第1章 第2节 酸的性质及其变化(2)-【暑假大串联】2025-2026学年八年级科学暑假作业教材衔接（浙教版·新教材）

第2节酸的性质及其变化(2) [知识要点] 1.(2)腐蚀性干布(3)吸水性(4)脱水性 2.(1)红色(3)气泡(4)①溶解黄色②消 失蓝色(5)②白色 [基础训练] 1.D2.B3.D4.D5.B6.D7.(1)浓 盐酸(2)浓硫酸(3)稀盐酸(4)浓硫酸(5)稀硫 酸8.(1)稀硫酸(2)浓硫酸脱水（或腐蚀） 9.(1)Mg+H SO -MgSO+H (2)MgO+ H SO-MgSO +HO (3)Mg(OH)2+H SO -MgSO+2HO (4)MgCO+H SO MgS0,+C02↑+HO10.(1)C(2)CO2(3)C0 11.(1)FeO3+6H-2FeC+3HO(2)①铁 (F)②②除水垢等（合理即可）(3)氢 [能力提高] 1.C2.(1)稀硫酸中的HO使CuO溶解（或 稀硫酸中的H使CuO溶解或稀硫酸中的SO?使 CuO溶解)(2)H2O不能使CuO溶解(3)硫酸 钠溶液(4)稀硫酸中的H使CuO溶解稀硝酸 (或盐酸) 第2节 酸的性质及其变化(3) 基础训练] 1.C2.B3.B4.C5.B6.强7.(1)E (2)紫色石蕊试液pH试纸验证：取滤液2mL倒 人试管中，然后用胶头滴管滴2滴紫色石蕊试液于滤液 中紫色石蕊试液变红酸性（或紫色石蕊试液不变色 中性或紫色石蕊试液变蓝碱性)(3)HSO, 8.(1)吸水(2)①Fe+HSO,一FeSO,+H↑ ②NaCO,+HSO,-NaSO,+HO+CO2↑ ③HSO,+BaClz-BaSO,￥+2HC1①② (3)②③9.(1)B(2)①5.5②4.1% [能力提高] 1.(1)塑料管(2)Ba(NO3)2AgNO3 ·8· 2.CaCO.+2CH,COOH=Ca(CH,COO)2+CO 十H203.(1)煤等含硫燃料燃烧后排放的废气以 及汽车尾气的排放(2)0.64mg/m3重度污染 第3节碱的性质及其变化(1) 基础训练] 1.C2.D3.A4.B5.A6.B7.D 8.(1)氢氧化钙或Ca(OH)2(2)都有氢氧根 9.(1)氢氧化钠固体潮解并与二氧化碳反应(2)B 10.(1)酸(2)H0(3)C02+Ca(OH)2 CaCO3￥+H2O [能力提高] 1.B2.(1)①(2)Ca2+(3)实验②后，试管 中存在过量的稀盐酸3.(1)蓝(2)2NaOH+ CO2=Naz CO+H2O (3)Na,SO (4) C4.(1)碱(2)部分变质(3)检验并除去碳酸 钠5.(1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都 能让无色酚酞变红色(2)部分变质 (3)C02的 质量/g 0 稀盐酸的质量/g 第3节 碱的性质及其变化(2) [基础训练] 1.A2.A3.B4.B5.C6.D7.A 8.B9.D10.(1)CaCO3(2)Ca(OH)2 11.(1)Fe2 O 6HCI -2FeCl 3H,O (2)A1(OH)3+3HC1=A1CL+3HO12.(1) 2NaOH+H.SO =Naz SO,+2H2O (2)(3) HOH13.(1)②(2)偏小(3)A [能力提高] 1.(1)OHNa(2)减小(3)NaC、HCI (4)C2.(1)7.2(2)7.3%计算过程略3.(1) 钠离子和氯离子/Na、C1(2)16g(3)7.3%暑假大串联 第2节 酸的性 知识要意.个 1.硫酸的个性 (1)纯净的硫酸是无色、黏稠、油状的液体，常见的 浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3,无挥 发性。 (2)浓硫酸有很强的 ,实验时皮肤上 不小心沾上浓硫酸，应立即用 拭去，再用 大量水冲洗，最后用小苏打(NaHCO3)溶液冲洗，严 重时应及时送医院。 (3)浓硫酸具有 ,可用作某些气体的 干燥剂。如氧气、氢气、二氧化碳等气体。 (4)浓硫酸具有 ,会使纸张或皮肤等 物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而炭化。 ※(5)浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿玻璃棒（或烧 第 杯壁)慢慢倒入水中，并不断搅拌 三 注意：稀释浓硫酸不能在浓硫酸中加水。浓硫 部 酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒人浓硫酸， 分 因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会浮在浓硫 酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾， 探 致使酸液向四周飞溅，造成事故。 究 2.稀硫酸的化学性质 先 (1)与指示剂反应： 使紫色石蕊试液变 ,不能使无色的酚 飞 酞试液变色 (2)与氢氧化钠(NaOH)、氢氧化铝[Al(OH)3] 反应 化学方程式： H2 SO+2NaOH-Na2 SO+2H2O 3H2SO4+2A1(OH)3-Al2(SO1)3+6H2O (3)与活泼金属（如Fe、Zn)等反应，不能与不活 泼金属（如Cu)反应 化学方程式： Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 现象：锌粒表面有 产生，试管壁变热。 (4)与某些金属氧化物反应 ①与铁锈(FCzO3)反应（用于除锈） 化学方程式： FezO3+3H2SO,-Fez(SO)3+3H2O 现象：铁锈渐渐 ,溶液变成 注意：铁单质与稀硫酸反应时生成的是硫酸亚 铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离 102 质及其变化(2) 子。氧化铁与稀硫酸反应时生成的是硫酸铁，即黄 色的铁离子水溶液。 ②与氧化铜反应 化学方程式：H,SO,+CuO一CuSO, H,O 现象：黑色粉末逐渐 ,溶液变成■ 0 (5)与某些盐反应 ①稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于 水，阻碍了反应的进一步进行 ②稀硫酸与BaCl2反应 化学方程式：HSO,+BaCl2一BaSO1↓ +2HC1 现象：产生不溶于稀硝酸的 沉淀 注意：鉴别C1可用硝酸银溶液和稀硝酸， S○可用硝酸钡溶液（或氯化钡溶液）和稀硝酸看 是否生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 例题解析。个 例某研究性学习小组将 1质量g 溶质质量分数不同的两瓶50 0 酸溶液，在实验室中敞口 30 放置，测得它们的质量与 20 10H 放置天数的关系如图所 01020304050放置天数 示，则a,b分别代表 A.浓盐酸、浓硫酸 B.稀盐酸、浓盐酸 C.浓硫酸、稀硫酸 D.稀硫酸、浓硫酸 【答案】A 【分析】浓硫酸具有吸水性，放置几天后质量会增 加，浓盐酸具有挥发性，放置几天后质量会减小，本 题注意浓和稀的区别。 基础训练 1.用浓硫酸干燥气体是利用了浓硫酸的 A.强酸性 B.挥发性 C.脱水性 D.吸水性 2.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红， 还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可 能是 A.盐酸 B.稀硫酸 C.食盐溶液 D.氢氧化钠溶液 3.我们在实验室看到的浓硝酸往往是黄色的， 这是由于硝酸的化学性质不稳定、很容易分解的缘 故。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或加热就 会分解，有关反应为：4HNO3一2H2O+4NO2个 十O2个。为防止硝酸分解，下列贮存硝酸的方法你 认为合理的是 () A.无色试剂瓶 B.棕色试剂瓶 C.无色试剂瓶并置于阴凉处 D.棕色试剂瓶并置于阴凉处 4.下列试剂能区别稀硫酸和稀盐酸的是 ( A.锌粒 B.碳酸钠 C.硝酸钾 D.氯化钡 5.为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液 中的H,已知硫酸溶液中存在H、SO?和H,O, 某同学设计如图所示实验，其中可用来证实的是 ,石蕊试液 石蕊试液 ,稀HCI ① ② 一石蕊试液 石蕊试液 Na,SO,溶液 稀H2SO ③ ④ A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.①③④ 6.氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反 应的化学方程式为C2+HO一HCIO+HCl。 下列试剂能区分蒸馏水和自来水的是 ( A.无色酚酞试液B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液 7.请选择“稀硫酸”“浓硫酸”“稀盐酸”或“浓盐 酸”填空： (1)具有挥发性的是 八年级科学 (2)可做某些气体干燥剂的是 (3)人的胃壁分泌的是 (4)在空气中质量会增加的是 (5)能与BaCl2反应产生白色沉淀的稀酸是 8.化学晚会上小豆把一张白纸的正、反两面向 大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片 刻，不一会儿，白纸上出现了一只黑猫，大家惊叹不 已。你知道这是怎么回事吗？请你用所学的化学 知识来解释。 (1)小豆事先用 画了一只猫。 (2)使白纸出现黑猫的物质是 ,该物 第 质具有 性。 9.酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有一 三 些主要的化学性质。请分别写出镁、氧化镁、氢氧 部 化镁、碳酸镁跟稀硫酸反应的化学方程式来表示稀 分 硫酸的这些化学性质。 (1) 探 (2) 究 (3) 先 (4) 10.甲酸是一种无色、有刺激性气味的有机物， 有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性， 做了如下实验： 滴加 滴加 滴加 蒸馏水 氯化钠溶液 紫色石蕊试液 ,甲酸 ,甲酸 甲酸 A U (1)他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为 图上哪项实验设计能够检验这一猜想？ (用图中字母表示)。 (2)若小明的猜想是正确的，则甲酸与碳酸钠 反应，产生 气体。 (3)甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机 物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓 硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热 进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成 3 暑假大串联 11.小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完 “酸的化学性质”后，邀请你与他一起讨论“食醋在 厨房中的妙用”。 (1)复习酸的化学性质 ①酸与指 酸溶液能使紫色 酸溶液不能使无 示剂作用 石蕊试液变红色 色酚酞试液变色 ②酸与活 Fe+2HCl- 泼金属作 Fe+H2SO,- FeCL2+H2个 FeSO,+H2↑ 用 ③酸与某 Fe2 O +HCI 些金属氧 -FeCls+ 化物作用 HO ④… 由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金 属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请你帮 他写出配平后的化学方程式： 第 (2)讨论交流 ①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使 用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人 部 体需要的微量元素 ,该反应的原理是利用了 分 酸的化学性质 ;(填“①”“②”或“③”) 探 ②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢， 如 (写出一点食醋在生活中的妙用)。 究 (3)反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原 先 因是它们的水溶液中都含有 离子。 飞 .能力提高。 1.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下 列图像合理的是 ( 液质量克 反应时间/秒 反应时间/秒 ⊙ 气质量 克 酸锌质量 克 反应时间/秒 反应时间/秒 C D 1 2.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某 同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(HO、H、 $O?)使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示 的实验完成探究活动。 稀硫酸 铜 (1)你提出的假设是 (2)通过实验I可以证明 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还 需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在实验Ⅲ中应该加入 (4)探究结果为 。 你认为除上述实验所用试剂外，还能够溶 解氧化铜的一种常见物质是