云南省玉溪师范学院附属中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

玉溪师院附中2027届高一下学期第二次校测 化学参考答案 一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B C D C D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C A C C C B D B 题号 21 答案 D 22. (除特殊标注外，其余每空2分，共15分) （1）第四周期第Ⅷ族 （2）粉碎孔雀石、升温、搅拌等 SiO2 （3）H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+ 1∶2 氯气有毒，污染环境(或引入杂质Cl-) （4）2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+ （5）冷却结晶（1分） 23. (每空2分，14分) （1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O （3）干燥、防止水蒸气进入装置E中 （4）500mL容量瓶 （5）①⑥②④③⑤ （6）27.8 （7）ACD 24. (除特殊标注外，其余每空2分，共15分) （1） （2） 是（1分） （3） （4） （5） ①a ② 2NH3+6OH-- 6e-=N2+6H2O 25. (每空2分，共14分) （1） CH2=CH2 羧基 （1分） （2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应（1分） （3） （4） 4 CH3CH2CH2CH2OH或CH3CH2CH(OH)CH3或(CH3)2CHCH2OH或(CH3)3COH （5）ad 玉溪师院附中高一下学期第二次校测化学试卷 8 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 玉溪师院附中2027届高一下学期第二次校测 化学试卷 命题人：王永生 审题人：寸德斌 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、环境、科技密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 B. 传统烟花在制作时常添加含有铂、铁、钠、锶、钡等金属元素，使其燃放时呈现美丽的颜色 C. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和 D. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 2. 材料是现代社会发展的重要支柱，下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 涤纶 B. 蚕丝 C. 石墨烯 D. 天然橡胶 3. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A. S→SO2→H2SO4→BaSO4 B. Al→Al2O3→AlCl3→Na[Al(OH)4] C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. NH3→NO→NO2→HNO3 4. 下列过程中，存在共价键断裂的是 A. 干冰升华 B. 硫酸氢钠固体溶于水 C. 蔗糖溶于水 D. 氯化钠固体加热熔融 5. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列化学用语正确的是 A. N2的电子式： B. 18O2和16O2互为同位素 C. CH4分子的空间填充模型： D. Cl−的结构示意图： 6. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、S2-、K+、H+ B. 与铝反应产生H2的溶液中：、Ca2+、Na+、HCO3−、NO3− C. 新制氯水中：Ag+、Al3+、NO3−、SO42− D. 使紫色石蕊变蓝的溶液：NO3−、CO32−、K+、Na+ 7. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液中滴加NaOH溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中无NH4+ B 某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42− C 某溶液中滴加AgNO3，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解 溶液中一定含有Cl− D 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 8. 银锌纽扣电池广泛用于各种电子仪器，其原理如图所示，总反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.下列说法错误的是 A. 锌负极发生氧化反应 B. OH−由氧化银正极移向锌负极 C. 电子的移动方向：负极→用电器→正极 D. 氧化银正极的电极反应式为：Ag2O+2e−+2H+=2Ag+H2O 9. 下列反应过程中的能量变化与如图相符的是 A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应 B. 灼热的炭和二氧化碳反应 C. 镁条溶于盐酸 D. 氢气在氯气中燃烧 10. X、Y、Z、M、Q、R均为周期表中前20号元素，其原子半径与 主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Q位于第三周期IA族 B．简单离子半径：M− > Q+ >R2+ C． Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D． 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 11. 下列解释相关原理的方程式错误的是 A. 保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是：2OH−+ SiO2=SiO32−+H2O B. 炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C. 向FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I−=2Fe2++I2 D. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O 12．关于烷烃性质的叙述中正确的是 A．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重 B．烷烃同系物的熔、沸点一般随分子内碳原子数的增多逐渐升高 C．CH4与氯气反应可得四种有机化合物，故C2H6与氯气反应可得六种有机化合物 D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 13. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 14．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z为金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，且Z、W的原子序数之和是Y的3倍，X、Z的质子数之和是20，W与R原子的M层电子数之比为2∶3。下列说法正确的是A. 制备并收集NH3 B. 鉴别纯碱与小苏打 C. 进行喷泉实验 D. 收集NO气体 A．简单离子半径：Z<X<R B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y C．常温下，Z的单质与R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不发生化学反应 D．W的单质可用于制造光导纤维 15. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 A 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该有机物能与2mol Na反应 D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 16. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol甲烷和乙烷混合物中含氢原子数目为2NA B. 标准状况下，2.24 L SO3中所含分子数为0.1NA C. 23g Na与足量氧气充分反应，转移电子数为NA D. 0.1mol/L的BaCl2溶液中含有Cl−的数目为0.2NA 17. 部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是 A. 液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥 B. 工业上由a出发制备e的路线： C. b可在氧气中燃烧生成c D. 将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到有白烟产生 18. 一定条件下，在1L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)。开始投入4molA和6molB,2min末测得C的物质的量为1mol。下列说法不正确的是 A. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 B. v(C)=2v(D)=0.5mol∙L− 1∙min−1 C. A的转化率为37.5% D. 通过调控反应条件，可以提高该反应的限度 19. 黄铁矿(FeS2)在酸性条件下发生催化氧化的一种反应历程如图。下列说法正确的是 A. 铁属于主族元素 B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的离子方程式为2Fe(NO)2++O2+4H+=2Fe3++2NO+2H2O D. 该过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶4 20. 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、Cl−、Mg2+、Ba2+、K+、CO32−、SO42−，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是 A. 一定不存在K+ B. 可能存在Cl− C. 含有CO32−，其浓度为0.1mol/L D. 可能存在Mg2+、Ba2+ 21. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1 NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.45mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 22．(15分) 云南矿产资源丰富，其中孔雀石主要分布在石林、安宁、东川等地。孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2.工业上以孔雀石为原料制备CuSO4·xH2O晶体的流程如下图。 回答下列问题： （1）孔雀石中铁元素在元素周期表中的位置为 。 （2）提高“酸浸”速率的方法有_____________________(填一种即可)，“滤渣1”的主要成分为___________ (填化学式)。 （3）“氧化”过程中使用H2O2氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为_________________________________，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，该过程不使用氯气的原因是__________________________________________________________________。 （4）“除杂”过程中发生的离子反应方程式为： __Fe3++__CuO+__H2O=_______+____Cu2+ （5）“系列操作”包括加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 23. (14分) 回答下列问题。 I. 一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。 已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：–120.6℃；沸点2.0℃。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （2）装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式_______________________________。（3）装置F中无水CaCl2的作用是_______________________________________________________。 Ⅱ. 绿矾(FeSO4∙7H2O)为硫酸盐类矿物水，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480mL 0.2mol∙L–1的FeSO4溶液，配制操作步骤如下： ①把称量好的绿矾(FeSO4∙7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 （4）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入______________中。 （5）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_____________________。 （6）实验室用绿矾(FeSO4∙7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾______________g。 （7）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是______________(填写编号)。 A. 称量绿矾时，左码右物 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 24. (15分) 研究碳、氮及其化合物的转化对于节能和环境的改善有重大意义。回答下列问题： （1）C、CO、CH4和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO 2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是______（填化学式）。 在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （2）上述反应_______（填“是”或“不是”）可逆反应，在5s时，NO的转化率=_____________。 （3）图中表示NO2变化曲线的是______， 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率__________________。 （4）下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。 a. v (NO2)=2v(O2) b. 容器内气体的相对分子质量保持不变 c. 容器内压强保持不变 d. 容器内密度保持不变 （5）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。 ①溶液中OH−向电极_______(填“a”或“b”)移动。 ②电极a的电极反应式为____________________________。 25.(14分) 聚醋酸乙烯酯( )广泛应用于黏合剂、涂料等领域，其一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 已知：烃A是石油裂解气的主要成分之一，相同状况下，烃A的蒸气密度是H2密度的14倍。 回答下列问题： （1）写出A的结构简式___________，D中官能团的名称是___________。 （2）B→C的化学方程式为___________________________________；反应类型为___________。 （3）E→F的化学方程式为___________________________________。 （4）符合下列条件的有机物共有___________种结构(不考虑立体异构)。 ①与B互为同系物 ②相对分子质量比B大28 其中一种的结构简式为_____________________________。 （5）下列说法不正确的是___________(填标号)。 a．F为纯净物 b．A、B都能使酸性KMnO4溶液褪色 c．可用大理石鉴别B、D两种物质的水溶液 d．向装有B的试管中投入一小粒钠，钠浮于液面上 玉溪师院附中高一下学期第二次校测化学试卷 8 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$