精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2026届高三年级高考考前学情自测 化学试题

石嘴山市第一中学2026届高三年级高考第三次模拟 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列金华博物馆珍藏文物的主要成分属于硅酸盐的是 A. 鎏金铜水月观音 B. 金代鲤鱼化龙青铜镜 C. 宋代褐釉蟠龙瓷壶 D. 楠木竹纹花鸟瑞兽千工床 【答案】C 【解析】 【详解】A．鎏金铜水月观音的材料是合金，A不符合题意； B．青铜镜为铜合金，属于金属材料，B不符合题意； C．瓷壶是陶瓷，主要成分是硅酸盐， C符合题意； D．楠木竹纹花鸟瑞兽千工床属于木制品，含植物纤维，D不符合题意； 故选C。 2. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. 与的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。 【详解】A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误； B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误； D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误； 故选B。 3. 下列用于解释事实的方程式中，错误的是 A. 将纯水加热到较高温度，水的pH减小： B. K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色： C. 甲烷的燃烧热为： D. 方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，ΔH > 0，加热促进电离，增大，pH减小，A正确； B．溶液中为黄色，溶液中存在：，滴加硫酸溶液后氢离子的浓度增加，平衡正向移动，B正确； C．甲烷燃烧热指1 mol 甲烷完全燃烧生成和液态水时的焓变，选项中的方程式表示正确，C正确； D．PbS与反应生成更难溶的CuS（Ksp更小），生成硫酸铅也是沉淀，正确的方程式为：PbS(s)+Cu2+(aq)+(aq)⇌CuS(s)+PbSO4(s)，D错误； 故选D。 4. 氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。下列说法正确的是 A. 和都属于共价化合物 B. 在循环催化过程中作催化剂 C. 转化为的离子方程式可能是 D. 当与物质的量之比为时，物质的利用率最高 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，转化为的离子方程式是：，再被氧化为；二氧化硫先和碳酸钠溶液反应生成，再被氧化为，据此解答。 【详解】A．氧气是单质，不是化合物，属于共价化合物，A错误； B．是转化为反应的反应物，同时也是转化为反应的生成物，则在循环催化过程中作催化剂，B错误； C．转化为应在碱性条件下进行，此时溶液中应有上一步反应剩余的，则转化为的离子方程式可能是：，C正确； D．转化为的离子方程式是：，二氧化硫先和碳酸钠溶液反应生成，再被氧化为：，结合反应式计量系数关系可知，当与物质的量之比为时，物质的利用率最高，D错误； 故选C。 5. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 海带提碘中反萃取获得碘 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 浓NaOH溶液、45%硫酸溶液 B 滴定法测定含量 酸式滴定管、烧杯、胶头滴管 标准溶液 C 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 溶液、溶液、浓NaOH溶液 D 比较和对分解的催化效果 试管、胶头滴管 溶液、溶液、5%溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反萃取获得碘，操作为萃取、分液；需用烧杯、玻璃棒、分液漏斗；试剂为过氧化氢将碘离子转化为碘单质，再用有机溶剂萃取出碘，A错误； B．滴定法测定含量，应该使用酸性高锰酸钾溶液，还需要稀硫酸；仪器使用酸式滴定管、烧杯、胶头滴管、锥形瓶，B错误； C．溶液滴加氢氧化钠溶液生成沉淀不溶解、溶液中滴加氢氧化钠溶液最初生成的沉淀又溶解，说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，能比较Mg、Al金属性的强弱，C正确； D．使用溶液、溶液中分别含有硫酸根离子、氯离子变量，故不能比较和对分解的催化效果，D错误； 故选C。 6. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究温度对化学反应速率的影响 用两支试管各取溶液，分别放入冷水和热水中，一段时间后再加入溶液 若热水中先出现浑浊；说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取的溶液，分别加入和的(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 若观察到后者褪色时间短：说明其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快 C 检验晶体是否变质 取少量久置的晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明晶体变质 D 探究化学反应的限度 取溶液于试管中，向其中滴加1~2滴0.1mol/LKI溶液，再滴加1~2滴KSCN溶液 若观察到溶液变红，说明该反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验中将Na2S2O3溶液分别置于冷水和热水中一段时间后再加入H2SO4溶液，通过控制变量，使本实验的唯一变量为温度，所以能通过浑浊出现快慢反映温度对速率的影响，A正确； B．H+浓度会影响高锰酸钾的氧化性，草酸浓度不同会导致H+浓度变化，这样变量不止一个，无法探究浓度对化学反应速率的影响，B错误； C． 中具有还原性的离子不仅有亚铁离子，还有氯离子，若使酸性高锰酸钾溶液褪色，也有可能是氯离子，C错误； D．FeCl3溶液中滴加KI溶液会发生反应，FeCl3溶液和KI溶液浓度相同，但是FeCl3溶液体积更多，所以FeCl3过量时，无论反应是否可逆，剩余Fe3+均会使KSCN显红色，无法证明反应限度，D错误； 故答案选A。 7. W、X、Y、M、N、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素。W、X、Y三种元素形成的阴离子结构如图所示；、为离子液体中常见的阴离子；R、T元素的基态原子都只有一个未成对电子，R元素和T元素的单质发生化合反应可形成离子化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能：M>N B. 共价键极性：Y-M＜W-Y C. 最高价氧化物水化物的酸性：X＜N D. R、T元素形成化合物的化学式一定为TR 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、M、N、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素，该阴离子中，W只形成1个共价键，推得W为H；X形成4个共价键，结合常见阴离子​、（离子液体常见的四氟硼酸根、六氟磷酸根​），可得X为B，M为F，N为P；Y原子序数介于和之间，且可形成2个共价键，推得Y为O。R、T元素的基态原子都只有一个未成对电子，符合条件的有Cl、K、Sc、Cu、Ga、Br；T一定是第四周期的元素，而R元素和T元素的单质发生化合反应可形成离子化合物，说明一个为金属元素，另一个为非金属元素，则R一定是Cl；T为K、Sc、Cu、Ga中的一个。 【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能整体增大，同主族从上往下第一电离能依次减小，所以F的第一电离能远大于P，A正确； B．电负性顺序为：，形成共价键的两个原子电负性差值越大，键的极性越强，所以共价键极性：，B正确； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，C正确； D．T为K、Sc、Cu、Ga中的一个，与Cl形成的化合物化学式分别为、、、、，D错误； 故选D。 8. 下列说法中正确的是 A. 分子晶体中不可能存在共价键 B. 电负性大小可作为判断元素非金属性强弱的依据 C. 正四面体结构的P4和CH4分子，键角均为109°28′ D. NH3和BF3分子中心原子的最外层电子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子晶体中可能存在共价键，如干冰即固体CO2，含有共价键，故A错误； B．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，即元素的电负性越大，其非金属性越强，所以电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，故B正确； C．P4和CH4都是正四面体形分子，但键角不同，前者键角为60°，后者键角为109°28'，故C错误； D．氨气分子中氢原子达2电子的稳定结构，BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，所以并不是所有原子都达8电子稳定结构，故D错误； 故选：B。 9. 科学家合成了一种能够识别并分离的碗烯，其结构及作用机制如下图所示。 下列说法错误的是 A. Ru的配位数为6 B. 碗烯中所有N原子为杂化 C. 碗烯与之间的作用力为氢键 D. 可通过增加虚线内的高度实现碗烯对的识别 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察（图a碗烯结构），可以看到与Ru相连的原子有6个，所以Ru的配位数为6，A正确； B．从碗烯结构来看，氮原子的价层电子对数均为３，采取杂化，B正确； C．氢键是氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N）之间的相互作用，而中不存在这样的原子，碗烯与之间不存在氢键，C错误； D．半径：，通过增加虚线内的高度以增大空腔直径，实现碗烯对的识别，D正确。 综上，答案是C。 10. 某镍的硫酸盐的立方晶胞结构如图所示。其中晶胞参数有(高)。下列说法错误的是 A. 配离子中的配位数为6 B. 每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个 C. 该化合物的密度为 D. 阴离子的空间构型为正四面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由配离子结构可知，周围有6个O原子（来自）配位，配位数为6，A正确； B．若(高)，则每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个，但题干中 (高)，B错误； C．根据题给的晶胞结构和“均摊法”可知，阳离子分布在晶胞内部，个数为4，阴离子分布在晶胞的顶点和面心，个数为，1mol晶胞总质量为4×(59+6×18+96)=1052 g，每个晶胞体积为 ，密度，C正确； D．中S的价层电子对数=4（无孤电子对），空间构型为正四面体，D正确； 故答案选B。 11. 葫芦脲家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子（如图甲所示），在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲（结构如图乙）可由A（）和B在一定条件下合成，下列说法不正确的是（ ） A. B物质可发生氧化反应、还原反应与加成反应 B. A与B合成葫芦脲的反应类型是缩聚反应 C. 乙分子中存在2n个不对称碳原子 D. 葫芦脲中空腔端口的羰基可通过静电作用结合客体分子上的阳离子位点 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，生成葫芦脲的反应为 与甲醛一定条件下发生缩聚反应生成葫芦脲和水，则B为甲醛，由此答题； 【详解】A．由分析知，B为甲醛，分子中含有醛基，一定条件下能发生氧化反应、还原反应、加成反应，A 正确； B．由分析可知，与甲醛一定条件下发生缩聚反应生成葫芦脲和水，B 正确； C．不对称碳原子即手性碳原子，由图可知，乙分子中不含有连着4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此不对称碳原子数为0，C 错误； D．葫芦脲中空腔端口的羰基氧原子带部分负电荷且具有孤对电子，可以与具有空轨道的阳离子以配位键形式形成超分子，可通过静电作用结合客体分子上的阳离子位点，D 正确； 故答案选C。 12. 下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和溶液的pH 溶液pH更大 酸性： B 向CO还原所得产物中加足量盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 无法确定是否全部被CO还原 C 向Zn片和稀硫酸反应的试管中加入足量硫酸铜溶液 Zn片表面析出红色固体，产生大量氢气 形成原电池可以加快的生成 D 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明各溶液的浓度，pH较大可能是由于浓度较大造成，不能比较对应酸的酸性，A错误； B．CO还原Fe2O3产物加盐酸后滴加KSCN溶液不变红，说明无Fe3+，可能原因为Fe2O3全部被CO还原为Fe，或Fe2O3被CO部分还原为Fe，但生成的Fe在溶液中将Fe3+还原为Fe2+，无法确定Fe2O3是否全部被CO还原，B正确； C．向Zn和稀硫酸反应中加入足量CuSO4溶液，Zn置换出红色固体Cu，但足量CuSO4会完全消耗Zn生成Cu和Zn2+，无Zn剩余与酸反应生成H2，现象“产生大量氢气”不成立，C错误； D．向等浓度NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3，先生成白色AgCl沉淀是由于，而此时，，不能比较与的大小，D错误； 故选B。 13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A. 标准状况下，22.4LCO2含有NA个CO2分子 B. 100mL0.1mol/LMgSO4溶液中含有的O原子数为0.04NA C. 电解精炼铜时，当阴极生成32g铜，转移电子数一定为NA D. 1molSe原子中质子数和中子数相差12NA 【答案】B 【解析】 【详解】A． 标准状况下，22.4LCO2为1mol，则含有NA个CO2分子，故A正确； B． 100mL 0.1mol/LMgSO4溶液中MgSO4的物质的量为0.1L× 0.1mol/L=0.01mol，则MgSO4的含有的O原子数为0.04NA，但是溶剂水中还含有O原子，故B错误； C． 电解精炼铜时，阴极只生成铜，当阴极生成32g铜，即0.5mol铜，生成0.5mol铜转移电子0.5mol×2=1mol，故转移电子数一定为NA，故C正确； D． 原子符号左上角的数字是质量数，左下角的数字为质子数，故Se 的中子数为80-34=46，故质子数和中子数相差46-34=12，则1molSe原子中质子数和中子数相差12NA，故D正确； 故选B。 14. 常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I对应的是的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，、的饱和溶液，后者较大 C. X点对应溶液中加入适量溶液，有可能得到Z点对应的溶液 D. Y点对应的分散系中，有析出 【答案】B 【解析】 【分析】根据，则有；根据，则有。结合图中曲线斜率大小可知，曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ是的溶解平衡曲线，根据数据，可得，根据数据，可得，据此分析作答。 【详解】A．依据分析曲线Ⅱ对应的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．，；则CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者的较大，B正确； C．X点加入NaOH溶液，氢氧根浓度增大，减小，增大，在曲线Ⅰ上，向X点的左上方移动，不会得到Z点对应的溶液，C错误； D．、与对应离子浓度反比，则对于曲线Ⅰ，右上方为不饱和溶液，左下方为饱和溶液，即Y点对应的Cd(OH)2分散系中，不会有Cd(OH)2析出，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共58分。 15. 铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示： 请回答下列问题： （1）反应共产生气体质量为_____，该反应属于_____(基本反应类型)； （2）计算合金中铜的质量分数_____(写出计算过程)； （3）铜放置在空气中一段时间后通过化合反应表面会产生铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【】，依据质量守恒定律和原子个数比，空气中参与反应的物质有_____。 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2） （3）ACD 【解析】 【分析】分析图示信息，第一次加入稀硫酸，生成氢气的质量为，第二次加入稀硫酸，生成氢气的质量为，第三次加入稀硫酸，总质量不再改变，未反应，说明前两次加入稀硫酸后合金中的锌已消耗完，根据反应中锌与氢气的质量比以及反应生成的氢气质量，计算参加反应的锌的质量，该质量为合金中所含锌的质量，进一步计算可得合金中锌的质量分数。 【小问1详解】 据质量守恒定律，计算生成氢气的总质量为：。方程式为：，属于置换反应。 【小问2详解】 根据锌与硫酸反应的方程式计算：，计算出，。所以铜的质量分数为：。 【小问3详解】 碱式碳酸铜含有Cu、O、H、C四种元素。铜本身提供Cu元素，所以剩下的C、H、O必须来自空气中的成分。空气中的成分主要有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等，依据质量守恒定律和原子个数比，分析其方程式为：。故答案为：ACD。 16. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生的离子方程式：___________。(任写一个) （2）操作Ⅰ的名称为___________。 （3）滤渣Y的主要成分有___________(填化学式，下同)，试剂b是___________。 （4）试剂c可选择下列物质中的___________(填字母)。 A. B. HCl C. Zn D. （5）根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：___________。 （6）该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理如下请配平以上离子方程式___________。 （7）由溶液W获得晶体的一系列操作是___________过滤洗涤干燥。 【答案】（1）或 （2）过滤 （3） ①. Fe、Cu ②. HCl （4）D （5） （6） （7）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】在含有、、的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液，滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中加入过氧化氢得到氯化铁溶液，氯化铁溶液经一系列操作得氯化铁晶体，据此解答。 【小问1详解】 反应①为过量的铁粉与、、的工业废液反应，离子方程式为或； 【小问2详解】 废液经操作后得到滤渣和滤液，则操作Ⅰ为过滤； 【小问3详解】 根据分析，滤渣Y主要成分是铁粉、铜粉的混合物；试剂 b为盐酸； 【小问4详解】 试剂c作用是将Fe2+氧化成Fe3+，高锰酸钾反应后有杂质生成，Zn、HCl均不能将Fe2+氧化成Fe3+，过氧化氢具有氧化性，且反应后没有杂质生成，故答案为D； 【小问5详解】 根据(4)中所选试剂，反应③的离子方程式为； 【小问6详解】 变价元素分别为铁元素和硫元素，离子方程式为； 【小问7详解】 据分析，氯化铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得晶体，防止水解。 17. 氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 I．完成下列问题。 （1）在一定条件下氨的平衡含量如表。 温度/℃ 压强/ 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% ①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②哈伯选用的条件是550℃、，而非200℃、，主要的原因是___________。 （2）实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。 曲线a对应的温度是___________。 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。 II．转化为是工业制取硝酸的重要一步，已知：、298K时： （3）请写出转化为的热化学方程式___________。 （4）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_________。 A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B．与反应属于氮的固定过程 C．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移 （5）某兴趣小组对反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 ①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率___________(用含的代数式表示)； ②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 550℃、10Mpa的条件下，催化剂活性最好，可以提高合成氨的反应速率 （2） ①. 200℃ ②. KQ=KM>KN （3）4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=−907kJ/mol， （4）AB （5） ①. ②. b 【解析】 【小问1详解】 ①由表格数据可知，压强一定时，升高温度，氨的平衡含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故答案为：放热； ②550℃、10Mpa的条件下，催化剂活性最好，可以提高合成氨的反应速率，所以哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，故答案为：550℃、10Mpa的条件下，催化剂活性最好，可以提高合成氨的反应速率； 【小问2详解】 ①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量降低，所以曲线a对应的温度是200℃，故答案为：200℃； ②合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由图可知温度的大小关系为Q=M＜N，则平衡常数的大小关系为KQ=KM>KN，故答案为：KQ=KM>KN； 【小问3详解】 将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①—②×2可得反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，则反应ΔH=(—1268kJ/mol) +(—180.5kJ/mol)×2=-907 kJ/mol，反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=−907kJ/mol，故答案为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=−907kJ/mol； 【小问4详解】 A．催化剂a表面有氮氮三键键的断裂和氮氢键的形成，则a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，故正确； B．氮气与氢气反应为游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，属于氮的固定过程，故正确； C．在催化剂b表面形成氮氧键时氮元素化合价升高被氧化，反应中有电子转移，故错误； 故选AB； 【小问5详解】 ①由图可知，起始氨气物质的量为0.1 mol 时气体压强为200 kPa，t1时间反应达到平衡时氨气的平衡分压为120 kPa，由物质的量之比等于压强之比可知，平衡时氨气的物质的量为0.1mol×=0.06mol，则0～t1时间内氢气的反应速率为 = mol/(L·min)，故答案为：； ②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，容器中气体压强增大，氮气分压瞬间增大，该反应是气体体积增大的反应，平衡向逆反应方向移动，氮气分压减小，则将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变时，氮气的分压先增大后又减小，所以能正确表示压缩后氮气分压变化趋势的曲线是b，故选b。 18. 有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： （1）HX+（X为卤素原子) （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。 工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是种香料。 请根据上述路线，回答下列问题： （1）A的结构简式可能为___________________。 （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为___________、___________、__________。 （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_______________________。 （4）检验已经合成的方法是______________________。(写出相应的方程式及必要的文字说明)。 （5）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______________________。 （6）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色。 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种即可）：____________________。 【答案】 ①. 、 ②. 加成 ③. 消去 ④. 水解或取代 ⑤. ⑥. ⑦. 的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品 ⑧. 、 【解析】 【详解】试题分析：与氯气光照发生取代基上的取代反应生成A；反应④是加成反应，说明B中有双键，推出反应③应是卤代烃的消去反应，B的结构简式：；根据目标产物，反应④中氯原子应加成到氢原子多的不饱和碳原子上，C的结构简式为；反应⑤是C发生取代反应生成醇，D的结构简式为； 解析：根据以上分析，（1）与氯气光照发生取代基上的取代反应生成A ，A是一氯代物，所以A的结构简式可能为、。 （2）反应①对比前后物质的结构，丙烯碳碳双键消失，所以①是加成反应；B中有双键，推出反应③应是卤代烃的消去反应；反应⑤是卤代烃发生取代反应生成醇。 （3）反应④是与氯化氢发生加成反应生成，化学方程式为：。 （4）含有醛基，醛基与新制的氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，检验已经合成的方法是，向所得产物中加入新制的氢氧化铜加热煮沸，若有砖红色沉淀生成，则说明已经合成，方程式为：。 （5）与氯气光照发生取代基上的取代反应生成A ， A的结构简式可能为、，的水解产物 不能经氧化反应⑥而得到产品，所以工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得。 （6）①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色说明含有酚羟基； ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。符合上述条件的物质可能的结构简式为、。 点睛：醛基与新制的氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀；醛基发生银镜反应，所以检验醛基可以用醛基与新制的氢氧化铜反应或与银氨溶液反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2026届高三年级高考第三次模拟 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列金华博物馆珍藏文物的主要成分属于硅酸盐的是 A. 鎏金铜水月观音 B. 金代鲤鱼化龙青铜镜 C. 宋代褐釉蟠龙瓷壶 D. 楠木竹纹花鸟瑞兽千工床 2. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. 与的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 3. 下列用于解释事实的方程式中，错误的是 A. 将纯水加热到较高温度，水的pH减小： B. K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色： C. 甲烷的燃烧热为： D. 方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)： 4. 氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。下列说法正确的是 A. 和都属于共价化合物 B. 在循环催化过程中作催化剂 C. 转化为的离子方程式可能是 D. 当与物质的量之比为时，物质的利用率最高 5. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 海带提碘中反萃取获得碘 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 浓NaOH溶液、45%硫酸溶液 B 滴定法测定含量 酸式滴定管、烧杯、胶头滴管 标准溶液 C 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 溶液、溶液、浓NaOH溶液 D 比较和对分解的催化效果 试管、胶头滴管 溶液、溶液、5%溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究温度对化学反应速率的影响 用两支试管各取溶液，分别放入冷水和热水中，一段时间后再加入溶液 若热水中先出现浑浊；说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取的溶液，分别加入和的(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 若观察到后者褪色时间短：说明其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快 C 检验晶体是否变质 取少量久置的晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明晶体变质 D 探究化学反应的限度 取溶液于试管中，向其中滴加1~2滴0.1mol/LKI溶液，再滴加1~2滴KSCN溶液 若观察到溶液变红，说明该反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 7. W、X、Y、M、N、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素。W、X、Y三种元素形成的阴离子结构如图所示；、为离子液体中常见的阴离子；R、T元素的基态原子都只有一个未成对电子，R元素和T元素的单质发生化合反应可形成离子化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能：M>N B. 共价键极性：Y-M＜W-Y C. 最高价氧化物水化物的酸性：X＜N D. R、T元素形成化合物的化学式一定为TR 8. 下列说法中正确的是 A. 分子晶体中不可能存在共价键 B. 电负性大小可作为判断元素非金属性强弱的依据 C. 正四面体结构的P4和CH4分子，键角均为109°28′ D. NH3和BF3分子中心原子的最外层电子均满足8电子稳定结构 9. 科学家合成了一种能够识别并分离的碗烯，其结构及作用机制如下图所示。 下列说法错误的是 A. Ru的配位数为6 B. 碗烯中所有N原子为杂化 C. 碗烯与之间的作用力为氢键 D. 可通过增加虚线内的高度实现碗烯对的识别 10. 某镍的硫酸盐的立方晶胞结构如图所示。其中晶胞参数有(高)。下列说法错误的是 A. 配离子中的配位数为6 B. 每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个 C. 该化合物的密度为 D. 阴离子的空间构型为正四面体 11. 葫芦脲家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子（如图甲所示），在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲（结构如图乙）可由A（）和B在一定条件下合成，下列说法不正确的是（ ） A. B物质可发生氧化反应、还原反应与加成反应 B. A与B合成葫芦脲的反应类型是缩聚反应 C. 乙分子中存在2n个不对称碳原子 D. 葫芦脲中空腔端口的羰基可通过静电作用结合客体分子上的阳离子位点 12. 下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和溶液的pH 溶液pH更大 酸性： B 向CO还原所得产物中加足量盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 无法确定是否全部被CO还原 C 向Zn片和稀硫酸反应的试管中加入足量硫酸铜溶液 Zn片表面析出红色固体，产生大量氢气 形成原电池可以加快的生成 D 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A. 标准状况下，22.4LCO2含有NA个CO2分子 B. 100mL0.1mol/LMgSO4溶液中含有的O原子数为0.04NA C. 电解精炼铜时，当阴极生成32g铜，转移电子数一定为NA D. 1molSe原子中质子数和中子数相差12NA 14. 常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I对应的是的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，、的饱和溶液，后者较大 C. X点对应溶液中加入适量溶液，有可能得到Z点对应的溶液 D. Y点对应的分散系中，有析出 二、非选择题：本题共58分。 15. 铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示： 请回答下列问题： （1）反应共产生气体质量为_____，该反应属于_____(基本反应类型)； （2）计算合金中铜的质量分数_____(写出计算过程)； （3）铜放置在空气中一段时间后通过化合反应表面会产生铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【】，依据质量守恒定律和原子个数比，空气中参与反应的物质有_____。 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 16. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生的离子方程式：___________。(任写一个) （2）操作Ⅰ的名称为___________。 （3）滤渣Y的主要成分有___________(填化学式，下同)，试剂b是___________。 （4）试剂c可选择下列物质中的___________(填字母)。 A. B. HCl C. Zn D. （5）根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：___________。 （6）该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理如下请配平以上离子方程式___________。 （7）由溶液W获得晶体的一系列操作是___________过滤洗涤干燥。 17. 氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 I．完成下列问题。 （1）在一定条件下氨的平衡含量如表。 温度/℃ 压强/ 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% ①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②哈伯选用的条件是550℃、，而非200℃、，主要的原因是___________。 （2）实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。 曲线a对应的温度是___________。 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。 II．转化为是工业制取硝酸的重要一步，已知：、298K时： （3）请写出转化为的热化学方程式___________。 （4）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_________。 A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B．与反应属于氮的固定过程 C．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移 （5）某兴趣小组对反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 ①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率___________(用含的代数式表示)； ②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。 18. 有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： （1）HX+（X为卤素原子) （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。 工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是种香料。 请根据上述路线，回答下列问题： （1）A的结构简式可能为___________________。 （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为___________、___________、__________。 （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_______________________。 （4）检验已经合成的方法是______________________。(写出相应的方程式及必要的文字说明)。 （5）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______________________。 （6）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色。 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种即可）：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $