精品解析：云南玉溪师范学院附属中学2025-2026学年高一下学期第二次校测 化学试卷

玉溪师院附中2028届高一下学期第二次校测 化 学 试 卷 满分：100分 时间：90分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 用制备 B. 用硫磺制备 C. 用NaCl制备 D. 从海水中提取金属Mg 2. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B. 燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 尽量多地使用含的产品，减少使用含或的产品，符合“促进低碳经济”宗旨 3. 下列试剂保存方法或实验安全说法不正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. NaOH溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 C. 在通风橱内进行一氧化氮性质实验，并佩戴护目镜和口罩 D. 用浓硫酸配制稀硫酸时，需要佩戴护目镜和橡胶手套 4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D. 医疗上用质量分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质变性的性质 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 中子数为18的氯原子： D. 、、互为同素异形体，三者之间的转化属于化学变化 6. 依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是 A. 非金属性：S>Cl B. 原子半径：K>Mg C. 酸性： D. 稳定性： 7. 为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B的组合正确的是 A. 碳酸氢钠和盐酸 B. 金属钠和水 C. 生石灰和水 D. 金属铝和稀盐酸 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 与反应产生的溶液中：、、、 D. 在酸性透明的溶液中：、、、 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 工业制备：和 10. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙醇和乙酸均可以和钠、氢氧化钠、碳酸氢钠溶液反应 B. 用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C. 1mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗5 mol的Cl2 D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 11. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．验证反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．制备NO A. A B. B C. C D. D 12. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 B. 正丁烷比异丁烷稳定 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 上述反应是吸热反应 13. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8 L B. 常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA C. Na2O2与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D. 58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液浓度为1.0 mol/L 14. 某小组设计的原电池装置如图。下列说法正确的是 A. 铜为负极，锌为正极 B. 溶液中H+向负极移动 C. 外电路中电子的流向：Zn→导线→Cu D. 如果将铜片换成铝片，则电路中的电流方向不变 15. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 印刷电路板的制作： B. 通入溴水中： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量 D. 氯化铝溶液中滴加过量氨水： 16. W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素。其中原子W的相对原子质量最小，X的一种同位素可用于考古断代，Y、Z、M处于不同周期，且最外层电子数满足Y+M=Z，Z的单质在常温下为有色气体。下列说法一定正确的是 A. 可用pH试纸测Z的单质的水溶液的酸度 B. W、Y形成的物质中只含极性共价键 C. Y、Z、M的简单离子半径大小：Z>M>Y D. X的氧化物易溶于水，且形成的酸不稳定 17. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标准状况下11.2L气体 D. 该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与HCl不反应 18. 下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将SO2气体通入紫色石蕊试液，溶液变红但不褪色 说明SO2是酸性氧化物 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有 +3价铁 C 对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 说明溶液为钠盐 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀。 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 19. 下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 分别蘸取a、e浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟，发生氧化还原反应 B. a在加热和铂丝的催化下和氧气反应生成b是工业制备e的基础 C. 某酸雨样品在空气中放置一段时间后，酸性增强，可能是y转化为z D. z的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥w 20. 制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一、实验室从含碘废液(除水外含、、等)中回收碘，其实验流程如下。 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ为蒸馏 B. 含碘废液中加入溶液的离子方程式为： C. 氧化剂可用也可用，将相同物质的量的转化为，所需 D. 上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚 21. MgCl2是制备金属Mg的原料。某研究小组用侯氏制碱法获得的NH4Cl制备MgCl2，同时实现NH3、CO2的循环利用的流程如图所示的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. a、b分别是NaHCO3、MgCl2 B. ②中发生的反应为：MgCO3+2NH4Cl=2NH3↑+MgCl2+H2O+CO2↑ C. 不能通过蒸发结晶的方式从NH4Cl溶液得到NH4Cl固体 D. 上述过程中NH3、CO2未发生损耗 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共4题，共58分) 22. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol−1.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol−1)：P—P：a；P—O：b；O=O：c．则1mol白磷发生反应P4(白磷)+3O2=P4O6 _______(填“放出”或“吸收”)_______的热量。 （2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）某同学发现，使用含有一定金属杂质的锌，产生H2的速率更快，因为其中形成了原电池。锌-铜原电池是实验室常见的原电池，如图所示，其中： ①锌电极发生的电极反应式为：_______；内电路中H+向_______(填“正极”或“负极”)方向移动。 ②下列反应不可以设计成原电池的是_______(填序号)。 A．CH4+2O2CO2+2H2O B．2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ （4）肼N2H4在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为N2，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得OH−定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出正极的电极反应式_______，当消耗标准状况下3.36L O2时，导线上转移的电子数为_______。 23. 利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4•7H2O的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）“碱浸”中NaOH溶液的作用有_______，写出金属Al与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （3）“滤液2”中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)。 （4）H2O2的电子式为_______。 （5）“系列操作”为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）在强碱溶液中可用NaClO氧化NiSO4制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH(难溶于水)，写出反应的离子方程式_______。 24. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化制乙醛的实验。该小组同学查阅相关资料知：乙醛是无色有刺激性气味的液体，沸点为20.8℃,能与水、乙醇等互溶。一定条件下会被氧化成乙酸。 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：________、_______。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应。 （2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是_______。 （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是______。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。 25. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．现有下列四组物质：①CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3  ②黄铜与青铜  ③CH2=CH2与 CH2=CHCH3  ④淀粉[(C6H10O5)n]与纤维素[(C6H10O5)n]。 （1）上述物质中，互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；互为同系物的是_______。 （2）为证明淀粉部分发生了水解，可把淀粉水解液分别装在两支试管中，往其中一支试管中加入_______；往另一支试管中先加入足量的_______(填化学式)溶液，再加入新制Cu(OH)2进行检验。 Ⅱ．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可以用CH2=CH2与 CH2=CHCH3 为原料合成，其合成路线如图。 （3）乙烯生成有机物B的化学方程式为_______。 （4）由丙烯生成C的反应类型为_______。 （5）D的结构简式为_______，丙烯酸乙酯中官能团的名称为_______。 （6）下列物质中不能用来鉴别B和D的是_______(填字母)。 a．铁粉　 　　b．酸性KMnO4溶液　　 　c．NaHCO3溶液　　 　d．紫色石蕊溶液 （7）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示上述聚合过程_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中2028届高一下学期第二次校测 化 学 试 卷 满分：100分 时间：90分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 用制备 B. 用硫磺制备 C. 用NaCl制备 D. 从海水中提取金属Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备过程中N元素化合价从-3价升高至+5价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．硫磺（单质S，0价）制备过程中S元素化合价升高至+6价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．用NaCl制备为侯氏制碱工艺，反应全过程所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．海水中Mg以+2价化合态存在，提取得到单质Mg（0价），存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B. 燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 尽量多地使用含的产品，减少使用含或的产品，符合“促进低碳经济”宗旨 【答案】D 【解析】 【详解】A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，A正确； B．燃煤中加入CaO可以固硫，把硫元素转变为硫酸钙，减少二氧化硫的排放、减少酸雨的形成，B正确； C．小苏打是，可用作糕点的膨松剂；胃酸的主要成分是HCl，遇HCl发生反应以达到治疗胃酸过多的目的，C正确； D．使用含的产品仍然产生，不符合“促进低碳经济”宗旨，D错误； 故选D。 3. 下列试剂保存方法或实验安全说法不正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. NaOH溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 C. 在通风橱内进行一氧化氮性质实验，并佩戴护目镜和口罩 D. 用浓硫酸配制稀硫酸时，需要佩戴护目镜和橡胶手套 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，属于液体试剂，应保存在棕色细口瓶中避光储存，A正确； B．NaOH会与玻璃中的反应生成具有粘性的，会将玻璃塞与试剂瓶黏结在一起无法打开，因此NaOH溶液不能用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存，应使用橡胶塞，B错误； C．NO是有毒气体，在通风橱内进行相关实验并佩戴护目镜、口罩可避免实验人员中毒、受到伤害，C正确； D．浓硫酸具有强腐蚀性，稀释时会放出大量热，操作时佩戴护目镜和橡胶手套可防止浓硫酸溅出造成腐蚀伤害，D正确； 故选B。 4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D. 医疗上用质量分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质变性的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常高于10000，油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，B错误； C．硫酸钡既不溶于水也不溶于胃酸，无法电离出自由移动的，不会使蛋白质变性，因此吞钡餐不会引起中毒，C正确； D．医疗上杀菌消毒用的是体积分数为75%的酒精，不是质量分数，D错误； 故选C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 中子数为18的氯原子： D. 、、互为同素异形体，三者之间的转化属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na+核外电子数为10，结构示意图为，A错误； B．Na+带正电，应与水分子中的氧端靠近，Cl-带负电，应与氢端靠近，B错误； C．中子数为18的氯原子其质量数为17+18=35，符号为，C错误； D．S2、S4、S8为S元素构成的不同单质，互为同素异形体，为不同物质，三者之间的转化属于化学变化，D正确； 故选D。 6. 依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是 A. 非金属性：S>Cl B. 原子半径：K>Mg C. 酸性： D. 稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，S、Cl均为第三周期元素，Cl位于S右侧，非金属性Cl>S，A错误； B．原子核外电子层数越多原子半径越大，K核外有4个电子层，Mg核外有3个电子层，故原子半径K>Mg，B正确； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>P，故酸性，C错误； D．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>N，故稳定性，D错误； 故选B。 7. 为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B的组合正确的是 A. 碳酸氢钠和盐酸 B. 金属钠和水 C. 生石灰和水 D. 金属铝和稀盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】甲处液面上升，乙处液面降低，判断装置内压强减小，反应为吸热反应。 【详解】A．碳酸氢钠溶于盐酸并反应整体吸热，使瓶内温度降低、压强减小，会使甲处液面上升，乙处液面降低，A正确； B．金属钠和水反应放热，装置内温度升高，压强增大，会使甲处液面下降，乙处液面上升，B错误； C．生石灰和水反应放热，装置内温度升高，压强增大，会使甲处液面下降，乙处液面上升，C错误； D．金属铝和稀盐酸反应放热，温度升高，装置内压强增大，会使甲处液面下降，乙处液面上升，D错误； 故答案选A。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 与反应产生的溶液中：、、、 D. 在酸性透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．0.1 mol/L H2SO4溶液为酸性溶液，会与反应生成水，且酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，B错误； C．与Al反应产生H2的溶液可能为酸性也可能为强碱性，即溶液中可能含有大量也可能含有大量，而与、均能发生反应，无论酸性或碱性环境均不能大量共存，且铁离子、镁离子在碱性下不能大量共存，C错误； D．酸性透明溶液中会存在大量，、、、、互相之间不发生反应，可大量共存，且透明溶液不等同于无色，有色离子也可形成透明溶液，D正确； 故答案选D。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 工业制备：和 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氧气在高压放电条件下反应生成，不能直接得到二氧化氮，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，A错误； B．石油裂解的产物是短链烷烃和烯烃的混合物，可以得到乙烷，乙烷和溴的四氯化碳 溶液不发生反应，B错误； C．常温下遇浓硝酸发生钝化，无法生成硝酸铝溶液，硝酸铝加入足量溶液时，反应生成四羟基合铝酸钠溶液，C错误； D．电解饱和溶液（氯碱工业）可得到氢气和氯气，氢气在氯气中点燃生成，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 10. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙醇和乙酸均可以和钠、氢氧化钠、碳酸氢钠溶液反应 B. 用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C. 1mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗5 mol的Cl2 D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇含有羟基，仅能与钠反应，不能与氢氧化钠、碳酸氢钠反应；乙酸含有羧基，可与三者反应，并非两者均能和三种物质反应，A错误； B．酸性溶液会将乙烯氧化为，会向甲烷中引入新杂质，无法达到除杂目的，B错误； C．与加成生成，该分子中含有5个氢原子，取代反应中取代1 mol氢原子消耗1 mol ，因此最多消耗5mol ，C正确； D．聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，与含有碳碳双键的乙烯性质不相似，D错误； 故选C。 11. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．验证反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．制备NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，故A错误； B．反应后，木板与烧杯中间结冰，可知反应为吸热反应，故B错误； C．乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管口在液面下易发生倒吸，故C错误； D．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可选图中排水法收集NO，故D正确； 故选D。 12. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 B. 正丁烷比异丁烷稳定 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 上述反应是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．正丁烷的结构简式为，分子内含有2种等效氢原子，它的一氯代物有 2 种（1-氯丁烷和2-氯丁烷）；异丁烷的结构简式为，分子内也含有 2 种等效氢原子，，它的一氯代物也有 2 种（1-氯-2-甲基丙烷和2-氯-2-甲基丙烷），A正确； B．能量越低，物质越稳定，根据图示可知：正丁烷的能量比异丁烷高，故异丁烷比正丁烷更稳定，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，C错误； D．根据图示可知：正丁烷的能量比异丁烷高，故正丁烷转化为异丁烷时会放出热量，该反应为放热反应，D错误； 故答案选A。 13. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8 L B. 常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA C. Na2O2与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D. 58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液浓度为1.0 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，2NA个H2O即2 mol，实际体积远小于44.8 L，A错误； B．O2和O3都是只由氧原子构成，混合气体的总质量就是氧原子总质量，氧原子总质量为48 g，氧原子物质的量，氧原子数为3NA，B正确； C．Na2O2与水反应时，每生成1 mol O2转移2 mol电子，故生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，C错误； D．58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，所得溶液浓度不是1.0 mol/L，D错误； 故答案选B。 14. 某小组设计的原电池装置如图。下列说法正确的是 A. 铜为负极，锌为正极 B. 溶液中H+向负极移动 C. 外电路中电子的流向：Zn→导线→Cu D. 如果将铜片换成铝片，则电路中的电流方向不变 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为铜锌稀硫酸原电池，金属活泼性，故为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为；为正极，在正极发生得电子的还原反应，电极反应为。原电池工作时，外电路中电子由负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 【详解】A．金属活泼性，该原电池中为负极，为正极，A错误； B．电解质溶液中阳离子向正极移动，故向正极移动，B错误； C．外电路中电子由负极流出，沿导线流向正极，即流向为导线，C正确； D．若将铜片换成铝片，金属活泼性，则为负极，为正极，外电路电子流向变为导线，电流方向与电子流向相反，故电路中电流方向改变，D错误； 故选C。 15. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 印刷电路板的制作： B. 通入溴水中： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量 D. 氯化铝溶液中滴加过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．印刷电路板离子方程式为：，A错误； B．通入溴水中生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式，C错误； D．氯化铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：，D正确； 故选D。 16. W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素。其中原子W的相对原子质量最小，X的一种同位素可用于考古断代，Y、Z、M处于不同周期，且最外层电子数满足Y+M=Z，Z的单质在常温下为有色气体。下列说法一定正确的是 A. 可用pH试纸测Z的单质的水溶液的酸度 B. W、Y形成的物质中只含极性共价键 C. Y、Z、M的简单离子半径大小：Z>M>Y D. X的氧化物易溶于水，且形成的酸不稳定 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，W相对原子质量最小，即W为H元素；X的一种同位素可以用于考古断代，即C元素；Y、Z、M分别处于不同周期，则Y属于第二周期，Z属于第三周期，M属于第四周期，Z的单质常温下为有色气体，即Z为Cl元素，Y和M可能为O和K或N和Ca，故W为H元素、X为C元素、Z为Cl元素、Y和M可能为O和K或N和Ca。 【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其酸度，A错误； B．W、Y形成的物质有水、过氧化氢、氨气、肼等，过氧化氢、肼含有非极性共价键，B错误； C．Y、Z、M的简单离子可能为、、或、、，氯离子和钾离子核外有三层电子层，氯离子和钙离子核外也有三层电子层，在相同电子层数的情况下，核电荷数越大半径越小，故 、 ，且电子层数多的，离子半径大，则有>>、>>，C正确； D．C的氧化物中CO难溶于水，D错误； 故选C。 17. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标准状况下11.2L气体 D. 该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与HCl不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中的官能团为碳碳双键、羧基、醇羟基，苯环不属于官能团，因此共有3种官能团，A错误； B．苯环可以发生卤代、硝化等取代反应，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，醇羟基可以发生氧化反应、酯化反应（属于取代反应），羧基可以发生酯化反应（属于取代反应），B正确； C．羧基和醇羟基都可以与Na反应，，1 mol该有机物含有1 mol羧基和1 mol醇羟基，总共能和2 mol Na反应，总共生成1 mol H2，对应标准状况下H2的体积为，C错误； D．醇羟基可以与乙酸发生酯化反应，碳碳双键在一定条件下可以与HCl发生加成反应，D错误； 故答案选择B。 18. 下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将SO2气体通入紫色石蕊试液，溶液变红但不褪色 说明SO2是酸性氧化物 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有 +3价铁 C 对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 说明溶液为钠盐 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀。 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入紫色石蕊试液时，与水反应生成，电离出使溶液变红，且不具有漂白酸碱指示剂的性质因此溶液不褪色，可说明是酸性氧化物，A正确； B．若样品中含有+3价铁，溶于盐酸生成后，会被过量的还原铁粉还原为，反应为，因此滴加KSCN溶液呈浅绿色不能证明样品中无+3价铁，B错误； C．焰色试验火焰呈黄色仅能说明溶液中含有钠元素，溶质可能是钠盐，也可能是NaOH等含钠元素的其他化合物，C错误； D．淀粉水解后溶液呈酸性，而葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应需在碱性条件下进行，未加碱中和稀硫酸就加入氢氧化铜，酸会与氢氧化铜反应，无法观察到砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解，D错误； 故选A。 19. 下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 分别蘸取a、e浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟，发生氧化还原反应 B. a在加热和铂丝的催化下和氧气反应生成b是工业制备e的基础 C. 某酸雨样品在空气中放置一段时间后，酸性增强，可能是y转化为z D. z的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥w 【答案】C 【解析】 【分析】结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：u是H2S，v是S，w是SO2，y是H2SO3，z是H2SO4，x是SO3，a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3，据此分析。 【详解】A．浓硝酸和氨气反应生成硝酸铵固体（白烟）：，该反应无化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．在铂丝催化、加热条件下和反应生成（图中c，不是b即），该反应才是工业制备硝酸的基础，B错误； C．z为，y为，为中强酸，为强酸，即硫酸型酸雨样品在空气中放置时转化为，样品的酸性增强，C正确； D．z是H2SO4，其浓溶液是浓硫酸。w是SO2。浓硫酸和SO2在常温下不发生氧化还原反应，因此浓硫酸可以用来干燥SO2气体，D错误； 故选C。 20. 制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一、实验室从含碘废液(除水外含、、等)中回收碘，其实验流程如下。 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ为蒸馏 B. 含碘废液中加入溶液的离子方程式为： C. 氧化剂可用也可用，将相同物质的量的转化为，所需 D. 上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知，加入亚硫酸钠溶液，作用是作还原剂将碘还原成碘离子。含碘废液中除了水之外，还有，而与水溶液分层，则操作为分液，分液之后得到和含碘离子的溶液，物质X为，含碘离子的溶液加氧化剂可生成碘单质，经过滤等一系列操作可得纯净的I2。 【详解】A．与水不互溶，分层，操作为分液，不是蒸馏，A错误； B．氧化，自身被还原为，配平后离子方程式为：，B正确； C．氧化碘离子时，作氧化剂(还原产物为)得电子，作氧化剂(还原产物为水)也得电子，氧化相同物质的量的，消耗，C错误； D．流程中不需要灼烧固体操作，不需要坩埚，D错误； 故选B。 21. MgCl2是制备金属Mg的原料。某研究小组用侯氏制碱法获得的NH4Cl制备MgCl2，同时实现NH3、CO2的循环利用的流程如图所示的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. a、b分别是NaHCO3、MgCl2 B. ②中发生的反应为：MgCO3+2NH4Cl=2NH3↑+MgCl2+H2O+CO2↑ C. 不能通过蒸发结晶的方式从NH4Cl溶液得到NH4Cl固体 D. 上述过程中NH3、CO2未发生损耗 【答案】D 【解析】 【分析】由题干转化流程图可知，反应①为NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，反应②为：MgCO3+2NH4Cl=2NH3↑+MgCl2+H2O+CO2↑。 【详解】A．根据分析，a为NaHCO3，b为MgCl2，A正确； B．根据分析，②中发生的反应为：MgCO3+2NH4Cl=2NH3↑+MgCl2+H2O+CO2↑，B正确； C．由于NH4Cl受热易分解，故不能将NH4Cl溶液直接蒸发结晶制得NH4Cl固体，而应该冷却结晶，C正确； D．据反应①和反应②，以2molNH4Cl为例，反应①消耗NH3和CO2各2mol，反应②生成2molNH3、1molCO2，上述过程中CO2发生了损耗，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共4题，共58分) 22. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol−1.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol−1)：P—P：a；P—O：b；O=O：c．则1mol白磷发生反应P4(白磷)+3O2=P4O6 _______(填“放出”或“吸收”)_______的热量。 （2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）某同学发现，使用含有一定金属杂质的锌，产生H2的速率更快，因为其中形成了原电池。锌-铜原电池是实验室常见的原电池，如图所示，其中： ①锌电极发生的电极反应式为：_______；内电路中H+向_______(填“正极”或“负极”)方向移动。 ②下列反应不可以设计成原电池的是_______(填序号)。 A．CH4+2O2CO2+2H2O B．2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ （4）肼N2H4在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为N2，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得OH−定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出正极的电极反应式_______，当消耗标准状况下3.36L O2时，导线上转移的电子数为_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. (12b-6a-3c) kJ （2）D （3） ①. Zn-2e-=Zn2+ ②. 正极 ③. D （4） ①. B ②. O2＋2H2O＋4e-=4OH- ③. 0.6NA 【解析】 【小问1详解】 ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，即ΔH=(6×a+3×c) kJ/mol-12×b kJ/mol=-(12b-6a-3c)kJ/mol； 【小问2详解】 总反应A+B→C为放热反应，说明生成物C的总能量低于反应物A+B的总能量，第一步A+B→X为吸热反应，说明中间体X的能量高于A+B的总能量，第二步X→C为放热反应，说明C的能量低于X，因此能正确表示总反应过程中能量变化的是D； 【小问3详解】 ①Zn作为负极发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；内电路中，阳离子H+向正极迁移，以补充正极消耗的电子并维持电荷平衡； ②原电池必须基于自发进行的氧化还原反应： A．CH4+2O2CO2+2H2O，属于氧化还原反应，可以设计为原电池，A错误； B．Al被氧化，水中的H+被还原，可以设计原电池，B错误； C．Cu被氧化，Fe3+被还原，可以设计为原电池，C错误； D．该反应中所有元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，D正确； 故答案选D； 【小问4详解】 OH-定向移向A电极，原电池的电解质溶液中阴离子移向负极，即A电极为负极，则B电极为正极，燃料电池中正极通入氧气，因此B处电极入口通氧气，A电极上肼在碱性环境下被氧化为N2，正极反应为O2＋2H2O＋4e-=4OH-，标况下，3.36 L O2的物质的量为0.15 mol，根据正极反应式可知，每消耗1 mol O2转移4 mol电子，故消耗0.15 mol O2转移电子0.6 mol，其数目为0.6 NA。 23. 利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4•7H2O的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）“碱浸”中NaOH溶液的作用有_______，写出金属Al与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （3）“滤液2”中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)。 （4）H2O2的电子式为_______。 （5）“系列操作”为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）在强碱溶液中可用NaClO氧化NiSO4制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH(难溶于水)，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1）粉碎废镍催化剂(或适当升高温度或适当增大溶液浓度或搅拌等合理答案) （2） ①. 除去油脂、Al及其氧化物 ②. （3）、、 （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】向废弃的镍催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、、)加入稀NaOH溶液，NaOH可与Al、、油脂反应，剩余Ni、Fe、NiO、进入滤饼，向滤饼中加入稀硫酸得到含、、的溶液，加入将氧化为，再加入NaOH溶液沉淀，得到较纯的溶液，经系列操作得到晶体，据此作答。 【小问1详解】 粉碎废镍催化剂、搅拌、适当升高温度、适当增大溶液浓度均可加快“碱浸”的速率； 【小问2详解】 由分析可知，“碱浸”中NaOH溶液的作用为除去油脂、Al及其氧化物；Al与NaOH溶液反应得到，离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，滤液2含有的金属阳离子为含、、； 【小问4详解】 中有2根键和1根键，电子式为； 【小问5详解】 从溶液中获取晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问6详解】 与NaClO发生氧化还原反应，被氧化为NiOOH，离子方程式为。 24. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化制乙醛的实验。该小组同学查阅相关资料知：乙醛是无色有刺激性气味的液体，沸点为20.8℃,能与水、乙醇等互溶。一定条件下会被氧化成乙酸。 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：________、_______。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应。 （2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是_______。 （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是______。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。 【答案】 ①. 2Cu+O22CuO ②. CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO ③. 放热 ④. 加热 ⑤. 冷却 ⑥. 乙醛、乙醇和H2O ⑦. N2 【解析】 【分析】 【详解】（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO ，氧气和铜反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应。故本题答案为：2Cu+O22CuO ； CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO ；放热。 （2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是将乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来。故本题答案为：加热 ；冷却。 （3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中的氧气反应掉了，集气瓶中收集的气体主要是氮气。故本题答案为：乙醛、乙醇和H2O ； N2。 25. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．现有下列四组物质：①CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3  ②黄铜与青铜  ③CH2=CH2与 CH2=CHCH3  ④淀粉[(C6H10O5)n]与纤维素[(C6H10O5)n]。 （1）上述物质中，互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；互为同系物的是_______。 （2）为证明淀粉部分发生了水解，可把淀粉水解液分别装在两支试管中，往其中一支试管中加入_______；往另一支试管中先加入足量的_______(填化学式)溶液，再加入新制Cu(OH)2进行检验。 Ⅱ．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可以用CH2=CH2与 CH2=CHCH3 为原料合成，其合成路线如图。 （3）乙烯生成有机物B的化学方程式为_______。 （4）由丙烯生成C的反应类型为_______。 （5）D的结构简式为_______，丙烯酸乙酯中官能团的名称为_______。 （6）下列物质中不能用来鉴别B和D的是_______(填字母)。 a．铁粉　 　　b．酸性KMnO4溶液　　 　c．NaHCO3溶液　　 　d．紫色石蕊溶液 （7）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示上述聚合过程_______。 【答案】（1） ①. ① ②. ③ （2） ①. 碘水 ②. NaOH （3） （4）取代反应 （5） ①. CH2=CHCOOH ②. 碳碳双键 酯基 （6）b （7）nCH2=CHCOOC2H5 【解析】 【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，D和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物B为乙醇，有机物D为丙烯酸，由丙烯与Br2发生取代后，再经水解、氧化生成D，乙烯与水发生加成反应生成B。 【小问1详解】 ①CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3分子式相同、结构不同，属于同分异构体；②黄铜与青铜都是铜的合金；③CH2=CH2与 CH2=CHCH3 结构相似，分子组成相差1个CH2，属于同系物；④淀粉[(C6H10O5)n]与纤维素[(C6H10O5)n]都是混合物。互为同分异构体的是①CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3；互为同系物的是③CH2=CH2与 CH2=CHCH3。 【小问2详解】 若淀粉发生部分水解，水解液中存在葡萄糖和淀粉，淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖中有醛基，在碱性条件下与新制的Cu(OH)2加热反应得到红色沉淀。为证明淀粉发生部分水解，可把水解液分装两支试管，其中一支试管中加入碘水，另一支试管中先加足量NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2溶液进行检验。 【小问3详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇(B)，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 由丙烯与溴发生取代反应生成3-溴丙烯和溴化氢，反应类型为取代反应。 【小问5详解】 由丙烯酸乙酯逆推，结合D的分子式，可知D是丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH，丙烯酸乙酯中官能团的名称为碳碳双键和酯基。 【小问6详解】 a．铁粉和丙烯酸反应放出氢气，铁粉和乙醇不反应，能用铁粉鉴别丙烯酸和乙醇，故不选a；　 　　 b．丙烯酸和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别丙烯酸和乙醇，故选b；　　 　 c．NaHCO3溶液和丙烯酸反应放出二氧化碳气体，NaHCO3溶液和乙醇不反应，能用NaHCO3溶液鉴别丙烯酸和乙醇，故不选c；　　 　 d．丙烯酸能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变红，能用紫色石蕊溶液鉴别丙烯酸和乙醇，故不选d； 选b。 【小问7详解】 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，自身会发生加聚反应，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOC2H5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $