精品解析：安徽省合肥市第八中学2025届高三下学期三模 化学试题

2025届名校名师模拟卷(九) 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：O16 Mn55 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列化学用语或叙述中，正确的是 A. HClO的结构式：H—Cl—O B. 的结构示意图： C. 电子云密度越大，表示电子的运动速度越快 D. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 阅读下面材料，回答后面两题。 近日，我国科学家在新型储能材料研究方面取得重大突破，研发出一种基于有机聚合物的新型电池材料，有望大幅提升电池的能量密度与充放电性能。该有机聚合物材料由含氮杂环化合物与多元醇通过特殊的缩聚反应制得，其结构中存在大量可移动的离子基团，能在充放电过程中快速传输电荷。 2. 从物质分类角度看，该新型电池材料属于 A. 有机高分子材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 3. 关于合成该有机聚合物的含氮杂环化合物与多元醇，下列说法正确的是 A. 含氮杂环化合物一定属于芳香族化合物 B. 多元醇能与水以任意比例互溶 C. 部分含氮杂环化合物与多元醇能发生取代反应 D. 缩聚反应过程中没有小分子生成 4. 下列实验操作能够达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 向2mLNaOH溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液 证明 B 除去苯酚中混有的少量苯甲酸 将含有苯甲酸的苯酚加入饱和溶液中，过滤 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液：、、、 B. 与Al反应可以生成溶液：、、、 C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液：、、、 6. 离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。下列关于该物质说法正确的是 A. 电负性：F>N>C>B B. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是F C. 化合物阴阳离子内均含有配位键 D. B、C和N的VSEPR模型相同 7. 下列说法中正确的个数 ①标准状况下，22.4L 与足量水反应，转移电子数目为1 ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ③常温常压下，32g 与的混合气体所含原子数为2 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥0.5mol 固体中含有阴离子的数目为 ⑦足量的浓盐酸与8.7g 反应，被氧化的HCl为0.2mol ⑧1mol/L的溶液中，氯离子的数目为3 ⑨某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 8. 利用溶液与反应制备，装置如图所示： 下列说法正确的是 A. a，b，c三处活塞打开的顺序为：c→a→b B. 仪器A的名称为启普发生器，实验室也可以利用其作为Cu和浓硫酸反应的装置 C. B中的反应方程式为： D. 制备时A和C装置(不包含药品)可以调换位置 9. 铜一铁催化剂可催化分解转化为氢气，反应为 。往体积为2L的密闭容器中加入4mol。图中曲线a、b分别表示在铜一铁催化剂I的作用下、时及时随时间的变化；曲线c表示在铜一铁催化剂Ⅱ的作用下，时随时间的变化。以下说法正确的是 A. B. 其他条件不变，充入Ar，曲线b的平台下移 C. 时， D. 铜一铁催化剂Ⅱ的催化效果更好 10. 磷酸亚铁锂()是一种电极材料，广泛应用于新能源等领域。锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示。 下列说法错误的是 A. 若全部转化为，则平均每个晶胞脱出4个 B. 晶胞中正四面体和正八面体有共用的O原子 C. 是全部转化为的中间产物，在转化为的过程中，每摩尔晶胞转移电子的物质的量为mol D. 磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸亚铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性 11. 阿兹夫定是一种艾滋病毒逆转录酶(RT)抑制剂，其结构简式如图。下列有关阿兹夫定说法错误的是 A. 该物质中C、N、O的杂化类型相同 B 该物质具有碱性，也可以与NaOH溶液反应 C. 该物质可以发生加成反应 D. 分子中有三种含氧官能团 12. 已知对的分解具有催化作用，其反应过程能量图和机理如下。 下列说法正确的是 A. 基元反应1是决速步 B. 基元反应2的方程式： C. 的结构式为H—O—O—H，为非极性分子 D. 相同条件下，使用催化剂提高了活化分子数和活化分子百分比，提高了有效碰撞概率 13. 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如下图，电解液含硫酸)。 已知： 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 下列关于该电池说法正确是 A. 全钒液流储能电池放电的总反应为： B. 当完成储能时，负极溶液颜色是绿色 C 小于 D. 离子交换膜可以用质子交换膜 14. 25℃时，一水合二甲胺[]的，叠氮酸()的(K为电离常数)。0.1的溶液中，、、、随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中P点对应溶液的pH=7.5 B. 曲线d、c分别代表、随pOH的变化 C. 原溶液中 D. 原溶液中 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣｛主要含铁酸锗()，铁酸镓[]，铁酸锌()｝中回收镓、锗的工艺流程如下： 已知：25℃时，、、、，、。 （1）Ge属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸还原”时转化为和，该反应的离子方程式为___________。 （3）25℃时，“沉镓”过程中，若溶液中的、，当沉淀完全(离子浓度小于，可认为沉淀完全)时，、是否开始沉淀，判断并说明理由：___________；使和分离的方法为___________。 （4）以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在___________(填“阴”或“阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到___________工序循环使用。 （5）“蒸馏”提纯时，温度计位置如图所示，会使馏出物的温度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （6）水解生成，请写出其水解方程式___________。 16. 钴元素化合物具有极其丰富的颜色特征，学习小组为了解钴及其化合物性质，做了如下探究： I．钴水配合物 （1）学习小组发现，无水的固体遇水便会由蓝色变为粉色。学习小组猜测其可能具有的用途为__________。 Ⅱ．钴氨配合物 现有四种颜色的钴氨配合物，分别为黄色、紫红色、绿色、紫色，且都符合的化学通式。学习小组选择紫红色的配合物，并进行定量分析。称取纯样品，均分为3份。（配合物的摩尔质量为） 第一份：溶解后在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。已知为棕红色沉淀。 （2）达到滴定终点的实验现象是__________。 第二份：溶解后加入过量EDTA（乙二胺四乙酸），在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。 已知：未加入EDTA时，发生反应： 加入EDTA后，发生反应为 （3）写出b的表达式：________（用表示）。 第三份：在锥形瓶A中溶解后，加入一定浓度的溶液，另取一锥形瓶D中装入硼酸溶液，并用溶液滴定锥形瓶D中的溶液，实验装置如图所示。 （4）①装置B中可选用下列哪些物质__________（填字母）。 A．无水 B． C．碱石灰 D．固体 ②关于上述实验说法正确的是__________（填字母）。 A．该滴定利用了在热碱水溶液中易挥发的性质 B．若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡，则测定的a值偏大 C．吸收装置中仅保证硼酸过量即可，无需测定硼酸溶液浓度 D．实验结束后，先撤去酒精灯，再断开B、C装置连接的导管 Ⅱ．钴氰配合物 学习小组为探究钴氰配合物的性质，进行了如下A、B、C、D四组对比实验。 已知：上述所有实验均没有沉淀生成。 （5）请写出D组实验中发生的离子反应方程式___________。 （6）对比A组、C组和实验B组、D组，可得出与配位后，的性质发生了哪些变化？__________。 17. 开发利用技术有利于实现碳减排，促进生态环境改善利用氢气和碳氧化物应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题。 （1）________；________（用、表示） （2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是________（填标号）。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （3）一定温度下，向压强恒为的密闭容器中充入和，发生上述反应。达到平衡后，测得容器中的转化率为70%，的物质的量为0.6mol。则平衡时的物质的量为________mol，反应Ⅰ的压强平衡常数________（用p表示，不必化简）。 （4）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和，均只发生反应Ⅰ．已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数。在不同温度下反应相同时间，测得、、的转换率与温度的关系如下图所示。 ①图中曲线上a、b、c三点，表示平衡状态的点为________。 ②图中代表与温度的关系曲线的是________（填“MH”或“NG”）。 （5）研究者利用电解法实现了和两种温室气体的耦合转化，其原理如图所示。则电极A为________（填“阴极”或“阳极”），电极B上转化为的反应式为________。 18. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：①； ② （1）A物质的名称为___________。 （2）B到D的反应类型为___________。 （3）化合物F的酸性比的酸性___________(填“强”、“弱”或“无法判断”)。写出F+G→H反应的化学方程式：___________。 （4）化合物H的含氧官能团名称是___________。 （5）同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有___________种。 ①含有结构；②1mol该物质最多消耗4molNaOH；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。 其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为___________。 （6）由合成，根据题中信息已知先成环后消去，实现下列转化过程，其中M的结构简式为___________，“一定条件”为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届名校名师模拟卷(九) 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：O16 Mn55 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列化学用语或叙述中，正确的是 A. HClO的结构式：H—Cl—O B. 的结构示意图： C. 电子云密度越大，表示电子的运动速度越快 D. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的中心原子为O，结构式应为H—O—Cl，A错误； B．S为16号元素，S2-核外电子数为18，结构示意图为圆圈内+16，核外三层电子依次为2、8、8，B正确； C．电子云密度越大表示电子在该区域出现的概率越大，与电子运动速度无关，C错误； D．溴化氢为共价化合物，形成过程中通过共用电子对结合，选项中HBr的电子式书写错误，正确的形成过程为：，D错误； 故答案选B。 阅读下面材料，回答后面两题。 近日，我国科学家在新型储能材料研究方面取得重大突破，研发出一种基于有机聚合物的新型电池材料，有望大幅提升电池的能量密度与充放电性能。该有机聚合物材料由含氮杂环化合物与多元醇通过特殊的缩聚反应制得，其结构中存在大量可移动的离子基团，能在充放电过程中快速传输电荷。 2. 从物质分类角度看，该新型电池材料属于 A. 有机高分子材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 3. 关于合成该有机聚合物的含氮杂环化合物与多元醇，下列说法正确的是 A. 含氮杂环化合物一定属于芳香族化合物 B. 多元醇能与水以任意比例互溶 C. 部分含氮杂环化合物与多元醇能发生取代反应 D. 缩聚反应过程中没有小分子生成 【答案】2. A 3. C 【解析】 【2题详解】 该新型电池是一种基于有机聚合物的新型电池，有机聚合物属于有机高分子材料。 故选A。 【3题详解】 A．含氮杂环化合物不一定含苯环（如吡咯），不一定是芳香族化合物，A错误； B．多元醇中的羟基是亲水基，但物质的溶解性含要看碳链(疏水基)的长度，故可能因疏水基团导致溶解度降低，B错误； C．部分含氮杂环化合物中的氨基可与多元醇中的羟基发生取代反应，C正确； D．缩聚反应通常伴随小分子（如水）生成，D错误。 故选C。 4. 下列实验操作能够达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 向2mLNaOH溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液 证明 B 除去苯酚中混有的少量苯甲酸 将含有苯甲酸的苯酚加入饱和溶液中，过滤 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液过量，OH⁻浓度过高，FeCl3和MgCl2均会直接沉淀，无法通过沉淀顺序比较Ksp，A错误； B．苯甲酸与Na2CO3反应生成水溶性盐，但苯酚和饱和Na2CO3反应溶解，不能通过过滤分离，B错误； C．加入BaCl2消耗，水解平衡逆向移动，OH⁻浓度降低，红色变浅，证明水解平衡存在，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，可能参与氧化Fe2+，无法确定H2O2的氧化性，D错误； 故答案为C。 5. 下列离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液：、、、 B. 与Al反应可以生成的溶液：、、、 C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．由水电离的c(H+)=10⁻¹¹ mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。Cu2+在碱性条件下生成沉淀，在酸性条件下歧化分解，两种条件均导致离子无法共存，A不符合题意； B．与Al反应生成H2溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，Mg2+可稳定存在，所有离子无反应；若为碱性，Mg2+生成沉淀。但酸性条件下可能共存，B符合题意； C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液含强氧化性物质。Fe2+和亚硫酸根离子均有还原性，易被氧化，无法大量共存，C不符合题意； D．使pH试纸变蓝的溶液为强碱性。与OH⁻反应生成，且本身四羟基合铝离子与碳酸氢根离子也不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 6. 离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。下列关于该物质说法正确的是 A. 电负性：F>N>C>B B. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是F C. 化合物阴阳离子内均含有配位键 D. B、C和N的VSEPR模型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性同周期从左到右递增，电负性顺序为F>N>C>B，A正确； B．F无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，B错误； C．阳离子[Emim]+中N与C以普通共价键相连，无配位键；阴离子中B提供空轨道、F提供孤对电子形成配位键，阴阳离子并非均含配位键，C错误； D．B在中价层电子对数=4（4个σ键，无孤电子对），VSEPR模型为正四面体；C在饱和碳中价层电子对数=4（四面体），在五元杂环碳（如咪唑环）中为3（平面三角形）；N在咪唑环中价层电子对数=3（平面三角形），三者VSEPR模型不相同，D错误； 故选A。 7. 下列说法中正确的个数 ①标准状况下，22.4L 与足量水反应，转移电子数目为1 ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ③常温常压下，32g 与的混合气体所含原子数为2 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥0.5mol 固体中含有阴离子的数目为 ⑦足量的浓盐酸与8.7g 反应，被氧化的HCl为0.2mol ⑧1mol/L的溶液中，氯离子的数目为3 ⑨某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】A 【解析】 【详解】①标准状况下，22.4L物质的量为1mol，与足量水反应是可逆反应，Cl2+H2O⇋HCl+HClO，转移电子数目为小于1，①错误； ②没有给出气体所处的温度和压强，不能确定气体摩尔体积是否约为22.4 L/mol，②错误； ③O2与O3的分子都是由O原子构成，32 g混合气体中含有O与之的物质的量为，则混合气体所含O原子数为2NA，③正确； ④根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，④正确； ⑤由于没有指出物质的状态，无法判断体积是否相同，⑤错误； ⑥Na2O2中含有2个阳离子和1个阴离子，则0.5 mol Na2O2中阴离子数为0.5NA，⑥错误； ⑦实验室中制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，4个HCl中有2个HCl体现还原性，2个HCl体现酸性，8.7 g MnO2的物质的量为，则被氧化的HCl的物质的量为0.2 mol，⑦正确； ⑧没有给出溶液体积，无法计算物质量，⑧错误； ⑨加KSCN溶液不变红说明无Fe3+，加入氯水变红说明能生成Fe3+，则原溶液中含Fe2+，⑨正确；正确的有③④⑦⑨； 答案选A。 8. 利用溶液与反应制备，装置如图所示： 下列说法正确的是 A. a，b，c三处活塞打开的顺序为：c→a→b B. 仪器A的名称为启普发生器，实验室也可以利用其作为Cu和浓硫酸反应的装置 C. B中的反应方程式为： D. 制备时A和C装置(不包含药品)可以调换位置 【答案】A 【解析】 【详解】A．a、b、c分别为CO2出气活塞、CeCl3滴液活塞、NH3出气活塞，制备Ce2(CO3)3需先在B中生成NH4HCO3，应先通NH3（打开c）使溶液呈碱性，再通CO2（打开a）生成NH4HCO3，最后滴加CeCl3（打开b）。顺序为c→a→b，A正确； B．仪器A为启普发生器，适用于固体（块状）与液体不加热反应。Cu与浓硫酸反应需加热，且Cu为粉末状（反应后），不符合启普发生器使用条件，B错误； C．Ce3+与反应时，H+会与继续反应生成CO2和H2O，正确方程式为，C错误； D．A为启普发生器（制CO2不加热），C为固液加热型（制NH3），调换后启普发生器无法制NH3（NH3制备需放热或粉末固体），且装置结构不匹配，D错误； 故答案为A。 9. 铜一铁催化剂可催化分解转化为氢气，反应为 。往体积为2L的密闭容器中加入4mol。图中曲线a、b分别表示在铜一铁催化剂I的作用下、时及时随时间的变化；曲线c表示在铜一铁催化剂Ⅱ的作用下，时随时间的变化。以下说法正确的是 A. B. 其他条件不变，充入Ar，曲线b的平台下移 C. 时， D. 铜一铁催化剂Ⅱ的催化效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．在铜-铁催化剂I的作用下，0~5min时间内，a曲线在T1时消耗NH3的物质的量为1mol，根据反应式可知生成H2的物质的量为1.5mol，b曲线在T2时生成H2的物质的量为2mol，即T2时生成H2的量较大，则T2时反应速率较快，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，故温度：T1<T2，A错误； B．其他条件不变，充入Ar，各反应组分的浓度均不变，平衡不移动，则曲线b的平台不变， B错误； C．根据曲线c，T1下平衡时生成n(N2)=1mol，则平衡时：c(N2)=，c(H2)= ，c(NH3)= ，则， C错误； D．曲线a条件：T1和铜-铁催化剂I，曲线c条件：T1和铜-铁催化剂Ⅱ，由图可知，在相同温度下，使用催化剂Ⅱ时，反应达到平衡所需时间更短，所以铜-铁催化剂Ⅱ的催化效果更好，D正确； 故答案选D。 10. 磷酸亚铁锂()是一种电极材料，广泛应用于新能源等领域。锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示。 下列说法错误的是 A. 若全部转化为，则平均每个晶胞脱出4个 B. 晶胞中正四面体和正八面体有共用的O原子 C. 是全部转化为的中间产物，在转化为的过程中，每摩尔晶胞转移电子的物质的量为mol D. 磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸亚铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．LiFePO4晶胞中通常含有4个Li+（Z=4，即每个晶胞含4个LiFePO4单元），全部转化为FePO4时，每个Li+脱出，故平均每个晶胞脱出4个Li+，A正确； B．晶胞中为正四面体，为正八面体，二者通过共用O原子形成三维骨架结构，B正确； C．设LiFePO4晶胞含n个Li+（如n=4），转化为Li1-xFePO4时，脱出Li+数量为nx，转移电子数为nx，若n=4，1摩尔晶胞转移电子应为4xmol，C错误； D．P-O键键能大，磷酸亚铁锂空间骨架稳定，锂离子嵌入/脱出时结构不易形变，循环稳定性良好，D正确； 故答案为C。 11. 阿兹夫定是一种艾滋病毒逆转录酶(RT)抑制剂，其结构简式如图。下列有关阿兹夫定说法错误的是 A. 该物质中C、N、O的杂化类型相同 B. 该物质具有碱性，也可以与NaOH溶液反应 C. 该物质可以发生加成反应 D. 分子中有三种含氧官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质中饱和碳原子为sp3杂化，羰基碳原子为sp2杂化，氨基氮原子为sp3杂化，叠氮基中氮原子为sp杂化，羟基氧原子为sp3杂化，羰基氧原子为sp2杂化，三者杂化类型不同，A错误； B．具有氨基，有碱性，存在酰胺基在碱性条件下可以水解，存在C-F键也能与NaOH溶液反应，B正确； C．分子中含羰基、不饱和环等结构，能发生加成反应，C正确； D．分子中的含氧官能团为：羟基、醚键和酰胺基共3种，D正确； 故答案为A。 12. 已知对的分解具有催化作用，其反应过程能量图和机理如下。 下列说法正确的是 A. 基元反应1是决速步 B. 基元反应2的方程式： C. 的结构式为H—O—O—H，为非极性分子 D. 相同条件下，使用催化剂提高了活化分子数和活化分子百分比，提高了有效碰撞概率 【答案】D 【解析】 【详解】A．决速步是活化能最大的基元反应，能量图中催化反应的两个基元反应中，基元反应2的活化能高于基元反应1，故基元反应2是决速步，A错误； B．基元反应2的反应物应为中间体，按照机理图生成，是中间体，即基元反应2的反应物是，基元反应2的方程式：，B错误； C．结构式为H-O-O-H，中心原子O各有2对孤电子对，使分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，C错误； D．催化剂降低反应活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子数和百分比均提高，有效碰撞概率增大，D正确。 故选D。 13. 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如下图，电解液含硫酸)。 已知： 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 下列关于该电池说法正确的是 A. 全钒液流储能电池放电的总反应为： B. 当完成储能时，负极溶液颜色是绿色 C. 小于 D. 离子交换膜可以用质子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】完成储能时，左储罐溶液的颜色为黄色，即左罐溶液主要含有离子，放电时，得电子生成，正极上的反应为，溶液颜色由黄色变为蓝色，负极反应为，所以电池总反应，原电池工作时，电解质溶液中的阳离子透过阳离子交换膜移向正极；充电时电解池总反应、阴阳极反应与原电池的总反应、正负极恰好相反。 【详解】A．放电时为原电池，正极反应为（V从+5→+4，得电子），负极反应为（V从+2→+3，失电子），总反应应为。电解液含硫酸呈酸性，不可能生成OH-，A错误； B．储能过程为充电，此时原电池负极作阴极，发生还原反应：，储能完成时负极溶液中主要离子为V2+，其颜色为紫色，绿色是V3+的颜色，B错误； C．放电时正极电对为/，负极电对为V3+/V2+，原电池中正极电极电势高于负极，故Eθ(/)大于Eθ(V3+/V2+)，C错误； D．电解液含硫酸，为酸性环境，放电时正极消耗H+、负极生成V3+（正电荷增多），质子交换膜可允许H+通过以平衡电荷，符合离子交换膜功能，D正确； 故选D。 14. 25℃时，一水合二甲胺[]的，叠氮酸()的(K为电离常数)。0.1的溶液中，、、、随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中P点对应溶液的pH=7.5 B. 曲线d、c分别代表、随pOH的变化 C. 原溶液中 D 原溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像知，随着pOH增大，、对应的物理量减小，、对应的物理量增大，又因为、曲线中，对应pOH分别为8、6，联系时水的离子积以及一水合二甲胺[]的，叠氮酸()的可知，曲线a代表随pOH的变化，曲线b代表随pOH的变化，曲线c代表随pOH的变化，曲线d代表随pOH的变化。 【详解】A．P点时，，，则，即，可求出pH=7.5，A正确； B．根据分析知，曲线d、c分别代表、随pOH的变化，B正确； C．根据质子守恒，溶液中存在，C正确； D．由物料守恒可知，，根据电离常数表达式，，；同理，，根据电荷守恒式可知，，故，D错误； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣｛主要含铁酸锗()，铁酸镓[]，铁酸锌()｝中回收镓、锗的工艺流程如下： 已知：25℃时，、、、，、。 （1）Ge属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸还原”时转化为和，该反应的离子方程式为___________。 （3）25℃时，“沉镓”过程中，若溶液中的、，当沉淀完全(离子浓度小于，可认为沉淀完全)时，、是否开始沉淀，判断并说明理由：___________；使和分离的方法为___________。 （4）以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在___________(填“阴”或“阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到___________工序循环使用。 （5）“蒸馏”提纯时，温度计位置如图所示，会使馏出物的温度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （6）水解生成，请写出其水解方程式___________。 【答案】（1） ①. p ②. （2） （3） ①. 未开始沉淀，沉淀完全时的pH=4.3，和开始沉淀的pH均为5.5 ②. 加入双氧水氧化，然后加入氧化锌调pH小于5.5，将铁元素沉淀完全后，过滤 （4） ①. 阴 ②. 碱溶 （5）偏低 （6） 【解析】 【分析】炼锌矿渣[主要含铁酸锗、铁酸镓、铁酸锌]，得到目标产物：Ga、Ge，除杂元素：Fe、Zn；酸浸还原、、中的Fe(+3价)在溶液中被还原为，所以“酸浸还原”后的溶液中含金属阳离子有、、、，其中发生的反应为；沉锗：溶液中的与通入的反应生成沉淀；分离：“沉锗”后的溶液中含有的金属阳离子有、、，通过分离出、使溶液进一步纯化；沉镓：向含的溶液中通入，可将转化为；碱溶：与NaOH发生的反应为或；电解：电解{或}得到Ga；氧化：中的S(-2价)在HCl作用下被氧化为S，而被还原为；蒸馏：氧化后得到的通过蒸馏的方法从溶液中分离；水解：水解生成；还原：还原后生成Ge；据此分析解答。 【小问1详解】 Ge元素位于周期表中第四周期第IVA族，则Ge属于p区元素，其基态原子的价电子排布式为：。 【小问2详解】 “酸浸还原”时被还原为和，被氧化为，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 根据已知中的数据，当沉淀完全(离子浓度小于，可认为沉淀完全)时，，；若溶液中的开始沉淀，此时，；若溶液中的开始沉淀，此时，，当沉淀完全(离子浓度小于)时，可认为沉淀完全时，、没有开始沉淀；当沉淀完全时，有，换算得，因沉淀的pH比小，则使和分离的方法可以为加入双氧水把氧化为，然后加入氧化锌调pH小于5.5，将铁元素沉淀完全后，过滤进行分离。 【小问4详解】 电解时，偏镓酸钠中的偏镓酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成镓和氢氧根离子，电极反应式为：，氢氧根离子和钠离子结合形成氢氧化钠，故在阴极生成金属镓，且电解完成后的电解质残液含NaOH溶液，可返回到碱溶工序循环使用。 【小问5详解】 蒸馏时测量馏出气的温度，故温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平，插入液面以下会使收集的馏出物温度偏低。 【小问6详解】 接触水可发生水解反应生成，则水解反应的方程式为：。 16. 钴元素化合物具有极其丰富的颜色特征，学习小组为了解钴及其化合物性质，做了如下探究： I．钴水配合物 （1）学习小组发现，无水的固体遇水便会由蓝色变为粉色。学习小组猜测其可能具有的用途为__________。 Ⅱ．钴氨配合物 现有四种颜色的钴氨配合物，分别为黄色、紫红色、绿色、紫色，且都符合的化学通式。学习小组选择紫红色的配合物，并进行定量分析。称取纯样品，均分为3份。（配合物的摩尔质量为） 第一份：溶解后在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。已知为棕红色沉淀。 （2）达到滴定终点的实验现象是__________。 第二份：溶解后加入过量EDTA（乙二胺四乙酸），在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。 已知：未加入EDTA时，发生反应： 加入EDTA后，发生反应为 （3）写出b的表达式：________（用表示）。 第三份：在锥形瓶A中溶解后，加入一定浓度的溶液，另取一锥形瓶D中装入硼酸溶液，并用溶液滴定锥形瓶D中的溶液，实验装置如图所示。 （4）①装置B中可选用下列哪些物质__________（填字母）。 A．无水 B． C．碱石灰 D．固体 ②关于上述实验说法正确的是__________（填字母）。 A．该滴定利用了在热碱水溶液中易挥发的性质 B．若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡，则测定的a值偏大 C．吸收装置中仅保证硼酸过量即可，无需测定硼酸溶液浓度 D．实验结束后，先撤去酒精灯，再断开B、C装置连接的导管 Ⅱ．钴氰配合物 学习小组为探究钴氰配合物的性质，进行了如下A、B、C、D四组对比实验。 已知：上述所有实验均没有沉淀生成。 （5）请写出D组实验中发生的离子反应方程式___________。 （6）对比A组、C组和实验B组、D组，可得出与配位后，的性质发生了哪些变化？__________。 【答案】（1）作指示剂，检验水的存在 （2）滴入最后半滴溶液，产生棕红色沉淀，且半分钟内不发生明显变化 （3） （4） ①. CD ②. AC （5） （6）的还原性增强，的氧化性减弱 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管；查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录；锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 无水的固体遇水便会由蓝色变为粉色，则其可能具有的用途为作指示剂，检验水的存在； 【小问2详解】 已知为棕红色沉淀，则达到滴定终点的实验现象是滴入最后半滴溶液，产生棕红色沉淀，且半分钟内不发生明显变化； 【小问3详解】 由题意可知，第一份滴定过程中是外界氯离子和银离子反应，第二份滴定过程中内界和外界氯离子和银离子反应，则，b=； 【小问4详解】 ①装置B用于干燥氨气，氨气会和无水、反应，故应该选用C．碱石灰、D．固体； ②A．该滴定利用了在热碱水溶液中易挥发的性质，使得生成氨气逸出被硼酸吸收，正确； B．若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡，使得标准液用量读数偏小，则使得测定的a值偏小，错误； C．吸收装置中硼酸用于吸收氨气，最终使用硫酸滴定吸收的氨气，仅保证硼酸过量即可，无需测定硼酸溶液浓度，正确； D．实验结束后，为防止倒吸，应先断开B、C装置连接的导管，再撤去酒精灯，错误； 故选AC； 【小问5详解】 D组实验中生成气体由淡蓝色火焰，结合质量守恒，则生成氢气，结合电子守恒，反应中Co化合价升高被氧化、水中氢化合价降低被还原，发生的离子反应方程式； 【小问6详解】 由实验现象，A中生成氧气，B组没有生成氧气，说明与配位后，的氧化性减弱；C中没有生成氢气，D组生成氢气，说明与配位后，的还原性增强。 17. 开发利用技术有利于实现碳减排，促进生态环境改善。利用氢气和碳氧化物应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题。 （1）________；________（用、表示） （2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是________（填标号）。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （3）一定温度下，向压强恒为密闭容器中充入和，发生上述反应。达到平衡后，测得容器中的转化率为70%，的物质的量为0.6mol。则平衡时的物质的量为________mol，反应Ⅰ的压强平衡常数________（用p表示，不必化简）。 （4）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和，均只发生反应Ⅰ．已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数。在不同温度下反应相同时间，测得、、的转换率与温度的关系如下图所示。 ①图中曲线上a、b、c三点，表示平衡状态的点为________。 ②图中代表与温度的关系曲线的是________（填“MH”或“NG”）。 （5）研究者利用电解法实现了和两种温室气体的耦合转化，其原理如图所示。则电极A为________（填“阴极”或“阳极”），电极B上转化为的反应式为________。 【答案】（1） ①. -206.2 ②. （2）CD （3） ①. 1.5 ②. （4） ①. a、b ②. NG （5） ①. 阴极 ②. 【解析】 【小问1详解】 分析可知，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，根据盖斯定律可得，因此；反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，则； 【小问2详解】 A．根据体系中三个反应的特点分析可知，升高温度时，的平衡产率降低，反应速率提高，A项错误； B．加入催化剂时，不改变的平衡产率，反应速率提高，B项错误； C．根据体系中三个反应的特点分析可知，增大压强时，既能提高的平衡产率，又有利于提高反应速率，C项正确； D．根据体系中三个反应的特点分析可知，增大氢气浓度时，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率，D项正确； 故选CD； 【小问3详解】 容器中的转化率为70%，则平衡时容器中CO2物质的量为0.3mol，根据各种元素的质量守恒，结合题中所给数据计算，由碳元素质量守恒，平衡时CO物质的量为0.1mol，由氧元素质量守恒，起始时氧元素的物质的量为2mol，平衡时CO2中有0.6mol，CO中有0.1mol，剩余氧元素在水中，故平衡时H2O物质的量为1.3mol，同理由氢元素质量守恒，平衡时H2物质的量为1.5mol，故平衡体系的组成为、，、、，气体的总物质的量为3.8mol，因此反应Ⅰ的压强平衡常数； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，的转化率降低，因此图中曲线上a、b两点表示平衡态，c点为非平衡态； ②反应Ⅰ为放热反应，升高温度时减小，说明增大程度小于增大程度，因此图中代表与温度的关系曲线的是NG； 【小问5详解】 根据图示装置可知，电极A上转化为，发生还原反应，因此电极A为阴极，则电极B为阳极，转化为的反应式为。 18. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：①； ② （1）A物质的名称为___________。 （2）B到D的反应类型为___________。 （3）化合物F的酸性比的酸性___________(填“强”、“弱”或“无法判断”)。写出F+G→H反应的化学方程式：___________。 （4）化合物H的含氧官能团名称是___________。 （5）同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有___________种。 ①含有结构；②1mol该物质最多消耗4molNaOH；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。 其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为___________。 （6）由合成，根据题中信息已知先成环后消去，实现下列转化过程，其中M的结构简式为___________，“一定条件”为___________。 【答案】（1）苯甲醇 （2）加成反应 （3） ①. 强 ②. ++H2O （4）羧基；酮羰基；醚键；醇羟基 （5） ①. 10 ②. （6） ①. ②. 、催化剂 【解析】 【分析】A发生催化氧化生成B，则A是、B是；B与C发生加成反应生成D；根据信息①，由F逆推，可知E是；根据信息②，由H逆推，G是。 【小问1详解】 A是，名称为苯甲醇； 【小问2详解】 B是苯甲醛，B与C发生加成反应生成，B到D的反应类型为加成反应。 【小问3详解】 化合物F是，其中电负性：O>N，电负性大的原子或基团会通过诱导效应吸电子，使羧基负离子的负电荷更分散，从而使羧基更易解离出氢离子，酸性增强。所以酸性强于；F+G→H按照信息②进行反应，结合分析可知，G物质是，二者发生反应的方程式为：++H2O。 【小问4详解】 化合物H的含氧官能团名称是：羧基、酮羰基、醚键、醇羟基。 【小问5详解】 F的分子式为，1mol该物质最多消耗4molNaOH，第一种情况：说明含有四个酚羟基，剩余的一个碳原子和氧原子构成一个—CHO，核磁共振氢谱中有6组吸收峰，说明含有6种氢原子。第二种情况：说明含有三个酚羟基，剩余的一个碳原子和氧原子构成一个—COOH；符合要求的结构为：；；；；；；；；；，一共有10种，其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为。 【小问6详解】 生成M，M再生成，逆推可知M是，—OH发生消去反应形成：然后生成最终产物，发生E→F类似反应，所以反应条件为：加入、催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$