湖南衡阳市衡阳县第一中学2025-2026学年高一下学期化学综合测评卷一

**基本信息** 高一化学必修2期末测评卷，以科技前沿（如钛酸锶材料）、工业流程（如碱式硫酸铅制备）及生活应用为情境，融合化学观念与科学思维，实现知识与能力的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、化学键、反应速率、元素周期律等|结合劳动项目（如FeCl3腐蚀Cu电路板）、环保工程，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/58分|氢能应用、有机推断、合成氨原理、溶液配制与测定|以科技前沿（如氢还原炼铁）、工业流程为情境，综合考查科学探究与实践能力|

卷一 高一综合测评卷化学卷一 分值：100 分 时间：75 分钟 考试范围：必修2全册 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Fe-56、Cu-64 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.西湖大学理学院某课题组连同研究合作者一起，发现了世界首例具有本征相干性的光阴极量子材料钛酸锶（），其性能远超传统的光阴极材料，且无法为现有理论所解释，为光阴极研发、应用与基础理论发展打开了新的天地。的物质类别是( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.氮化硅（）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。下列说法错误的是( ) A.含有共价键 B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 C.既不是氧化剂也不是还原剂 D.氮化硅可用于生产高温结构陶瓷 3.在一定温度和容积可变的密闭容器中，发生反应，可以加快化学反应速率的是( ) A.在温度不改变的条件下，将容器的容积扩大为原来的2倍 B.保持温度和压强不变，充入一定量与反应无关的气体 C.保持温度和容器容积不变，平衡后再充入一定量A气体 D.其他条件不变，D的物质的量增加1倍 4.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 利用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化 5.某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关说法正确的是( ) A.冶炼金属铝时，熔融可以用熔融代替 B.黄铜矿冶炼铜时，产生的FeO可用作冶炼铁的原料 C.在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 D.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 6.某化合物的结构式为。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Z同主族，W、X的原子序数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是( ) A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X C.元素的非金属性：Z＞Y D.该化合物中Z的化合价均为+6 7.我国在催化加氢制取汽油（含个C的烃的混合物）方面取得突破性进展，转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A.反应①的产物中含有水 B.反应②中不只有碳碳键形成 C.图中a的结构简式为 D.1 mol a物质在光照条件下最多能与发生取代反应 8.现有FeO和组成的混合物，取m g该混合物，向其中加入350 mL 2 的盐酸，混合物恰好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到24.0 g固体（不考虑过程中固体的损失）。下列说法正确的是( ) A.m=20.4 B.至少需要0.9 mol C.FeO与的物质的量之比为2：1 D.若用足量还原m g该混合物，则消耗0.35 mol 9.不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是( ) A.反应①， B.对比反应①和②，x=3 C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 10.一种以液态肼（）为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是( ) A.电极乙的电势比电极甲高 B.电池内的由电极乙移向电极甲 C.负极的电极反应式为 D.当电极甲上消耗时，理论上电极乙上有参与反应 11.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分X在一定条件下会发生如下反应。下列说法错误的是( ) A.M能使酸性溶液褪色 B.N分子中5个碳原子一定在同一平面内 C.X在一定条件下可生成多种加聚产物 D.乙酸与N互为同系物 12.在T ℃ 2 L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A为红棕色，B为无色，A、B的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A.该反应的化学方程式为 B.反应开始至4 min，B的平均反应速率为 C.4 min时，正、逆反应速率相等 D.8 min时，反应已达到平衡状态，容器内压强不变，气体的颜色不变 13.工业上利用含铅废渣（主要成分为）制备碱式硫酸铅（）的简易流程如图所示。下列说法错误的是( ) A.“转化”过程发生的反应为 B.“酸溶”时，温度越高越有利于溶解 C.该工艺中滤液2可循环利用 D.流程中操作①、②、③均为过滤 14.石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量（铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应）。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入U形管中。 下列说法不正确的是( ) A.可用足量的溶液代替溶液 B.若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，则测定的结果偏高 C.球形干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U形管 D.实验结束后，U形管增重m g，则碳含量为 二、非选择题：本大题共 4小题，共 58分 15.（14分）氢能因其清洁的特性被认为是最有前途的可再生能源。回答下列问题： （1）2024年7月，我国新一代载人运载火箭三级液氢液氧发动机完成了高空模拟环境长程试验，并取得圆满成功。 ①该火箭燃料燃烧时，有关反应的化学方程式为__________________________________。 ②以上反应过程中涉及键的___________（填“断裂”或“形成”，下同）和键的__________。 （2）氢氧交换膜燃料电池是一种具有潜在经济效益的能源转换技术。 ①该燃料电池使用了多孔氮掺杂碳负载型催化剂，该催化剂在碱性条件下具有较高的活性，催化过程示意图如下。若发生的电极反应为，则在____________（填“负极”或“正极”）上发生____________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②该催化剂以添加作为模板来构建介孔，并将共价有机骨架／复合材料在下进行热解，然后用NaOH溶液除去，得到。请用化学方程式表示除去的过程：___________________________________________。 （3）2024年4月，某公司进行了氢还原电熔炼铁工艺试验。该工艺将“还原”和“熔化”设备分开。首先被注入还原炉（）与反应生成还原铁，随即还原铁被运往电熔炉中熔化，生产出铁水。但当前该工艺的生产成本比传统钢铁生产工艺（CO还原铁矿石）高出以上。 ①氢气直接还原炼铁的反应可表示为，正反应为吸热反应。保持其他条件不变，若提高反应温度，正反应速率将___________（填“增大”或“减小”，下同），逆反应速率将___________。 ②与传统钢铁生产工艺相比，新工艺的优点是___________（写出一点）。 16.（13分）摩尔质量为46 g/mol的烃的衍生物A能与金属钠反应，F带有轻微芳香气味。有关物质的转化关系如下图： 请回答： （1）D中存在的官能团名称为氨基和_______。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学方程式是____________________________。 （4）下列说法不正确的是_______（填字母）。 A.可以用新制的氢氧化铜鉴别A、B、C（必要时可以加热） B.有机物F在碱性条件下水解生成D和A C.等物质的量的A、B、C完全燃烧消耗氧气的量依次增加 D.有机物A能被酸性溶液氧化 （5）物质X是C的同系物，其分子式为，写出X所有可能的结构简式：____________________________。 17.（14分）氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）在恒温恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______（填字母）。 A.和的物质的量之比为1:3 B.的质量分数保持不变 C.和的体积分数相同 D.的消耗速率是消耗速率的一半 （2）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入和3 mol ，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。 压强小于7 MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是______________________________________________________；压强大于7 MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是________________________________________________。 （3）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表_______（填化学式）。 ②12 min时，的转化率为__________％。 ③内，______。 （4）工业上用与在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为__________________________________________。 （5）氨气的用途：作制冷剂，还可以____________（写一种）。 18.（17分）已知硫代硫酸钠易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配制溶液，并测定胆矾样品中的纯度。回答下列问题。 （1）配制该溶液需要固体的质量是_______g。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的__________(填字母)，其中还缺少的玻璃仪器是____________。 （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是________________________________。 （4）下图是某同学用固体配制该溶液的过程示意图。 配制的正确操作顺序为_______(填序号)。 （5）若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B.转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切 （6）测定胆矾样品中的纯度：准确称取0.500g胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加的溶液，其与生成的恰好完全反应时，消耗溶液19.20mL。上述过程中发生下列反应：，。则胆矾样品中的纯度为_______%。 化学·卷1 第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 卷1 高一综合测评卷 化学卷1答案及解析 1.答案：C 解析：钛酸锶（）中含有钛酸根离子和锶离子，属于盐，C项正确。 2.答案：A 解析：中每个Si形成4个键，含有共价键，A错误；反应过程中，氮元素从0价降低到−3价，则为氧化剂，碳元素从0价升高到+2价，则C为还原剂，由得失电子守恒知，氧化剂（）和还原剂（C）的物质的量之比为1：3，B正确；中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C正确；氮化硅具有优异的热稳定性，在高温环境中能够维持原有的形状和性能，可用于生产高温结构陶瓷，D正确。 3.答案：C 解析：保持温度不变，容器容积扩大为原来的2倍，所有气态物质的浓度都会变小，化学反应速率减慢，A不符合题意；保持温度和压强不变，充入无关气体，相当于扩大容器容积，气态物质浓度减小，化学反应速率减慢，B不符合题意；保持温度和容器容积不变，充入气体A，增大了A的浓度，化学反应速率加快，C符合题意；D为固体，增大其物质的量，化学反应速率不变，D不符合题意。 4.答案：A 解析：溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板，发生的反应是铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，利用的是铁离子的氧化性比铜离子强，与所述化学知识没有关联，A符合题意；熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，与所述的化学知识有关联，B不符合题意；铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥后再注入熔融钢水，与所述的化学知识有关联，C不符合题意；向碳素钢中加入其他元素改变其组织结构，使其具有不同性能，与所述的化学知识有关联，D不符合题意。 5.答案：B 解析：熔融的中无自由移动的离子，不能通过电解熔融制备金属铝，A错误；黄铜矿冶炼铜时，产生的FeO可用于冶炼铁的原料，B正确；制备粗硅的化学方程式为，还原剂（C）与氧化剂（）的物质的量之比为2∶1，C错误；生产玻璃涉及的反应有和，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误。 6.答案：B 解析：W、X、Y、Z分别为H、N、O、S，原子半径：S＞N＞O＞H，A项错误；非金属性：O＞N，故最简单气态氢化物稳定性：，B项正确；非金属性：O＞S，C项错误；该化合物的化学式为，硫的平均化合价为+5，D项错误。 7.答案：D 解析：反应①是与的反应合成汽油机理反应①是与的反应，根据原子守恒可推知有水生成，A正确；反应②是与反应生成，除有碳碳键形成外还有碳氢键形成，B正确；根据题图中a的结构得a的结构简式为，C正确；a的分子式为， a物质在光照条件下最多能与发生取代反应，D错误。 8.答案：D 解析：审题指导350 mL 2 白的盐酸中的物质的量为0.7 mol，与和组成的混合物恰好完全反应，生成和，向反应后的溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到24.0 g固体，该固体为，其物质的量为，则Fe原子的物质的量为0.3 mol。由审题指导可知，和组成的混合物中含有0.3 mol Fe原子，与含0.7 mol HCl的盐酸完全反应生成和，的物质的量为0.7 mol，设和的物质的量分别为x mol、y mol，则x+y=0.3，2x+3y=0.7，解得x=0.2，y=0.1，即混合物中为0.2 mol，为0.05 mol，混合物质量为，故A错误；加入足量溶液反应时，生成，的物质的量为0.7 mol，则的物质的量为0.7 mol，即至少需要0.7 mol ，故B错误；由A项分析可知，与的物质的量之比为4：1，故C错误；的物质的量为0.2 mol，的物质的量为0.05 mol，共含有0.35 mol氧原子，若用足量还原m g该混合物，由原子守恒可得关系式，故需要的物质的量为0.35 mol，故D正确。 9.答案：B 解析：反应①中Mn元素的化合价由+7降至+2，I元素的化合价由-1升至0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式为，故，A错误；根据反应①可得关系式，可以求得n=0.0002，则反应②的，反应②中Mn元素的化合价由+7降至+4，反应②对应的关系式为，故中I元素的化合价为+5，x=3，反应②的离子方程式为，B正确；对比反应①和②的产物，I⁻的还原性随酸性减弱而增强，C错误；根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗、产生水，pH增大，反应②产生、消耗水，pH增大，D错误。 10.答案：C 解析：题述电池中以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，则通入的电极即电极甲为负极，通入氧气的电极即电极乙为正极，正极电势高于负极，故电极乙的电势比电极甲高，A项正确；放电时原电池中阴离子向负极移动，即由电极乙移向电极甲，B项正确；根据题意，负极的电极反应式为，C项错误；消耗时，电路中转移4 mol 电子，电极乙上有参与反应，质量为32 g，D项正确。 11.答案：D 解析：M分子中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，A正确；N分子中含有碳碳双键，碳碳双键是平面结构，则N分子中5个C原子一定共面，B正确；X分子中含有2个碳碳双键，则可以生成多种加聚产物，C正确；N分子中含有羧基、碳碳双键，乙酸分子中只含有羧基，官能团种类不同，不互为同系物，D错误。 12.答案：C 解析：由题图可知，A是反应物，B是生成物，前4 min内，，且该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为，故A正确；反应开始至4 min，B的平均反应速率，故B正确；由题图可知，4 min时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，则正反应速率>逆反应速率，故C错误；由题图可知，8 min时，反应已达到平衡状态，容器内压强不变，气体的颜色不变，故D正确。 13.答案：B 解析：“转化”过程生成的气体为，发生的反应为，A正确；硝酸受热易分解，且易挥发，故“酸溶”时，温度过高不利于溶解，B错误；滤液2中主要含硝酸，可在“酸溶”工序中再利用，故滤液2可循环利用，C正确；由审题指导知，操作①、②、③均为过滤，D正确。 14.答案：A 解析： 15.答案：（1）①（2分） ②断裂形成（2分） （2）①负极氧化（2分） ②（2分） （3）①增大（2分）；增大（2分） ②减少的排放，减缓温室效应（2分） 解析：（1）①由题干可知发动机是液氢液氧发动机，该火箭燃料燃烧时，反应的化学方程式为。 ②化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，由①中反应可知，反应过程中涉及键的断裂和H－O键的形成。 （2）①氢气发生的电极反应为，则在负极上发生氧化反应。 ②用NaOH溶液除去，反应的化学方程式为。 （3）①无论是吸热反应还是放热反应，其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率都增大。 ②与传统钢铁生产工艺相比，新工艺的优点是减少的排放，减缓温室效应。 16.答案：（1）羧基（2分） （2）取代反应（2分） （3）（3分） （4）BC（2分） （5）、（4分） 解析：（1）由D的结构简式可知，D中存在的官能团名称为氨基和羧基。 （2）C和D发生取代反应得到E和水。 （3）A和D发生酯化反应得到F和水，反应的化学方程式。 （4）C为，B为，A为，和新制氢氧化铜不反应，与新制氢氧化铜在加热条件下产生砖红色沉淀，和新制氢氧化铜发生中和反应生成乙酸铜和水，溶液变为蓝色，则可以用新制的氢氧化铜鉴别A、B、C，A正确；F为，含有酯基，在碱性条件下水解生成和A（），B错误；由完全燃烧消耗得，等物质的量的A（）、B（）、C（）完全燃烧消耗氧气的量依次减小，C错误；A为，能被酸性溶液氧化为，D正确。 （5）C为，X是C的同系物，其分子式为，则X比C多2个“”且含，X所有可能的结构简式为、。 17.答案：（1）BD（2分） （2）压强增大，反应速率加快，相同时间内，氨气体积分数增大高压使氨气液化（2分） （3）①（2分） ②50（2分） ③0.1（2分） （4）（2分） （5）制氮肥（2分） 解析：（1）充入和的物质的量之比为1:3，反应消耗和的物质的量之比也为1:3，则和的物质的量之比一直为，和的物质的量之比为1:3不能表明该反应达到平衡状态，A不符合题意；气体总质量不变，质量在增加，的质量分数是变量，则的质量分数保持不变，表明该反应达到平衡状态，B符合题意；和的体积分数相同，不能表明该反应达到平衡状态，C不符合题意；的消耗速率代表正反应速率，的消耗速率代表逆反应速率，的消耗速率是消耗速率的一半，即两者反应速率之比等于化学计量数之比，表明该反应达到平衡状态，D符合题意。 （3）①一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和，由题图可知，平衡时甲的浓度变化量是丙的3倍，根据化学计量数之比等于浓度变化量之比，可知甲代表，丙代表，乙代表。②12 min时，的转化率为。③内，。 18.答案：（1）7.9（2分） （2）AB（2分）；量筒、500mL容量瓶、胶头滴管（3分） （3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化（2分） （4）①④③⑤②⑥（3分） （5）BD（2分） （6）96（3分） 解析：配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； （1）配制溶液，应选用500mL容量瓶配制该溶液，则的质量为。 （2）配制过程中需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要题图中的A圆底烧瓶、B分液漏斗仪器，题图中缺少的玻璃仪器有量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。 （3）硫代硫酸钠具有强还原性，容易被空气中氧气氧化，使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化； （4）将称好的固体放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，将溶液转移至容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，将洗涤液也转移至容量瓶中，轻摇容量瓶，向容量瓶中加水至液面距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，当凹液面与刻度线相切时盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。故正确的操作顺序为①④③⑤②⑥。 （5）A.容量瓶内含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，A不符合题意； B.转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低，B符合题意； C.定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C不符合题意； D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，凹液面低于刻度线，再加水至与刻度线相切，则溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，D符合题意。 故选BD； （6）根据反应的化学方程式可得关系式：，则的物质的量为，样品的纯度为。 化学·卷1答案 第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $