2026年广东深圳市福田区红岭中学中考考前自测化学试卷

2025-2026学年九年级化学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Zn-65 S-32 Fe-56 第一部分 选择题（共20分） 一、单项选择题Ⅰ（本大题共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。） 1．深圳市红釉彩瓷“满堂红”烧制技艺是广东省级非物质文化遗产，其工序如下图所示。该过程中主要涉及化学变化的是（ ） A．配料 B．成型 C．上色 D．烧制 2．隐丹参酮（）是《本草纲目》记载的中药丹参的有效成分之一。下列说法正确的是（ ） A．隐丹参酮中碳元素的质量分数最大 B．隐丹参酮是由、、三个元素组成的 C．隐丹参酮中氢元素与氧元素的质量比为 D．隐丹参酮由19个碳原子、20个碳原子和3个氧原子构成 3．电解水时，使用催化剂能大大降低施加的电压。用A、B两种不同催化剂电解水的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ） A．该反应前后原子的种类、数目均不变 B．参加反应的和生成的的分子个数比为 C．催化剂A和B在反应前后化学性质和质量不变 D．从施加电压的角度分析，使用催化剂B需要的电压更小 4．清华大学科研团队利用铑催化剂实现了具有高选择性的硅氢化反应。如图是硅元素和铑元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ） A．硅元素和铑元素都属于金属元素 B．一个硅原子含有28个质子 C．铑的相对原子质量是 D．铑原子的核外电子数为45 5．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A．甲：验证水的组成 B．乙：探究分子运动现象 C．丙：探究可燃物燃烧的条件 D．丁：探究水是铁钉生锈的条件之一 6．规范的实验操作是科学探究成功的基础，下列图示实验操作正确的是（ ） A．测溶液pH B．加热液体 C．稀释浓硫酸 D．取用粉末状固体 7．如图中“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转化，下列说法错误的是（ ） A．反应①可用于工业制 B．反应②会放出热量 C．反应③发生后溶液质量增加 D．反应④可能是置换反应 8．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置的溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液 B 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 C 除去固体中混有的 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去溶液中混有的盐酸 加入适量的溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．如图是和的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A．的溶解度大于的溶解度 B．时，饱和溶液中含有 C．中含有少量，可用降温结晶的方法提纯 D．将的饱和溶液升温到，仍是饱和溶液 10．化学实验小组用pH传感器探究稀盐酸和溶液之间的反应。用如所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ） A．实验前，烧瓶中盛装的是NaOH溶液 B．M点，稀盐酸和溶液恰好完全反应 C．N点对应的溶液中溶质有和 D．，溶液中的质量不断增加 二、非选择题（共35分） 11．（8分）氨（）是一种重要的无机化合物。常温常压下是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶液呈碱性，能与酸反应生成铵盐，在一定条件下能与氧气反应生成氮气和水。 合成氨对人类社会发展具有重要意义。氨是重要的化工和化肥原料，可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。氨还是理想的储氢材料，指的是氢气与氮气在一定条件下生成液氨。作为能源载体具有以下优势：首先，易于运输和储存，适用于移动氢源，在室温下压力为左右时（标准大气压为），可以液态形式储存；其次，分解产物是和不会对环境造成其他污染;最后，相对安全，不易爆炸。 目前，世界每年的合成氨总量接近2亿吨，随着人们对环境和能源问题的重视，的需求还将逐年上升。工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨，这种方法转化率较高，但需要消耗大量的电能。为此，化学家们探索利用太阳能在常温常压下合成氨。反应的微观示意图如图。 （1）从微观角度分析，构成氨的微观粒子是_______（填字母）。 A．原子 B．分子 C．离子 （2）写出氨的物理性质：__________________（写一条即可）。 （3）氨可用于制造氨水、尿素、氯化铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是__________（填元素符号）。 （4）下列叙述中正确的是_____（填序号） A．室温下，从标准大气压增加为0.8 MPa时，构成氨的微观粒子间的间隔增大，氨变为液态 B．分解为和的过程中分子、原子的种类都发生改变 C．利用太阳能合成氨能促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 （5）请举例说明作为能源载体的优势____________________（写一条即可）。 （6）工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨。写出电解水的化学方程式：____________________________。图中所示利用太阳能在常温常压下合成氨的反应属于_____________反应（填基本反应类型）。 12．（9分）兴趣小组对某脱氧剂（主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠）展开项目式学习。 任务一：成分初探（1） 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中部分黑色固体被吸引 脱氧剂中含有铁单质。②中发生反应的化学方程式为_____________________ __________________________________ ②取少量被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，________，溶液变成浅绿色 ③另取少量被磁铁吸出的固体于试管中，加入________溶液 固体表面析出银白色物质 任务二：效果检验 （2）同学们用软塑料瓶设计如图实验，观察到___________________，完成脱氧效果的检验。这是从_______________（填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能_________________。 任务三：探究脱氧剂中氯化钠的作用 【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率。 【进行实验】按如图装置实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中液面上升的高度，实验数据记录如表。 时间/h 0 1.0 2.0 3.0 A装置导管中液面上升高度/cm 0 1.2 5.6 9.7 B装置导管中液面上升高度/cm 0 0 0.8 3.5 【解释与结论】（4）从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中液面上升的原因是_____________________________________________。 （5）综上可知，脱氧剂中氯化钠的作用是__________（填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率。 13．（8分）工业上利用电解废液处理转炉烟尘（主要含CuO、ZnO、等），制备硫酸锌和铜的工艺如下图所示。 已知：难溶于水，且不与硫酸反应。 （1）“滤渣1”的主要成分为______________（填名称）。 （2）过程Ⅱ生成海绵铜（铜单质）的反应方程式为___________________________________，该反应属于_______________（填基本反应类型）。 （3）过程Ⅲ中通入，可将转化为，再与石灰乳反应的化学方程式为_________________________________。“滤渣3”还含有等杂质，中铁元素显+3价，则砷（As）显__________价。 （4）的溶解度随温度升高而增大，过程Ⅳ的操作为蒸发浓缩，降温结晶，________，洗涤，干燥。 （5）过程Ⅰ可用含硫酸的电解废液使烟尘中的铜、锌元素浸出。结合下图从浸出率考虑，电解废液的最佳用量为_____。 14．（10分）（1）化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在右图方框中填写不同类别的物质（填化学式）实现一步转化为。 （2）某样品部分变质为（假设其成分均匀）。 兴趣小组按以下步骤测定该样品中的质量分数。 ①配制盐酸：配制500 g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_______g。在配制过程中，用量筒量取水时，小王同学采取俯视读数的错误操作，其他操作步骤正确，则会导致最后所得的溶液质量分数_________6%（填“<”或“>”） ②实验测定：称取样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如表。 反应时间/min 0 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反应后，生成的气体的质量为_________g。 ③数据处理：计算该样品中的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $