3.4.1 羧酸 -2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦羧酸的定义、分类、性质及应用，通过列举甲酸、乙酸、乳酸等自然界和生活中的有机酸导入新课，衔接烃的衍生物前序知识，搭建从具体物质到抽象概念的学习支架。 其亮点在于以实验探究和结构分析为核心，通过酸性比较实验设计培养科学探究能力，利用同位素示踪法解析酯化反应机理强化科学思维，结合分类对比深化化学观念。丰富练习与小结助学生系统掌握知识，教师可借案例提升教学效率。

第三章 烃的衍生物 人教版化学 选择性必修3 第四节 羧酸 羧酸衍生物 第1课时 羧酸 甲酸(蚁酸) HCOOH 柠檬酸 HO—C—COOH CH2—COOH CH2—COOH 乙二酸 （草酸） COOH COOH 乳酸 COOH CH-OH CH3 苯甲酸 （安息香酸) CH3COOH 乙酸（醋酸） 新课导入——自然界和日常生活中的有机酸 菠菜中含有草酸，不仅使菠菜带有一股涩味，还能与食物中的钙相结合，影响人体对钙质的吸收，草酸钙(CaC2O4)难溶于水，是人体膀胱结石和肾结石的主要成分。焯水，不宜大量食用；被蚂蚁咬后会出现红肿，蚂蚁分泌一种称为“蚁酸”的物质，会残留在伤口中。需用肥皂水或苏打水清洗，可以缓解疼痛。 2.官能团： 1.定义： 烃基（或氢原子）和羧基（—COOH）相连的有机化合物 CnH2n＋1COOH（n≥0） 或 CnH2nO2（ n ≥ 1） 3.饱和一元羧酸通式： 羧基 一、羧酸 一元羧酸：___________ R—COOH 与比它多一个碳原子的饱和一元醇［Cn＋1H2(n＋1)＋2O］相对分子质量相等。 例如：乙酸与丙醇相对分子质量相等 饱和一元羧酸与比它多一个碳原子的饱和一元醇Cm＋1H2(m＋1)＋2O等式量(相对分子质量) 羧基由羰基和羟基组合而成，但羧基是一个整体，其性质并不是羰基和羟基性质的简单加和，如羰基可以与氢气发生加成反应，而羧基不能与氢气加成。 4.分类 烃基 不同 羧基 数目 芳香酸 脂肪酸 一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸 CH3COOH CH2＝CHCOOH C17H35COOH 硬脂酸 C17H33COOH 油酸 C15H31COOH 软脂酸 C6H5COOH或 HOOC－COOH HO—C—COOH CH2—COOH CH2—COOH CH3COOH 丙烯酸 高级脂肪酸 苯甲酸(安息香酸) 乙二酸 柠檬酸 [C12以上] COOH — 白色固体 白色固体 液体、有碳碳双键 含碳原子数较多的脂肪酸，它们的酸性很弱，在水中溶解度不大甚至难溶于水 5.羧酸的命名 ①选含羧基的最长的碳链为主链,称某酸 ②从靠近羧基的一端开始依次给主链碳原子编号 ③在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称 【注意】由于羧基总是位于碳链的一端，所以羧基碳往往在第一位！ 2-甲基丙酸 3 2 1 CH3CHCOOH CH3 名称中不必对羧基定位，因羧基必然在其主链的边端，但要标明数目 【课堂练习】请对下列酸进行命名 ①HCOOH ②CH3CH2COOH ③ ④HOOCCH2COOH ⑤CH2=CHCOOH ⑥ 3-甲基丁酸 甲酸 丙酸 丙二酸 丙烯酸 苯甲酸 CH3CHCH2COOH CH3 COOH 名称中不必对羧基定位，因羧基必然在其主链的边端，但要标明数目 【随堂检测】请对下列酸进行命名 CH3-CH2-CH-CH-COOH C2H5 CH3 CH2═C-CH2COOH C2H5 HOOC COOH CH3 COOH 3-甲基-2-乙基戊酸 3-乙基-3-丁烯酸 对苯二甲酸 (1，4-苯二甲酸) 间甲基苯甲酸 邻羟基苯甲酸 β α α-羟基丙酸 2-羟基丙酸 俗名乳酸 最初由蒸馏蚂蚁得到，故也称为蚁酸 物理性质：无色、有_______气味的液体，有_______性，能与__________等互溶 刺激性 强腐蚀 水、乙醇 工业上作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料 H C O OH 氧化反应 加成反应 酸性 酯化反应 1、甲酸 化学性质 ①酸性KMnO4溶液、溴水褪色 ②与银氨溶液、新制Cu(OH)2溶液反应 醛基 羧基 二、几种常见的羧酸 这些酸的结构都含有羧基(—COOH)官能团。蚁酸就是甲酸，呈酸性，所以可以用肥皂水或碳酸钠溶液涂抹，这两种溶液呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸。 ①酸性 HCOOH HCOO－+H+ 弱酸性，大于乙酸 ②银镜反应： ③与新制氢氧化铜反应： ④使溴水、酸性高锰酸钾褪色： (可鉴别甲酸和乙酸) HCOOH+Br2+H2O → 2HBr+H2CO3 实际实验时往往看不到银镜或红色沉淀，为什么？如何处理？ 先加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液或氢氧化铜浊液，加热。 1、甲酸 HCOOH+2Ag(NH3)2OH →(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O △ HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH → Na2CO3+Cu2O↓+4H2O △ 1、甲酸 含有—CHO的有机物： HCOOR(甲酸某酯)、 HCOO-(甲酸盐) 葡萄糖、麦芽糖 HCOOH(甲酸)、 醛类、 【归纳】能发生银镜反应或能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的物质： 特殊物质：果糖 物理性质： ______色晶体，易升华，微溶于______，易溶于________ 属于芳香酸，俗称安息香酸 无 水 乙醇 2、苯甲酸 COOH 化学性质 1、苯环：取代反应、加成反应 2、羧基：弱酸性（比乙酸强，比甲酸弱）、酯化反应 用于合成香料、药物等，其钠盐是常用的食品_______ 防腐剂 俗称“草酸”，是最简单的二元羧酸 物理性质：无色______，通常含有_____________ (H2C2O4•2H2O)，酸性强于乙酸可溶于____和______ 晶体 两分子结晶水 水 乙醇 化学性质： 3、乙二酸 不稳定性： 酸性： 还原性： 能酸性KMnO4溶液、溴水褪色 H2C2O4 ═ H2O+CO↑+CO2↑ H2C2O4> HCOOH > C6H5COOH >CH3COOH 用于化学分析的还原剂，是重要的化工原料。 草酸钙(CaC2O4)难溶于水，是人体膀胱结石和肾结石的主要成分。 草酸晶体 二元中强酸草酸是最简单的饱和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最强的，它具有一些特殊的化学性质。能使酸性高锰酸钾溶液褪色、可作漂白剂。 4、羟基酸 有些有机酸分子中既含有羟基，又含有羧基，因此叫做羟基酸。它们既具有羟基的性质，又具有羧基的性质。 乳酸(2-羟基丙酸) CH3 CH OH O C OH 柠檬酸 CH2 COOH C HO COOH CH2 COOH 苹果酸 CH CH2 O C OH O C OH HO 羧酸分子中烃基上的氢原子被其他官团取代的羧酸称为取代羧酸。常见的取代羧酸有卤代酸、氨基酸、羟基酸等 5、高级脂肪酸 名称 分子式 结构简式 状态 硬脂酸 C18H36O2 C17H35COOH 固态 软脂酸 C16H32O2 C15H31COOH 固态 油 酸 C18H34O2 C17H33COOH 液态 （1）酸性（2）酯化反应（3）油酸可发生加成反应 注意：高级脂肪酸不溶于水，也不能使酸碱指示剂变色。 【化性】 【酸性】HOOC-COOH > HCOOH > C6H5COOH > CH3COOH 高级脂肪酸不溶于水，也不能使酸碱指示剂变色 C1~C3：无色液体； C4~C9：油状液体； C10以上称为高级脂肪酸；饱和高级脂肪酸为蜡状固体，如硬脂酸、软脂酸；不饱和高级脂肪酸为油状液体，如油酸。 1.状态： 2.溶解性： (1)羧基是亲水基与水可以形成氢键，低级羧酸(甲酸、乙酸、丙酸)能与水互溶； (2)随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水；如高级脂肪酸均不溶于水。 三、羧酸的物理性质 非气体，强烈刺激性气味；苯甲酸:由于苯环的存在，苯甲酸分子之间存在较强的π-π相互作用和较弱的氢键。这些相互作用力相对较弱，导致苯甲酸的沸点较低。 硬脂酸:硬脂酸分子较长，分子之间存在较强的范德华力(主要是色散力)和氢键。这些较强的分子间作用力使得硬脂酸的沸点较高。 (1)碳原子数越多，沸点越高，而熔点变化规律随碳原子数的变化不是很明显。 3.熔沸点： 三、羧酸的物理性质 表3-4，几种羧酸的熔点和沸点 非气体，强烈刺激性气味；苯甲酸:由于苯环的存在，苯甲酸分子之间存在较强的π-π相互作用和较弱的氢键。这些相互作用力相对较弱，导致苯甲酸的沸点较低。 硬脂酸:硬脂酸分子较长，分子之间存在较强的范德华力(主要是色散力)和氢键。这些较强的分子间作用力使得硬脂酸的沸点较高。 3.熔沸点： (2)羧酸与其它相对分子质量相当的有机物相比(如醇、烃)，羧酸、醇的沸点较高，这是因为羧酸、醇均可以形成分子间氢键。 三、羧酸的物理性质 由于羧酸分子形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇的多，羧酸的沸点比相应的醇的高。 非气体，强烈刺激性气味；苯甲酸:由于苯环的存在，苯甲酸分子之间存在较强的π-π相互作用和较弱的氢键。这些相互作用力相对较弱，导致苯甲酸的沸点较低。 硬脂酸:硬脂酸分子较长，分子之间存在较强的范德华力(主要是色散力)和氢键。这些较强的分子间作用力使得硬脂酸的沸点较高。 分子式： C2H4O2 结构简式: CH3COOH 官能团： 。 羧基 球棍模型 空间填充模型 俗称：醋酸 颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 熔点： 溶解性： 117.9℃ （易挥发） 16.6℃ 易溶于有机溶剂，与水任意比例互溶 当温度低于16.6℃时， 无水乙酸会凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的无水乙酸又称为冰醋酸。 四、乙酸的结构及物理性质 HOOC— 结构决定性质，请从键的极性角度分析羧酸可能的断键位置以及所具有的化学性质？ δ＋ δ－ δ＋ H-O键的极性增强，更易断裂，电离出H+，表现酸性 C-O单键易断裂，发生取代反应，生成酯、酰胺等羧酸衍生物 使羰基较难发生加成反应 R H O C O R H O C O 通过催化加氢的方法很难被还原 δ－ 五、羧酸的化学性质 羧酸都是弱酸，不与H2加成，受-COOH吸电子影响：α-H活性增强，能发生α-H的卤代，脱羧反应 以乙酸为代表，写出体现羧酸酸性的反应。 ②与活泼金属： ①与酸碱指示剂： ③与碱性氧化物： ⑤与某些盐： ④与碱 ： 使紫色石蕊溶液变红 2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑ 2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 1、酸性 CH3COOHCH3COO- + H+ 2CH3COOH+CaO→(CH3COO)2Ca+H2O CH3COOH+NaHCO3 → CH3COONa+CO2↑+H2O -COOH越多，酸性越强；烃基中C越多，则酸性弱 【问题】羧酸的化学性质与乙酸相似，如何通过实验证明其他羧酸也具有酸性？如何通过实验比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱？ 【设计与实验】 1、设计实验证明羧酸具有酸性（提供的羧酸有甲酸、苯甲酸和乙二酸） 实验内容 实验现象 结论 列出你的实验方案，并说明可能的实验现象！ 提供药品：Mg粉、CuO粉末、NaOH溶液、澄清石灰水、Na2CO3粉末、 Na2SO3粉末、饱和NaHCO3溶液、乙酸、酚酞、紫色石蕊试液。 2、利用下图仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。 设计原理：(较)强酸 + 弱酸盐 → (较)强酸盐 + 较弱酸 装置图一 液 装置图二 溶液变浑浊 有气泡生成 √ 注：D、E、F、G分别是双孔橡胶塞上的孔 【注意】羧基（-COOH）参与反应时量的关系： ①与Na反应，2Na～2-COOH～H2 ②与NaOH反应，NaOH～-COOH ③与Na2CO3反应，Na2CO3～2-COOH～CO2 ④与NaHCO3反应，NaHCO3～-COOH～CO2 Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+CO2↑+H2O CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2O + CO2↑ 除去CO2中挥发出来的乙酸蒸气 乙酸 > 碳酸 > 苯酚 >HCO3— 酸性： (乙酸 > 碳酸) (碳酸 > 苯酚) 化学方程式： 乙酸易挥发，也会和苯酚钠反应 演示文稿是一种实用的工具，可以是演示，演讲，报告等。大部分时间，它们都是在为观众服务。演示文稿是一种实用的工具，可以是演示，演讲，报告等。大部分时间，它们都是在为观众服务。演示文稿是一种实用的工具，可以是演示，演讲报告等。大部分时间，它们都是在为观众服务。演示文稿是一种实用的工具，可以是演示，演讲，报告等。演示文稿是一种实用的工具，可以是演示，演讲，报告等。 最终研究过程 总结：羧酸酸性比较 ①一般来说，碳原子数相同的羧酸，含有羧基的数目越多，酸性______； ②一般来说，羧基数目相同的羧酸，含有的碳原子数越多，羧酸__________（苯甲酸除外），低级脂肪酸能使酸碱指示剂变色，高级脂肪酸不一定能使酸碱指示剂变色。 几种常见化合物的酸性强弱： 越强 越弱 COOH COOH C6H5-COOH > HCOOH > > CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH 羧酸均为弱酸，低级羧酸，酸性一般比H2CO3强，但高级脂肪酸酸性很弱 【迁移应用】下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是(　　) ①C2H5OH　②NaOH溶液　③醋酸溶液 A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>②>① D.③>①>② C 相当钠与水反应 羟基上H的活动性： CH3COOH > H2O > C2H5OH 醇、酚、羧酸中-OH的比较 代表物 结构简式 羟基氢的活性 酸性 与Na反应 与NaOH的反应 与Na2CO3的反应 与NaHCO3的反应 乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH 比碳酸弱 比碳酸强 √ √ √ √ √ × × × √，不 产生CO2 × √，生成CO2 √，生成CO2 增 强 中性 注意：能与Na2CO3、NaHCO3溶液反应生成CO2气体的有机物一定含有-COOH。 羧酸均为弱酸，低级羧酸，酸性一般比H2CO3强，但高级脂肪酸酸性很弱,低级羧酸能使紫色石蕊溶液变红，醇、酚、高级脂肪酸不能使紫色石蕊溶液变红。 2. 酯化反应（取代反应） 3ml乙醇 2ml浓硫酸 2ml乙酸 饱和碳酸钠溶液 1.注意试剂的添加顺序： 2.大试管中加两片碎瓷片 3.导管不能插到液面以下 乙醇 浓硫酸 乙酸 1.饱和Na2CO3溶液上层有透明的不溶于水的油状液体产生 2.闻到香味-------乙酸乙酯 实验现象 乙醇与乙酸发生酯化反应的实验: +H2O CH3-C-O-C2H5 O = CH3-C-OH O = + H-O-C2H5 浓硫酸 注 意:可逆反应 加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸 浓硫酸作用：催化剂、吸水剂 碎瓷片作用：防暴沸 长导管作用导气＋冷凝回流 导管末端在饱和Na2CO3溶液上方防倒吸 饱和Na2CO3作用： ①溶解乙醇 ②中和乙酸 ③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 沸点 乙酸乙酯(77.1) 乙醇(78.3 ℃) 乙酸(118℃) 加热的目的：加快反应速率；及时蒸出乙酸乙酯，促进乙酸乙酯的生成。加热温度不能过高。 产物中的主要杂质：乙酸和乙醇，如何分离酯与饱和碳酸钠溶液？ 饱和Na2CO3 分液 减少乙醇和乙酸的挥发 2. 酯化反应（取代反应） 浓H2SO4 b、 O O CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O a、 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 用CH3COOH与 C2H5—18OH 反应 同位素示踪法 O O CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 18 18 浓H2SO4 酯化反应的实质：酸脱羟基醇脱氢 【思考讨论】要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？ (1)增加乙醇的用量，提高乙酸的转化率进而提高产率 (2)加入适量浓硫酸，吸收反应生成的水，使平衡正向移动 (3)适当升温，既可以增大反应速率又可以使反应正向进行 CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O 浓硫酸 （4）用酒精灯加热时，用小火缓慢加热，减少醇和羧酸的挥发。 （5）用长导管导气，使挥发的醇和羧酸充分冷凝回流，提高原料的利用率。 使用过量的乙醇，增大乙酸的转化率；浓硫酸作吸水剂，使平衡正向移动；冷凝回流；适当升高温度。 随堂检测 写出下列酸和醇的酯化反应。 C2H5OH ＋ HNO3 CH3COOH ＋ CH3COOH ＋ 足量 ＋ C2H5OH 足量 C2H5O—NO2 + H2O 硝酸乙酯 O-C-CH3＋H2O 乙酸苯酯 2 2 二乙酸乙二酯 ＋2H2O ＋2H2O 乙二酸二乙酯 3.还原反应： 受-OH的影响，碳氧双键不易断，羧酸不能通过催化加氢的方法被还原，但可以用强还原剂如氢化铝锂(LiAlH4)将羧酸还原为醇。 RCOOH RCH2OH LiAlH4 4.取代反应： 由于羧基整体具有吸电子作用，使得 α-C 上的 C—H 键的极性增强，在一定条件下 α-H 也能表现出反应活性。 CH3-CH2-COOH + Cl2 催化剂 α | Cl CH3-CH-COOH + HCl 控制反应中卤素的用量，可分别得到一元或多元卤代羧酸，用卤代羧酸可以制氨基酸、羟基酸等。应用：在有机合成中可以用该类反应使羧酸转变为醇 羧酸与脱水剂(如P2O5等)共热，2个羧基脱去一分子水形成酸酐。 5.脱水反应： + H2O 说明：有机合成中可能会用乙酸酐代替乙酸进行酯化反应 控制反应中卤素的用量，可分别得到一元或多元卤代羧酸，用卤代羧酸可以制氨基酸、羟基酸等。应用：在有机合成中可以用该类反应使羧酸转变为醇 六、酯化反应的基本类型 2.一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇生成链状酯: 浓硫酸 二乙酸乙二酯 1.一元羧酸与一元醇(酚)生成链状酯: 乙二酸二乙酯 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O + CH3CH2OH COOH COOH COOCH2CH3 COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH2OH CH2OH + H2O CH3COOCH2 CH3COOCH2 ①乙酸与乙二醇 ②乙二酸与乙醇 2 2 2 2 (2)分子间形成环状酯: 3.二元羧酸与二元醇 (1)分子间形成链状酯: 环乙二酸乙二酯 六元环 至少要有两种官能团缩聚物的结构式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团；书写方程式时除单体物质的量与缩聚物结构式下标一致外，注意小分子的量 (3)分子间形成聚酯(高分子): 3.二元羧酸与二元醇 + HOOC—COOH + HOCH2CH2OH HOOC-COOH HOCH2-CH2OH + HOOC-COOH HOCH2-CH2OH + + ┉ ┉ + n n 像这样，在生成高分子的同时，还伴有小分子 (如:H2O等)生成的聚合反应，我们称之为“缩聚反应”。 至少要有两种官能团缩聚物的结构式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团；书写方程式时除单体物质的量与缩聚物结构式下标一致外，注意小分子的量 4.羟基酸的酯化: ③分子间形成环状酯 ④分子间形成聚酯 ②分子内形成环状酯 = O O = O O CH2CH2 CH2COOH OH O = O + H2O 浓H2SO4 ①分子间形成链状酯 CH2 - OH CH2 - OH CH - OH + 3HO-NO2 浓硫酸 CH2 - ONO2 CH2 - ONO2 CH - ONO2 + 3H2O C2H5OH + HO-NO2 浓H2SO4 C2H5O-NO2 + H2O 硝酸乙酯 5.无机含氧酸与醇的酯化反应（如 H2SO4、HNO3、H3PO4等） 注意：并不是酸和醇的反应均为酯化反应，如乙醇和氢卤酸反应。 三硝酸甘油酯(硝化甘油) 随堂检测 1.能用来鉴别乙醇、乙醛、甲酸、乙酸四种无色溶液的试剂是 ( ) A．FeCl3溶液 B．溴水 C．金属钠 D．新制Cu(OH)2 D 乙醇、 乙醛、 甲酸、乙酸、 ①滴加新制Cu(OH)2悬浊液，振荡 ②加热 溶解 溶解 不溶 不溶 [蓝色溶液] Cu(OH)2 == CuO+H2O △ Cu2O↓ 黑色↓ 砖红色↓ 不变 砖红色↓ 要将 转变为 ，可行的方法有( ) 随堂检测 2.已知酸性： >H2CO3> > ， A ①与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体 ②与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液 ③加热该物质的溶液，再通入足量的SO2气体 ④与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO3溶液 A.①④ B.①② C.②④ D.④ 3. 1 mol 有机物A分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应消耗三种物质的物质的量之比为多少?写出其与NaOH反应的化学方程式。 3:2:1 随堂检测 随堂检测 4.实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图，下列分离方法正确的是 （       ） A．①蒸馏 ②过滤 ③分液 B．①分液 ②蒸馏   ③结晶 C．①蒸馏 ②分液 ③分液 D．①分液 ②蒸馏   ③蒸馏 D 随堂检测 5．某有机物具有下列性质：①能发生银镜反应；②滴入石蕊溶液不变色；③加入少量碱液并滴入酚酞溶液，加热后红色消失。则原有机物可能是下列物质中的( 　) A．甲酸乙酯　　　 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．甲酸 A 6.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1LH2，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2LCO2，若V1＝V2≠0则有机物可能是 B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH A． A ①2个-OH或2个-COOH(+足量Na)→H2 ② 2个-COOH(+足量Na2CO3)→CO2 1个-COOH(+足量NaHCO3)→CO2 注意： [改].在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1LH2，另一份等量的有机物和足量的Na2CO3溶液反应得V2LCO2，若V1>V2≠0则有机物可能是(　　) A 随堂检测 O CH3—C—O—H 课堂小结 一、羧酸的物理性质 二、羧酸分子结构 三、羧酸的化学性质 ①弱酸性 ②酯化反应 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4 △ 酸性 酯化反应 ：酸脱羟基醇脱氢。 注意：受—OH的影响， 羧基上的碳氧双键不能加成 (断O—H键) (断C—OH键) ③羧酸分子间脱水生成酸酐 ④羧酸的α-H取代反应 +2H2O +(n-1)H2O +H2O HCO $