精品解析：宁夏银川一中2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷

绝密★启用前 2026年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题卷 (银川一中第四次模拟考试) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 Al-27 K-39 S-32 Sb-122 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列属于有机物的是 A. 金刚石 B. 石墨烯 C. 草木灰 D. 葡萄糖 2. 下列化学用语表示正确的是 A. p电子云轮廓图： B. 的电子式： C. 氯化镁的电子式： D. 中子数为12的氖核素： 3. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．配制草酸溶液 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．Cu-Fe原电池 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A. 用白醋和淀粉试纸检验加碘盐中的： B. 向的悬浊液中加入的溶液发生的离子反应为： C. 向苯酚钠溶液中通入少量的： D. 试管壁上的银镜用氨水洗涤： 5. 卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是 A. 该化合物中有共价键、离子键、配位键 B. 镁元素化合价为0价 C. 叶绿素易溶于水 D. 卟啉在酸性环境中配位能力会减弱 6. 桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是 A. Ⅰ的分子式是 B. Ⅰ的稳定性较低 C. Ⅱ有2个手性碳 D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ 7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B N2H4溶于水显碱性 N2H4可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变 A. A B. B C. C D. D 8. 柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. T与Z可形成共价晶体 C. 原子半径：X>T>R D. Y的氧化物属于碱性氧化物 9. 工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中氧原子数为0.4NA B. 每消耗，反应中转移的电子数为2NA C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 10. 实验室制备2，6-二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B. 为使受热更均匀，可采用油浴加热 C. 类比的制备，也可用浓硫酸和固体混合加热制备 D. 若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有 11. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A. 充电时Ⅱ为阳极 B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应为： D. 充电时16gS能提供的理论容量为 12. 水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A. 使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B. 反应达平衡时，增大压强，增大 C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D. Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 13. 某立方晶系的锑钾()合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是 A. K位于由构成的四面体或八面体空隙中 B. 与最近的原子数为12 C. 晶胞密度为 D. 沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2 14. 室温下，两种难溶盐X(OH)x、Y(OH)y的饱和溶液中p(Xx+)或p(Yy+)与pH的关系如图所示。已知：p(Xx+)=-lgc(Xx+)；化学反应的K<10-5，通常认定这个反应很难进行，K>105，认为该反应基本进行彻底。下列说法正确的是 A. x：y=2：3 B. 若该饱和溶液的pH=8，则= C. 向X(OH)x固体中加入YCly溶液，X(OH)x转化为Y(OH)y的趋势很大 D. 若混合溶液中各离子起始浓度如M点所示，滴入NaOH溶液待平衡时增大 二、非选择题(本题共4小题，共计58分。) 15. 氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程与装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知： ①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②相关物质溶解性表如下： LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： （1）写出离子化合物LiH的电子式：_______。 （2）步骤Ⅰ时仪器a上方的玻璃塞需保持_______(填“打开”或“关闭”)；写出该步骤发生反应的化学方程式_______。 （3）写出水解生成的化学方程式_______。 （4）根据的性质，推断步骤Ⅲ中加入苯的作用是_______。 （5）测定的纯度。取3.04g产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成200mL溶液。量取20.00mL待测溶液、20ml0.5000mol/LEDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加指示剂，用醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，三次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为22.80mL。已知EDTA与、均按反应，则的纯度为_______。若产品在称取前发生部分水解，则结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 16. 甲醇是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：； 回答问题： （1）反应Ⅲ的_______。 （2）、和的关系是_______。 （3）为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a．高温高压　　　　 b．低温高压　　　　　 c．低温低压 （4）在恒温恒容密闭容器中投入和，充分发生上述反应，的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。 ①温度高于236℃后，转化率下降的原因是_______。 ②在244℃，平衡时生成的物质的量为_______mol(保留2位有效数字)。 （5）为实现“碳中和”，还可通过电解法用制备(l)，电解装置如图所示。 ①铂电极的电极反应式为_______。 ②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区的质量变化为_______。(保留一位小数) 17. 近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素，稀土分为轻稀土和中重稀土。请回答下列问题： （1）镧系元素在周期表中的位置是_______；已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为_______个。 （2）氧化钇广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为，还含有一定量的、、、等)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ、金属离子浓度小于等于时，认为已沉淀完全； ⅱ、常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下左图所示。 ①酸浸时采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如上右图所示，℃后，的浸取率随温度升高而减小，分析最可能的原因是_______。 ②滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 ③若常温下测得恰好沉淀完全时，滤液中，则_______(保留两位有效数字)。 ④“焙烧”时发生反应的化学方程式为：_______。 （3）铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。具有良好的储氧放氧能力，是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶胞如图所示。 纳米中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为，在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有_______个。 18. 有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件（OLED）。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。已知： 已知：(和为烃基) （1）A中所含官能团名称为______。 （2）B的结构简式为______。 （3）C的化学名称为______，生成D的反应类型为______。 （4）G生成H的化学方程式为______。 （5）化合物X是G的同分异构体，符合下列条件：①能与溶液反应放出气体；②分子中没有环状结构；③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为。则X的结构简式为______。（任写一种） （6）以乙炔（）和苯胺（）为原料，结合上述合成路线，设计一条合成的路线（无机试剂任选）______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题卷 (银川一中第四次模拟考试) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 Al-27 K-39 S-32 Sb-122 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列属于有机物的是 A. 金刚石 B. 石墨烯 C. 草木灰 D. 葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石是碳元素组成的单质，不属于有机物，A错误； B．石墨烯是碳元素组成的单质，不属于有机物，B错误； C．草木灰主要成分为碳酸钾，属于碳酸盐，虽含碳元素但属于无机物，C错误； D．葡萄糖的化学式为，是含碳的化合物，属于典型的有机物，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. p电子云轮廓图： B. 的电子式： C. 氯化镁的电子式： D. 中子数为12的氖核素： 【答案】A 【解析】 【详解】A．p能级电子云的轮廓图为哑铃形，图示正确，A正确； B．中碳原子与氧原子之间形成双键，满足8电子稳定结构，电子式为，图示错误，B错误； C．氯化镁是离子化合物，电子式需要标注阴阳离子所带电荷和最外层电子，氯化镁的电子式为，图示未标注括号和电荷，C错误； D．氖的质子数为10，中子数为12，质量数为，核素正确表示为，图示左下角质子数标注错误，D错误； 答案选A。 3. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．配制草酸溶液 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．Cu-Fe原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定容容器，向容量瓶中倒入液体需使用玻璃棒引流，装置错误，A不符合题意； B．浓氨水滴入固体中，固体溶解放热，且溶液中浓度增大，促进分解放出氨气，该装置为固液不加热制气装置，可快速制备氨气，B符合题意； C．蒸馏操作中，温度计用于测量馏分蒸气的温度，温度计下端玻璃泡应放在蒸馏烧瓶的支管口处，不能浸入液面下，装置错误，C不符合题意； D．乙醇是非电解质，乙醇溶液不能导电，无法形成闭合回路，不能构成原电池，装置错误，D不符合题意； 答案选B。 4. 化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A. 用白醋和淀粉试纸检验加碘盐中的： B. 向的悬浊液中加入的溶液发生的离子反应为： C. 向苯酚钠溶液中通入少量的： D. 试管壁上的银镜用氨水洗涤： 【答案】C 【解析】 【详解】A．白醋中的醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为：，A错误； B．的溶解度小于，无法发生沉淀转化生成，B错误； C．苯酚酸性弱于碳酸但强于，苯酚钠与少量反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式书写正确，C正确； D．单质银与氨水不发生反应，试管壁的银镜应用稀硝酸洗涤，D错误； 故选C。 5. 卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是 A. 该化合物中有共价键、离子键、配位键 B. 镁元素化合价为0价 C. 叶绿素易溶于水 D. 卟啉在酸性环境中配位能力会减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．该化合物中没有离子键，A错误； B．卟啉分子作为配体时，会失去两个连接在氮原子上的氢离子，形成一个带两个单位负电荷的阴离子，与配位形成电中性的配合物，故镁元素的化合价为+2价，B错误； C．叶绿素所连基团都是疏水性基团，难以形成氢键，故推测其难溶于水，C错误； D．酸性条件下，氢离子会占用N的孤对电子，配位能力减弱，D正确； 故答案选D。 6. 桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是 A. Ⅰ的分子式是 B. Ⅰ的稳定性较低 C. Ⅱ有2个手性碳 D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合Ⅰ的结构简式可知，其分子式为C7H10，A错误； B．Ⅰ中碳碳双键两端的碳原子形成环，张力较大，不稳定，B正确； C．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，Ⅱ中含有三个手性碳，如图：，C错误； D．Ⅱ经过浓硫酸催化脱水，可以形成和两种物质，D错误； 故选B； 7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B N2H4溶于水显碱性 N2H4可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石蜡油流动性比水差说明其粘度更大，分子间作用力比水的更大，A错误； B．中N原子有孤电子对，可结合水电离出的，使溶液中，溶液显碱性，B正确； C．F的电负性大于O，故中O为+2价显正电性，具有强氧化性，可将中-2价的O氧化，C正确； D．液晶具有各向异性，施加电场时分子长轴取向会发生改变，可调控透光性实现显示功能，因此可用于制造显示器，D正确； 故选A。 8. 柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. T与Z可形成共价晶体 C. 原子半径：X>T>R D. Y的氧化物属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】Q是原子半径最小的元素，为氢（H）； Z是地壳中含量第二的元素，为硅（Si）； X的M层电子数与K层相等（均为2个电子），为镁（Mg）； Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，故Y只能是铝（Al）； R与Y同主族，由于Y为铝（Al），故R为硼（5）； T的基态原子s与p轨道电子数相等，电子排布为1s22s22p4，故T为氧（O）； 元素顺序：Q（H）、R（B）、T（O）、X（Mg）、Y（Al）、Z（Si）。 【详解】A．第一电离能比较涉及第三周期元素X（Mg）、Y（Al）、Z（Si）。由于Mg的3s2全满稳定结构，其电离能高于Al（3s23p1易失电子），实际顺序为Si > Mg > Al，A错误； B．T(O)与Z(Si)形成SiO2，为共价晶体，B正确； C．原子半径比较需考虑周期：X（Mg）（第三周期）>R（B）（第二周期）>T（O）（第二周期，半径最小），C错误； D． Y(Al)的氧化物Al2O3为两性氧化物，非碱性氧化物，D错误； 故选B。 9. 工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中氧原子数为0.4NA B. 每消耗，反应中转移的电子数为2NA C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中氧原子既来自溶质，也来自溶剂，因此溶液中氧原子总数大于0.4，A错误； B．题目未说明处于标准状况，无法计算44.8 L的物质的量，无法确定转移电子数，B错误； C．反应中，是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为2:1，不是1:2，C错误； D．水解促进水的电离，水电离产生的OH⁻等于H+，H+部分被碳酸根结合，溶液中的OH⁻全部由水电离产生；常温下pH=9的溶液中，，，1 L该溶液中水电离出的数目为，D正确； 故选D。 10. 实验室制备2，6-二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B. 为使受热更均匀，可采用油浴加热 C. 类比的制备，也可用浓硫酸和固体混合加热制备 D. 若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒压滴液漏斗依靠支管使漏斗内和三颈烧瓶内压强始终相等，不需要打开上方玻璃塞，液体即可顺利流下，A错误； B．反应需要维持温度，水浴最高温度为，无法达到要求，油浴可达到该温度且受热均匀，B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，还原性强于，浓硫酸会氧化NaBr生成，无法得到纯净的HBr，C错误； D．反应中通入的过量HBr也会挥发进入烧杯，HBr同样能和反应生成AgBr沉淀，无法证明产物中有HCl，D错误； 故选B。 11. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A. 充电时Ⅱ为阳极 B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应为： D. 充电时16gS能提供的理论容量为 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，电极Ⅱ上减少，说明MnO2转化为Mn2+，化合价降低，发生还原反应，为原电池的正极，由于电解质溶液为MnSO4，故电解质应为酸性溶液，正极反应为：；则电极Ⅰ为原电池负极，MnS失去电子生成S和Mn2+，负极反应为：。 【详解】A．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，故充电时电极Ⅱ为阳极，A正确； B．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，正极反应为：，反应消耗，溶液的pH升高，B错误； C．由分析可知，放电时电极Ⅰ为原电池负极，负极反应为：，C正确； D．根据放电时负极反应，可知充电时阴极反应为，每消耗16gS，即0.5molS，转移1mol电子，据题意可知，能提供的理论容量为26.8A⋅h，D正确； 故选B。 12. 水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A. 使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B. 反应达平衡时，增大压强，增大 C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D. Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸附在催化剂上和从催化剂上脱吸附不属于基元反应，其它各步有键断裂属于基元反应，故催化剂Ⅰ有4步反应历程，催化剂Ⅱ有3步反应历程，如图，A错误； B．由始态和终态可得反应方程式为，方程式两边气体系数和相等，反应达平衡时，增大压强，平衡不移动，不变，B错误； C．由图可知Ⅰ的各步反应中最大活化能小于Ⅱ的各步反应中最大活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确； D．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变焓变，故Ⅰ、Ⅱ均不能改变反应的焓变，D错误； 故选C。 13. 某立方晶系的锑钾()合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是 A. K位于由构成的四面体或八面体空隙中 B. 与最近的原子数为12 C. 晶胞密度为 D. 沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶胞中K均位于棱心、体心和八个小正方体的体心上，Sb均位于顶点和面心上；棱心、体心的K位于由Sb构成的八面体空隙中，八个小正方体的体心上的K位于由Sb构成的四面体空隙中，A正确； B．Sb原子为面心立方堆积，与Sb最邻近的Sb有12个，B正确； C．根据均摊法，K的个数为12×+9=12，Sb的个数为8×+6×=4，晶胞密度=，C正确； D．沿晶胞面对角线投影是一个长方形，轮廓图与图2一致，将图1中8个晶胞内的K原子进行编号，，则晶胞投影图为，D错误； 故选D。 14. 室温下，两种难溶盐X(OH)x、Y(OH)y的饱和溶液中p(Xx+)或p(Yy+)与pH的关系如图所示。已知：p(Xx+)=-lgc(Xx+)；化学反应的K<10-5，通常认定这个反应很难进行，K>105，认为该反应基本进行彻底。下列说法正确的是 A. x：y=2：3 B. 若该饱和溶液的pH=8，则= C. 向X(OH)x固体中加入YCly溶液，X(OH)x转化为Y(OH)y的趋势很大 D. 若混合溶液中各离子起始浓度如M点所示，滴入NaOH溶液待平衡时增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于沉淀X(OH)x，存在沉淀溶解平衡X(OH)x(s)⇌Xx+(aq)+xOH-(aq)，则Ksp[X(OH)x]=c(Xx+)·cx(OH-)在图像上任找两点如(3，6)，(6，15)代入，得10-6·(10-11)x=10-15·(10-8)x，求得x=3，且Ksp[X(OH)3]=1×10-39；同理，Y(OH)y，得y=2，Ksp[Y(OH)2]=1×10-20，x：y=3：2，A错误； B．===，当pH=8，即c(OH-)=10-6mol·L-1，代入上式，=，B正确； C．向X(OH)x固体中加入YCly溶液发生2X(OH)3+3Y2+⇌3Y(OH)2+2X3+，K=====10-18<10-5，这个反应很难进行，C错误； D．M点，c(X3+)=c(Y2+)，且M点X(OH)3过饱和，加入NaOH溶液溶解平衡X(OH)3 (s)⇌X3+(aq)+3OH-(aq)向沉淀方向移动，c(X3+)减小至，M点Y(OH)2未饱和，加入NaOH溶液形成Y(OH)2沉淀，c(Y2+)减小至，=，M点滴入NaOH溶液后c(OH-)增大，减小，D项错误。 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共计58分。) 15. 氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程与装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知： ①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②相关物质溶解性表如下： LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： （1）写出离子化合物LiH的电子式：_______。 （2）步骤Ⅰ时仪器a上方的玻璃塞需保持_______(填“打开”或“关闭”)；写出该步骤发生反应的化学方程式_______。 （3）写出水解生成的化学方程式_______。 （4）根据的性质，推断步骤Ⅲ中加入苯的作用是_______。 （5）测定的纯度。取3.04g产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成200mL溶液。量取20.00mL待测溶液、20ml0.5000mol/LEDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加指示剂，用醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，三次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为22.80mL。已知EDTA与、均按反应，则的纯度为_______。若产品在称取前发生部分水解，则结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 关闭 ②. （3） （4）易溶于苯，使其分离，同时降低在混合溶剂中的溶解度，使其结晶析出 （5） ①. 96.5 ②. 偏小 【解析】 【分析】LiH、在乙醚作溶剂的无水环境中反应得到含有的粗产品混合物，根据表格提供的物质溶解性可知，步骤Ⅱ为过滤，得到滤渣为LiH、LiCl，滤液为含、的乙醚溶液，最后步骤Ⅲ为加入苯，降低了的溶解度，有利于析出。 【小问1详解】 LiH是离子化合物，由和构成，最外层满足2电子稳定结构，电子式为。 【小问2详解】 LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，为防止空气进入，仪器a上方的玻璃塞需保持关闭，且恒压滴液漏斗能自动平衡内外气压；根据原子守恒，和在乙醚溶剂中反应生成和，反应方程式为。 【小问3详解】 中为−1价，与水中+1价归中生成，反应方程式为。 【小问4详解】 根据溶解性表，难溶于苯、易溶于苯，加入苯后降低的溶解度，使​结晶析出，杂质​可溶于苯留在溶液中，达到提纯目的 。 【小问5详解】 计算过程：总，剩余，20mL待测液中，总，1mol 含1mol Al，，则，纯度；误差分析：若产品部分水解，1mol （38g）水解生成1mol （78g），等质量的水解样品中Al的物质的量比纯更小，滴定得到Al的量偏小，计算出的纯度偏小。 16. 甲醇是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：； 回答问题： （1）反应Ⅲ的_______。 （2）、和的关系是_______。 （3）为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a．高温高压　　　　 b．低温高压　　　　　 c．低温低压 （4）在恒温恒容密闭容器中投入和，充分发生上述反应，的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。 ①温度高于236℃后，转化率下降的原因是_______。 ②在244℃，平衡时生成的物质的量为_______mol(保留2位有效数字)。 （5）为实现“碳中和”，还可通过电解法用制备(l)，电解装置如图所示。 ①铂电极的电极反应式为_______。 ②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区的质量变化为_______。(保留一位小数) 【答案】（1）-90.6 （2） （3）b （4） ①. 温度高于236°C以后，反应以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，故温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，所以CO2转化率下降 ②. 0.061 （5） ①. ②. 33.3g 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，因此； 【小问2详解】 多个反应相加时，总反应的平衡常数为各分步反应平衡常数的乘积，由于反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，因此； 【小问3详解】 生成CH3OH的主反应（反应Ⅰ）是放热、气体分子数减少的反应：低温促进放热反应平衡正向移动，高压促进气体分子数减少的反应平衡正向移动，因此低温高压可提高甲醇的平衡产率，故答案为：b； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ放热，温度升高后，反应Ⅰ平衡逆向移动，消耗CO2减少，该影响大于吸热反应Ⅱ升温正向移动消耗CO2增加的影响，因此总CO2平衡转化率下降， ②初始n(CO2)=1 mol，244℃时CO2转化率为10.5%，因此消耗的n(CO2)=1 mol×10.5%=0.105 mol；甲醇选择性为58.3%，因此生成n(CH3OH)=0.105 mol×58.3%≈0.061 mol； 【小问5详解】 玻碳电极产生氧气，发生氧化反应，为阳极，则铂电极为阴极； ①铂电极为阴极，铂电极上二氧化碳得电子生成CH3OCH3，铂电极的电极反应式为， ②玻碳电极产生氧气，当玻碳电极收集到标况下22.4 L氧气时，电路中转移4 mol电子，根据，阴极区吸收二氧化碳，同时有4 mol H+移入阴极区，阴极质量增加。 17. 近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素，稀土分为轻稀土和中重稀土。请回答下列问题： （1）镧系元素在周期表中的位置是_______；已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为_______个。 （2）氧化钇广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为，还含有一定量的、、、等)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ、金属离子浓度小于等于时，认为已沉淀完全； ⅱ、常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下左图所示。 ①酸浸时采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如上右图所示，℃后，的浸取率随温度升高而减小，分析最可能的原因是_______。 ②滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 ③若常温下测得恰好沉淀完全时，滤液中，则_______(保留两位有效数字)。 ④“焙烧”时发生反应的化学方程式为：_______。 （3）铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。具有良好的储氧放氧能力，是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶胞如图所示。 纳米中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为，在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有_______个。 【答案】（1） ①. 第六周期第IIIB族 ②. 4 （2） ①. 后，升高温度盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，的浸取率随温度升高而减小 ②. ③. ④. （3）50 【解析】 【小问1详解】 镧系元素在周期表中的位置是第六周期第IIIB族；能级有7个轨道，最多能排14个电子，镝（Dy）原子的电子排布式为，说明其4f能级上有4个未成对电子； 【小问2详解】 ①由图可知，的浸取率随温度升高先增大后减小，增大是因为温度提高，加快浸取速率，下降是因为盐酸易挥发，故后，升高温度盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，的浸取率随温度升高而减小； ②由分析可知，滤渣b的成分为； ③恰好沉淀完全时，滤液中，此时，； ④“焙烧”时，与氧气反应生成，根据电子守恒和质量守恒，化学方程式为。 【小问3详解】 边长为2a nm的立方体晶粒由8个晶胞构成。表面Ce4+数目 = 总Ce4+数目 - 内部Ce4+数目。总Ce4+数目为63个（逐层统计），内部Ce4+数目为13个（体心1个及面心12个），故表面Ce4+数目为50个。 18. 有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件（OLED）。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。已知： 已知：(和为烃基) （1）A中所含官能团名称为______。 （2）B的结构简式为______。 （3）C的化学名称为______，生成D的反应类型为______。 （4）G生成H的化学方程式为______。 （5）化合物X是G的同分异构体，符合下列条件：①能与溶液反应放出气体；②分子中没有环状结构；③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为。则X的结构简式为______。（任写一种） （6）以乙炔（）和苯胺（）为原料，结合上述合成路线，设计一条合成的路线（无机试剂任选）______。 【答案】（1）碳碳双键、羟基 （2） （3） ①. 苯胺 ②. 取代反应 （4）++CH3OH （5） （6） 【解析】 【分析】对比A和D的结构简式可知，A与HBr发生取代反应生成B，B为：；C的结构简式为：；D在酸性条件下发生分子内加成反应生成E，E的结构简式为：，E发生已知中反应生成F；G与发生取代反应生成和CH3OH，经两步转化生成J，J中环上所连甲基与F中醛基先发生加成反应，再发生消去反应生成K，据此分析解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知其所含官能团为碳碳双键、羟基； 【小问2详解】 由分析知，B的结构简式为； 【小问3详解】 由分析知，C的结构简式为：，化学名称为苯胺；B为：；C的结构简式为：；两者发生取代反应生成D； 【小问4详解】 由分析知，G与发生取代反应生成和CH3OH，化学方程式为++CH3OH； 【小问5详解】 G()的同分异构体中，满足①能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，说明含羧基；②分子中没有环状结构，结合G的不饱和度可知除羧基外，还有碳碳双键，③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1为； 【小问6详解】 C2H2与HBr发生加成反应生成CH2=CHBr，CH2=CHBr与苯胺发生取代反应生成，根据流程中E→F的反应可知：可转化生成，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $