氧化还原反应 讲义-2026-2027学年高一化学上学期人教版必修第一册

本讲义聚焦氧化还原反应核心知识点，从得失氧、化合价变化到电子转移多角度递进梳理，涵盖反应特征与本质、与四种基本反应类型关系、六大概念及电子转移表示方法，构建完整学习支架。 该资料通过具体反应实例（如2CuO+C、Fe+CuSO4）引导认知，结合生活应用（食物变质、暖贴取暖）设计对点训练，培养化学观念与科学态度。步骤化讲解双线桥法等，提升科学思维，课中辅助教学，课后助力学生查漏补缺。

课时1.6 氧化还原反应 【主干知识梳理】 一、多角度认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 (2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 (3)结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧得失的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②碳元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 (3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化(升降)。 【对点训练】 1.下列应用与氧化还原反应无关的是 A．食物变质 B．铁粉暖贴用于取暖 C．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 D．三元催化器处理机动车尾气 2.24-25高一下·山东泰安·期中）我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是 A．冶铁和炼钢 B．制作笔、砚 C．酿制酒、醋 D．烧煤取暖 3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)化学反应的实质：化学反应的本质是原子间的重新组合。从原子结构角度而言，核外电子呈分层排布。原子核外电子的排布情况，尤其是最外层电子的数量，与化学反应密切相关。化合价的升降同电子转移紧密关联。 (1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。 (2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。 共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 (3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 4.氧化还原反应的特征与本质 （1）一种或几种元素的化合价发生变化。 （2）氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)。 5.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 6.氧化还原反应中的六大概念 （1）氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 （2）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 （3）氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。 【对点练习】 1、氧化还原反应的实质是(　　) A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失 C．反应中有电子得失或电子偏移 D．反应后生成新物质 2、下列反应中，氯元素失去电子的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5 C． MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表明同一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 ①双线桥法表示电子转移的基本步骤 2.单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤 【易错点】 【对点练习】 1.下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A． B． C． D． 2.用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是 A． B． C． D． 3.下列氧化还原反应中的电子转移方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【课后作业】 1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 2.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A.饮用水中加入K2FeO4消毒 B.NaOH和铝粉的混合物疏通管道 C.牙膏中添加SrF2防治龋齿 D.硫粉除去温度计破碎时洒落的汞 3.下列对氧化还原反应的分析中合理的是(　　) A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原 B.KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C.CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应 D.反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低 4.氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 5.下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 6.反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 8.石材加工产生的石材废水中含石粉、石油烃、表面分散剂、NaNO2等物质。用NH4Cl溶液处理石材废水时，可使NaNO2转化为无毒物质，该处理方法可表示为NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，升温有利于该反应的进行。下列有关叙述不正确的是 A．反应的离子方程式为 ＋ =N2↑＋2H2O B．NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．采用该处理方法，通过加热蒸发，最终可得到NaCl固体 9.已知As2O3与Zn可以发生如下反应： As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________ (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是__________ A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)该反应的氧化产物是________，还原产物是____________ 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时1.6 氧化还原反应 【主干知识梳理】 一、多角度认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 (2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 (3)结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧得失的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②碳元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 (3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化(升降)。 【对点训练】 1.下列应用与氧化还原反应无关的是 A．食物变质 B．铁粉暖贴用于取暖 C．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 D．三元催化器处理机动车尾气 【答案】C 【解析】食物变质涉及有机物被氧化，属于氧化还原反应，A不符合题意；铁粉暖贴中铁与氧气、水反应生成氧化铁，铁被氧化，属于氧化还原反应，B不符合题意；用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，C符合题意；三元催化器将CO和NOx转化为CO2和N2，涉及氧化和还原过程，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 2.24-25高一下·山东泰安·期中）我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是 A．冶铁和炼钢 B．制作笔、砚 C．酿制酒、醋 D．烧煤取暖 【答案】B 【解析】冶铁和炼钢过程中涉及铁元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意；制作笔、砚主要通过物理加工（如切割、雕刻），未发生元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；酿酒是糖类转化为乙醇和CO2（部分碳被氧化或还原），酿醋是乙醇氧化为乙酸，均存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意；烧煤过程中碳元素发生氧化反应，与氧化还原反应有关，D不符合题意；故选B。 3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意；属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)化学反应的实质：化学反应的本质是原子间的重新组合。从原子结构角度而言，核外电子呈分层排布。原子核外电子的排布情况，尤其是最外层电子的数量，与化学反应密切相关。化合价的升降同电子转移紧密关联。 (1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。 (2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。 共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 (3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 4.氧化还原反应的特征与本质 （1）一种或几种元素的化合价发生变化。 （2）氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)。 5.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 6.氧化还原反应中的六大概念 （1）氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 （2）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 （3）氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。 【对点练习】 1、氧化还原反应的实质是(　　) A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失 C．反应中有电子得失或电子偏移 D．反应后生成新物质 【答案】C 2、下列反应中，氯元素失去电子的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5 C． MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl 【答案】C 【解析】氯元素失去电子的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表明同一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 ①双线桥法表示电子转移的基本步骤 2.单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤 【易错点】 【对点练习】 1.下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】钠失电子，氯得电子，转移2e-，A正确；应该是得失电子各2e-，即，B错误；同种元素的不同价态发生氧化还原反应时，化合价向中间靠拢，不交叉。，C错误；过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，，D错误； 故选A。 2.用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】反应中锰元素化合价降低，应得到，部分中的元素化合价升高，应失去，A错误；生成1个时，2个失去，同时得到，B错误；自身发生氧化还原反应，一部分被氧化生成，一部分被还原生成，得失电子数目也正确，C正确；自身发生氧化还原反应，中的元素化合价既有升高又有降低，失去或得到的电子数目应为，D错误；故选C。 3.下列氧化还原反应中的电子转移方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Fe2O3与CO反应中C化合价升高失去电子，Fe得电子，电子转移方向和数目正确的表示为：，A错误；P与Cl2反应，P化合价升高失去电子，Cl2化合价降低得到电子，电子转移方向和数目正确的表示：，B正确；H2S和H2SO4反应中，根据氧化还原反应中化合价归中原理，-2价S化合价升高到0价，+6价S化合价降低到+4价，电子转移方向和数目正确的表示：；C错误；Cl2与KOH反应是歧化反应，化合价变化为5，电子转移个数为5，电子转移方向和数目正确的表示：，D错误；故选B。 【课后作业】 1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 【答案】C 【解析】A.使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B.雪天道路上撒盐融雪，是为了降低水的凝固点到0 ℃以下，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C.暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，在此过程中会放出热量，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D.荧光指示牌被照发光，是因为发生了光反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意。 2.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A.饮用水中加入K2FeO4消毒 B.NaOH和铝粉的混合物疏通管道 C.牙膏中添加SrF2防治龋齿 D.硫粉除去温度计破碎时洒落的汞 【答案】C 【解析】A.K2FeO4具有氧化性，可以用于饮用水消毒，该过程涉及氧化还原反应，故A不选；B.NaOH和铝能发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al元素和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.氟离子有防治龋齿的作用，牙膏中添加SrF2可以防治龋齿，该过程元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，故C选；D.硫粉除去温度计破碎时洒落的汞时发生反应：S＋Hg===HgS，S和Hg元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。 3.下列对氧化还原反应的分析中合理的是(　　) A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原 B.KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C.CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应 D.反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低 【答案】D 【解析】A.镁失去电子被氧化而不是被还原，A错误；B.高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化，B错误；C.没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；D.水中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，D正确。 4.氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意；属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意；是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意；选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意；故选D。 5.下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】该反应中水中H得电子，O失电子，且转移电子数为4，故A错误；Fe元素共得到8个电子，C元素共失去8个电子，双线桥表示正确，故B正确；氯气在反应中既得电子也失去电子，电子转移数为1，故C错误；反应中 Cl元素化合价从+5降为0，得电子，HCl中Cl元素化合价从-1升高为 0，失电子，反应转移 5 mol电子，表示方法错误，故D错误；故选B。 6.反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】NH3中N元素化合价为-3价，NO2中N元素化合价为+4价，N2中N元素化合价为0价，反应中NH3的N（-3→0）被氧化，NH3是还原剂，NO2的N（+4→0）被还原，NO2是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故选B。 8.石材加工产生的石材废水中含石粉、石油烃、表面分散剂、NaNO2等物质。用NH4Cl溶液处理石材废水时，可使NaNO2转化为无毒物质，该处理方法可表示为NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，升温有利于该反应的进行。下列有关叙述不正确的是 A．反应的离子方程式为 ＋ =N2↑＋2H2O B．NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．采用该处理方法，通过加热蒸发，最终可得到NaCl固体 【答案】B 【解析】通过给出的化学方程式可知离子方程式为 ＋ =N2↑＋2H2O，A项正确；反应中N元素的化合价由NaNO2中+3价降至0价，由NH4Cl中的-3价升至0价，则NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，B项错误；结合B项解析知，N2既是还原产物，又是氧化产物，C项正确；升温有利于该反应的进行，NaCl溶解度随温度升高增大不明显，故通过加热蒸发，最终得到的固体是NaCl，D项正确；故选B。 9.已知As2O3与Zn可以发生如下反应： As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________ (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是__________ A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)该反应的氧化产物是________，还原产物是____________ 【答案】(1) (2)A　(3)ZnSO4　AsH3　 【解析】(1)在As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O中，As的化合价由＋3降为－3，共得到6×2＝12个电子，Zn的化合价由0升高为＋2，共失去2×6＝12个电子。 (2)As2O3中砷元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，所以表现为氧化性。 (3)该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4，As被还原，还原产物是AsH3。 2 学科网（北京）股份有限公司 $