精品解析：2025年江西省宜春市樟树市第二中学中考三模化学试题

学考总复习·试题猜想·九年级 化学模拟试题(九) (满分∶70分时长∶65分钟) 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108 一、单项选择题(本大题共10小题，1—5每题1分，6—10每题2分，共15分)，在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2025年1月14日，全国生态环境保护会议召开。下列说法或做法中，主要涉及化学变化的是 A. 碳捕集——二氧化碳与胺类溶液反应生成碳酸盐 B. 水处理技术——活性炭孔隙结构吸附污染物 C. 环境治理——PM2.5颗粒通过静电除尘设备吸附 D. 氢能储运——液氢通过低温压缩储存 2. 电影《哪吒之魔童闹海》里太乙真人炼丹时产生的有害气体中若含有二氧化硫，则下列吸收方法最合适的是 A. 用氯化钠溶液吸收 B. 碳酸钠溶液吸收 C. 用火碱溶液吸收 D. 用水吸收 3. 2025年全国两会，人大代表提出“多能融合”推动化工绿色转型。以下说法或做法不符合这一主题的是 A. 设立绿色化工发展基金 B. 扩大化石能源在化工中的占比 C. 新能源与传统化工相结合 D. 化工反应余热发电，提升能源效率 4. 2025年2月7日，第九届亚洲冬运会开幕式在哈尔滨举行，开幕式上，电子烟花在夜空中绽放，以高空特效勾勒出丁香花等绚丽造型，给观众带来了震撼的视觉效果。电子烟花中电光源充入的物质是 A. 稀有气体 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 氮气 5. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作错误的是 A. 连接仪器 B. 取液体样品 C. 放置试管 D. 熄灭酒精灯 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 钼的原子序数是42 B. 钼位于元素周期表第五周期 C. 的值为13 D. 钼的中子数为95.95 7. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里的“碱”是指碳酸钾，下列说法正确的是 A. 这里的“碱”与纯碱成分相同 B. 这里的“碱”化学式中含有氢氧根离子 C. 这里的“碱”其水溶液显碱性 D. 这里的“碱”在物质分类上属于“碱” 8. 乙烯燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应后原子数目减少 B. 反应前后各元素化合价不变 C. 28g甲完全燃烧至少需32g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 9. 形成化学观念，发展科学思维。下列说法正确的是 A. 分类观念∶矿泉水、冰水、苏打水都属于溶液 B. 宏-微结合∶自然界中水的天然循环，是因为水分子在不断运动且间隔发生改变 C. 证据推理∶催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 守恒思想∶某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定有碳、氢、氧三种元素 10. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. A：向盛有一定量氧化钙固体的试管中加入足量的水 B. B：在密闭容器中加热等质量的铜和氧气 C. C：将一定质量的硝酸银溶液倒入盛有足量铜粉的烧杯中 D. D：一定温度下向饱和溶液中不断加入固体 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)，在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质在氧气中燃烧，有无色无味气体生成的是_________。 A．硫黄 B．镁 C．蜡烛 D．___________ 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_________。 A．搅拌可以增大甲物质的溶解度 B．在30℃时，向25g甲物质中加入50g水，可得到75g溶液 C．甲、乙、丙的饱和溶液温度由30℃降到20℃后，溶质质量分数的大小关系是甲=乙>丙 D．若甲中混有少量乙，最好采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法提纯甲 13. 科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，能达到实验目的的是_________。 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中的K2CO3 加入过量的CaCl2溶液，过滤 B 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Cu分别放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中 C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加入过量的铁粉，过滤 D 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 ___________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 某校开展“发现校园里的化学”趣味活动，下面是某兴趣小组同学发现的与化学有关的知识，请你帮他补充完整： （1）某品牌粉笔的主要成分是硫酸钙和碳酸钙。为了验证碳酸钙的存在，可以将粉笔碾碎，向其中滴加足量的稀盐酸，观察现象，该反应的方程式为___________。 （2）南昌某校中午配送餐的食谱如下：米饭、土豆丝炒肉、红烧鱼块、炒白菜、萝卜汤，这些食物中主要的营养物质有___________、蛋白质、油脂、水、无机盐、维生素。 （3）校园彩色塑胶跑道的面层是有色EPDM橡胶颗粒浇铸在聚氨酯树脂中形成的，其中EPDM橡胶颗粒属于___________(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。 （4）校园绿化工人做花圃土壤分析，发现其pH约为6.0，为帮助兴趣小组完成种植大豆(适宜生长pH：6.5~7.5)的实践任务，可选择___________(填物质名称)改良土壤。 15. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化的精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 （1）春节——放烟花。新春佳节，赣江两岸灯火辉煌，流光溢彩，2025年南昌新春烟花晚会如期举行，烟花燃放时，会产生一种有刺激性气味的气体，该气体由两种元素组成，且质量比为7：16，则该气体是___________(填字母)。 A. CO2 B. CO C. NO2 D. SO2 （2）①端午节涂雄黄：雄黄是四硫化四砷(As4S4)的俗称，是一味攻毒杀虫止痒药。四硫化四砷中硫元素显-2价，则砷元素的化合价为___________。 ②端午节吃粽子：“返青粽叶”是不法商人用硫酸铜溶液浸泡过的，误食由该粽叶包的粽子有害健康，在物质分类中，硫酸铜属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）中秋节——“中秋把酒对嫦娥，处处团圆天下悦”。饰演嫦娥角色的戏服通常由丝绸制成，区分该面料是蚕丝还是合成纤维的简单化学方法是___________。 16. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。 ①认识文物：青铜大面具是三星堆遗址出土的一件形制最为完整、保存最完好的大型青铜面具。青铜是铜与锡的合金，青铜硬度比纯铜的硬度更______（填“大”或“小”）。 ②文物制备：黄河铁牛共四尊，铸造于725年。黄河铁牛由生铁浇铸而成，生铁生产中，一氧化碳与赤铁矿在高温下反应的化学方程式为______。 ③文物鉴别：海昏侯马蹄金，做工精美。不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制纯黄金文物，从原理角度上分析，下列鉴别真假黄金文物的方法正确的是______（填字母）。 A.滴加稀盐酸 B.用火灼烧 C.观察颜色 （2）铁制品经常有锈蚀现象，某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 ①探锈： 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图实验： 一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与______接触的结论。 ②除锈： 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是______（用文字解释）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 ③防锈： 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有______（写一种即可）。 17. 部分工厂将未做处理的含铜废液、废渣等直接排放，既污染环境又浪费资源。一种利用含铜废液[主要成分为CuCl2、FeCl2、CuSO4、Al2(SO4)3]制备硫酸铜晶体的工艺流程如图： （1）以上流程中，结晶槽分离出母液和硫酸铜晶体的操作是___________，实验室进行该操作要用到的一种玻璃仪器是___________。 （2）所得母液是硫酸铜的___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （3）净化器去除杂质金属后，再将分离出的固体加入焙烧炉中，则酸浸槽中发生反应的化学方程式为___________。不同浸出温度下铜的转化率如图，在实际生产中，为使铜的转化率更高，应将温度设置为___________(填温度范围)。 （4）得到的CuSO4晶体中可能会含有硫酸，以下最适宜的洗涤液为___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. 饱和CuSO4溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和BaCl2溶液 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：①___________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是___________(填字母，A~F中选择)，该反应的化学方程式为___________。 （3）装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，与装置B相比，装置C的主要优点是___________。小美同学挤压装置G中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入瓶中，并轻轻振荡，系在玻璃管一端的气球会慢慢___________(填“胀大”或“缩小”)。 （4）如图是某品牌制氧机的工作原理图，向盛有少量水的反应仓中依次加入A试剂和B试剂，即可产生氧气。 ①A试剂是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，B试剂是二氧化锰，制气原理有两步反应，第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3X，X的化学式是___________。 ②有关加湿过滤仓中的水的作用，说法错误的是___________(填字母)。 A．加快氧气的生成速率 B．增加氧气生成量 C．通过气泡观察氧气生成的速率 19. 滔滔赣江水，滋润赣鄱地，为了更好地保护我们的赣江水，某校化学学习小组的同学们，在老师的组织下，对赣江水进行了如下项目化探究。 任务一：调研赣江水的利用。 【走访调研】学习小组通过图书馆查阅资料、走访赣江水附近的居民等方式，了解到赣江水有两大用处：一是工业上的冷却用水及工艺用水等；二是生活中在经自来水厂处理后可以供居民饮用。 【小组交流】 （1）小组交流讨论后，一致认为赣江水在农业生产中也有广泛用途，如：___________(任意写一条)。 任务二：认识赣江水的净化。 小雨用收集到的一瓶雨后浑浊的赣江水，模拟自来水厂净水过程。绘制的净水过程如下： 自来水投药消毒过程发生的化学反应中有如图所示的微观过程： （2）该反应的化学方程式为___________。 任务三：探究某处赣江水的成分。 某处赣江水中可能含有钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子、钙离子中的某些离子，为探究某处赣江水中的离子成分，小组同学设计如下方案： 资料：①氢氧化铜不溶于水，硫酸钡是不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀。 ②不同的金属及其化合物在火焰上灼烧呈现不同颜色，如钠—黄色、钙—砖红色。 （3）完善表格 实验序号 1 2 3 实验操作 用洁净铁丝蘸取该溶液，放在火焰上灼烧 实验现象 火焰呈黄色 ___________ 产生不溶于硝酸的白色沉淀 实验结论 该段赣江水中含有Na+、OH-、SO 【反思评价】 （4）实验3中BaCl2与Na2SO4发生反应的化学方程式为___________。 （5）有同学认为，实验3不能证明赣江水中有SO，理由是___________。 【成果分享】 （6）在项目化学习的成果汇报中，同学们认识到赣江作为“母亲河”的重要性。为打造美丽赣江，构建和谐生态，可采取的保护措施是___________(写一条)。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸127.9g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液136g。请回答下列问题。 （1）侯氏制碱法生产过程中没有涉及的基本反应类型是___________。 （2）生成二氧化碳的质量为___________g。 （3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）若用该溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液，其操作步骤为计算、量取、___________、装瓶贴标签。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 学考总复习·试题猜想·九年级 化学模拟试题(九) (满分∶70分时长∶65分钟) 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108 一、单项选择题(本大题共10小题，1—5每题1分，6—10每题2分，共15分)，在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2025年1月14日，全国生态环境保护会议召开。下列说法或做法中，主要涉及化学变化的是 A. 碳捕集——二氧化碳与胺类溶液反应生成碳酸盐 B. 水处理技术——活性炭孔隙结构吸附污染物 C. 环境治理——PM2.5颗粒通过静电除尘设备吸附 D. 氢能储运——液氢通过低温压缩储存 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质的生成。 【详解】A、二氧化碳与胺类溶液反应生成碳酸盐：该过程有新物质生成，属于化学变化，A选项正确； B、活性炭孔隙结构吸附污染物：活性炭吸附是利用其多孔结构物理吸附污染物，该过程没有新物质生成，属于物理变化，B选项错误； C、PM2.5颗粒通过静电除尘设备吸附：静电除尘是利用静电力使颗粒物带电并被吸附在电极上，该过程没有新物质生成，属于物理变化，C选项错误； D、液氢通过低温压缩储存：该过程是将氢气降温压缩成液态，只涉及状态改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，D选项错误。 故选A。 2. 电影《哪吒之魔童闹海》里太乙真人炼丹时产生的有害气体中若含有二氧化硫，则下列吸收方法最合适的是 A. 用氯化钠溶液吸收 B. 碳酸钠溶液吸收 C. 用火碱溶液吸收 D. 用水吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用氯化钠溶液吸收：氯化钠溶液呈中性，不与二氧化硫发生反应，因此无法有效吸收二氧化硫。不符合题意； B. 用碳酸钠溶液吸收：碳酸钠溶液呈碱性，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，可吸收二氧化硫，但反应效率较慢。不符合题意； C. 用火碱溶液吸收：火碱（氢氧化钠）溶液是强碱，能与二氧化硫快速反应生成亚硫酸钠和水，吸收效率高，无副产物气体。符合题意； D. 用水吸收：水能部分溶解二氧化硫形成亚硫酸，但二氧化硫在水中的溶解度较低，且亚硫酸不稳定，吸收不完全。不符合题意； 故选C。 3. 2025年全国两会，人大代表提出“多能融合”推动化工绿色转型。以下说法或做法不符合这一主题的是 A. 设立绿色化工发展基金 B. 扩大化石能源在化工中的占比 C. 新能源与传统化工相结合 D. 化工反应余热发电，提升能源效率 【答案】B 【解析】 【详解】A、设立绿色化工发展基金，可以促进绿色化工技术研发和应用（如清洁生产、废物处理），符合“多能融合”中推动绿色转型的目标，不符合题意； B、扩大化石能源在化工中的占比，会增加化石燃料的使用，增加污染物的排放，与绿色转型背道而驰，符合题意； C、新能源与传统化工相结合，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，不符合题意； D、化工反应余热发电，提升能源效率，可以节约能源，减少化石燃料的使用， 减少污染物的排放，不符合题意。 故选B。 4. 2025年2月7日，第九届亚洲冬运会开幕式在哈尔滨举行，开幕式上，电子烟花在夜空中绽放，以高空特效勾勒出丁香花等绚丽造型，给观众带来了震撼的视觉效果。电子烟花中电光源充入的物质是 A. 稀有气体 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】稀有气体通电会发出不同颜色的光，可作多功能点光源，电子烟花中电光源充入的物质是稀有气体。 故选A。 5. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作错误的是 A. 连接仪器 B. 取液体样品 C. 放置试管 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、用水润湿玻璃管，再旋转插入橡胶塞；润湿可减小摩擦，便于玻璃管插入，且能保证连接紧密，操作正确； B、胶头滴管取试剂瓶内液体时，先挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶吸液。试剂瓶瓶塞应正放在桌面上。操作错误； C、试管倒放在试管架上；倒放可防止试管内残留液体流出，或避免灰尘进入试管，操作正确； D、用灯帽盖灭酒精灯；灯帽隔绝空气灭火，可避免火灾或酒精挥发，操作正确。 故选B。 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 钼的原子序数是42 B. 钼位于元素周期表第五周期 C. 的值为13 D. 钼的中子数为95.95 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角数字是原子序数，故钼的原子序数是42，故选项说法正确； B、周期数=原子核外电子层数，钼原子核外有5个电子层，则钼元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，x=42-2-8-18-1=13，故选项说法正确； D、元素周期表单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该原子的相对原子质量为95.95，约等于96；原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钼原子中子数约为96-42=54，故选项说法错误。 故选D。 7. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里的“碱”是指碳酸钾，下列说法正确的是 A. 这里的“碱”与纯碱成分相同 B. 这里的“碱”化学式中含有氢氧根离子 C. 这里的“碱”其水溶液显碱性 D. 这里的“碱”在物质分类上属于“碱” 【答案】C 【解析】 【详解】A、这里的“碱”是指碳酸钾，而纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钾和碳酸钠不同，不符合题意； B、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，不含氢氧根离子，不符合题意； C、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，符合题意； D、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选C。 8. 乙烯燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应后原子数目减少 B. 反应前后各元素化合价不变 C. 28g甲完全燃烧至少需32g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，乙烯（甲）和氧气（乙）在点燃的条件下反应生成二氧化碳（丙）和水（丁），方程式为：。 【详解】A、化学反应前后原子数目不变，选项错误； B、单质中元素的化合价为零，而化合物中化合价不为零，该反应涉及到单质氧气，则氧元素化合价一定改变，选项错误； C、由反应的乙烯和氧气的质量比为（12×2+1×4）：[16×2×3]=28：96，则28g甲完全燃烧至少需96g乙，选项错误； D、生成的丙与丁的分子个数比为2:2=1∶1，选项正确； 故选D。 9. 形成化学观念，发展科学思维。下列说法正确的是 A. 分类观念∶矿泉水、冰水、苏打水都属于溶液 B. 宏-微结合∶自然界中水的天然循环，是因为水分子在不断运动且间隔发生改变 C. 证据推理∶催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 守恒思想∶某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定有碳、氢、氧三种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶液是均一、稳定的混合物。矿泉水是矿物质溶于水形成的溶液；苏打水是碳酸钠或碳酸氢钠溶于水形成的溶液；但冰水属于纯净物，不是溶液，选项错误； B. 水的天然循环（如蒸发、降水）是宏观现象。从微观上分析，蒸发时，水分子运动加快，分子间隔增大（从液态变为气态）；降水时，水分子运动减慢，分子间隔减小（从气态变为液态或固态）。选项正确； C. 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，催化剂的质量在化学反应前后不变，但是化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，选项错误； D. 根据质量守恒定律（反应前后元素种类和质量不变），生成物水和二氧化碳含有碳、氢、氧元素。反应物包括该物质和氧气，氧气提供氧元素，因此该物质中一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素，选项错误； 故选B。 10. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. A：向盛有一定量氧化钙固体的试管中加入足量的水 B. B：在密闭容器中加热等质量的铜和氧气 C. C：将一定质量的硝酸银溶液倒入盛有足量铜粉的烧杯中 D. D：一定温度下向饱和溶液中不断加入固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应放热，向盛有一定量氧化钙固体的试管中加入足量的水，试管的温度升高，当反应停止后，温度逐渐恢复到室温，选项正确； B、铜与氧气加热生成氧化铜，，在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，铜和氧气逐渐减少，氧化铜逐渐增多，直至完全反应，由于铜和氧气等质量，所以反应后氧气有剩余，铜完全反应，选项错误； C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，，将一定质量的硝酸银溶液倒入盛有足量铜粉的烧杯中，固体质量逐渐增重，直至完全反应后不再变化，选项错误； D、一定温度下向饱和溶液中不断加入固体，固体不溶解，溶质质量不变，选项错误； 故选A。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)，在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质在氧气中燃烧，有无色无味气体生成的是_________。 A．硫黄 B．镁 C．蜡烛 D．___________ 【答案】 ①. C ②. 木炭 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； B、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误； C、蜡烛在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选项说法正确； 故选：C； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_________。 A．搅拌可以增大甲物质的溶解度 B．在30℃时，向25g甲物质中加入50g水，可得到75g溶液 C．甲、乙、丙的饱和溶液温度由30℃降到20℃后，溶质质量分数的大小关系是甲=乙>丙 D．若甲中混有少量乙，最好采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法提纯甲 【答案】 ①. C ②. 降温结晶 【解析】 【详解】A、搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，A错误； B、30℃时甲溶解度是45g，即100g水最多溶45g甲，50g水最多溶22.5g甲，25g甲加入50g水，得到溶液质量是，B错误； C、30℃降温到20℃，甲、乙溶解度减小，所得溶液仍饱和，20℃时甲、乙溶解度相等；丙溶解度增大，变为不饱和，质量分数不变，20℃时甲、乙溶解度大于30℃时丙的溶解度，根据，所以溶质质量分数甲=乙>丙，C正确； D、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，甲溶解度受温度影响大，乙受温度影响小，所以甲中混有少量乙，用降温结晶提纯甲。 故填：C；降温结晶。 13. 科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，能达到实验目的的是_________。 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中的K2CO3 加入过量的CaCl2溶液，过滤 B 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Cu分别放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中 C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加入过量的铁粉，过滤 D 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 ___________ 【答案】 ①. B ②. 观察颜色 【解析】 【详解】A、加入过量CaCl2溶液，发生的反应是，除去K2CO3但引入新杂质CaCl2，A错误； B、Cu放入Zn(NO3)2溶液不反应，说明Zn活动性强于Cu；Cu放入AgNO3溶液，Cu表面有银析出，说明Cu活动性强于Ag，可比较出金属活动性Zn>Cu>Ag，B正确； C、加入过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁（），引入新杂质硫酸亚铁，C错误； D、氯化亚铁溶液是浅绿色，氯化钠溶液无色，可观察颜色鉴别。 故填：B；观察颜色。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 某校开展“发现校园里的化学”趣味活动，下面是某兴趣小组同学发现的与化学有关的知识，请你帮他补充完整： （1）某品牌粉笔的主要成分是硫酸钙和碳酸钙。为了验证碳酸钙的存在，可以将粉笔碾碎，向其中滴加足量的稀盐酸，观察现象，该反应的方程式为___________。 （2）南昌某校中午配送餐的食谱如下：米饭、土豆丝炒肉、红烧鱼块、炒白菜、萝卜汤，这些食物中主要的营养物质有___________、蛋白质、油脂、水、无机盐、维生素。 （3）校园彩色塑胶跑道的面层是有色EPDM橡胶颗粒浇铸在聚氨酯树脂中形成的，其中EPDM橡胶颗粒属于___________(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。 （4）校园绿化工人做花圃土壤分析，发现其pH约为6.0，为帮助兴趣小组完成种植大豆(适宜生长pH：6.5~7.5)的实践任务，可选择___________(填物质名称)改良土壤。 【答案】（1） （2） 糖类 （3） 合成材料 （4） 氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应的方程式为。 【小问2详解】 食谱中米饭富含淀粉（属于糖类），土豆丝炒肉和红烧鱼块提供蛋白质和油脂，炒白菜和萝卜汤提供维生素、无机盐和水。因此，需补充糖类。 【小问3详解】 EPDM橡胶颗粒是一种人工合成的高分子材料，由乙烯、丙烯等化学原料聚合而成，属于合成材料。 【小问4详解】 土壤pH为6.0，属于酸性（pH<7），而大豆适宜在微酸性至中性土壤（pH 6.5~7.5）生长。为中和酸性、提高pH，需加入碱性物质。氢氧化钙能与土壤中的酸反应，降低酸性，使pH升高至适宜范围。 15. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化的精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 （1）春节——放烟花。新春佳节，赣江两岸灯火辉煌，流光溢彩，2025年南昌新春烟花晚会如期举行，烟花燃放时，会产生一种有刺激性气味的气体，该气体由两种元素组成，且质量比为7：16，则该气体是___________(填字母)。 A. CO2 B. CO C. NO2 D. SO2 （2）①端午节涂雄黄：雄黄是四硫化四砷(As4S4)的俗称，是一味攻毒杀虫止痒药。四硫化四砷中硫元素显-2价，则砷元素的化合价为___________。 ②端午节吃粽子：“返青粽叶”是不法商人用硫酸铜溶液浸泡过的，误食由该粽叶包的粽子有害健康，在物质分类中，硫酸铜属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）中秋节——“中秋把酒对嫦娥，处处团圆天下悦”。饰演嫦娥角色的戏服通常由丝绸制成，区分该面料是蚕丝还是合成纤维的简单化学方法是___________。 【答案】（1）C （2） ①. +2 ②. 盐 （3） 取样灼烧，闻气味（或燃烧法） 【解析】 【小问1详解】 CO2、CO无刺激性气味，NO2、SO2都具有刺激性气味，NO2中N、O元素质量比为，SO2中S、O元素质量比为。 故选C。 【小问2详解】 ①As4S4中硫元素显-2价，设As元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则，解得x=+2。 ②硫酸铜由金属离子（Cu2+）和酸根离子（）构成，属于盐。 【小问3详解】 蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；合成纤维灼烧有特殊气味，所以方法是取样灼烧，闻气味。 16. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。 ①认识文物：青铜大面具是三星堆遗址出土的一件形制最为完整、保存最完好的大型青铜面具。青铜是铜与锡的合金，青铜硬度比纯铜的硬度更______（填“大”或“小”）。 ②文物制备：黄河铁牛共四尊，铸造于725年。黄河铁牛由生铁浇铸而成，生铁生产中，一氧化碳与赤铁矿在高温下反应的化学方程式为______。 ③文物鉴别：海昏侯马蹄金，做工精美。不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制纯黄金文物，从原理角度上分析，下列鉴别真假黄金文物的方法正确的是______（填字母）。 A.滴加稀盐酸 B.用火灼烧 C.观察颜色 （2）铁制品经常有锈蚀现象，某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 ①探锈： 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图实验： 一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与______接触的结论。 ②除锈： 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是______（用文字解释）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 ③防锈： 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有______（写一种即可）。 【答案】（1） ①. 大 ②. ③. AB （2） ①. 氧气、水 ②. 铁与稀盐酸反应生成氢气 ③. 刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①青铜是铜与锡的合金，青铜硬度比纯铜的硬度更大； ②赤铁矿的作用成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ③A、黄金与盐酸不反应，而假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，因此滴加稀盐酸可以鉴别，故正确； B、黄金灼烧时不会与氧气反应，而灼烧能使假黄金中的铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此可用火灼烧的方法鉴别，故正确； C、黄金和假黄金都是由黄色的，无法通过观察颜色来鉴别，故错误。 故选：AB； 【小问2详解】 ①一周后，观察A（与水和氧气同时接触）、B（与氧气隔绝）、C（与水隔绝）中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与水和氧气接触的结论； ②产生气泡的原因是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； ③防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有刷漆、涂油等。 17. 部分工厂将未做处理的含铜废液、废渣等直接排放，既污染环境又浪费资源。一种利用含铜废液[主要成分为CuCl2、FeCl2、CuSO4、Al2(SO4)3]制备硫酸铜晶体的工艺流程如图： （1）以上流程中，结晶槽分离出母液和硫酸铜晶体的操作是___________，实验室进行该操作要用到的一种玻璃仪器是___________。 （2）所得母液是硫酸铜的___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （3）净化器去除杂质金属后，再将分离出的固体加入焙烧炉中，则酸浸槽中发生反应的化学方程式为___________。不同浸出温度下铜的转化率如图，在实际生产中，为使铜的转化率更高，应将温度设置为___________(填温度范围)。 （4）得到的CuSO4晶体中可能会含有硫酸，以下最适宜的洗涤液为___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. 饱和CuSO4溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和BaCl2溶液 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （2）饱和溶液 （3） ①. ②. 85～95 ℃ （4）B 【解析】 【小问1详解】 分离母液和硫酸铜晶体的操作是过滤；过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒； 【小问2详解】 因为已经有硫酸铜晶体析出，所以所得母液是硫酸铜的饱和溶液； 【小问3详解】 铜在焙烧炉中与氧气反应生成氧化铜，酸浸槽中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；酸浸槽中，不同浸出温度下铜的转化率变化图可用看出，温度越高，转化率越高，所以想使铜的转化率更高，可通过提高酸浸槽内的温度的方法，由于在85～95 ℃时，铜的转化率最高，所以想使铜的转化率更高，可将酸浸槽中的温度设置为85～95 ℃； 【小问4详解】 A、蒸馏水会溶解部分硫酸铜晶体，故选项不符合题意； B、硫酸铜的饱和溶液不能再溶解硫酸铜，但能溶解硫酸，用饱和硫酸铜溶液洗涤得到的CuSO4晶体，既能洗去表面的硫酸，又能避免硫酸铜的损失，故选项符合题意； C、饱和氢氧化钠溶液会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故选项不符合题意； D、饱和氯化钡溶液会与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，故选项不符合题意； 故选：B。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：①___________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是___________(填字母，A~F中选择)，该反应的化学方程式为___________。 （3）装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，与装置B相比，装置C的主要优点是___________。小美同学挤压装置G中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入瓶中，并轻轻振荡，系在玻璃管一端的气球会慢慢___________(填“胀大”或“缩小”)。 （4）如图是某品牌制氧机的工作原理图，向盛有少量水的反应仓中依次加入A试剂和B试剂，即可产生氧气。 ①A试剂是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，B试剂是二氧化锰，制气原理有两步反应，第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3X，X的化学式是___________。 ②有关加湿过滤仓中的水的作用，说法错误的是___________(填字母)。 A．加快氧气的生成速率 B．增加氧气生成量 C．通过气泡观察氧气生成的速率 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 胀大 （4） ①. H2O2 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号仪器①的名称为：锥形瓶； 【小问2详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应是固体和液体在常温下进行的反应，且二氧化锰是固体粉末，在装置A - F中，B装置适用于固体和液体在常温下反应制取气体，所以可选用的发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置C中有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹时，气体无法排出，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹时，气体排出，装置内压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，所以与装置B相比，装置C的主要优点是可以控制反应的发生和停止；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将空气压入气球，系在玻璃管一端的气球会慢慢胀大； 【小问4详解】 ①第一步反应：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前钠原子的数目为4，碳原子的数目为2，氧原子的数目为12，氢原子的数目为6；反应后钠原子的数目为4，碳原子的数目为2，氧原子的数目为6，所以X中含有氢原子的数目为6，氧原子的数目为6，X的化学式是H2O2； ②对于过滤仓中的水的作用，水不能加快氧气的生成速率，水的作用是润湿氧气、观察氧气的流速等，所以说法错误的是AB。 19. 滔滔赣江水，滋润赣鄱地，为了更好地保护我们的赣江水，某校化学学习小组的同学们，在老师的组织下，对赣江水进行了如下项目化探究。 任务一：调研赣江水的利用。 【走访调研】学习小组通过图书馆查阅资料、走访赣江水附近的居民等方式，了解到赣江水有两大用处：一是工业上的冷却用水及工艺用水等；二是生活中在经自来水厂处理后可以供居民饮用。 【小组交流】 （1）小组交流讨论后，一致认为赣江水在农业生产中也有广泛用途，如：___________(任意写一条)。 任务二：认识赣江水的净化。 小雨用收集到的一瓶雨后浑浊的赣江水，模拟自来水厂净水过程。绘制的净水过程如下： 自来水投药消毒过程发生的化学反应中有如图所示的微观过程： （2）该反应的化学方程式为___________。 任务三：探究某处赣江水的成分。 某处赣江水中可能含有钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子、钙离子中的某些离子，为探究某处赣江水中的离子成分，小组同学设计如下方案： 资料：①氢氧化铜不溶于水，硫酸钡是不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀。 ②不同的金属及其化合物在火焰上灼烧呈现不同颜色，如钠—黄色、钙—砖红色。 （3）完善表格 实验序号 1 2 3 实验操作 用洁净铁丝蘸取该溶液，放在火焰上灼烧 实验现象 火焰呈黄色 ___________ 产生不溶于硝酸的白色沉淀 实验结论 该段赣江水中含有Na+、OH-、SO 【反思评价】 （4）实验3中BaCl2与Na2SO4发生反应的化学方程式为___________。 （5）有同学认为，实验3不能证明赣江水中有SO，理由是___________。 【成果分享】 （6）在项目化学习的成果汇报中，同学们认识到赣江作为“母亲河”的重要性。为打造美丽赣江，构建和谐生态，可采取的保护措施是___________(写一条)。 【答案】（1）灌溉农作物##水产养殖（合理即可） （2） （3）产生蓝色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，溶液变蓝 （4） （5）实验 2 中加入了硫酸铜溶液，引入，不能确定原赣江水中是否含 （6）污水经处理达标后排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 赣江水在农业生产中常见用途是灌溉农作物，也可用于水产养殖等。 【小问2详解】 根据微观示意图，该反应是Cl2、H2O反应生成HCl、HClO，化学方程式为。 【小问3详解】 结论是该段赣江水中含有OH-，加入硫酸铜溶液，Cu2+与OH-结合生成蓝色Cu(OH)2沉淀；再加入稀盐酸，发生反应，沉淀溶解，溶液变蓝，所以实验现象是产生蓝色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，溶液变蓝。 【小问4详解】 BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀和NaCl，化学方程式为。 【小问5详解】 实验 2 中加入了硫酸铜溶液，含，实验 3 加入BaCl2溶液时，与BaCl2反应会生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀，所以不能确定原赣江水中是否含。 【小问6详解】 保护赣江可从减少污染、监测等角度，如污水经处理达标后排放，避免污水污染江水；加强水质监测，及时发现问题；植树造林，涵养水源、净化水质等。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸127.9g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液136g。请回答下列问题。 （1）侯氏制碱法生产过程中没有涉及的基本反应类型是___________。 （2）生成二氧化碳的质量为___________g。 （3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）若用该溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液，其操作步骤为计算、量取、___________、装瓶贴标签。 【答案】（1）置换反应 （2）4.4 （3）解：设样品中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应后生成NaCl的质量为y x=10.6g、y=11.7g 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。 （4）稀释 【解析】 【小问1详解】 反应①，由三种物质反应生成一种物质，是化合反应；反应②，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，是复分解反应；反应③，由一种物质反应生成两种物质，是分解反应，没有涉及的基本反应类型是置换反应。 【小问2详解】 加入稀盐酸，发生的反应是，根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，反应前物质总质量为，反应后溶液质量136g，所以生成二氧化碳的质量为。 【小问3详解】 根据二氧化碳的质量计算，见答案。 【小问4详解】 用浓溶液配制稀溶液的步骤是计算、量取、稀释、装瓶贴标签，所以填：稀释。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $