2026年江西中考考前自测化学试卷

2026年江西省初中学业水平考试第 三次模拟化学试卷参考答案 一、单项选择题（1～5每题1分，6～10每题2分，共15分） 1-5．CADCA 6-10．CBACC 二、选择填充题（每小题2分，选择1分，填充1分，共6分） 11．C；太阳能（或风能、氢能、地热能等合理答案） 12．B；不变 13．A；加入足量或者过量锌，过滤 三、填空与说明题（共23分） 14．（5分）（1）吸附悬浮杂质，加速沉降；Al（或K） （2）煮沸 （3）微量 （4）吸附 15．（5分）（1）增大 （2） （3） （4）镁表面生成氢氧化镁薄膜，阻止反应继续进行（或镁已完全反应） 16．（7分）（1）压强；红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹） （2）硝酸铵 （3）温度；AC （4）氢氧化钠溶液 17．（6分）（1）增大接触面积，使反应更充分；SO2 （2）过滤 （3）氮肥 （4） 四、实验与探究题（共16分） 18．（7分）（1）铁架台 （2） （3）燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰；吸收二氧化硫，防止污染空气；B （4）C 19．（9分）（1）①20；②；③相同质量的固体碳酸氢钠俞稀盐酸反应产生速率最快，气体总量最多 （2）①Al(OH)3；②隔绝氧气（或空气） （3）硫酸钠是反应的生成物且可溶于水 （4）稀盐酸（或稀硫酸） （5）加入适量稀盐酸（或稀硫酸）中和至中性再排放 五、综合计算题（共10分） 20．（1）玻璃棒；标准比色卡；＜ （2）浓硫酸 （3）解：设50 g污水中含NaOH的质量为x 污水中NaOH的质量分数 答：污水中氢氧化钠的质量分数为3.2%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 准考证号__________________ 姓名____________ 机密★启用前 江西省2026年初中学业水平考试 化学试题卷（模拟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、单项选择题（本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的。 1．赣超开幕式火出圈了，下列“赣超”赛事相关的活动中，主要涉及化学变化的是 A．赛前修剪足球场草坪 B．工作人员擦拭比赛用球 C．运动员受伤后涂抹双氧水消毒 D．用白色粉末绘制场地边线 2．6月天气非常炎热，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是 A．苏打水 B．柠檬汁 C．苹果醋 D．矿泉水 3．氢氧化钠可以除去油污。下列配制氢氧化钠溶液的实验操作中正确的是 A．取用氢氧化钠 B．称量氢氧化钠 C．量取蒸馏 D．溶解 4．2026年央视春晚吉祥物为骐骐、骥骥、驰驰、骋骋，其文创产品用到多种材料。下列说法正确的是 A．吉祥物毛绒面料的聚酯纤维属于天然有机高分子材料 B．青铜文物马（西周蠡驹尊）的主要成分是纯金属铜 C．陶瓷摆件主要由硅酸盐制成，属于无机非金属材料 D．铁丝支架、不锈钢徽章都属于纯净物 5．魏炳波团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9 cm/s的生产速度，并通过添加微量铪使合金室温强度提升三倍。下列有关铪元素的说法正确的是 A．核电荷数为72 B．Hf4+的核外电子数为72 C．相对原子质量为178.5 g D．二氧化铪的化学式为O2Hf 6．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列相关说法正确的是 A．惊蛰：春雷乍动，雨水增多。降雨过程中水分子的数目发生了改变 B．春分：昼夜等长，桃花盛开。闻到花香说明分子的质量很小 C．白露：天气转凉，出现露珠。形成露珠时水分子间的间隔变小 D．霜降：气肃而凝，露结为霜。露水结霜过程中水分子的体积变小 7．证据推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A．燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 C．溶液一定是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定也是溶液 D．分子相同化学性质一定相同，则化学性质相同一定是分子相同 8．我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和物质丙，其微观反应示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．物质丙的微观图示为 B．反应前后氢元素的化合价不变 C．催化剂的使用增加了生成物的质量 D．参加反应的甲、乙的质量比为2∶1 9．师大附中分校开展“农耕文化劳动实践”活动，同学们在田间地头和校园农场里学以致用，下列实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 食品保存：将收获的小麦种子充氮气密封储存 氮气化学性质稳定，可作保护气防止种子氧化霉变 B 水垢清除：用自家酿的米醋清洗农具上的水垢 （水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） 米醋中的醋酸能与水垢发生反应 C 灭火演练：用沙土盖灭农场里的干草小火焰 降低燃烧物的着火点，达到灭火目的 D 肥料制作：将农田秸秆粉碎堆积腐熟 秸秆中的有机物在微生物作用下分解为有机肥料 10．向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，烧杯中有关量的变化如下图，其中正确的是 A． B． C． D． 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．工业的发展离不开化石燃料的使用，下列有关说法正确的是 A．天然气燃烧产生的二氧化碳属于空气污染物 B．酒精属于化石燃料 C．煤、石油都属于化石能源 D．清洁能源包括_________（写一种） 12．我国某盐湖地区有“夏天晒盐、冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3，如图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比Na2CO3的溶解度大 B．夏天晒盐主要采用蒸发结晶的方法 C．m点时NaCl和Na2CO3的饱和溶液中溶质质量相等 D．将10℃时Na2CO3的饱和溶液升温到30℃时，溶质质量分数_________（选填“变大”“不变”或“变小”） 13．下列实验方案合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 B 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片 D 除去FeSO4溶液中的少量ZnSO4 _______________________________________ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14．（5分）《大观茶论》提出：水以“清、轻、甘、洁”为美。 （1）“清”即水不浑浊。浑浊的天然水常会使用明矾处理，其作用是_________，明矾的化学名称是十二水硫酸铝钾，请任写出明矾中一种金属元素的元素符号_________。 （2）“轻”即水无苦涩。钙、镁离子含量过高的硬水会有苦涩味，生活中常用_________的方法将硬水软化。 （3）“甘”即水甘入口。含有硒、镁、钾、钙等元素的矿泉水甘甜入口，其中硒属于人体所需的_________（选填“常量”或“微量”）元素。 （4）“洁”即水无异味。含有色素和异味的水可利用活性炭的_________性净化 15．（5分）富氢水是富含氢离子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 【方法一】充气法（1）加压，可使氢气在水中的溶解度_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离，根据下表推测该膜孔径（孔的直径：D）的范围是_________。 物质 H2 杂质气体 分子直径（nm） 0.29 0.38 【方法二】电解水法 （3）打开电源后，富氢水杯中的水发生反应的化学方程式是_________。 【方法三】氢棒制气法：氢棒制气法原理是利用金属镁与水反应产生氢氧化镁与氢气，氢氧化镁难溶于水； （4）氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是_________（写一点即可） 16．（7分）理解化学原理，发展科学思维。 （1）实验①测定空气中氧气体积分数原理是红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内_________减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶。若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是_________。 （2）实验②观察到U型管中液面左高右低，物质X可能是_________。 （3）Ⅰ．分析上述实验可知影响密闭体系中气压变化的因素有： ①密闭体系中气体总量的变化；②密闭体系_________的变化。 Ⅱ．下列高锰酸钾制取氧气的操作都利用了气压的变化，其中影响气压变化的因素相同的是_________（填字母，双选）。 A．实验前检查装置的气密性 B．排水法收集氧气，当集气瓶口有大量气泡逸出时，说明氧气已收集满 C．实验结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯 （4）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图③所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是_________和稀硫酸。 17．（6分）2026年春晚，引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 【查阅资料】浓氨水为常见的碱，能与二氧化硫反应。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是_________。 炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为_________。 （2）反应器1：浓氨水可以溶解粗产品MoO3，要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是_________（写操作名称）。 （3）反应器2：发生复分解反应，溶液中的溶质在农业可用作_________。 （4）氢气和一氧化碳的化学性质类似，能将金属氧化物还原为金属单质。请写出反应器3中，MoO3在高温条件下与氢气反应生成金属钼的化学方程式：_________。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．（7分）根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）实验室用A装置制取氧气的反应方程式为_________。 （3）如甲图进行氧气的性质实验，关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化燃烧，并产生微弱的淡蓝色火焰；打开止水夹，通入氧气，观察到硫粉_________，F装置中的氢氧化钠溶液的作用是_________下列安全提示图标与“硫在氧气中燃烧”实验无关的是_________ A． B． C． D． （4）图乙为实验室制取气体的发生装置和电石灯的简易结构图，已知乙炔是一种密度比空气略小的气体，难溶于水，具有可燃性。实验室可以用电石（CaC2）与水在常温条件下反应制取乙炔。电石灯工作时，上下移动螺母可控制导管的开闭，从而点亮或熄灭电石灯，其工作原理与甲图中的_________（填字母）相同。 19．（9分）泡沫灭火器是常见的消防设备。化学小组对其进行了系统研究。 任务一：探究制取CO2的“最佳原料” 同学们利用如图装置探究不同碳酸盐与酸的反应，并分析产气原理，选择泡沫灭火器的最佳原料。 【实验设计】组装3套右图装置，分别加入10 g碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末，滴加足量溶质质量分数为6%的稀盐酸，测量产生气体的情况。 【实验记录】 方案 固体（各10 g） 前30秒内收集的气体体积/mL 反应后收集的气体总体积/mL 甲 碳酸钙 85 2240 乙 碳酸钠 210 2110 丙 碳酸氢钠 480 2670 （1）①配制100 g 6%的稀盐酸需要量取________g 30%的浓盐酸进行稀释。 ②方案乙中发生的反应的化学方程式为_________。 ③对比表格数据，从“产气速率和产气总量”两个角度考虑，可选择方案丙作为泡沫灭火器的产气原料，请简述理由：_________。 任务二：市售灭火器的“秘密配方” 某同学用方案丙的原料自制灭火器灭火，发现产气速度很快，但喷出的物质无法在可燃物表面形成稳定的覆盖层。调查发现，市售泡沫灭火器常用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，反应生成CO2和一种胶状沉淀X，相关的化学方程式为 。 （2）①X是一种碱，写出其化学式：_________。 ②从燃烧的条件分析，胶状沉淀物在灭火时的关键作用是_________。 任务三：灭火后的“战场清理” 同学们采集市售泡沫灭火器使用后留下的残留物，过滤后得到滤渣和滤液，探究滤液成分并提出处理建议。 【推理与猜想】 （3）某同学从“物质转化和溶解性”两个角度分析，认为滤液中一定含有Na2SO4，他的依据是_________。除了Na2SO4外，滤液中的溶质还可能有 猜想一：NaHCO3；猜想二：Al2(SO4)3。 【实验探究】 （4）将表格填写完整。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量滤液于试管中，加入足量_________。 产生气泡 猜想一正确 Ⅱ 用pH传感器测溶液的pH 【提出建议】 （5）根据探究结果，对灭火后碱性残留物的处理提出合理建议：_________。 五、综合计算题（共10分） 20．某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性污水。环保监测小组的同学对该造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的质量分数，小组同学取50 g污水于烧杯中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测量反应过程中有关数据的变化情况如图所示。（假定污水中的其他成分不与硫酸反应）（1）检测污水的pH：小明用_________蘸取废水滴在pH试纸上，片刻后，与_________对比，读出。小新在测污水的pH时，不小心润湿了pH试纸，这时测得的污水的pH_________（填“>”“=”或“<”）10。 （2）配制9.8%的稀硫酸：将浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸的过程中，应将_________（填“浓硫酸”或“水”）缓慢加入到另一种物质中，且加入时应用玻璃棒搅拌。 （3）计算污水中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 治理措施：造纸厂排放的废水应用酸性物质中和至中性后再排放。 学科网（北京）股份有限公司 $