（Fe、Cr、Ni），B正确； C.碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径。由石墨制成碳纳米管是化学变化，C正确； D.橡胶硫化是高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，线型结构转变为网状结构，D正确； 所以选A。 3. 下列图示实验中，操作合理规范且能达到实验目的的是 A．配制乙醇与浓硫酸混合液 B．比较Fe3+与Al3+对H2O2分解速率的影响 C．除去乙烯中的二氧化硫 D．检验葡萄糖需要制备新制氢氧化铜，如图是制备方法 〖答案〗D 〖解析〗 A．配制乙醇与浓硫酸混合液，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入乙醇中，并用玻璃棒搅拌散热，A项错误； B．该实验的目的是比较Fe3+与Al3+对H2O2分解速率的影响，根据控制变量，但两组装置所处的温度不同，有两个变量，无法比较，B项错误； C．将乙烯与SO2的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二者均可被高锰酸钾氧化，故不能除去乙烯中的SO2，C项错误； D．将5滴5%的CuSO4溶液滴入2mL10%的NaOH溶液中，让Cu(OH)2在碱性环境中生成，D项正确； 故选D。 4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.60g乙酸分子中含有C—H键的数目为3NA B.过量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸加热完全反应后转移电子数目为2NA C.过量的铁粉与含有32g硫磺粉一起加热，转移电子的数目为2NA D.密闭容器中，1mol N2和1.5mol H2在高温高压催化剂作用下反应后分子总数为2NA 〖答案〗A 〖解析〗 A.60g乙酸为1molCH3COOH，分子中含有C—H键的数目为3NA，A正确； B.过量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸加热，随反应的进行，硫酸浓度不断减小，稀硫酸与铜不反应，转移电子数目小于2NA，B错误； C.过量的铁粉与含有32g硫磺粉一起加热，硫会与空气中的氧气反应，转移电子的数目大于2NA，C错误； D.密闭容器中，1mol N2和1.5mol H2在高温高压催化剂作用下反应为可逆反应，不可能完全进行，分子总数大于2NA，D错误； 答案选A。 5. 下列离子方程式中，错误的是 A.醋酸加入到碳酸氢钠溶液中：H++HCO3-=CO2↑+H2O B. SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO２＋2NO３－＋3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ C. Cu加入到KNO3溶液中，再加入稀硫酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 用热的NaOH溶液洗涤装过硫磺的试管，在洗涤液中滴加稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 〖答案〗A 〖解析〗 A.醋酸加入到碳酸氢钠溶液中：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，A错误； B. SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO２＋2NO３－＋3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ ，B正确； C. Cu加入到KNO3溶液中，再加入稀硫酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ，C正确； D. 用热的NaOH溶液洗涤装过硫磺的试管，在洗涤液中滴加稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，D正确； 答案选A。 6. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．反应①可以表示为CO2+H2 CO+H2O B．（CH2）n碳原子排列为直线形 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a是C5H12的一种同分异构体，名称是异戊烷 〖答案〗B 〖解析〗 A．反应①可以表示为CO2+H2 CO+H2O，A正确； B．（CH2）n碳原子排列为锯齿状，不是直线形，B错误； C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物，C正确； D．图中a是C5H12的一种同分异构体，名称是异戊烷，D正确； 其中CH3CH2CH2CH2CH3是正戊烷，C（CH3）4是新戊烷。其中结构如下图所示： 7. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W的最简单的氢化物的沸点一定低于X的最简单的氢化物的沸点 B．X、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：同浓度时Z>X C． W、X、Z对应的氧化物是构成酸雨的主要因素 D．Q与X、Y、Z均能形成18电子的微粒 〖答案〗C 〖分析〗Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，由结构，Q形成1个共价键且原子序数最小，则Q为氢；W形成4个共价键，为碳；X形成3个共价键，为氮；Y形成1个共价键，为氟；X、Y原子序数之和等于Z原子序数，则Z为16号硫； 〖解析〗 A．碳、氮形成的最简单的氢化物分别为CH4和NH3，CH4沸点低于NH3的沸点，A正确；    B．X、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：同浓度时H2SO4>HNO3，同浓度时Z>X，B正确； C．W即C能形成CO、CO2，X即N能形成N2O、NO、N2O3、NO、N2O4、N2O5，Z即硫能形成SO2、SO3，正常雨水的pH=5.6是溶解了CO2，酸雨是NOX、SO2溶于水及氧化产物造成的，C错误； D．C2H6、N2H4、H2S均为18电子微粒，D正确； 故选C。 8. 维生素C进入人体，会发生代谢变化，下图为部分转化过程 下列有关说法错误的是 A. 维生素C的分子式是C6H8O6 B.抗坏血酸、脱氢抗坏血酸、二酮古乐糖酸、苏糖酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.和苏糖酸互为同分异构体 D. 1mol脱氢抗环血酸和1mol二酮古乐糖酸与足量的金属Na反应，生成的气体在相同状况下体积比2:1 〖答案〗D 〖解析〗 A. 维生素C的分子式是C6H8O6，A正确； B.抗坏血酸、脱氢抗坏血酸、二酮古乐糖酸、苏糖酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C.和苏糖酸互为同分异构体，C正确； D. 1mol脱氢抗环血酸和1mol二酮古乐糖酸与足量的金属Na反应，生成的气体在相同状况下体积比1:2，D错误； 答案选D。 9. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断存在错误的是 A．CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH2Br-CH2-CH2-CH2Br  加成反应 B．2+O22+2H2O  氧化反应 C．HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O取代反应 D．CH2=CH-CH3+Cl2CH2=CH-CH2Cl+HCl  取代反应 〖答案〗A 〖解析〗 A．2-丁 烯和Br2发生加成反应，碳碳双键发生断裂，CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr –CHBr-CH3，A错误； B．此反应属于醇的催化氧化反应，Cu作催化剂，被氧化为，B正确； C．HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O，是取代反应，C正确； D．CH2=CH-CH3+Cl2CH2=CH-CH2Cl+HCl  取代反应，D正确；故答案选A。 10. 下列操作、现象和结论中有错误的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液Ⅰ、酸性KMnO4溶液、品红溶液Ⅱ、澄清石灰水 品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊 反应产生SO2和CO2气体 B 向待测液中滴加稀氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 溶液存在NH4+ C 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性：H2O>C2H5OH D 蔗糖滴加稀硫酸加热一段时间，冷却，加入银氨溶液，水俗加热 没有出现银镜 蔗糖未水解 〖答案〗D 〖解析〗 A．浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体是二氧化碳和二氧化硫，依次通过品红溶液Ⅰ检验二氧化硫（品红溶液褪色）、酸性KMnO4溶液除去二氧化硫、品红溶液Ⅱ检验二氧化硫是否被除尽、澄清石灰水检验二氧化碳，因此若品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊，则可以说明反应产生SO2和CO2气体，A正确； B．检验NH4+需在加热条件下使NH3挥发，加热时试纸变蓝，B正确； C．钠与水反应更剧烈，说明水中羟基氢的活泼性强于乙醇，结论正确，C正确； D．蔗糖滴加稀硫酸加热一段时间，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，加入银氨溶液，水俗加热，由于操作错误，银氨溶液与硫酸反应，不再产生银镜，D错误； 答案选D。 11. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法错误的是 A．过程①、②吸收能量 B．过程③放出能量 C．E→F吸收的能量小于F→G放出的能量 D．反应过程中催化剂没有参与化学反应 〖答案〗D 〖分析〗根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH3COOH，X、Y生成M的总反应方程式为CH4+CO2CH3COOH，据此分析回答； 〖解析〗 A．过程①、②吸收能量，CH4断裂C-H键，吸收能量（大于与催化形成化学键放出的能量），A正确； B．过程③放出能量，主要是生成化学键，放出能量（大于断开催化剂之间的化学键的能量），B正确； C．E→F吸收的能量小于F→G放出的能量，C正确； D．反应过程中有原子与C、H原子与催化剂产生的吸附或形成了化学键，催化剂参与了化学反应，D错误。 12. 已知298K，101kPa时，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)(放热反应)。该反应在容积不变的密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同催化剂下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂1、催化剂2，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B．三种催化剂的催化效果最好的是催化剂2 C．其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D．催化剂3对反应的选择性较好，因此转化率大，催化剂3的平衡转化率为55% 〖答案〗B 〖解析〗 A．结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，催化剂1、催化剂2下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L，T1下反应达到平衡时，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L，A正确； B．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明T1下，催化剂2的催化效果比催化剂1好，催化剂3比催化剂2的选择高，转化率大，速率大，所以催化剂3是催化效果最好。B错误； C．其他条件不变，20min时，向恒温恒容的密闭容器中充入氦气，反应体系各物质的浓度保持不变，则该反应速率不变，C正确； D．催化剂到达平衡时，CO2的浓度为0.18mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.18mol/L=0.22mol/L，催化剂3的平衡转化率为55%，D正确； 故答案为：B。 13.下图为不同电池的构造示意图，有关说法不正确的是 A. 图Ⅰ：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 B. 图Ⅱ：放电时正极反应式为2PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O C. 图Ⅲ：如消耗标准状况下8.96L O2，则生成标准状况下的氮气为4.48L D. 图Ⅳ：剪断导线时，烧杯中没有反应发生 〖答案〗D 〖解析〗 A．图Ⅰ锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，A正确； B．图Ⅱ铅蓄电池PbSO4为难溶于水的盐，放电时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极电极反应式为2PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，B正确； C．图Ⅲ燃料电池，1个O2得4个电子，如消耗标准状况下6.72L O2，物质的量为0.3mol，电路中理论上转移的电子数为1.2 mol，生成氮气为6.72L/mol×=4.48L，C正确； D．图Ⅳ：剪断导线时，烧杯中仍有反应Zn+2H+=Zn2++H2↑发生，D错误； 故选D。 14. 烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，A、B、C、D为对应反应的产物或反应物，下列说法错误的是 A．A[HCo(CO)3]是该反应的催化剂 B．D生成A的反应简单表示为：D+H2→CH3CH2CH2CHO+A C．C和D是同分异构体，C→D过程中只有极性键的断裂和形成 D．该过程总反应为CH3CH=CH2+H2+CO CH3CH2CH2CHO 〖答案〗C 〖解析〗 A．催化剂在反应中先消耗，后生成，则该反应的催化剂为A[HCo(CO)3]，A正确； B．D生成A的反应简单表示为：D+H2→CH3CH2CH2CHO+A，B正确； C．反应过程中，存在Co-C、C≡O极性键的断裂，也存在Co-C、C-C、C=O等极性键的生成，因此涉及极性键的断裂和形成，非极性键的形成，C错误； D．由图可知，反应物有丙烯、氢气和CO，生成物有CH3CH2CH2CHO，则总反应式为D生成A的反应简单表示为：D+H2→CH3CH2CH2CHO+A，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分)某学习小组对Cu与HNO3的反应进行了研究。 （1）利用如图装置完成Cu与浓HNO3制取NO2的反应。实验开始前，先通入一段时间的N2，其目的是______ _ ，一段时间后关闭弹簧夹。 （2）实验过程中可观察到装置A产生蓝色溶液A，装置中液面上方为无色气体，挤压中气球，有红棕色气体产生，其原因是______ _(用化学方程式表示)。 （3）利用如图装置做Cu与3mol/L硝酸反应，几乎没有气体产生。约一小时后才有少量气泡产生。下列措施可能加快该反应的反应速率的是 A.采用5mol/L的硝酸 B.加入少量碳粉 C.适当加热 D.把铜片换成铜粉 （4）取蓝色溶液A，加入铜片，立即产生无色气泡，甲同学怀疑Cu(NO3)2对反应有催化作用，设计如下实验： 组别 Cu片 3mol/LHNO3 Cu(NO3)2固体 观察现象 a 5g 10mL 0 1小时内没有现象 b 5g 10mL 1g 1小时内没有现象 结论： 。 （5）取蓝色溶液A，加入铜片，立即产生无色气泡，乙同学怀疑NO2对反应有催化作用 组别 Cu片 含HNO3的溶液 操作 观察现象 c 5g 蓝色溶液A10mL 立即产生大量气泡 d 5g 3mol/LHNO3 通入一段时间的NO2 产生气泡的速率明显比a、b快 e 5g 蓝色溶液A10mL 通入一段时间的N2 产生气泡的速率明显比c慢 因此得出结论，NO2对反应有催化作用，经过分析后，结论存在错误，原因是 。 （6）取蓝色溶液A，加入铜片，立即产生无色气泡，丙同学怀疑可能是HNO2对反应有催化作用，在（4）实验的基础上进行设计，加入的物质是 。 （7）用NaOH溶液吸收法处理NOx (仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：(α表示NOx中NO2的含量) 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_____(填序号) A.α=32%，c(NaOH)=1.25 mol/L B.α=50%，c(NaOH)=2.5 mol/L。 C.α=32%，c(NaOH)=3.75 mol/L D.α=50%，c(NaOH)=1.25 mol/L。 〖答案〗 （1）排尽装置内的空气 （2）2NO+O2=2NO2 （3）ABCD （4）Cu(NO3)2对反应没有催化作用 （5）通入NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，会使硝酸浓度增大。通入N2，由于HNO3有挥发性，会使硝酸浓度减小。所以无法判断出NO2是否有催化作用 （6）NaNO2 （7）D 〖解析〗 （1）由题意可知，为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入不影响反应的氮气，一段时间后关闭弹簧夹 （2）装置B中液面上方为NO，与空气反应，生成NO2气体，化学方程式为：2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2； （3）ABCD A.采用5mol/L的硝酸，增大HNO3浓度，A正确； B.加入少量碳粉，与铜构成原电池，B正确； C.适当加热，升高温度，C正确； D.把铜片换成铜粉，增大接触面积，D正确； （4）根据实验，加入Cu(NO3)2对反应几乎无影响，因此Cu(NO3)2对反应没有催化作用 （5）通入NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，会使硝酸浓度增大。通入N2，由于HNO3有挥发性，会使硝酸浓度减小。所以无法判断出NO2是否有催化作用 （6）加入NaNO2或HNO2 （7）根据不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气吸收率图可知：当α=50%，c(NaOH)=1.25mol/L时，氮氧化物的吸收率最佳，故答案选D。 16.（16分）碳、氮、硫、硅、氯是重要的非金属元素，其单质及化合物用途广泛，但它们对环境的污染也是迫切需要解决的问题。根据要求回答下列问题： （1）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOX，是大气的主要污染源之一。在中性或弱酸性条件下用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)：n(NO)=3:2]同时脱硫脱硝（分别生成SO42-、NO3—），得到NO、SO2脱除率如图： ①随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 , ②依据图中信息，在时，吸收液中n(NO3—)：n(Cl—)= （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO3-，反应原理如图所示： ③反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为____________________________________。 ④在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO3-的去除，原因是_______________________ _______________________________________________________。 （3）Cl2、次氯酸钠(NaClO)、亚氯酸钠(NaClO2)、碱式次氯酸镁[化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O]是常见的含氯消毒剂。 ⑤碱式次氯酸镁[化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O] 是常见的含氯消毒剂，由MgCl2、NaOH、Cl2反应制取，则反应的化学方程式为： ⑥有效氯含量指单位质量的含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则NaClO、NaClO2的有效氯含量之比为 (数据保留两位小数)。 （4）硅是最高要的半导体材料，二氧化硅用作光导纤维，陶瓷、水泥、玻璃是重要的硅酸盐材料；大气中CO主要来自汽车尾气的排放。 ⑦工业制取粗硅的反应为 。 ⑧汽车尾气排气装置装有催化转化装置，其中三元催化器在700℃左右可以把汽车尾气中的CxHy、CO、NOX转化无毒气体。请写出C5H12与NO2反应的化学方程式 。 〖答案〗 （1）①减小② 4:21 （2）③10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O；④若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原NO3- （3）⑤2MgCl2+5NaOH+Cl2Mg2ClO(OH)3·H2O+5NaCl⑥0.61 （4）⑦SiO2+2CSi+2CO↑⑧C5H12+8NO25CO2+6H2O+4N2 〖解析〗 （1）①无论发生：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3—+3Cl-，还是发生：SO2+ClO-+H2O=2H++SO42-+Cl-，都是使溶液中H+浓度增大，吸收剂溶液的pH ②2NO+3ClO-+H2O=2H++2 NO3—+3Cl-，SO2+ClO-+H2O=2H++SO42-+Cl-；已知n(NO):n(SO2)=2:3；令n(NO)=2 mol，n(SO2)=3 mol，依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80 min时，NO脱除率40%，即反应的NO为：2 mol×40%=0.8 mol，生成1.2 molCl-，同时生成NO3—物质的量为0.8 mol；SO2脱除率100%，即3 molSO2全部反应生成3 molCl-，所以Cl-共3 mol+1.2 mol=4.2 mol；吸收液中n(NO3—)∶n(Cl-)=0.8 mol:4.2 mol=4:21 （2）③亚铁离子酸性条件下被硝酸根离子氧化，离子方程式为10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O；④在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除NO3-，原因是若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原NO3-； （3）⑤制备Mg2ClO(OH)3·H2O的反应是由氯气和氢氧化钠、氯化镁溶液反应得到的，结合质量守恒定理可写出该反应的化学反应方程式为2MgCl2+5NaOH+Cl2Mg2ClO(OH)3·H2O+5NaCl； ⑥根据有效氯的定义，的得到有效氯含量的计算基于消毒剂在还原过程中获得的电子数与氯气获得的电子数比较，NaClO中的Cl原子从+1还原到-1，每摩尔NaClO获得2摩尔电子，NaClO的有效氯含量，NaClO2中的Cl原子从+3还原到-1，每摩尔 NaClO2获得4摩尔电子，有效氯含量，因此，NaClO和NaClO2的有效氯之比为。 （4）⑦工业制取粗硅的反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 ⑧大气中CO主要来自汽车尾气的排放，三元催化器在700℃左右可以把汽车尾气中的CxHy、CO、NOX转化无毒气体。请写出C5H12与NO2反应的化学方程式C5H12+8NO25CO2+6H2O+4N2。 17. （14分）我国方铅矿(PbS，含少量FeS)和软锰矿(MnO2，含Al2O3、SiO2杂质)储量丰富，工业上常以两者为原料制备锂电池的正极材料LiMn2O4，其工艺流程如图。 回答下列问题： （1） LiMn2O4中Mn元素的化合价为___________。 （2）“浸取”步骤PbS转化成S和PbSO4，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）加入适量铁粉的目的是___________ （4）试剂a为NaClO，能与Al3+发生反应：Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO；能氧化亚铁离子并生成Fe (OH)3沉淀，离子反应方程式为： 。 （5）“沉锰”时发生反应的离子方程式为Mn2++NH3·H2O+HCO3—=MnCO3↓+NH4++H2O，过滤，所得滤液中溶质(NH4)2SO4的用途为___________，无水Na2SO4常用作干燥剂，Na2SO4·10H2O常用作泻药。 （6）若“沉锰”时氨水过量可能导致___________。 （7）“焙烧”时化学反应方程式为：，每处理1 t MnCO3沉淀，理论上消耗标准状况下空气约为___________L(保留两位有效数字，假设空气中氧气体积分数为21%)。 〖答案〗 (1)+3.5价 (2) PbS+MnO2+2H2SO4=S+PbSO4+MnSO4+2H2O (3) 除去过量的H2SO4 （4）2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO (4) 作化肥（氮肥） （5）生成Mn(OH)2沉淀，LiMn2O4产率降低 (5) 3.3×105 〖分析〗 浸取时生成硫酸锰、硫酸铅、硫酸铝、硫酸亚铁、硫等，则滤渣1为PbSO4、S、SiO2；加入适量铁粉，消耗过量的硫酸；加入试剂a，氧化硫酸亚铁，并调pH，滤渣2为Fe (OH)3、Al(OH)3；再向滤液中加入氨水与碳酸氢钠沉锰得到碳酸锰，再加入碳酸锂和氧气焙烧，最终得到LiMn2O4，据此解答。 〖解析〗 （1）LiMn2O4中氧元素显-2价，锂元素显+1价，根据化合价代数和为0，可知锰元素化合价为+3.5价，故答案为：+3.5价； （2）“浸取”步骤PbS转化成S和PbSO4等，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为PbS+MnO2+2H2SO4=S+PbSO4+MnSO4+2H2O； （3）由分析可知，加入适量铁粉的目的是除去过量的稀硫酸 （4）加入NaClO可以将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+、Al3+会与ClO-发生水解生成Fe (OH)3、Al(OH)3，Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO，2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO，滤渣2为Fe (OH)3、Al(OH)3； （5）滤液成分为硫酸铵和硫酸钠，其中硫酸铵可作化肥（氮肥），无水硫酸钠可作干燥剂，十水硫酸钠可作泻药； （6）“沉锰”时氨水过量，则生成Mn(OH)2沉淀，降低LiMn2O4的产率； （7）“焙烧”步骤反应的化学方程式为，建立关系式，1 t 的物质的量为，，则。 18. 采用硅胶催化、微波加热的方式可制备乙酰水杨酸(M=180g/mol)： 乙酰水杨酸的制备和提纯 Ⅰ．将2.0g水杨酸(M=138g/mol)、2.5mL乙酸酐(ρ=1.08g/cm3，M=102g/mol)，0.5g硅胶依次加入微波反应器中，在功率500W、温度70℃下反应70s，稍冷却后，用蒸馏水洗涤产物，过滤，即得粗品。 Ⅱ．将粗品转至圆底烧瓶中，用95%乙醇溶液进行热溶解回流，进行第一次抽滤，向滤液中加入蒸馏水，并将其置于冰水浴中冷却结晶，进行第二次抽滤，干燥后即得精品。 请认真思考并回答下列相关问题： （1）关于制备反应的相关说法中正确的是 A.属于酯化反应 B.属于取代反应 C.属于加成反应 D.属于氧化还原反应 （2）乙酸酐在常温下水解即可得到乙酸，反应的化学方程式为___________。 （3）微波加热可提供相应的能量，下列说法正确的是___________。 A．微波加热能能加快化学键的断裂 B．微波加热能使放热反应变成吸热反应，可以改变反应的热效应 C．温度若低于70℃，反应速率慢，若高于70℃，水杨酸可能形成聚合物 D．若改用水浴加热，制备时间将延长 （4）Ⅱ中“热溶解回流”装置如图所示，仪器a的名称为___________。 （5）进行第一次抽滤是为了除去硅胶及其他难溶性杂质。第二次抽滤是为了除去 （6）以下为回流结束后的操作，正确的顺序是___________。(填序号) ①关闭冷凝水    ②熄灭酒精灯 (7)若得到产品纯度为90%的乙酰水杨酸2.5g，则本实验的产率为___________%(保留一位小数)。 〖答案〗 （1）B（2）（CH3CO）2O+H2O→2CH3COOH （3）ACD （4） (球形)冷凝管 （5）水杨酸、（乙酸酐）、乙酸 （6）②① （7）86.2或86.3 〖分析〗 2.0g水杨酸和2.5mL乙酸酐作为反应物，0.5g硅胶作为催化剂，在微波反应器中70℃进行反应，生成乙酰水杨酸和乙酸，微波能加快反应速率，冷却后析出乙酰水杨酸固体，用蒸馏水洗涤产品除去乙酸酐和生成的乙酸，过滤得到粗品，用95%的乙醇溶解可除去硅胶及其他难溶性杂质，乙酰水杨酸微溶于水，滤液中加蒸馏水可析出乙酰水杨酸，冰水浴中冷却结晶，抽滤干燥后得到精品。 〖解析〗 （1）B A.不符合酯化反应的定义，A错误； B.属于取代反应，B正确； C.不符合加成反应定义，C错误； D.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； （2）乙酸酐在常温下水解即可得到乙酸，方程式为（CH3CO）2O+H2O→2CH3COOH； （3）ACD A．微波加热能提供了能量，能加快化学键的断裂，A正确； B．微波加热不能改变反应的热效应，B错误； C．温度若低于70℃，反应速率慢，若高于70℃，水杨酸的羧基和羟基之间会发生缩聚反应形成聚合物 ，C正确； D．若改用水浴加热时速率减慢，制备时间将延长，D正确； （4）由仪器的外观可知a为球形冷凝管； （5）乙酰水杨酸及未反应的少量水杨酸均可溶于95%的乙醇，因此进行第一次抽滤是为了除去硅胶及其他难溶性杂质；第二次抽滤是为了除去水杨酸、（乙酸酐可写可不写，根据信息已经生成乙酸）、乙酸。 （6）回流结束后要先熄灭酒精灯，待温度降低后再关闭冷凝水，可防止溶剂挥发，故顺序为②①； （7）根据已知数据，2.0g水杨酸的物质的量为≈0.0145mol，2.5mL乙酸酐的物质的量为≈0.0265mol，乙酰水杨酸的产率为≈86.2%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省怀化市2025-2026年下学期期末复习化学试题6解析版 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下有关化学用语的中可能不完整或存在错误的一组是 A．模型： ①甲烷： ②乙烯： ③乙醇： ④乙酸： B．图标 ①做SO2与品红溶液反应证明是暂时性漂白： ②做乙醇的催化氧化实验： C．表示物质的式子 ①MgCl2的电子式： ②N2H4的结构式： ③葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO ④HCl形成过程： D．图形 ①吸热反应进行的过程②放热反应能量的高低 2. 材料是有用途的物质，包括金属材料，传统硅酸盐材料，新型无机非金属材料，有机高分子材料等等， 稀土资源 不锈钢用品 碳纳米材料 硫化橡胶 合成纤维 下列有关材料的说法中不正确的是（ ） A.我国是稀土资源大国，稀土元素提指钪、钇和锕系元素 B.不锈钢不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力，构成的主要元素是铁铬镍（Fe、Cr、Ni）。 C.碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径。由石墨制成碳纳米管是化学变化 D.橡胶硫化是高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，线型结构转变为网状结构 3. 下列图示实验中，操作合理规范且能达到实验目的的是 A．配制乙醇与浓硫酸混合液式 B．比较Fe3+与Al3+对H2O2分解速率的影响 C．除去乙烯中的二氧化硫 D．检验葡萄糖需要制备新制氢氧化铜，如图是制备方法 4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.60g乙酸分子中含有C—H键的数目为3NA B.过量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸加热完全反应后转移电子数目为2NA C.过量的铁粉与含有32g硫磺粉一起加热，转移电子的数目为2NA D.密闭容器中，1mol N2和1.5mol H2在高温高压催化剂作用下反应后分子总数为2NA 5. 下列离子方程式中，错误的是 A.醋酸加入到碳酸氢钠溶液中：H++HCO3-=CO2↑+H2O B. SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO２＋2NO３－＋3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ C. Cu加入到KNO3溶液中，再加入稀硫酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 用热的NaOH溶液洗涤装过硫磺的试管，在洗涤液中滴加稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 6. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．反应①可以表示为CO2+H2 CO+H2O B．（CH2）n碳原子排列为直线形 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a是C5H12的一种同分异构体，名称是异戊烷 7. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W的最简单的氢化物的沸点一定低于X的最简单的氢化物的沸点 B．X、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：同浓度时Z>X C． W、X、Z对应的氧化物是构成酸雨的主要因素 D．Q与X、Y、Z均能形成18电子的微粒 8. 维生素C进入人体，会发生代谢变化，下图为部分转化过程 下列有关说法错误的是 A. 维生素C的分子式是C6H8O6 B.抗坏血酸、脱氢抗坏血酸、二酮古乐糖酸、苏糖酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.和苏糖酸互为同分异构体 D. 1mol脱氢抗环血酸和1mol二酮古乐糖酸与足量的金属Na反应，生成的气体在相同状况下体积比2:1 9. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断存在错误的是 A．CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH2Br-CH2-CH2-CH2Br  加成反应 B．2+O22+2H2O  氧化反应 C．HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O取代反应 D．CH2=CH-CH3+Cl2CH2=CH-CH2Cl+HCl  取代反应 10. 下列操作、现象和结论中有错误的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液Ⅰ、酸性KMnO4溶液、品红溶液Ⅱ、澄清石灰水 品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊 反应产生SO2和CO2气体 B 向待测液中滴加稀氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 溶液存在NH4+ C 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性：H2O>C2H5OH D 蔗糖滴加稀硫酸加热一段时间，冷却，加入银氨溶液，水俗加热 没有出现银镜 蔗糖未水解 11. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法错误的是 A．过程①、②吸收能量 B．过程③放出能量 C．E→F吸收的能量小于F→G放出的能量 D．反应过程中催化剂没有参与化学反应 12. 已知298K，101kPa时，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)(放热反应)。该反应在容积不变的密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同催化剂下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂1、催化剂2，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B．三种催化剂的催化效果最好的是催化剂2 C．其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D．催化剂3对反应的选择性较好，因此转化率大，催化剂3的平衡转化率为55% 13.下图为不同电池的构造示意图，有关说法不正确的是 A. 图Ⅰ：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 B. 图Ⅱ：放电时正极反应式为2PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O C. 图Ⅲ：如消耗标准状况下8.96L O2，则生成标准状况下的氮气为4.48L D. 图Ⅳ：剪断导线时，烧杯中没有反应发生 14. 烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，A、B、C、D为对应反应的产物或反应物，下列说法错误的是 A．A[HCo(CO)3]是该反应的催化剂 B．D生成A的反应简单表示为：D+H2→CH3CH2CH2CHO+A C．C和D是同分异构体，C→D过程中只有极性键的断裂和形成 D．该过程总反应为CH3CH=CH2+H2+CO CH3CH2CH2CHO 姓名 班级 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分)某学习小组对Cu与HNO3的反应进行了研究。 （1）利用如图装置完成Cu与浓HNO3制取NO2的反应。实验开始前，先通入一段时间的N2，其目的是______ _ ，一段时间后关闭弹簧夹。 （2）实验过程中可观察到装置A产生蓝色溶液A，装置中液面上方为无色气体，挤压中气球，有红棕色气体产生，其原因是______ _(用化学方程式表示)。 （3）利用如图装置做Cu与3mol/L硝酸反应，几乎没有气体产生。约一小时后才有少量气泡产生。下列措施可能加快该反应的反应速率的是 A.采用5mol/L的硝酸 B.加入少量碳粉 C.适当加热 D.把铜片换成铜粉 （4）取蓝色溶液A，加入铜片，立即产生无色气泡，甲同学怀疑Cu(NO3)2对反应有催化作用，设计如下实验： 组别 Cu片 3mol/LHNO3 Cu(NO3)2固体 观察现象 a 5g 10mL 0 1小时内没有现象 b 5g 10mL 1g 1小时内没有现象 结论： 。 （5）取蓝色溶液A，加入铜片，立即产生无色气泡，乙同学怀疑NO2对反应有催化作用 组别 Cu片 含HNO3的溶液 操作 观察现象 c 5g 蓝色溶液A10mL 立即产生大量气泡 d 5g 3mol/LHNO3 通入一段时间的NO2 产生气泡的速率明显比a、b快 e 5g 蓝色溶液A10mL 通入一段时间的N2 产生气泡的速率明显比c慢 因此得出结论，NO2对反应有催化作用，经过分析后，结论存在错误，原因是 。 （6）取蓝色溶液A，加入铜片，立即产生无色气泡，丙同学怀疑可能是HNO2对反应有催化作用，在（4）实验的基础上进行设计，加入的物质是 。 （7）用NaOH溶液吸收法处理NOx (仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：(α表示NOx中NO2的含量) 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：____ _(填序号) A.α=32%，c(NaOH)=1.25 mol/L B.α=50%，c(NaOH)=2.5 mol/L。 C.α=32%，c(NaOH)=3.75 mol/L D.α=50%，c(NaOH)=1.25 mol/L。 16.（16分）碳、氮、硫、硅、氯是重要的非金属元素，其单质及化合物用途广泛，但它们对环境的污染也是迫切需要解决的问题。根据要求回答下列问题： （1）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOX，是大气的主要污染源之一。在中性或弱酸性条件下用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)：n(NO)=3:2]同时脱硫脱硝（分别生成SO42-、NO3—），得到NO、SO2脱除率如图： ①随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 , ②依据图中信息，在时，吸收液中n(NO3—)：n(Cl—)= （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO3-，反应原理如图所示： ③反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为____________________________________。 ④在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO3-的去除，原因是_______________________ _______________________________________________________。 （3）Cl2、次氯酸钠(NaClO)、亚氯酸钠(NaClO2)、碱式次氯酸镁[化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O]是常见的含氯消毒剂。 ⑤碱式次氯酸镁[化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O] 是常见的含氯消毒剂，由MgCl2、NaOH、Cl2反应制取，则反应的化学方程式为： ⑥有效氯含量指单位质量的含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则NaClO、NaClO2的有效氯含量之比为 (数据保留两位小数)。 （4）硅是最高要的半导体材料，二氧化硅用作光导纤维，陶瓷、水泥、玻璃是重要的硅酸盐材料；大气中CO主要来自汽车尾气的排放。 ⑦工业制取粗硅的反应为 。 ⑧汽车尾气排气装置装有催化转化装置，其中三元催化器在700℃左右可以把汽车尾气中的CxHy、CO、NOX转化无毒气体。请写出C5H12与NO2反应的化学方程式 。 17. （14分）我国方铅矿(PbS，含少量FeS)和软锰矿(MnO2，含Al2O3、SiO2杂质)储量丰富，工业上常以两者为原料制备锂电池的正极材料LiMn2O4，其工艺流程如图。 回答下列问题： （1） LiMn2O4中Mn元素的化合价为___________。 （2）“浸取”步骤PbS转化成S和PbSO4，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）加入适量铁粉的目的是___________ （4）试剂a为NaClO，能与Al3+发生反应：Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO；能氧化亚铁离子并生成Fe (OH)3沉淀，离子反应方程式为： 。 （5）“沉锰”时发生反应的离子方程式为Mn2++NH3·H2O+HCO3—=MnCO3↓+NH4++H2O，过滤，所得滤液中溶质(NH4)2SO4的用途为___________，无水Na2SO4常用作干燥剂，Na2SO4·10H2O常用作泻药。 （6）若“沉锰”时氨水过量可能导致___________。 （7）“焙烧”时化学反应方程式为：，每处理1 t MnCO3沉淀，理论上消耗标准状况下空气约为___________L(保留两位有效数字，假设空气中氧气体积分数为21%)。 18. 采用硅胶催化、微波加热的方式可制备乙酰水杨酸(M=180g/mol)： 乙酰水杨酸的制备和提纯 Ⅰ．将2.0g水杨酸(M=138g/mol)、2.5mL乙酸酐(ρ=1.08g/cm3，M=102g/mol)，0.5g硅胶依次加入微波反应器中，在功率500W、温度70℃下反应70s，稍冷却后，用蒸馏水洗涤产物，过滤，即得粗品。 Ⅱ．将粗品转至圆底烧瓶中，用95%乙醇溶液进行热溶解回流，进行第一次抽滤，向滤液中加入蒸馏水，并将其置于冰水浴中冷却结晶，进行第二次抽滤，干燥后即得精品。 请认真思考并回答下列相关问题： （1）关于制备反应的相关说法中正确的是 A.属于酯化反应 B.属于取代反应 C.属于加成反应 D.属于氧化还原反应 （2）乙酸酐在常温下水解即可得到乙酸，反应的化学方程式为___________。 （3）微波加热可提供相应的能量，下列说法正确的是___________。 A．微波加热能能加快化学键的断裂 B．微波加热能使放热反应变成吸热反应，可以改变反应的热效应 C．温度若低于70℃，反应速率慢，若高于70℃，水杨酸可能形成聚合物 D．若改用水浴加热，制备时间将延长 （4）Ⅱ中“热溶解回流”装置如图所示，仪器a的名称为___________。 （5）进行第一次抽滤是为了除去硅胶及其他难溶性杂质。第二次抽滤是为了除去 （6）以下为回流结束后的操作，正确的顺序是___________。(填序号) ①关闭冷凝水    ②熄灭酒精灯 (7)若得到产品纯度为90%的乙酰水杨酸2.5g，则本实验的产率为___________%(保留一位小数)。 学科网（北京）股份有限公司 $