精品解析：2026年江西吉安市吉州区中考考前模拟训练化学试题

2026年中考模拟训练·化学(三) 说明：1.物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。 2.本试卷满分70分，考试时间65分钟。 3.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 下列传统节日活动中，没有涉及化学变化的是 A. 春节——点燃爆竹 B. 清明节——焚香祭祖 C. 端午节——包粽子 D. 重阳节——酿制菊花酒 2. 2025年的科技展览上，有一种新型的水果营养分析仪，可检测水果中的各种成分。用其检测到某种热带水果中含有“磷”，这里的“磷”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 离子 3. 某中学兴趣小组完成了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动任务后收获颇多。下列说法不正确的是 A. 用明矾可吸附水中悬浮的杂质 B. 用活性炭净水是因其结构疏松多孔 C. 大量使用农药不会影响地下水水质 D. 定期检测水质是防治水体污染的有效手段 4. 营养专家建议参加马拉松比赛的人赛前补充特定营养物质以维持体能。下列食物及其主要提供的营养物质对应正确的是 A. 香蕉——主要提供蛋白质 B. 蜂蜜——主要提供糖类 C. 酸奶——主要提供油脂 D. 面包——主要提供维生素 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 取液体 D. 测定溶液的pH 6. 2025年11月25日，神舟二十二号飞船成功发射，其核心舱的高温防护涂层中添加了钇元素，可显著提升材料的耐高温性能。下图为钇元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 钇元素属于非金属元素 B. “Y2”表示金属单质钇 C. 钇的相对原子质量为88.91g D. 钇离子(Y3+)的核内质子数为39 7. “劳动点亮生命之灯。”下列劳动实践与对应的化学知识解释错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用加碘盐烹饪食物 碘元素可预防贫血 B 炒菜时锅中的油起火可用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 用无磷洗衣粉洗衣服 可防止水体富营养化 D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于传统工艺与化学原理的说法正确的是 A. 制墨：墨的主要成分是炭黑，常温下炭黑的化学性质活泼 B. 酿醋：粮食发酵生成醋酸，该过程发生了缓慢氧化 C. 造纸：古代造纸蒸煮原料时用到熟石灰，熟石灰属于氧化物 D. 制茶：茶叶晾晒后水分减少，该过程中水分子间隔变小 9. 2025年我国非遗技艺传承与绿色科技深度融合，古琉璃厂通过低温脱硝等技术升级重焕生机。SCR 烟气脱硝技术是核心环保手段，相关反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 反应中元素的化合价未发生变化 B. 生成丙、丁的质量比为9：14 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为3：4 D. 反应前后，催化剂的质量和性质都不变 10. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐渐加入氢氧化钠溶液，烧杯中相关量的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 向M 点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B. N点对应的溶液中Na⁺和Cl⁻的个数比大于1：1 C. 反应过程中生成水的质量为() D. 0~t2min内，溶液中氯元素的质量分数不变 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. “火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”“焰硝”的主要成分可作为复合肥料，下列化肥属于复合肥料的是（ ） A． KCl B． NH4H2PO4 C． Ca3(PO4)2 D． ___________ 12. 《天工开物》记载了古人的制盐工艺：“凡引水种盐……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐……”氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A． a1℃时，氯化钠溶液和硝酸钾溶液的溶质质量相等 B． a2℃时，50g硝酸钾固体加入50g水中，得到100g溶液 C．恒温蒸发部分溶剂，氯化钠、硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不变 D．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，可以用___________的方法提纯硝酸钾 13. 下列实验方案可达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中的二氧化碳 将气体通过足量灼热的木炭 B 除去硝酸钠溶液中的少量硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，过滤 C 比较 Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和 Cu分别放入 AgNO3溶液中 D 鉴别羊毛纤维和棉纤维 ___________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 中华优秀传统文化蕴含丰富的化学知识。 （1）景德镇陶瓷烧制工艺源远流长，陶瓷属于___________(填“无机非金属材料”或“合成材料”)；烧制过程中，泥土中的碳酸钙分解，反应的化学方程式为___________。 （2）客家米酒是江西传统饮品，酿造过程中葡萄糖(C6H12O6)转化为酒精和二氧化碳，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）赣州稀土资源丰富，稀土元素铕(Eu)是激光材料的重要成分，铕原子的核电荷数为63，则其核外电子数为___________。 （4）南昌汉代海昏侯墓出土的青铜编钟表面有铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，其中碳、氧元素的质量比为___________。 15. 化学改变世界，科技改变生活。我国在科技领域取得一系列重大突破，彰显“中国力量”。 （1）“福建舰”舰载机使用的航空煤油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分(碳氢化合物)完全燃烧的产物是___________(填化学式)。 （2）我国自主研发的“鲲龙”水陆两用飞机的制造使用了铝合金材料，铝合金的硬度比纯铝的___________(填“大”或“小”)，用铝合金制成不同形状的材料是利用金属的___________性。 （3）新型超导材料氮化硼(BN)可用于量子计算机，氮化硼中硼元素为+3价，则氮元素的化合价为___________。 （4）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，其被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成。其与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 16. 化学实验是探究物质的组成的重要方法和手段，根据实验回答问题。 （1）实验一：探究蜡烛的元素组成。 ①实验甲的目的是___________。 ②实验乙，向右拉注射器的活塞，观察到___________，证明蜡烛中一定含有碳元素。 （2）实验二：探究水的组成。 ①常在水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是___________。 ②若试管b中收集到10mL气体，则试管a中收集到的气体约为___________mL；电解水反应的化学方程式为___________。 17. 硫酸铜是一种重要的化工原料，广泛应用于农药、动植物生长调节剂、饲料添加剂以及作为电镀和印染工业中的媒介。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体的流程如图所示。 （1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是___________。 （2）溶解池得到的溶液 A中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （3）酸浸池中发生反应的化学方程式为___________。 （4）从绿色化学的角度对比分析，方案Ⅰ的优点是___________(写一条即可)。 四、实验与探究题(本大题共2 小题，共16分) 18. 实验室制取气体是初中化学知识中的一项重要内容。请根据下列图1实验仪器或装置回答问题。 （1）仪器C的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的仪器组合是___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 创新实验小组的同学用下图2装置(气密性良好，夹持装置已省略)制取纯净、干燥的二氧化碳并研究二氧化碳的性质。 （3）B装置内盛有的试剂X可能是___________(填字母)。 A. 澄清石灰水 B. 浓 NaOH溶液 C. 饱和 NaHCO3溶液 （4）利用装置D收集二氧化碳，装置存在明显不足，应将导管___________(填“a”或“b”)加长至接近集气瓶的底部。 （5）实验时，打开止水夹 K1，关闭止水夹 K2，当观察到装置F中出现___________的现象时，可确定装置D已收集满二氧化碳。 （6）当装置D中收集满二氧化碳时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器E中澄清石灰水注入装置D中，观察到澄清石灰水变浑浊、装置F中导管内液柱___________(填“下降”或“上升”)。 19. 实验课上，同学们在老师的指导下围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”进行项目式探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】人类活动使大气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，下图所示是小组同学归纳出的自然环境中的碳循环图。 【小组讨论】 （1）生物圈中，可通过绿色植物的___________将CO2转化为糖类(C6H12O6)和氧气。 （2）水圈中，当大气中CO2含量增加，会导致海水的pH___________(填“升高”或“降低”)。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳吗？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：能吸收 猜想Ⅱ：不能吸收 【进行实验】 （3）小组同学设计如下方案并完成实验，请填写表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 __________ 氢氧化钠溶液能吸收CO2，猜想Ⅰ正确 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴___________，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）设计步骤②的实验目的是___________。 （5）氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式为___________。 任务三：设计低碳行动方案 （6）请你写出一个低碳行动的具体措施：___________。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 化学小组同学在实验室发现一瓶久置的熟石灰。同学们为探究其变质程度，取该熟石灰样品10g于图1装置中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与装置内物质总质量的关系如图2所示。(设定CO2全部逸出) （1）该熟石灰的变质情况为___________(填“部分变质”或“完全变质”)。 （2）反应产生CO2的质量为___________g。 （3）计算加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) （4）该熟石灰样品中___________(填“含有”或“不含”)不与酸反应的杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟训练·化学(三) 说明：1.物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。 2.本试卷满分70分，考试时间65分钟。 3.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 下列传统节日活动中，没有涉及化学变化的是 A. 春节——点燃爆竹 B. 清明节——焚香祭祖 C. 端午节——包粽子 D. 重阳节——酿制菊花酒 【答案】C 【解析】 【详解】点燃爆竹，焚香祭祖，均发生了燃烧；酿制菊花酒，生成了酒精等，均有新物质生成，均属于化学变化；包粽子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 2025年的科技展览上，有一种新型的水果营养分析仪，可检测水果中的各种成分。用其检测到某种热带水果中含有“磷”，这里的“磷”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】物质宏观上由元素组成，食品、营养检测中提到的“磷”是从宏观层面描述水果的成分组成，指代磷元素，和磷的具体存在形态无关。 3. 某中学兴趣小组完成了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动任务后收获颇多。下列说法不正确的是 A. 用明矾可吸附水中悬浮的杂质 B. 用活性炭净水是因其结构疏松多孔 C. 大量使用农药不会影响地下水水质 D. 定期检测水质是防治水体污染的有效手段 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，说法正确。 B、活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可用于净水，说法正确。 C、大量使用农药，部分农药会随雨水等渗透到地下，影响地下水质，说法错误。 D、定期检测水质，能及时发现污染问题，是防治水体污染的有效手段，说法正确。 故选C。 4. 营养专家建议参加马拉松比赛的人赛前补充特定营养物质以维持体能。下列食物及其主要提供的营养物质对应正确的是 A. 香蕉——主要提供蛋白质 B. 蜂蜜——主要提供糖类 C. 酸奶——主要提供油脂 D. 面包——主要提供维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A.香蕉主要提供糖类和维生素，蛋白质多存在于瘦肉、蛋类、豆制品中，对应错误。 B.蜂蜜的主要成分为葡萄糖、果糖，均属于糖类物质，对应正确。 C.酸奶主要提供蛋白质，油脂多存在于肥肉、坚果、植物油中，对应错误。 D.面包的主要成分为淀粉（属于糖类），维生素多存在于新鲜蔬菜、水果中，对应错误。 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 取液体 D. 测定溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯一般使用火柴，禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，A错误；        B、稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，图示操作将水加入浓硫酸中，容易引起酸液飞溅，B错误； C、取用液体药品时，取下的瓶塞需倒放在桌面上，将试管倾斜，瓶口紧挨试管口，标签向着手心，缓缓倾倒药品，C正确；        D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D错误。 故选：C。 6. 2025年11月25日，神舟二十二号飞船成功发射，其核心舱的高温防护涂层中添加了钇元素，可显著提升材料的耐高温性能。下图为钇元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 钇元素属于非金属元素 B. “Y2”表示金属单质钇 C. 钇的相对原子质量为88.91g D. 钇离子(Y3+)的核内质子数为39 【答案】D 【解析】 【详解】A.钇带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B.金属单质的化学式直接用元素符号表示，钇单质化学式为，错误； C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位，错误； D.离子是原子得失电子形成的，形成离子过程中质子数不变，钇的原子序数为39，故核内质子数仍为39，正确； 7. “劳动点亮生命之灯。”下列劳动实践与对应的化学知识解释错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用加碘盐烹饪食物 碘元素可预防贫血 B 炒菜时锅中的油起火可用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 用无磷洗衣粉洗衣服 可防止水体富营养化 D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.碘元素可预防甲状腺肿大，预防缺铁性贫血需要补充铁元素，错误。 B.锅盖盖灭起火的油，利用的是隔绝氧气的灭火原理，正确。 C.磷元素过量排放会引发水体富营养化，使用无磷洗衣粉可减少磷排放，防止水体富营养化，正确。 D.天然气主要成分为甲烷，具有可燃性，且密度小于空气，泄漏后会向上扩散，因此报警器需安装在厨灶上方，正确。 8. 下列关于传统工艺与化学原理的说法正确的是 A. 制墨：墨的主要成分是炭黑，常温下炭黑的化学性质活泼 B. 酿醋：粮食发酵生成醋酸，该过程发生了缓慢氧化 C. 造纸：古代造纸蒸煮原料时用到熟石灰，熟石灰属于氧化物 D. 制茶：茶叶晾晒后水分减少，该过程中水分子间隔变小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳单质，常温下碳单质的化学性质不活泼，因此用墨书写的字画可长期保存，A错误； B. 粮食酿醋过程中，发生了物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，B正确； C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，由Ca、O、H三种元素组成，不属于氧化物，C错误； D. 茶叶晾晒后水分减少，是因为水蒸发变为水蒸气，水分子之间的间隔变大，D错误。 9. 2025年我国非遗技艺传承与绿色科技深度融合，古琉璃厂通过低温脱硝等技术升级重焕生机。SCR 烟气脱硝技术是核心环保手段，相关反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 反应中元素的化合价未发生变化 B. 生成丙、丁的质量比为9：14 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为3：4 D. 反应前后，催化剂的质量和性质都不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化氮和氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 二氧化氮中氧元素显-2价，氮元素显+4价，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后氮元素的化合价发生了改变，错误； B. 由化学方程式可知，生成丙（H2O）和丁（N2）的质量比为：，错误； C. 由化学方程式可知，参加反应的甲（）和乙（）的分子个数比为：6:8=3:4，正确； D. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 10. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐渐加入氢氧化钠溶液，烧杯中相关量的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 向M 点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B. N点对应的溶液中Na⁺和Cl⁻的个数比大于1：1 C. 反应过程中生成水的质量为() D. 0~t2min内，溶液中氯元素的质量分数不变 【答案】B 【解析】 【分析】反应原理为，图像中初始是稀盐酸中原有的水的质量：阶段水的质量增幅较大，水的来源包括反应生成的水、加入的NaOH溶液中的溶剂水；对应的M点为NaOH和稀盐酸恰好完全反应的点，之后继续加NaOH溶液，水的增幅变小，因为仅包含来自NaOH溶液中的溶剂水。 【详解】A.M点溶质只有NaCl，溶液呈中性，滴加紫色石蕊溶液显紫色，错误； B.N点NaOH过量，溶质为NaCl和NaOH，来自NaCl和NaOH，仅来自NaCl，因此和的个数比大于，正确； C.是阶段增加的总水的质量，包含NaOH溶液带入的溶剂水，因此反应生成水的质量小于，错误； D.反应前后氯元素质量不变，在内溶液总质量持续增大，因此氯元素的质量分数不断减小，错误。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. “火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”“焰硝”的主要成分可作为复合肥料，下列化肥属于复合肥料的是（ ） A． KCl B． NH4H2PO4 C． Ca3(PO4)2 D． ___________ 【答案】 ①. B ②. 【解析】 【分析】复合肥料的定义是：同时含有氮、磷、钾三种植物主要必需营养元素中2种及以上的化肥： 【详解】A.仅含钾元素，属于钾肥。 B.同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥。 C.仅含磷元素，属于磷肥。 D处填写同时含氮 、磷、钾元素2种及以上的常见化肥即可，比如。 12. 《天工开物》记载了古人的制盐工艺：“凡引水种盐……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐……”氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A． a1℃时，氯化钠溶液和硝酸钾溶液的溶质质量相等 B． a2℃时，50g硝酸钾固体加入50g水中，得到100g溶液 C．恒温蒸发部分溶剂，氯化钠、硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不变 D．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，可以用___________的方法提纯硝酸钾 【答案】 ①. C ②. 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 【解析】 【详解】A. 由图可知，时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则该温度下， 硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液中溶质质量相等，题干未给出溶液质量、也未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量是否相等，A错误； B. 时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水最多溶解80g硝酸钾，因此50g水最多只能溶解40g硝酸钾，最终得到的溶液质量为：，B错误； C. 恒温蒸发溶剂后会析出晶体，剩余溶液仍是该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，C正确； D. 由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此将混合物配成热饱和溶液后降温，硝酸钾会大量结晶析出，氯化钠留在溶液中，即可实现提纯，方法为降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 13. 下列实验方案可达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中的二氧化碳 将气体通过足量灼热的木炭 B 除去硝酸钠溶液中的少量硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，过滤 C 比较 Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和 Cu分别放入 AgNO3溶液中 D 鉴别羊毛纤维和棉纤维 ___________ 【答案】 ①. A ②. 取样，灼烧闻气味 【解析】 【详解】A. 灼热木炭可与杂质反应，反应方程式为，既除去了，又生成了目标物，无新杂质引入，符合除杂要求，方案可行。 B. 加入氯化钡会发生反应，引入了新杂质，不符合除杂要求，方案不可行。 C. 和都能与溶液反应置换出，只能证明、活动性均强于，无法比较和的活动性强弱，方案不可行。 D. 羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；棉纤维主要成分为纤维素，灼烧有类似烧纸的气味，通过灼烧闻气味即可区分二者。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 中华优秀传统文化蕴含丰富的化学知识。 （1）景德镇陶瓷烧制工艺源远流长，陶瓷属于___________(填“无机非金属材料”或“合成材料”)；烧制过程中，泥土中的碳酸钙分解，反应的化学方程式为___________。 （2）客家米酒是江西传统饮品，酿造过程中葡萄糖(C6H12O6)转化为酒精和二氧化碳，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）赣州稀土资源丰富，稀土元素铕(Eu)是激光材料的重要成分，铕原子的核电荷数为63，则其核外电子数为___________。 （4）南昌汉代海昏侯墓出土的青铜编钟表面有铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，其中碳、氧元素的质量比为___________。 【答案】（1） ①. 无机非金属材料 ②. （2） 分解反应 （3） 63 （4） 【解析】 【小问1详解】 陶瓷主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，合成材料特指塑料、合成橡胶、合成纤维三类人工合成有机高分子材料；碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，配平后即为上述方程式。 【小问2详解】 该反应反应物仅葡萄糖1种，生成物为酒精和二氧化碳2种，符合分解反应“一变多”的特征。 【小问3详解】 原子呈电中性，核电荷数=质子数=核外电子数，因此核外电子数等于核电荷数63。 【小问4详解】 1个碱式碳酸铜分子中含1个C原子、5个O原子，碳、氧元素质量比为。 15. 化学改变世界，科技改变生活。我国在科技领域取得一系列重大突破，彰显“中国力量”。 （1）“福建舰”舰载机使用的航空煤油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分(碳氢化合物)完全燃烧的产物是___________(填化学式)。 （2）我国自主研发的“鲲龙”水陆两用飞机的制造使用了铝合金材料，铝合金的硬度比纯铝的___________(填“大”或“小”)，用铝合金制成不同形状的材料是利用金属的___________性。 （3）新型超导材料氮化硼(BN)可用于量子计算机，氮化硼中硼元素为+3价，则氮元素的化合价为___________。 （4）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，其被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成。其与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 、 （2） ①. 大 ②. 延展 （3） -3 （4） 碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 航空煤油由化石燃料石油分馏得到，化石燃料属于不可再生能源；碳氢化合物仅含C、H元素，根据质量守恒定律，完全燃烧生成二氧化碳和水。 【小问2详解】 合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，因此铝合金硬度比纯铝大；金属具有延展性，可被加工为不同形状。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素化合价为，则，解得。 【小问4详解】 物质的结构决定性质，不同碳单质的碳原子排列方式存在差异，因此物理性质有很大区别。 16. 化学实验是探究物质的组成的重要方法和手段，根据实验回答问题。 （1）实验一：探究蜡烛的元素组成。 ①实验甲的目的是___________。 ②实验乙，向右拉注射器的活塞，观察到___________，证明蜡烛中一定含有碳元素。 （2）实验二：探究水的组成。 ①常在水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是___________。 ②若试管b中收集到10mL气体，则试管a中收集到的气体约为___________mL；电解水反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 验证蜡烛中是否有氢元素 ②. 澄清的石灰水变浑浊 （2） ①. 增加水的导电性 ②. 20 ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 干冷烧杯可以检验蜡烛燃烧是否生成水，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，若有水生成则说明蜡烛中含有氢元素。 ② 向右拉注射器活塞时装置内压强减小，蜡烛燃烧生成的二氧化碳被吸入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明反应有二氧化碳生成，证明蜡烛含有碳元素。 【小问2详解】 ① 纯水导电性弱，加入硫酸钠或氢氧化钠可电离出自由移动的离子，增强水的导电性，保证电解反应顺利进行。 ② 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，b连接电源正极，收集到的10mL气体是氧气，因此a中负极收集的氢气体积为20mL。 方程式略。 17. 硫酸铜是一种重要的化工原料，广泛应用于农药、动植物生长调节剂、饲料添加剂以及作为电镀和印染工业中的媒介。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体的流程如图所示。 （1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是___________。 （2）溶解池得到的溶液 A中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （3）酸浸池中发生反应的化学方程式为___________。 （4）从绿色化学的角度对比分析，方案Ⅰ的优点是___________(写一条即可)。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 、 （3） （4） 不产生有害气体，更环保（或原料利用率更高，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 搅拌可使废黄铜粉末与稀硫酸充分接触，提高反应速率，保证锌完全与稀硫酸反应。 【小问2详解】 锌与过量稀硫酸反应生成硫酸锌，因此溶液中有反应生成的，还有过量稀硫酸提供的；铜和稀硫酸不反应，因此溶液中不含铜离子。 【小问3详解】 固体B为铜，在焙烧炉中铜和氧气加热反应生成氧化铜，酸浸池中氧化铜与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水。 【小问4详解】 方案Ⅱ中铜与浓硫酸反应会生成有毒的污染空气，方案Ⅰ无有害产物排放，符合绿色化学的要求。 四、实验与探究题(本大题共2 小题，共16分) 18. 实验室制取气体是初中化学知识中的一项重要内容。请根据下列图1实验仪器或装置回答问题。 （1）仪器C的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的仪器组合是___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 创新实验小组的同学用下图2装置(气密性良好，夹持装置已省略)制取纯净、干燥的二氧化碳并研究二氧化碳的性质。 （3）B装置内盛有的试剂X可能是___________(填字母)。 A. 澄清石灰水 B. 浓 NaOH溶液 C. 饱和 NaHCO3溶液 （4）利用装置D收集二氧化碳，装置存在明显不足，应将导管___________(填“a”或“b”)加长至接近集气瓶的底部。 （5）实验时，打开止水夹 K1，关闭止水夹 K2，当观察到装置F中出现___________的现象时，可确定装置D已收集满二氧化碳。 （6）当装置D中收集满二氧化碳时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器E中澄清石灰水注入装置D中，观察到澄清石灰水变浑浊、装置F中导管内液柱___________(填“下降”或“上升”)。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ACDEGI ②. （3）C （4）b （5）紫色石蕊试液变红 （6）上升 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，要收集较纯净的氧气需要用排水法，因此所需仪器为：试管A、水槽C、酒精灯D、集气瓶E、排水导管G、铁架台I，组合为； 略。 【小问3详解】 稀盐酸和大理石制取二氧化碳时，生成的CO2​会混有挥发出来的HCl杂质，需要除去HCl：饱和NaHCO3​溶液可以和HCl反应生成CO2​，且不与CO2​反应，符合要求；澄清石灰水、浓NaOH都会吸收CO2​，因此选C。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，排空气法收集要求进气管伸入集气瓶底部，才能排尽空气；装置D为倒置集气瓶，集气瓶底部在上，进气管为a，因此需要加长b至接近瓶底。 【小问5详解】 打开K1​关闭K2​时，气体先进入D收集，D收集满后，多余的二氧化碳会进入装置F，二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，因此观察到F中紫色石蕊试液变红，即可确定D已收集满。 【小问6详解】 澄清石灰水注入D后，二氧化碳和氢氧化钙反应，D内气体减少、压强减小，小于外界大气压，因此F烧杯中的水会被压入导管，使导管内液柱上升。 19. 实验课上，同学们在老师的指导下围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”进行项目式探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】人类活动使大气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，下图所示是小组同学归纳出的自然环境中的碳循环图。 【小组讨论】 （1）生物圈中，可通过绿色植物的___________将CO2转化为糖类(C6H12O6)和氧气。 （2）水圈中，当大气中CO2含量增加，会导致海水的pH___________(填“升高”或“降低”)。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳吗？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：能吸收 猜想Ⅱ：不能吸收 【进行实验】 （3）小组同学设计如下方案并完成实验，请填写表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 __________ 氢氧化钠溶液能吸收CO2，猜想Ⅰ正确 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴___________，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）设计步骤②的实验目的是___________。 （5）氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式为___________。 任务三：设计低碳行动方案 （6）请你写出一个低碳行动的具体措施：___________。 【答案】（1）光合作用  （2）降低 （3） ①. 塑料瓶变瘪 ②. 氯化钙溶液（或氢氧化钙溶液、氯化钡溶液，合理即可） （4）验证二氧化碳和氢氧化钠确实发生了化学反应(检验生成的碳酸钠，证明反应发生)  （5） （6）出行乘坐公共交通工具(或随手关灯、纸张双面使用、少用一次性餐具，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，是生物圈固碳的核心过程。 【小问2详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳含量升高后，海水酸性增强，溶液酸性越强pH越小，因此pH降低。 【小问3详解】 ①氢氧化钠吸收二氧化碳后，塑料瓶内气体减少、压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，因此观察到塑料瓶变瘪； ②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，检验碳酸钠可使用含钙/钡离子的溶液，这类试剂能和碳酸钠反应生成白色沉淀，符合实验现象。 【小问4详解】 二氧化碳本身可溶于水、也能和水反应，也会使塑料瓶变瘪，步骤②通过检验生成物碳酸钠，证明二氧化碳确实和氢氧化钠发生了反应。 【小问5详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平后得到对应化学方程式。 【小问6详解】 低碳行动的核心是减少二氧化碳排放，符合要求的日常措施都正确。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 化学小组同学在实验室发现一瓶久置的熟石灰。同学们为探究其变质程度，取该熟石灰样品10g于图1装置中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与装置内物质总质量的关系如图2所示。(设定CO2全部逸出) （1）该熟石灰的变质情况为___________(填“部分变质”或“完全变质”)。 （2）反应产生CO2的质量为___________g。 （3）计算加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) （4）该熟石灰样品中___________(填“含有”或“不含”)不与酸反应的杂质。 【答案】（1）部分变质 （2）0.88 （3）解：由图可知，生成二氧化碳消耗的稀盐酸质量为：60g−50g=10g 设10g稀盐酸中溶质HCl的质量为x   稀盐酸的溶质质量分数为： 答：稀盐酸的溶质质量分数为。 （4）含有 【解析】 【小问1详解】 加入稀盐酸的初始阶段（前50g稀盐酸），没有气体生成（总质量增加量等于加入稀盐酸的质量，无质量损失），说明盐酸先和未变质的Ca(OH)2反应，证明样品中还存在Ca(OH)2，因此是部分变质。 【小问2详解】 反应前总质量为：10g（样品）+40g（水）+60g（稀盐酸）=110g，反应后总质量为109.12g，CO2​全部逸出，因此生成CO2​​的质量为：110 g−109.12 g=0.88 g。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 解：设样品中碳酸钙的质量为y， 和氢氧化钙反应的HCl质量为 设样品中氢氧化钙的质量为z 碳酸钙和氢氧化钙总质量为2g+7.4g=9.4g<10g，因此样品中含有不与酸反应的杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $