广东广州市2025-2026学年高一年级下学期化学期末训练题

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖高一化学核心知识，注重能力梯度与学科素养考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|16题/44分|化学与生活、元素化合物、反应原理等|结合“价态—类别”二维图考查硫元素转化，体现科学思维| |非选择题|8题/约56分|实验探究、工艺流程、物质制备等|SO₂性质探究题设计递进实验，工业废盐回收工艺题考查综合应用，落实科学探究与实践|

广州市2025-2026学年高一年级下学期化学期末训练题 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个正确选项符合题意。 1．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．铝合金密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船 B．我们正处于信息技术高速发展的年代，处理信息的“芯片”主要成分为Si，传输信息的“光纤”主要成分则为 C．冲泡功夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素（）是烃类物质 D．我国长征系列火箭使用的高温结构陶瓷SiC是新型无机非金属材料 从物质类别和元素价态的视角认识元素及其化合物间的转化关系，建立认知模型，是研究物质的重要思路和方法。硫在自然界中广泛存在，硫的化合物与我们的日常生活有密切联系。下图为硫元素的“价态—类别”二维图。据此完成下面小题： 2．下列关于A物质的叙述错误的是 A．无色、无臭、有毒的气体 B．形成酸雨的原因之一 C．能使品红溶液褪色 D．可用于杀菌消毒 3．下列关于含硫物质的叙述错误的是 选项 物质 用途 选项 物质 用途 A 工业制硫酸 B 调节水泥的硬化速率 C 消化系统X射线检查 D 制波尔多液农药 A．A B．B C．C D．D 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．将氯气通入硫酸亚铁溶液： B．将硫化亚铁与稀盐酸混合： C．将氧化铁与稀硫酸混合： D．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 5．下列对于物质用途的解释错误的是 选项 用途 解释 A 可作食品膨松剂 可中和酸并受热分解产生大量气体 B 常温下浓硫酸可用铝槽车运输 常温下铝和浓硫酸不反应 C 可作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 可作潜水艇供氧剂 能与人呼出的气体反应产生 A．A B．B C．C D．D 6．比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下： ①将X、Y、Z、W四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生； ②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，Y逐渐溶解； ③将Y、Z用导线连接浸入硫酸铜溶液中，Y上有铜析出。 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A． B． C． D． 7．下列物质转化在指定条件下不能够实现的是 A． B． C． D．海水中提取： 8．利用下列装置完成相应实验，不能达到实验目的的是 A．分离固体NaCl和 B．验证能与水反应 C．实验室制备乙酸乙酯 D．模拟煤的干馏 9．类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A．通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 B．电解熔融冶炼钠，则电解熔融能冶炼铝 C．Fe可以和反应生成，则可以和反应生成 D．常温条件下，与浓硝酸剧烈反应放出气体，所以和浓硝酸反应将更加剧烈 10．某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A．该有机物中有4种官能团 B．1 mol该有机物中含有2 mol双键 C．该有机物中所有碳原子一定共平面 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1：1 11．下列化学用语表示正确的是 A．新戊烷的结构简式： B．丙烯的键线式： C．羟基的电子式： D．的电子式： 12．物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A．制作豆腐时添加氯化镁，体现了氯化镁的可溶性 B．MgO用作耐高温材料，体现了MgO的熔点高 C．高铁酸钠()易溶于水，具有强氧化性，可用于饮用水消毒 D．低碳钢韧性、焊接性好，可用于制造钢板、钢管和钢丝 13．探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是 A．若②中只加入也可以实现上述现象 B．③中发生的主要反应方程式为 C．④中白烟的主要成分是 D．一段时间后，⑤中铜粉不溶解 14．一种回收电解锰工业废盐（主要成分为、、的硫酸盐）中锰的工艺如下： 下列说法错误的是 A．“沉锰Ⅰ”参加反应的与物质的量之比为 B．“沉锰Ⅱ”反应的离子方程式 C．“焙烧”过程中可以用碳粉还原锰 D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 15．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A．步骤③中有共价键的断裂和形成 B．上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C．根据数据计算，分解需要吸收的热量 D．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 16．科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．空气中悬浮颗粒可催化SO2完全被O2氧化为SO3 B．工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂)∶n(氧化产物)=5∶4 C．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 D．和均可以作氮肥，高温天气施用效果更好 二、完成下列各题 17．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。 (1)人体需要的营养素主要有糖类、________、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是________。 (2)下列物质中，具有解热镇痛疗效的是________(填字母)。 a.氨基酸    b.阿司匹林    c.青霉素 (3)有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为________(填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和________试剂共同完成。 18．锌和铜在稀硫酸溶液中构成的原电池装置如下图所示，请回答下列问题： (1)在此装置中电极a的材料是___________(填“锌”或“铜”)，实现了___________向电能的转变。 (2)实验过程中，电极a的质量___________(填“增大”或“减小”)。 (3)氢离子在电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 (4)电极b的电极反应式为___________。 19．是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 Ⅰ．制取(尾气处理装置已省略)。 (1)A中反应的化学方程式是_______。 (2)B中碱石灰的作用是_______。 (3)C中氨的收集装置可选用_______(填“①”或“②”)。 Ⅱ．制备硝酸 (4)工业制取的化学方程式是_______。 (5)装置D中发生反应的化学方程式是_______。 (6)能证明制得硝酸的实验现象是_______。 (7)小组同学按下图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象，而是发现E中产生大量白烟。故对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有_______(填物质名称)的洗气装置，成功制得硝酸溶液。 20．硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上，工业硅应用已经渗透到我国国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，展现了广阔的应用前景。 (1)画出硅的原子结构示意图___________。 (2)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活，交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是___________(填标号)。 ①光导纤维   ②水泥   ③玻璃   ④陶瓷   ⑤芯片 (3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞，涉及化学方程式为___________。 (4)工业上制取高纯硅的其中一种工艺流程示意图如下： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________。 ②已知(常温下为液体)能与强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质，写出与水反应的化学方程式：___________。 (5)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 ①C中X溶液是___________，D中看到的现象为___________。 ②该实验可说明碳、硅的非金属性强弱顺序为C___________(填“＞”或“＜”)，试从结构角度解释其原因___________。 21．亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： (1)装浓硝酸的仪器名称是______。滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是______。 (2)B装置中发生反应的化学方程式为______、______。 (3)C装置中试剂是______(填名称)。 (4)观察到装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式：______。 (5)测定样品纯度。取样品溶于水，配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液样品纯度为______%。 22．海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： (1)实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 (2)步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。 (3)若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。 (4)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______（填标号）。 a．①②③④b．②③④①c．③②④①d．②④③① (5)步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。 (6)提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。 23． 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题： (1)装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有________性。 (2)装置b的作用是________。 (3)装置e中KMnO4溶液褪色，可证明SO2具有________性。 (4)探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 ①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴________溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。 ②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______(补全实验操作)，出现白色沉淀，产物溶液中存在。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为________。 (5)实验室经常用Na2S2O3 和稀硫酸反应探究反应物浓度对速率的影响，产物中也有SO2，其反应的离子方程式为________。 24．某化工以含硫化亚铜()、硫化亚铁()和不溶性杂质的金属矿渣为原料提纯制备硫代硫酸钠()，同时回收铜单质，工艺流程如下： 已知：①是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在酸性溶液中不稳定，易分解； ②矿渣“焙烧”时、完全转化为、、； ③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示： 金属离子 开始沉淀 沉淀完全 1.9 3.2 4.7 6.7 回答下列问题： (1)工业生产中为提高“酸浸”步骤的浸出速率，可采取的措施是__________(答出一条即可)。 (2)“焙烧”时发生反应的化学方程式为__________。 (3)“酸浸”时所需的稀硫酸需要用浓硫酸配制。若配制稀硫酸，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒以外，还需要__________。 (4)“调除铁”步骤中需要某种试剂调节，下列试剂较为合理的是__________(填标号)。 a．    b．    c．    d． 应控制溶液的范围是__________。 (5)“吸收塔”中和的物质的量之比为，反应后得到和一种无污染的气体，则该反应的化学方程式为__________；为获得晶体，将“吸收塔”中反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品，洗涤时优先选用的试剂为__________(填标号)。 a．蒸馏水    b．无水乙醇    c．饱和食盐水    d．氢氧化钠溶液 (6)测定产品纯度的实验方案：取产品样品于试管中，加入足量稀硫酸后过滤，烘干，得到沉淀(无其他杂质)，则产品的纯度为__________(用含和的代数式表示)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市2025-2026学年高一年级下学期化学期末训练题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A C C B C D B A B A A C A D B 1．C 【详解】A．铝合金密度小、强度大、抗腐蚀能力强，符合航空航天器件的材料性能要求，可用于制造飞机、宇宙飞船，A正确； B．单质是良好的半导体材料，是处理信息的芯片的主要成分，具有优异的光传导性能，是传输信息的光纤的主要成分，B正确； C．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物，儿茶素的分子式为，含有氧元素，不属于烃类物质，C错误； D．属于高温结构陶瓷，是新型无机非金属材料，可用于长征系列火箭，D正确； 故选C。 2．A 3．C 4．C 【详解】2．A．A为，是无色、有刺激性气味的有毒气体，不是无臭，A错误； B．是形成硫酸型酸雨的原因之一，B正确； C．具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．可抑制细菌滋生，可用于杀菌消毒，D正确； 故选A。 3．A．（黄铁矿）是工业制硫酸的原料之一，A正确； B．（石膏）可调节水泥的硬化速率，B正确； C．消化系统X射线检查的钡餐是，会与胃酸反应生成有毒的，不能用作钡餐，C错误； D．（胆矾）与石灰乳混合可制波尔多液农药，D正确； 故选C。 4．A．离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．是难溶物，不能拆写为，正确应为，B错误； C．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式书写正确，C正确； D．漏写与生成水的反应，正确应为，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．NaHCO3可中和食品发酵过程中产生的酸，且受热易分解生成CO2气体，能使食品变得膨松，解释正确，A不符合题意； B．常温下浓硫酸可用铝槽车运输，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止内部铝继续和浓硫酸反应，并非二者不发生反应，解释错误，B符合题意； C．ClO2具有强氧化性，能使微生物的蛋白质变性失活，可用于自来水的杀菌消毒，解释正确，C不符合题意； D．Na2O2可与人呼出的CO2、H2O反应生成O2，因此可作潜水艇的供氧剂，解释正确，D不符合题意； 故选B。 6．C 【详解】由①可知W不能与稀硫酸反应，活动性最弱应排在最后，由②可知X、Y构成原电池时Y逐渐溶解，Y为负极，活动性，由③得Y、Z构成原电池时Y为正极，活动性，综合得活动性顺序为，C正确； 故答案选C。 7．D 【详解】A．氧化铝为两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，通入足量CO2反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，加入Na3AlF6降低Al2O3熔点，电解熔融Al2O3可得Al，转化可实现，A不符合题意； B．黄铁矿高温下在O2中煅烧生成SO2，SO2在V2O5催化、400℃~500℃条件下与O2反应生成SO3，用98.3%浓硫酸吸收SO3可制得硫酸，转化可实现，B不符合题意； C．石英砂主要成分为SiO2，高温下与焦炭反应生成粗硅，粗硅与HCl加热反应生成，高温下用H2还原可得高纯硅，转化可实现，C不符合题意； D．电解溶液时，阴极H+优先放电生成H2，无法得到Mg单质，需电解熔融才能制得Mg，转化不能实现，D符合题意； 选D。 8．B 【详解】A．受热易分解为和气体，气体上升到烧瓶底部遇冷水后，会重新化合生成；而热稳定性好，受热不分解，留在原容器中，因此可以分离二者，能达到实验目的，A不符合题意； B．本身极易溶于水，即使不与水发生化学反应，溶于水也会使试管内压强减小，导致水面上升，该实验仅观察到水面上升，无法证明和水发生了化学反应，不能达到实验目的，B符合题意； C．实验室制备乙酸乙酯，加热无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，导管末端置于饱和碳酸钠溶液液面上方，可防止倒吸；饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，装置符合要求，能达到实验目的，C不符合题意； D．煤干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，产物为气态可燃气体、液态煤焦油、固态焦炭，煤焦油不溶于水、密度大于水，会位于水层下方，该装置可以模拟煤干馏，得到对应产物，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 9．A 【详解】A．CO2与水反应生成弱酸H2CO3使石蕊变红，SO2与水反应生成弱酸H2SO3，且SO2不能漂白酸碱指示剂，也能使紫色石蕊试液显红色，A正确； B．NaCl是离子化合物，熔融状态可导电，可电解冶炼钠；AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解冶炼铝，B错误； C．Cl2氧化性强，可将Fe氧化为+3价生成FeCl3；S氧化性较弱，只能将Fe氧化为+2价生成FeS，无法得到Fe2S3，C错误； D．常温下Cu与浓硝酸剧烈反应，但Fe常温下遇浓硝酸会发生钝化，反应迅速停止，不会更加剧烈，D错误； 故选A。 10．B 【详解】A．该有机物含有碳碳双键、羧基、醇羟基共3种官能团，A错误； B．1mol该有机物含有1mol碳碳双键、1mol羧基中的碳氧双键，苯环不含碳碳双键，共含2mol双键，B正确； C．苯环与相连的乙烯基、羧基、羟甲基之间的单键可自由旋转，所有碳原子不一定共平面，C错误； D．1mol该有机物含1mol醇羟基、1mol羧基，与足量Na反应共消耗2molNa，仅羧基与NaOH反应，消耗1molNaOH，消耗二者物质的量之比为2:1，D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．新戊烷的结构为中心碳原子连接4个甲基，结构简式图示书写正确，A正确； B．丙烯含3个碳原子；键线式中端点、拐点都代表碳原子，图示键线式对应4个碳原子，是丁烯的键线式，丙烯的键线式为：，B错误； C．羟基是中性基团，氧原子存在1个未成对电子；正确的羟基电子式为，C错误； D．中Cl原子最外层满足8电子结构，电子式中需要标出Cl的3对孤对电子，正确的电子式为，D错误； 故选A。 12．A 【详解】A．制作豆腐时添加氯化镁，是利用氯化镁作为电解质使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉的性质，并非体现氯化镁的可溶性，对应关系错误，A符合题意； B．的熔点很高，高温下不易熔化，因此可用作耐高温材料，对应关系成立，B不符合题意； C．具有强氧化性可杀灭水中病菌，且易溶于水便于在水体中发挥作用，可用于饮用水消毒，对应关系成立，C不符合题意； D．低碳钢含碳量低，韧性、焊接性优良，可用于制造钢板、钢管和钢丝，对应关系成立，D不符合题意； 答案选A。 13．C 【分析】受热分解产生，和混合加热制取，得到的两种气体通过导管一起通入装置③中，在催化剂条件下加热反应生成，通入装置④中接触到空气，和反应生成，再和装置③生成的水蒸气生成，结合过量的即可生成，即白烟。气体继续通入装置⑤中遇水生成，利用硝酸的强氧化性将Cu氧化为，产生的气体通过尾气吸收装置处理。 【详解】A．受热分解生成和，温度降低后二者会重新化合为固体，无法持续得到，不能实现题述现象，A错误； B．催化氧化生成和水，方程式为，B错误； C．与水反应生成，过量与反应生成固体，白烟的主要成分是，C正确； D．进入⑤的氮氧化物、和水反应生成，可以持续和铜粉反应，若足量，铜粉可以完全反应，D错误； 答案选C。 14．A 【分析】废盐溶液中含、、的硫酸盐，沉锰Ⅰ中加入和，被氧化生成沉淀，其余可溶性离子留在溶液中分离除去；沉锰Ⅱ中加入，剩余被氧化生成沉淀；和经焙烧还原得到溶液，最终经结晶操作得到。 【详解】A．沉锰Ⅰ中转化为，元素平均化合价从升高为，每个失去，中元素化合价从降低为，每个得到，电子守恒得，故，A错误； B．沉锰Ⅱ中含过氧键，具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，配平离子方程式为，B正确； C．碳粉具有还原性，可将高价锰的氧化物还原为低价，后续与硫酸反应可得到，理论上可以用碳粉还原锰，C正确； D．从溶液中获取带结晶水的，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，D正确； 故选 A。 15．D 【详解】A．由图可知，步骤③中有钛氧键的断裂和形成，A正确； B．①中钛由+4价变为+3价，③中钛由+3价变为+4价，碳元素由+4价变为+2价，故①③为氧化还原反应，但②中CO2与Ti3+结合形成中间体，④中CO从催化剂上脱附，无化合价的变化，不是氧化还原反应，B正确； C．根据反应，由反应物总键能-生成物总键能=2×1598-2×1072-496=+556kJ/mol可知，分解1molCO2需要吸收278kJ热量，C正确； D．该图中以TiO2为催化剂，在光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒知，该反应中，光能和热能转化为化学能，D错误； 故选D。 16．B 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，即使有悬浮颗粒催化，也不能使完全转化，A错误； B．工业制硝酸第一步催化氧化的反应为：，其中是氧化剂，是氧化产物，因此n(氧化剂):n(氧化产物)=5:4，B正确； C．酸性氧化物的定义是：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。题图中属于酸性氧化物的只有、、共3种，是不成盐氧化物，和碱反应会生成多种价态的盐，不属于酸性氧化物，C错误； D．、都含有铵根，铵盐受热易分解，高温下会分解释放，损失氮元素，肥效降低，因此高温天气施用效果更差，D错误； 故选B。 17．(1) 油脂 铁 (2)b (3) 葡萄糖 碘水 【详解】（1）人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁； （2）氨基酸合成蛋白质，阿司匹林可以用解热镇痛，青霉素属于抗生素； （3）有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖。碘具有氧化性，维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和碘水试剂共同完成。 18．(1) 锌 化学能 (2)减小 (3)还原 (4) 【详解】（1）由图可知电子从电极a流出，且b电极产生氢气，说明a为负极，因此a的材料是锌；原电池的能量转化是化学能转化为电能； （2）a极（负极）锌失电子变为锌离子进入溶液，因此a电极质量减小； （3）氢离子在正极得电子生成氢气，得电子发生的是还原反应； （4）b为正极，氢离子得电子生成氢气，电极反应式为。 19．(1) (2)干燥NH3 (3)② (4) (5) (6)F中紫色石蕊溶液变红 (7)浓硫酸 【详解】（1）A中氯化铵和氢氧化钙反应制取NH3，反应的化学方程式是 （2）B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）具有吸水性，作用是干燥NH3。故答案为：干燥NH3； （3）氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氨气，C中氨的收集装置可选用②。故答案为：②； （4）工业制取的化学方程式是； （5）氨气和氧气在加热催化剂作用下发生催化氧化反应，装置D中发生反应的化学方程式是； （6）硝酸能使石蕊溶液变红，能证明制得硝酸的实验现象是F中紫色石蕊溶液变红。故答案为：F中紫色石蕊溶液变红； （7）由于氨气过量，可能会与硝酸反应，致使观察不到溶液变红的现象；可以在D与E之间连接一个能除去氨气的装置，对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有硫酸的洗气装置，成功制得硝酸溶液。故答案为：浓硫酸。 20．(1) (2)①⑤ (3) (4) (5) 饱和碳酸氢钠溶液 产生白色(胶状)沉淀 > 碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱 【详解】（1）硅元素位于元素周期表的第三周期第IVA族，硅的原子结构示意图为； （2）①光导纤维为二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，①符合题意； ②水泥主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，②不合题意； ③玻璃主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，③不合题意； ④陶瓷主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，④不合题意； ⑤芯片的主要成分为硅，是单质，不是硅酸盐材料，⑤符合题意； 故选①⑤。 （3）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2是酸性氧化物，保存氢氧化钠溶液时若使用玻璃塞，则SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3、H2O，Na2SiO3具有粘性，会使玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此保存NaOH溶液不能使用玻璃塞，用化学方程式表示为：； （4）①石英砂的主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：； ②SiHCl3与H2O强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体，单质SiHCl3与水反应的化学方程式：。 （5）①因为浓盐酸具有挥发性，所以装置C的作用是将CO2气体中的杂质HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；C装置中的试剂X是饱和NaHCO3，观察到的现象是产生白色(胶状)沉淀； ②碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，元素的非金属性减弱，所以元素的非金属性：碳>硅。 21．(1) 分液漏斗 除去装置中的空气，防止生成杂质 (2) (3)浓硫酸 (4) (5) 【分析】由于NO易被氧气氧化，且过氧化钠会与空气中的CO2和水反应而变质，所以反应开始前需要排除装置内的空气，A为NO2发生装置，B为NO制备装置，将A生成的NO2全部转化为NO，C为NO气体干燥装置，D为亚硝酸钠制备装置，装置E防止水蒸气进入装置D中与过氧化钠反应，F为尾气吸收装置。 【详解】（1）装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；实验开始前通N2的目的是除去装置内的空气，以防生成杂质。 （2）B中发生反应的化学方程式为二氧化氮和水生成硝酸和NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，铜和生成的稀硝酸反应生成硝酸铜和水、一氧化氮：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （3）由分析，C中试剂为浓硫酸，除去NO中的水蒸气。 （4）F中吸收尾气发生的反应为高锰酸根离子和NO发生氧化还原反应生成锰离子和硝酸根离子，锰化合价由+7变为+2、氮化合价由+2变为+5，结合电子守恒反应为：。 （5）由得，25.00 mL中NaNO2的物质的量为，所以样品中NaNO2的纯度为。 22．(1) 坩埚 过滤 (2)防止过量的Cl2将I2氧化为 (3) (4)bd (5) (6)67.2L 【详解】（1）实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是坩埚(坩埚钳)，步骤Ⅱ的操作名称为过滤； （2）氧化性：Cl2>>I2，若Cl2过量，会将I2氧化为，故步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是防止过量的Cl2将I2氧化为； （3）H2O2的酸性溶液将I-氧化为I2，离子方程式为2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O； （4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则加入试剂顺序为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（或NaOH，BaCl2，Na2CO3，HCl或BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl），加入试剂的正确顺序为②③④①、②④③①，故选bd； （5）用SO2吸收Br2，Br2将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+； （6）根据反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取1mol需要2mol氯气，240g物质的量为1.5mol，则消耗氯气为3mol，理论上需消耗标准状况下的体积为22.4L/mol×3mol=67.2L。 23．(1)漂白 (2)安全瓶，防止倒吸 (3)还原性 (4) 淀粉 先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 3SO2+2H2OS+2+4H+ (5)+2H+=S↓+SO2↑+H2O 【分析】本实验核心目的是制备并探究其化学性质，装置a中Cu与浓硫酸反应制备，装置b为安全瓶防止后续溶液倒吸入发生装置，装置c中品红溶液用于检验的漂白性，装置d用于探究与KI溶液的反应，装置e中酸性KMnO4溶液用于检验的还原性，装置f中NaOH溶液用于吸收尾气，防止污染空气。 【详解】（1）能与品红结合生成无色不稳定物质，使品红溶液褪色，该性质为的漂白性。 （2）装置b为安全瓶，进气导管和出气导管均较短，可防止后续装置中溶液倒吸进入加热的发生装置a中，避免仪器炸裂。 （3）酸性KMnO4具有强氧化性，能使其褪色，Mn元素化合价从+7价降低为+2价，S元素化合价升高，证明具有还原性。 （4）①淀粉遇I2变蓝色，滴加淀粉溶液无明显变化，可证明浊液中无I2。 ②检验需先加稀盐酸酸化排除、等干扰离子，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明存在。 ③结合产物有和，依据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 （5）和稀硫酸反应生成、和，依据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 24．(1)粉碎矿渣或烧渣(或适当升高温度、搅拌、适当增大酸的浓度等) (2) (3)250 mL容量瓶、胶头滴管 (4) bc 3.2≤pH＜4.7(或3.2～4.7) (5) b (6) 【分析】矿渣通入空气焙烧，根据已知信息，、完全被氧气氧化，化为、、，固体烧渣含、和原矿渣中的不溶性杂质，进入后续提铜工段；烟气中含反应生成的，进入后续制备的吸收塔工段。含的烟气进入吸收塔，和按物质的量比混合的、溶液反应，生成目标产物，同时放出无污染的气体；反应后的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到产品。烧渣中加入稀硫酸，、两种金属氧化物和稀硫酸反应溶解，转化为、进入溶液，过滤后向滤液中加入不引入新杂质的试剂调节pH，使完全转化为沉淀除去，同时保证不沉淀，实现两种金属离子的分离，过滤后，沉淀作为滤渣2被除去，滤液中含有，经过还原、提纯等后续操作，最终得到单质，完成铜的回收。 【详解】（1）增大接触面积、升高温度、提高反应物浓度、搅拌都可以加快浸出速率； （2）根据已知，和空气中焙烧生成和，根据得失电子守恒配平即可得到化学方程式：； （3）实验室无容量瓶，需要选用容量瓶配制，定容时还需要胶头滴管； （4）调节的目的是使完全沉淀，而不沉淀，且不引入新杂质：、均可与反应升高，且不引入新杂质；会置换出，硫酸会降低无法沉淀，因此选。根据有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的沉淀表，需要满足沉淀完全（），且不沉淀，故应控制溶液的范围是3.2≤pH＜4.7(或3.2～4.7)。 （5）反应物为、、，，产物为和无污染气体，根据得失电子守恒和原子守恒配平即可，方程式为。已知易溶于水，不溶于乙醇，用无水乙醇洗涤可以减少产品溶解损失，因此选。 （6）在酸性条件下分解：，沉淀的物质的量，则，摩尔质量为，因此产品纯度为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $