精品解析：云南省普洱市2024-2025学年高二下学期期末统测化学试卷

普洱市2024—2025学年下学期期末统测 高二化学试卷 满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1占40%；选择性必修2占30%；选择性必修3占30%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 Br：80 Sn：119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 形形色色的酿造品是我国历史文化的甘香陈酿。下列叙述错误的是 A. 粮食酿酒时，添加的酒曲作用类似于催化剂 B. 食醋中含有醋酸，属于弱电解质 C. 利用低度酒蒸馏获取高度酒利用了物质溶解度的差异 D. 黄豆酿造酱油时，涉及了复杂的物理变化和化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒曲中含有可催化粮食发酵产生酒精的酶，作用与催化剂类似，A正确； B．在水溶液中仅能部分电离出离子，属于弱电解质，B正确； C．将低度酒蒸馏得到高度酒，是利用乙醇和水沸点的差异，不是溶解度差异，C错误； D．黄豆酿造酱油时，存在蛋白质水解等化学变化，也存在溶解、浸出等物理变化，涉及复杂的物理和化学变化，D正确； 故选C。 2. 下列物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是 选项 物质用途 物质性质 A 溶液可用于除油污 受热不易分解 B 生石灰可用于制作“自热火锅”中的发热包 CaO与水反应放热 C 氧化铝可用来制造耐火材料和冶炼铝 氧化铝的熔点高 D 可用萃取碘水中的 与均属于极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液除油污是因为水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解为可溶于水的物质而被除去，与受热不易分解的性质无关，A错误； B．CaO与水反应生成的过程会放出大量热，可作为自热火锅发热包的热量来源，性质与用途具有对应关系，B正确； C．氧化铝熔点高可用于制造耐火材料，但冶炼铝是因为氧化铝是离子化合物，熔融状态可导电，与熔点高的性质无对应关系，C错误； D．和均为非极性分子，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 氨水中与分子间氢键主要形式可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态硫原子价层电子为3s23p4，价层电子轨道表示式，故A正确； B．是离子化合物，电子式为，故B错误； C．H2O2的空间构型是二面角结构，故C错误； D．氨水中与分子间氢键主要形式可表示为，故D错误； 选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol含有的质子总数为10NA B. pH=1的硫酸中H+总数为0.1NA C. 常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA D. 12g石墨含有未参与杂化的2p电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟离子（F⁻）的质子数等于氟的原子序数9，1mol F⁻含有的质子总数为9NA，而非10NA，A错误； B．pH=1的硫酸中H⁺浓度为0.1mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H⁺总数，B错误； C．Cl2与NaOH反应为歧化反应：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O，1mol Cl2转移1mol电子（1mol Cl被氧化失去1mol e⁻，1mol Cl被还原得到1mol e⁻），转移电子数为NA，而非2NA，C错误； D．石墨中每个碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道含1个电子。12g石墨（1mol碳原子）中未杂化的2p电子数为NA，D正确； 故选D。 5. 下列装置或操作与实验目的不相符的是 装置或操作 实验目的 A.测定中和反应的反应热 B.排除酸式滴定管尖端气泡 装置或操作 实验目的 C.观察气体自发扩散现象 D.测量固液反应生成的气体体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用温度计测量反应前后的温度差，通过计算可求算中和反应的反应热，整个装置起到了很好的保温效果，减少了热量的损失，使得数据更正确，与实验目的相符，A不符合题意； B．图示中的操作是排除碱式滴定管尖端的气泡，而不是酸式滴定管，与实验目的不相符，B符合题意； C．移开两个集气瓶中间的玻璃片，通过颜色可观察到气体自发扩散现象，与实验目的相符，C不符合题意； D．生成的气体使得锥形瓶内的气压增大，推动活塞向外移动，通过读数可以测量出固液反应生成的气体体积，与实验目的相符，D不符合题意； 答案选B。 6. 维生素A醋酸酯有调节上皮组织生长与健康、促进细胞新陈代谢的作用，其结构如图所示，下列有关维生素A醋酸酯的说法错误的是 A. 不含手性碳原子 B. 存在芳香族羧酸类同分异构体 C. 能发生氧化反应、还原反应和取代反应 D. 1 mol维生素A醋酸酯最多能与6 mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，维生素A醋酸酯的分子中不含有连有四个不同原子或原子团的手性碳原子，A正确； B．由结构简式可知，维生素A醋酸酯分子的碳原子个数为22、不饱和度为7，而苯环的不饱和度为4，所以维生素A醋酸酯存在芳香族羧酸类同分异构体，B正确； C．由结构简式可知，维生素A醋酸酯分子含有的碳碳双键能发生氧化反应和还原反应，含有的酯基能发生取代反应，C正确； D．由结构简式可知，维生素A醋酸酯分子含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，所以1 mol维生素A醋酸酯最多能与5 mol 氢气发生加成反应，D错误； 故选D。 7. 下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 过量氨水与溶液反应： D. 用醋酸清洗水壶中的水垢： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解溶液，发生的总反应：，A错误； B．向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和，B正确； C．氨水过量时与反应得到，反应的离子方程式为，C错误； D．醋酸与反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列实验过程及现象对应的实验结论或推断正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论或推断 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色变浅 乙烯与发生了取代反应 B 向、的混合溶液中滴入少量NaOH溶液、有红褐色沉淀生成 C 向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热、有黄色沉淀生成 蛋白质与浓硝酸发生了显色反应 D 室温下，测得某酸溶液的，取10 mL该酸溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，测得， 该酸一定是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液颜色变浅，不是取代反应，A错误； B．向氯化铝和氯化铁混合溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，优先生成溶度积更小的沉淀，有红褐色氢氧化铁沉淀生成，说明，B错误； C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，含苯环的蛋白质与浓硝酸共热发生显色反应，生成黄色沉淀，C正确； D．若该酸为的强酸，取10mL加蒸馏水稀释至100mL，稀释后溶液接近中性，小于7，满足，因此该酸不一定是弱酸，D错误； 故选C。 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期且相邻，常用作保护气，四种元素与Fe形成的物质E（E中Fe元素为+2价）的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 物质E中有两种配体 B. 第一电离能：Z>Y>X C. 简单氢化物的稳定性：Y>Z D. 简单离子半径：Z>Y>W 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期且相邻，常用作保护气，结合物质E的结构可推出分别为。由此解题。 【详解】A．物质E的化学式为，中心离子为，配体有两种，A正确； B．同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，但是VA族的第一电离能高于与其相邻的元素，故第一电离能：，B错误； C．非金属性：，简单氢化物的稳定性：，C错误； D．简单离子的电子层数相同时，核电荷数越多，离子的半径越小，则简单离子半径：，D错误； 故答案选A。 10. 15-冠-5空腔直径为170～220 pm，能分离水溶液中的(直径为204 pm)和(直径为276 pm)。下列说法错误的是 A. 15-冠-5的分子式为 B. 15-冠-5与互为同系物 C. 15-冠-5分子中H的质量分数约为9.1% D. 15-冠-5分离水溶液中的和时利用了超分子的分子识别特性 【答案】B 【解析】 【详解】A．15-冠-5的结构中含10个碳原子、20个氢原子、5个氧原子，分子式为，A正确； B．选项中物质含4个醚键氧原子，15-冠-5含5个醚键氧原子，二者官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．15-冠-5的相对分子质量为，H的质量分数为，C正确； D．15-冠-5的空腔直径与直径匹配，可结合，与直径不匹配，无法结合，分离过程利用了超分子的分子识别特性，D正确； 故选B。 11. 扩散到空气的会给人类带来健康威胁。一种光催化还原的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，的配位数发生了改变 B. 的空间结构为三角锥形 C. 该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．配位数是中心原子周围直接配位的原子数，反应过程中，Ti与O原子的配位情况可能因吸附或中间体转化而改变，如Ti结合中的O原子导致配位数变化，A正确； B．中N的价层电子对数为(5+1)/2=3，无孤电子对，为sp2杂化，则空间结构为平面三角形，B错误； C．断裂的键为中的键（极性键）和中的键（极性键），无其他非极性键断裂；形成的键为中的键（非极性键）和中的键（极性键），故只涉及极性键断裂和极性键、非极性键形成，C错误； D．该总反应中被还原为，只有得到电子过程，无失去电子的过程，D错误； 故答案为：A。 12. 利用双极膜(BP)电渗析技术电解再生和的原理如图所示。下列说法错误的是 已知：A、C为离子交换膜；双极膜()中的水在电场作用下，快速解离成和。 A. a连接直流电源的正极 B. A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜 C. 标准状况下，当X室生成气体时，碱室生成 D. 通电一段时间后，酸室浓度增大，X室浓度减小 【答案】D 【解析】 【分析】双极膜()中的水在电场作用下，快速解离成和，其中向X室移动，向碱室移动，根据离子移动方向，a极为阳极，b为阴极；盐室中向阳极移动即酸室，Li+向阴极移动即碱室；酸室中发生氧化反应，电极方程式为，X室中发生还原反应，电极方程式为；据此回答问题。 【详解】A．根据分析，a极为阳极，因此连接电源正极，A正确； B．酸室需补充生成H2SO4，盐室中通过A膜进入酸室，故A为阴离子交换膜，碱室需补充Li+生成LiOH，盐室中Li+通过C膜进入碱室，故C为阳离子交换膜，B正确； C．X室中发生还原反应，电极方程式为，标准状况下当X室生成22.4LH2（即1mol H2）时，转移2mol电子，此时碱室中迁移2mol Li+和2mol OH-，生成2mol LiOH，C正确； D．酸室中，阴离子膜A进入的与阳极生成的H+结合，H2SO4浓度增大，X室为阴极室，BP膜解离的H+持续补充阴极消耗的H+，且无法通过BP膜移出，故X室H2SO4浓度不变，D错误； 故选D。 13. 某四方晶胞如图所示，晶胞参数分别为、、，、的分数坐标分别为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. c的分数坐标为 C. ac的距离为 D. 晶胞密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，位于面心，数目为个；位于棱心、面心和内部，数目为；位于顶点和体心，数目为，因此化学式为，错误； B．由题，、的分数坐标分别为，则c的分数坐标为错误； C．利用几何知识分析：，ac的距离为，C正确； D．晶胞密度为，D错误； 故选C。 14. 氯气在工业废水处理中用于去除氰化物和有机物，且HClO的氧化能力比强。常温下，氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系如图所示。 已知：①； ②。 下列叙述正确的是 A. 的数量级为 B. 溶于水中： C. D. 冬天且pH大于8.0条件下氯水的氧化能力最强 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系可推知①为Cl2、②为HClO、③为ClO-。 【详解】A．根据a点坐标求出，数量级为，A项错误； B．根据原子守恒，氯水中存在4种含氯粒子：，B项错误； C．，C项正确； D．依题意，时，较大，氧化能力较强，D项错误。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种利用粗银粉(主要成分为Ag、Au、Cu、Te)制备精制银粉的流程如图所示。 已知：①“浸出”时，Te会转化为亚碲酸()，亚碲酸可溶于强酸； ②。 请回答下列问题： （1）基态Ag原子价层电子排布式为，则Ag位于元素周期表的___________区；的VSEPR模型为___________。 （2）“浸出”时，浸出渣的主要成分为___________(填化学式)；Cu发生反应的离子方程式为___________。 （3）若“氯化沉银”所得母液中，则母液中，___________；“氨浸”时，发生反应的离子方程式为___________；中，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。 （4）“还原”时，发生反应，每转移，形成的键数目为___________。 【答案】（1） ①. ②. 平面三角形 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. （4） 【解析】 【分析】粗银粉加入硝酸浸取，金不反应成为滤渣，银、铜、Te进入浸液，加入盐酸、NaCl使得银离子成为氯化银沉淀，过滤分离出氯化银，加入氨水使得氯化银转化为，加入氢氧化钠、水合肼还原得到银粉； 【小问1详解】 基态Ag原子价层电子排布式为，则Ag位于元素周期表的ds区；中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形 【小问2详解】 由分析，“浸出”时，浸出渣的主要成分为Au；Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水，离子方程式为； 【小问3详解】 若“氯化沉银”所得母液中，则母液中，；“氨浸”时，发生反应为入氨水使得氯化银转化为，离子方程式为；中，银离子提供空轨道，氨分子中氮原子提供孤电子对，两者形成配位键； 【小问4详解】 反应中银化合价由+1变为0，反应中存在，1分子氮气中存在2个π键，则每转移，形成5molπ键，π键数目为5。 16. 甲同学利用如图装置制备并验证装置A中发生了取代反应，单向阀只允许气体单向通过，请回答下列问题。 （1）蛇形空气冷凝管的作用为___________；FEP具有优异的抗腐蚀性能，其结构简式为，FEP的单体为和___________；单向阀的作用是___________。 （2）将燃烧匙伸进苯和溴的混合溶液中，苯发生反应的化学方程式为___________；装置B的作用为___________。 （3）能证明苯与溴发生了取代反应的现象为___________。 （4）实验开始时，往装置A中反应瓶加入22 mL (0.25 mol)和(0.2 mol)。当装置A中反应瓶无红棕色气体时，拆卸装置并向装置A中反应瓶内加入30 mL水，震荡、抽滤除去少量铁屑后分液获得棕黄色粗产品。粗产物依次用水、NaOH溶液、水洗涤，经无水氯化钙干燥后，蒸馏收集的馏分，最终获得18.84 g 。 ①下层溴苯呈棕黄色的原因为___________；加入NaOH溶液后发生氧化还原反应的离子方程式为___________；蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是___________。 ②该实验中，的产率为___________。 【答案】（1） ①. 冷凝回流（或导气和冷凝回流） ②. ③. 防止倒吸 （2） ①. ②. 吸收挥发出的溴单质和苯，防止干扰后续对的检验 （3）装置C中湿润的淀粉KI试纸不变蓝，且湿润的蓝色石蕊试纸变红，装置D中产生淡黄色沉淀 （4） ①. 溴苯中溶解了未反应的溴单质 ②. ③. 防止暴沸 ④. 【解析】 【分析】苯及溴在Fe催化作用下在装置A中制备溴苯，装置B中CCl4吸收挥发出来的苯和溴蒸气，装置C中湿润的淀粉KI试纸不变色，证明溴蒸气被完全吸收，装置C中湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明有HBr生成，从而说明该反应是取代反应，装置D中溶液吸收尾气；反应后将装置A中混合物中含有苯、溴苯、溴、FeBr3，入30 mL水，震荡、抽滤除去少量铁屑后分液获得棕黄色粗产品，粗产物依次用水、NaOH溶液、水洗涤，用无水氯化钙干燥，蒸馏得到纯净的溴苯，据此解答。 【小问1详解】 苯和溴易挥发，反应放热会加速挥发，冷凝管可将蒸气冷凝回流和导气，提高原料利用率；加聚产物的单体拆分时，断开碳链单键，双键回推，得到两种单体：和；单向阀只允许气体向前通过，可防止后续溶液倒吸入反应装置。 【小问2详解】 苯与溴反应生成溴苯，反应方程式为；B中是有机溶剂，可溶解挥发出来的和苯，避免进入后续装置和反应，干扰取代产物HBr的检验。 【小问3详解】 淀粉KI试纸不变蓝，说明已经被B完全吸收，湿润的蓝色石蕊试纸变红，D中淡黄色AgBr沉淀说明反应生成了HBr，取代反应生成HBr，加成反应无HBr生成，因此可证明发生取代反应。 【小问4详解】 ①下层溴苯呈棕黄色的原因：溴苯中溶解了未反应的溴单质；加入 NaOH发生氧化还原反应，离子方程式：；碎瓷片的目的：防止蒸馏时液体暴沸； ②苯(0.25 mol)和液溴(0.2 mol)两者按照1:1发生反应，溴不足，则理论上生成的溴苯的物质的量为0.2mol，实际生成的溴苯的物质的量为0.2mol，溴苯（）的摩尔质量为157 g/mol，理论上生成溴苯的质量为0.2mol×157 g/mol=31.4g，溴苯的产率为。 17. 丙烯酸及其酯是重要的有机化工原料，其被广泛应用于建材、纺织、化纤、卫生用品及石油开采等领域。生物法利用乳酸制备丙烯酸的过程中会发生如下3个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）CH3CH(OH)COOH中碳原子的杂化方式为_______。 （2）反应Ⅳ： 对缓解温室效应具有重要意义，_______。 （3）在0.1 MPa恒压、400℃条件下，向密闭容器中通入0.25 mol CH3CH(OH)COOH(g)和0.75 mol H2O(g)，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 ①下列选项中，可以判断反应体系已达平衡的是_______(填字母)。 A.混合气体的密度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. D.容器内压强不再改变 ②已知达平衡时乳酸的转化率接近100%，丙烯酸的选择性为60%，，，则平衡时，容器内H2的物质的量约为_______mol；根据上述数据计算反应Ⅳ：的平衡常数K约为_______(列出最简分式)。 （4）在一定的温度范围内，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的与温度的关系如图所示。温度高于以后，温度升高使平衡组成发生了很大变化，丙烯酸的产率迅速下降，请根据图中信息分析原因：_______；在实际工业生产中，提高丙烯酸的产率常采取的有效措施是_______。 【答案】（1）、 （2）+41.2 （3） ①. AB ②. ③. （4） ①. 三个反应均为吸热反应，温度高于后，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数增大程度远大于反应Ⅰ，平衡向副反应（Ⅱ、Ⅲ）移动，丙烯酸产率下降； ②. 使用对反应Ⅰ催化选择性高的催化剂（或及时分离出丙烯酸） 【解析】 【小问1详解】 乳酸中，甲基碳、连羟基的碳均为饱和碳原子（全部形成单键），杂化方式为；羧基中碳原子存在碳氧双键，杂化方式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅱ反应Ⅲ可得反应Ⅳ，因此； 【小问3详解】 ①恒压条件下，三个反应均为气体分子数增大的反应，反应过程中气体总体积不断变化： A．混合气体总质量不变，变化，密度为变量，密度不变说明达到平衡，A正确； B．平均相对分子质量，不变，​为变量，不变说明达到平衡，B正确； C．是特定浓度，不能说明浓度不变，不能判断平衡，C错误； D．容器恒压，压强始终不变，不能判断平衡，D错误； 故选AB； ②乳酸总转化率100%，其中60%发生反应Ⅰ，故剩余乳酸发生反应Ⅱ、Ⅲ；设反应Ⅳ消耗​和，生成和，则平衡时，，平衡时；反应Ⅰ消耗0.15 mol乳酸，则平衡时；反应Ⅱ、Ⅲ共消耗0.1 mol乳酸，根据反应Ⅱ、Ⅲ方程式生成；设平衡时的物质的量为x，根据氧元素守恒有：，求出；平衡常数； 【小问4详解】 横坐标为​，越高越小，由图可知，温度升高后，副反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数增长远快于主反应Ⅰ，则此时平衡向副反应（Ⅱ、Ⅲ）移动，丙烯酸产率下降；工业上常通过选用对反应Ⅰ高选择性的催化剂，促进主反应、抑制副反应，提高丙烯酸产率，也可及时分离产物丙烯酸促进反应Ⅰ正向移动。 18. 噁唑酰草胺是一种低毒、对环境安全的芳氧苯氧丙酸酯类除草剂。一种合成噁唑酰草胺的中间体K的路线如下(部分反应试剂、条件省略)： 已知：G为链状化合物。 （1）I()的化学名称为_______。 （2）A的官能团的名称为_______；G的结构简式为_______。 （3）已知化合物A和尿素[CO(NH2)2]反应生成化合物B和物质M，写出M的化学式：_______；流程中生成化合物K的反应类型为_______。 （4）写出化合物C反应生成化合物D的化学方程式：_______。 （5）化合物J的同分异构体中，符合下列条件的有_______种。 ①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同；②1 mol该物质最多可以消耗4 mol NaOH。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为3:2:2:2:1的物质的结构简式为_______(写一种即可)。 【答案】（1）对苯二酚或1，4苯二酚 （2） ①. 氨基和（酚）羟基 ②. （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A转化为B后发生取代反应生成C，C在碱性条件下发生水解反应生成D，E发生取代反应生成F，G和SOCl2发生取代反应生成H，可以推知G为，H和发生取代反应生成J，F和J发生取代反应生成K。 【小问1详解】 中苯环的对位连接2个羟基，其化学名称为对苯二酚或（1，4苯二酚）。 【小问2详解】 由A的结构简式可知，官能团的名称为氨基和（酚）羟基，由分析可知，G的结构简式为。 【小问3详解】 化合物A和尿素[CO(NH2)2]反应生成化合物B和物质M，由A和B的结构简式可知，该反应中有生成，M的化学式为。由F 、J和K的结构简式可知，F和J发生取代反应生成K。 【小问4详解】 C在碱性条件下发生水解反应生成D，化学方程式为：。 【小问5详解】 J的同分异构体满足条件：①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同；②1 mol该物质最多可以消耗4 mol NaOH，说明苯环上的取代基组合为：2个酚羟基和-OOCCH2CH3，满足条件的同分异构体有6种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为3:2:2:2:1的物质的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普洱市2024—2025学年下学期期末统测 高二化学试卷 满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1占40%；选择性必修2占30%；选择性必修3占30%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 Br：80 Sn：119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 形形色色的酿造品是我国历史文化的甘香陈酿。下列叙述错误的是 A. 粮食酿酒时，添加的酒曲作用类似于催化剂 B. 食醋中含有醋酸，属于弱电解质 C. 利用低度酒蒸馏获取高度酒利用了物质溶解度的差异 D. 黄豆酿造酱油时，涉及了复杂的物理变化和化学变化 2. 下列物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是 选项 物质用途 物质性质 A 溶液可用于除油污 受热不易分解 B 生石灰可用于制作“自热火锅”中的发热包 CaO与水反应放热 C 氧化铝可用来制造耐火材料和冶炼铝 氧化铝的熔点高 D 可用萃取碘水中的 与均属于极性分子 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 氨水中与分子间氢键主要形式可表示为 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol含有的质子总数为10NA B. pH=1的硫酸中H+总数为0.1NA C. 常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA D. 12g石墨含有未参与杂化的2p电子数为NA 5. 下列装置或操作与实验目的不相符的是 装置或操作 实验目的 A.测定中和反应的反应热 B.排除酸式滴定管尖端气泡 装置或操作 实验目的 C.观察气体自发扩散现象 D.测量固液反应生成的气体体积 A. A B. B C. C D. D 6. 维生素A醋酸酯有调节上皮组织生长与健康、促进细胞新陈代谢的作用，其结构如图所示，下列有关维生素A醋酸酯的说法错误的是 A. 不含手性碳原子 B. 存在芳香族羧酸类同分异构体 C. 能发生氧化反应、还原反应和取代反应 D. 1 mol维生素A醋酸酯最多能与6 mol H2发生加成反应 7. 下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 过量氨水与溶液反应： D. 用醋酸清洗水壶中的水垢： 8. 下列实验过程及现象对应的实验结论或推断正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论或推断 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色变浅 乙烯与发生了取代反应 B 向、的混合溶液中滴入少量NaOH溶液、有红褐色沉淀生成 C 向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热、有黄色沉淀生成 蛋白质与浓硝酸发生了显色反应 D 室温下，测得某酸溶液的，取10 mL该酸溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，测得， 该酸一定是弱酸 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期且相邻，常用作保护气，四种元素与Fe形成的物质E（E中Fe元素为+2价）的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 物质E中有两种配体 B. 第一电离能：Z>Y>X C. 简单氢化物的稳定性：Y>Z D. 简单离子半径：Z>Y>W 10. 15-冠-5空腔直径为170～220 pm，能分离水溶液中的(直径为204 pm)和(直径为276 pm)。下列说法错误的是 A. 15-冠-5的分子式为 B. 15-冠-5与互为同系物 C. 15-冠-5分子中H的质量分数约为9.1% D. 15-冠-5分离水溶液中的和时利用了超分子的分子识别特性 11. 扩散到空气的会给人类带来健康威胁。一种光催化还原的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，的配位数发生了改变 B. 的空间结构为三角锥形 C. 该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 总反应为 12. 利用双极膜(BP)电渗析技术电解再生和的原理如图所示。下列说法错误的是 已知：A、C为离子交换膜；双极膜()中的水在电场作用下，快速解离成和。 A. a连接直流电源的正极 B. A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜 C. 标准状况下，当X室生成气体时，碱室生成 D. 通电一段时间后，酸室浓度增大，X室浓度减小 13. 某四方晶胞如图所示，晶胞参数分别为、、，、的分数坐标分别为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. c的分数坐标为 C. ac的距离为 D. 晶胞密度为 14. 氯气在工业废水处理中用于去除氰化物和有机物，且HClO的氧化能力比强。常温下，氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系如图所示。 已知：①； ②。 下列叙述正确的是 A. 的数量级为 B. 溶于水中： C. D. 冬天且pH大于8.0条件下氯水的氧化能力最强 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种利用粗银粉(主要成分为Ag、Au、Cu、Te)制备精制银粉的流程如图所示。 已知：①“浸出”时，Te会转化为亚碲酸()，亚碲酸可溶于强酸； ②。 请回答下列问题： （1）基态Ag原子价层电子排布式为，则Ag位于元素周期表的___________区；的VSEPR模型为___________。 （2）“浸出”时，浸出渣的主要成分为___________(填化学式)；Cu发生反应的离子方程式为___________。 （3）若“氯化沉银”所得母液中，则母液中，___________；“氨浸”时，发生反应的离子方程式为___________；中，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。 （4）“还原”时，发生反应，每转移，形成的键数目为___________。 16. 甲同学利用如图装置制备并验证装置A中发生了取代反应，单向阀只允许气体单向通过，请回答下列问题。 （1）蛇形空气冷凝管的作用为___________；FEP具有优异的抗腐蚀性能，其结构简式为，FEP的单体为和___________；单向阀的作用是___________。 （2）将燃烧匙伸进苯和溴的混合溶液中，苯发生反应的化学方程式为___________；装置B的作用为___________。 （3）能证明苯与溴发生了取代反应的现象为___________。 （4）实验开始时，往装置A中反应瓶加入22 mL (0.25 mol)和(0.2 mol)。当装置A中反应瓶无红棕色气体时，拆卸装置并向装置A中反应瓶内加入30 mL水，震荡、抽滤除去少量铁屑后分液获得棕黄色粗产品。粗产物依次用水、NaOH溶液、水洗涤，经无水氯化钙干燥后，蒸馏收集的馏分，最终获得18.84 g 。 ①下层溴苯呈棕黄色的原因为___________；加入NaOH溶液后发生氧化还原反应的离子方程式为___________；蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是___________。 ②该实验中，的产率为___________。 17. 丙烯酸及其酯是重要的有机化工原料，其被广泛应用于建材、纺织、化纤、卫生用品及石油开采等领域。生物法利用乳酸制备丙烯酸的过程中会发生如下3个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）CH3CH(OH)COOH中碳原子的杂化方式为_______。 （2）反应Ⅳ： 对缓解温室效应具有重要意义，_______。 （3）在0.1 MPa恒压、400℃条件下，向密闭容器中通入0.25 mol CH3CH(OH)COOH(g)和0.75 mol H2O(g)，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 ①下列选项中，可以判断反应体系已达平衡的是_______(填字母)。 A.混合气体的密度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. D.容器内压强不再改变 ②已知达平衡时乳酸的转化率接近100%，丙烯酸的选择性为60%，，，则平衡时，容器内H2的物质的量约为_______mol；根据上述数据计算反应Ⅳ：的平衡常数K约为_______(列出最简分式)。 （4）在一定的温度范围内，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的与温度的关系如图所示。温度高于以后，温度升高使平衡组成发生了很大变化，丙烯酸的产率迅速下降，请根据图中信息分析原因：_______；在实际工业生产中，提高丙烯酸的产率常采取的有效措施是_______。 18. 噁唑酰草胺是一种低毒、对环境安全的芳氧苯氧丙酸酯类除草剂。一种合成噁唑酰草胺的中间体K的路线如下(部分反应试剂、条件省略)： 已知：G为链状化合物。 （1）I()的化学名称为_______。 （2）A的官能团的名称为_______；G的结构简式为_______。 （3）已知化合物A和尿素[CO(NH2)2]反应生成化合物B和物质M，写出M的化学式：_______；流程中生成化合物K的反应类型为_______。 （4）写出化合物C反应生成化合物D的化学方程式：_______。 （5）化合物J的同分异构体中，符合下列条件的有_______种。 ①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同；②1 mol该物质最多可以消耗4 mol NaOH。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为3:2:2:2:1的物质的结构简式为_______(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $