专题01 分子原子结构与性质（期末真题汇编，云南专用）高二化学下学期

**基本信息** 高二化学期末试题汇编，聚焦分子/原子结构与性质，精选云南多地期末真题，覆盖原子结构（电子排布、电离能）、分子结构（空间构型、杂化）等高频考点，注重化学用语规范与结构性质关联分析。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约25题|原子结构（如基态Cr原子价层电子轨道表示式）、分子结构（如CO₂VSEPR模型）、性质比较（如HF稳定性）|以化学用语辨析为主，基础巩固性强| |综合题|约5题|反应机理（如光催化甲烷转化历程）、结构推断（短周期元素形成化合物）|结合科技前沿情境，考查科学思维与综合应用能力|

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题01分子/原子结构与性质 ☆2大高频考点概览 考点01原子结构与性质 考点02分子结构与性质 目目 考点01 原子结构与性质 1.(24-25高二下·云南楚雄彝族联考·期末)下列化学用语错误的是 :O: A.SeO的空间结构： B.HCHO的电子式： H:C:H 4s C.CaO2中的阳离子结构示意图： +20 288D. 基态K原子价层电子轨道表示式： 2.(24-25高二下·云南丽江中学等学校期末)下列有关化学用语的表述不正确的是 A.基态Sc原子的价层电子排布式为：3d4s24p4 B.镁原子由1s22s22p63s3p→1s22s22p63s2时，会释放能量 C.基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图为： D.基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 2s 2p 3.(24-25高二下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)下列叙述正确的是 A.N、O、F的第一电离能依次增大B.CH4、CO2都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HC、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H,O、C,H,都是直线型分子 4.(24-25高二下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A.SO的VSEPR模型 B.NaOH的电子式：Na:O:H 试卷第1页，共3页 C.葡萄糖的结构简式：C6H2O6 2s 2p D.基态碳原子的价电子轨道表示式： 5.(24-25高二下·云南昆明期末)化合物Y,ZW,X是一种牙膏添加剂。W、X、Y、Z的原子序数依次增加且 原子序数之和为43。W最外层电子数是周期序数的3倍，X是电负性最大的元素，Z的内层电子数是最外 层电子数的2倍。下列说法错误的是 A.原子半径：Y>Z>W>X B.X、Y的单质均能与水反应 C.WX,的空间构型为直线形 D.Z的第一电离能比左右相邻元素高 6.(24-25高二下·云南红河州、文山州)下列化学用语表示正确的是 A.H,0分子的空间结构：V形 B.2-丁烯的键线式：」 C.中子数为8的碳原子：C D.CL2分子中共价键的电子云轮廓图： 7.(24-25高二下·云南昆明期末)下列化学用语表示错误的是 A.H,O的VSEPR模型： B.NaC0的电子式：Na*EO:C] 3d 4s C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： ☐ D.p-pn键形成的轨道重叠示意图： 8.(24-25高二下·云南保山期末)下列化学用语表达正确的是 180° A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B.sp2杂化轨道示意图： C.CH。与C,Ho一定互为同系物 D.乙烯销球根楼型为8○日 9.(24-25高二下，云南临沧中学等学校·期末)下列化学用语或图示正确的是 A.HCI0的电子式：H::Q: B.SO2的空间构型：V形 试卷第1页，共3页 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 C.N2的P-po键的形成： 8+888 H D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 10.(25-26高二上云南师范大学附属中学期末)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C,HNl。·3H,0材 料。下列说法正确的是 NH2 H 2I5 NH2 C3HgN6I6 A.电负性N<C<0 B.原子半径C<N<0 C.I中所有I的孤电子对数相同 D.C,HN+中所有N—H极性相同 11.(24-25高二下·云南临沧部分学校期末)镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为 2Ga+6HC10,+12H,0=2Ga(H,0)6(C1O4)3+3H,↑。下列叙述错误的是 A.基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 B.HCIO4在水中的电离方程式为HC1O,=H+C1O: C.HO的空间结构为 D.H2分子含S-So键 12.(25-26高二上·云南师范大学附属中学.期末)下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为21的钾核素：K B.CaC2的电子式：Ca2*[CC 3d C.基态Fe+价层电子的轨道表示式：☑D.N,分子的球棍模型： 109 13.(24-25高二上云南昆明盘龙区·期末)已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 基态A原子核外只有一种电子云；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素 原子的价层电子排布式为ns"p2“；D元素原子最外层电子数是最内层电子数的一半。下列有关说法不正确 试卷第1页，共3页 的是 A.原子半径：D>B>C>A B.电负性：C>B>A C.第一电离能：C>B>D D.最高正化合价：B>D=A 14.(24-25高二上·云南昆明盘龙区·期末)下列各项叙述不正确的是 A.基态K原子占据最高能级的电子云形状为球形 Is 2s 2p 3s 3p B.基态S原子核外电了排布图个个个V个个 C.基态Cu原子电子排布式为1s22s22p63s23p3d104s1 D.由电子排布式1s22s22p4→1s22s22p3s1可知，基态原子吸收能量变为激发态原子 15.(24-25高二上云南昆明盘龙区·期末)“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下 列位于元素周期表第四周期且属于$区的元素是 A.Na B.P C.Ca D.Fe 16.(2425高二上·云南大理白族大理期末)现有四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p3s3p②1s22s22p3s23p3③1s22s22p3④1s2s2p 下列有关比较正确的是 A.原子半径：②>①>③>④ B.电负性：④>①>③>② C.最高正化合价：④>③-②>① D.第一电离能：④>③>①>② 17.(2425高二上·云南大理白族大理·期末)下列关于元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表中有18个纵行，共18个族 B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C.第VⅥA族元素从上到下，非金属性依次增强 D.基态原子价电子排布式为ns2p4的元素属于p区主族元素 18.(24-25高二上·云南大理白族大理·期末)下列描述原子结构的化学用语正确的是 A.中子数为10的氧原子：0 B.基态氧原子核外能量最高的电子云的形状： C.基态铜原子(9Cu)的价层电子排布式：3d°4s2 Is 2s 2p D.基态碳原子核外电子的轨道表示式： N网口 试卷第1页，共3页 厨学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 19.(24-25高二下·云南昭通第一中学教研联盟期末)下列化学用语或图示正确的是 A.Ca0,的电子式：[0Ca2+[:0] B 的化学名称：2-乙基戊烷 C. BeCl,的球棍模型：○O○ 3d 4s D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 个☐权 目目 考点02 分子结构与性质 1.(24-25高二下·云南楚雄彝族联考·期末)某团队报道了一种单原子/纳米颗粒双金属结构协同催化策略，实 现了高效光催化甲烷转化为乙烯（反应速率和选择性均有显著提高，转化关系如图）。下列叙述错误的是 H H H只H H Ag 甲烷吸附 @人H H HO 甲烷活化 PdH Ag Zn Zn Zn ZnZn Zn Zn Zn Zn ZnZn Zn C-C 键 V联 H- HH C=C H A-H2 H2O H- CC-H乙烷吸附 -H Zn_ H、 Pd H Pd H (Ag Zn Zn Zn ZnZnZn Zn Zn Zn Zn Zn A.CH4C,H。C,H,均为非极性分子 B.利用协同互补功能的两个金属位点可降低活化过程的能垒 C.C-C键偶联过程中碳原子杂化类型不变 D.反应过程中，有极性键与非极性键的断裂和形成 2.(24-25高二下·云南保山期末)下列有关物质结构或性质的解释不合理的是 物质结构或性质 解释 O在CC14中的溶解度高于 A O的极性微弱，在CC14非极性溶剂中更易溶 在水中的溶解度 试卷第1页，共3页 键角：H,0>H,0 由于H,0中O上孤电子对数比H,0中O上的少 酸性： C 烷基是推电子基，使乙酸羧基中的0-H极性变小 HCOOH CH,COOH 均为分子晶体，S0,的相对分子质量大，范德华力大， D熔点：Si0,>C02 熔点高 A.A B.B C.C D.D 3.(24-25高二上·云南昆明盘龙区·期末)某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石HAP)表面催化氧化生 成CO2、HO的历程，该历程示意图如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。 0 Q H0o OHCHO )Ca Q ○c (HAP) 0 过渡态 (HAP) 00 o H 下列说法不正确的是 A.HAP在反应过程中的作用是催化剂 B.反应过程中有极性共价键发生断裂与形成 C.反应过程中反应物的总能量低于生成物的总能量 D.该反应的总方程式为：HCHO+O2 化剂c0,+H,0 4.(24-25高二上云南大理白族大理期末)常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(S0,)2与Ce,(S04)3的混 合溶液中，NO可转化为无害物质，其转化历程如图所示。下列说法正确的是 H N,、H,O H NO A.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B.反应IⅡ为2N0+2Ce3++4H*=2Ce4++N,+2H,0 C.转化过程中，只有极性键的断裂与形成 试卷第1页，共3页 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 D.反应前后溶液中Ce+的浓度保持不变 5.(24-25高二下·云南玉溪·期末)科研人员使用催化剂CoGa,实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸 热反应，反应机理的示意图如图所示： 苯丙醛 肉桂醇OH CH,-CH,-CHO CH=CHCH, 肉桂醛 不发生 CH=CHCH 发生 、00 00 OH Co ○Ga 下列说法不正确的是 A.1mol肉桂醇的能量高于1mol肉桂醛的能量 B.苯丙醛、肉桂醇和肉桂醛中碳原子的杂化方式不完全相同 C.还原过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D.催化剂CoGa,实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 6.(25-26高二上·云南师范大学附属中学期末)铜催化下，由C02电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法 正确的是 H H H HH OH H H-C-C H-C-C 4H+4e C H H'+e H HH O H'+e *C0 C02…→77 77T771 777777 3H+3e 777十…→正丙醇 Cu Cu Cu Cu A.I到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 H-C-C-H C.V的示意图为H D.催化剂Cu可降低反应热 77777 Cu 7.(24-25高二下·云南临沧中学等学校期末)H催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用 活化的VO,作催化剂，NH将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是 试卷第1页，共3页 0 -0--0-V-0 NH 反应4 反应1（快速入 0 -0-V-0-V-0 -0-0-V-0- H20←< 反应3 反应2 N2 -NO H H H H 0 -O--O-V-O- A.反应I对总反应速率影响不大 B.增大NH浓度会影响催化剂对NO的吸附 C.整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D.消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移6mol电子 8.(24-25高二下·云南临沧部分学校期末)某团队通过连接键工程在共价有机框架(COF)中引入高密度sp N催化阵列，实现了无金属电催化剂高效电催化CO2R制乙烯（如图）。下列叙述错误的是 CHO NH (甲) (乙) NH (丙) H TPTA-Pz-COF A.TPTA-Pz-COF的第二周期元素中氮的第一电离能最大 B.TPTA-Pz-COF中的化学键有极性键、非极性键和范德华力 C.丁分子的VSEPR模型和空间结构不一致 D.乙、丙分子都有碱性，它们都能促进水的电离 9.(24-25高二下·云南保山期末)由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、R构成的物质，其结构 如图所示，其中仅X为金属元素，基态Y原子的价层电子排布式为s"np-,R为非金属性最强的元素。下 列叙述错误的是 试卷第1页，共3页 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 W- R A.Y的第一电离能小于其在元素周期表上左右相邻的元素 B.YH3与ZH4均为非极性分子 C.化合物WR2中元素W显正价，元素R显负价 D.R可从KI水溶液中置换出L2 10.(24-25高二下·云南临沧部分学校期末)短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、 Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成的一种锂离子电池的溶剂M结构如图。下列叙述错误 的是 A.电负性：Z>Y>W>R B,1个M分子含14个o键 C.简单氢化物的稳定性：Z>Y>W D.XZ4和WZ:分子都是非极性分子 11.(24-25高二下·云南昭通第一中学教研联盟期末)某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示，己知X、 Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个 未成对电子。下列说法错误的是 A.该阳离子中Z原子提供孤电子对与Y原子形成配位键 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 D.X、Y、Z中电负性最小的为Y 12.(2425高二下·云南衡水金卷)1.R、X、Y、Z为短周期元素，XY,ZR,的分子结构如图所示，R中电 试卷第1页，共3页 子只有一种自旋方向，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最 外层电子数。下列说法错误的是 A.XY,ZR,分子中，X给出孤电子对与Z形成配位键 B.简单氢化物的沸点：Y>Z C.XY,为非极性分子 D.电负性：Y>Z>X 试卷第1页，共3页 专题01 分子/原子结构与性质 地 城 考点01 原子的结构与性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B D C A C A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 A B C B C A D B C 地 城 考点02 分子的结构与性质 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D D C A C C 题号 7 8 9 10 11 12 答案 B B D D B A 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 分子/原子结构与性质 2大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 地 城 考点01 原子结构与性质 1．(24-25高二下·云南楚雄彝族联考·期末)下列化学用语错误的是 A．的空间结构： B．HCHO的电子式： C．中的阳离子结构示意图： D．基态K原子价层电子轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，不是平面形，A错误； B．HCHO是共价化合物，分子中存在碳氧双键，电子式：，B正确； C．中的阳离子是Ca2+，离子结构示意图：，C正确； D．基态K原子价层电子排布式为4s1，价层电子轨道表示式：，D正确； 故选A。 2．(24-25高二下·云南丽江中学等学校·期末)下列有关化学用语的表述不正确的是 A．基态原子的价层电子排布式为： B．镁原子由时，会释放能量 C．基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图为： D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 【答案】A 【详解】A．是号元素，处于周期表中第四周期第族，价电子排布式为，A错误； B．基态的电子排布式为，能量处于最低状态，为激发态，当镁原子由时，由激发态变为基态，释放能量，B正确； C．基态硼原子最高能级电子排布式为能级的电子云图为哑铃形，C正确； D．基态碳原子核外电子排布式为：，其核外电子轨道表示式为，D正确； 故答案选A。 3．(24-25高二下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)下列叙述正确的是 A．N、O、F的第一电离能依次增大 B．、都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．都是直线型分子 【答案】B 【详解】A．N的第一电离能大于O，F的第一电离能大于O，但N＞O＜F，并非依次增大，A错误； B．CH4和CO2均含极性键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B正确； C．同主族氢化物稳定性随原子半径增大而减弱，HF＞HCl＞HBr＞HI，C错误； D．H2O为V形分子，而非直线形，D错误； 4．(24-25高二下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的VSEPR模型： B．NaOH的电子式： C．葡萄糖的结构简式： D．基态碳原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【详解】 A．中S的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形：，A错误； B．NaOH为离子化合物，电子式：，B错误； C．葡萄糖的分子式：，结构简式为，C错误； D．基态碳原子的价电子排布式为，轨道表示式为，D正确； 故选D。 5．(24-25高二下·云南昆明·期末)化合物是一种牙膏添加剂。W、X、Y、Z的原子序数依次增加且原子序数之和为43。最外层电子数是周期序数的3倍，是电负性最大的元素，的内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．、的单质均能与水反应 C．的空间构型为直线形 D．的第一电离能比左右相邻元素高 【答案】C 【分析】最外层电子数是周期序数的3倍，W为O；X是电负性最大的元素，X是F；的内层电子数是最外层电子数的2倍，Z为P。W、X、Y、Z的原子序数依次增加且原子序数之和为43，Y为Na。 【详解】A．原子半径：Y（Na）在第三周期，Z（P）也在第三周期但原子半径小于Na；W（O）和X（F）在第二周期，原子半径更小。顺序为Na > P > O > F，A正确； B．X（F2）与水反应生成HF和O2，Y（Na）与水反应生成NaOH和H2，均能反应，B正确； C．WX2（OF2）中O的价层电子对数为4（2对成键，2对孤对），空间构型为V形，而非直线形，C错误； D．Z（P）的第一电离能高于相邻的Si（IVA族）和S（VIA族），因半充满p轨道更稳定，D正确； 故选C。 6．(24-25高二下·云南红河州、文山州·)下列化学用语表示正确的是 A．分子的空间结构：V形 B．2-丁烯的键线式： C．中子数为8的碳原子： D．分子中共价键的电子云轮廓图： 【答案】A 【详解】A．分子的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为2+2=4，则空间结构为V形，A正确； B．2-丁烯中2、3号碳原子间存在碳碳双键，则键线式为，B错误； C．中子数为8的碳原子的质量数为14，可以表示为，C错误； D．分子中氯原子之间3p轨道“头碰头”形成σ键，其共价键电子云轮廓图为，D错误； 答案选A。 7．(24-25高二下·云南昆明·期末)下列化学用语表示错误的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D．键形成的轨道重叠示意图： 【答案】C 【详解】 A．H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型：，A正确； B．是由钠离子和次氯酸根离子构成的，电子式正确，B正确； C．Cr原子的价电子排布图：，C错误； D．键是肩并肩形成的共价键，D正确； 故选C。 8．(24-25高二下·云南保山·期末)下列化学用语表达正确的是 A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B．杂化轨道示意图： C．与一定互为同系物 D．乙烯的球棍模型为 【答案】A 【详解】 A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基中的氢原子与醛基的氧原子之间形成分子内氢键：，A正确； B．杂化轨道是平面三角形结构，键角为120°，如图：，图中表示的是sp杂化轨道示意图，B错误； C．分子式符合的物质不一定是烯烃，当n≥3时，可以表示环烷烃，故与不一定互为同系物，C错误； D．乙烯分子中碳原子半径大于氢原子，球棍模型为，D错误； 故选A。 9．(24-25高二下·云南临沧中学等学校·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．的空间构型：形 C．的键的形成： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】B 【详解】 为共价化合物，电子式为：，A错误； B．中心原子的价层电子对数：，孤电子对数为，其空间构型为形，B正确； C．键是电子云通过头碰头形成的，而键是电子云通过肩并肩形成的，图中表示的键的形成：，C错误； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键是羟基上的氢原子和醛基上的氧原子形成的，可表示为：，D错误； 答案选。 10．(25-26高二上·云南师范大学附属中学·期末)我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A．电负性 B．原子半径 C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同 【答案】C 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误； B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误； C．碘的价电子数为7，中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是，C正确； D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键比较近，N-H键极性更大，D错误； 故选C。 11．(24-25高二下·云南临沧部分学校·期末)镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为。下列叙述错误的是 A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 B．HClO4在水中的电离方程式为 C．H2O的空间结构为 D．H2分子含键 【答案】A 【详解】A．基态镓原子的电子排布式为，A项错误； B．高氯酸是强酸，在水中完全电离，B项正确； C．H2O的空间结构为V形，C项正确； D．H2分子中不存在杂化轨道，只存在s-sσ键，D项正确； 故答案选A。 12．(25-26高二上·云南师范大学附属中学·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．CaC2的电子式： C．基态Fe3+价层电子的轨道表示式： D．NF3分子的球棍模型： 【答案】B 【详解】A．钾元素的质子数为19，当中子数为21时，质量数=质子数+中子数=19+21=40，核素应表示为，A错误； B．CaC2为离子化合物，由Ca2+和构成，中C原子间形成三键，故CaC2的电子式为，B正确； C．基态Fe3+的价层电子排布为3d5，根据洪特规则，电子应分占不同轨道且自旋方向相同，轨道表示式应为，C错误； D．NF3分子中N原子的孤电子对数，价层电子对数为4，球棍模型应为（三角锥形，键角小于109.5°），图示标120°为平面三角形，D错误； 故选B。 13．(24-25高二上·云南昆明盘龙区·期末)已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中基态A原子核外只有一种电子云；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子最外层电子数是最内层电子数的一半。下列有关说法不正确的是 A．原子半径：D＞B＞C＞A B．电负性：C＞B＞A C．第一电离能：C＞B＞D D．最高正化合价：B＞D=A 【答案】C 【分析】A的核外仅一种电子云（1s），A为H，B的最高能级p轨道有3个电子且自旋相同（），B为N，C的价层电子排布为（n=2），C为O，D的最外层电子数为最内层的一半，D为Na。 【详解】A．原子半径顺序为Na（D）＞N（B）＞O（C）＞H（A），符合第三周期＞第二周期且同周期原子半径递减的规律，A正确； B．电负性顺序为O（C）＞N（B）＞H（A），O的电负性（3.44）大于N（3.04），N又大于H（2.2），B正确； C．第一电离能顺序应为N（B）＞O（C）＞Na（D），因N的p轨道半充满更稳定，导致其第一电离能高于O，而选项C表述为O＞N＞Na，C错误； D．最高正化合价N（B）为+5，Na（D）为+1，H（A）通常为+1，因此B＞D=A，D正确； 故选C。 14．(24-25高二上·云南昆明盘龙区·期末)下列各项叙述不正确的是 A．基态K原子占据最高能级的电子云形状为球形 B．基态S原子核外电子排布图为 C．基态Cu原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 D．由电子排布式1s22s22p4→1s22s22p33s1可知，基态原子吸收能量变为激发态原子 【答案】B 【详解】A．基态K原子的核外电子排布式为，最高能级为，轨道电子云形状为球形，A不符合题意； B．基态S原子的核外电子排布式为，根据洪特规则，轨道的4个电子应分占3个轨道且自旋平行，正确的电子排布图为，B符合题意； C．基态Cu原子为洪特规则特例，电子排布式为，C不符合题意； D．电子排布式中，基态原子的电子跃迁至轨道，需吸收能量变为激发态原子，D不符合题意； 故选B。 15．(24-25高二上·云南昆明盘龙区·期末)“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列位于元素周期表第四周期且属于s区的元素是 A．Na B．P C．Ca D．Fe 【答案】C 【详解】A．Na的核外电子排布式为[Ne]3s1，位于第三周期s区，A不符合题意； B．P的核外电子排布式为[Ne]3s23p3，位于第三周期p区，B不符合题意； C．Ca的核外电子排布式为[Ar]4s2，位于第四周期且属于s区，C符合题意； D．Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，位于第四周期但属于d区，D不符合题意； 故选C。 16．(24-25高二上·云南大理白族大理·期末)现有四种元素基态原子的电子排布式如下： ①    ②    ③    ④ 下列有关比较正确的是 A．原子半径：②>①>③>④ B．电负性：④>①>③>② C．最高正化合价：④>③=②>① D．第一电离能：④>③>①>② 【答案】A 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。 【详解】A．同一周期从左往右主族元素原子半径依次减小，同一主族从上往下元素原子半径依次增大，故原子半径：P>S>N>F，即②>①>③>④，A正确； B．同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：F>N>S>P，即④>③>①>②，B错误； C．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价，即①>②=③，C错误； D．同周期自左而右第一电离能有增大的趋势，由于P的3p为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S<P，N<F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N>P，因此第一电离能：F>N>P>S，即④>③>②>①，D错误； 故选A。 17．(24-25高二上·云南大理白族大理·期末)下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有18个纵行，共18个族 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．第ⅥA族元素从上到下，非金属性依次增强 D．基态原子价电子排布式为的元素属于p区主族元素 【答案】D 【详解】A．元素周期表中有18个纵行，其中第Ⅷ族有三个纵行，因此共16个族，A 错误； B．任何原子中，p能级的轨道数均为3，B 错误； C．同主族元素从上到下，原子半径递增，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，故非金属性逐渐减弱，C 错误； D．基态原子价电子排布式为是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，D 正确； 故答案选D。 18．(24-25高二上·云南大理白族大理·期末)下列描述原子结构的化学用语正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态氧原子核外能量最高的电子云的形状： C．基态铜原子()的价层电子排布式： D．基态碳原子核外电子的轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．已知O是8号元素，质子数为8，故中子数为10的氧原子表示为；A错误； B．基态氧原子的电子排布式为，则核外能量最高的电子云为p电子云，形状为，B正确； C．基态铜原子()的核外电子排布中，d轨道全充满()时体系能量更低、更稳定，故其价层电子排布式为，C错误； D．基态碳原子核外电子排布为，轨道表示式为，D错误； 故选B。 19．(24-25高二下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．的化学名称：2-乙基戊烷 C．的球棍模型： D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【详解】 A．的电子式：,A错误； B．主链有6个碳原子，3号碳原子上连有1个甲基，化学名称：3−甲基己烷，B错误； C．为直线形结构，原子半径大于原子，因此球棍模型为,C正确； D．基态原子的电子排布式为，价电子为，价层电子轨道表示式为，D错误； 故答案选C。 地 城 考点02 分子结构与性质 1．(24-25高二下·云南楚雄彝族联考·期末)某团队报道了一种单原子/纳米颗粒双金属结构协同催化策略，实现了高效光催化甲烷转化为乙烯（反应速率和选择性均有显著提高，转化关系如图）。下列叙述错误的是 A．均为非极性分子 B．利用协同互补功能的两个金属位点可降低活化过程的能垒 C．C-C键偶联过程中碳原子杂化类型不变 D．反应过程中，有极性键与非极性键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．为正四面体结构，均是结构对称，正负电荷分布均匀，均为非极性分子，A正确； B．根据题意，双金属结构协同催化策略使反应速率和选择性均有显著提高，说明利用协同互补功能的两个金属位点可降低活化过程的能垒，B正确； C．C-C键偶联过程前后碳原子均是单键，碳原子杂化类型均为sp3，杂化类型不变，C正确； D．反应过程中，有极性键的断裂（如C-H）、极性键的形成（如O-H）、非极性键的形成（如C-C），没有非极性键的断裂，D错误； 故选D。 2．(24-25高二下·云南保山·期末)下列有关物质结构或性质的解释不合理的是 物质结构或性质 解释 A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶 B 键角： 由于中O上孤电子对数比中O上的少 C 酸性： 烷基是推电子基，使乙酸羧基中的极性变小 D 熔点： 均为分子晶体，的相对分子质量大，范德华力大，熔点高 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．O3是极性分子，但极性较弱，CCl4为非极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在CCl4中溶解度更高，解释合理，A正确； B．H3O+、H2O中心原子O均为sp3杂化，H3O+中O的孤电子对数为1对，H2O中O的孤电子对数为2对。孤电子对减少导致键角增大，H3O+键角约107°，大于H2O的104.5°，解释合理，B正确； C．烷基（如-CH3）为推电子基，通过诱导效应减弱羧酸的酸性，HCOOH无烷基，酸性强于CH3COOH，解释合理，C正确； D．SiO2为共价晶体，熔点由共价键强度决定；CO2为分子晶体，熔点由范德华力决定，选项中错误将SiO2归为分子晶体，解释错误，D错误； 故选D。 3．(24-25高二上·云南昆明盘龙区·期末)某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确的是 A．HAP在反应过程中的作用是催化剂 B．反应过程中有极性共价键发生断裂与形成 C．反应过程中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．该反应的总方程式为：HCHO+O2CO2+H2O 【答案】C 【分析】左侧图中，HCHO分子和分子分别吸附在HAP表面，HAP的部分结构显示其含有Ca原子、O原子和H原子，中间虚线框内为过渡态，HCHO和在HAP表面相互作用，形成不稳定的中间结构， HCHO中的C-H键和中的O=O键开始断裂，同时新的化学键C=O、O-H开始形成，右侧图中，反应完成，生成分子和分子，同时HAP恢复原结构，未被消耗，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量。反应过程中，HCHO中的C-H键和中的O=O键断裂，同时形成中的C=O键和中的O-H键，存在极性共价键的断裂与形成，总反应方程式为。 【详解】A．HAP在反应中作为催化剂，反应前后结构未发生变化，起催化作用，A正确； B．反应中HCHO的C-H极性键、的非极性键断裂，生成的C=O极性键和的O-H极性键，存在极性共价键的断裂与形成，B正确； C．HCHO与的氧化反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C错误； D．根据历程，反应物为HCHO和，生成物为和，HAP为催化剂，总方程式正确，D正确； 故答案选C。 4．(24-25高二上·云南大理白族大理·期末)常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，NO可转化为无害物质，其转化历程如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B．反应Ⅱ为 C．转化过程中，只有极性键的断裂与形成 D．反应前后溶液中的浓度保持不变 【答案】A 【详解】A．反应Ⅰ中氢气是还原剂，是氧化剂，发生反应的离子方程式：，反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，A正确； B．该离子方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．转化过程中，NO中的极性键和H2中的非极性键的断裂，中的非极性键和中的极性键形成，C错误； D．反应后会产生水、气体，溶液的体积会发生变化，反应前后溶液中的浓度会变化，D错误； 故答案选A。 5．(24-25高二下·云南玉溪·期末)科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应机理的示意图如图所示： 下列说法不正确的是 A．1mol肉桂醇的能量高于1mol肉桂醛的能量 B．苯丙醛、肉桂醇和肉桂醛中碳原子的杂化方式不完全相同 C．还原过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 【答案】C 【详解】A．还原肉桂醛生成肉桂醇的反应为吸热反应，则1mol肉桂醇的能量高于1mol肉桂醛和的能量的总能量，所以1mol肉桂醇的能量高于1mol肉桂醛的能量，故A正确； B．苯丙醛和肉桂醇的碳原子有两种杂化方式，肉桂醛中只有杂化方式，故B正确； C．还原过程中除了发生肉桂醛中醛基的极性键的断裂，同时还有氢气中非极性键的断裂，形成的化学键有和均为极性键，没有非极性键形成，故C错误； D．肉桂醛分子中除了醛基能与氢气加成外，碳碳双键也能与氢气加成，但使用该催化剂时，只有醛基与氢气加成，实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，故D正确； 选C。 6．(25-26高二上·云南师范大学附属中学·期末)铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 7．(24-25高二下·云南临沧中学等学校·期末)催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ对总反应速率影响不大 B．增大浓度会影响催化剂对的吸附 C．整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D．消耗标准状况下时，整个过程转移电子 【答案】B 【详解】A．慢反应为决速步骤，反应Ⅰ为快速步骤，不是决速步，反应Ⅰ对总反应速率影响不大，A正确； B．根据图示可知，在反应过程中与催化剂发生强的化学吸附作用，而、等几乎不被催化剂吸附，则增大浓度不会影响催化剂对其它气体的吸附，B错误； C．整个历程中涉及极性键如键和非极性键键的断裂和非极性键和极性键的形成，C正确； D．反应方程式为，当时，整个过程转移电子，则当消耗标准状况下即时，整个过程转移电子，D正确； 答案选B。 8．(24-25高二下·云南临沧部分学校·期末)某团队通过连接键工程在共价有机框架（COF）中引入高密度N催化阵列，实现了无金属电催化剂高效电催化CO2RR制乙烯（如图）。下列叙述错误的是 A．TPTA-Pz-COF的第二周期元素中氮的第一电离能最大 B．TPTA-Pz-COF中的化学键有极性键、非极性键和范德华力 C．丁分子的VSEPR模型和空间结构不一致 D．乙、丙分子都有碱性，它们都能促进水的电离 【答案】B 【详解】A．TPTA-­Pz­-COF中含有H、C、N三种元素，其中C、N在第二周期，N的2p能级电子半充满，较稳定，故TPTA-Pz-COF的第二周期元素中氮的第一电离能最大，A正确； B．由图可知，TPTA-­Pz­-COF中含有极性键(C-H、N-C)、非极性键(C-C)，但范德华力是分子间作用力，不属于化学键，B错误； C．由题给转化反应甲+乙丙+丁可知，丁为水，水分子的价电子对数=2+2=4，故VSEPR构型为四面体形，分子构型为V形，C正确； D．乙、丙分子都含氨基，氨基显碱性；N原子采用杂化，且每个N原子有1个孤电子对，能与氢离子形成配位键，都能促进水的电离，D正确； 故选B。 9．(24-25高二下·云南保山·期末)由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、R构成的物质，其结构如图所示，其中仅X为金属元素，基态Y原子的价层电子排布式为，R为非金属性最强的元素。下列叙述错误的是 A．Y的第一电离能小于其在元素周期表上左右相邻的元素 B．与均为非极性分子 C．化合物中元素W显正价，元素R显负价 D．可从KI水溶液中置换出 【答案】D 【分析】X为金属元素，形成+1价阳离子，且原子序数最小，X为Li；基态Y原子的价层电子排布式为，Y的原子序数为5，Y为B；Z在结构中形成4个共价键，Z为C；W形成2个共价键，W为O；R为非金属性最强的元素，且形成1个共价键，R为F，据此分析； 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势(但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素)，Y为B，B的第一电离能小于Be和C，A正确； B．中心原子价层电子对数，构型为平面三角形，中心原子价层电子对数，构型为正四面体，均为非极性分子，B正确； C．电负性F>O，故化合物中元素W显正价，元素R显负价，C正确； D．与水直接反应生成氧气与HF，，不能从KI水溶液中置换出，D错误； 故选D。 10．(24-25高二下·云南临沧部分学校·期末)短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成的一种锂离子电池的溶剂M结构如图。下列叙述错误的是 A．电负性：Z>Y>W>R B．1个M分子含14个σ键 C．简单氢化物的稳定性：Z>Y>W D．和分子都是非极性分子 【答案】D 【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，则位于第二周期或第三周期，再根据M的结构可知，Y始终共用2个键，而W共用6个键，可以得出Y为O元素、W为S元素，得到X、Y、Z在第二周期，其中X共用4个键，则X为C元素，Z共用1个键，则Z为F元素；R原子序数最小，且只共用1个键，则R为H元素，据此分析解答。 【详解】A．R、Y、Z、W分别为H、O、F、S，元素的非金属性越强，其电负性越大，则有电负性：，即，A正确； B．1个单键为1个σ键，1个双键中含1个σ键，则的σ键数目为：14，B正确； C．Z、Y、W分别为F、O、S，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则氢化物稳定性：，即，C正确； D．为，中心C原子用4个键，无孤电子对，空间结构为正四面体，属于非极性分子；为，中心S原子用4个键，还有1对孤电子对，则空间结构由于孤电子对的斥力作用变为四棱锥形，属于极性分子，D错误； 故答案为：D。 11．(24-25高二下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是 A．该阳离子中Z原子提供孤电子对与Y原子形成配位键 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 D．X、Y、Z中电负性最小的为Y 【答案】B 【详解】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Y为B元素，Z原子核外L层有3个未成对电子，结合图示成键情况，则X为H元素，Z为N元素。 A．由图可知，阳离子中具有孤对电子的氮原子与具有空轨道的硼原子形成配位键，A正确。 B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硝酸的酸性强于硼酸，B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同时Be的2s轨道全满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能在B与N之间的元素有Be、C、O，共3种，C正确； D．元素的非金属性越强，电负性越大，则H、B、N三种元素中，电负性最小的是B元素，D正确。 故选B。 12．(24-25高二下·云南衡水金卷·)1．R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示，R中电子只有一种自旋方向，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是 A．分子中，X给出孤电子对与Z形成配位键 B．简单氢化物的沸点： C．为非极性分子 D．电负性： 【答案】A 【分析】由题可知，R中电子只有一种自旋方向为，R是氢，在的分子结构中Y形成1个共价键，为氟或氯，最高能级为或，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数5，X是硼，X、Y、Z处于同一周期，Y是氟，不是氯，X的核外电子数等于Z的最外层电子数，Z是氮。 【详解】A．分子为，其中B原子最外层3个电子是缺电子原子，与3个F形成3个共价键，能提供空轨道与中N原子（最外层5个电子，与3个H形成3个共价键，具有1个孤电子对）形成配位键，A项错误； B．常温下HF为液体而为气体，故简单氢化物的沸点：，B项正确； C．中心原子价层电子对数为3，为平面三角形结构，为非极性分子，C项正确； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，故电负性：，D项正确； 答案选A。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $