精品解析：安徽合肥一六八中学2026届高三下学期规范性训练 化学试题

姓名：___________ 座位号：___________ (在此卷上答题无效) 2026届高三规范性训练 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 (改编自人教版必修一第三章第一节P71) 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. 用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线” B. “天宫一号”空间站太阳能电池的主要材料GaAs属于金属材料 C. “红砖黛瓦”红色的主要成分是铁的氢氧化物 D. 高速公路路面使用的改性沥青是有机材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉花纤维主要成分为纤维素，人体不含水解纤维素的酶，棉线无法被人体降解吸收，A错误； B．为砷化镓，属于无机非金属半导体材料，不属于金属材料，B错误； C．红砖呈红色的主要成分为，属于铁的氧化物，不是氢氧化物，C错误； D．改性沥青属于烃类有机混合物，是有机材料，D正确； 故选D。 (改编自人教版必修二第八章第二节P113) 2. 厨房中的化学知识很多，下列所述化学知识正确且与活动有关联的是 选项 活动 化学知识 A 豆浆点卤制成豆腐 蛋白质的变性 B 制作面点时加入食用纯碱 纯碱中和发酵过程产生的酸 C 及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干 铁的析氢腐蚀 D 淀粉不溶于冷水，与热水混合形成淀粉糊 淀粉结构中不含亲水基团 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆浆点卤制豆腐是电解质使蛋白质胶体发生聚沉，并未导致蛋白质空间结构改变发生变性，化学知识错误，A不符合题意； B．食用纯碱为，可与发酵过程产生的有机酸发生反应中和酸，同时生成二氧化碳使面点疏松多孔，知识正确且与活动有关联，B符合题意； C．炒菜后的铁锅洗净擦干是为了避免形成中性或弱酸性水膜，防止铁发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀仅在酸性较强的条件下发生，化学知识错误，C不符合题意； D．淀粉结构中含有大量羟基（亲水基团），与热水混合形成糊是淀粉的糊化过程，化学知识错误，D不符合题意； 故选B。 (改编自人教版选必三第一章第二节P21) 3. 屠呦呦等科学家在抗疟药物的研究中进行了提取分离工作，筛选出上百种中药，最终将青蒿素(其分子结构如图)作为研究重点。它可以用有机溶剂乙醚()从中药中提取。下列关于青蒿素说法正确的是 A. 分子式为，高温下青蒿素分子结构稳定 B. 分子中含有酮羰基和醚键 C. 与乙醚互为同分异构体属于醇类的结构有3种 D. 分子中发生、杂化的碳原子数目之比为1∶14 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素分子中含有过氧键，过氧键在高温下易断裂，分子结构不稳定，A错误； B．分子中含有酯基和醚键、过氧键，不含酮羰基，B错误； C．乙醚分子式为，属于醇类的同分异构体为，丁基 共有4种同分异构体，因此对应的醇有4种，不是3种，C错误； D．只有酯基中的碳原子采取杂化，共个；青蒿素共15个碳原子，剩余个碳原子均为饱和碳原子，全部采取杂化，因此、杂化碳原子数目之比为，D正确； 故选D。 (改编自人教版选必二第三章第三节P90) 4. 层状结构化合物六方氮化硼与石墨晶体类型类似，结构如图所示。下列关于的说法错误的是 A. 含有键 B. 晶体因为B和N电负性差异大，因此导电性比石墨差 C. B和N的原子轨道杂化方式相同 D. 可用作润滑剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．中每个B原子与3个N原子相连，形成3个键，每个N原子与3个B原子相连，也形成3个键，根据均摊法可知，平均每个中含有3x个键，所以含有键，A错误； B．晶体因为B和N电负性差异大，B原子无孤对电子，N原子虽然有1对孤对电子，但由于电负性强，导致层状结构中没有自由移动的电子，因此导电性比石墨差，B正确； C．层状结构的中每个B原子和N原子都形成3个键，且属于层状结构，则B和N的原子轨道杂化方式相同，均为杂化，C正确； D．与石墨类似，层间存在范德华力，层与层之间容易滑动，跟石墨一样可作润滑剂使用，D正确； 故答案为：A。 5. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用待装液润洗酸式滴定管 B．验证牺牲阳极法 C．验证浓度对化学平衡移动的影响 D．制取明矾晶体的结晶装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．润洗酸式滴定管的正确操作是：加入待装液后，倾斜转动滴定管使待装液浸润整个内壁，润洗完成后，润洗液需要从滴定管下端尖嘴口放出。该图操作不符合润洗的要求，A符合题意； B．牺牲阳极法利用原电池原理，锌的活泼性强于铁，锌作负极，铁作正极被保护。若铁未被腐蚀，溶液中不会生成，加入不会产生蓝色沉淀，可以验证牺牲阳极法的保护效果，能达到实验目的，B不符合题意； C．氯化铜溶液中存在化学平衡： ，向体系中加入饱和溶液，浓度增大，平衡发生移动，溶液颜色会随之改变，可以验证浓度对化学平衡移动的影响，能达到实验目的，C不符合题意； D．制取明矾晶体时，悬挂晶种，在饱和明矾溶液中静置缓慢降温结晶，利用晶体的自范性，可以得到外形规则的明矾晶体，装置操作正确，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 阅读材料完成下面2个小题： 氨在常压下沸点约为-33.5℃，氨可以像水一样发生自耦电离。联氨(又称肼，)无色高吸湿性液体，常压下沸点约为113.5℃，能与水、甲醇、乙醇混溶；联氨为二元弱碱，在水中的电离与氨相似。联氨还是一种常用的还原剂，向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液有气泡产生。联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH稀溶液。 已知：常温下的。氨基氮原子上的电子云密度越大，越易结合质子，碱性越强。 6. 下列有关反应的方程式错误的是 A. 联氨的第二步电离方程式： B. 联氨与过量硫酸溶液反应： C. 联氨与AgBr反应： D. 联氨空气燃料电池负极反应式： 7. 下列关于结构与性质说法正确的是 A. 沸点：，主要原因是联氨的相对分子质量更大，范德华力更强 B. 氨比水更易发生自耦电离 C. 联氨在水溶液中第一步电离平衡常数值为 D. 在水溶液中的碱性：联氨<氨<甲胺 【答案】6. C 7. D 【解析】 【6题详解】 A．联氨第二步电离为与水反应生成和，为可逆过程，电离方程式书写正确，A正确； B．过量硫酸条件下，联氨作为二元弱碱完全质子化生成，与硫酸根按1:1形成，反应方程式书写正确，B正确； C．联氨为碱性物质，反应生成的会与联氨发生中和反应生成溴化联氨盐，无法直接生成溴化氢，反应方程式，C错误； D．碱性燃料电池负极联氨失电子，氮元素从-2价升高到0价，1mol失去4mol电子，结合氢氧根配平电荷与原子，电极反应式书写正确，D正确； 故选 C。 【7题详解】 A．联氨与氨分子间均存在氢键，联氨沸点更高的主要原因是联氨分子间可形成的氢键数目更多，不是范德华力更强，A错误； B．氧的电负性大于氮，水分子的极性更强，氧氢键比氮氢键更易断裂，水比氨更易发生自耦电离，B错误； C．已知反应的，联氨第一步电离反应为，对应电离常数，数值远小于，C错误； D．甲基为推电子基团，可增大氮原子电子云密度，甲胺碱性强于氨；联氨中两个氮原子直接相连，氮为吸电子基团，会降低另一个氮原子的电子云密度，联氨碱性弱于氨，故碱性顺序为联氨<氨<甲胺，D正确； 故选 D。 (改编自人教版必修二第五章第三节P21) 8. 在给定的物质和条件下，下列转化正确的是 A. 侯氏制碱法：溶液纯碱 B. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 海水提溴：苦卤粗高浓度 D. 工业制硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法以饱和食盐水、、为原料制备，并非以溶液为起始原料通，流程不符合工艺原理，A错误； B．石英砂（主要成分为）和焦炭高温反应生成粗硅，粗硅与在300℃反应生成，再用在1100℃还原可得到高纯硅，流程正确，B正确； C．海水提溴中吹出后用水溶液吸收富集，且与反应除生成外还会生成溴的含氧酸盐，并非只得到，流程错误，C错误； D．转化为的反应条件是催化剂、加热，不是点燃，在中点燃生成，无法得到，流程错误，D错误； 故选B。 (改编自人教版必修一P31 第一章整理与提升) 9. 下列探究活动产生的废液中，可能大量存在的离子组是 选项 探究活动 离子组 A 用三氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作图案 Fe3+、Cu2+、Cl-、H+ B 向硫化钠溶液滴加酸性KMnO4溶液 、S2-、Mn2+、Na+ C 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的 H+、Fe2+、、 D 向碘化钾溶液中加入氯水 K+、、Cl-、ClO- A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用三氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作图案，发生反应。若三氯化铁过量，反应后废液中会存在未反应的，同时生成；为不参与反应的旁观离子，始终大量存在；且三氯化铁溶液因水解呈酸性，含大量，因此可大量共存，该离子组可能大量存在于反应后废液中，A正确； B．向硫化钠溶液滴加酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化。若少量，会被部分氧化，且与酸性环境中的会发生反应，同时与氧化生成的会发生双水解反应，因此无法大量存在于反应后的废液中，该离子组不可能大量存在，B错误； C．用绿矾处理酸性废水中的，酸性条件下会与发生氧化还原反应：，会被氧化为，无法大量存在；同时酸性条件下会转化为（，酸性环境下平衡正向移动，不能稳定存在），因此该离子组不可能大量存在，C错误； D．向碘化钾溶液中加入氯水，发生反应，与过量结合生成；若溶液中存在，说明氯水过量，具有强氧化性，会将具有还原性的氧化，最终生成，因此与无法大量共存，该离子组不可能大量存在，D错误； 故答案选A。 10. 下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞、导管省去)能够达到该目的的是 选项 目的 试剂 仪器或用品 A 配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液 NaOH固体、蒸馏水 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶 B 制备并检验乙炔的还原性 电石、饱和食盐水、酸性溶液 镊子、分液漏斗、锥形瓶、试管 C 验证食盐中存在 食盐、蒸馏水、乙酸、淀粉-KI试纸 药匙、试管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒 D 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液 大小试管、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制250 mL 1.0 mol/L的溶液，定容操作必须使用胶头滴管，题干给出的仪器中缺少胶头滴管，无法完成实验，A错误； B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，杂质同样可使酸性溶液褪色，缺少除杂试剂无法检验乙炔的还原性，B错误； C．在酸性条件下可与发生反应生成，淀粉遇显蓝色，乙酸可提供酸性环境，用淀粉-试纸可检验生成的，题干给出的试剂、仪器均齐全，可以达到实验目的，C正确； D．制备乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，题干给出的试剂中缺少浓硫酸，无法完成实验，D错误； 故选C。 11. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Z位于同一主族，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。定影过程中，M与未感光的AgBr反应，形成透光亮影区。下列说法正确的是 A. 定影过程中，M与AgBr反应生成可溶性配合物 B. 化学键中离子键成分的百分数： C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D. 36 g固态的中所含氢键的数目为 【答案】A 【解析】 【分析】基态W原子核外电子只有一种运动状态，W为H；M是常用定影剂，结合结构，X与Z同主族，原子序数依次增大，推得为O，为，为，M为硫代硫酸钠；据此作答。 【详解】A．定影过程中，与未感光的反应，生成可溶性配合物，反应方程式为：，该配合物可溶于水，使未感光的溶解，形成透光亮影区，A正确； B．电负性差值越大，离子键成分越多。为，为，电负性：O＞S；故中离子键成分百分数大于，即 ，B错误； C．Z为S，位于第三周期；第三周期元素第一电离能顺序为：，其中第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar，共3种，并非2种，C错误； D．为，固态为冰；36 g的物质的量为 。冰的结构中，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键由2个水分子共用，因此1 mol冰中含有的氢键数目为，则2 mol冰中氢键数目为，并非，D错误； 故选A。 12. 我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是 A. 化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 B. 图甲中，化合物2转化为化合物3的过程涉及氧化还原反应 C. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 D. 图乙中形成中间体的反应为图甲中“化合物化合物”的决速步骤 【答案】B 【解析】 【分析】结合反应机理图，化合物1与反应生成化合物2，化合物2与反应生成化合物3与，后续循环再生化合物1，整体实现催化氢化得到。 【详解】A．化合物1到化合物2的过程中，的碳氧键断裂，同时生成新的碳氢键，A正确； B．化合物2转化为化合物3的过程中，所有元素化合价均未发生变化，不存在电子转移，不涉及氧化还原反应，B错误； C．该反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，降低温度平衡正向移动，可促进化合物2与水反应生成化合物3与，C正确； D．活化能最大的基元反应为总反应的决速步， 转化为的步骤活化能最大，为总反应的决速步，D正确； 故选B。 (改编自人教版选择性必修一第四章第二节P109) 13. 以钴酸锂电池为电源用丙烯腈电合成己二腈，电解质溶液为的碳酸酯溶液，两电极均为石墨，装置如下图所示。该钴酸锂电池的总反应是。下列说法不正确的是 A. B为正极，电极反应式为： B. 阴极区的电极反应为，一段时间后，阴极室的pH增大 C. 锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌 D. A极质量减轻14g，理论上可制备1mol己二腈 【答案】B 【解析】 【分析】由钴酸锂电池的总反应可知，A极上LixCy转化为Cy，失去Li+和电子，作负极，则B作正极，C作阳极，D作阴极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，B为正极，其电极反应式为：，A正确； B．阴极区的电极反应为，过程中阳极区的通过质子交换膜移动到阴极区，根据电荷守恒可知，一段时间后，浓度不变，则pH不变，B错误； C．锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌，C正确； D．A极质量减轻14g，则电路中转移2 mol e-，根据生成1mol己二腈，D正确； 答案选B。 14. 室温下，H2R是一种二元弱酸，MR是一种难溶盐，含MR(s)的0.1mol·L-1Na2R溶液中lg[c(M2+)]/(mol·L-1)与pH的关系如图所示。已知M点c(H2R)=c(R2-)，N点c(HR-)=c(R2-)，则下列说法错误的是 A. 室温下，Ka1(H2R)=10-1.27，Ka2(H2R)=10-4.19 B. 已知pH=2.73，c(R2-)=10-2.49，则Ksp(MR)=10-6.79 C. pH=2.50时，溶液中c(HR-)>c(H2R)>c(R2-) D. 向体系中加入少量MR(s)，则的值增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．二元弱酸的电离平衡为：，；，。已知M点，，则，，即；N点，，则，代入，得，因此，，A正确； B．难溶盐的溶度积。已知时，M点，则，此时，因此，B正确； C．时，。由，得，故；由，得，故；再比较与：，故，因此溶液中，C正确； D．体系中溶液浓度为，根据物料守恒，，根据物料守恒。为难溶盐，加入少量，溶解达到饱和后，溶液中、浓度不变，浓度也不变，因此，该比值保持不变，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 锑、铋是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域。从含铋高锑冶炼废渣(主要成分有、、等)中回收锑、铋的工艺流程如下。 已知：①是两性氢氧化物； ②浸出液中砷主要以、锑主要以、铋主要以存在； ③，。 回答下列问题： （1）位于元素周期表的第___________周期、第___________族。 （2）已知难溶于水，则“浸出”中，使用较高浓度的NaCl溶液的作用是___________。 （3）“沉砷”中有生成，该反应的离子方程式为___________。 （4）“沉锑”后溶液中、，则“沉铋”中，当恰好沉淀完全时，___________(当溶液中剩余离子的浓度时，可认为沉淀完全)。 （5）“沉锑渣”和氨水反应生成锑白()的化学方程式为___________，不用NaOH溶液的原因是___________。 （6）可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 六 ②. ⅤA （2）使Sb、Bi元素转化为、，提高浸取率 （3） （4） （5） ①. ②. 具有两性，会溶于NaOH溶液造成损失 （6） 【解析】 【分析】向含铋高锑冶炼废渣中加入过量硫酸和NaCl溶液，、、转化为、、，同时分离出不溶物，向浸出液中加入NaH2PO2后As沉淀析出，过滤后加水析出As元素，过滤后加入氨水沉淀Bi元素。 【小问1详解】 位于元素周期表的第六周期、第ⅤA族。 【小问2详解】 加入稀硫酸后，转化为难溶于水的，在水中存在电离平衡：，加入NaCl后形成，NaCl浓度高有利于正向移动，减少，提高浸取率。类似地，加入浓度较高的NaCl也使得转化为，提高浸取率。故答案为：使Sb、Bi元素转化为、，提高浸取率。 【小问3详解】 “沉砷”过程为酸性条件下NaH2PO2与反应生成和As，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 当恰好沉淀完全时：，则溶液中，此时。 【小问5详解】 “沉锑渣”的主要成分是SbOCl，将“沉锑渣”用氨水浸取使SbOCl转化为锑白（Sb2O3），即SbOCl和NH3∙H2O反应生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化学方程式为；不用NaOH溶液的原因是具有两性，会溶于NaOH溶液造成损失。 【小问6详解】 根据题干，该阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则有7个氧原子，2个Sb原子，Sb化合价为+5，O化合价为-2，该阴离子化合价为5×2-2×7=-4，因此存在4个Na+，故该钠盐的化学式为：。 16. 铁酸锌(ZnFe2O4)是一种性能优良的软磁材料，可溶于浓酸，不溶于碱。某实验小组模拟除杂后的盐酸酸洗废液(含Fe2+、Fe3+和少量Zn2+)制备铁酸锌的实验步骤如下： 1.取150mL除杂后的盐酸酸洗废液，加入4g还原铁粉，充分反应后过滤。 Ⅱ．在步骤I所得滤液中加入一定量NaClO3，加热搅拌充分反应。 Ⅲ．将稍过量ZnCl2固体加入步骤Ⅱ所得溶液，充分溶解。保持温度75℃，加入NaOH溶液调节pH=11，静置。 Ⅳ．冷却后过滤。将沉淀洗涤、干燥后煅烧，得到铁酸锌产品。 已知：ZnO、均呈两性，可溶于pH>11的强碱中。 回答下列问题： （1）步骤I中加入还原铁粉除了将Fe3+转化为Fe2+外，目的还有_______，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （2）步骤Ⅱ中NaClO3的作用是_______。 （3）步骤Ⅳ中过滤所得沉淀主要成分是_______，写出煅烧生成ZnFe2O4的化学反应方程式_______。 （4）为得到较纯的纳米铁酸锌，还需将步骤Ⅳ所得产品用8mol/LNaOH溶液洗涤，主要为了洗去_______杂质。 （5）实验室也可用ZnCl2和FeCl3作反应物制备ZnFe2O4.该实验小组发现FeCl3溶液为黄色，经查阅Fe3+在水溶液中以形式存在，为淡紫色。他们做了如下假设：假设一：黄色与Fe3+水解有关；假设二：黄色与生成有关。为探究FeCl3溶液呈黄色的原因，他们设计了如下实验，发现①显黄色，②黄色变浅，由此证明假设一成立。Fe3+水解一般分步进行，写出其第一步水解的离子方程式_______。 请设计实验验证假设二是否成立_______。 【答案】（1） ①. 与酸洗废液中H+反应，降低酸洗废液的酸度，减少后期沉淀时消耗的NaOH的量 ②. 漏斗 （2）将Fe2+氧化成Fe3+ （3） ①. 和 ②. （4）ZnO （5） ①. ②. 取两份等体积酸化的溶液，其中一份加入少量的NaCl固体，另一份加入少量的Na2SO4固体，观察溶液颜色变化(其他合理答案也可) 【解析】 【分析】本题考查铁酸锌(ZnFe2O4)的制备，先在盐酸酸洗废液中加入铁粉降低盐酸酸洗液的酸性，同时将Fe3+转化为Fe2+，再加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，最后加入NaOH得到和固体，最后煅烧得到铁酸锌产品。 【小问1详解】 步骤I中加入还原铁粉除了将Fe3+转化为Fe2+外，还可以与酸洗废液中H+反应，降低酸洗废液的酸度，减少后期沉淀时消耗的NaOH的量；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问2详解】 NaClO3具有强氧化性，所以步骤Ⅱ中NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+； 【小问3详解】 第Ⅲ步加入NaOH溶液调节pH=11，Fe3+和Zn2+转化为和，则步骤Ⅳ中过滤所得沉淀主要成分是为和，煅烧时和生成ZnFe2O4，其化学方程式为； 【小问4详解】 根据ZnO、Zn(OH)2均呈两性，可溶于pH>11的强碱中，步骤Ⅳ所得产品用8mol/L1NaOH溶液洗涤，主要为了洗去ZnO杂质； 【小问5详解】 Fe3+水解一般分步进行，其第一步水解的离子方程式为，设计实验验证假设二是否成立的操作为：取两份等体积酸化的溶液，其中一份加入少量的NaCl固体，另一份加入少量的Na2SO4固体，观察溶液颜色变化。 17. 氮及其化合物在生产、生活中有重要应用价值。工业上用氮气制取硝酸的流程如图所示： 回答下列问题： （1）反应1为合成氨反应。 ①该反应在298K时：，，该反应在298K时___________(填“能”或“不能”)正向自发进行。 ②在合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前需经过亚铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为 。则亚铜氨液吸收CO适宜的生产条件有___________(填序号)。 a．适当降低温度 b．适当减小压强 c．减小浓度 d．增大浓度 吸收生成的中配体为___________(写化学式)。 （2）反应2的产物NO能与CO发生缓慢反应： 。已知： ，燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）已知反应3中的产物发生反应 ，、。 ①平衡后升高温度___________(填“增大”、“不变”或“减小”) ②将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示。反应从开始进行到10 min时___________。 ③T℃时，向恒温密闭容器中充入，维持总压强恒定，达平衡时，的平衡分压，则该温度下该反应平衡转化率 ___________，保持温度不变，再向密闭容器中充入，维持总压强为，则在该温度下该反应的压强平衡常数___________(用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数) （4）利用数字化色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。在注射器中收集一定量的，存在反应，利用色度传感器记录注射器活塞移动时混合气体的透射率变化，结果如图所示。 段为___________(填“压缩”或“扩大”)注射器内气体的体积，段化学平衡___________(填“正”或“逆”)向移动。 【答案】（1） ①. 能 ②. ad ③. 、 （2） （3） ①. 增大 ②. ③. 20% ④. （4） ①. 压缩 ②. 逆 【解析】 【小问1详解】 ①反应自发进行的判据为，298 K时代入数据计算： ，因此该温度下反应能正向自发进行。 ②吸收CO的反应为气体分子数减小的放热反应，适当降低温度，平衡正向移动，有利于CO吸收；适当减小压强，平衡逆向移动，不利于CO吸收；减小浓度，平衡逆向移动，不利于CO吸收；增大浓度，平衡正向移动，有利于CO吸收，故选ad。 ③配合物中，配体为提供孤电子对的中性分子，即和。 【小问2详解】 已知反应： 根据盖斯定律，将两式相加后除以2，得到CO燃烧热的热化学方程式： 。 【小问3详解】 ①反应 为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率常数增大程度大于正反应速率常数，因此增大。 ②0~10 min内的浓度变化量为，反应时间为 ，因此。 ③设的平衡转化率为，初始充入的物质的量为，则平衡时 ， ，总物质的量为 。恒压下分压之比等于物质的量之比，已知，则，代入分压比与物质的量比的关系得，化简解得 ，即。 ④压强平衡常数表达式为，代入平衡分压得，温度不变平衡常数不变，因此压强变为时仍为。 【小问4详解】 A→B段透射率骤降，说明浓度瞬间增大，为压缩注射器体积，压强增大，浓度瞬时升高导致。E到F点透射率骤增，说明是扩大注射器体积，NO2浓度下降，随后平衡向气体分子数增大的方向即逆向移动，浓度增大，透射率下降，因此F→G段平衡逆向移动。 18. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物B中官能团的名称为________，反应②的反应类型为________。 （2）写出反应③的离子方程式________。 （3）下列说法正确的是________（填标号）。 a．在化合物A的稀溶液中加几滴FeCl3溶液，溶液显紫色 b．化合物G为手性分子 c．化合物E的水解速率比化合物Ⅰ（）要快 d．化合物C和E的核磁共振氢谱进行比较，二者的化学位移不同 （4）符合下列条件的C的同分异构体有________种。（不考虑立体异构） ①含有六元环且只有一个甲基； ②既能发生银镜反应又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有7组峰，峰面积之比为4:4:3:2:1:1:1的结构简式为________（任写一种）。 （5）已知H到Q的合成路线如下： 依据E到F的反应历程，写出化合物J的结构简式________。 【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 加成反应 （2）5+4+12H+ →5+4Mn2++11H2O （3）bd （4） ①. 9 ②. 或或（任写一个） （5） 【解析】 【分析】有机物A被高锰酸钾溶液氧化，使羟基转化为羰基，B与甲醛发生加成反应生成C，C中的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，则D的结构简式为，D与乙醇发生酯化反应生成E，对比E和G的结构简式，结合E→F→G的反应条件可知，F→G为 E 中酯基在碱性条件下的水解和酸化，E→F为E中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代，则F的结构简式为，据此回答问题。 【小问1详解】 化合物B中官能团的名称为酮羰基；由分析知反应②的反应类型为加成反应。 【小问2详解】 根据分析知该反应为羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，所以离子方程式为： 5+4+12H+ →5+4Mn2++11H2O。 【小问3详解】 a．化合物A中无酚羟基，所以遇FeCl3不能显色，a错误； b．化合物G有手性碳：，所以为手性分子，b正确； c．化合物Ⅰ（）分子中有吸电子基F原子，会导致酯基中碳氧单键的极性增强，更容易断裂，但化合物E中是推电子的烷基，所以酯基中的碳氧单键不容易断，故化合物E的水解速率比化合物Ⅰ要慢，c错误； d．化合物C和E分子中的氢原子环境不同，所以二者的核磁共振氢谱化学位移不同，d正确； 故选bd。 【小问4详解】 化合物C的分子式C9H16O2，有2个不饱和度，要满足①含有六元环且只有一个甲基；（占了一个不饱和度，7个碳原子） ②既能发生银镜反应又能发生水解反应（即分子中有甲酸某酯的结构HCOOR）所以结构可能为：环上有两个链、、、、、、、、，共9种。 其中核磁共振氢谱有7组峰，峰面积之比为4:4:3:2:1:1:1的结构简式为：或或。 【小问5详解】 依据E到F的反应历程是向酯基直接相连的碳原子上连新的碳链，为取代反应，所以结合H到J的条件及J的分子式可得J的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名：___________ 座位号：___________ (在此卷上答题无效) 2026届高三规范性训练 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 (改编自人教版必修一第三章第一节P71) 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. 用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线” B. “天宫一号”空间站太阳能电池的主要材料GaAs属于金属材料 C. “红砖黛瓦”红色的主要成分是铁的氢氧化物 D. 高速公路路面使用的改性沥青是有机材料 (改编自人教版必修二第八章第二节P113) 2. 厨房中的化学知识很多，下列所述化学知识正确且与活动有关联的是 选项 活动 化学知识 A 豆浆点卤制成豆腐 蛋白质的变性 B 制作面点时加入食用纯碱 纯碱中和发酵过程产生的酸 C 及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干 铁的析氢腐蚀 D 淀粉不溶于冷水，与热水混合形成淀粉糊 淀粉结构中不含亲水基团 A. A B. B C. C D. D (改编自人教版选必三第一章第二节P21) 3. 屠呦呦等科学家在抗疟药物的研究中进行了提取分离工作，筛选出上百种中药，最终将青蒿素(其分子结构如图)作为研究重点。它可以用有机溶剂乙醚()从中药中提取。下列关于青蒿素说法正确的是 A. 分子式为，高温下青蒿素分子结构稳定 B. 分子中含有酮羰基和醚键 C. 与乙醚互为同分异构体属于醇类的结构有3种 D. 分子中发生、杂化的碳原子数目之比为1∶14 (改编自人教版选必二第三章第三节P90) 4. 层状结构化合物六方氮化硼与石墨晶体类型类似，结构如图所示。下列关于的说法错误的是 A. 含有键 B. 晶体因为B和N电负性差异大，因此导电性比石墨差 C. B和N的原子轨道杂化方式相同 D. 可用作润滑剂 5. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用待装液润洗酸式滴定管 B．验证牺牲阳极法 C．验证浓度对化学平衡移动的影响 D．制取明矾晶体的结晶装置 A. A B. B C. C D. D 阅读材料完成下面2个小题： 氨在常压下沸点约为-33.5℃，氨可以像水一样发生自耦电离。联氨(又称肼，)无色高吸湿性液体，常压下沸点约为113.5℃，能与水、甲醇、乙醇混溶；联氨为二元弱碱，在水中的电离与氨相似。联氨还是一种常用的还原剂，向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液有气泡产生。联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH稀溶液。 已知：常温下的。氨基氮原子上的电子云密度越大，越易结合质子，碱性越强。 6. 下列有关反应的方程式错误的是 A. 联氨的第二步电离方程式： B. 联氨与过量硫酸溶液反应： C. 联氨与AgBr反应： D. 联氨空气燃料电池负极反应式： 7. 下列关于结构与性质说法正确的是 A. 沸点：，主要原因是联氨的相对分子质量更大，范德华力更强 B. 氨比水更易发生自耦电离 C. 联氨在水溶液中第一步电离平衡常数值为 D. 在水溶液中的碱性：联氨<氨<甲胺 (改编自人教版必修二第五章第三节P21) 8. 在给定的物质和条件下，下列转化正确的是 A. 侯氏制碱法：溶液纯碱 B. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 海水提溴：苦卤粗高浓度 D. 工业制硝酸： (改编自人教版必修一P31 第一章整理与提升) 9. 下列探究活动产生的废液中，可能大量存在的离子组是 选项 探究活动 离子组 A 用三氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作图案 Fe3+、Cu2+、Cl-、H+ B 向硫化钠溶液滴加酸性KMnO4溶液 、S2-、Mn2+、Na+ C 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的 H+、Fe2+、、 D 向碘化钾溶液中加入氯水 K+、、Cl-、ClO- A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞、导管省去)能够达到该目的的是 选项 目的 试剂 仪器或用品 A 配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液 NaOH固体、蒸馏水 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶 B 制备并检验乙炔的还原性 电石、饱和食盐水、酸性溶液 镊子、分液漏斗、锥形瓶、试管 C 验证食盐中存在 食盐、蒸馏水、乙酸、淀粉-KI试纸 药匙、试管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒 D 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液 大小试管、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Z位于同一主族，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。定影过程中，M与未感光的AgBr反应，形成透光亮影区。下列说法正确的是 A. 定影过程中，M与AgBr反应生成可溶性配合物 B. 化学键中离子键成分的百分数： C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D. 36 g固态的中所含氢键的数目为 12. 我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是 A. 化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 B. 图甲中，化合物2转化为化合物3的过程涉及氧化还原反应 C. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 D. 图乙中形成中间体的反应为图甲中“化合物化合物”的决速步骤 (改编自人教版选择性必修一第四章第二节P109) 13. 以钴酸锂电池为电源用丙烯腈电合成己二腈，电解质溶液为的碳酸酯溶液，两电极均为石墨，装置如下图所示。该钴酸锂电池的总反应是。下列说法不正确的是 A. B为正极，电极反应式为： B. 阴极区的电极反应为，一段时间后，阴极室的pH增大 C. 锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌 D. A极质量减轻14g，理论上可制备1mol己二腈 14. 室温下，H2R是一种二元弱酸，MR是一种难溶盐，含MR(s)的0.1mol·L-1Na2R溶液中lg[c(M2+)]/(mol·L-1)与pH的关系如图所示。已知M点c(H2R)=c(R2-)，N点c(HR-)=c(R2-)，则下列说法错误的是 A. 室温下，Ka1(H2R)=10-1.27，Ka2(H2R)=10-4.19 B. 已知pH=2.73，c(R2-)=10-2.49，则Ksp(MR)=10-6.79 C. pH=2.50时，溶液中c(HR-)>c(H2R)>c(R2-) D. 向体系中加入少量MR(s)，则的值增大 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 锑、铋是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域。从含铋高锑冶炼废渣(主要成分有、、等)中回收锑、铋的工艺流程如下。 已知：①是两性氢氧化物； ②浸出液中砷主要以、锑主要以、铋主要以存在； ③，。 回答下列问题： （1）位于元素周期表的第___________周期、第___________族。 （2）已知难溶于水，则“浸出”中，使用较高浓度的NaCl溶液的作用是___________。 （3）“沉砷”中有生成，该反应的离子方程式为___________。 （4）“沉锑”后溶液中、，则“沉铋”中，当恰好沉淀完全时，___________(当溶液中剩余离子的浓度时，可认为沉淀完全)。 （5）“沉锑渣”和氨水反应生成锑白()的化学方程式为___________，不用NaOH溶液的原因是___________。 （6）可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为___________。 16. 铁酸锌(ZnFe2O4)是一种性能优良的软磁材料，可溶于浓酸，不溶于碱。某实验小组模拟除杂后的盐酸酸洗废液(含Fe2+、Fe3+和少量Zn2+)制备铁酸锌的实验步骤如下： 1.取150mL除杂后的盐酸酸洗废液，加入4g还原铁粉，充分反应后过滤。 Ⅱ．在步骤I所得滤液中加入一定量NaClO3，加热搅拌充分反应。 Ⅲ．将稍过量ZnCl2固体加入步骤Ⅱ所得溶液，充分溶解。保持温度75℃，加入NaOH溶液调节pH=11，静置。 Ⅳ．冷却后过滤。将沉淀洗涤、干燥后煅烧，得到铁酸锌产品。 已知：ZnO、均呈两性，可溶于pH>11的强碱中。 回答下列问题： （1）步骤I中加入还原铁粉除了将Fe3+转化为Fe2+外，目的还有_______，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （2）步骤Ⅱ中NaClO3的作用是_______。 （3）步骤Ⅳ中过滤所得沉淀主要成分是_______，写出煅烧生成ZnFe2O4的化学反应方程式_______。 （4）为得到较纯的纳米铁酸锌，还需将步骤Ⅳ所得产品用8mol/LNaOH溶液洗涤，主要为了洗去_______杂质。 （5）实验室也可用ZnCl2和FeCl3作反应物制备ZnFe2O4.该实验小组发现FeCl3溶液为黄色，经查阅Fe3+在水溶液中以形式存在，为淡紫色。他们做了如下假设：假设一：黄色与Fe3+水解有关；假设二：黄色与生成有关。为探究FeCl3溶液呈黄色的原因，他们设计了如下实验，发现①显黄色，②黄色变浅，由此证明假设一成立。Fe3+水解一般分步进行，写出其第一步水解的离子方程式_______。 请设计实验验证假设二是否成立_______。 17. 氮及其化合物在生产、生活中有重要应用价值。工业上用氮气制取硝酸的流程如图所示： 回答下列问题： （1）反应1为合成氨反应。 ①该反应在298K时：，，该反应在298K时___________(填“能”或“不能”)正向自发进行。 ②在合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前需经过亚铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为 。则亚铜氨液吸收CO适宜的生产条件有___________(填序号)。 a．适当降低温度 b．适当减小压强 c．减小浓度 d．增大浓度 吸收生成的中配体为___________(写化学式)。 （2）反应2的产物NO能与CO发生缓慢反应： 。已知： ，燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）已知反应3中的产物发生反应 ，、。 ①平衡后升高温度___________(填“增大”、“不变”或“减小”) ②将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示。反应从开始进行到10 min时___________。 ③T℃时，向恒温密闭容器中充入，维持总压强恒定，达平衡时，的平衡分压，则该温度下该反应平衡转化率 ___________，保持温度不变，再向密闭容器中充入，维持总压强为，则在该温度下该反应的压强平衡常数___________(用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数) （4）利用数字化色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。在注射器中收集一定量的，存在反应，利用色度传感器记录注射器活塞移动时混合气体的透射率变化，结果如图所示。 段为___________(填“压缩”或“扩大”)注射器内气体的体积，段化学平衡___________(填“正”或“逆”)向移动。 18. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物B中官能团的名称为________，反应②的反应类型为________。 （2）写出反应③的离子方程式________。 （3）下列说法正确的是________（填标号）。 a．在化合物A的稀溶液中加几滴FeCl3溶液，溶液显紫色 b．化合物G为手性分子 c．化合物E的水解速率比化合物Ⅰ（）要快 d．化合物C和E的核磁共振氢谱进行比较，二者的化学位移不同 （4）符合下列条件的C的同分异构体有________种。（不考虑立体异构） ①含有六元环且只有一个甲基； ②既能发生银镜反应又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有7组峰，峰面积之比为4:4:3:2:1:1:1的结构简式为________（任写一种）。 （5）已知H到Q的合成路线如下： 依据E到F的反应历程，写出化合物J的结构简式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $