甘肃2025-2026学年高二化学下学期期末测试卷（人教版选择性必修2+选择性必修3检测卷）

**基本信息** 以科技前沿（如天宫二号石墨烯、长征火箭推进剂）和生活实践（聚乳酸缝合线、毛蕊花糖苷）为情境，原创与改编题结合，全面考查化学观念、科学思维及探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（碳化硅共价晶体）、化学用语（基态氧原子价电子轨道排布式）、有机性质（毛蕊花糖苷手性碳）|结合神舟二十三号推进剂考查阿伏加德罗常数，体现科学态度| |非选择题|4题/58分|晶胞计算（Ni-La合金）、有机合成（肉桂酸制备产率）、工艺流程（废钼催化剂回收）|废钼回收流程设计考查科学探究，有机推断题培养创新思维|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年度第二学期高二化学期末测试卷 注意事项： 1.本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（改编）科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，正确的是（ ） A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B．“祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D．“北斗”导航卫星使用的硅太阳能电池板，原因是硅具有良好的导电性 【答案】B 【难度】0.75 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、同分异构体的概念、共价晶体的物理性质、通用高分子材料 【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； B．碳化硅中所有原子通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，耐高温性能好，B正确； C．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．硅用于太阳能电池板是因半导体性质，D错误； 故答案选B。 2．（原创）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ） A．鸡蛋煮熟使蛋白质变性，有利于人体消化和吸收 B．聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C．低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料 D．制作电视屏幕的液晶具有液体的流动性，不能表现出类似晶体的各向异性 【答案】D 【难度】0.75 【知识点】化学在生活、生产中的应用，蛋白质的变性、可降解高分子、食品添加剂、低级酯的物理性质及用途、液晶的特性 【详解】A．鸡蛋通过加热使蛋白质变性，有利于人体消化和吸收，故A正确； B．聚乳酸可降解且生物相容性好，适合作为手术缝合线，故B正确； C．低级酯（如乙酸乙酯、乙酸异戊酯）多具有果香味，广泛用作食品和饮料中的香料添加剂，故C正确； D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，如表现出类似晶体的各向异性，故D错误； 故答案选D。 3．（原创）下列化学用语表示正确的是（ ） A．羟基的电子式： B．水分子的空间结构： C．基态氧原子价电子轨道排布式： D．基态的离子结构示意图为 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】电子式、电子排布式、空间结构、轨道排布式 【详解】A．羟基（-OH）中氧原子最外层有1个未成对电子，电子式为，A错误； B．水的价层电子对数为，存在2对孤电子对，VSPEPR模型为，空间结构为，B错误； C．基态氧原子价电子轨道排布式违背泡利不相容原理，应为，C错误； D．Fe为26号元素，为Fe失去2个电子后形成的，则的离子结构示意图为，D正确； 故答案选D。 4．下面的排序错误的是（ ） A．熔点由高到低：Na>Mg>Al B．键能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI C．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 D．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体 【详解】A．金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由移动的电子之间的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，则熔点由高到低：Al>Mg>Na，故A错误； B．离子半径越小、离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，离子半径：r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)，则键能由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故B正确； C．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正确； D．共价晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，硬度越大，键长C−C<C−Si<Si−Si，则硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确； 故答案为A。 5．（改编）实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学且正确的是（ ） A．验证苯与发生取代反应 B．用该装置进行苯和溴苯的分离 C．除去甲烷中杂质气体乙烯 D．验证葡萄糖的银镜反应 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】实验方案设计、苯的溴代实验探究、分离、除杂、乙烯与强氧化性物质的反应、糖类性质实验探究 【详解】A．装置A验证苯与Br2发生取代反应，应该为液溴，浓溴水不能与苯反应，除去挥发出的溴，溶液中若出现淡黄色沉淀，证明有生成，说明苯与溴发生了取代反应，A错误； B．装置B，苯和溴苯可以根据沸点不同来蒸馏分离，但是温度计应该放在支管的位置，而不是伸入液面里，B错误； C．装置C，乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新的杂质，不能除杂，C错误； D．装置D验证葡萄糖的还原性，需要在水浴加热条件下进行，D正确； 故答案选D。 6．（改编）下列说法正确的是（ ） A．、、均为直线形结构 B．、、均为非极性分子 C．NH3、、的碱性依次增强 D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 【答案】C 【难度】0.6 【知识点】价层电子对互斥理论的应用、空间结构、极性分子和非极性分子的判断、碱性强弱的判断、分子稳定性判断 【详解】A．、中心原子价层电子对数等于2，无孤电子对，为直线形结构，但中N原子价层电子对数，有1对孤电子对，是V形结构，A错误； B．、是非极性分子，是共价晶体，无简单分子，不存在极性分子说法，B错误； C．烷烃基（如甲基、乙基）具有推电子诱导效应，碳原子数越多，推电子能力越强，使胺的氮原子上电子云密度越大，更易结合形成配位键，碱性也就越强，故碱性：CH3CH2NH2＞CH3NH2>NH3，C正确； D．卤化氢的稳定性和H-X键的键能直接相关，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，分子越稳定。 原子半径：F < Cl < Br < I，H-X键长：H-F < H-Cl < H-Br < H-I，键能大小：H-F > H-Cl > H-Br > H-I，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，D错误； 故答案选C。 7.某离子液体由5种短周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构简式如图)，原子序数依次增大，其中只有W为金属元素，Y、Z位于同周期相邻主族。下列说法错误的是（ ） A．第一电离能： B．简单离子半径： C．基态M核外电子的空间运动状态有9种 D．电负性： 【答案】B 【难度】0.6 【知识点】元素推断、电离能的概念及变化规律、离子半径比较、电子的空间运动状态、电负性大小 【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，且Z的原子序数大于Y，故Z为N元素，W是金属，形成，M形成1个单键，且M的原子序数大，M是Cl，W形成四个共价键，故W为Al，由此可得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能出现反常。Y为C，Z为N，N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能C<N，即Y<Z，A正确； B．W为Al，简单离子为Al3+；M为Cl，简单离子为Cl−。离子的电子层数越多，离子半径越大。Cl−有三个电子层，Al3+只有两个电子层，故简单离子半径Cl−>Al3+，即M>W，B错误； C．Cl是17号元素，基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，根据核外电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态Cl原子的原子轨道总数为9个，即基态Cl核外电子的空间运动状态有9种，C正确； D．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。X为H，Y为C，Z为N，所以电负性N>C>H，即Z>Y>X，D正确； 故答案选B。 8．（原创）2026年5月24日，长征二号F遥二十三发射【神舟二十三号】载人飞船，3名航天员进驻中国空间站。长征二号火箭使用偏二甲肼（（CH3)2N-NH2，液态燃料）和四氧化二氮（N2O4，液态氧化剂）作为推进剂，反应的化学方程式：（CH3)2N-NH2 + 2N2O4 =2CO2↑ + 4H2O + 3N2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．28g的π键数为 B．含lmol的冰中，氢键数为 C．标准状况下，22.4L（CH3)2N-NH2中键总数为11NA D．1molCO2的(价层)孤电子对数为 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】物质结构中化学键数目的计算、氢键对物质性质的影响、物质结构基础与NA相关推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．每个N2（N≡N）分子含2个π键，28g N2为1mol，故π键数为2NA，A正确； B．冰中每个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个分子共享，故1mol H2O对应2mol氢键，B正确； C．肼常温下为液体，标准状况下不是气体，无法通过气体摩尔体积22.4L/mol来计算物质的量，C错误； D．CO2（O=C=O）中C原子价层无孤电子对，每个O原子有2对孤电子对，1mol CO2含4mol孤电子对，即4NA，D正确； 故答案选C。 9．下列实例对应解释错误的是（ ） 选项 实例 解释 A 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能 乙烯分子中的σ键不如乙烷的σ键牢固，比较容易断裂 B 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基被苯环活化，易被氧化 C 聚乙炔能导电 聚乙炔分子中含共轭大π键 D 卤代烃易发生取代反应 卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤 键极性强，易断裂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】共价键的断裂及形成、共价键的极性对性质的影响、原子团间的相互影响、大π键 【详解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为碳碳双键中的键易断裂发生加成反应，键比键牢固，解释中认为乙烯的键易断裂，说法错误，A符合题意； B．苯环对甲基有活化作用，使得甲苯的甲基可被酸性高锰酸钾氧化，因此溶液褪色，解释正确，B不符合题意； C．聚乙炔为单双键交替结构，分子中存在共轭大键，电子可在其中自由移动因此能导电，解释正确，C不符合题意； D．卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性较强、易断裂，因此卤代烃易发生取代反应，解释正确，D不符合题意； 故答案选A。 10.（原创）在中药地黄中提取出的毛蕊花糖苷，有抗氧化，抗炎保肝、辅助调节血糖等多种功效，其结构如图所示，下列关于毛蕊花糖苷的说法错误的是（ ） A.毛蕊花糖苷能发生加成反应、取代反应和氧化反应 B.毛蕊花糖苷中含有10个手性碳原子 C.分子中碳原子的杂化方式既有sp2杂化，也有sp3杂化 D.1mol毛蕊花糖苷最多与4molNaOH反应 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】多官能团有机物的结构与性质 【详解】A.毛蕊花糖苷中苯环、碳碳双键可加成；羟基、酯基可取代；双键、酚羟基易氧化，A正确; B.毛蕊花糖苷中两个糖环，每个各5个手性碳，如图所示，合计10个，B正确; C.苯环上的碳原子、碳碳双键上的碳原子、酯基中的羰基碳原子，均为sp2杂化，饱和碳原子（如糖环上的碳原子、亚甲基、甲基等）均为sp3杂化，C正确; D.毛蕊花糖苷中有4个酚羟基和一个酯基，每个酚羟基和酯基各反应1molNaOH，故1mol该物质最多与5molNaOH反应，D错误; 故答案选D。 11．下列实验目的对应的实验操作、现象及结论错误的是（ ） 选项 实验目的 实验操作、现象及结论 A 探究纤维素能否水解 在小试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状。加入过量NaOH溶液调节至碱性，再加入3滴5％ 溶液，加热，有砖红色沉淀产生，说明纤维素能水解 B 探究2-溴丁烷中是否含有溴元素 取少量2-溴丁烷，加入NaOH溶液并煮沸，再加入溶液，若有淡黄色沉淀产生，说明有溴元素 C 用溴水鉴别己烯、苯、四氯化碳 取三支装有等量溴水的试管，分别加入适量三种试剂，其中溶液褪色的为己烯；溶液分层，上层为橙色的是苯，下层为橙色的是四氯化碳 D 探究溶液是否能降低蛋白质的溶解性 向饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液振荡，有沉淀析出，继续滴加蒸馏水，振荡后溶液澄清，说明溶液能降低蛋白质的溶解性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】实验方案评价、纤维素的水解、卤代烃中卤素原子的检验、有机物的鉴别、蛋白质的盐析 【详解】A．纤维素水解后加入过量NaOH中和酸性，生成碱性环境，再加入CuSO4形成Cu(OH)2悬浊液，加热后与水解产物葡萄糖反应生成砖红色沉淀，步骤合理，结论正确，A正确； B．2-溴丁烷水解后需先用硝酸酸化以中和过量的NaOH，否则直接加入AgNO3会生成AgOH沉淀，最后分解为氧化银，干扰实验。选项B未酸化，结论不可靠，B错误； C．己烯使溴水褪色（加成反应），苯与溴水分层且上层显橙色（苯密度小），四氯化碳与溴水分层且下层显橙色（密度大），现象描述和结论均正确，C正确； D．硫酸铵使蛋白质盐析（可逆沉淀），加水后沉淀溶解，说明其降低蛋白质溶解性，实验现象和结论正确，D正确； 故答案选B。 12.下列有机合成路线设计合理的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【难度】0.6 【知识点】合成路线的设计与优化、官能团的引入、碳碳三键与水的加成、丙酮与氢气的加成反应、卤代烃的生成与水解反应、苯的取代反应、含碳碳双键物质的性质、醇和芳香烃的氧化反应 【详解】 A．第一步丙炔与水加成反应生成的烯醇不稳定转化为丙酮，第二步反应丙酮与氢气加成得到2-丙醇，A正确； B．在FeCl3的催化下和氯气发生取代反应时，取代的是苯环上的氢原子，取代侧链上的氢原子应该是光照条件，B错误； C．的消去反应需要氢氧化钠醇溶液加热，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所连的侧链上有H原子，被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成苯甲酸，D错误； 故答案选A。 13．部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．结构中，存在的化学键有离子键、配位键和氢键 B．CO2晶胞中，CO2分子的配位数为6 C．钙镁矿晶胞中，2号硫原子的坐标为(，，) D．金刚石结构中，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的倍 【答案】C 【难度】0.6 【知识点】配位键、晶胞概念及结构判断 【详解】A．由图可知：具有空轨道的Fe2+与H2O分子中具有孤电子对的O原子之间形成的是配位键；而水分子的氢原子与硫酸根离子中的氧原子之间形成的是氢键，[Fe(H2O)6]2+与之间以离子键结合，阴离子中S、O原子之间以共价键结合，但氢键不属于化学键，而是属于分子间作用力，A错误； B．由CO2晶胞结构可知：其是面心立方密置堆积（分子密堆积），则CO2分子的配位数为(3×8)×=12，B错误； C．由晶胞结构，结合坐标原点以及晶胞中各个原子之间的相对位置，可知2号S原子的位置坐标是(，，)，故C正确; D．在金刚石结构中，C原子位于晶胞顶点有8个，处于面心上的有6个，位于晶胞体内有4个，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的（晶胞体对角线的四分之一），D错误； 故答案选C。 14.（原创）兰州交通大学董文魁教授课题组研究生马见春合成出系列Salamo型双肟铁磁性超分子配合物，主要合成路线如图所示（实验用到的溶剂有氯仿和甲醇），下列说法错误的是（ ） A.反应Ⅰ为取代反应 B.化合物a中最多有17个原子共面 C.用FeCl3可以鉴别化合物b和配合物c D.配合物c中共有4种配体，镧系金属离子（Ln3+）的配位数为7 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】有机合成、取代反应、原子共面判断、酚类物质的鉴别、配合物 【详解】 A.化合物 a的醛基-CHO与H2N-O-CH2CH2-O-NH2发生脱H2O缩合，属于取代反应（缩合型取代），A正确; B.化合物 a中，苯环为平面结构，苯环上所有碳原子及直接连接的氢原子均处于同一平面，即苯环6个C原子、3个H原子这9个原子共面；醛基的中心C原子为sp²杂化，呈平面三角形结构，与苯环直接相连时，醛基的3个原子均可与苯环共面；羟基的O原子与苯环直接相连，O-H键可通过旋转，让H原子也进入苯环平面，即羟基的2个原子可共面； 甲氧基的O原子与苯环直接相连，甲基C原子为sp³杂化（四面体结构），与O原子相连时，甲基的C原子可与苯环共面，且甲基中最多有1个H原子可通过旋转进入苯环平面（另外2个H原子无法同时共面），故共面原子总数为9+3+2+3=17个，B正确; C.化合物 b含酚羟基-OH，遇FeCl3发生显色反应；配合物c酚羟基-OH与Co配位变成-O-Co，无酚羟基，不会发生显色反应，可以鉴别，C正确; D.配合物 c的配体为：1个化合物b离子、2个NO3-、1个CH3OH、1个CH3COO-，共4种配体；Ln3+周围9个配位氧原子（配合物c提供4个氧原子，两个硝酸根提供4个氧原子、1个CH3COO-提供1个氧原子），故Ln3+的配位数为9，D错误; 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15．（改编）（14分）镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 (1)基态Ni原子核外电子排布为 。 (2)(四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①中含有键的数目为___________。 ②易溶于的原因是___________。 (3)Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是___________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 (4)储氢材料是发展氢能源的技术难点之一、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知摩尔质量为，密度为。设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是__________(用含M、d、的代数式表示)。 ③某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是___________(填字母标号)。 A．        B．        C．        D．HCl 【答案】(1) (2) 8 是非极性分子溶质，是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，易溶于 (3)均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低 (4) BD 【难度】0.6 【知识点】电子排布式、配位键、键的计算、相似相容原理、离子晶体熔点判断、晶胞的有关计算、氢键 【详解】（1）Ni是28号元素，基态原子核外电子排布为。 （2）① 共价三键中含1个键，Ni与每个的配位键也属于键；每个含1个键、Ni和每个之间1个配位键，总键数为。 ② 根据相似相溶原理：非极性分子易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，因此易溶于。 （3）根据Ni的卤化物熔点数据和结构可得，均属于离子晶体，从到，阴离子电荷相同，半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低。 （4）① 均摊法计算原子数：La位于晶胞顶点，数目为；Ni在体心和面上，数目为，因此化学式为。 ②一个晶胞的质量等于一个单元的质量。已知该物质的摩尔质量为g·mol-1，阿伏伽德罗常数为，则一个单元的质量为。根据密度公式，可得体积。将晶胞的质量和密度代入公式，得到晶胞的体积。 ③ 氢键形成条件是分子中存在H直接与电负性大、半径小的N、O、F原子相连。（含O-H键）、尿素（含N-H键）都可以形成氢键；中C电负性小，中Cl半径大，都不能形成氢键，因此选。 16.（改编）（14分）肉桂酸( )对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用，其制备实验原理如图： 实验步骤： ⅰ．合成：在三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺（作催化剂）、50 mL蒸馏水，室温搅拌6 min后加入1.7 mL碘苯（0.015 mol）和1.2 mL丙烯酸（0.0175 mol），再缓慢加入3.2 g固体，在220℃下搅拌回流45 min。合成装置如图： ⅱ．分离：趁热过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加45 mL 1 mol·L−1盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤。干燥，称重得1.88 g肉桂酸。 已知：肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高。‌ 回答下列问题： (1)仪器A的名称为_______。 (2)为了使冷凝回流效果更好，B处应使用_______冷凝管。 (3)合成过程中应采取_______加热（填“水浴”“油浴”或“酒精灯”），该加热方式的优点是_______。 (4)分离操作过程中发生的主要反应有：、、_______（写化学反应方程式）。 (5)减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是_______。 (6)肉桂酸的产率约为_______%（保留3位有效数字）。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2)球形冷凝管 (3)油浴 使反应物受热均匀，易于控制温度 (4) (5)减少洗涤时肉桂酸的损耗 (6) 【难度】0.6 【知识点】常见有机物的制备和分离、常用仪器及使用方法、羧酸的酸性 【分析】碘苯和丙烯酸发生取代反应生成肉桂酸和HI，碳酸钠的作用是与生成的HI反应，使反应向正反应方向进行，提高产率，同时会与肉桂酸反应生成肉桂酸钠，后续再酸化生成肉桂酸，据此分析； 【详解】（1）仪器A的名称为恒压滴液漏斗； （2）有机物制备中，为了使冷凝回流效果更好，常采用球形冷凝管； （3）合成过程在220℃条件下搅拌回流45min，应采取油浴加热；油浴加热代替酒精灯直接加热使受热更均匀，且有温度计可以控制温度，故优点是使反应物受热均匀，易于控制温度。 （4） 在制备肉桂酸时加入时形成了肉桂酸钠，故还有； （5）因肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高，故在冷水中溶解度最小，减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是减少洗涤时肉桂酸的损耗； （6）碘苯（0.015mol）和1.2mL丙烯酸（0.0175 mol）反应可生成0.015mol肉桂酸，肉桂酸的产率约为。 17．（改编）（14分）一种从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收有价值金属的工艺流程如图。 已知：①“碱浸”后滤液中主要成分为Na2MoO4。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 金属离子 Fe3+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀时的pH 2.2 6.4 7.2 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH 3.2 9.0 8.7 ③钼酸铵[(NH4)2MoO4]为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。 回答下列问题： (1)催化剂中含多种金属元素，其中Co在元素周期表中的位置是_______；基态的价电子轨道表示式为_______。 (2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应的化学方程式为______。 (3)“碱浸”时，浸出温度、NaOH加入量/钼理论耗量对钼浸出率的影响如图。 则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：浸出温度______、NaOH加入量/钼理论耗量______。 (4)“除铁”时应调节溶液pH的范围为_______。 (5)经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到(NH4)2MoO4•7H2O晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为______。 【答案】(1) 第四周期第VIII族 (2) 2MoS2+7O22 MoO3+4SO2↑ (3) 85℃ 1.0 (4)3.2≤pH＜6.4 (5)乙醇 【难度】0.5 【知识点】常见无机物的制备、物质分离、提纯综合应用、氧化还原反应方程式的书写与配平、沉淀溶解平衡判断、轨道排布式 【分析】由题干工艺流程图可知，废钼催化剂在空气中焙烧将MoS2氧化为MoO3，CoS转化为CoO，同时放出气体为SO2，向固体中加入NaOH进行“碱浸”，将MoO3转化为Na2MoO4溶液，过滤得到滤渣主要成分为CoO、NiO、Fe2O3，滤液主要为Na2MoO4溶液，向滤渣中加入稀HNO3，得到Co2+、Ni2+和Fe3+，然后加入NaOH溶液调节pH值进行除铁，即产生Fe(OH)3过滤除去，向滤液中继续加入NaOH溶液，将Co2+、Ni2+转化为Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀，向Na2MoO4溶液中加入稀硝酸进行沉钼转化为H2MoO4沉淀，向沉淀中加入氨水，将沉淀转化为(NH4)2MoO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，即得(NH4)2MoO4·7H2O晶体，据此分析解题。 【详解】（1）Co的原子序数为27，位于元素周期表中第四周期第VIII族；基态的价电子排布式为，轨道表示式为； （2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，根据得失电子守恒以及原子守恒，该反应的化学方程式为2MoS2+7O22 MoO3+4SO2↑； （3）根据图像知，NaOH 加入量/钼理论耗量为 1.0、浸出温度为85℃的条件下，钼浸出率最大； （4）由题干表中数据可知，“除铁”时即让Fe3+完全沉淀而Ni2+、Co2+不沉淀，则应调节溶液pH的范围为3.2≤pH＜6.4； （5）已知钼酸铵[(NH4)2MoO4]为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇，则洗涤时所选用的最佳试剂为乙醇。 18.（16分）茚（苯并环戊二烯）是从煤焦油中提取的一种芳香烃，可用于生产茚-古马隆树脂，是杀虫剂的中间体。其一种合成方法如下： 已知：Et为乙基。 回答下列问题： (1)D的化学名称是______。 (2)I中所含的官能团名称是______；J的结构简式为______。 (3)反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的有______（填序号）。 (4)写出反应①的化学方程式：_______。 (5)J的同分异构体中，满足下列条件的化合物共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为______（任写一种）。 ①能发生银镜反应；②属于芳香族化合物。 (6)根据本题信息和已学知识，写出以为原料制备的合成路线：______（无机试剂任选）。 【答案】(1)苯乙醇（或2-苯基乙醇） (2) 羰基 (3) ⑤ (4) (5) 14 或 (6) 【难度】0.55 【知识点】有机合成路线的设计、有机物命名、常见官能团名称、结合有机物性质推断有机物的结构简式、有机基本反应类型的判断、限定条件下同分异构体的书写、逆合成分析法 【分析】 结合后续流程A为苯，苯和液溴在铁的催化作用下发生取代反应，溴原子取代H，生成B（），B与Mg反应生成C（），C与环氧乙烷反应生成D（），D在PBr3作用下发生取代反应，溴原子取代羟基，生成E，E与NaCN发生取代反应，氰基取代溴原子生成F，F水解，氰基变为羧基生成G，G与SOCl2发生取代反应，氯原子取代羧基中的羟基，生成H，H到I发生取代反应，I的羰基和氢气发生加成反应生成J（），J的羟基发生消去反应生成碳碳双键，得到。 【详解】（1） 的化学名称是苯乙醇（或2-苯基乙醇）。 （2） 中所含的官能团名称是羰基；根据前面分析知J的结构简式为。 （3）根据前面分析可知反应①、②、③、④均为取代反应，⑤为加成反应。 （4） 反应①为苯和液溴在铁的催化作用发生取代反应化学方程式：。 （5） 的同分异构体中，能发生银镜反应，含有醛基，属于芳香族化合物含有苯环，若苯环只含一个取代基为-CH2CH2CHO或，有2种；若苯环上有两个取代基，可为-CH2CH3和-CHO或-CH3和-CH2CHO，位置有邻、间、对，共6种；若苯环上有3个取代基2个甲基、1个醛基，则其结构有6种。所以满足条件的化合物共有14（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为或。 （6） 逆合成法分析以为原料制备的合成路线，以乙二醇和丁二酸酯化反应生成，乙二醇用在碱性条件水解得到，丁二酸先以和NaCN取代得到，水解得到丁二酸。所以合成路线。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数 （预估） 1 单项选择题 3 化学科学对人类文明发展的意义、同分异构体的概念、共价晶体的物理性质、通用高分子材料 0.75 2 单项选择题 3 化学在生活、生产中的应用，蛋白质的变性、可降解高分子、食品添加剂、低级酯的物理性质及用途、液晶的特性 0.75 3 单项选择题 3 电子式、电子排布式、空间结构、轨道排布式 0.85 4 单项选择题 3 金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体 0.65 5 单项选择题 3 实验方案设计、苯的溴代实验探究、分离、除杂、乙烯与强氧化性物质的反应、糖类性质实验探究 0.65 6 单项选择题 3 价层电子对互斥理论的应用、空间结构、极性分子和非极性分子的判断、碱性强弱的判断、分子稳定性判断 0.6 7 单项选择题 3 元素推断、电离能的概念及变化规律、离子半径比较、电子的空间运动状态、电负性大小 0.6 8 单项选择题 3 物质结构中化学键数目的计算、氢键对物质性质的影响、物质结构基础与NA相关推算、22.4L/mol适用条件 0.65 9 单项选择题 3 共价键的断裂及形成、共价键的极性对性质的影响、原子团间的相互影响、大π键 0.65 10 单项选择题 3 多官能团有机物的结构与性质 0.65 11 单项选择题 3 实验方案评价、纤维素的水解、卤代烃中卤素原子的检验、有机物的鉴别、蛋白质的盐析 0.65 12 单项选择题 3 合成路线的设计与优化、官能团的引入、碳碳三键与水的加成、丙酮与氢气的加成反应、卤代烃的生成与水解反应、苯的取代反应、含碳碳双键物质的性质、醇和芳香烃的氧化反应 0.6 13 单项选择题 3 配位键、晶胞概念及结构判断 0.6 14 单项选择题 3 有机合成、取代反应、原子共面判断、酚类物质的鉴别、配合物 0.65 15 非选择题 14 电子排布式、配位键、σ键的计算、相似相容原理、离子晶体熔点判断、晶胞的有关计算、氢键 0.6 16 非选择题 14 常见有机物的制备和分离、常用仪器及使用方法、羧酸的酸性 0.6 17 非选择题 14 常见无机物的制备、物质分离、提纯综合应用、氧化还原反应方程式的书写与配平、沉淀溶解平衡判断、轨道排布式 0.5 18 非选择题 16 有机合成路线的设计、有机物命名、常见官能团名称、结合有机物性质推断有机物的结构简式、有机基本反应类型的判断、限定条件下同分异构体的书写、逆合成分析法 0.55 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年度第二学期高二化学期末测试卷 注意事项： 1.本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（改编）科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，正确的是（ ） A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B．“祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D．“北斗”导航卫星使用的硅太阳能电池板，原因是硅具有良好的导电性 2．（原创）化学与生活生、产密切相关。下列说法错误的是（ ） A．鸡蛋煮熟使蛋白质变性，有利于人体消化和吸收 B．聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C．低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料 D．制作电视屏幕的液晶具有液体的流动性，不能表现出类似晶体的各向异性 3．（原创）下列化学用语表示正确的是（ ） A．羟基的电子式： B．水分子的空间结构： C．基态氧原子价电子轨道排布式： D．基态的离子结构示意图为 4．下面的排序错误的是（ ） A．熔点由高到低：Na>Mg>Al B．键能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI C．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 D．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 5．（改编）实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学且正确的是（ ） A．验证苯与发生取代反应 B．用该装置进行苯和溴苯的分离 C．除去甲烷中杂质气体乙烯 D．验证葡萄糖的银镜反应 6．（改编）下列说法正确的是（ ） A．、、均为直线形结构 B．、、均为非极性分子 C．NH3、、的碱性依次增强 D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 7.某离子液体由5种短周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构简式如图)，原子序数依次增大，其中只有W为金属元素，Y、Z位于同周期相邻主族。下列说法错误的是（ ） A．第一电离能： B．简单离子半径： C．基态M核外电子的空间运动状态有9种 D．电负性： 8．（原创）2026年5月24日，长征二号F遥二十三发射【神舟二十三号】载人飞船，3名航天员进驻中国空间站 。长征二号火箭使用偏二甲肼（（CH3)2N-NH2，液态燃料）和四氧化二氮（N2O4，液态氧化剂）作为推进剂，反应的化学方程式：（CH3)2N-NH2 + 2N2O4 =2CO2↑ + 4H2O + 3N2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．28g的π键数为 B．含lmol的冰中，氢键数为 C．标准状况下，22.4L（CH3)2N-NH2中键总数为11NA D．1molCO2的(价层)孤电子对数为 9．下列实例对应解释错误的是（ ） 选项 实例 解释 A 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能 乙烯分子中的σ键不如乙烷的σ键牢固，比较容易断裂 B 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基被苯环活化，易被氧化 C 聚乙炔能导电 聚乙炔分子中含共轭大π键 D 卤代烃易发生取代反应 卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤 键极性强，易断裂 A．A B．B C．C D．D 10．（原创）在中药地黄中提取出的毛蕊花糖苷，有抗氧化，抗炎保肝、辅助调节血糖等多种功效，其结构如图所示，下列关于毛蕊花糖苷的说法错误的是（ ） A.毛蕊花糖苷能发生加成反应、取代反应和氧化反应 B.毛蕊花糖苷中含有10个手性碳原子 C.分子中碳原子的杂化方式既有sp2杂化，也有sp3杂化 D.1mol毛蕊花糖苷最多与4molNaOH反应 11．下列实验目的对应的实验操作、现象及结论错误的是（ ） 选项 实验目的 实验操作、现象及结论 A 探究纤维素能否水解 在小试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状。加入过量NaOH溶液调节至碱性，再加入3滴5％ 溶液，加热，有砖红色沉淀产生，说明纤维素能水解 B 探究2-溴丁烷中是否含有溴元素 取少量2-溴丁烷，加入NaOH溶液并煮沸，再加入溶液，若有淡黄色沉淀产生，说明有溴元素 C 用溴水鉴别己烯、苯、四氯化碳 取三支装有等量溴水的试管，分别加入适量三种试剂，其中溶液褪色的为己烯；溶液分层，上层为橙色的是苯，下层为橙色的是四氯化碳 D 探究溶液是否能降低蛋白质的溶解性 向饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液振荡，有沉淀析出，继续滴加蒸馏水，振荡后溶液澄清，说明溶液能降低蛋白质的溶解性 A．A B．B C．C D．D 12．下列有机合成路线设计合理的是（ ） A． B． C． D． 13．部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．结构中，存在的化学键有离子键、配位键和氢键 B．CO2晶胞中，CO2分子的配位数为6 C．钙镁矿晶胞中，2号硫原子的坐标为(，，) D．金刚石结构中，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的倍 14．（原创）兰州交通大学董文魁教授课题组研究生马见春合成出系列Salamo型双肟铁磁性超分子配合物，主要合成路线如图所示（用到的溶剂有氯仿和甲醇），下列说法错误的是（ ） A.反应Ⅰ为取代反应 B.化合物a中最多有17个原子共面 C.用FeCl3可以鉴别化合物b和配合物c D.配合物c中共有4种配体，镧系金属离子（Ln3+）的配位数为7 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15．（改编）（14分）镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 (1)基态Ni原子核外电子排布为 。 (2)(四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①中含有键的数目为 。 ②易溶于的原因是 。 (3)Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是 。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 (4)储氢材料是发展氢能源的技术难点之一、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为 。 ②已知摩尔质量为，密度为。设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是 (用含M、d、的代数式表示)。 ③某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是 (填字母标号)。 A．        B．        C．        D．HCl 16．（改编）（14分）肉桂酸( )对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用，制备实验原理如图： 实验步骤： ⅰ．合成：在三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺（作催化剂）、50 mL蒸馏水，室温搅拌6 min后加入1.7 mL碘苯（0.015 mol）和1.2 mL丙烯酸（0.0175 mol），再缓慢加入3.2 g固体，在220℃下搅拌回流45 min。合成装置如图： ⅱ．分离：趁热过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加45 mL 1 mol·L−1盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤。干燥，称重得1.88 g肉桂酸。 已知：肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高。‌ 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 。 (2)为了使冷凝回流效果更好，B处应使用 冷凝管。 (3)合成过程中应采取 加热（填“水浴”“油浴”或“酒精灯”），该加热方式的优点是 。 (4)分离操作过程中发生的主要反应有：、、 （写化学反应方程式）。 (5)减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是 。 (6)肉桂酸的产率约为 %（保留3位有效数字，已知肉桂酸相对分子质量为148）。 17．（改编）（14分）一种从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收有价值金属的工艺流程如图。 已知：①“碱浸”后滤液中主要成分为Na2MoO4。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 金属离子 Fe3+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀时的pH 2.2 6.4 7.2 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH 3.2 9.0 8.7 ③钼酸铵[(NH4)2MoO4]为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。 回答下列问题： (1)催化剂中含多种金属元素，其中Co在元素周期表中的位置是 ；基态的价电子轨道表示式为 。 (2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应的化学方程式为 。 (3)“碱浸”时，浸出温度、NaOH加入量/钼理论耗量对钼浸出率的影响如图。 则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：浸出温度 、NaOH加入量/钼理论耗量 。 (4)“除铁”时应调节溶液pH的范围为 。 (5)经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到(NH4)2MoO4•7H2O晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为 。 18．（16分）茚（苯并环戊二烯）是从煤焦油中提取的一种芳香烃，可用于生产茚-古马隆树脂，是杀虫剂的中间体。其一种合成方法如下： 已知：Et为乙基。 回答下列问题： (1)D的化学名称是 。 (2)I中所含的官能团名称是 ；J的结构简式为 。 (3)反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的有 （填序号）。 (4)写出反应①的化学方程式： 。 (5)J的同分异构体中，满足下列条件的化合物共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为 （任写一种）。 ①能发生银镜反应；②属于芳香族化合物。 (6)根据本题信息和已学知识，写出以为原料制备的合成路线： （无机试剂任选）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $