湖南省岳阳市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 立足高一化学核心内容，以真实工业情境（硫铁矿提取、碳硫循环）和实验探究（硫酸亚硝酰合铁制备）为载体，融合反应原理与定量分析，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机基础（1-3题）、实验操作（4、9题）、反应机理（7题）、电化学（10-11题）|第7题结合反应机理与能量图考查科学思维，第14题通过对照实验设计体现科学探究| |非选择题|4题/58分|实验制备（15题）、工业流程（16题）、热化学与平衡（17题）、环境治理（18题）|16题硫铁矿提取流程融合物质分离与反应速率，18题碳硫循环体现科学态度与责任，契合高考命题趋势|

湖南省岳阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B A C B D C C A 题号 11 12 13 14 答案 B D A C 1．A 【详解】A．液氨汽化是物质状态从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意； B．橡胶硫化通过硫交联形成网状结构，生成新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．石油裂化将大分子烃分解为小分子烃，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．煤的液化通过化学反应将煤转化为液态烃类，生成新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2．B 【分析】有机高分子化合物的特征是分子量极大（通常≥10000），由重复单元构成。 【详解】A．氨基酸是组成蛋白质的单体，属于小分子，A不符合题意； B．淀粉是高分子多糖，由大量葡萄糖单体聚合而成，B符合题意； C．油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的小分子化合物，C不符合题意； D．葡萄糖是组成多糖的单体，属于小分子，D不符合题意； 故选B。 3．B 【分析】由乙苯生产苯乙烯，H原子减少，为消去反应，苯环、碳碳双键为平面结构，苯乙烯中含碳碳双键具有烯烃的性质； 【详解】A．乙苯和苯乙烯均只含碳氢元素，属于烃，A正确； B．乙苯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，B错误； C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，C正确； D．苯乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，苯环上氢可发生取代反应，D正确； 故选B。 4．A 【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下生成乙酸乙酯，A正确； B．氢氧化钠溶液碱性太强，会和乙酸乙酯反应，应该使用饱和碳酸钠溶液，B错误； C．应该使用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，C错误； D．蒸馏过程中温度计应该在支管口处，且冷凝管中水应该下进上出，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．CH2=CH2能与Br2发生加成，生成油状液体，而乙烷不溶于溴水，导管长进短出洗气可以除去乙烯，A正确； B．乙烷不与酸性KMnO4溶液反应，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以鉴别，B正确； C．CH2=CH2与HCl发生加成生成CH3CH2Cl，根据取代反应原理，取代1molH需要1molCl2，则CH3CH2Cl再与Cl2发生取代反应，最多消耗5molCl2，C错误； D．乙烯与HCl发生加成反应只生成一种产物CH3CH2Cl，D正确； 故选C。 6．B 【详解】A．丙烯分子中含有甲基，不可能所有原子共平面，A错误； B．乙酸的官能团是，乙酸酸性强于碳酸，可以与碳酸钠反应产生二氧化碳，B正确； C．分子不含有碳碳双键，不能与发生加成反应，C错误； D．乙醇转化成乙醛时，连接醇羟基碳原子上C-H键和羟基上的H-O键断裂，断裂的化学键为图中的①③，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．反应②断裂的是C─H极性键，形成H─Cl极性键，有极性键的断裂和形成，反应③断裂Cl─Cl非极性键，形成C─Cl极性键，有非极性键的断裂和极性键的形成，A项错误； B．由图知反应②中1 mol CH4和1 mol Cl∙ 的总能量低于1 mol CH3∙ 和 1 mol HCl的总能量，B项错误； C．由图知反应③为放热反应，拆开1 mol Cl2中化学键吸收的能量比形成1 mol CH3Cl中C─Cl键放出的能量少，C项错误； D．自由基之间可能结合生成副产物2CH3∙ → CH3CH3，CH3Cl→CH2Cl2的链传递方程式为CH3Cl + Cl∙ → ∙CH2Cl + HCl 、∙CH2Cl + Cl2→CH2Cl2 + Cl∙，2∙CH2Cl → CH2ClCH2Cl等，有可能生成极少量的乙烷和1,2-二氯乙烷等产物，D项正确； 答案选D。 8．C 【分析】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图可知Y、R最外层只有1个电子，且原子半径R> Y，可知Y为Na、R为K元素，X的最外层电子数为4，Z的最外层电子数为6， Q的最外层电子数为7，由原子半径大小关系可知X为C元素，Z为S元素，Q为Cl元素，则X、Y、Z、Q、R分别为C、Na、S、Cl、K； 【详解】A． XO2（CO2）能与ROH（KOH）溶液反应，但不能与HF的水溶液反应，SiO2与氢氟酸可以反应SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O，A错误； B．因硫的非金属性弱于氯，则H2SO4的酸性弱于HClO4，故B错误； C．X（C）的气态氢化物没有说是简单氢化物，碳原子数小于或等于4的烃都可以，不能思维定势认为只能是甲烷，只能发生取代反应，还可以是乙烯，能与Cl2发生加成反应，C正确； D．Y为Na元素，不需要隔着蓝色钴玻璃片就能观察到Y元素的焰色，D错误； 答案选C。 9．C 【详解】A．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，图中缺少浓硫酸催化剂，不能达到制取乙酸乙酯的目的，A错误； B．乙烯具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，从而引入新杂质，不能达到除杂的目的，B错误； C．甲烷与氯气在光照条件下反应，试管内液面上升且试管壁附着油状液滴，气体颜色逐渐变浅，C正确； D．难溶于水，可用排水集气法收集，但集气瓶中应装满水，从短管通入，D错误； 故答案为：C。 10．A 【详解】若a、b相连，电流由a经导线流向b，a为正极，则活泼性：；若c、d相连，d极质量减小，d为负极，则活泼性：；a、c相连，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性：；a、d相连，移向d极，d为正极，则活泼性：；所以金属活动性顺序由强到弱：，A项正确。 11．B 【分析】该原电池装置中通入空气的电极为正极，即多孔电极b为正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-，通入CO的电极为负极，即多孔电极a为负极，电极反应为：CO+O2--2e-=CO2。 【详解】A．根据分析，多孔电极b为正极，发生还原反应，A正确； B．根据分析，该装置工作时，多孔电极a为负极，B错误； C．原电池中电子由负极沿导线流向正极，即由多孔电极a经导线流向多孔电极b，C正确； D．原电池工作时阴离子移向负极，故O2-向多孔电极a移动，D正确； 故选B。 12．D 【详解】A．5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与过量的硫粉反应生成FeS，铁粉不足，转移电子数以铁粉为标准进行计算，铁元素化合价由0价变为+2价，转移0.2mol电子，即0.2NA，而非0.3NA，A错误； B．1mol/L的KCl溶液未说明体积，无法计算K⁺的具体数目，B错误； C．酯化反应为可逆反应，1mol乙酸和1mol乙醇无法完全反应，生成的H2O分子数小于NA，C错误； D．C2H6在标准状况下为气体，0.2NA个分子物质的量为0.2mol，体积0.2mol×22.4mol/L=4.48L，D正确； 答案选D。 13．A 【详解】A．NO2和N2O4的实验式均为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，则氧原子数为2NA，A正确； B．标准状况下CS2为液体，无法用气体摩尔体积22.4L/mol计算分子数，B错误； C．1个乙烷（C2H6）中含有6个C-H极性键，则1mol乙烷含6NA极性键，C错误； D．常温下气体摩尔体积约为24.8L/mol，11.2L NH3的物质的量约为0.45mol，含电子数0.45NA×10=4.5NA，D错误； 故选A。 14．C 【详解】A．实验各组总体积应相同，实验1总体积为3.0+2.0+1.0+0+2.0=8.0(mL)。实验2中总体积为3.0+2.0+2.0+a=8.0 (mL)，解得a=1.0；实验4中3.0+2.0+1.0+0.5+b=8.0(mL)，解得b=1.5。A正确； B．实验1和2的变量为H2SO4的量（酸性强弱不同），褪色时间不同（8 min→6 min），说明酸性浓度影响反应速率，故溶液的酸碱性会影响反应速率。B正确； C．NaHSO3为弱酸的酸式盐，在水溶液中不能完全电离为SO，离子方程式中HSO不可拆分。选项C的方程式错误地将HSO拆为SO，与实际反应不符。正确的离子方程式为：5HSO+2MnO+H+＝2Mn2++5SO+3H2O，C错误； D．实验4加入MnSO4（引入Mn2+），褪色时间从实验1的8 min缩短至3 min，且其他条件（如H2SO4浓度）一致，说明Mn2+具有催化作用。D正确； 故选C。 15．(1)分液漏斗 (2) 水 (3) (4)控制分液漏斗的活塞，缓慢滴加浓硝酸 (5)bd (6) 【分析】利用给定装置制备硫酸亚硝酰合铁。装置A中铜与浓硝酸发生反应Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O，生成NO2；装置B中NO2与水发生反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO，将NO2转化为NO。装置C中， Fe2+与NO发生反应，生成。装置D中，NaClO、NaOH溶液吸收未反应的NO，反应的离子方程式为，防止NO污染空气。 【详解】（1）A中盛放浓HNO3的装置名称为分液漏斗。 （2）装置B中盛放的试剂是水。因为A中铜与浓硝酸反应Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O，生成的NO2要转化为NO用于后续反应，NO2与水发生反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO，将NO2转化为NO。 （3）由分析可知，装置D的作用是吸收未反应完的NO尾气，NO被氧化为硝酸根，D中还溶有NaOH，反应的离子方程式为。 （4）为了保证气体缓慢进入C中，采用的操作是控制分液漏斗中浓硝酸的滴加速度，因为浓硝酸与铜反应产生气体，控制浓硝酸滴加速率就能控制气体产生速率，从而使气体缓慢进入C中。 （5）a．A中盛放的Cu不能换成Al，因为常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，无法持续产生气体用于后续反应，a错误； b．在制备反应中，根据已知2，Fe元素的化合价从+2变为+1，NO中N的化合价升高，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，NO是还原剂，b正确； c．NO不能与NaOH溶液单独反应，不能只用NaOH溶液吸收尾气NO，c错误； d．因为FeS可溶于硫酸，根据强酸制弱酸原理，FeSO4溶液通入H2S气体不能生成沉淀，d正确； 故选bd。 （6）在酸性条件下，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为NO，NO再与Fe2+反应生成，总反应离子方程式为。 16．(1)将矿石粉碎 (2) 玻璃棒 漏斗 (3) 浸液1 (4)CD (5) a 0.12 AD (6) 【分析】从硫铁矿（主要成分为、、等）中提取金属化合物的流程为：将硫铁矿进行高温焙烧得到熔烧渣（、、），加稀硫酸酸浸溶解，得到、，过滤，得到浸渣1（主要成分为），再继续加稀硫酸得到浸液2；过滤得到的浸液1中加入过量NaOH溶液得到、，再过滤，得到产物1和浸液3（），向浸液3中通入过量A（）得到，据此分析解答。 【详解】（1）能加快固体反应的措施有将矿石粉碎，适当提高焙烧温度等； （2）操作a、b都是过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）根据分析，浸渣1的主要成分为；该物质与氢氟酸（HF的水溶液）发生反应的化学方程式为。浸渣1用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，就是进一步将混在中的、重新溶解，所以得到的浸液2含有的微粒有、，与浸液1成分几乎相同，所以所得的浸液2可以合并到浸液1中。 （4）浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体，发生的反应为（浓），在该实验中，浓硫酸体现了脱水性、强氧化性，故选CD。 （5）将一定浓度的上述气体和通入恒容密闭容器中发生反应：，气体中各成分的浓度变化如题图所示； ①根据题图像中的曲线可知，曲线b浓度从0开始逐渐增加，则曲线b表示的浓度一时间变化曲线，曲线a和c表示浓度随时间增加逐渐减小，且a的消耗量大于c的消耗量，根据反应的化学方程式可知，代表的浓度一时间变化曲线的是曲线a，代表的浓度一时间变化曲线的是曲线c； ②根据M点的坐标（0.75h，0.09mol·L-1），表示在0.75h内生成了0.09mol·L-1的，根据化学方程式：得到消耗的也为0.09mol·L-1，则在时间内，用来表示的反应速率为mol·L-1·h-1； ③随反应的进行，不断被消耗，其体积分数不断变化，当体积分数保持不变时，说明已达到平衡状态，A正确； 反应在恒容密闭容器中进行，体积始终不变，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则密度始终不变，无法说明达到平衡状态，B错误； 根据，可知平衡时，即，C错误； 混合气体的总质量不变，正反应为体积减小的反应，则未平衡时气体的平均相对分子质量随反应的进行不断变化，当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明已达到平衡状态，D正确； 故选AD。 （6）A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素，则A为气体，过量的与反应得到的离子方程式为。 17．(1)+135.6 (2) (3)玻璃搅拌器 (4)A (5)正极 (6)0.009或 (7) (8)0.4 (9)ad 【详解】（1）①-2×②得到目标反应式，则ΔH=ΔH1-2ΔH2=-127.4kJ/mol-2×(-131.5kJ/mol)=+135.6kJ/mol。 （2）的物质的量为，完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6kJ热量，完全燃烧生成稳定的化合物放出16×55.6kJ=889.6kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式。 （3）如图装置中仪器A的名称玻璃搅拌器。 （4）A．实验应使用稀氢氧化钠溶液，若使用氢氧化钠的浓溶液，稀释时会释放出一部分热量，导致测定结果偏大，故A正确； B．使用稍过量的酸，是为了保证碱完全反应，使测定结果更准确，故B错误； C．中和热是指酸碱稀溶液反应生成1molH2O(1)时放出的热量，将两种溶液的体积均增大一倍，不影响测定结果，故C错误； D．若向酸溶液中缓缓加入碱溶液并搅拌均匀，会使反应放出的热量散失过多，导致测定结果偏小，故D错误； 故选A， （5）a电极甲醛失电子生成二氧化碳，为负极，则b电极为正极，发生还原反应。 （6）1mol甲醛参与反应转移4mol电子，电子参与反应消耗甲醛的质量为：。 （7）X、Y的物质的量减小，1min内，消耗的X、Y的物质的量分别为0.6mol、0.2mol，生成R、Q的物质的量分别为(1.3-n1) mol、0.4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得X、Y、Q的化学计量数之比为3：1：2，1~2min内，改变的X、Y、R、Q的物质的量分别为(0.9-n2)、0.1mol、0.4mol、0.2mol，Y、R、Q的化学计量数之比为1：4：2，综上X、Y、R、Q的化学计量数之比为3：1：4：2，则发生反应的化学方程式为。 （8）根据小问(7)可知，n1=0.5，0-1min内，。 （9）a．Q为固体，则反应中气体的质量发生变化，因此容器内混合气体的质量不再变化说明反应已经达到平衡，正确； b．Q为固体，该反应反应前后气体分子数不变，即气体总物质的量始终不变，不能说明反应已经达到平衡，错误； c．各气体的浓度与起始量有关，X、Y、R的物质的量浓度之比为3：2：1，不能说明正逆反应速率相等、不能说明反应已经达到平衡，错误； d．相同时间内，消耗3molX的同时生成3molX，说明正逆反应速率相等，能说明反应已经达到平衡，正确； 选ad。 18．(1)； (2) (3) (4)ABD (5) 1050kPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，转化率提高 20％ (6) 左 6 【详解】（1）由各物质摩尔燃烧焓、、液态得①、②、③，由盖斯定律可知，得与合成液态的，则其热化学方程式为  ； （2）根据盖斯定律Ⅱ-Ⅰ得  ； （3）根据图示，化学吸附过程反应生成，化学方程式为； （4）A．增大活性炭基表面积，接触面积增大，反应速率加快，A正确； B．反应混合气组分中和的浓度不再发生变化，反应一定达到化学平衡状态，B正确； C．催化剂能降低活化能，不能改变反应热，C错误； D．增大分压，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D正确； 故选ABD； （5）1050K前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，转化率增大；在1100K时，NO的平衡转化率为40%，列三段式，，的体积分数为； （6）还原电化学法制备的工作原理为原电池原理，总反应方程式为，氢气发生氧化反应、二氧化碳发生还原反应，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，所以通入二氧化碳的多孔碳棒为正极，电池工作时，透过质子膜向正极移动，即向左移动；且理论上，每生成，消耗即。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省岳阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化中，不属于化学变化的是 A．液氨汽化 B．橡胶硫化 C．石油裂化 D．煤的液化 2．合理膳食、营养均衡越来越被人们所重视。下列营养物质属于有机高分子的是 A．氨基酸 B．淀粉 C．油脂 D．葡萄糖 3．工业上用乙苯制苯乙烯：。下列说法错误的是 A．乙苯和苯乙烯均属于烃 B．乙苯中所有原子共平面 C．可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯 D．苯乙烯可以发生加成、取代、加聚反应 4．下列有关制备乙酸乙酯的系列操作能达到目的的是 A．制取 B．收集 C．分离 D．提纯 A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述错误的是 A．实验室中可用如图所示方法除去气体中的气体 B．实验室中可用酸性的溶液鉴别气体和气体 C．1mol 先与HCl加成，再与发生取代，最多消耗 2.5mol D．工业上可利用与HCl的加成反应制得纯净的 6．结构决定性质，下列说法正确的是 A．丙烯()所有原子都可能处于同一平面 B．乙酸的官能团是，可以与碳酸钠反应产生二氧化碳 C．分子含有碳碳双键，可以与发生加成反应 D．乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 7．甲烷和氯气在光照条件下发生卤代反应，其反应机理如下： I．链引发 II．链传递 III．链终止 ① Cl2 2Cl∙ ②Cl∙ + CH4 → CH3∙ + HCl ③CH3∙ + Cl2 → Cl∙ + CH3Cl …… 2Cl∙ → Cl2 CH3∙ + Cl∙ → CH3Cl …… 反应②与反应③过程中能量变化如图： 下列说法正确的是 A．反应②和反应③均有非极性键的断裂与极性键的形成 B．1 mol CH4和1 mol Cl∙ 的总能量高于1 mol CH3∙和1 mol HCl的总能量 C．拆开1 mol Cl─Cl键吸收的能量比形成1 mol CH3Cl中C─Cl键放出的能量多 D．有可能生成极少量的乙烷和1，2-二氯乙烷等产物 8．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且均小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图。下列说法正确的是 A．XO2与ROH溶液和氢氟酸均能反应 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z > Q C．Q的单质可能与X的气态氢化物发生加成反应 D．必须隔着蓝色钴玻璃片才能观察到Y元素的焰色 9．实验是学习化学的基础，下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 A B 目的 实验室制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯 实验方案 选项 C D 目的 验证甲烷与氯气在光照条件下反应 用排水法收集NO 实验方案 A．A B．B C．C D．D 10．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A．b＞a＞d＞c B．b＞d＞a＞c C．b＞a＞c＞d D．b＞d＞a＞c 11．科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，可以在固溶体中移动。下列说法错误的是 A．该装置工作时，多孔电极b发生还原反应 B．该装置工作时，多孔电极a为正极 C．该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b D．该装置工作时，向多孔电极a移动 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6g铁粉与过量的硫粉在加热的条件下充分反应，转移的电子数为 B．的KCl溶液中含有的数目为 C．1mol 和1mol 在一定条件下充分反应，生成的分子数为 D．标准状况下，个的体积为4.48L 13．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 A．46gNO2与N2O4的混合物中氧原子数为2NA B．标准状况下，22.4LCS2的分子数为1NA C．1mol乙烷分子中含有极性共价键数为7NA D．常温下，11.2L氨气含有的电子数为5NA 14．某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是 实验序号 V(NaHSO3)/mL(c=0.2mol·L-1) V(KMnO4)/mL(c=0.1mol·L-1) V(H2SO4)/mL(c=0.6mol·L-1) V(MnSO4)/mL(c=0.1mol·L-1) V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A．a=1.0，b=1.5 B．溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C．该反应的离子方程式为 D．上表数据可证明Mn2＋对该反应有催化作用 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．硫酸亚硝酰合铁(为棕色、可溶性的络合物。某实验小组利用下图装置制备。 已知：1.制备反应原理为：。 2.查阅资料可知，中铁的化合价为价。 (1)A中盛放浓的装置名称为______。 (2)装置B中盛放的试剂是______，用必要的化学方程式解释：________。 (3)装置D的作用是吸收未反应完的NO尾气，D中离子方程式为________。 (4)为了保证气体缓慢进入C中，采用的操作是______。 (5)下列说法正确的是______（填标号）。 a．A中盛放的Cu可以换成Al b．此制备反应属于氧化还原反应，NO是还原剂 c．只用NaOH溶液也可以吸收尾气NO d．溶液通入气体不能生成沉淀 (6)分别取0.5mL1mol·L-1的溶液与足量的1mol·L-1的溶液，将两者混合，小心加入0.5mL浓硫酸。发现液体分为两层，稍后，在两层液体交界处出现棕色环。经检验，棕色物质含有，反应后体系中无NO。写出生成的离子方程式：________。 16．从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下： (1)为了加快焙烧可以采取的措施是_______。 (2)操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______。 (3)“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。 (4)焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填字母)。 A．难挥发性 B．酸性 C．强氧化性 D．脱水性 (5)将一定浓度的上述X气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是_______(填“a”“b”或“c”). ②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为_______mol·L-1·h-1。 ③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______(填字母)。 A．X的体积分数保持不变    　B．气体的密度保持不变 C．    　　　D．气体的平均相对分子质量保持不变 (6)A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成的离子方程式为_______。 17．回答下列问题： Ⅰ. (1)已知：① ② 反应的________。 (2)已知：25℃、110kPa时，完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6kJ热量，书写甲烷燃烧热的热化学方程式________。 已知，回答有关中和反应的问题。 (3)如图装置中仪器A的名称________。 (4)中和热的测定实验中，下列操作可能造成中和热的绝对值偏大的是________。 A．用浓NaOH溶液代替碱溶液 B．使用了稍过量的酸 C．将两种溶液的体积均增大一倍 D．向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌 Ⅱ.一种检测空气中甲醛含量的电化学装置的工作原理如图所示。 (5)该装置放电时，b电极为________（填“正极”或“负极”）。 (6)当外电路中通过电子时，参与电极反应的甲醛的质量为________mg。 Ⅲ.在2L恒温恒容密闭容器中加入X（g）、Y（g）、R（g）、Q（s）四种物质，发生可逆反应，在内，各物质的量与反应时间的关系如表所示。 起始 1.5 1.0 0.2 末 0.9 0.8 1.3 0.6 2min末 0.7 1.7 0.8 请回答下列问题： (7)0－2min内，该容器中发生反应的化学方程式为________（用X、Y、R、Q表示）。 (8)内，________。 (9)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。 a.容器内混合气体的质量不再变化 b.容器内混合气体的物质的量不再变化 c.X、Y、R的物质的量浓度之比为 d.相同时间内，消耗3molX的同时生成3molX 18．碳和硫的循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。 (1)已知常温常压下，一些常见物质的摩尔燃烧焓如下：()、()、液态()。则由与CO合成液态的热化学方程式为___________。 (2)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   计算反应  ___________。 (3)对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)，，，然后是化学吸附(如图)。 写出化学吸附过程生成化学方程式___________。 (4)烟气脱硫过程的氧化反应为，对此过程进行研究如下：若在压强恒定的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________。 A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率 B．反应混合组分中和的浓度不再发生变化，可作为达到化学平衡状态的判据 C．研发新的催化剂可以改变反应热 D．增大分压可提高的平衡转化率 (5)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应：  ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如图所示： 请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因___________，在1100K时，的体积分数为___________。 (6)还原电化学法制备的工作原理如图所示。电池工作时，通过质子膜向___________移动(填“左”或“右”)。理论上，每生成，消耗___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $