精品解析：2025年河南省周口市郸城县部分校中考二模化学试题

2025年河南省重点中学名校模拟试卷 化 学 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 相对原子质量 ：H： 1 C： 12 O： 16 Na： 23 Mg： 24 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南非物质文化遗产丰富、品类繁多。下列非物质文化遗产的生产工艺中，主要体现化学变化的是 A. 禹州钧瓷 B. 罗山皮影 C. 嵩山木雕 D. 开封汴绣 2. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。广西的肉粽味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐和食用纯碱等。其中富含糖类的是 A. 糯米 B. 五花肉 C. 植物油 D. 食盐 3. 下列为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 4. 加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列措施与此理念不相符的是 A. 废旧金属回收利用 B. 开发清洁能源 C. 合理开采矿产资源 D. 提倡使用一次性木筷 5. 下列物质能在空气中燃烧，产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫粉 D. 铁丝 6. 氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为 A. -3 B. -1 C. +1 D. +3 7. 下列各组物质中，构成微粒的类别相同的一组是 A. 石墨、 B. 水、氨气 C. 硫酸铜、铜 D. 氯化钠、氯化氢 8. 某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠的不饱和溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 9. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是 A. 微量元素：锌、碘 B. 复合肥料：尿素、硝酸钾 C. 碱：火碱、纯碱 D. 金属单质：黄铜、汞 10. 神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4(肼)和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是 A. NO B. NO2 C. N2 D. HNO3 11. 如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是 A. M、N两种气体的质量比为2:1 B. 点燃 N气体产生淡蓝色火焰 C. 该实验证明水中含有氢分子和氧分子 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 12. 节能减排中减排的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为一种燃料，其微观反应示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子的个数不变 C. 反应生成丙和丁的质量比为4：9 D. 甲烷由 1个碳原子和4个氢原子构成 13. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用燃着的木条区分二氧化碳和氧气 B. 用灼烧法区分羊毛纤维和棉花 C. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 D. 用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 14. 将5.6g铁粉加入到盐酸和稀硫酸的混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中氯元素的质量为3.55g，则原稀硫酸中溶质的质量为 A. 4.8g B. 4.9g C. 9.6g D. 9.8g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为21%的气体的化学式为___________，形成化合物种类最多的元素是___________。 16. 自2023年4月1日起，可从郑州东站乘坐高铁直达香港西九龙站。高铁所用的钢材属于________(填“合成”或“金属”)材料；工业上用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)炼铁的原理为__________(用化学方程式表示)；钢铁生锈是铁与空气中的__________发生化学反应的结果。 17. 我国空间站使用了目前最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，其中x=___________；砷的相对原子质量为_________；砷元素位于元素周期表第___________周期。 18. 《天工开物》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜……”，表明古人已经掌握了制盐工艺。请结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题。 （1）古人制盐工艺中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是__________结晶。 （2）20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；此时溶液中溶质的质量分数为_________（结果保留至0.1%）。 19. 已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳，请写出该反应的化学反应方程式______。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁元素所占的质量分数为______。 20. A~E是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的关系如下图所示(部分物质已略去)。A是氧化物，其中金属元素的质量分数为70%；D是常用于配制波尔多液的盐。物质E的化学式为_________；A转化为C的化学方程式为_________；B转化为D的化学方程式为_________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从分子及其运动的角度分析并解释下列现象。 （1）古诗“遥知不是雪，为有暗香来”中描述的现象。 （2）水沸腾时能把壶盖顶开。 22. 化学小组用下图所示的装置进行探究实验。向烧杯中加入生石灰后，观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧。 （1）请写出加生石灰时发生反应的化学方程式_______。 （2）该实验可以得出燃烧需要什么条件：__________。 23. 某化学小组选用以下装置制取二氧化碳并对其性质进行实验探究。 （1）装置A 中发生反应的化学方程式为__________。 （2）将装置A、D直接连接，观察到装置D瓶中干燥试纸和湿润试纸均变红。 ①由干燥试纸变红可知，生成的二氧化碳中混有水蒸气，但湿润试纸变红不能证明二氧化碳和水反应生成酸性物质，请分析原因__________。 ②若要用装置D证明二氧化碳和水反应会生成酸性物质，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为： a接__________，______接_______，________接f。 24. 化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。 （1）铜丝插入溶液一段时间后，观察到的现象分别是________，发生反应的化学方程式是________。 （2）铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有________。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出 (填字母)。 A. B. H2 C. D. （2）某同学用如下图所示装置探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 步骤Ⅰ：夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。 步骤Ⅱ：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是__________。 ②步骤Ⅱ打开弹簧夹后观察到的现象是__________。 （3）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ① 根据图示判断，该实验是将__________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液质量为 bg时，溶液中的溶质为__________(写化学式)。 （4）除去 NaCl溶液中的可溶性杂质] 的操作有：a.加入过量NaOH溶液；b.加入过量 溶液；c.过滤；d.加入适量盐酸；e.加入过量 溶液。 ①请写出以上操作的合理顺序__________。 ②写出加入 溶液时反应的化学方程式__________。 （5）某食用碱的主要成分是碳酸钠，其中还含有少量氯化钠。称取11g该食用碱放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.6g(气体的溶解忽略不计)。请计算该食用碱中氯化钠的质量分数(结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河南省重点中学名校模拟试卷 化 学 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 相对原子质量 ：H： 1 C： 12 O： 16 Na： 23 Mg： 24 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南非物质文化遗产丰富、品类繁多。下列非物质文化遗产的生产工艺中，主要体现化学变化的是 A. 禹州钧瓷 B. 罗山皮影 C. 嵩山木雕 D. 开封汴绣 【答案】A 【解析】 【详解】A、钧瓷制作需高温烧制黏土，黏土中的矿物成分在高温下发生化学反应，生成硅酸盐等新物质，属于化学变化； B、皮影制作以兽皮雕刻、染色为主，雕刻是物理切割，染色若仅为颜料附着，不生成新物质，属于物理变化； C、木雕通过切削改变木材形状，不生成新物质，属于物理变化； D、刺绣是丝线在布料上的物理性编织，不生成新物质，属于物理变化。 故选A。 2. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。广西的肉粽味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐和食用纯碱等。其中富含糖类的是 A. 糯米 B. 五花肉 C. 植物油 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，正确； B、五花肉中富含蛋白质、油脂，错误； C、植物油中富含油脂，错误； D、食盐属于无机盐，错误； 故选A。 3. 下列为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜是中国著名的化工专家，主要贡献在于化工领域，尤其是制碱工业，故选项不符合题意； B、张青莲是中国著名的化学家，他在相对原子质量测定方面作出了重要贡献，选项符合题意； C、屠呦呦是中国著名的药学家，因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。她的研究领域主要是药学，故选项不符合题意； D、闵恩泽是中国著名的化学工程专家，主要贡献在于石油化工领域，故选项不符合题意； 故选：B。 4. 加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列措施与此理念不相符的是 A. 废旧金属回收利用 B. 开发清洁能源 C. 合理开采矿产资源 D. 提倡使用一次性木筷 【答案】D 【解析】 【详解】A、废旧金属回收利用，有助于减少资源浪费和环境污染，符合该理念，不符合题意； B、开发清洁能源，清洁能源的使用可以减少对化石燃料的依赖，从而减少环境污染和温室气体排放，符合该理念，不符合题意； C、合理开采矿产资源可以确保资源的可持续利用，避免过度开采导致的资源枯竭和环境破坏，符合该理念，不符合题意； D、一次性木筷的大量使用会导致木材资源的浪费，增加垃圾量，不利于环境保护和可持续发展，不符合该理念，符合题意。 故选：D。 5. 下列物质能在空气中燃烧，产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫粉 D. 铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧，发出红光，故选项不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项符合题意； C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项不符合题意； D、铁丝在空气中不能燃烧，出现红热现象，故选项不符合题意； 故选：B。 6. 氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为 A. -3 B. -1 C. +1 D. +3 【答案】A 【解析】 【详解】已知氨气(NH3)中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：x+（+1）×3=0，得x=-3。故选：A。 7. 下列各组物质中，构成微粒的类别相同的一组是 A. 石墨、 B. 水、氨气 C. 硫酸铜、铜 D. 氯化钠、氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨由碳原子构成，由分子构成，不符合题意； B、水由水分子构成，氨气由氨分子构成，符合题意； C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，不符合题意。 故选：B。 8. 某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠的不饱和溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。 9. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是 A. 微量元素：锌、碘 B. 复合肥料：尿素、硝酸钾 C. 碱：火碱、纯碱 D. 金属单质：黄铜、汞 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌、碘均为人体必需的微量元素，分类正确，符合题意； B、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，分类不正确，不符合题意； C、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，分类不正确，不符合题意； D、黄铜是铜锌合金，属于混合物；汞属于金属单质，分类错误，不符合题意。 故选：A。 10. 神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4(肼)和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是 A. NO B. NO2 C. N2 D. HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，反应后氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，则X中含有2个氮原子，所以X的化学式是N2。 故选C。 11. 如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是 A. M、N两种气体的质量比为2:1 B. 点燃 N气体产生淡蓝色火焰 C. 该实验证明水中含有氢分子和氧分子 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，所以N是氧气，M是氢气。反应前后元素的质量不变，所以产生M氢气和N氧气的质量比为2:16=1:8，故A错误； B.N气体是氧气，氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，M是氢气，点燃氢气产生淡蓝色火焰，故B错误； C.水是纯净物，由水分子构成，不能含有氢分子和氧分子两种分子，故C错误； D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以该实验证明水由氢元素和氧元素组成，故D正确。 故选：D。 12. 节能减排中减排的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为一种燃料，其微观反应示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子的个数不变 C. 反应生成丙和丁的质量比为4：9 D. 甲烷由 1个碳原子和4个氢原子构成 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。 【详解】A、由微观示意图可知，该反应生成物均为化合物，故不属于置换反应，说法错误； B、由化学方程式可知，反应前分子总数为5，反应后分子总数为3，该反应反应前后分子数目减少，说法错误； C、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比=(12+4×1):[2×(16+1×2)]=4:9，说法正确； D、由甲烷化学式可知，甲烷由甲烷分子构成，一个甲烷分子由 1个碳原子和4个氢原子构成，说法错误。 故选C。 13. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用燃着的木条区分二氧化碳和氧气 B. 用灼烧法区分羊毛纤维和棉花 C. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 D. 用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，现象不同，能用燃着的木条区分二氧化碳和氧气，不符合题意； B、取样分别灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的棉花，不符合题意； C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，现象不同，能用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体，不符合题意； D、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，现象相同，不能用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，符合题意。 故选：D。 14. 将5.6g铁粉加入到盐酸和稀硫酸的混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中氯元素的质量为3.55g，则原稀硫酸中溶质的质量为 A. 4.8g B. 4.9g C. 9.6g D. 9.8g 【答案】B 【解析】 【详解】盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，该反应方程式为，测得反应后溶液中的氯元素质量为3.55g，根据反应方程式以及元素守恒，设与盐酸反应的铁的质量为x，则有，，解得x=2.8g，故与硫酸反应的铁的质量为：5.6g-2.8g=2.8g，设硫酸的质量为y，则有，，解得y=4.9g，则原稀硫酸中溶质的质量为4.9g，故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为21%的气体的化学式为___________，形成化合物种类最多的元素是___________。 【答案】 ①. O2 ②. C##碳元素##碳 【解析】 【详解】空气的成分按其占空气的体积分数为：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%，故空气中体积分数约为21%的气体的化学式为O2，形成化合物种类最多的元素是C（或碳元素）。 16. 自2023年4月1日起，可从郑州东站乘坐高铁直达香港西九龙站。高铁所用的钢材属于________(填“合成”或“金属”)材料；工业上用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)炼铁的原理为__________(用化学方程式表示)；钢铁生锈是铁与空气中的__________发生化学反应的结果。 【答案】 ①. 金属 ②. ③. 氧气和水蒸气 【解析】 【详解】钢材是铁与碳等元素形成的合金，而合金属于金属材料； 赤铁矿（Fe2O3）在高温下与一氧化碳（CO）反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果（属于缓慢氧化）。 17. 我国空间站使用了目前最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，其中x=___________；砷的相对原子质量为_________；砷元素位于元素周期表第___________周期。 【答案】 ①. 18 ②. 74.92 ③. 四 【解析】 【详解】原子的核外电子数=核电荷数，x=33-2-8-5=18，故填：18； 图中可知，砷的相对原子质量在元素周期表信息图的最下方，故填：74.92； 原子核外电子层数等于周期数，砷原子核外有4个电子层，说明它在第四周期，故填：四。 18. 《天工开物》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜……”，表明古人已经掌握了制盐工艺。请结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题。 （1）古人制盐工艺中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是__________结晶。 （2）20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；此时溶液中溶质的质量分数为_________（结果保留至0.1%）。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 饱和 ②. 26.5% 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，“半日晒出盐霜”中的“晒”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是：蒸发结晶； 【小问2详解】 20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，此温度下，所以25g水中最多溶解氯化钠9g，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为：。 19. 已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳，请写出该反应的化学反应方程式______。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁元素所占的质量分数为______。 【答案】 ①. ②. 60% 【解析】 【详解】碳酸镁在空气中高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，镁和氧气在高温下反应生成氧化镁，煅烧前后固体质量不变，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，混合物中的镁元素完全转化到了氧化镁中，煅烧后固体为氧化镁，故氧化镁中镁元素的质量分数即为原混合物中镁元素所占的质量分数，原混合物中镁元素所占的质量分数为：。 20. A~E是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的关系如下图所示(部分物质已略去)。A是氧化物，其中金属元素的质量分数为70%；D是常用于配制波尔多液的盐。物质E的化学式为_________；A转化为C的化学方程式为_________；B转化为D的化学方程式为_________。 【答案】 ①. NaOH(合理即可) ②. （合理即可） ③. （合理即可） 【解析】 【分析】A~E是初中化学常见的不同类别的物质。A为氧化物，其中金属元素的质量分数为70%，则A是氧化铁；D是常用于配制波尔多液的盐，则D是硫酸铜；氧化铁能和B反应，可以生成C，而C能和硫酸铜、B发生反应，B又能生成硫酸铜，所以B是硫酸，C是铁；而E能和硫酸铜、硫酸反应，故E是可溶性碱（如氢氧化钠等），代入验证，推理正确。 【详解】由分析可知，E是可溶性碱，可以是氢氧化钠，化学式为：NaOH； A转化为C可以是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； B转化为D可以是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从分子及其运动的角度分析并解释下列现象。 （1）古诗“遥知不是雪，为有暗香来”中描述的现象。 （2）水沸腾时能把壶盖顶开。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子之间有间隔，受热时分子间隔变大 【解析】 【小问1详解】 遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。 【小问2详解】 水沸腾时，液态水变为气态水蒸气。温度升高使水分子运动加快，分子间的间隔显著增大，导致体积膨胀，当压力超过壶盖阻力时，壶盖被顶开。 22. 化学小组用下图所示的装置进行探究实验。向烧杯中加入生石灰后，观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧。 （1）请写出加生石灰时发生反应的化学方程式_______。 （2）该实验可以得出燃烧需要什么条件：__________。 【答案】（1）CaO＋H2O=Ca(OH)2 （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO＋H2O=Ca(OH)2。 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，水的温度升高，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，但温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，该实验说明的燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，故填温度达到可燃物的着火点。 23. 某化学小组选用以下装置制取二氧化碳并对其性质进行实验探究。 （1）装置A 中发生反应的化学方程式为__________。 （2）将装置A、D直接连接，观察到装置D瓶中干燥试纸和湿润试纸均变红。 ①由干燥试纸变红可知，生成的二氧化碳中混有水蒸气，但湿润试纸变红不能证明二氧化碳和水反应生成酸性物质，请分析原因__________。 ②若要用装置D证明二氧化碳和水反应会生成酸性物质，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为： a接__________，______接_______，________接f。 【答案】（1） （2） ①. 二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水也显酸性，也能使试纸变红（合理即可） ②. d ③. e ④. c ⑤. b 【解析】 【小问1详解】 装置A中为浓盐酸与石灰石，即为盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 ①浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出氯化氢，二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水也显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； ②若要用装置D证明二氧化碳和水反应会生成酸性物质，需要纯净、干燥的CO2；应该先除去氯化氢（使用碳酸氢钠溶液），再进行干燥（使用浓硫酸），最后通入装置D中；除杂干燥应该长进短出，由于二氧化碳密度比空气大，该长进短出，故所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接d、e接c、b接f。 24. 化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。 （1）铜丝插入溶液一段时间后，观察到的现象分别是________，发生反应的化学方程式是________。 （2）铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有________。 【答案】（1） ①. 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色 ②. （2）硝酸铝 【解析】 【小问1详解】 铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的现象为：铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色；反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 铝丝表面析出红色固体时，是因为铝和硝酸铜反应生成了铜和硝酸铝，所以试管内溶液中的溶质一定有硝酸铝。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出 (填字母)。 A. B. H2 C. D. （2）某同学用如下图所示装置探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 步骤Ⅰ：夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。 步骤Ⅱ：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是__________。 ②步骤Ⅱ打开弹簧夹后观察到的现象是__________。 （3）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ① 根据图示判断，该实验是将__________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液质量为 bg时，溶液中的溶质为__________(写化学式)。 （4）除去 NaCl溶液中的可溶性杂质] 的操作有：a.加入过量NaOH溶液；b.加入过量 溶液；c.过滤；d.加入适量盐酸；e.加入过量 溶液。 ①请写出以上操作的合理顺序__________。 ②写出加入 溶液时反应的化学方程式__________。 （5）某食用碱的主要成分是碳酸钠，其中还含有少量氯化钠。称取11g该食用碱放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.6g(气体的溶解忽略不计)。请计算该食用碱中氯化钠的质量分数(结果精确至0.1%)。 【答案】（1）D （2） ①. CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ②. 烧杯中的溶液倒吸到锥形瓶中，锥形瓶内产生白色沉淀 （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. NaOH、NaCl （4） ①. abecd## baecd##beacd（合理即可） ②. （5）根据质量守恒定律可得，生成CO2的质量为： 设该食用碱中碳酸钠的质量为x， ， 该食用碱中氯化钠的质量分数为： ， 答：该食用碱中氯化钠的质量分数为3.6%。 【解析】 【小问1详解】 碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，故选D； 【小问2详解】 ①步骤Ⅰ发生的反应是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②由于氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内的气体含量减少，内压将低，打开止水夹后，有液体倒流入锥形瓶中，流入的氯化钙与生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，打开弹簧夹后观察到的现象烧杯中氯化钙溶液流到锥形瓶内，产生白色沉淀； 【小问3详解】 ①根据图示判断，随着反应进行，溶液pH由小于7逐渐升高，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中； ②当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠； 【小问4详解】 ①加过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，加入加过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量氢氧化钠和碳酸钠。加入氢氧化钠溶液的顺序可调整到加入氯化钡之后或加入碳酸钠之后，所以正确的顺序是：abecd或 beacd或 baecd； ②氯化钡溶液与硫酸钠溶液发生反应生产硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $