山东济宁市2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试题

化学参考答案 1、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B 2.A 3.C 4.B 5.A 6.B 7.D 8.C 9.D 10.D 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. AD 12.C 13.BD 14.AC 15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） （1）2s 22p3 （1分） N O C （1分） sp2（1分） C（1分） （2）2 （2分） -1（2分） （3）ClN3+Ag N3= AgCl↓+ N6（2分） 8（2分） 17.（12分） （1）增大锌浸出渣与硫酸的接触面积，加快浸出速率（1分） （2） ZnFe2O4 + 7H2C2O4 = ZnC2O4 + 2 H3 [Fe(C2O4)3] + 4H2O（2分） （3） FeC2O4（1分） （4） 80 （2分，写成80%扣1分） 草酸浸出 （2分） （5） 2.5 H2SO4 （1分） 4.0 NaOH（1分） （6）Ga(OH)4- +3e- = Ga+4OH-（2分） 18. （12分）（1）恒压滴液漏斗（1分） 除去挥发的氯化氢气体（1分） （2） C2H5OH +HCl+ NaNO2 =C2H5ONO+NaCl + H2O（2分） （3）避免叠氮化钠受热分解、发生爆炸（1分） 平衡气压,防止暴沸（1分） （4）1:1（2分） （5） % （2分） 偏高（2分） 19. （12分） （1）取代反应（1分） （2）或（2分） （3） 酰胺基 羟基（2分） （4）（1分） （5）8 （2分）   （1分） （6） 或 （3分） 20.（12分） （1）- （1分，写单位不得分） < （1分） D（2分） （2）CO2 （2分） P1 P2 （2分） （3） （2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1Li7N14016Na23C135.5K39I127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A.丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路” B.哈伯法合成氨，实现“人工固氮” C.屠呦呦团队使用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D.阿伦尼乌斯提出电解质溶于水会自动解离成离子 2.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A.用漂白粉漂白蚕丝制品 B.用石膏降低盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3)的碱性 C.用碳酸氢铵作食品膨松剂 D.用乳酸亚铁作补铁药剂 3.下列试剂保存或仪器洗涤的方法正确的是 A.用水洗涤圆底烧瓶中附着的硫单质 B.三氯甲烷保存在带有橡胶塞的细口试剂瓶中 C.苯置于阴凉处密封保存，且远离火源 D.试管中的银镜用浓氨水洗涤 4.下列化学用语或图示正确的是 A.基态F®+的价层电子轨道表示式：B田当 34 BH,C0,的结构式：Ho&oH C.有机物个CH0的名称：3一醛基戊烷 D.碳化钙的电子式：C:丁Ca2+[C:] 高三化学试题第1页（共8页） 5.下列有关实验方法错误的是 A.用pH试纸测定氯水的pH B.Li原子的核外电子由2s能级跃迁至2p能级时，通过光谱仪摄取其吸收光谱 C.用红外光谱鉴别CH3CH2OH和CH3OCH D.用X射线衍射实验鉴别晶体SiO2和非晶体SiO2 6.下列对物质性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 A 酸性：CH2 ICOOH<CH2 BrCOOH 第一电离能：Br>I 逐个断开CH4中的C一H键，每步所 B 各步中的C一H键所处化学环境不同 需能量不同 O 硬度：金刚石>石墨 键长：金刚石中C一C>石墨中的C-C D 热稳定性：H2O>H2S 水能形成分子间氢键 7.合成超铀元素Np、。Pu是核反应堆中的重要反应之一，以下说法正确的是 2U4m→XE→3p阝→Pu A.以上反应均为化学变化 B.8U与X互为同素异形体 C.X的质子数与中子数相差147 D.a=94、b=239 8.利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 浓氨水 2mL0.1mol-L )2mL18molL /HSO溶液 LSO溶液 食盐水浸润 硝酸酸化的 无水CaCL, 棉花 的铁丝网 0.molL AgNO,溶液 2mLO.1mol-I 生石灰 NaS,O,溶液 红墨水 1-氯丁烷 之 丙 入 A.利用甲装置制备并收集NH B.利用乙装置探究浓度对反应速率的影响 C.利用丙装置验证铁的吸氧腐蚀 D.利用丁装置检验1一氯丁烷中含氯元素 9.实验室模拟铅室法生产硫酸原理如图所示（部分反应物已省略）， S0, N02 下列说法正确的是 A.还原性SO2>NO2>NO B.实验室可用排水法收集NO、NO2 H.SO NO C.每消耗1 molSO2需要补充1 molNO2 D.理论上，消耗标况下11.2L氧气时可制备1molH2S0 高三化学试题第2页（共8页） 10.在一定温度下，向恒容密闭容器中充人1mo1X(0-心0)和nmol(n>1)Y()反应如 图甲所示： 产物N 0 △H<0K4 产物M(g) 0 反应1 △H,<0,K 产物M X(g) Y(g) 反应2 X t/min →增大 产物N(g) 图甲 图乙 平衡时，测得X的平衡转化率为α，反应3的平衡常数Kx3=6(Kx为以物质的量分数表示 的平衡常数)。反应过程中，X(g)、M(g)、N(g)物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如 图乙所示。下列说法错误的是 A.反应1的活化能小于反应2的活化能 B.平衡后升高温度K一 K必减小 (1+n-a)a C.平衡时，反应1的平衡常数Ka=7-a)(n-a D.平衡后再充入1molX(g)和nmolY(g),则产物M的物质的量分数不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 11.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向铝热剂中加入足量稀盐酸溶解后，再加入 A 铝热剂中不含三价铁 KSCN溶液，不变红色 向PbI2的饱和溶液中滴加KI溶液，出现沉 B PbL2的饱和溶液中有Pb2+存在 淀 向少量相同物质的量的AgCl、AgI沉淀中分 C 别加入相同体积和浓度的氨水，白色沉淀溶 Kp(AgCl)>K(AgI) 解，黄色沉淀不溶解 向浓HNO?中插入红热的木炭，产生红棕色 D 木炭可与浓HNO3反应生成NO2 气体 高三化学试题第3页（共8页） 12.已知某配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W、X为原子序数依次增大的前四周期元素，只有 Y、Z位于同一周期，基态原子X、Y、Z未成对电子数相同，基态原子X核外电子有15种不 同的空间运动状态，W为同周期中原子半径最小的主族元素，下列说法错误的是 A.简单氢化物的稳定性Y<Z B.该配合物中，配体数：配位数=1：2 C.中心离子的化合价为十2价 D.WZ?中W的杂化方式为sp杂化 13.碱性溶液中催化H2O2生成含氧自由基(HO·和HOO·)的催化机理如图所示。下列说 法错误的是 SCN A.反应①中Cu+被还原 C2+← [Cu(SCN),]2- B.理论上每消耗1molH2O2生成1molH0·和1 molHO0· 岁OH+HO H02、OH C.由反应②可知，此条件下与铜元素相应离子的配位能力： ① ⑧ SCN>HOO· H0《 八H02 D.反应一段时间后，溶液pH增大 [Cu(HOO Cu(SCN)]1 SCN-HOO. SO Na 14.电化学还原磺基蒽醌（〔 ,简写为RNa2)制备H2O2的装置如图所示，下列说法错 NaO,S 误的是 电源 OH SO.Na NaO,S OH HCOO 膜 SO,Na HCHO NaO,S o KOH溶液 HO 双极膜 A.膜a为阴离子交换膜 B.该装置可实现RNa2的循环利用 C.装置工作一段时间后，阳极区的pH不变 D.理论上每生成1molH2O2需消耗1mol甲醛 15.常温下构建Fe(Ⅲ)一H2X溶液体系，假设溶液中Fe3+和H2X初始物质的量浓度分别为 0.01mol·L1、0.03mol·L1。X2-与Fe+可形成配离子FeX、FeX、FeX。平衡体系中，含X物 2c (FeX2 种的分布分数[如6(FeX)= c(HX+c(HX)+c(X-)+c(FeX)+2c(FeX)+3c(Fex-] 与pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化，F、X的物质的量保持不变）。下列说法正确 的是 高三化学试题第4页（共8页) 1.0m 0.8 丙 0.6 o0.5 0.4 0.2 甲 0.0 1.22 44.2 A.乙线表示FeX+ B.P点时，丙线所代表物质的物质的量浓度为0.005mol·L-1 C.N ,3c (Fex)+c(FeX2 )+3c(X2)+c(OH-)=3c (Fe+)+c (Fex+)+c(H+) D.HX十H2O一H2X十OH的水解平衡常数Kh=10-12.8 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.(12分)氮及其化合物的研究对科技发展有巨大的推动作用。回答下列问题 (1)过氧化脲[CO(NH2)2·H2O2]存在七个原子形成的七元环状结构。基态氮原子价电 子排布式 ;过氧化脲中第二周期元素第一电离能由大到小的顺序 ,分子中C 原子的杂化方式 ,过氧化脲中存在两种N一H键长，存在的氢键可表示为 0 A.O-H…N B.O-H…O C.N-H..O ②N,分子(N名NN-NSN)中N原子均达到8电子稳定结构分子中N有 种杂化方式，已知：形式电荷=原子的价电子数一键数一2×孤电子对数（双键的键数 视为2)，1号N的形式电荷为 (3)采用CN与图示晶体反应，得到N。反应的方程式为 ;2、3、4、5号N在z轴的分 数坐标均为0.5,1号Ag原子分数坐标为(0.5,0.5,0.75)，与其等距且紧邻的N有个。 .o o21P600 Ag ON QO b nm Q③O O②O 600o59%m o a nm 晶胞结构 y面投影 17.(12分)从锌浸出渣（主要成分为含Ga、Ge的化合物及ZnO、ZnFe2O4、PbSO4、SiO2 等)中提取Ga、Ge的工艺流程如下： 高三化学试题第5页（共8页） 少量硫酸 过量草酸 Fe HR 试剂Y 试剂z 锌浸出渣 低酸浸出 草酸浸出 除铁 萃取 洗脱1 洗脱2 浸出液 浸出渣1 浸出渣2 萃余液 富Ga母液 Ge回收 过量NaOH 锌治炼 电解 粗Ga 已知：①Fe3+、Ga3+、Ge+分别与C2O?形成可溶性配合物[Fe(C2O4)3]3-、 [Ga(C2O4)3]3-、[Ge(C2O4)4]4,ZnC2O4、FeC2O4均难溶于水； ②分配系数表示苯取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比：分配系数=有款（心） C水(X) 萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始总物质的量之比：萃取率= 九有机(X) n水(X)十n有机(X) 回答下列问题： (1)“低酸浸出”时需将锌浸出渣粉碎，目的是 (2)“草酸浸出”时ZnFe2O4发生反应的化学方程式为 (3)“浸出渣2”的主要成分为 (4)“萃取”时若一次性用20LHR与100L溶液充分混合（萃取过程中忽略溶液体积变化）， 被萃取组分的分配系数为20，则被萃取组分的萃取率为 %。“萃余液”提纯后可返回 操作单元进行再利用。 (5)根据以下图示信息可知“试剂Y”、“试剂Z”分别为 (写出对应试剂 及浓度)。 100 100 9 80 60 -Ga ◆-Ge 。-Ga 0 ◆-Ge 0 3 20 20 0 0.51.01.52.02.53.0 2.02.530 3.5 4.0 5.0 H,S0,浓度molL) NaOH浓度moL-) (6)已知Ga3+的性质与A13+相似，写出“电解”时阴极发生反应的电极反应式 高三化学试题第6页（共8页） 18.(12分)叠氮化钠(NaN3)是一种无色、无味晶体，较高温度下，长时间受热易分解发生 爆炸，在中性、碱性环境中可稳定存在，酸性条件下生成叠氮酸。水合肼法制备NN,的实验装 置如图甲所示（夹持及部分控温装置略）： 30%盐酸 毛细管 尾气处理 水浴锅 抽气 水合肼+NaOH溶液+乙醇 乙醇+NaNO2 图乙 图甲 具体制备方法如下： I.将乙醇、亚硝酸钠加人圆底烧瓶中，滴加30%盐酸产生亚硝酸乙酯(C2HOO)气体， 将亚硝酸乙酯气体通人装有水合肼(N2H4·H2O)、NaOH溶液和乙醇（溶剂）的三颈烧瓶中， 控制反应温度为15℃，反应3h; Ⅱ.取下图甲装置中三颈烧瓶组装图乙装置，减压蒸馏回收乙醇，经过降温结晶、过滤得 NaN3粗品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ;装置B的作用为 (2)图甲圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 (3)回收乙醇时采用减压蒸馏的原因是 ;装置中毛细管的作用为 (4)三颈烧瓶中制备NaN3时，理论上n(N2H4·H2O):n(C2H,ONO)= (5)采用碘量法测定所制备样品的纯度，方法如下：淮确称取NaN3样品ag溶于蒸馏水配 成250mL待测液，取出25mL于锥形瓶中，加入cmol·L1V1 mL NaCIO溶液，加入醋酸酸化 后充分反应；反应完全后加入过量KI溶液后，加人淀粉溶液作指示剂，用c2mol·L1的 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗NazS2O,标准溶液的体积为V2mL,产品的纯度为 滴定读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定样品纯度（填“偏高”“偏低”或“无影响”） (已知：①C1O+2N3+2CHC0OH=3N2个+C1+2CHgC00~+H2O;②2Na2S2O,+ I2=NazS4O6+2NaI)。 19.(12分)药物G是一种具有显著镇静催眠效果的药物。其合成路线如下： N一 (CH,CO) CHN.O CLHN.O.C M:C H.N.OCI CH.CN COOH HCHCO),O 高三化学试题第7页（共8页） r"nh, 已知： CH,CN RCOOH+R'CONHR R R 回答下列问题： （1)A→B的反应类型为 (2)C→D的反应方程式为 (3)E中含氧官能团名称为 (4)M的结构简式为 (5)化合物N的含有“太”和两个甲基的同分异构体共有 种，写出其中一种核 磁共振氢谱上显示三组峰的同分异构体的结构简式 (6)参考上述流程，设计以和1,3一丙二醇为原料，制备 的合成路 线： (其他试剂任用)。 20.（12分)一氧化碳、二氧化碳氢化制二甲醚，涉及以下反应 DCO(g)+2H2 (g)=CH:OH(g) △H ②CO2(g)+3H2(g)、=CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③C0(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g) △H3 @2CH,OH(g)-CH,OCH:(g)+H2O(g) △H4 (1)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)；反应①、②、③、④的平衡常数K。与温 度的关系如图1所示，可得△H1 0(填>”或“<)A耳 △H1 (填序号)。 A.<-1 B.-1~0 C.0~1 D.>1 增！ 1.0T 反应③ 0.8 反应④ 当 解0.6 反应① 0.2- 反应② 0.0- 540 下K1 增大 480500 520 560 温度/℃ 图1 图2 (2)投人一定量的C0、C02和H2,C0或CO2中的一种 增 物质，在不同温度和压强下的平衡转化率如图2所示。图中 所示为 (填分子式)的平衡转化率，压强由大到小的 顺序为 显 (3)不考虑反应①，恒容密闭容器中，投人1mol C02和鸟 3olH2,平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图3所 示。T1温度时，CO2的平衡转化率为b,n(H2)=mol, 温度/℃→增大 反应③的平衡常数K= 图3 高三化学试题第8页（共8页）