安徽合肥市2026届高三下学期5月教学质量检测化学试题

合肥市2026届高三年级5月教学质量检测 化学参考答案、提示及评分细则 1．B 2．B 3．A 4．D 5．C 6．A 7．C 8．D 9．C 10．D 11．B 12．D 13．C 14．D 15．（14分） （1）（1分） （2）（2分） （3）使用会生成氮氧化物造成污染（2分） （4）（2分，化学式全对1分，配平1分）；（2分） （5）温度升高，氯气从反应体系中逸出的可能性也会随之升高，导致氯化剂的损失（2分）；50（1分） （6）（2分） 16．（15分） （1）防止和水解（2分，只写一个离子只得1分） （2）（2分，化学式全对1分，配平1分）；除去过量的（2分） （3）促进析出三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（2分）；O（1分） （4）①B（2分） ②b中红色比c浅（2分） ③，与结合生成无色络合离子，溶解平衡向正方向移动（2分） 17．（14分） （1）①（1分） ②BC（2分） ③由于停留时间过短或过长，均导致反应ⅲ中、不能恰好完全反应，硫的回收率降低，且排放的尾气中仍含有或（2分，答到或有剩余、或和不能恰好完全反应即可） （2）升高（2分）；冷却或冷凝法（2分） （3）①（1分）；减小压强或及时分离出产物，增大的用量等（合理答案即可）（2分） ②（2分） 18．（15分） （1）酮羰基、酯基（2分，答对1个1分）；（1分） （2）保护酚羟基（或保护羟基）（2分） （3）（2分，化学式全对1分，配平1分）；取代反应（1分） （4）S原子半径大，电负性小，S—H键键长更长，更易断裂或氧原子半径小，电负性大，吸电子能力强，形成的稳定性弱（2分，从电负性、原子半径或形成的离子稳定性角度解答均可，每个解答角度1分） （5）、（2分，答对1个1分） （6）（3分，第一步1分，第二步1分，第三和第四步共1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列在给定条件下转化关系错误的是 A． B． C． D． 2．化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是 A．沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 B．和互为同位素，都可用于测定文物年代 C．月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用射线衍射仪测定 D．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能转化为电能 3．用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 用过氧乙酸消毒 过氧乙酸具有酸性 C 用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 D 帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦 乙烯可以发生加成反应 4．酸性条件下，与重铬酸盐反应时可发生过氧键的转移生成过氧化铬：①，在水溶液中进一步与发生反应②：。下列说法正确的是 A．反应①中是氧化剂 B．中的化合价为+10 C．反应②中若生成，则转移 D．中含有过氧键 5．盘尼西林是一种抗生素，结构简式如图所示。下列有关盘尼西林的说法正确的是 A．能发生缩聚反应 B．含有4个手性碳原子 C．水解时可生成苯乙酸 D．能使溴的溶液褪色 阅读下列材料，完成第6～7小题。 卤素单质（）具有很高的化学活性，可形成多种含卤化合物。与浓溶液反应可生成；与溶液反应可生成，时会分解生成和；具有氧化性，遇还原剂可生成；与溶液可发生歧化反应生成和。已知：，。 6．下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A．与浓溶液反应： B．溶液的热分解： C．溶液中通入： D．与溶液反应： 7．下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A．沸点： B．结合能力： C．键角： D．氢键键能：F—H…F>O—H…O 8．下列实验操作或装置正确的是 A．除去水中的苯酚 B．提纯乙酸乙酯 C．用乙醇提取溴水中的溴 D．除去中少量的 9．有顺铂（）和反铂（）两种同分异构体。顺铂进入人体细胞发生水解生成的与结合，可阻止癌细胞增殖。如： 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．中的杂化方式为 C．与（Ⅱ）的配位能力： D．中含有的化学键有配位键、共价键和氢键 10．一定温度下，向恒容密闭容器中充入气体可发生反应：①，②，③。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应的活化能：①大于② B．时的平均速率： C．时， D．该温度下，反应③的平衡常数 11．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中滴加的溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 用棉花包裹，吹入，棉花燃烧 与反应是放热反应 C 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度： D 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 12．我国科学家从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于氧化和还原反应耦合的混合电解，工作原理如图1所示。不同催化剂条件下电极反应历程如图2所示。下列说法错误的是 A．电极与电源正极相连 B．若有穿过质子交换膜，则理论上生成 C．电解总反应为 D．产生等量时，使用催化剂比消耗更多电能 13．某稀土元素的氧化物晶体的立方晶胞结构如图所示，其中离子占据半数立方体空隙，已知晶胞参数，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．该晶胞中氧离子的配位数为4 C．最近的两个离子间距离为 D．该晶体的密度为 14．时，饱和二元弱酸溶液的物质的量浓度为，调节的溶液的（忽略体积变化），溶液中、、、和的物质的量浓度的对数随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②表示随的变化 B．时，的电离常数 C．点处， D．时， 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）一种从初步处理后的废芯片（主要含有、、和）中对有价金属进行分离回收的流程如下： 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为__________。 （2）“浸铜”所得的浸出液中还含有，电解法可回收并实现浸出剂的再生，电解时阳极的电极反应式为______________________________。 （3）“浸银”时被氧化生成，氧化剂使用而不使用，原因是______________________________。 （4）“浸金”时，将氧化为，并生成。在的作用下转化为，写出转化为的离子方程式：______________________________________；浸渣3的主要成分是__________（填化学式）。 （5）改用、和的混合溶液作为氯化剂实现“浸金”。一定条件下的该混合溶液中，反应，反应温度对浸金率的影响如图所示。从增加至，金的浸出率下降，原因可能是______________________________。该条件下“浸金”的最佳温度为__________。 （6）硫脲［]也可作为浸金剂实现“浸金”，其结构与尿素相似，二者在水中的溶解度：__________（填“>”“<”或“=”）。 16．（15分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{}易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，是化学光量计中的光化剂。一种制备的方法如下： 步骤Ⅰ：取一定量溶液于烧杯中，加入等物质的量的得到溶液，滴入几滴的硫酸。搅拌下加入饱和溶液，加热至沸，得到黄色沉淀，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2～3次。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ黄色沉淀中加入饱和溶液，加热至，缓慢滴加过量，边加边搅拌，生成同时还产生了沉淀。再将烧杯内混合物煮沸，停止加热。 步骤Ⅲ：在搅拌下步骤Ⅱ的烧杯中加入饱和溶液至沉淀溶解完全，趁热过滤。向所得滤液中加入乙醇，置于暗处冷却至结晶完全，抽滤、洗涤、干燥后得到翠绿色。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中滴入硫酸的目的是_________________________。 （2）步骤Ⅱ中，生成和的化学方程式为_________________________；煮沸的目的是____________________________。 （3）步骤Ⅲ中加入乙醇的作用是_________________________；中，与中的__________原子配位（填元素符号）。 （4）为探究与能否发生络合反应，实验小组做了如下探究： ①已知在溶液中加入强电解质后，会增大离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。为排除“盐效应”的影响，还需补做实验c，在等量稀释后的溶液中加入下列某种溶液。下列最适合加入的是__________（填字母）。 A． B． C． D． ②小组同学通过实验得出结论：能与发生络合反应得到无色，得出该结论的现象为___________________________________________。 ③小组同学进一步实验发现，固体在溶液中的溶解性比在等体积等物质的量浓度溶液中的大，从平衡角度解释原因可能是________________________________________________。 17．（14分）天然气的开采净化过程中，往往会产生酸气与等，将酸气进行处理回收实现高值转化具有重要意义。回答下列问题： （1）克劳斯工艺处理获得硫黄的主要反应有： ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． 。 ①__________（保留一位小数）。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．气体密度不变 B．气体总压强不变 C．的体积分数不变 D．和的物质的量相等 ③克劳斯工艺中需要严格控制气体在反应炉中的停留时间，其原因是______________________________。 （2）与协同转化可实现氢、硫资源的回收利用，下主要发生的反应有： Ⅳ．； Ⅴ．； Ⅵ．。 其他条件不变，增加压强，反应后的含量__________（填“升高”“不变”或“降低”）；反应后分离回收的方法是______________________________。 （3）用和天然气生产的反应为。一定条件下向密闭容器中充入的混合气发生上述反应，时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示。 ①该反应__________（填“>”或“<”）0；提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_____________________________________（列举一条）。 ②M点对应温度下，该反应的_______________（为以分压表示的平衡常数）。 18．（15分）药物阿比多尔的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______________，B中N原子的杂化方式为_______________。 （2）的作用是_________________________。 （3）的化学方程式为______________________________，的反应类型是__________。 （4）E与硫酚（）在一定条件下可转化为F。硫酚的酸性远强于苯酚，从结构的角度解释原因可能是___________________________________。 （5）符合下列条件的A的同分异构体的结构简式为__________。 ①具有酸性；②可以发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。 （6）参照题干合成路线，写出以为主要原料，制备的合成路线：______________________________________________________（其他试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $