2026年广东省梅州市兴宁市宋声学校中考考前自测化学试题

**基本信息** 以生活实践（如烧火炒菜、草木灰施肥）、科技前沿（钙钛矿太阳能电池、氨气“零碳”燃料）和文化传承（东汉《周易参同契》记载）为情境，融合化学观念与科学探究，适配九年级三模综合能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15小题/约45分|化学变化判断、材料分类、化合价计算、元素周期表应用、实验操作分析、溶解度曲线解读|结合“增氧酒精灯”“镁条燃烧验证质量守恒”等实验情境，考查科学思维与实验分析能力| |非选择题|6小题/约55分|劳动实践化学原理、氨气性质与合成、气体制取实验、洗涤剂成分探究、工艺流程分析、化学计算|19题以“古代-现代洗涤剂”为项目，融合碳酸钾性质探究与NaOH验证，体现科学探究与实践；21题通过硫酸铝晶体热分解数据计算，强化证据推理与模型认知|

兴宁市宋声学校九年级三模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 一、选择题：本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “以美育人，向美而行”，下列美育活动涉及化学变化的是（     ） A. 生活美：烧火炒菜 B. 科学美：凝水成冰 C. 艺术美：毛笔写字 D. 环境美：垃圾分类 2. 近年来绵柔洗脸巾备受青睐，它由聚酯纤维等材料制作。聚酯纤维材料属于（     ） A. 天然材料 B. 复合材料 C. 金属材料 D. 合成材料 3. 硫酸锌（）是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。硫酸锌中硫元素的化合价为（     ） A. B. C. D. 4. 我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望改善大范围人群的铁营养状况。下图为铁元素在元素周期表中的信息及铁原子结构示意图，下列说法不正确的是（     ） A. 铁的相对原子质量为55.84 B. 图中的值为2 C. 铁元素是人体必需的常量元素 D. 人体缺铁会引起贫血 5. 实验室的试剂需分类保存。下图容器可以用来保存氯化钠溶液的是（     ） 6. 下列劳动实践对应化学知识解释正确的是（     ） 选项 劳动实践 化学知识 A 书家用墨书写或绘制字画 常温下碳的化学性质不活泼 B 给鱼缸中通入氧气 氧气能溶于水 C 用明矾处理浑浊的天然水 明矾能杀菌消毒 D 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下不与氧气反应 7. 保护金属资源的措施之一是防止金属腐蚀。下列措施不能防止铁制品生锈的是（     ） A. 保持铁制品表面的干燥 B. 优化材料制成不锈钢 C. 存放在潮湿的空气中 D. 涂防锈漆 8. 钙钛矿[主要成分为钛酸钙（）]作为太阳能电池材料因成本低、效率高、易加工等优势备受关注。下列有关说法不正确的是（     ） A. 钙钛矿属于混合物 B. 钛酸钙中含有的钙离子符号为 C. 钛酸钙中含有一种金属元素 D. 钛酸钙中钙元素的质量分数最小 9. 东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含]投火中，色坏还为铅。”该反应过程的主要原理之一是。下列有关该反应的说法不正确的是（     ） A. 在高温条件下，四氧化三铅与碳反应生成铅和二氧化碳 B. 反应类型为置换反应 C. 反应前后元素化合价不变 D. 冶炼过程中可能生成水 10. 科学家发明了一种催化剂，可以将二氧化碳与甲烷反应产生常见的合成气，反应的微观示意图如图所示（未配平），下列有关说法不正确的是（     ） A. 反应前后原子数目不变 B. 该反应可以减缓温室效应 C. 反应中生成的物质可用于冶炼铁 D. 参加反应的甲烷与二氧化碳的质量比为 11.KCl和NaCl是运动饮料中的常见电解质补充剂。右图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（     ） A.NaCl的溶解度与KCl的溶解度相等 B.KCl属于易溶物质 C. 时，将40 g NaCl加入100 g水中，形成的溶液质量为140 g D.KCl中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶法提纯KCl 12. 下图为增氧酒精灯，它是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔），使用时氧气通入增氧孔。下列有关说法正确的是（     ） A. 酒精灯火焰亮度没有变化 B. 酒精灯外焰温度最高 C. 细铁丝能在火焰处剧烈燃烧 D. 停止通入，火焰会熄灭 13. 某兴趣小组设计如图实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法错误的是（     ） A. 观察到镁条燃烧产生大量白烟 B. 电热棒加热能提高镁条的着火点 C. 实验过程中气球先胀大后变瘪 D. 加热铜丝也可得出结论 14. 下列实验设计能达到实验目的的是（     ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的HCl 将气体通入氢氧化钠溶液中 B 除去NaCl溶液中的 滴加适量NaOH溶液 C 分离木炭和氧化铁的固体混合物 加适量水溶解，过滤，洗涤固体并烘干 D 检验溶液中混有的 取样，滴加稀盐酸 15. 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，甲、乙两组同学按如图1所示装置进行实验，绘出溶液pH随稀硫酸的体积变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 （     ） A. 甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅰ B. 若对M点对应的溶液加入碳酸氢钠产生沉淀 C. 乙组实验消耗的稀硫酸的质量小 D. 氢氧化钠溶液可久置在空气中 二、非选择题：本大题共6小题。 16. 劳动创造美好未来。请回答： （1） 修电器：用焊锡焊接电子元件的原因是              。 （2） 烧开水：水在烧开前，有气泡从水中冒出，这说明气体的溶解度与温度的关系是                。 （3） 学种菜：可用草木灰（主要成分为 ）给种植的蔬菜补充养分，草木灰属于             （填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （4） 打扫卫生：使用炉具清洁剂（主要成分为NaOH）清除油污时要戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是              ；用食醋清洗烧水壶内壁上的水垢，若有较多水垢出现，可推测小明家的自来水为             （填“软”或“硬”）水。 （5） 除味：冰箱长时间存放食品会有异味出现，常用活性炭吸附除味，原理是利用活性炭                的结构。 17.【科普阅读】 阅读材料，并回答有关问题。 通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压下即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和氮气。 工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将 从混合气体中分离出来，再将未反应的 和 重新混合继续反应。 氨气被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 （1）氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是            （填"分子大小"或"分子间隔"）。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是             ，氨气泄漏可立即用            吸收。 （3）根据图1写出合成氨气的化学方程式：             。 （4）工业上合成氨时，将未反应的和重新混合继续反应的目的是             。 （5）调控物质的变化：结合图2分析，为实现"零碳"目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是            （填"甲""乙"或"丙"），最佳当量比的范围是            （填字母）。 A.0.50~0.75 B.0.75~1.00 C.1.00~1.25 D.1.25~1.50 18.【基础实验与跨学科实践】 实验是学习化学的一种重要手段。 （1）实验室制取氧气、二氧化碳的装置如图所示。 ①写出图中标有a仪器的名称：            。 ②用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是            （从A~E中选填），反应的化学方程式为               。 ③实验室制取的发生装置可选用B或C，与B相比，C的优点是             。若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B →              →             → D（填字母）。 （2）化学小组进行了下图实验探究水的组成。 ①进行图1实验时，应先检验             。 ②图2是电解水的装置。b管中产生的气体是            。 ③由图1、图2两个实验都能得到的结论是水由             组成。 19.【科学探究】 洗涤剂是家庭必备的生活用品，化学兴趣小组的同学以"不同时期主要洗涤剂"为主题开展了项目式学习活动。 项目一：古代洗涤剂 【查阅资料】古人常用草木灰作洗涤剂，草木灰的主要成分是碳酸钾，其化学性质与碳酸钠相似。 【进行实验】 小组同学参照碳酸钠的化学性质设计如下实验，对碳酸钾的化学性质进行探究。 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变红色 实验结论 碳酸钾溶液显　 　性 碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳 【实验分析】 （1）实验Ⅰ中加入的试剂X为　　　　　　。 （2）实验Ⅱ试管②中发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。 项目二：现代洗涤剂 【查阅资料】 现代常用的洗涤剂由助剂（Na₂CO₃、NaOH等）、表面活性剂等组成，且除Na₂CO₃和NaOH外，洗涤剂中的其余成分均不参与反应。 【进行实验】 为验证该洗涤剂中含有Na₂CO₃和NaOH，小组同学设计如下实验方案： 实验 编号 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量洗涤剂样品于试管中，加水至完全溶解后，加入足量BaCl₂溶液 洗涤剂中含有Na₂CO₃ 实验二 取实验一中的上层清液少许于试管中，滴加　　溶液 有蓝色沉淀产生 洗涤剂中含有NaOH 实验二中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。 项目三：洗涤剂的保存 现代洗涤剂密封保存的原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。 20. 下图是工业上利用含SO₂的烟气制备K₂SO₄的流程。 （1）SO₂对环境的污染是　 　。 （2）请写出脱硫后生成的硫酸钙与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合发生反应Ⅰ的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　 　　 　，反应时需不断搅拌，其目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　。 （3）反应Ⅱ在常温下能实现的原因是　　　　　 　　　　　　　　　；该反应需在密闭容器中进行的原因是　　　　　　　　 　　　　　　。 （4）此工业流程中可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。 21. 活性 被广泛地用作化学反应的催化剂和催化剂载体。 Ⅰ.采用水解法生产高纯 的主要工艺流程如图1： 已知：难溶于水。 （1）反应釜中使用铝粉而不使用铝块的原因是              。 （2）设备X可将固体与液体杂质分离，其中的操作名称为              。 （3）在煅烧窑中发生反应的化学方程式为              。 Ⅱ.硫酸铝晶体也可以分解得到活性。隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图2（已去除坩埚的质量），已知属于化合物，在不同温度下先逐步减少结晶水再分解。 已知：前减少的质量均为结晶水的质量。 （1）图中M～N之间发生反应的化学方程式：             。 （2）根据硫酸铝晶体分解的化学方程式：， 计算图2中ɑ的值。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案与解析 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 解析：墨中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质稳定，不易与氧气、水等反应，故字画能长期保存。氧气不易溶于水，故向鱼缸中通入氧气，以补充水中的氧气。明矾溶于水会形成胶状物，能吸附水中悬浮的杂质使其沉降。铝在常温下会与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，这层膜阻止了进一步反应，使铝具有抗腐蚀性。 7.C 8.C 9.C 解析：据化学方程式可知，该反应是在高温条件下，四氧化三铅与碳反应生成铅和二氧化碳。该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和化合物，该反应属于置换反应。反应前后Pb、C元素的化合价均发生改变。胡粉中含有氢元素、氧元素，根据元素守恒，则生成物中可能含有水。 10.D 解析：依据微观反应示意图可得到化学方程式为。根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变。该反应消耗了二氧化碳，可以减缓温室效应。由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳、氢气均能与金属氧化物反应，可用于冶炼铁。依据化学方程式可知，参加反应的甲烷与二氧化碳的质量比为。 11.B 解析：没有指明温度，无法比较NaCl和KCl的溶解度大小。KCl的溶解度为36.0 g，36.0 g>10 g，故属于易溶物质。时，NaCl的溶解度为38.4 g，将40 g NaCl加入100 g水中，NaCl只能溶解38.4 g，形成溶液的质量为138.4 g。据图可知KCl的溶解度随温度升高增大明显，而NaCl的溶解度随温度变化不明显，故可采用降温结晶的方法提纯KCl。 12.C 13.B 14.B 解析：和HCl气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，还会把原物质除去，不符合除杂原则，故不能达到实验目的；溶液与溶液反应生成沉淀和，故能达到实验目的；木炭和氧化铁均难溶于水，加适量水溶解，过滤，洗涤固体并烘干，不能分离木炭和氧化铁的固体混合物，故不能达到实验目的；取样，滴加稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应产生气体，硫酸钠和盐酸不反应，故不能达到实验目的。 15.C 解析：不同溶质质量分数的稀硫酸与等体积、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越小，恰好完全反应，即时，消耗稀硫酸的体积越大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点，溶液显酸性，此时加入碳酸氢钠，会反应产生气体；分析比较曲线可知，曲线Ⅰ消耗的稀硫酸体积小，因此乙组实验消耗的稀硫酸的质量小；氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液不可久置在空气中。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16.（1）熔点低 （2）气体的溶解度随温度的升高而减小 （3）钾 （4）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；硬 （5）疏松多孔 17.（1）分子间隔 （2）氨气有刺激性气味；大量水 （3） （4）提高原料的利用率，节约成本 （5）甲；C 18.（1）①分液漏斗 ②AE或AD； ③便于控制反应速率；G；F（2）①氢气的纯度 ②氢气或 ③氢元素和氧元素 19. 项目一：【进行实验】碱；试管①中产生气泡，试管②中澄清石灰水变浑浊 【实验分析】（1）无色酚酞溶液 （2） 项目二：【进行实验】有白色沉淀产生；或氯化铜等 项目三：洗涤剂中含有的易与空气中二氧化碳反应而变质 20.（1）形成酸雨 （2）；使原料充分反应，提高原料利用率 （3）常温下的溶解度较小；浓氨水具有挥发性 （4） 21. Ⅰ.（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）过滤 （3） Ⅱ.（1） （2）【解】设：生成的质量为。 666 102 33.3 g 答：的值为5.1。 学科网（北京）股份有限公司 $