湖南省岳阳市岳阳楼区2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

2025年上学期期术教学质量监测 高一化学参考答案 一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) 1-5 CCDAB 6-10 DAABD 11-14 DCBD 二、填空题。（本大题共4小题，每空2分，共58分) 15.(1)8H+2N0;+3C=2N0个+4H,0+3Cu24 (2)将部分NO转化为NO2 (3)NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2,2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (4)①甲 产品可能混有O,,在酸性条件下能将I氧化为I2 25NO;+2MnO;+6H*=5NO;+2Mn2++3H,O 16.(1)+3 (2)二氧化硅 (3)Fe3O4+8H=2Fe3++Fe2++4H20 Fe Fe和Cu (4)FeSO4+2NHLHCO;=Fe(OH)2+(NH4)2SO4+2CO21 (5) 80(-m2) 9L2 催化剂 17.(1)N2+3H2 ≥2NH3 ①放出 ②B (2)①> ②AC ③BD (3)①减弱 ②4OH 18.(1)①2CH,CH20H+O2A→2 CHCH0+2H0 ②羧基 ③CH,-CHC0OH+CH,CH,0H、*酸CH,=-CHC0OCH,CH,+H,0 A 取代反应或酯化反应 tCH-CH时n ④nCH2=CHC0OCH2CH3催化剂→ COOCHCH (2)①催化剂、防止暴沸 ②分液 ③乙酸乙酯会完全水解，导致实验失败2025年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学答题卡 姓名： 班级： 此标记由监考人员填涂：缺考标记☐ 考场/座位号： 违纪标记口 1、考生答题前，在规定的地方准确填写姓名、班级和考场/座位号。 考 2、选择题作答时，必须用B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干 生 净，注意不要擦破答题卡。 3、 非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卡对应题号 (粘贴条形码区) 须 指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效」 知 4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。 5、保持卷面清洁，不要将答题卡折叠，弄破。 、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) (提示：请用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。正确填涂示例：■)】 1 2 3 4 5 6 7 P 9 10 111213 14 AAA AA A AA A A AAA[A BBB BB B B]B] ® ® BB®B @@G@ c cC c @ C@©C@ DD DD D D DD D] D DDDD ■ 二、填空题。（本大题共4小题，每空2分，共58分）（提示：请用0.5毫米黑色签字笔作答） 15.(1) (2) (3) (4)① ② 16.(1) (2) (3) (4) (5) 高一年级化学答题卡第1页（共2页） 17.(1) ① ② (2)① ,② .③ (3)① ② 18.(1)① ② ③ ④ (2)① ,② ③ 高一年级化学答题卡第2页（共2页） ■2025年上学期期末教学质量监测试卷 高一 化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填（涂）在答题卷上，考 试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16 S-32 Zn-65 一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) 1.文物不仅是历史研究的宝贵资料，也是连接过去与未来的桥梁。下面是湖南出土的不 同材质的文物，下列描述错误的是 素纱单衣 四羊方尊 鸟首玉璜 长沙窑瓷壶 A.“长沙窑瓷壶”的主要成分属于硅酸盐材料 B.制作“四羊方尊”的青铜属于合金材料 C.“鸟首玉璜”的主要成分属于有机物 D.制作“素纱单衣”的蚕丝属于蛋白质 2.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A.“冰，水为之而寒于水”，所以水结冰是吸热反应 B.制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而降低了硬度 C.冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，是因为石墨烯热导率高 D.硅是半导体材料，可用于生产芯片和光导纤维 3.新质生产力对于实现绿色可持续发展具有重要意义。下列做法符合新质生产力理念的是 A.大力发展火力发电 B.废旧电池的深埋 C.焚烧废旧塑料 D.提倡无纸化办公 4.下列化学用语表达正确的是 A.丙烷的结构简式：CHCH,CH B.乙烷的空间填充模型： CI C.四氯化碳的电子式.CI:C:C1 D.HClO分子的结构式：H-C1-O cI 高一年级化学试卷第1页（共6页） 5.下列各组物质的相互关系描述正确的是 A.H2、D2和T2互为同位素 B.金刚石、Co、石墨互为同素异形体 C.CHCOOH和乙酸乙酯互为同系物 D.淀粉和纤维素互为同分异构体 6.下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为2Na+FeCL2 一Fe+2NaCl。下列有关该电池说法正确的是 A.a电极为正极 B.FeCl2发生了氧化反应 C.实现了电能向化学能的转化 熔融 D.电子由a电极经外电路流向b电极 熔融Na B-A12O3 熔融 7.载人航天器中补充02的主要方式是电解水，电 FeCl, 解水的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能个 生成物 A.该反应是吸热反应 量 B.该反应是放热反应 C.反应过程中由氧原子结合为O2时吸收能量 D.反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 反应过程 A.标准状况下，22.4LS02与足量02的反应，生成的S03分子数小于N B.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46N C.1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成CHCl数目为N D.64gCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2N 9.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A.分子中含有三种官能团 OH B.1mol该物质与足量Na反应生成3molH2 COOH C.该物质呈酸性 D.既能发生取代反应，又能发生加成反应 COOH 10.HⅢ常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：2HI(g)H2(g)+l(g)。一定温度 时，向2L密闭容器中充入2molHⅢl,体系中 1.00t c(HⅢ)与反应时间t的关系如下图。下列 0.95 说法中，错误的是 (20,0.91) 0.90 A.HI的还原性与-1价碘元素有关 0.85 (40,0.85) B.120min时，反应达到了平衡状态 Iow)/(IH) 0.80 (120,0.78) C.40min时，Hl的转化率为15% 0.7511 (140,0.78) 020406080100120140 D.0~20min时，v(Hl)=2.25x10mol/(Lmin) t/min 高一年级化学试卷第2页（共6页） 11.过程对应的离子方程式正确的是 A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2+02+4H+一2S↓+2H,0 B.利用铁与稀硫酸的反应原理来设计原电池，其负极的电极反应式：Fe-3e一Fe+ C.I03和I在酸性条件下的反应：I03+5+3H0一3L2+60H D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀：Ba+20H+2H+SO?一BaS04↓+2H20 12.无水FCL在空气中易潮解，加热易升华（固态物质不经过液态阶段直接变为气 体)。实验室利用反应3Cl(g)+2Fe(s)A2FeCl,(g)制取无水FeCl,实验装置如图所 示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是 无水CaCl2 铁屑 Cl (① 收集器 冷水 FcCl,浓溶液 ② ④ A.实验开始时应先加热①处，再通入干燥的C2 B.②处冷水的作用是降低FeCL3的溶解度 C.装置③可用盛有浓H2S04的洗气瓶代替 D.实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生绿色烟 13.下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结 论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液 铜与浓硫酸反应有 变蓝色 CS04生成 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色 生成的1,2一二溴乙烷 B 透明 无色、可溶于四氯化碳 C 某溶液中加入AgNO,溶液有白色沉淀生成，加盐酸 该溶液中一定有C 沉淀不溶解 配制一定浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度 D 线，再加少量水 溶液浓度偏高 14.近年来，利用电化学催化方法进行C02转化的研究引起了世界范围内的高度关注。 下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法错误的是 0<0 OH C02 H'+e H'+e HCOOH W77 ① aaaaa ② ③ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 A.CO2和HCOOH中均只含有共价键 B.过程①说明在催化剂作用下，0-C-0之间形成了一种特殊的化学键 C.在反应过程中催化剂参与了反应 D.在总反应中CO2被氧化成HCOOH 高一年级化学试卷第3页（共6页） 二、填空题。（本大题共4小题，每空2分，共58分）》 15.亚硝酸钠(NaN02)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组 拟利用氨氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。 纯碱溶液 NO NO. 碱吸 一系列操作→NaNO, 稀硝酸 饱和 Na,CO NaCIo溶液 溶液 A B D 已知：NO不能单独被纯碱溶液吸收： NO,单独被纯碱吸收的反应为：2NO2+Na2C03一NaNO2+NaNO+C02 L.氢氧化物的制备 (1)可利用A装置制得N0,发生反应的离子方程式为 (2)实验时装置B中应间断性通入适量的O2,其目的是 L.的制备 (3)C装置中生成NaNO2的化学方程式为 Ⅲ.的性质探究 (4)取少量装置C中分离出NaNO2固体粗产品，配制成溶液，分成2份分别进行甲、 乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。 组别 实验操作及现象 结 论 甲组 滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下NO2 具有氧化性 乙组 滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下NO2 具有还原性 ①上述实验 (填组别)的实验结论不可靠，理由是 ②经实验测得实验乙组反应后的溶液中氮元素仅以NO,的形式存在，酸性KMO4 溶液与NO2反应的离子方程式为 16.铁黄(FeO0H)是一种重要的化工原料，一种以硫酸渣（含Fe0、FeO4、SiO2、Cu0) 为原料生产铁黄的工艺流程如下： H,SOa 过量X NHHCO 空气 硫酸渣一 酸溶 过滤 还原 过滤沉铁 氧化 过滤 →铁黄 滤渣1 滤渣2 C02 高一年级化学试卷第4页（共6页） (1)铁黄中铁的化合价为 (2)“滤渣1”的主要成分是 (填名称)。 (3)“酸溶”时Fe04与硫酸发生反应的离子方程式为 、 “还原”过程中所加的试剂X最适宜的是 (填化学式，下同)， “滤渣2”的主要成分为」 (4)“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为 (5)带结晶水的铁黄产品也可用FO,xH0表示，为了测定所制备铁黄的x值，进行 如下操作：用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却后称量，经过重 复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m2g,则x=】 (用含m1、m2 的代数式表示)。 17.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 (1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反 应为 0 气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称 为键能(kJ·mo),一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N=N N-H 键能(kJ·mol) 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol NH时 (填“放出”或“吸收”)的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1molN2和3molH2放入一密闭容器中发生上述反应，放 出或吸收的热量为N,则M与N数值大小比较，正确的是 (填选项 字母)。 A.M<N B.M>N C.M=N D.无法确定 (2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+C02(g)≥F0(s)+C0(g)。一定温度 下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，反应过程中C02气 体和C0气体的浓度与时间的关系如图所示。 ↑c(mo/L) ①t1min时，正、逆反应速率的大小关系为 0.7 0.5 Co v正 v递（填“>”“<”或“=”）。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 C02 (填选项字母)。 0.2 A.降低温度 B.减小铁粉的质量 4 t/min C.保持压强不变，充入HeD.保持容积不变，充入一定量C02 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.v(C02)=v(C0) B.单位时间内，生成n mol C02的同时也生成n mol C0 C.容器中气体压强不随时间变化而变化 D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 高一年级化学试卷第5页（共6页） (3)NH空气碱性燃料电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。 ①电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 a (填“增强”、“减弱”或“不变”)； ②补充完整a极的电极反应式： N,H N2H4-4e+ =N2+4H20。 KOH溶液 18.有机物与人类生活和发展密切相关。 (1)丙烯酸乙酯(CH2一CHC0 OCH2CH)是一种重要的合成单体和化工中间体，可用 于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应 用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 水 A 酶 定条件 D 淀 催化剂葡萄糖 C2HO2 E 催化剂 浓硫酸，△ CH2=CHCOOCH2CH 回答下列问题： ①写出由B生成C的化学方程式 ②D的官能团名称为 ③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式 该反应反 应类型为 ④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式 (2)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒 海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe),加入3mL乙醇，1.5mL乙酸。用酒精灯85℃加热一 段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶 于水的油状液体。 乙酸+乙醇 海藻酸钠铁凝胶球 Na2CO3 饱和溶液 回答下列问题： ①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-F)的作用是 ②实验后如何从混合溶中里分离出产品乙酸乙酯？ ③若将小试管中的饱和NaC0溶液换成NaOH溶液，则可能导致的后果是 高一年级化学试卷第6页（共6页）