精品解析：2026年河南周口市郸城县中考二模化学试题

2026年河南周口市郸城县中考二模 化学试题 注意：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年春晚展示了长江水质改善的成果。下列治理水污染的方法主要发生化学变化的是 A. 生态清淤去除污染底泥 B. 明矾吸附悬浮杂质 C. 熟石灰中和酸性废水 D. 活性炭去除色素异味 2. 2026年春晚公益广告《回家吃饭》中呈现了年夜饭的主角——饺子。下列做饺子的食材中，富含糖类的是 A. 面粉 B. 虾仁 C. 大葱 D. 食盐 3. 宇树机器人应用了钛合金，以适配机器人高频、复杂的动态运作需求。下列关于钛合金的说法错误的是 A. 钛合金的硬度大于纯金属钛 B. 钛合金的抗腐蚀性能优于纯金属钛 C. 钛合金的机械性能优良 D. 钛合金属于合成材料 4. 非遗节目“打铁花”为春节增添了喜庆，下列关于“打铁花”的说法错误的是 A. “打铁花”中的“花”，是铁燃烧发出的光 B. “打铁花”需将铁加热至1600℃，使温度达到铁的着火点 C. 高温铁水在空气中燃烧的产物是 D. 高温铁水在空气中燃烧的条件之一是与氧气充分接触 5. 锂是一种重要的金属元素，在化合物中常显+1价，则锂离子的符号为 A. Li- B. Li+ C. Li D. 6. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 测溶液pH C. 移走加热的蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 7. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列属于复合肥料的是 A. B. C. D. 8. 稀土被誉为“工业维生素”，钪(Sc)是稀土元素之一，广泛应用于航天、新能源等领域。钪在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 钪属于非金属元素 B. 钪原子的质子数为21 C. 钪原子的核外电子数为45 D. 钪的相对原子质量为44.96 g 9. 如图是水电解的实验装置图，从实验中获取的信息不正确的是 A. 试管甲与试管乙中收集的气体的质量比为2：1 B. 水是由氢、氧两种元素组成的 C. 与乙试管相连的是电源的正极 D. 电解水的化学方程式为 10. 在跨学科实践活动中，同学们围绕一系列问题开展探究，下列学生观点正确的是 A. 开展“垃圾的分类与回收利用”活动时，认为铁制易拉罐不属于可回收垃圾 B. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”，其目的是不排放二氧化碳 C. 开展“设计和制作简易供氧器”实践时，认为从反应条件分析，选用过氧化氢溶液作原料最合适 D. 开展“海洋资源的综合利用和制盐”跨学科实践时，认为过滤可以除去海水中所有杂质 11. 载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. ①航天员呼吸为缓慢氧化 B. ②反应后催化剂的化学性质不变 C. ②反应的化学方程式为 D. ③反应的反应物属于混合物 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B. 原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 C. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成中一定含有C、H元素 13. 某小组在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液时，下列操作可能导致配制溶液的质量分数为的是 A. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B. 用量筒量取水时俯视读数 C. 往烧杯中加水时有水洒出 D. 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有洒落 14. 分别取等质量的碳酸钙和碳酸氢钾固体与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 2026年春晚主会场的超高清LED巨幕与氛围灯的核心为高纯度单晶硅半导体，硅的元素符号是___________；春晚使用空气中含量第一的___________(填气体的化学式)作为无人机和机器人金属部件的保护气，防止腐蚀。 16. 近年来，河南省大力发展氢能、光伏、生物质能等绿色新能源，推动低碳发展。 （1）石油、天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源；含硫煤燃烧易形成酸雨，产生的有害气体是___________。 （2）氢气是极具发展潜力的清洁能源，实验室制取氢气的化学方程式为___________。 17. 如图为的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t1℃时，向50 g水中加入，所得溶液的溶质质量分数是___________(仅写出计算公式)。 （2）溶解度相同时的温度是___________℃。 （3） t3℃时，分别将等质量的的饱和溶液降温至t2℃，两溶液中溶质的质量关系为：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 18. 取过量锌粉，加入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应。发生反应的化学方程式为___________；将反应后的固体与液体分离，需进行的操作是___________，所得固体是___________。 19. 2026年春晚《川南春酒》节目中展示了五粮液的传统酿造工艺：粮食中的淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖在酵母菌作用下进行无氧发酵，生成酒精和二氧化碳。葡萄糖()发酵的化学方程式是___________；若将生成的92 g酒精完全燃烧，则生成的水的质量为___________g。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应可一步实现，部分物质、反应条件已略去)。 （1）若甲为黑色固体单质，乙、丙为组成元素相同的化合物，且丙易导致温室效应，则乙在生产、生活中的一种常见用途是___________；甲生成丙的化学方程式为___________。 （2）若甲常用于改良酸性土壤，乙为大理石的主要成分，则丙的化学式可能为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子角度解释下列现象。 （1）打开盛酒精的试剂瓶的瓶盖，能闻到酒精的味道。 （2）碘可以使淀粉变蓝，把碘溶解在酒精里得到的碘酒也能使淀粉变蓝。 22. 金属材料在生产、生活中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。 （1）我国青海乌兰泉沟一号墓出土的金冠，由超薄高纯度金片制成，历经千年仍光亮如新。由此可知金具有什么性质？(答一条即可) （2）市场上的补铁食品中含有颗粒微小的还原铁粉，服用后能与胃酸反应。请写出该反应的化学方程式。 （3）将锈迹斑斑的铁钉放入适量的稀硫酸中除铁锈，能观察到的现象是什么？ 23. 如图所示，向盛有一定量氢氧化钙溶液的试管中逐滴加入足量稀盐酸振荡，无明显现象。 （1）写出发生反应的化学方程式。 （2）请设计实验，从证明反应物氢氧化钙已经消失的角度，证明滴入稀盐酸后，二者发生了化学反应。(简要写出操作方法和实验现象) 24. 如图是实验室制取和收集气体的部分装置。请据图回答下列问题。 （1）写出用A装置制取的反应的化学方程式。 （2）若要制取干燥的，试剂X的名称是___________，装置的正确连接顺序是___________(用导管口的字母和箭头表示)。 四、综合应用题(共10 分) 25. 碱是初中化学学习的重要内容。 （1）氢氧化钠的俗名是___________(写出一个即可)，它在生产或生活中的一种用途是___________。 （2）将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液颜色为___________；碱的溶液有相似的化学性质，其原因是碱溶液中都含有___________(填离子符号)。 （3）取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温后，加入固体，溶液pH随时间的变化如下图所示。如果NaOH变质了，用化学方程式表示其变质的原因是___________；由图中ab段呈下降趋势，可证明与___________(填化学式)发生了复分解反应。若加入的过量，充分反应后溶液中的溶质有___________(填化学式)。 已知：和NaCl的溶液均呈中性，的溶液呈碱性；部分物质的溶解性参见下表。 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温) 阳离子 阴离子 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 难 难 微 溶 溶 微 难 （4）利用电解饱和食盐水的方法可制得NaOH，同时生成与两种气体。假设要制取40 t的氢氧化钠，则需要消耗氯化钠的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南周口市郸城县中考二模 化学试题 注意：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年春晚展示了长江水质改善的成果。下列治理水污染的方法主要发生化学变化的是 A. 生态清淤去除污染底泥 B. 明矾吸附悬浮杂质 C. 熟石灰中和酸性废水 D. 活性炭去除色素异味 【答案】C 【解析】 【详解】A、 生态清淤仅分离去除水体中的底泥，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B、 明矾吸附悬浮杂质的过程无新物质生成，属于物理变化，错误。 C、熟石灰中和酸性废水是酸和碱发生中和反应，生成盐和水等新物质，属于化学变化，正确。 D、活性炭去除色素异味利用其吸附性，无新物质生成，属于物理变化，错误。 故选C。 2. 2026年春晚公益广告《回家吃饭》中呈现了年夜饭的主角——饺子。下列做饺子的食材中，富含糖类的是 A. 面粉 B. 虾仁 C. 大葱 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、面粉的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，符合题意。 B、虾仁富含蛋白质，不符合题意。 C、大葱富含维生素、膳食纤维，不符合题意。 D、食盐属于无机盐，不符合题意。 3. 宇树机器人应用了钛合金，以适配机器人高频、复杂的动态运作需求。下列关于钛合金的说法错误的是 A. 钛合金的硬度大于纯金属钛 B. 钛合金的抗腐蚀性能优于纯金属钛 C. 钛合金的机械性能优良 D. 钛合金属于合成材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金的硬度通常大于其组成的纯金属，故钛合金硬度大于纯金属钛，正确； B、合金的抗腐蚀性能通常优于其组成的纯金属，因此钛合金抗腐蚀性能优于纯金属钛，正确； C、钛合金可适配机器人高频、复杂的动态运作需求，说明其机械性能优良，正确； D、钛合金属于金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成高分子材料，错误。 4. 非遗节目“打铁花”为春节增添了喜庆，下列关于“打铁花”的说法错误的是 A. “打铁花”中的“花”，是铁燃烧发出的光 B. “打铁花”需将铁加热至1600℃，使温度达到铁的着火点 C. 高温铁水在空气中燃烧的产物是 D. 高温铁水在空气中燃烧的条件之一是与氧气充分接触 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁燃烧时会发光放热，“打铁花”的“花”就是铁燃烧发出的光，说法正确。 B.可燃物燃烧的条件之一为需要温度达到自身着火点，将铁加热至1600℃的目的就是使温度达到铁的着火点使其燃烧，说法正确。 C.铁燃烧的产物是四氧化三铁（），是铁发生缓慢氧化（生锈）的产物，说法错误。 D.可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触，高温铁水燃烧的条件之一就是与氧气充分接触，说法正确。 5. 锂是一种重要的金属元素，在化合物中常显+1价，则锂离子的符号为 A. Li- B. Li+ C. Li D. 【答案】B 【解析】 【分析】离子符号书写规则：在元素符号右上角标注离子所带电荷，电荷数在前、电性正负号在后，带1个单位电荷时数字1省略。已知锂在化合物中显+1价，说明1个锂离子带1个单位正电荷，因此锂离子符号为。 【详解】A.表示带1个单位负电荷的锂离子，不符合+1价的带电要求，错误。 B.符合1个锂离子带1个单位正电荷的要求，正确。 C.是锂原子或锂元素的符号，不带电，错误。 D.表示3个锂原子构成的微粒整体带2个单位正电荷，与单个锂离子的带电情况不符，错误。 6. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 测溶液pH C. 移走加热的蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、 检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确。 B、测溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误。 C、加热后的蒸发皿温度高，需用坩埚钳夹取，不能用手直接拿，易烫伤，操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒搅拌，将水倒入浓硫酸会引发酸液飞溅，操作错误。 故选A。 7. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】复合肥是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素中两种及以上的化肥。 A、CO(NH2)2仅含氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； B、K2CO3仅含钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； C、KNO3同时含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，故选项符合题意； D、Ca(H2PO4)2仅含磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； 故选：C。 8. 稀土被誉为“工业维生素”，钪(Sc)是稀土元素之一，广泛应用于航天、新能源等领域。钪在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 钪属于非金属元素 B. 钪原子的质子数为21 C. 钪原子的核外电子数为45 D. 钪的相对原子质量为44.96 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钪带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误。 B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，因此钪原子质子数为21，该说法正确。 C、原子中核外电子数=原子序数=21，不是45，该说法错误。 D、 相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，该说法错误。 9. 如图是水电解的实验装置图，从实验中获取的信息不正确的是 A. 试管甲与试管乙中收集的气体的质量比为2：1 B. 水是由氢、氧两种元素组成的 C. 与乙试管相连的是电源的正极 D. 电解水的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一（体积比）”的规律，由图可知甲试管气体体积更大为，乙试管气体体积更小为。试管甲（）和试管乙（）的体积比为，二者质量比为，该说法错误。 B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧两种元素组成，该说法正确。 C、乙试管收集的是氧气，与电源正极相连，该说法正确。 D、电解水生成氢气和氧气，给出的化学方程式配平、条件、气体符号均正确，该说法正确。 故选A。 10. 在跨学科实践活动中，同学们围绕一系列问题开展探究，下列学生观点正确的是 A. 开展“垃圾的分类与回收利用”活动时，认为铁制易拉罐不属于可回收垃圾 B. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”，其目的是不排放二氧化碳 C. 开展“设计和制作简易供氧器”实践时，认为从反应条件分析，选用过氧化氢溶液作原料最合适 D. 开展“海洋资源的综合利用和制盐”跨学科实践时，认为过滤可以除去海水中所有杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁制易拉罐属于废弃金属，可回收利用，属于可回收垃圾，故选项不符合题意； B、低碳行动旨在减少二氧化碳的排放，并非不排放二氧化碳，故选项不符合题意； C、过氧化氢在常温下加二氧化锰催化即可反应生成氧气，反应条件简单，适合制作简易供氧器，故选项符合题意； D、过滤只能除去海水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，故选项不符合题意； 11. 载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. ①航天员呼吸为缓慢氧化 B. ②反应后催化剂的化学性质不变 C. ②反应的化学方程式为 D. ③反应的反应物属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、呼吸是物质与氧气发生的氧化反应，进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，正确； B、正确； C、根据微观示意图，反应②中反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，反应条件为催化剂，化学方程式为：，正确； D、反应③为电解水，反应物只有水一种物质，属于纯净物，错误。 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B. 原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 C. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成中一定含有C、H元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、构成纯净物的微粒可以是分子、原子或离子，例如铁是由铁原子构成的纯净物，因此纯净物不一定由同种分子构成，故选项错误； B、化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此分子在化学变化中可以再分，故选项错误； C、化合物是由不同种元素组成的，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，故选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物CO2和H2O中含C、H、O三种元素，反应物O2仅能提供O元素，因此蜡烛组成中一定含有C、H元素，故选项正确； 故选：D。 13. 某小组在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液时，下列操作可能导致配制溶液的质量分数为的是 A. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B. 用量筒量取水时俯视读数 C. 往烧杯中加水时有水洒出 D. 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有洒落 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠固体含有不溶性杂质，实际溶解的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小； B、量取水时俯视读数，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大； C、加水时有水洒出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大； D、溶液具有均一性，配制好的溶液洒落不影响溶质质量分数。 14. 分别取等质量的碳酸钙和碳酸氢钾固体与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4 【答案】A 【解析】 【详解】，，由于碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量均为100，因此等质量的两种固体物质的量相等。根据化学方程式，二者与生成的二氧化碳的化学计量数之比均为1:1，故生成的二氧化碳物质的量相等，质量也相等，故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 2026年春晚主会场的超高清LED巨幕与氛围灯的核心为高纯度单晶硅半导体，硅的元素符号是___________；春晚使用空气中含量第一的___________(填气体的化学式)作为无人机和机器人金属部件的保护气，防止腐蚀。 【答案】 ①. Si ②. N2 【解析】 【详解】硅的元素符号属于基础化学识记内容，书写遵循“一大二小”规则，即首字母大写、第二个字母小写，为。 空气中按体积分数计算，氮气（）占比约78%，是含量最高的气体，且氮气化学性质稳定，不易与金属发生反应，可作保护气。 16. 近年来，河南省大力发展氢能、光伏、生物质能等绿色新能源，推动低碳发展。 （1）石油、天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源；含硫煤燃烧易形成酸雨，产生的有害气体是___________。 （2）氢气是极具发展潜力的清洁能源，实验室制取氢气的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 二氧化硫 （2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 【解析】 【小问1详解】 石油、天然气属于化石燃料，形成周期长达数百万年，短时间内无法再生，因此属于不可再生能源；含硫煤燃烧时，硫元素和氧气反应生成二氧化硫，是形成酸雨的核心有害气态污染物。 【小问2详解】 实验室常用活泼金属锌和稀硫酸发生置换反应制取氢气，化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。 17. 如图为的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t1℃时，向50 g水中加入，所得溶液的溶质质量分数是___________(仅写出计算公式)。 （2）溶解度相同时的温度是___________℃。 （3） t3℃时，分别将等质量的的饱和溶液降温至t2℃，两溶液中溶质的质量关系为：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） （2） （3） 小于 【解析】 【小问1详解】 时，KNO3的溶解度为30g，即100g水最多溶解30gKNO3，因此50g水最多能溶解15gKNO3，所得溶液的溶质质量分数为：； 【小问2详解】 溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，则溶解度相同时的温度是t2℃； 【小问3详解】 t3℃时，KNO3溶解度大于NH4Cl，因此等质量的两种饱和溶液中，KNO3饱和溶液的溶剂质量更小；降温至t2℃时两者均为饱和溶液且溶解度相等，溶剂质量越小，能溶解的溶质质量越小，因此KNO3溶液中溶质质量更小。 18. 取过量锌粉，加入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应。发生反应的化学方程式为___________；将反应后的固体与液体分离，需进行的操作是___________，所得固体是___________。 【答案】 ①. ②. 过滤 ③. 锌和银（或Zn、Ag） 【解析】 【详解】锌和硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银，化学方程式为； 实验室分离固体和液体混合物的标准操作是过滤； 题干说明锌粉过量，因此反应后固体除了生成的银，还有剩余未反应的锌，硝酸镁不参与反应，留在溶液中，因此所得固体为锌和银。 19. 2026年春晚《川南春酒》节目中展示了五粮液的传统酿造工艺：粮食中的淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖在酵母菌作用下进行无氧发酵，生成酒精和二氧化碳。葡萄糖()发酵的化学方程式是___________；若将生成的92 g酒精完全燃烧，则生成的水的质量为___________g。 【答案】 ①. ②. 108 【解析】 【详解】反应物为葡萄糖，条件为酵母菌、无氧，生成物为酒精和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 设生成水的质量为x，则 解得x=108 则生成水的质量为108g。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应可一步实现，部分物质、反应条件已略去)。 （1）若甲为黑色固体单质，乙、丙为组成元素相同的化合物，且丙易导致温室效应，则乙在生产、生活中的一种常见用途是___________；甲生成丙的化学方程式为___________。 （2）若甲常用于改良酸性土壤，乙为大理石的主要成分，则丙的化学式可能为___________。 【答案】（1） ①. 作燃料（或冶炼金属，合理即可） ②. （2） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 丙易导致温室效应，可推出丙为温室气体二氧化碳；碳单质是黑色固体，且碳单质完全燃烧生成二氧化碳，可推出甲为碳；乙、丙为组成元素相同的化合物，一氧化碳、二氧化碳元素组成相同，则乙为一氧化碳，代入验证，符合题意。 由分析可知，乙为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，一氧化碳具有还原性，可用作冶炼金属； 甲为碳单质，丙为二氧化碳，碳单质完全燃烧可生成二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 乙为大理石的主要成分，则乙为碳酸钙；氢氧化钙可用于改良酸性土壤，且氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，可推出甲为氢氧化钙；氯化钙能与碳酸钙相互转化，氢氧化钙、碳酸钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙，可推出丙可能是氯化钙，化学式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子角度解释下列现象。 （1）打开盛酒精的试剂瓶的瓶盖，能闻到酒精的味道。 （2）碘可以使淀粉变蓝，把碘溶解在酒精里得到的碘酒也能使淀粉变蓝。 【答案】（1）分子在不断地做无规则运动 （2）同种分子化学性质相同 【解析】 【小问1详解】 酒精分子会从试剂瓶中不断运动出来，扩散到空气中，当这些分子进入我们的鼻腔时，就能闻到酒精的气味。 【小问2详解】 碘酒中含有碘分子（I2），碘分子保持了碘的化学性质，所以碘酒也能使淀粉变蓝。 22. 金属材料在生产、生活中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。 （1）我国青海乌兰泉沟一号墓出土的金冠，由超薄高纯度金片制成，历经千年仍光亮如新。由此可知金具有什么性质？(答一条即可) （2）市场上的补铁食品中含有颗粒微小的还原铁粉，服用后能与胃酸反应。请写出该反应的化学方程式。 （3）将锈迹斑斑的铁钉放入适量的稀硫酸中除铁锈，能观察到的现象是什么？ 【答案】（1）延展性（或稳定性） （2） （3）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 【解析】 【小问1详解】 金冠由超薄高纯度金片制成且历经千年仍光亮如新，说明金具有良好的延展性(可制成薄片)和稳定性(不易与其他物质反应)； 【小问2详解】 胃酸的主要成分为盐酸，还原铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，与适量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 23. 如图所示，向盛有一定量氢氧化钙溶液的试管中逐滴加入足量稀盐酸振荡，无明显现象。 （1）写出发生反应的化学方程式。 （2）请设计实验，从证明反应物氢氧化钙已经消失的角度，证明滴入稀盐酸后，二者发生了化学反应。(简要写出操作方法和实验现象) 【答案】（1） （2）操作方法：先取少量氢氧化钙溶液滴加酚酞，溶液变红，再向其中滴加稀盐酸至红色褪去； 实验现象：溶液由红色变为无色。 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 先取少量氢氧化钙溶液滴加酚酞，溶液变红，再向其中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，因为氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙和稀盐酸发生反应生成的氯化钙呈中性，反应后红色褪去，说明二者发生了化学反应。 24. 如图是实验室制取和收集气体的部分装置。请据图回答下列问题。 （1）写出用A装置制取的反应的化学方程式。 （2）若要制取干燥的，试剂X的名称是___________，装置的正确连接顺序是___________(用导管口的字母和箭头表示)。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. a→b→c→f 【解析】 【小问1详解】 A装置为固液常温型发生装置，用A装置制取，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若要制取干燥的，试剂X的名称是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气；干燥氧气时，气体应从长管通入，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，收集装置选E，则连接顺序为a→b→c→f。 四、综合应用题(共10 分) 25. 碱是初中化学学习的重要内容。 （1）氢氧化钠的俗名是___________(写出一个即可)，它在生产或生活中的一种用途是___________。 （2）将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液颜色为___________；碱的溶液有相似的化学性质，其原因是碱溶液中都含有___________(填离子符号)。 （3）取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温后，加入固体，溶液pH随时间的变化如下图所示。如果NaOH变质了，用化学方程式表示其变质的原因是___________；由图中ab段呈下降趋势，可证明与___________(填化学式)发生了复分解反应。若加入的过量，充分反应后溶液中的溶质有___________(填化学式)。 已知：和NaCl的溶液均呈中性，的溶液呈碱性；部分物质的溶解性参见下表。 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温) 阳离子 阴离子 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 难 难 微 溶 溶 微 难 （4）利用电解饱和食盐水的方法可制得NaOH，同时生成与两种气体。假设要制取40 t的氢氧化钠，则需要消耗氯化钠的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 苛性钠（或火碱、烧碱） ②. 去除油污（或作干燥剂、造纸、纺织等） （2） ①. 红色 ②. （3） ①. ②. Na2CO3 ③. 、NaCl、NaOH （4）设需要消耗氯化钠的质量为 答：需要消耗氯化钠的质量为58.5t。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的俗名有烧碱，火碱，苛性钠；氢氧化钠具有强腐蚀性，可用于去除油污(如炉具清洁剂)，造纸，纺织等工业，也可作干燥剂； 【小问2详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，故溶液颜色为红色；碱溶液中都含有，这是碱具有相似化学性质的根本原因； 【小问3详解】 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 长期放置的NaOH固体可能变质生成Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性(pH>7)。加入BaCl2后，ab段pH下降，说明碱性减弱，证明BaCl2与Na2CO3发生了复分解反应(生成 BaCO3沉淀和中性的NaCl)；若BaCl2过量，Na2CO3完全反应生成BaCO3沉淀和NaCl，溶液中还含有过量的BaCl2，反应后溶液pH>7，说明氢氧化钠有剩余，故溶质为NaCl和BaCl2、NaOH； 【小问4详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $